Hemija za I razred Ud�benici koje koristimo ove skolske godine su �Op�ta hemija za I razred srednje �kole, autori su-Slavoljub Ðukiã,Radivoj Nikolajeviã I Milena �urjanoviã -Zbirka zadataka iz hemije za I i II razred gimnazije,autori su-Radivoj Nikolajeviã I Mirjana �urjanoviã Na svakom èasu,uèenik je obavezan da ima svesku! Ove �kolske godine obraðujemo sledeãe nastavne celine- 1. Materija 2. Atomska struktura materije 3. Hemijska veza,molekuli I kristali 4. Hemijske reakcije 5. Rastvori 6. Oksidaciono-redukcione reakcije 7. Kiseline I baze

1. Materija Na prvim casovima se bavimo osnovnim hemijskim pojmovima(pojam materije, supstance, smese, hemijski elementi I hemijska jedinjenja)

2. Atomska struktura materije Kada savladamo osnovne hemijske pojmove prelazimo na izuèavanje strukture atoma( iz kojih elementarnih èestica je atom izgraðen I gde se one nalaze�)

3. Hemijskaveza,molekuli I kristali Po�to smo nauèili graðu atoma , atome sada mo�emo da povezujemo hemijskim vezama u molekule. Nauèiãemo kako atomi se povezuju jonskom, kovalentnom I metalnom vezom..razlike izmeðu jonskih I kovalentnih molekula, tj. kristala..

4.Hemijske reakcije U ovoj celini izuèavamo energetske promene pri hemijskim reakcijama, tj da li za odigravanje neke hemijske reakcije treba dovesti energija ili treba raèunati na njeno oslobaðanje.Nauèiãemo I da mozemo da neku hemijsku reakciju ubrzamo ili da je usporimo�

5.Rastvori Sa rastvorima se svakodnevno sreðete ali �ta su pravi rastvori I kako napraviti rastvor odreðene koncentracije,to ãe mo nauèiti na ovim èasovima.

6. Oksidaciono-redukcione reakcije Pojam oksido-redukcionih procesa I sastavljanje oksido-redukcionih reakcija, izvori elektriène struje

7. Kiseline I baze �ta su kiseline a �ta baze,kako ih razlikujemo, koje osobine imaju,kako se razlikuju po jaèini I koje su poznatije kiseline I baze, �ta je pH rastvora i

kako se odreðuje..

pdfMachine A pdf writer that produces quality PDF files with ease!

Produce quality PDF files in seconds and preserve the integrity of your original documents. Compatible across nearly all Windows platforms, if you can print from a windows application you can use pdfMachine.

Get yours now!

Materija,čiste supstance,smeše

Materija je sve ono što nas okružuje,sve što postoji bez obzira na našasaznanja.Materija se odlikuje stalnim kretanjem, pri čemu dolazi do pretvaranja jedne vrsteenergije u drugu. Materija je neuništiva,ona moze samo da promeni oblikpostojanja.Materija se u prirodi pojavnjuje u dva oblika: u obliku supstance i u obliku fizičkogpolja.

Supstanca je sve ono što postoji a ima sopstvenu masu i strukturu.U supstanceubrajamo sve ono što je izgrađeno od atoma.Svaka supstanca se može opisatisvojim fizičkim i hemijskim osobinama.U fizičke osobine ubrajamo agregatnostanje, miris, boju, oblik, tačku topljenja, tačku ključanja... U hemijske osobineubrajamo sve hemijske reakcije te supstance. U čiste supstance ubrajamohemijska jedinjenja i hemijske elemente tj. to su supstance koje imaju isstihemijski sastav i ista svojstva u svim svojim delovima.

Pod smešama podrazumevamo više čistih supstanci u jednom prostoru a kojehemijski ne reaguju, npr. Smeša šećera i soli. Prema sastavu smeše se dele nahomogene i na heterogene. Homogene smeše imaju isti sastav i osobine usvakom svom delu dok heterogene nemaju.Hemijski elementi i hemijska jedinjenja

Hemijski elementi su supstance izgrađene od jedne vrste atoma i hemijskimputem se ne mogu razložiti na prostije supstance. Do sada je otkriveno 117hemijskih elemenata i svi njihovi simboli i imena se nalaze u Periodnom sistemuelemenata.Ne nalaze se svi u prirodi, već njih 92, a ostali su dobijenilaboratorijskim putem.Hemijska jedinjenja su supstance izgrađene od različitih atoma i hemijskimputem se mogu razložiti na prostije supstance npr. Voda, natrijim-hlorid,sumporna kiselina.

Utvrđivanje osnovnih hemijskih pojmova:

1. Definišite sledeće pojmove:a) materija b) supstanca c) smeše

2. Čime se odlikuju čiste supstance?3. Podvucite hemijska svojstva u datom skupu svojstava: agregatno stanje,

boja, miris, gustina, električna provodljivost, reaktivnost premakiselinama.

4. U datom skupu čistih supstanci i smeša podvucite čiste supstance: šećer,vazduh, bakar, rastvor kuhinjske soli u vodi, benzin, granit, sumpor, azot,mleko, morska voda.

5. Koje od navedenih smeša spadaju u homogene: vodeni rastvor alkohola,mutna rečna voda, vazduh, malter, mleko, hlebno testo, kafa.

Atomska struktura materijeIdeja o atomističkoj građi materije rodila se u staroj Grčkoj. Grčki filozofi susmatrali da su sva tela izgrađena od izvaredno sitnih, nedeljivih čestica atoma (grčki-atomos-nedeljiv). Ovo učenje je razradio Demokrit u V veku pre noveere.tvrdio je da se materija sastoji, od veoma sitnih, golim okom nevidljivih inedeljivih čestica –atoma.Ponovo u nauku ovo pitanje vraća Njutn i tvrdi :materijase sastoji od atoma. Ruđer Bošković (18 vek), govori o čestičnoj građi materije.Dalton, (1808.), je pojam hemijskog elementa i hemijskog jedinjenja doveo uvezu sa pojmom atoma....Agregatna stanja materijeU zavisnosti od kohezionih sila, kao i spoljnih faktora( pritiska itemperature),supstance u prirodi mogu postojati u tri agregatna stanja: ugasovitom, tečnom i čvrstom.

1. Gasovito stanje: supstanca je bez stalnog oblika i zapremine, privlačnesile između gradivnih čestica(atoma, molekula, jona) su male i te česticese odlikuju haotičnim kretanjem u prostoru, ove supstance se mogu sabitisa povećanjem pritiska.

2. Tečno stanje:supstanca ima stalnu zapreminu ali menja oblik(ima obliksuda u kome se nalazi), privlačne sile između čestica su veće i one susada na manjim rastojanjima jedne od drugih,manje je haotično kretanječestica, i ove supstance se ne mogu sabiti sa povećanjem pritiska.

3. Čvrsto stanje:supstance imaju stalan oblik i zapreminu, gradivne česticesu na malim rastojanjima i između njih deluju jake privlačne sile tako da seslabo kreću, najčešće imaju pravilan geometrijski oblik u vidu kristala.

Struktura atomaDanas znamo da atomi nisu najsitnije čestice materije niti su nedeljivi.Do sada jeotkriveno više od 200 elementarnih čestica koje izgrađuju atom. Najmanja elementarnačestica do sada se naziva kvark i otkrivena je 1969.(Gelman i za ovo otkriće je dobioNobelovu nagradu za fiziku).Mi ćemo od elementarnih čestica izučavati samo protone, elektrone i neutrone.Atom je izgrađen od atomskog jezgra i od elektonskog omotača.U atomskom jezgru senalaze protoni i neutroni a u elektonskom omotaču se nalaze elektoni.Protoni su pozitivno naelektisani, elektroni su negativno naelektrisani aneutroni nemajunaelektrisanje.

Vrstečestica

masa Relativnamasa

naelektrisanje Relativnonaelektrisanje

Proton 1,67 x 10-27

kg1 +1,6 x10-19

kulona+1

Neutron 1,67x10-27

kg1 0 0

elektron 9,1x10-31

kg0 -1,6x10-19

kulona-1

Jezgro atoma sadrži 99,95 mase čitavog atoma.

Svaki atom je definisan redni brojem Z i masenim brojem A. Redni broj pokazujekoliko protona odnosno koliko elektrona sadrži atom nekog elementa.npr. Z= N(p+)=N(e-), Z =10, N(protona)= 10 i N(elekrona)= 10Zbir protona i neutrona daje uvek maseni broj. A N(p+) + N(n0)

Izotopi su atomo jednog istog elementa koji se međusobno razlikuju samo po brojuneutrona tj. Po masenom broju.npr. izotopi vodonika su:

Protijum - 11 H, deuterijum 1

2 H i tricijum 13 H.

Teorije o strukturi atomaNakon grčkih filozofa, koji su storili temelje za izučavanje strukture atoma, dugo seniko nije zanimao ovom problematikom. Tek 1808. engleski naučnik Džon Dalton je uveo u hemiju pojam atoma, jer jezaključio da su hemijski elementi i hemijska jedinjenja izgrađena od atoma.Kada se otkrilo da u atomu se nalaze pozitivno i negativno naelektrisane čestice, 1897.je J.J.Tomsson dao novu teoriju ostrukturi atoma:on je atom opisao kao lopticu kojase sastoji od negativnih i pozitivnih izmešanih delića.Danski naučnik Nils Bor je 1913. razradio ideje Raderforda i postavio novi modelatoma,tzv. Planetarni model atoma.Po njemu je građa atoma slična građi Sunčevogsistema:elektroni se kreću oko jezgra planetarnim putanjama.Luj de Brolji je 1924. dopunio ovu teoriju, tvrdnjom da elektroni imaju i talasnasvojstva( elektron se ponaša i kao čestica i kao talas,pa za njega važe neki zakonimehanike ali i neki kvantne fizike). Da se elektroni razlikuju po energiji i da se

rasporežuju po različitim energetskim nivoima i podnivoima oko atomskog jezgra. Ovateorija se naziva talasno mehanička teorijao o strukturi atoma, i po njoj mi i danas uzmale dopune objašnjavamo strukturu atoma.Tek 1932. su otkriveni neutroni.A dosada najmanja elementarna čestica atoma kvark je otkrivena 1969.

Energetski nivoi i energetski podnivoi u atomu

Elektroni u atomu su zavisno od svoje energije raspoređeni na jednom ili višeenergetskih nivoa. Energetski nivoi obeležavaju se glavnim kvantnim brojem n, kojimože imati vrednosti n=1,2,3,4,5,6 i 7. Glavni kvantni broj karakteriše energijuelektrona i rastojanje od atomskog jezgra tj svakoj vrednosti n, odgovara odreženaenergija i prosečno rastojanje od atomskog jezgra.Energetski nivoi se ponekad nazivaju i elektronski slojevi ili ljuske i označavaju seslovima:K,L,M,N,O,P i Q...n=1 je po ovom K-sloj...n=2 je L-sloj...Maksimalan broj elektrona na nižim energetskim nivoima ( do 4 nivoa), se izračunavapo obrascu: N(e)=2n2 , patako dolazimo do podatka da na prvom energetskom nivou može se smestiti 2elektrona, na drugom 8, na trećem 18 a na četvrtom 32 elektrona.Na svakomem ergetskom nivou se nalaze podnivoi i to onoliko koliko iznosi glavnikvantni broj tog nivoa, npr. n=3 ima tri podnivoa....Energetski podnivoi se obeležavajumalim slovima s, p, d i f.Atomske orbitale

P-orbitala S-orbitala D-orbitala

Svaki energetski podnivo se sastoji od određenog broja orbitala, kojima seprepisuje sledeći fizički značaj: orbitala je prostor oko atomskog jezgra ukojoj je verovatnoća nalaženja najveća.Razlikujemo s,p, d i f atomskeorbitale.Orbitale se predstavljaju u pravouglom koordinativnom sistemu tako čtose uzima da je jezgro atoma u koordinativnom početku.s-orbitala ima oblik lopte.p-orbitale: ima ih 3,px , py i pz i istih su energija.Međusobno zaklapaju ugaood 90 stepeni.d- orbitala: ima ih 5 i složenijeg su oblika, f-orbitala: ima 7.

Svaka atomska orbitala prima maksimalno 2 elektrona suprotnih spinova.Pod spinomelekrona podrazumevamo način njegove rotacije oko sopstvene ose ( u smeru kazaljkena satu ili obrnuto). A može se nacrtati i ovako (orbitala se predstavlja kockicom, aelektroni strelicama):

Elektronska konfiguracija

Elektronska konfiguracija elementa je raspored elektrona u elektronskom omotačupo određenim energetskim nivoima odnosno podnivoima.

Elektronska konfiguracija se utvrđuje na osnovu spetroskopskih ispitivanja i uz pomoćteoretskih proračuna. Kod mnogih elemenata, posebno lantanoida i prelaznih metala,postoje nesuglasice oko njihove elektronske konfiguracije

Način zapisa konfiguracije

Elektronska konfiguracija se zapisuje na određen način.Taj zapis može da izgleda naprimer ovako:

neon: 1s22s22p6

ili ovako:

Brojevi koji se javljaju ispred slova označavaju energetske nivoe. Njihova numerizacijapočinje od orbitale najbliže jezgru i raste sa odaljavanjem od njega. Mala slova ("s", "p","d" i "f") označavaju vrste orbitala, a gornji brojevni indeksi označavaju broj elektronakoji se nalaze na datoj orbitali.

Opšta pravila uspostavljanja konfiguracije

Prilikom pravilnog zapisivanja elektronske konfiguracije poštuje se sledeće:

Princip najmanjeg sadržaja energijeo Popunjavaju se prvo nivoi i orbitale najmanjeg energetskog sadržaja: prvo

se popunjava orbitala "s", zatim "p", zatim "d", pa "f" i na kraju "g"o Orbitale na višim energetskim nivoima popunjavaju se tek kad se popune

niži energetski nivoi.o Popunjavaju se sledećim redosledom:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10....

Paulijev princip isključenjao U jednoj atomskoj orbitali maksimalno se smeštaju dva elektrona,

suprotnih spinova.Na podnivou s mogu da budu samo 2 elektrona, na p -6, na d - 10, na f - 14, na g - 18.

Hundovo praviloo Po kojem se orbitale jednakog sadržaja energije popunjavaju tako da što

se rasporedi u svaku po jedan elektron, pa tek onda ako ih ima još, ihsparujemo.

Na prvom energetskom nivou postoji samo orbitala s, na drugom energetskomnivou orbitale s i p, na trećem orbitale s, p i d i od četvrtog orbitale s, p, d i f. Odpetog energetskog nivoa treba da se pojavljuje i orbitala g, ali svi trenutnopoznati atomi mogu se opisati pomoću prve četiri orbitale.

Od ovih pravila postoje izvesna odstupanja, pogotovu kada je reč o prelaznim iplemenitim metalima, gde se elektronska konfiguracija ne pokorava u potpunosti ovimpravilnostima zarad veće stabilnosti atoma.

Utvrđivanje strukture atoma:1. Objasnite Borov model atoma.2. Koje su razlike između talasno-mehaničke teorije i Borove strukturne

teorije?3. Kako glasi Hajzenbergov princip neodređenosti?4. Koliko maksimalno elektrona primaju treći i četvrti elektronski nivo?5. Koliko energetskih podnivoa ima treći energetski nivo i kako se oni

obeležavaju?6. a) Definišite pojam atomske orbitale.7. b) Koje vrste atomskih orbitala postoje?8. Nacrtajte jednu s i jednu p atomsku orbitalu u kordinativnom sistemu.9. Kako glasi Hundovo pravilo?10.Kako glasi Paulijev princip isključenja?11.Napišite elektronsku konfiguraciju elementa koji ima redni broj 11 i

prikažite je i grafički.

Hemijske periode i hemijske grupe

Hemijski elementi su u periodnom sistemu poređani po rastućim rednimbrojevima. Periodni sistem se sastoji od 7 horizontalnoh redova elemenata (perioda) i 8 vertikalnih kolona (grupa).Periode: Svaka perioda počinje metalom a završava plemenitimgasom.Odnosno sa leva udesno, duž jedne periode, opada metalni karakterelemenata a raste nemetalni. Atomi elementa iste periode imaju isti brojenergetskih nivoa, jednak broju periode.

Perioda 1 2 3 4 5 6 7Energetski podnivoi 1s 2s2p 3s3p 4s3d4p 5s4d5p 6s4f5d6p 7s5f6d

Grupe: elementi kojise nalaze u istoj grupi periodnog sistema u najvišemenergetskom nivou imaju isti broj elektrona.Ti elektroni određuju valencuelementa i nazivaju se valentni elektroni.U većini slučajeva broj valentnihelektrona odgovara broju grupe.Elementi iste hemijske grupe imaju sličnehemijske osobine.

Energija jonizacije

Energija jonizacije je energija koja je potrebna da se dovede atomu kojji jeu gasovitom stanju za udaljavanje valentnog elektrona.Najmanju energiju jonizacije imaju elementi Ia grupe, izraziti metali,dok najvećuimaju plemeniti gasovi.Energija jonizacije pravilno opada niz jednu hemijskugrupu.Duž jedne periode raste sa leva u desno, uz mala odstupanja.

Proces jonizacije možemo pokazati ovako: X(g) + Ei X(g)

+ + e-

Afinitet prema elektronu

Energija koja se oslobađa pri vezivanju elektrona za neutralni atom ugasovitom stanju naziva se afinitet prema elektronu.Proces možemoprikazati: X(g) + e- X-

(g) + EaAfinitet prema elektronu elemenata u periodama raste sa porastom rednog broja.U grupama, vrednosti ove energije opadaju niz grupu.

HEMIJSKA VEZASem atoma plemenitih gasova, svi ostali atomi se povezuju sa drugim atomima umolekule. Sile koje u molekulima i drugim sistemima drže atome na okupu,nazivaju se hemijske veze.

KAKO NASTAJU HEMIJSKE VEZE

•Atomi otpuštaju, primaju ili dele elektrone u cilju postizanja elektronskekonfiguracije plemenitih gasova•U formiranju hemiskih veza učestvuju valencioni elektroni

Hemijsku vezu atomi mogu postići na dva načina:1.prelaskom elektrona sa jednog atoma na drugi (jonska veza)2. stvaranjem zajedničkih elektronskih parova (kovalentna veza)

Jonska vezaJonsku vezu grade atomi metala sa atomima nemetala.Atom metala odpustisvoje valentne elektrone i nagradi svoj katjon, dok atom nemetala primi teelektrone i nagradi anjon.Nastali katjon (pozitivan jon) i anjon( negativan jon),imaju stabilne konfiguracije svog najbližeg plemenitog gasa.Pod jonskomvezom podrazumevamo privlačne sile koje deluju između katjona ianjona.Nastanak jonke veze ćemo prikazati na primeru povezivanja natrijuma(metala) i hlora (nemetala):

•elektronske kofiguracije Na i Cl•Na 1s2 2s2 2p6 3s1 otpusti 1elektron I pređe u Na+

•Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 primi 1 elektron I pređe u Cl-

•odnosno, ovi atomi daju jone sa sledećim elektronskim konfiguracijama•Na+ 1s2 2s2 2p6 isto kao [Ne]•Cl- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 isto kao [Ar]

JONSKA JEDINJENJA GRADE GUSTO ZBIJENE KRISTALNE REŠETKE KOJESE SASTOJE OD POZITIVNIH I NEGATIVNIH JONA

OSOBINE JEDINJENJA SA JONSKOM VEZOM•Nije usmerena u prostoru (elektrostatičko privlačenje)•Imaju kristalnu strukturu•Visoka tačka topljenja•Visoka tačka ključanja•Rastvaraju se u polarnim rastvaračima (voda)•Vodeni rastvori provode električnu struju•Rastopi jonskih jedinjenja provode električnu

Kovalentna vezaKovalentna veza nastaje kada se atomi nemetala povežu stvarajući zajedničkeelektronske parove.

Građenje kovalentne veze se može objasniti pomoću nekoliko teorija:1. Pomoću Luisove oktetne teorije, iz 1916. koja je zasnovana na Borovoj

strukturnoj teoriji2. Pomoću teorija valentne teze, koja je zasnovana na kvantno-mehaničkom

modelu atoma1. Luisova oktetna teorija:Kovalentna veza nastaje kao rezultat težnje atoma da postigne stabilnuelektronsku konfiguraciju svog najbližeg plemenitog gasa i to tako što dolazi doudruživanja nesparenih elektrona iz najvišeg energetskog nivoa u zajedničkeparove koji povezuju atome.Prikazivanje kovalentne veze se piše uz korišćenjeLuisovih simbola elemenata (tačkice prikazuju valentne elektrone).Luisovi simboli nekih elemenata:

U zavisnosti sa koliko se parova elektrona povezuju atomi, razlikujemojednostruku, dvostruku ili trostruku kovalentnu vezu:

2.Teorija valentne vezePrema ovoj teoriji, kovalentna veza između atoma nastaje preklapanjempolupopunjenih atomskih orbitala iz najvišeg energetskog nivoa atoma.

Građenje kovalentne veze u molekulu H2S:

U zavisnosti od toga koje se atomske orbitale preklapaju razlikujemosigma I pi vezu.Sigma veza nastaje preklapanjem uzduž iste ose, tj . preklapanjem s-s, s-px i px- px atomskih orbitala. Pi veza nastaje bočnim preklapanjem atomskih orbitala i topy-py i pz-pz

Polarnos molekula

H-H

Primer molekula sa nepolarnom kovalentnom vezom.

x(H) = 2,1x(Cl) = 3,0∆x = 1,9

Primer molekula sa polarnom kovalentnom vezom

- Elektro-negativnost je osobina atoma da sebi privuče zajedničkielektronski par u kovalentnom jedinjenju. Opada u grupi, raste u periodi.- Ako molekul grade dva atoma istog elementa, razlika u elektronegativnosti je 0,nastaje kovalentna veza i to nepolarna (H2). Molekul je nepolaran jer ne postojiu pojedinim delovima molekula višak pozitivnog odnosno višak negativnognaelektrisanja- Retka su čisto jonska ili čisto kovalentna jedinjenja. Priroda veze zavisi odrazlike u elektronegativnosti npr. HCl kod koga je elektronski par znatno pomerenka atomu Cl. Ta veza ima parcialan jonski karakter iako nije došlo do potpunograzdvajanja naelektrisanja. Takva veza se naziva polarna kovalentna veza.Molekul je polaran. Delimično nalektrisanje se obeležava

mali grčkim slovom Delta. (pogledaj na gornjoj slici, iznad H i Cl).

Ako je:xA- xB < 1,9 => Kovalentna veza

Za vrednosti xA- xB = 0-0,9 to je nepolarna kovalentna veza, a za xA- xB = 0,9-1,9 je polarna kovalentna veza.

xA- xB > 1,9 => Jonska veza.

Vodonična vezaH2O: 8O - 1s22s22p4

1H - 1s1

Vodonična veza se javlja između molekula. To znači da to nije prava veza pa sezato i označava crticama. Javlja se između molekula u kojima je atom vodonika.

vezan za neki jako elektronegativan atom, (N, O, F). U takvom molekuluzajednički elektronski par je znatno pomeren ka tom elektronegativnijem atomu.Na atomu vodonika javlja se delimično pozitivno naelektrisanje. Pošto su još imalih dimentija, atomi vodonika privlače ka sebi slobodne elektronske paroveatoma kiseonika drugogo molekula vode. Takvim interakcijama nastaje mrežašto znatno utiče na stabilnost ovakve strukture. Veza se zove vodonična jer ju jeobrazovao atom vodonika. Ona je energetski slabija od jonske i kovalentne, aliznatno jača od dipol-dipol interakcija. Važna je za živi svet.

METALNA VEZA•Metalnu vezu čine delokalizovani elektroni•Kristalna rešetka metala se sastoji od jona metala i delokalizovanih elektrona(elektronski gas)•Metalna veza nije usmerena u prostoru•Metalna veza objašnjava sledeće osobine metala: električna i toplotnaprovodljivost, fotoelektrični efekat, kovnost, sposobnost izvlačenja u žice i folije

S I M B O L I I F O R M U L EHemijskim simbolima (znacima) obeležavaju se atomi elemenata. Za znake se uzima početno slovolatinskog naziva elemenata.

Hydrogenium HOxidenium OCarbonium CChlorum ClCuprum CuChromium CrCalcium Ca

Ukoliko više elemenata počinje istim slovom jedan od njih dobija početno slovo dok se ostalima dodajejoš jedno malo slovo koje može da bude iz bilo kog dela naziva.

Hemijskim formulama predstavljaju se molekuli elemenata i jedinjenja.

H - 1 atom vodonikaH2 - 1 molekul, 2 atoma vodonika2O2 - 2 molekula, 4 atoma kiseonika4H2SO4- 4 molekula, 8 atoma vodonika, 4 atoma sumpora, 16 atoma kiseonika

Hemijske reakcije predstavljaju se pomoću hemijskih jednačina. Na levoj strani su reaktanti (supstancekoje reaguju), a na desnoj strani su proizvodi (supstance koje nastaju)

2H2 + O2 -> 2H2O

Zakon održanje maseHemijski elementi se jedine u stalnom masenom odnosu. Leva strana po broju atom mora biti jednakadesnoj strani hemijske reakcije.

Relativna atomska i molekulska masa

Ar: (relativna atomska masa) je broj koj pokazuje koliko je puta masa nekog atoma veća od 1/12 maseugljenikovog izotopa 12C.

(1/12 mase ugljenika 12C ima masu 1,66 * 10-27 kg. Ova masa se naziva unificirana atomska jedinicamase, tj.

u= 1,66 * 10-27 kg, pa je Ar= ma/ u , ma – je prosečna masa nekog atoma

Mr: (relativna molekulska masa) broj koj pokazuje koliko je puta masa nekog molekula veća od 1/12mase ugljenikovog izotopa 12C. tj.

Mr = mm / u , gde je mm – prosečna masa nekog molekula

Količina supstance

Mol je jedinica količine supstance. Obeležava se malim slovom n. 1 mol je količina supstance kojasadrži onoliko elemantarnih čestica (atoma, molekula, jona) koliko ima atoma u 12g ugljenikovogizotopa 12C.

U 1mol bilo koje supstance ima 6*1023 (6,02*1023) elementarnih čestica (Avogadrov broj - NA)

1 mol O2

ima masu 32g6*1023 molekula2*6*1023 atomazapreminu 22,4dm3

Molarna masa je masa jednog mola.

M-molarna masam- masa

M = m/n

M= Mr * g/mol ili M= Ar * g/molH2O n- broj molova

Molarna zapremina je zapremina jednog mola gasovite supstance pri normalnim uslovima (T=0oC,p=101,3 KPa) i iznosi 22,4dm3 (Avogadrov zakon)

Vr- molarna zapremina

V- zapremina

Vm = V/n

n- broj molova

Zadaci za vežbanje:1. Izračunajte koliko se molekula sumporne kiseline nalazi u 5 molova ove

kiseline?2. Izračunajte koliko se atoma srebra nalazi u 10 molova srebra?3. Izračunajte koliko je molova u 23 * 1023 molekula kiseonika?4. Izračunajte koju zapreminu zauzimaju 5 molova CO2 ?5. Dato vam je 8 molova sumporne kiseline. Izračunajte koju masu ima ova

količina sumporne kiseline?6. Ako imate 100 grama Naoh, iyra;unajte, koliko je to molova NaOH, i koliko

se molekula NaOH nalayi u datoj masi?