丁部　短問題1. 寫出下列物質與稀酸反應的化學方程式。

反應 化學方程式鎂與稀氫氯酸鎂與稀硫酸碳酸鈉固體與稀氫氯酸碳酸鈉溶液與稀硫酸碳酸鈣固體與稀硝酸碳酸氫鈉溶液與稀氫氯酸碳酸氫鈉固體與稀硫酸氫氧化鎂固體與稀氫氯酸

2. 寫出下列物質與稀酸反應的離子方程式。反應 離子方程式

鎂與稀硫酸碳酸鈉溶液與稀氫氯酸碳酸氫鈉溶液與稀硝酸

3. 完成下表有關稀氫氧化鈉溶液與含有金屬離子的溶液的反應的資料。

溶液含有生成的氫氧化物的名稱

生成的沉澱物的顏色

沉澱物會否溶於過量的稀氫氧化鈉溶液？(或)

鈣離子鋁離子鉛(II)離子鎂離子鐵(II)離子鐵(III)離子銅(II)離子鋅離子

3. 完成下表有關氨水與含有金屬離子的溶液的反應的資料。

溶液含有生成的氫氧化物的名稱

生成的沉澱物的顏色

沉澱物會否溶於過量的稀氫氧化鈉溶液？(或)

鋁離子鉛(II)離子鎂離子鐵(II)離子鐵(III)離子銅(II)離子鋅離子

5. 寫出以下物質與鹼性溶液反應的離子方程式。反應 離子方程式

含有鈣離子的溶液與稀氫氧化鈉溶液

含有鋁離子的溶液與稀氫氧化鈉溶液

含有鎂離子的溶液與稀氫氧化鈉溶液

含有鐵(II)離子的溶液與稀氫氧化鈉溶液

含有鐵(III)離子的溶液與氨水

含有銅(II)離子的溶液與氨水

含有鋅離子的溶液與氨水

含有氨化合物的溶液與稀氫氧化鈉溶液(加熱)

6. 寫出以下反應的化學方程式。反應 化學方程式

稀氫氯酸與稀氫氧化鈉溶液稀硫酸與氧化銅(II)

稀硝酸與氧化鎂氧化鋅與稀硫酸碳酸鋅與稀硫酸

7. 寫出從以下各化學反應製得的鹽的名稱。反應 製得的鹽的名稱

鈣與稀氫氯酸氫氧化鎂與稀硫酸碳酸銅(II)與稀硝酸氧化鋅與稀氫氯酸氫氧化鉀溶液與稀硝酸

8. 完成下表。物質 摩爾質量

(g mol-1)

摩爾濃度(M)

製備 250.0cm3溶液所需溶質的質量(g)

乙二酸((COOH)2‧2H2O)

0.520

碳酸鈉(Na2CO3‧10H2O)

14.3

氯化鉀(KCI) 1.53

(相對原子質量：H = 1.0，C = 12.0，O = 16.0，Na = 23.0，Cl = 35.5，K = 39.0)

戊部　結構性問題1. 簡要解釋以下各項：

a)把鎂加入固體檸檬酸時，沒有可見變化。但是，檸檬酸溶於水時，它會與鎂反應，釋出氣泡。

b)把大理石片加入稀硫酸時，立即有氣泡釋出，但反應很快便減慢並停止。

c)某學生把一些強鹼濺到手上，他用大量清水沖洗患處，而不用弱酸。d)使用紅色石蕊試紙測試氨氣時，應先用水將試紙浸濕。e) 0.1M氫氯酸的導電性能較 0.1M乙酸的強。f) 進行滴定前，應只用蒸餾水清洗錐形瓶，而不是用將要盛載的溶液。

2. 描述在以下各項反應中會有甚麼可見變化，並寫出其化學方程式。a)把碳酸銅(II)粉末加入稀硝酸中。b)把氧化銅(II)加入稀硫酸中。c)把稀氫氧化鈉溶液加入硫酸鐵(II)溶液中。d)把氨水加入硝酸鋅溶液中。

3. 以下兩組試劑瓶均沒有貼上標籤，描述如何能把溶液分辨出來，並說明每項測試的可見變化。a)碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液b)稀氫氯酸和稀乙酸

4. 預測在以下每個情況中 pH值的變化(上升/下降)，並解釋你的答案。a)把水加入稀氫氧化鈉溶液中。b)把鎂帶加入稀硫酸中。

5. 把雞腳放入濃氫氧化鈉溶液中，靜置一天。

a)靜置一天後，雞腳的外觀有何變化？b)用玻璃棒攪拌燒杯內的物質，會有甚麼可見變化？c)這個實驗顯示了甚麼？d)一名學生不小心把氫氧化鈉溶液濺到皮膚上，她應如何處理患處？

6. 細閱以下有關金屬A的流程圖。

a)寫出A、B、C、D和 E的名稱。b)寫出以下各項反應的方程式：

i) A和稀硫酸；ii) C和稀氫氧化鈉溶液。

7. 某學生對A和 B兩種化合物的混合物進行了以下實驗：程序 可見變化

步驟 1 把水加入混合物中。 A可溶於水，B則不溶於水。步驟 2 把稀氫氧化鈉溶液加入A的

溶液中，然後把混合物加熱。釋出刺鼻的氣體 C，該氣體把濕潤的紅色石蕊試紙變成藍色。

步驟 3 把硝酸銀溶液加入A的溶液中。

生成白色的沉澱物D。

步驟 4 對固體 B進行焰色試驗。 B令火焰呈磚紅色。步驟 5 把稀氫氯酸加入另一個 B的

樣本中。釋出氣體 E，該氣體令石灰水變成乳白色，因為有不溶於水的沉澱物 F生成。

a)化合物A是甚麼？利用方程式解釋你的答案。b)化合物 B是甚麼？利用方程式解釋你的答案。c)寫出 C至 F的名稱。

8. 瓶子A、B、C、D和 E均沒有貼上標籤。它們分別盛載以下其中一種溶液：‧ 2M乙酸‧ 2M氫氯酸‧ 2M氯化鈉溶液‧ 2M 氫氧化鈉溶液‧ 蒸餾水以下的流程圖可用來分辨各瓶所盛載的試劑：

a) A瓶內的試劑是甚麼？b) i) 建議一個試驗，以分辨 B和 C瓶內的試劑。

ii) 寫出試驗中的可見變化，並解釋你的答案。c) i) 建議一個試驗，以分辨D和 E瓶內的試劑。

ii) 寫出試驗中的可見變化，並解釋你的答案。

9. 某學生根據以下的步驟製備氯化鉛(II)：步驟 1 把 8.94g的硝酸鉛(II)溶於蒸餾水中。步驟 2 加入過量的氯化鈉溶液。步驟 3 用過濾法把白色沉澱物從反應混合物中分離，用蒸餾水沖洗

沉澱物。步驟 4 把沉澱物放在焗爐內弄乾。生成氯化鉛(II)的質量為 6.49g。a)解釋為甚麼

i) 在步驟 2加入過量的氯化鈉溶液。ii) 在步驟 3沖洗沉澱物。iii) 在步驟 4把沉澱物弄乾。

b)計算生成氯化鉛(II)的理論質量。c)解釋為甚麼生成的氯化鉛(II)的實際質量比理論質量少。(相對原子質量：N = 14.0，O = 16.0，Cl = 35.5，Pb = 207.0)

10. 以下實驗可測定某個含雜質的樣本中碳酸鉛(II)的質量百分比。步驟 I 稱取樣本的質量。步驟 II 把稀硝酸加入樣本中，直至過量。步驟 III 把混合物過濾，以除去任何不能溶解的固體。步驟 IV 把過量硫酸鈉溶液加入濾液中，使硫酸鉛(II)沉澱。步驟V 收集硫酸鉛(II)沉澱物，並用蒸餾水沖洗。步驟VI 弄乾硫酸鉛(II)，稱取它的質量。

a)寫出碳酸鉛(II)和稀硝酸的反應的化學方程式。b)寫出在步驟 IV的反應的離子方程式。c)在步驟V中，為甚麼要用蒸餾水沖洗沉澱物？d)在步驟VI中，應如何弄乾硫酸鉛(II)？e)以下是實驗的結果：碳酸鉛(II)樣本的質量 = 8.50g

製得硫酸鉛(II)的質量 = 9.09g

計算樣本中碳酸鉛(II)的質量百分比。(相對原子質量：C = 12.0，O = 16.0，S = 32.0，Pb = 207.0)

11. 簡述製備下列各種鹽的方法：a)用鎂製備氯化鎂b)用碳酸鈉製備硫酸鈉c)用溴化鉀製備溴化銀d)用碳酸鈣製備硫酸鈣

(提示：硫酸鈣和碳酸鈣均不溶於水。)

12. 以下是某牌子的制酸劑標籤。JK制酸劑

每片藥片含 0.350g的氫氧化鎂以下實驗可找出一片制酸劑能中和多少氫氯酸。步驟 1 把藥片磨成粉末，把粉末加入盛有蒸餾水的錐形瓶內。步驟 2 加入數滴甲基橙。步驟 3 把 1.00M氫氯酸從滴定管加入瓶內，直至出現持久的顏色變

化。a)到達滴定終點時，指示劑的顏色有何變化？b)要完全中和一片藥片，需要多少體積的 1.00M氫氯酸？

(相對原子質量：H = 1.0，O = 16.0，Mg = 24.0)

13. 某工廠的廢水含有 0.4M氫氯酸，把廢水排出河海前，必須經過適當的處理。該工廠加入碳酸鈉，與廢水中的酸作反應。廢水的排放速率為每分鐘25dm3。a)為甚麼廢水在排出河海前必須經過處理？b)計算每分鐘需用多少質量的碳酸鈉來與廢水中的酸反應。

(相對原子質量：C = 12.0，O = 16.0，Na = 23.0)

14. 參考以下的滴定實驗，然後回答問題。步驟 I 把 25.0cm3的 0.600M氫氧化鈉溶液移放至錐形瓶內。步驟 II 加入數滴酚酞。步驟 III 把稀硫酸注入滴定管內。步驟 IV 把稀硫酸加入氫氧化鈉溶液中，直至指示劑剛剛轉色。

用去的酸的體積是 15.0cm3。a)應使用甚麼儀器把氫氧化鈉溶液移放到錐形瓶內？b)移放氫氧化鈉溶液前，應怎樣清潔在(a)提及的儀器？c)繪出一個附有標誌的滴定實驗裝置圖。d)到達滴定終點時，指示劑的顏色有何變化？e)計算硫酸的濃度。f) 寫出生成的鹽的名稱。g)簡述如何獲取在(f)提及的鹽的晶體。

15. 某學生要找出某個一元酸溶液樣本的濃度，她把 25.0cm3的樣本稀釋至250.0cm3，然後將 25.0cm3已稀釋的酸與 0.20M氫氧化鈉溶液進行滴定，並以酚酞作為指示劑，實驗結果如以：

滴定管讀數(cm3)滴定次數

1 2 3 4

終結時讀數 32.8 31.0 32.1 29.9

開始時讀數 0.0 1.0 2.0 0.0

a)簡述怎樣將 25.0cm3的溶液樣本稀釋至 250.0cm3。b)到達滴定終點時，指示劑的顏色有何變化？c)計算中和 25.0cm3已稀釋的酸所需氫氧化鈉溶液的合理平均體積。d)計算該一元酸溶液樣本的摩爾濃度。

16. 把 11.20g的水合碳酸鈉樣本(Na2CO3‧nH2O)溶於水中，製成 250.0cm3的溶液。然後將 25.0cm3溶液移放至錐形瓶內，並加入數滴甲基橙作為指示劑。實驗顯示需用 20.9cm3的 0.200M硫酸才可作完全反應。a)到達滴定終點時，指示劑的顏色有何變化？b)計算 n的值。

(相對原子質量：H = 1.0，C = 12.0，O = 16.0，Na = 23.0)

17. 葡萄含有一種弱酸──酒石酸，酒石酸的摩爾質量為 150.0g mol-1。某學生把 0.990g的酒石酸溶於少量蒸餾水中，要完全中和該溶液，需用26.4cm3的 0.500M氫氧化鉀溶液。a)「弱酸」一詞是甚麼意思？b)酒石酸是一元酸、二元酸還是三元酸？c)解釋為甚麼無須記錄溶解酒石酸的蒸餾水的體積。d)考慮相同濃度的酒石酸溶液和氫氯酸溶液，哪種溶液的 pH值較低？解釋你的答案。

18. 醋含有乙酸(CH3COOH)。現把 50.0cm3的醋稀釋至 250.0cm3，然後把25.0cm3已稀釋的醋與 0.200M氫氧化鈉溶液進行滴定，結果如下：

滴定管讀數(cm3)滴定次數

1 2 3 4

終結時讀數 22.5 42.6 22.0 41.9

開始時讀數 0.0 22.5 2.0 22.0

a)計算中和 25.0cm3已稀釋的醋所需 0.200M氫氧化鈉溶液的合理平均體積。

b)計算醋中乙酸的濃度(以mol dm-3為單位)。c)計算醋中乙酸的濃度(以 g dm-3為單位)。d)假設醋的密度為 1 g cm-3，計算醋中乙酸的質量百分比。

(相對原子質量：H = 1.0，C = 12.0，O = 16.0)

19. 以下實驗可測定蛋殼中碳酸鈣的質量百分比。步驟 I 把 1.07g的蛋殼放入燒杯內。步驟 II 加入 40.0cm3的 1.00M氫氯酸。步驟 III 泡騰停止後，把反應混合物中剩餘的酸與 1.05M氫氧化鈉

溶液進行滴定，並以酚酞作為指示劑。用去 20.0cm3的鹼才到達滴定終點。

a)寫出在步驟 II的反應的化學方程式。b)繪出一個附有標誌的圖，展示步驟 III的實驗裝置。c)在步驟 III中，到達滴定終點時，指示劑的顏色有何變化？d) i) 計算在步驟 II所加的氫氯酸的摩爾數。

ii) 計算與所有蛋殼反應所需氫氯酸的摩爾數。iii) 計算蛋殼中碳酸鈣的質量百分比。(相對原子質量： C = 12.0，O = 16.0，Ca = 40.0)

20. 下圖展示一瓶家用通劑的標籤。

某學生進行以下實驗，以測定通渠劑中硫酸的濃度。用蒸餾水把 10.0cm3的通渠劑稀釋至 250.0cm3。然後，將 25.0cm3已稀釋的溶液與 1.20M氫氧化鈉溶液進行滴定，需用 23.8cm3的鹼才能完全中和已稀釋的通渠劑。a)簡述進行滴定前，預備一支盛載鹼的滴定的步驟。b)計算通渠劑中硫酸的摩爾濃度。c)解釋為甚麼需要小心使用通渠劑。d)舉出使用通渠劑的一項安全措施。

21. 某學生現要知道購買X還是Y牌子的醋較划算，即以每克乙酸(CH3COOH)計，哪種牌子的價格較便宜。下表列出兩種牌子的一些資料：

牌子 價格 醋的體積 乙酸的濃度X $10 300cm3 60g dm-3

Y $20 600cm3 未知這學生進行滴定實驗，以測定牌子Y的醋中乙酸濃度，實驗步驟如下：「用蒸餾水把 25.0cm3的醋稀釋至 250.0cm3。然後將 25.0cm3已稀釋的醋與0.121M氫氧化鈉溶液進行滴定，並以酚酞作為指示劑。實驗顯示需要17.2cm3的鹼才能完全中和已稀釋的醋。」a)舉出要把醋稀釋的原因。b)到達滴定終點時，指示劑的顏色有何變化？c)計算牌子Y的醋中乙酸的摩爾濃度。d)利用計算的方法，找出購買哪種牌子的醋較划算。

(相對原子質量：H = 1.0，C = 12.0，O = 16.0)

22. 下表列出測定一個硫酸銅(II)溶液的濃度的步驟：步驟 I 把 25.0cm3的 0.800M氫化鈉溶液加入 25.0cm3的硫酸銅(II)

溶液中，生成氫氧化銅(II)沉澱物。步驟 II 把氫氧化銅(II)從反應混合物中分離，並用蒸餾水沖洗氫氧

化銅(II)。步驟 III 將反應混合物中剩餘的鹼與 0.500M硝酸進行滴定，選用適

當的指示劑。實驗顯示需用 15.5cm3的酸才能到達滴定的終點。

a)寫出在步驟 I中的反應的離子方程式。b)繪畫一幅附有標誌的圖，展示在步驟 II中怎樣把氫氧化銅(II)從反應混合物中分離。

c)為甚麼在步驟 II中要用蒸餾水沖洗氫氧化銅(II)？d)建議一種在步驟 III中適用的指示劑。e) i) 根據在步驟 III所得的滴定結果，計算反應混合物中剩餘的氫氧離

子的摩爾數。ii) 計算在步驟 I中加入的氫氧離子的摩爾數。iii) 計算硫酸銅(II)溶液的摩爾濃度。

23. 兩名學生利用稀硫酸與稀氫氧化鈉溶液的中和作用來製備鹽。學生A 把 50cm3的稀氫氧化鈉溶液加入 50cm3的 0.1M硫酸中。把製

得的溶液蒸發，獲取硫酸鈉晶體。學生 B 把 25cm3濃度相同的稀氫氧化鈉溶液加入 50cm3的 0.1M硫

酸中。把製得的溶液蒸發，獲取一白色固體X，但該固體不是硫酸鈉。

a)寫出從硫酸製得硫酸鈉的化學方程式。b)計算氫氧化鈉溶液的摩爾濃度。c)寫出白色固體X的名稱。d)學生 B可怎樣把X轉化為硫酸鈉？

24. 某學生根據以下步驟，從含雜質的碳酸鋅樣本製備硫酸鋅晶體：步驟 I 把 50.0cm3的 1.50M硫酸放入燒杯內。步驟 II 加入足量的碳酸鋅與酸完全反應。步驟 III 從溶液中除去任何不溶的固體。步驟 IV 把溶液微熱。步驟V 讓熱溶液慢慢冷卻。步驟VI 把獲取的硫酸鋅晶體弄乾，並稱取它的質量。

a)寫出碳酸鋅與稀硫酸反應的化學方程式。b)怎樣可確定在步驟 II中已加入足量的碳酸鋅？c)為甚麼在步驟 IV中要把溶液加熱？d)繪出一幅附在標誌的圖，展示步驟 IV的實驗裝置。e) i) 為甚麼在步驟V中要讓熱溶液慢慢冷卻？

ii) 如果把熱溶液迅速地冷卻，會有甚麼事情發生？f) 計算獲取的硫酸鋅晶體(ZnSO4‧7H2O)的質量。

(相對原子質量：H = 1.0，O = 16.0，S = 32.0，Zn = 65.4)

25. 起泡飲料片含有碳酸氫鈉。以下的實驗裝置可用來研究起泡飲料片溶於水時釋出二氧化碳的速率。

每隔 10秒記錄釋出的氣體的體積，得出以下的曲線圖：

a)除了碳酸氫鈉外，飲料片還含有甚麼有效成分？b)比較在 10秒、50秒和 160秒時反應的速率。c)舉出一個可增加氣體釋出的速率的方法。

26. 某種起泡飲料片含有碳酸氫鈉和一種固體酸。現用以下的實驗裝置來研究飲料片在不同水溫下，其所含成分的反應速率。

a)為甚麼把飲料片加入水時會出現泡騰現象？b)解釋可用這個裝置來作此項研究的原理。c)以下曲線圖展示水溫是 40oC時所得的結果。

在曲線旁邊另繪一曲線，表示水溫是 25oC時所得的結果。d)一片飲料片所含碳酸氫鈉的質量是 1.25g，釋出的二氧化碳的質量是多少？

e)解釋為甚麼要把飲料片存放在陰涼處。(相對原子質量：H = 1.0，C = 12.0，O = 16.0，Na = 23.0)

27. 一名學生在室溫下進行了以下實驗，研究鎂帶與過量氫氯酸反應的速率：實驗 混合反應物

1 1g的鎂 + 100 cm3的 2M HCl

2 1g的鎂 + 100 cm3的 4M HCl

以下是根據實驗 1所得結果繪成的曲線圖。

a)寫出步及的反應的化學方程式。b)繪出一個附有標誌的圖，展示進行以上實驗的裝置。c)在實驗 1的曲線旁邊另繪一曲線，表示：

i) 實驗 2所得的結果。ii) 如果實驗 1的反應物在 50oC進行反應的結果。

28. 某學生把 1.0g的大理石片與 30cm3的 2.0M氫氯酸混合，每隔 30秒記錄生成二氧化碳的體積，直至反應結束。以下的曲線X表示所得結果：

a)在以上實驗中，碳酸鈣還是氫氯酸是過量？b)利用相同質量的碳酸鈣，曲線Y表示在不同條件下進行反應所得的結果。舉出兩個不同的條件(除溫度外)以得出曲線Y表示的結果。

c)把 1.0g的大理石片與 30cm3的 1.0M硫酸進行反應，可得出曲線 Z表示的結果。解釋為甚麼生成的二氧化碳的體積較小。(相對原子質量： C = 12.0，O = 16.0，Ca = 40.0)

29. 用兩個含雜質的碳酸鈣樣本A和 B(每個樣本的質量均為 10.0g)，在室溫下分別與過量的稀氫氯酸進行反應。以下的曲線圖展示燒瓶和反應混合物減少的質量和時間的關係。

a)繪畫一個附有標誌的圖，展示在實驗室內進行上述實驗的裝置。b)參考樣本A的曲線，解釋為甚麼X點的斜率比Y點的陡。c)舉出樣本A和 B兩個不同的地方。d)計算樣本A中碳酸鈣的質量百分比。

(相對原子質量： C = 12.0，O = 16.0，Ca = 40.0)

30. 把三條鎂帶分別放入三種酸中，如下所示：實驗 反應混合物 完成反應所需的時間

I 1g的鎂 + 100cm3的 1M氫氯酸 200秒II 1g的鎂 + 100cm3的 1M硫酸 ?

III 1g的鎂 + 100cm3的 1M乙酸 ?

a)利用計算的方法，說明在實驗 I中鎂還是氫氯酸是過量的。b)如何得知反應已完成？c)如果用鎂粉代替鎂帶，反應速率會有甚麼變化？d)在實驗 II和 III中，說出完成反應所需的時間較實驗 I的多還是少？解釋你的答案。

31. 一名學生在 20oC下進行實驗，研究硫代硫酸鈉溶液的濃度如何影響以下反應的速率：Na2S2O3(aq) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + SO2(aq) + H2O(l) + S(s)

他利用附有光感應器的數據收集儀監察反應。

實驗採用的樣本成分如下：

樣本樣本的成分

反應時間(s)

0.1M Na2S2O3

的體積(cm3)

水的體積(cm3)

2M HCl的體積(cm3)

I 4.0 0.0 4.0 37

II 3.0 1.0 4.0 50

III 2.0 2.0 4.0 76

IV 1.0 3.0 4.0 154

a)解釋如何利用數據收集儀和光感應器來測定反應速率。b)解釋為甚麼

i) 樣本 II至 IV要加水。ii) 每個樣本都使用相同體積的酸。

c) 繪一曲線圖，展示硫代硫酸鈉溶液的濃度如何影響反應的速率。

學生須以段落文句回答下列各題。這些問題旨在測試學生化學知識的傳意技能。32. 五個沒有貼上標籤的瓶子分別盛有以下其中一種試劑：

‧ 2M氨水‧ 2M氫氯酸‧ 2M氫氧化鈉溶液‧ 2M硫酸‧ 蒸餾水利用以下的物料和儀器，建議如何進行實驗，分辨每個瓶子盛有的試劑：‧ 氯化鋇溶液‧ 碳酸鈉固體‧ 硝酸鉛(II)溶液‧ 數支試管你的答案應包括每個實驗的觀察結果。(不須書寫化學方程式。)

33. 描述中和作用的三個用途。

34. 某銀粉樣本含有碳酸鎂，描述如何測定樣本中銀的質量百分比，並寫出實驗中預期的觀察結果。

35. 描述在實驗室內如何從氧化銅(II)中製得硫酸銅(II)晶體。

36. 現有一純碳酸鈉固體樣本和下列儀器：‧ 電子天平‧ 稱量瓶‧ 容量瓶‧ 燒杯‧ 洗滌瓶和蒸餾水‧ 玻璃棒‧ 漏斗‧ 滴管描述如何製備一指定摩爾濃度的碳酸鈉標準溶液。(不須繪圖。)

37. 鎂會與稀氫氯酸反應，生成氫氣。某學生利用以下的儀器和試劑研究酸的濃度對反應速率的影響。

描述該學生應如何進行研究。(不須繪畫曲線圖。)