Upload
bojana-zivkovic
View
726
Download
0
Embed Size (px)
Citation preview
Стоикхеион =елементарни састав
Метрео = мерим
Хемијске једначине дају нам поред квалитативног и квантитативни
састав хемијске реакције.
КВАЛИТАТИВНИ САСТАВ = ?
КВАНТИТАТИВНИ САСТАВ = ?
Даје одговор на питање шта.
На пр. Формула Н2ЅО4 представља један молекул сумпорне киселине који се састоји од водоника, кисеоника и сумпора.
Даје одговор на питање колико.
На пр. Формула Н2ЅО4 представља један молекул сумпорне киселине који се састоји од два атома водоника, једног атома сумпора и четри атома кисеоника.
Из сваке хемијске једначине можемо да израчунамо:
КОЛИЧИНУ СУПСТАНЦE ------------
МАСУ СУПСТАНЦИ ---------------
БРОЈ ЧЕСТИЦА (атома и молекула,joна) --------
n
m
N
КОЛИЧИНA СУПСТАНЦE
Да би могли да уочимо хемијску промену у реакционом суду морамо да узмемо већи број честица које реагују. Зато је уведена физичка величина коју зовемо количина супстанце.
Ознака ове величине је
Као и свака физичка величина и количина супстанце има своју јединицу.
Јединица за количину супстанце је
n
mol
МАСА СУПСТАНЦE
У хемијској једначини маса супстанци израчунава се тако што се број молова појединих супстанци помножи са МОЛАРНОМ МАСОМ тих супстанци
МОЛАРНА МАСА ( М ) је маса једног мола неке супстанце.
Јединица за моларну масу је g/mol
БРОЈ ЧЕСТИЦА (атома, молекула, јона)Један мол било које супстанце (атом, молекул, јон) садржи исти број честица.
Тај број зовемо АВОГАДРОВ БРОЈ и обележавамо га ca
6 x1023
NA
NA=
ЗАДАТАК 1
Израчунај колико грама воде настаје у реакцији 2molа кисеоника са одговарајућом количином водоника?
H2+О2 H2О22n
m
N
2mola1mol 2mola
1 32g 2 2g 2 18g
1 6x1023 2 6x10232 6x1023
m = ?2mola
.. .
. . .
1mol : 2 18g = 2mola : m
1mol m = 2mola 2 18g
m = ----------------------2mol 2 18 g
1mola
m = 72 g
.
.
. .
..
Колико атома живе настаје реакцијом разлагања 10g жива ( II ) оксида?
ЗАДАТАК 2
HgО Hg + О22 2n
m
N
2mola2mol 1mola
2 216g 2 200g 1 32g
2 6x1023 1 6x10232 6x1023
N=?m = 10g
. . .
. . .