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1
V. Chemie der Nichtmetalle
Grundlagen
GRUNDLAGEN DER EXPERIMENTALCHEMIE
FÜR MASCHINENWESEN
1
H
18
17 16 15 14 13
Das Periodensystem - Nichtmetalle
70
Yb
69
Tm
68
Er
67
Ho
66
Dy
65
Tb
64
Gd
63
Eu
62
Sm
61
Pm
60
Nd
59
Pr
58
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57
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113
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111
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109
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82
Pb
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Tl
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Hg
79
Au
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Pt
77
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Os
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Re
74
W
73
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72
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In
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Pd
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Ru
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Tc
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Mo
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Nb
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Zr
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Y
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37
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36
Kr
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Br
34
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31
Ga
30
Zn
29
Cu
28
Ni
27
Co
26
Fe
25
Mn
24
Cr
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V
22
Ti
21
Sc
20
Ca
19
K 4
18
Ar
17
Cl
16
S
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P
13
Al
12
Mg
11
Na 3
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9
F
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C
4
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He 1
12 11 10 9 8 7 6 5 4 3
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No
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Fm
99
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Bk
96
Cm
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Am
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*
**
84
Po
83
Bi
52
Te
51
Sb
33
As
32
Ge
14
Si
5
B
Übergangsmetalle
Alk
alim
eta
lle
Erd
alk
alim
et.
114
Uuq
Chalk
ogene
Pnik
ogene
Erd
meta
lle
Halo
gene
Edelg
ase
1
H
Nic
htm
eta
lle
Nichtmetalle: 18 Elemente mit hoher Elektronenaffinität und Ionisierungsenergie (Pauling ≥ 2.2)
2
V.1. Der Wasserstoff
Elektronenkonfiguration: 1s1
Elektronegativität: 2.2 (Pauling)
Elektronenaffinität: 72.8 kJ/mol
1. Ionisierungsenergie: 1312 kJ/mol
Atomradius: 53 pm
atomar
2-atomiges Gas
Fp.: -259.125 °C
Sdp.: -252.882 °C
kovaleter Radius: 37 pm
elementar
Der Wasserstoff - Anwendungen
Knallgasreaktion: 2 H2 + O2 2 H2O; H = -572 kJ/mol
3
Der Wasserstoff - Bindungstypen
Knallgasreaktion: 2 H2 + O2 2 H2O; H = -572 kJ/mol
Der Wasserstoff - Verbindungen
Eigenschaften Bindung
Bindung bestimmt Eigenschaften
4
Gruppe 18
Elektronenkonfiguration: [Edelgas(n-1)] ns2 np6
atomar elementar
18
17 16 15 14 13
113
Uut
86
Rn
85
At
82
Pb
81
Tl
54
Xe
53
I
50
Sn
49
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Kr
35
Br
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Ar
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Cl
16
S
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P
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Al
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Ne
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F
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7
N
6
C
2
He
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Po
83
Bi
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Sb
33
As
32
Ge
14
Si
5
B
114
Uuq
Edelg
ase
---
2.60
3.00
---
---
0
0
0
0
0
1037
1170
1351
1521
2081
120
108
88
71
38
145
130
110
97
69
2.89
2.30
1.64
1.19
0.33
-61.9
-108.1
-153.2
-185.9
-246.0
“
“
“
“
“
V.2. Die Edelgase
EN
(P
aulin
g)
EA
[kJ/m
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1. IE
[kJ/m
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Rato
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[K
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Sdp. [°
C]
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RT
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atomar
18
17 16 15 14 13
113
Uut
86
Rn
85
At
82
Pb
81
Tl
54
Xe
53
I
50
Sn
49
In
36
Kr
35
Br
34
Se
31
Ga
18
Ar
17
Cl
16
S
15
P
13
Al
10
Ne
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F
8
O
7
N
6
C
2
He
84
Po
83
Bi
52
Te
51
Sb
33
As
32
Ge
14
Si
5
B
114
Uuq
Halo
gene
Gruppe 17
Elektronenkonfiguration: [Edelgas(n-1)] ns2 np5
V.3. Die Halogene
atomar elementar
2.20
2.66
2.96
3.16
3.98
270
295
325
349
328
920
1008
1140
1251
1681
127
115
94
79
42
---
133
114
99
71
301.9
116.7
-7.4
-149.8
-219.8
336.9
183.9
58.9
-34.5
-188.2
“
“
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di-
atomar
---
220
196
181
133
EN
(P
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m]
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.
[°
C]
Sdp. [°
C]
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sta
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RT
)
5
Die Halogene - Vorkommen
Mineralisch
Natürlich
Halogene = „Salzbildner von ἅλς halos, „Salz“ und γεννάω gennao, „erzeugen“
Die Halogene - Reaktivität
Schwache F-F - Bindung => hohe Reaktivität
Mineralisch
6
Die Halogene - Oxidationskraft und Darstellung
Das leichtere Halogen setzt das schwerere durch Oxidation aus dem Halogenid frei
Chlordarstellung (im Labor)
Chlordarstellung - Alkalichloridelektrolyse
Weder Na+ noch OH- werden beim angelegten Potential entladen
Membranverfahren
7
Chlordarstellung - Alkalichloridelektrolyse
E 0 (Na+ / NaHg) = -1.7 V, Überpotential H2 an Hg Elektrode = 1.4 V
Amalgamverfahren
-1.7 V
Die Halogene - Anwendung
Chlor: Bulk, Zwischenprodukte; Fluor: High-Tech
Chlor - Verwendung
35 % Organische Feinchemikalien
30 % Organische Grundchemikalien
(HnCCl(4-n) n= 0-3, HClC=CCl2,
Cl2C=CCl2, etc.
25 % Vinylchlorid (H2C=CHCl)
PVC (57 gew.-% Cl!)
8.7 % Anorganische Chemikalien
(H3C)2SiCl2; SCl2; PCl3, AlCl3,
FeCl3, TiCl4,
NaOCl, etc.
Silikone
0.6 % Wasserbehandlung
0.2 % Papierbleiche
Fluor - Verwendung
Fluorierte Kunststoffe
Teflon®, Hostaflon®, GoreTex®
UF6 (Isotopentrennung)
Organische Feinchemikalien
Anorganische Chemikalien
NaF (Zahnpasta)
Na3AlF6 (Flußmittel, Al-Herst.)
FCKW, FKW (Kühlmittel)
Produktionsverbot FCKW!
8
Fluor - Schmelzflußelektrolyse
Fluorid kann nur durch Strom oxidiert werden!
Fluorwasserstof aus Flußspat
Elektrolyse von HF
Die Halogenwasserstoffe
17
85
At
53
I
35
Br
17
Cl
9
F
Halo
gene
Fp
.
[°
C]
---
-50.8
-86.9
-114.2
-83.4
Sdp. [°
C]
---
-35.4
-66.7
-85.1
+19.5
DH
[kJ/m
ol]
---
-4.7
-52
-92
-271
HAt
HI
HBr
HCl
HF
9
Die Halogenwasserstoffe
Radikal - Kettenreaktion
17
85
At
53
I
35
Br
17
Cl
9
F
Halo
gene
Fp
.
[°
C]
---
-50.8
-86.9
-114.2
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Sdp. [°
C]
---
-35.4
-66.7
-85.1
+19.5
DH
[kJ/m
ol]
---
-4.7
-52
-92
-271
HAt
HI
HBr
HCl
HF
Bildung von Chlorwasserstoff
Die Halogenwasserstoffe
Niedrige Aktivierungsbarriere für F2 auf GrundSchwacher F-F Bindung
17
85
At
53
I
35
Br
17
Cl
9
F
Halo
gene
Fp
.
[°
C]
---
-50.8
-86.9
-114.2
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Sdp. [°
C]
---
-35.4
-66.7
-85.1
+19.5
DH
[kJ/m
ol]
---
-4.7
-52
-92
-271
HAt
HI
HBr
HCl
HF
10
Die Halogenwasserstoffe
Lösungen von Halogenwasserstoffen reagieren stark sauer ! (HF abgeschwächt)
Sauerstoffsäuren des Chlors
Pauling‘sche Regel
(Stärke von Oxo-Säuren)
11
Sauerstoffsäuren des Chlors - Hypochlorige Säure
Hypochlorite sind starke Oxidationsmittel
Desinfektion (Schwimmbäder)
Oxidationsmittel
(Hydratzinherstellung)
Verwendung
Säure-Anhydride
Sauerstoffsäuren des Chlors - Chlorsäure
Chlorate sind Starke Oxidationsmittel
Primär: Erzeugung von Cl2, NaOH, H2
(Vergl. Membranverfahren)
Herstellung
Disproportionierung
- ClO2-Erzeugung
- Dünger
- Sprengstoffe
-Streichhölzer
Verwendung
12
Chlorate / Perchlorate / Chlordioxid
Perchlorsäure und Chlordioxid sind explosiv!
Herstellung Perchlorate: Verwendung
- Feuerwerkskörper
- Feststoff (Booster) Raketen
Chlordioxid: Verwendung
- Bleichmittel
- Wasserbehandlung
Deutlich verringerte Bildung von
chlorierten Kohlenwasserstoffen
(AOX) als mit Cl2
Reduzierte Umweltbelastung
(Verbrauch USA: 760.000 t
Die Halogene - Iod
Iod: leichter oxidierbar, komplexierbar und höhere Koordinationszahlen
13
Die Halogene - Iod
Iod: leichter oxidierbar, komplexierbar und höhere Koordinationszahlen
Chalk
ogene
18
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85
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C
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Sb
33
As
32
Ge
14
Si
5
B
114
Uuq
Gruppe 16
Elektronenkonfiguration: [Edelgas(n-1)] ns2 np4
V.4. Die Chalkogene
atomar elementar
EN
(P
aulin
g)
2.00
2.10
2.55
2.58
3.44
EA
[kJ/m
ol]
183
190
195
200
141
1. IE
[kJ/m
ol]
812
869
941
1000
1314
Rato
m [p
m]
135
123
103
88
48
Rkoval.
[pm
]
---
135
116
102
73
Fp
.
[°
C]
253.9
449.5
220.8
115.2
-219.2
Sdp. [°
C]
336.9
183.9
58.9
-34.5
-188.2
Vork
om
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di-
atomar
Rio
n,
2- [pm
]
---
221
198
184
140
14
Die Chalkogene - Vorkommen
Vorkommen Sauerstoff
Schwefel, Selen, Tellur, Polonium
Chalcogene = „Erzbildner“ von αλκός xalkos, „Kupfer, Bronze“ und γεννάω gennao, „erzeugen“
- Atmosphäre: O2 (Volumenanteil 20.95 %), Ozon (O3)
- Lithosphäre: 50.5 % (Massenanteil; häufigstes Element!)
- Aquasphäre: 86 - 88.8 %
- Erze „weicher“ Metallkationen (Bleiglanz: PbS, Zinnober: HgS, Zinkblende: ZnS,
Kupferkies: CuS, Silbertellurid: AgTe)
- Sulfate (Meerwasser), Tellurate
- Vulkanisch: elementar
Die Chalkogene - Sauerstoff
Gewinnung: Luftverflüssigung
Bindung (Review)
Oxidationen mit Sauerstoff
- Luft: Aufwärmen der 80 % N2
=> geringe Flammentemperatur
- reiner O2: kein N2
=> hohe Flammentemperatur
15
Die Chalkogene - Sauerstoff, Ozon
Die Chalkogene - Sauerstoff, Ozon
16
Die Chalkogene - Sauerstoff, Wasser
Wasserstoffbrücken
- Hoher Siedepunkt, Schmelzpunkt
=> flüssiges Wasser (Ozeane)
- hohe Wärmekapazität
=> Wetter, Kühlmittel
- Anomalie, hohe Dichte von Eis
=> Seen frieren von oben zu
- Löst polare Verbindungen
=> Anorganik + Biochemie
Die Chalkogene - Sauerstoff, Wasserstoffperoxid
Nicht vergessen: H2O2 = Redoxamphoter
Gewinnung:
Verwendung:
Früher:
Brin‘sches Bariumperoxid Verfahren
Heute:
Antrachinon Verfahren
Produktion:
ca. 2.5 Mio t/a
17
Die Chalkogene - Schwefel, Selen, Tellur (Polonium)
Modifikationen:
Allotropie:
Die Chalkogene - Schwefel, Gewinnung
Frasch-Verfahren: Claus-Prozess (aus fossilen Brennstoffen):
18
Die Chalkogene - Schwefel, Rauchgasentschwefelung
Saurer Regen:
Kalkwäsche von Rauchgasen:
Wellmann-Lord Verfahren:
2
Die Chalkogene - Sulfidische Erze
Pyrit
(FeS)
Kupferkies
(CuFeS2)
Zinkblende
(ZnS)
Bleiglanz
(PbS)
19
Die Chalkogene - Schwefeloxide und -säuren
Schwefelsäure: Kontaktverfahren Thiosulfate
Die Chalkogene - Verwendung
H2SO4
SO2
20
Pnik
ogene
18
17 16 15 14 13
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Uut
86
Rn
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At
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Pb
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Tl
54
Xe
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I
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Sn
49
In
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Kr
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Br
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Se
31
Ga
18
Ar
17
Cl
16
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15
P
13
Al
10
Ne
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N
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C
2
He
84
Po
83
Bi
52
Te
51
Sb
33
As
32
Ge
14
Si
5
B
114
Uuq
Gruppe 15
Elektronenkonfiguration: [Edelgas(n-1)] ns2 np3
V.4. Die Pnictogene
atomar elementar
EN
(P
aulin
g)
2.02
2.05
2.18
2.16
3.04
EA
[kJ/m
ol]
91.2
103.2
78
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7
1. IE
[kJ/m
ol]
703
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947
1012
1402
Rato
m [p
m]
143
133
114
98
56
Rkoval.
[pm
]
146
138
119
106
75
Fp
.
[°
C]
271.3
630.7
816.9
44.3
-210.0
Sdp. [°
C]
336.9
183.9
58.9
P4, Pn
-188.2
Vork
om
men (R
T)
rb.
Sbn
Asn
P4, Pn
di-
atomar
Rio
n [p
m]
103 +3
76 +3
58 +3
44 +3
146 -3
Die Pnictogene - Vorkommen
Vorkommen Stickstoff
Phosphor
Pentele: gr. πέντε pente = fünf oder Pnictogene = „Erstickende“ von πνίγειν pnigein, „ersticken“
- Atmosphäre: N2 (Volumenanteil 78.09 %),
- Lithosphäre: Nitrate (Chilesalpeter)
- Phosphate: Apatit (--> Knochen)
Arsen, Antimon, Bismut
- ubiquitär im Boden (Arsenate)
- Vergeselschaftet mit Übergangsmetall - Sulfiden (Kupferkies)
- Arsenkiese (Auripigment Au2S3)
21
Die Pnictogene - Eigenschaften
Pentele: gr. πέντε pente = fünf oder Pnictogene = „Erstickende“ von πνίγειν pnigein, „ersticken“
Die Pnictogene - Eigenschaften
Pentele: gr. πέντε pente = fünf oder Pnictogene = „Erstickende“ von πνίγειν pnigein, „ersticken“
22
60 % biologisch (Nitrogenase)
gesamt 180 mio t/a:
- Ackerflächen: 90 mio t/a
- Wälder: 50 mio t/a
- Ozean: 40 mio t/a
15 % UV-licht, Blitze (mio t/a)
30 % industriel (100 mio t/a)
- benötigt 3-4 % der Welt-
energieproduktion
- versorgt 2/3 der Welt-
bevölkerung
300 mio t/a
Industrielle Stickstofffixierung: Haber – Bosch Process
ca. 80 % für Düngemittel
Denitrifizierung
Nitrogenase – Der natürliche Stickstoff-Kreislauf
23
Nitrogenase – Biologische Stickstoffixierung
Wurzelknöllchen von Rhizobium
• Umsatz ca. 180 mio t/a
• gekoppelte H2 Erzeugung
• Unselektiv: acetylen, CN-, N3- als
substrate akzeptiert
• langsam: TOF = 5 s-1 per electron
• Aktives Zentrum: [Fe7S8M]-cluster,
M = Fe, V, Mo
Stickstoff - Salpetersäure
1. Ammoniak-Synthese: Haber Bosch Verfahren
2. Amoniak Verbrennung: Ostwald Verfahren
3. NO-Verbrennung
4. Oxidative Hydrolyse
24
Stickstoff - Stickoxide
Stickstoff - Hydrazin
Raschig-Verfahren
25
Stickstoff - Verwendung I
Elementar
- Schutzgas
- Kühlmittel
Salpetersäure HNO3 (28 Mio t / a)
76 % Ammoniumnitrat
HNO3 + NH3 --> NH4NO3
Dünger, Explosivstoffe
8 % Adipinsäure
4 % Toluoldiisocyanat
Fasern und Kunststoffe
3 % Nitrobenzol
1 % Rohphosphat Aufbereitung
8 % sonst. Anorg. / org. Chemikalien
Stickstoffbasierte Sprengstoffe
Mechanische Arbeit:
Gebäudesprengung
Bergbau, militärisch
Feuerwerkskörper
Stickstoff - Verwendung II
Hydrazin H2N-NH2
Reduktionsmittel:
- Korrosionsschutz
(Heizungen, Dampferzeuger)
N2H4 + O2 --> 2 H2O + N2
H = -623 kJ/mol
- Raketentreibstoffe (meist Me-NH-NH2)
N2H4 + 2 H2O2 --> 4 H2O + N2
Treibmittel:
- geschäumte Kunststoffe
(e.g. Azidocarbonamid)
- explosive: Airbag (NaN3)
Initialzünder (Pb(N3)2)
(Organische) Synthese:
- vielfältig, e.g. Pharmaka
Azide (N3-)
Schwermetallazide sind explosiv!
26
Stickstoff - Verwendung III
Hydroxylamin H2N-OH
Pnictogene - Phosphor
Historie
Herstellung
Entdeckt als 13. Element (H. Brand, 1669)
Leuchtet im Dunklen („Lichtträger“)
Interpretation:
verleit toter Materie Leben
Verwendung des giftigen P4 als
Medizin (bis 1950)
Sicherheitszündhölzer
Reibefläche:
Prot + Glaspulver + Bindemittel
Kopf:
Sb2S3 + KClO3 + Bindemittel
beim Reiben:
12 P + 10 KClO3 --> 3 P4O10 + 10 KCl
beim Abbrennen:
2 Sb2S3 + 15 O2 --> 2 Sb2O3 + 10 SO2
27
Pnictogene - Phosphor
Phosphoroxide
Allotropie
Pnictogene - Phosphoroxide: Hydrolyse
Hydrolyse
35 g ATP im Körper, Umsatz: 75 kg / d ! --> 200 mal rezykliert pro Tag
ADP ATP
Die Energierwärung
der Zelle
28
Pnictogene - Phosphorsäure und Derivate
Chemische Kampfstoffe
Phosphorchloride
Phosphorsulfide
Formeln, Namen und Herstellung von: - Elementen,
- Elementwasserstoffen,
- HNO3, H3PO4
Zusätzlich: - Formeln, Namen der Elementoxide
Verständnis: - Zuordnung der Oxidationszahlen
Speziell: - Abschätzung/Begründung von Reaktivitäten
--> warum ist Fluor so reaktiv, H2O2 und H4N2 explosiv?
--> warum ist N2 -Fixierung so schwierig?
--> Allgemeine Grundlage für Vorkommen (Erze, Erden ...)
Take home message Nichtmetalle
Das sollte beherrscht werden:
Generell: Schwerpunkt auf Verständnis, nicht auf Auswendiglernen von Abläufen
29
Pnik
ogene
18
17 16 15 14 13
113
Uut
86
Rn
85
At
82
Pb
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Tl
54
Xe
53
I
50
Sn
49
In
36
Kr
35
Br
34
Se
31
Ga
18
Ar
17
Cl
16
S
15
P
13
Al
10
Ne
9
F
8
O
7
N
6
C
2
He
84
Po
83
Bi
52
Te
51
Sb
33
As
32
Ge
14
Si
5
B
114
Uuq
Gruppe 14
Elektronenkonfiguration: [Edelgas(n-1)] ns2 np2
V.5. Tetrele (4. Hauptgruppe)
atomar elementar
EN
(P
aulin
g)
2.33
1.96
2.01
1.90
2.55
EA
[kJ/m
ol]
35
107
119
134
154
1. IE
[kJ/m
ol]
716
707
762
787
1087
Rato
m [p
m]
154
145
125
111
67
Rkoval.
[pm
]
147
141
122
111
77
Fp
.
[°
C]
327
232
938
1410
3527
Sdp. [°
C]
1749
2602
2820
2354
4827
Leitfä
hig
keit 1
/m
5 . 106
9 . 106
1.4
2 . 10-4
1 . 10-9
3 . 106
Vork
om
men (R
T)
-Pb
-Zn
fcc
fcc
Diamant
Graphit
relativ große EA
Pnik
ogene
18
17 16 15 14 13
113
Uut
86
Rn
85
At
82
Pb
81
Tl
54
Xe
53
I
50
Sn
49
In
36
Kr
35
Br
34
Se
31
Ga
18
Ar
17
Cl
16
S
15
P
13
Al
10
Ne
9
F
8
O
7
N
6
C
2
He
84
Po
83
Bi
52
Te
51
Sb
33
As
32
Ge
14
Si
5
B
114
Uuq
Gruppe 14
Elektronenkonfiguration: [Edelgas(n-1)] ns2 np2
V.5. Tetrele (4. Hauptgruppe)
30
Tetrele - Vorkommen
Vorkommen Kohlenstoff
Tetrele = „die vierten“ von tetra „vier“
- Atmosphäre: Volumenanteil 390 ppm; 1.2 . 1011 t (CO2)
- Aquasphäre: 3.8 . 1013 t (Hydrogencarbonate HCO32-)
- Lithosphäre: 0.2 %; 7.5 . 1016 t (Massenanteil; Carbonate CO32-)
Atmosphäre
c t(1/2)
[ppm] [a] [%/]
CO2: 381 100 0.4
CH4: 1.8 12 1.5
CO: 0.2 0.5
FCKW: 10-3 100
Kohlenstoff - Modifikationen
Allotrope Phasendiagramm
31
Kohlenstoff - Modifikationen
Diamant Graphit
Kohlenstoff - Anwendungen
Ruß Graphit
Industriediamanten Diamant-Schichten (CVD)
32
Kohlenstoffoxide
Boudouard-Gleichgewicht --> bei hohen Verbrennungstemperaturen entsteht immer CO
Kohlenstoffoxide
Kohlenmonoxid (CO) Kohlendioxid (CO2)
Herstellung
- unvollständiger Verbrennung
- hohen Verbrennungstemperaturen
- gezielte Herstellung: Wassergas
C + H2O CO + H2
H = +131 kJ/mol
Verwendung
Methanolsynthese
H2 + CO H3C-OH
- Oxo-Prozess
- Fischer-Troppsch Synthese
(2n+1) H2 + n CO CnH(2n+2) + H2O
- Metallurgie (Reduktionsmittel)
Herstellung
- Verbrennungsprozesse
- Kalkbrennen
CaCO3 CaO + CO2
- aus Carbonaten mit Säure
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2
- Gärung (Bier, Wein)
C6H12O6 + H2O 2 C2H5OH + 2 CO2
H = -105 kJ/mol
Verwendung
- Bisher kaum chemisch umsetzbar
(CO2 ist sehr stabil, Hf = - 393.8 kJ/mol
- Photosynthese:
n CO2 + n H2O CnH2nOn + n O2
33
Kohlensäure und Carbonate
Versauerung der Weltmeere
99.8 % 0.2 %
Langsame GG-Einstellung
In biologischen Systemen
Durch Carboanhydrase beschleunigt
Kohlensäure und Carbonate - Wasserhärte
Na5P3O10
34
Kohlenstoff - Anwendungen
Acetylen
Kohlenstoff-Stickstoff Verbindungen
Kohlenstoff - Element des Lebens
1. Elektronenkonfiguration 1s2 2s2 2p2
Kohlenstoff: aufgrund seiner Stellung im PSE prädestiniert zum Bau stabiler, komplexer Strukturen
- Vier Bindungen möglich
2. Element der 2. Periode
- Einfach-, Doppel- und Dreifachbindungen möglich
4. Hydrogencarbonate leicht wasserlöslich; CO2 in Atmosphäre
- sehr gute Verfügbarkeit für Organismen
3. Mittlere Elektronegativität
- Bindungen nur schwach polar --> kinetische Stabilität
- Ausgeglichen Bindungsenergien --> thermodynamische Labilität (keine Senke, e.g. SiO2)
Vergl. : C-H, C-C, C-N, C-O, C-S Si-H, Si-Si, Si-O
413, 347, 307, 358, 289 kJ/mol; 210, 177, 368 kJ/mol
35
Organische Chemie
1. Kohlenwasserstoffe (OZ -4, -3, -2, -1)
Alkane Alkene Alkine Aromaten
2. Alkohole, Amine und Derivate (OZ -3, -2, -1, 0, +1)
3. Aldehyde und Ketone (OZ 0, +1, +2)
Alkohole Polyole Ether Amine
Aldehyde Ketone Imine
4. Carbonsäuren und Derivate (OZ +2, +3)
Carbonsäuren Ester Amide
5. Polymere
Polyolefine Polykondensate Sonstige
6. Biomoleküle
Zucker Fette Eiweiße DNA
Tetrele - Vorkommen
Vorkommen Silicium
Tetrele = „die vierten“ von tetra „vier“
- nach Sauerstoff häufigstes Element der Erdkruste
-stets oxidisch:
Silikate
SiO2
36
Tetrele - elementar
Silicium Germanium Zinn Blei
Silizium - Verwendung
37
Silicium - Herstellung
Herstellung von hochreinem Halbleitersilicium
38
Herstellung von hochreinem Halbleitersilicium
Herstellung von Siliciumeinkristallen
Tiegelziehen
39
Herstellung von Siliciumeinkristallen
Zonenschmelzen
Herstellung von Siliciumeinkristallen
Chemie der IC-Technologie
40
Silikone
Anwendungen
Silikate
Klassifikation der Silikate
41
Silikate
Klassifikation der Silikate
Silikate
Klassifikation der Silikate
42
Silikate
Klassifikation der Silikate
Vom Quarz zum Glas
Flußmittel:
- Schwächung des Netzewerks
- Erweichung bei niedrigeren
Temperaturen
43
Vom Quarz zum Glas
Glasbestandteile
Glasfaser-Lichtleiter
