Kimia anorganik ii

Kimia Anorganik II(2 SKS)

Johnson N. Naat, S.Pd., M.Si

Ikatan yang terjadi karena adanya serah terima elektron

(IKATAN IONIS/ IKATAN IONIK/

IKATAN ELEKTROVALEN)

Senyawanya → Senyawa ion/ senyawa ionik/ senyawa ionis/ senyawa elektrovalen

Kadang-kadang disebut juga senyawa polar

INGAT!!! Senyawa ionik pasti polar…

Senyawa polar belum tentu ionik…..

8 cells

CsCl Structure

5 – Zinc Blende or ZnS Structure

Zincblende (ZnS) Lattice

Zincblende LatticeThe Cubic Unit Cell

A view of the tetrahedral coordination

& the 2 atom basisZincblende &

Diamond Lattices Face Centered Cubic (FCC) lattices with a

2 atom basis

The Wurtzite Lattice

Wurtzite Lattice Hexagonal Close

Packed (HCP)Lattice + 2 atom basis

View of tetrahedral

coordination & the 2 atom basis.

24

ABX3 Crystal Structures

Adapted from Fig. 12.6, Callister & Rethwisch 8e.

• Perovskite structure

Ex: complex oxide BaTiO3

CHARGE C.G. SEPARATE AT GEOMETRICAL CENTER

Kristal terdiri atas kation2 dan anion2 yang tersusun teratur

Pola yang teratur & berulang menghasilkan kisi

Energi kisi : energi yang dibebaskan ketika sejumlah mol kation dan sejumlah mol anion didekatkan dari jarak tak terhingga sampai ke kedudukan setimbang dalam suatu kisi kristal 1 mol senyawa ionik pada 0 K

Aspek Energi dalam Ikatan Ionik: Energi Kisi

• Misalkan ada suatu reaksi antara unsur logam yang reaktif (Li) dan mudah melepas elektron dengan gas halogen (F) yang cenderung menarik elektron:Li(g) Li+(g) + e- IE1 = 520 kJF(g) + e- F-(g) EA = -328 kJ

• Reaksi total:Li(g) + F(g) Li+(g) + F-(g) IE1 + EA = 192 kJ

• Energi total yang dibutuhkan reaksi ini bahkan lebih besar karena kita harus mengkonversi Li dan F kedalam bentuk gas

• Akan tetapi eksperimen menunjukkan enthalpi pembentukan padatan LiF (∆H0

f) = -617 kJ• Jika kedua unsur dalam bentuk gas:• Li+(g) + F-(g) LiF(g) ∆H0 = -755 kJ• Energi kisi adalah perubahan enthalpi yang

menyertai ion-ion gas yang bergabung membentuk padatan ionik:

• Li+(g) + F-(g) LiF(s) ∆H0kisi LiF = energi kisi

= -1050 kJ

Daur Born-Haber

Nilai Energi Born-Haber• Ho

atom Li = 161 kJ• BE F2 = 159 kJ• IE1 (Li) = 520 kJ• EA (F) = -328 kJ• Ho

Lattice (LiF) = -1050 kJ• Ho

f LiF = -617 kJ• Total Energi :Ho

f LiF = Hoatom Li + ½ BE F2 + IE1 (Li) +

EA (F) + HoLattice

Soal Latihan• Dengan menggunakan daur Born-Haber

untuk senyawa KF, hitung afinitas elektron fluorine jika diketahui data-data sebagai berikutK(s) K(g) ∆H0 = 90 kJK(g) K+(g) + e- ∆H0 = 419 kJF2(g) 2F(g) ∆H0 = 159 kJK(s) + ½ F2(g) KF(s) ∆H0

f = -569 kJK+(g) + F-(g) KF(s) ∆H0

kisi = -821 kJ

Trend Periodik Energi Kisi• Menurut Hukum Coulomb:

Gaya elektrostatik ∞ (muatan A x muatan B) Jarak2

Karena energi = gaya x jarak, maka rumusan di atas dapat juga ditulis:Energi elektrostatik = (muatan A x muatan B)

JarakDidalam padatan ionik, A dapat berupa kation dan B anion dengan memperhitungkan jarak = jari-jari kation + jari-jari anion

Trend pada Energi Kisi