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Os elementos químicos sempre
foram agrupados de modo a termos
elementos semelhantes juntos,
tendo desta maneira o
desenvolvimento
de várias tabelas até os
nossos dias atuais.
Na tabela atual os elementos químicos
ocupam
SETE LINHAS HORIZONTAIS
que são denominados de
PERÍODOS.
Estes períodos são numerados
ou ordenados
de cima para baixo para melhor
identificá-los.
Podemos associar o
período de um elemento químico
com a sua
configuração eletrônica.
O número de ordem do período
de um elemento
é igual ao número de níveis eletrônicos
que ele elemento possui.
O elemento flúor tem 9 elétrons:
Possui deste modo apenas os
níveis 1 e 2 ou K e L com elétrons
( 2 níveis de energia ).
Então este elementos localiza-se no
2º PERÍODO
da classificação periódica.
22p1s 2
sK = 2
52L = 7ou
O elemento ferro tem 26 elétrons:
ou
Possui deste modo apenas os níveis
1, 2, 3 e 4 ou K, L, M e N
com elétrons (4 níveis de energia). Então este elementos localiza-se
no
4º PERÍODO
da classificação periódica .
22p1s 2s
62 24s3
s3p
26 63d
K = 2 L = 8 M = 14 N = 2
FAMÍLIAS (GRUPOS ou COLUNAS)
Constituem as 18 linhas verticais
da classificação periódica.
Estas linhas são numeradas de 1 a 8 e
subdivididas em A e B,
a IUPAC recomenda que
esta numeração seja de 1 a 18.
Os elementos que estão no
subgrupo A
são denominados de representativos
e possuem o elétron diferencial em
subnível “ s ” ou “ p ”.
Os elementos que estão no
subgrupo B
são denominados de transição
e possuem o elétron diferencial em
subnível “ d ” ou “ f ” .
O elemento flúor de
número atômico 9
e distribuição eletrônica:
É um elemento representativo,
pois possui o elétron diferencial
no subnível “ p ”.
51s 2s 2p22
O elemento cálcio de
número atômico 20
e distribuição eletrônica:
É um elemento representativo,
pois possui o elétron diferencial
no subnível “ s ”.
61s 2
s2p
22 23s
3p 4s62
O elemento ferro de
número atômico 26
e distribuição eletrônica :
É um elemento de transição
(externa),
pois possui o elétron diferencial
no subnível “ d ”.
61s
2s 2p22 2
3s
3p 4s62
3d 6
No grupo 3B e no 6º período
se encontra uma série de elementos
denominada de
série dos lantanídeos.
No grupo 3B e no 7º período
encontramos uma série de elementos
denominada de
série dos actinídeos.
Estas duas séries são os elementos
de
transição interna
que possuem o elétron diferencial
em
subnível “ f ”.
Para os elementos de transição
(externa) observamos o número
de elétrons do subnível “d”
mais energético
e seguimos a tabela abaixo:
3B 5B4B
6B
d
7B
8B
8B 8B 1B 2B
d dd1 dddd dd
52 3 4 6 107 98
família dos metais alcalinos
1A:
Li, Fr.Cs,Rb,K,Na,família dos metais alcalinos terrosos2A:
Be, Ra.Ba,Sr,Ca,
Mg,família do boro3A:
B, Tl.In,Ga,Al,família carbono4A:
C, Pb.Sn,Ge,Si,
família do nitrogênio5A:
N, Bi.Sb,As,P,
família dos calcogênios6A:
O, Po.Te,Se,S,
família dos halogênios7A:
F, At.I,Br,Cl,
família dos gases nobresZERO(8A):
He, Xe,Kr,Ar,Ne, Rn.
Muitas características
dos elementos químicos se repetem
periodicamente, estas propriedades
são denominadas de
PROPRIEDADES PERIÓDICAS
Dois fatores são importantes na
determinação
do raio atômico:
NÚMERO DE CAMADAS ELETRÔNICAS
e
CARGA NUCLEAR .
O
S
K = 2 L = 6
K = 2 L = 8 M = 6
8
16
Com o aumento do número de camadas
ocorre um
aumento no raio do átomo e,
este aumento é de CIMA para BAIXO
em átomos pertencentes à mesma
família.
Este fator tem influência quando se
considera elementos químicos
de mesmo período na tabela periódica,
pois possuem o mesmo número de camadas.
Quanto maior a carga nuclear
maior é a atração do núcleo pelos elétrons
periféricos, isto é, menor será o átomo e,
num mesmo período o tamanho do
átomo aumenta da
DIREITA para a ESQUERDA.
O tamanho de um ÌON é diferente
do átomo que o originou.
Um CÁTION tem um raio MENOR
que o átomo que o produziu.
Um ÂNION tem um raio MAIOR
que o átomo que o produziu.
É a energia mínima necessária para retirar
um elétron de um átomo neutro isolado no
estado gasoso.
Quanto menor for o átomo maior
será a dificuldade para
retirar seu elétron, isto é,
maior será a energia de ionização.
A energia mínima necessária para retirar
um elétron de um átomo neutro isolado no
estado gasoso produzindo um cátion
monovalente
chama-se 1ª ENERGIA DE IONIZAÇÃO .
A energia mínima necessária para retirar
um segundo elétron de um cátion monovalente
gasoso produzindo um cátion bivalente chama-
se
2ª ENERGIA DE IONIZAÇÃO e será maior
que a 1ª ENERGIA DE IONIZAÇÃO.
É a energia liberada pelo átomo, isolado no
estado gasoso, quando recebe um elétron
originando um ânion .
Não definimos
afinidade eletrônica para os
GASES NOBRES .
É a tendência que os átomos têm de
atraírem elétrons .
Não definimos
eletronegatividade para os
GASES NOBRES.
