CONFIGURACIÓN Y HERRAMIENTAS

INSTITUTO TECNOLOGICO DE LOS

MOCHIS

Materia:Fisicoquímica

Profesor:I.Q. Gámez Aguilar

Rodolfo

ACTIVIDAD DE APRENDIZAJE 1:DIAGRAMAS DE PUNTO DE EBULLICION DE MEZCLAS

BINARIAS MISCIBLES

NOMBRE DE LOS INTEGRANTES: Arredondo Navarro Kathia Del

Rocío López Carlón Baltazar Medina García Cecilia Saraí Peñuelas Lugo Narda Azucena Vázquez Sarabia Itzel Carolina

DIAGRAMAS DE PUNTO DE EBULLICION DE MEZCLAS BINARIAS

MISCIBLES

Destilación fraccionada: Es un proceso que sirve para separar una mezcla

homogénea compuesta por dos líquidos mediante el calor entre vapores y

líquidos. Se utiliza cuando la mezcla de productos líquidos que se pretende

destilar contiene sustancias volátiles de diferentes puntos de ebullición.

P = PA + PB

A una presión de confinamiento dada una solución de composición definida hervirá a una temperatura a la cual su presión de vapor total es la misma que la presión dé confinamiento. Si designamos por P a la presión dé confinamiento, la condición para ebullición se escribirá:

Sin embargo a una presión atmosférica una solución hervirá a la temperatura en que la presión total de vapor se hace igual a 760 mm de mercurio.Como distintas composiciones de una solución tienen presiones de vapor diferentes, se sigue que distintas soluciones no alcanzarán una presión de vapor total equivalente a la de confinamiento a la misma temperatura y por lo tanto, hervirán a temperaturas distintas.

NOTA:En general, las soluciones de presión baja de vapor hervirán a temperaturas mayores que aquéllas cuya presión de vapor es alta

DIAGRAMAS DE COMPOSICIÓN-PRESIÓN-VAPOR

La presión de vapor de A es la mínima del sistema y la de B es la máxima, mientras que la presión de vapor de todas las composiciones posibles entre A y B son intermedias entre las dos.

TIPO I

En consecuencia a presión constante el punto de ebullición de A será el máximo del sistema y el de B el mínimo, mientras que todos los debidos a distintas composiciones de A y B serán intermedios y estarán dados por la curva de composición del líquido. Y Como el vapor que se libera de una composición particular de la solución debe ser más rico en el constituyente más volátil B, la composición de vapor a runa temperatura dada estará más próxima a B que la composición del líquido correspondiente, y de aquí que la Curva de composición de vapor debe quedar ahora sobre la curva de composición de líquido

TIPO II

La presión de vapor del sistema es un máximo para la composición C, y de aquí tal solución hervirá a la temperatura mínima, que conduce a un mínimo en la curva de puntos de ebullición.

TIPO III La solución de composición D presenta la presión mínima del vapor del

sistema, hervirá a la máxima temperatura, y en consecuencia la curva de puntos de ebullición presenta un máximo. En todos los casos las curvas de composición de vapor quedan por arriba de las de composición de líquido por las razones dadas.

Por otra parte, un sistema del tipo de presión de vapor máxima dará un diagrama de destilación con un punto de ebullición mínimo mientras que cualquier sistema del tipo de presión de vapor mínimo dará un diagrama de destilación con un máximo en la curva de puntos de ebullición.

AZEOTROPOS

Son las mezclas de punto de ebullición constante y la composición de éstos es marcadamente constante para una presión de confinamiento dada.

Sin embargo, cuando la presión total cambia,

varían también el punto de ebullición y la composición del

azeotropos, como se muestra en la siguiente

tabla:

En consecuencia estas mezclas no son compuestos definidos, cuya

composición debe permanecer

constante en un amplio intervalo de presiones y

temperaturas, sino que son mezclas que resultan de la interacción de las

fuerzas intermoleculares

de la solución

BIBLIOGRAFÍA• Maron, S. H., & Prutton, C. F. (2001). Fundamentos de

Fisicoquímica. México: Limusa.