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7/24/2019 elevacion del punto de ebullicion
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Aumento del Punto de Ebullicin
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Punto de ebullicin
La defnicin ormal de punto de ebullicin es
aquella temperatura en la cual la presin de vapordel lquido
iguala a la presin de vapor del medioen el que se encuentra.
El punto de ebullicin depende de la masamolecular de la
sustancia y del tipo de las uerzasintermoleculares de esta
sustancia.
El punto de ebullicin no puede elevarse en ormaindefnida.
Conorme se aumenta la presin, ladensidad de la ase gaseosa aumenta
asta que,fnalmente, se vuelve indistinguible de la aselquida con la
que est! en equilibrio.
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El aumento de la temperatura de ebullicin debido a la
presencia
de un soluto no voltil y molecular depende nica y
exclusivamente del nmero de partculas del soluto disueltas en
e
solvente. As, cuanto mas concentrada es la solucin (mayor
cantidad de partculas del soluto), mayor ser la temperatura
deebullicin.
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"ora bien, cuando se le agrega un soluto electrolito a un
solvente y se orma una solucise produce una reduccin en la presin
de vapen el solvente. #i la presin de vapor es menor, requiere
aumentar la temperatura a un valmayor para que las interacciones
entre el soluto
el solvente cedan y las mol$culas de solvenpasen a un estado de
vapor para buscar equilibrio entre la presin del solvente y presin
que se encuentre en el entorno.
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En otras palabras, al aumentar la cantidad de mol$cula
presentes en la solucin, $sta aumenta su concentracromper las
interacciones entre el soluto y el solvente, y mayores son los
puntos de ebullicin de estas.
El aumento en el punto de ebullicin de una sdirectamente
proporcional al n%mero de partculasdisueltas en una masa f&a de
solvente.
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Por esta razn, el aumento del punto de ebullicin de una soque
contiene un soluto no electrolito viene dada por la sigecuacin'
Teb - Teb = Keb . m
(onde')eb * Temperatura de ebullicin de la solucin.
)eb * Temperatura de ebullicin del solvente puro.
-eb * Constante molal de la elevacin del punto deebullicin o
constante ebulloscpica.
m * molalidad (nmero de moles de soluto / 1000 gde
solvente).
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La magnitud de -eb , denominada constante molal de
elevacinebullicin o constante ebulloscpica, depende solo del
solvente yaumento del punto de ebullicin cuando un mol de un soluto
no electse disuelve en /// g de solvente.
0ay que tomar en cuenta que para el caso del descenso
crioscpiebulloscpico, es necesario traba&ar con la molalidad1
ya quindependiza de la temperatura que modifcara los vol%menes y
entre los gramos de soluto con los gramos de solvente.
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El aumento de la temperatura de ebullicin debido a la presencia
de un soluto
no voltil y molecular depende nica y exclusivamente del nmero
de
partculas del soluto disueltas en el solvente. As, cuanto mas
concentrada es l
solucin (mayor cantidad de partculas del soluto), mayor ser la
temperatura
de ebullicin.
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AUMENTO DEL PUNTO DE EBULLICION :
"l agregar mol$culas o iones a un solvente puro, la temperaten
el que este entra en ebullicin es m!s alto. Por e&emploagua
pura a presin atmos$rica ierve a //2C, pero sdisuelve algo en ella
el punto de ebullicin sube algunos gracentgrados.
Ecuacin'Tb* Kb3 m - mes mol45g
- Tbes el aumento del punto de ebulliciny es igual a
Tb, donde Tes el punto de ebullicin de la solucin y Tbe
punto de ebullicin del solvente puro.
- Kb, es una constante de ebullicin del solvente. #u va
cuando el solvente es agua es /,67 C4m
El punto de ebullicin es la temperatura
la cual la presin de vapor de un solve
o solucin iguala la Presin e8tern
comienza a observarse las mol$cula
lquido transormarse en
http://es.wikipedia.org/wiki/Concentraci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Concentraci%C3%B3n
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Solvente Keb [(C. g)/mol!
"gua 0.#$
%enceno $.#&
Ciclo'eano $.*
+enol &.0,
