ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICADEL LITORAL

PRÁCTICA N° 2

Título:

PUNTO DE EBULLIÓN

Asignatura

Laboratorio De Química General I

Paralelo - Grupo:

16 - C

Autor:

Melissa Aguilera Chuchuca

Profesor:

Ing. Ana Avilés Tutivén, Ms.C

Fecha:

28 de Mayo 2014

1.- Objetivos

Establecer el punto de ebullición de la muestra desconocida.

Manejar y escribir correctamente los datos obtenidos por medio del termómetro.

2.- Marco teórico

El punto de ebullición es cuando se produce en el cambio de estado de una materia que pasa de líquido a gaseoso, es decir, es la temperatura en la cual un líquido hierve. Un líquido puede calentarse pasado su punto de ebullición. En ese caso se dice que es un líquido sobrecalentado.

El núcleo de ebullición es una partícula física que se adiciona en el matraz, para cuando comience la ebullición, éste mantenga la mezcla en homogeneidad.

Condensación es el proceso por el cual el agua cambia de fase, de vapor o gas a estado líquido. La condensación es la responsable de la formación de las nubes.

Presión atmosférica es el peso que ejerce el aire de la atmosfera como consecuencia de la gravedad sobre la superficie terrestre o sobre una de sus capas de aire. La presión atmosférica disminuye con la altura.

El barómetro es el instrumento que sirve para medir la presión atmosférica, creado por Torricelli en 1643. Con esto podemos decir que una atmósfera (atm) estándar es igual a 760 mm Hg. (milímetros de mercurio).

3.- Materiales y reactivos

1. Soporte universal. 2. Pinza.3. Termómetro.4. Caucho para termómetro. 5. Pipeta y la pera de succión. 6. Tubo de ensayo.

7. 3 núcleos de ebullición. 8. Hoja de cuaderno.9. Mechero. 10.Frasco con muestra.11.Tabla de presión vs

temperatura.

4.- Procedimientos:

1) Fijar el tubo de ensayo al soporte universal.

2) Introducir 5 ml del líquido desconocido con la pipeta, en el tubo de ensayo.

11)

3) Añadir 3 núcleos de ebullición al líquido que contiene al tubo.

4) Doblar una hoja de cuaderno en 4 partes, hacer un orificio pequeño a la hoja, en donde se incrustará el termómetro.

5) Tapar la boca del tubo con el papel y termómetro cuidar que el bulbo del termómetro esté a una altura de 1 cm sobre el nivel del líquido.

6) Someter el tubo a calentamiento con la llama moderada del mechero, observar que la llama no pierda contacto con el tubo.

7) Registrar la variación de la temperatura cuando se mantenga constante durante 15 a 20 segundos.

8) Retirar inmediatamente el mechero, y anotar el valor de la temperatura.

9) Repetir le procedimiento 2 veces, y apagar el mechero una vez terminado.

10)Registrar el valor de la presión atmosférica que se da en el laboratorio.

11)Elaborar una tabla de datos con la lectura registrada.

12)Promediar los valores obtenidos y comparar el resultado con el cuadro de curvas del solvente.

5.- Tabla de datos

1), 2) 3) 4)

5)

6)

7)

8)9) 10)

6.-

Cálculos

Temperatura promedio de la muestra

(T1+T2+T3) T = -------------------- 3

(101+100+102) T= -------------------------- 3

T= 101°C Error absoluto de la muestra

(Valor mayor – valor menor)%E= ---------------------------------------- x 100 Valor mayor

(106 – 101) %E= ----------------- x 100 = 4.72% 106

7.- Tabla de resultados

Punto de ebullición experimental

Punto de ebullición teórico

Muestra

101°C 106°C Solución salina

8.- Observaciones

El líquido de la muestra no era agua porque se veía turbia y su punto de ebullición se pasaba de los 100°C.

Presión atmosférica 760 torr.

Temperatura de ebullición del 1er ensayo (T1)

101°C

Temperatura de ebullición del 2do ensayo (T2)

100°C

Temperatura de ebullición del 3er ensayo (T3)

102°C

9.- Recomendaciones

Observar el nivel en el que está situado el mercurio en el termómetro. Mover el mechero constantemente al momento de calentar el tubo de

ensayo. Dejar enfriar el sistema aproximadamente 10 min. Añadir 2 ml más de la muestra líquida si es necesario.

10.- Conclusiones

Determinamos que el líquido desconocido de la muestra es una solución salina.

BIBLIOGRAFÍA

Aguilar, C., & Cano, B. (2011). El punto de ebullición. Recuperado el 2014, de http://www.iesaguilarycano.com/dpto/fyq/mat/ebullic.htm

Córdoba, J. (2008). Presión. Recuperado el 2014, de http://www.oni.escuelas.edu.ar/2008/CORDOBA/1324/trabajo/presionatmosferica.html

Matamoros, D., & Morante, F. (2012). Manual de prácticas, Química general 1. En D. Matamoros, & F. Morante, Manual de prácticas, Química general 1 (Tercera ed., págs. 7-8). Guayaquil-Ecuador: Comité editorial.

Profesor en línea. (2010). Presión atmosférica. Recuperado el 2014, de http://www.profesorenlinea.cl/fisica/PresionAtmosferica.htm

S/a. (2008). punto de ebullición. Recuperado el 2014, de http://definicion.de/punto-de-ebullicion/

Ventanas del universo. (2000). Condensación. Recuperado el 2014, de http://www.windows2universe.org/earth/Water/condensation.html&lang=sp

NEXOS

1.- ¿El punto de ebullición es una propiedad intensiva o extensiva? Justifique su respuesta.

Se llama punto de ebullición a la temperatura que un líquido hierve. Esta temperatura no depende de la cantidad de líquido que tengamos, solamente depende de la naturaleza del líquido y por lo tanto se trata de una propiedad específica o intensiva. Mientras el líquido está hirviendo la temperatura no varía.

2.- ¿Se pudo apreciar el movimiento de las moléculas en esta clase experimental? Explique su repuesta.

Sí, al llegar al punto de ebullición, la mayoría de las moléculas escapan desde todas partes del cuerpo, no solo de la superficie.