Principios de construcciòn

UNIDAD I:

Colegio Senda Nueva - Natalia Cubillos B. http://www.colegiosendanueva.com

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Química - 1°Medio

ESTRUCTURA ATÓMICA

Para entender el comportamiento electrónico de átomos polieléctricos se establece la configuración electrónica, que informa cómo están distribuidos los electrones entre los diferentes orbitales atómicos.De esta forma, la configuración electrónica de un átomo estaría descrita mediante el esquema cuyo orden de llenado se indica mediante flechas.


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Principios de construcciónA pesar de estar prácticamente establecida la estructura atómica, algunos aspectos energéticos y electrónicos impedían comprender a cabalidad el comportamiento de los electrones en átomos multielectrónicos.

La respuesta llegó mediante el principio de Aufbau o de construcción, que se compone de los siguientes principios:


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1. Principio de mínima energía: “Los electrones se ubican primero en los orbitales de más baja energía; por lo tanto, los de mayor energía se ocuparán sólo cuando los primeros hayan agotado su capacidad”


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2. Principio de exclusión de Pauli: los orbitales son ocupados por dos electrones como máximo, siempre que presenten espines distintos. Por lo tanto, en un orbital no pueden existir dos electrones que tengan los mismos números cuánticos.Para el orbital que tiene más de un subnivel, por ejemplo p, se tiene:


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3. Principio de máxima multiplicidad de Hund: en orbitales de la misma energía, los electrones entran de a uno, ocupando cada orbital con el mismo espín. Cuando se alcanza el semillenado, recién se produce el apareamiento con los espines opuestos.


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Según estos principios, en los subniveles existe un número específico de electrones: por ejemplo, en el subnivel s, donde hay un solo orbital, existen dos electrones como máximo, mientras que en el subnivel p, donde hay tres orbitales, existe un máximo de seis electrones, dos de ellos en px, otros dos en py y los últimos dos en pz. En el subnivel d hay cinco orbitales con un total de 10 e− , y en el subnivel f hay siete orbitales con un total de 14 e−.

s

p

dpx pzpy

d1 d2 d3 d4 d5

ff1 f2 f3 f4 f5 f6 f7


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