Prelazni metaliPrelazni metaliPrelazni metaliPrelazni metali

Prelazni metaliPrelazni metali se nalaze između IIa i IIIa se nalaze između IIa i IIIa grupe periodnog sistema elemenata. grupe periodnog sistema elemenata. Ovi metali popunjavaju 3d, 4d i 5d- Ovi metali popunjavaju 3d, 4d i 5d- orbitaleorbitale dok se na poslednjem dok se na poslednjem energetskom nivouenergetskom nivou, , skoro po pravilu nalaze po dva s elektrona skoro po pravilu nalaze po dva s elektrona suprotnog suprotnog spinaspina..Promena broja Promena broja elektronaelektrona javlja se kod javlja se kod elemenata iste elemenata iste periodeperiodeOvi metali popunjavaju 3d, 4d i 5d- Ovi metali popunjavaju 3d, 4d i 5d- orbitaleorbitale dok se na poslednjem dok se na poslednjem energetskom nivouenergetskom nivou, , skoro po pravilu nalaze po dva s elektrona skoro po pravilu nalaze po dva s elektrona suprotnog suprotnog spinaspina. .

Bakar živa

kadmijum cink

tehnicijum mangan

molibden hrom

itrijum skandijum

platina iridijum

rodijum rutenijum

nikl kobalt

gvožđe volfram

tantal vanadijum

Metali ovih grupa su velike gustine i tvrdoće, visokih temperatura topljenja i ključanja.

Zašto? Kakvu kristalnu rešetku grade?Ovi elementi su odlični provodnici

toplote i elektriciteta i imaju vrlo dobra mehanička svojstva.

Većina jedinjenja prelaznih metala je obojena kako onih u čvrstom stanju tako i onih u rastvorima.

Kod prelaznih metala se javlja težnja za građenjem legura i međusobno i sa drugim metalima.

Karakteristična hemijska svojstva prelaznih metala se ogledaju u:

vrednostima koficijenata elektronegativnosti koji se kreću između 1,1 i 2,2

građenju jedinjenja sa različitim oksidacionim brojevima

težnji da grade kompleksna jedinjenja.

Građenje jedinjenja sa različitim oksidacionim brojevima karakteristično je za ove metale. U istoj grupi mogu se naći stabilna jedinjenja i sa parnim i sa neparnim brojem.

Jedinjenja prelaznih metala 5. i 6. periode su stabilna, sa visokim oksidacionim brojevima, a kiseli karakter im je u porastu.

U jedinjenjima prelaznih metala sa nižim oksidacionim brojevima veza je pretežno jonskog karaktera, dok pri višim oksidacionim brojevima preovlađuje kovalentna veza.

Većina jedinjenja ovih elemenata je obojena jer je potrebna mala energija za prelaze elektrona (vidljivi deo spektra)