En 1817 Dobeneiner (Johan W. Dobereiner 1790-1849) elaboró una clasificación basada en los pesos atómicos y en algunas propiedades físicas y químicas de los elementos. A estos grupos los denominó triadas y la ley se llamó ley de las triadas. Algunos ejemplos de tríadas propuestas, fueron : Fe, Co, NiCa, Sr, BaCl, Br, ILi, Na, K
Newlands (John Newlands 1838-1898) propuso la ley de las octavas. En donde consideró que si se colocan los elementos en orden creciente de sus pesos atómicos, después de cada siete elementos aparece un octavo, cuyas propiedades son semejantes al primero. Sin embargo la ley no se cumplía totalmente porque se desconocía varios elementos, quedando el hueco ocupado por el siguiente elemento.
En 1869, Mendeleev y Meyer (científico ruso Dimitri Ivanovich Mendeleev 1830-1990 y el químico alemán de San Petesburgo julio Lothar Meyer 1830-1900) trabajando de manera independiente, llegaron simultáneamente a clasificar los elementos, basándose en sus propiedades físicas y químicas. Mendeleev ordenó los elementos en orden creciente de sus pesos atómicos. Esta clasificación ordena los elementos en grupos y períodos. Mendeleev, con gran visión dejó los huecos pertenecientes a los elementos desconocidos, anticipando sus propiedades con genial aproximación, teniendo mínimos errores y mucha utilidad para estudiar e interpretar la periodicidad y propiedades de los elementos.
La clasificación actual se basa en la propuesta de Werner (Alfred Werner) llamada tabla periódica.
Los elementos siguen un orden creciente de números atómicosLos elementos siguen un orden creciente de números atómicosSe basa en la ley periódica que dice:Se basa en la ley periódica que dice:Las propiedades de los elementos son función periódica de su Las propiedades de los elementos son función periódica de su número atómiconúmero atómico
PG IIAIA VBIIIB IVB VIB VIIIVIIB VIII IBVIII IIIAIIB IVA VA VIA OVIIA
1o
7o
2o
6o
LANTÁNIDOS
3o
5o
4o
ACTÍNIDOS
21
53 64 87 109
1211 1413 1615 1817
2019 2221 2423 25 26 2827 3029 3231 3433 3635
3837 4039 4241 4443 4645 4847 5049
5655 79 80 8578 8483828172 73 74 7775 76
71706968676660 61 6562 63 645958
57
54535251
9796959493929190
109108106105104898887
86
10210110099 10398
ESTRUCTURAESTRUCTURA
• COLUMNAS VERTICALES, LLAMADAS GRUPOSCOLUMNAS VERTICALES, LLAMADAS GRUPOSSon 18, distribuidas en: Son 18, distribuidas en: 7 A7 A
7 B7 B3 VIII B3 VIII B1 Cero u VIII A1 Cero u VIII A
Se los representa con números romanos y la letra en Se los representa con números romanos y la letra en mayúsculasmayúsculas
Indican el número de electrones de valencia o electrones del Indican el número de electrones de valencia o electrones del último nivel en los grupos A y en los grupos B los último nivel en los grupos A y en los grupos B los electrones de los niveles externoselectrones de los niveles externos
PG IIAIA VBIIIB IVB VIB VIIIVIIB VIII IBVIII IIIAIIB IVA VA VIA OVIIA
1o
7o
2o
6o
LANTÁNIDOS
3o
5o
4o
ACTÍNIDOS
Los elementos del grupo I A tienen un electrón Los elementos del grupo I A tienen un electrón de valenciade valencia
Los del grupo II A tienen 2 electrones de Los del grupo II A tienen 2 electrones de valenciavalencia
Los del grupo IIIA tiene 3 electrones de Los del grupo IIIA tiene 3 electrones de valencia…valencia…
Los del grupo VIIIA tienen 8 electrones de Los del grupo VIIIA tienen 8 electrones de valencia con excepción del heliovalencia con excepción del helio
Los elementos del grupo IIIB tiene 3 electrones Los elementos del grupo IIIB tiene 3 electrones en sus capas más externas, 2 en subnivel s y 1 en sus capas más externas, 2 en subnivel s y 1 en el subnivel den el subnivel d
• LAS FILAS HORIZONTALES SE LLAMAN LAS FILAS HORIZONTALES SE LLAMAN PERÍODOSPERÍODOS
Son sieteSon siete
Indican el número de niveles de energía que Indican el número de niveles de energía que tiene el átomotiene el átomo
Se los identifica con números ordinalesSe los identifica con números ordinales
PG IIAIA VBIIIB IVB VIB VIIIVIIB VIII IBVIII IIIAIIB IVA VA VIA OVIIA
1o
7o
2o
6o
LANTÁNIDOS
3o
5o
4o
ACTÍNIDOS
• La forma que tiene la tabla periódica no es al La forma que tiene la tabla periódica no es al asar, está estructurada en base a la asar, está estructurada en base a la distribución electrónica, así: distribución electrónica, así:
CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS SEGÚN SU ESTRUCTURA ELECTRÓNICA
Los elementos se clasifican en
Representativos
Transición
Transición Interna
Gases Nobles
REPRESENTATIVOS
Se caracterizan por terminar su distribución electrónica en s1 hasta p5
Tiene un solo nivel de energía incompletoSe ubican en los grupos IA hasta VII A; Ejemplo:
Li, O, Si, Br…
TRANSICIÓN
Se caracterizan por terminar su distribución electrónica en orbitales d desde d1 a d10Tiene dos niveles de energía incompletos
Se localizan desde el grupo IIIB hasta el II B; ejemplo:Fe. Co, Zn…
TRANSICIÓN INTERNA
Estos elementos terminan la distribución electrónica en orbitales f, desde f1 hasta f14
Tienen 3 o más niveles de energía incompletosCorresponden a los elementos llamados lantánidos y
actínidos; ejemplo: Ce, Am, Eu, U…
GASES NOBLES
La distribución electrónica de estos elementos termina en p6, excepto el He que termina en s2, tienen todos sus niveles de energía completos.Se ubican en el grupo cero u VIIIA de la tabla
periódica, He, Ne, Ar, Kr…