HISTORIA DE LA TABLA

HISTORIA DE LA TABLA

PERIÓDICA

PERIÓDICA

LEY DE LAS LEY DE LAS TRIADASTRIADAS

En 1817 Dobeneiner (Johan W. Dobereiner 1790-1849) elaboró una clasificación basada en los pesos atómicos y en algunas propiedades físicas y químicas de los elementos. A estos grupos los denominó triadas y la ley se llamó ley de las triadas. Algunos ejemplos de tríadas propuestas, fueron : Fe, Co, NiCa, Sr, BaCl, Br, ILi, Na, K

LEY DE LAS LEY DE LAS OCTAVASOCTAVAS

Newlands (John Newlands 1838-1898) propuso la ley de las octavas. En donde consideró que si se colocan los elementos en orden creciente de sus pesos atómicos, después de cada siete elementos aparece un octavo, cuyas propiedades son semejantes al primero. Sin embargo la ley no se cumplía totalmente porque se desconocía varios elementos, quedando el hueco ocupado por el siguiente elemento.

TABLA TABLA PERIÓDICA PERIÓDICA

CORTACORTA

En 1869, Mendeleev y Meyer (científico ruso Dimitri Ivanovich Mendeleev 1830-1990 y el químico alemán de San Petesburgo julio Lothar Meyer 1830-1900) trabajando de manera independiente, llegaron simultáneamente a clasificar los elementos, basándose en sus propiedades físicas y químicas. Mendeleev ordenó los elementos en orden creciente de sus pesos atómicos. Esta clasificación ordena los elementos en grupos y períodos. Mendeleev, con gran visión dejó los huecos pertenecientes a los elementos desconocidos, anticipando sus propiedades con genial aproximación, teniendo mínimos errores y mucha utilidad para estudiar e interpretar la periodicidad y propiedades de los elementos.

TABLA TABLA PERIÓDICA PERIÓDICA

ACTUALACTUAL

La clasificación actual se basa en la propuesta de Werner (Alfred Werner) llamada tabla periódica.

Los elementos siguen un orden creciente de números atómicosLos elementos siguen un orden creciente de números atómicosSe basa en la ley periódica que dice:Se basa en la ley periódica que dice:Las propiedades de los elementos son función periódica de su Las propiedades de los elementos son función periódica de su número atómiconúmero atómico

PG IIAIA VBIIIB IVB VIB VIIIVIIB VIII IBVIII IIIAIIB IVA VA VIA OVIIA

1o

7o

2o

6o

LANTÁNIDOS

3o

5o

4o

ACTÍNIDOS

21

53 64 87 109

1211 1413 1615 1817

2019 2221 2423 25 26 2827 3029 3231 3433 3635

3837 4039 4241 4443 4645 4847 5049

5655 79 80 8578 8483828172 73 74 7775 76

71706968676660 61 6562 63 645958

57

54535251

9796959493929190

109108106105104898887

86

10210110099 10398

ESTRUCTURAESTRUCTURA

• COLUMNAS VERTICALES, LLAMADAS GRUPOSCOLUMNAS VERTICALES, LLAMADAS GRUPOSSon 18, distribuidas en: Son 18, distribuidas en: 7 A7 A

7 B7 B3 VIII B3 VIII B1 Cero u VIII A1 Cero u VIII A

Se los representa con números romanos y la letra en Se los representa con números romanos y la letra en mayúsculasmayúsculas

Indican el número de electrones de valencia o electrones del Indican el número de electrones de valencia o electrones del último nivel en los grupos A y en los grupos B los último nivel en los grupos A y en los grupos B los electrones de los niveles externoselectrones de los niveles externos

PG IIAIA VBIIIB IVB VIB VIIIVIIB VIII IBVIII IIIAIIB IVA VA VIA OVIIA

1o

7o

2o

6o

LANTÁNIDOS

3o

5o

4o

ACTÍNIDOS

Los elementos del grupo I A tienen un electrón Los elementos del grupo I A tienen un electrón de valenciade valencia

Los del grupo II A tienen 2 electrones de Los del grupo II A tienen 2 electrones de valenciavalencia

Los del grupo IIIA tiene 3 electrones de Los del grupo IIIA tiene 3 electrones de valencia…valencia…

Los del grupo VIIIA tienen 8 electrones de Los del grupo VIIIA tienen 8 electrones de valencia con excepción del heliovalencia con excepción del helio

Los elementos del grupo IIIB tiene 3 electrones Los elementos del grupo IIIB tiene 3 electrones en sus capas más externas, 2 en subnivel s y 1 en sus capas más externas, 2 en subnivel s y 1 en el subnivel den el subnivel d

• LAS FILAS HORIZONTALES SE LLAMAN LAS FILAS HORIZONTALES SE LLAMAN PERÍODOSPERÍODOS

Son sieteSon siete

Indican el número de niveles de energía que Indican el número de niveles de energía que tiene el átomotiene el átomo

Se los identifica con números ordinalesSe los identifica con números ordinales

PG IIAIA VBIIIB IVB VIB VIIIVIIB VIII IBVIII IIIAIIB IVA VA VIA OVIIA

1o

7o

2o

6o

LANTÁNIDOS

3o

5o

4o

ACTÍNIDOS

• La forma que tiene la tabla periódica no es al La forma que tiene la tabla periódica no es al asar, está estructurada en base a la asar, está estructurada en base a la distribución electrónica, así: distribución electrónica, así:

s

d

p

f

s

p

CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS SEGÚN SU ESTRUCTURA ELECTRÓNICA

Los elementos se clasifican en

Representativos

Transición

Transición Interna

Gases Nobles

REPRESENTATIVOS

Se caracterizan por terminar su distribución electrónica en s1 hasta p5

Tiene un solo nivel de energía incompletoSe ubican en los grupos IA hasta VII A; Ejemplo:

Li, O, Si, Br…

TRANSICIÓN

Se caracterizan por terminar su distribución electrónica en orbitales d desde d1 a d10Tiene dos niveles de energía incompletos

Se localizan desde el grupo IIIB hasta el II B; ejemplo:Fe. Co, Zn…

TRANSICIÓN INTERNA

Estos elementos terminan la distribución electrónica en orbitales f, desde f1 hasta f14

Tienen 3 o más niveles de energía incompletosCorresponden a los elementos llamados lantánidos y

actínidos; ejemplo: Ce, Am, Eu, U…

GASES NOBLES

La distribución electrónica de estos elementos termina en p6, excepto el He que termina en s2, tienen todos sus niveles de energía completos.Se ubican en el grupo cero u VIIIA de la tabla

periódica, He, Ne, Ar, Kr…