22/02/2012

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Titulo da Apresentação

Texto Livre

Tabela

Periódica

Colégio Marista Champagnat

2º Ano do EM

Profª Melissa Deuner

Química

1817 - Tríades Dohereiner

1862 - Parafuso Telúrico de De Chancourtois

1864 - Lei das Oitavas de Newlands

1869 - D. F. Mendeleiev:

- ordem crescente de massa atômica

- propriedades químicas semelhantes

- Te e I ; "Ekas" nos espaços vazios

Histórico

1913 - Lei da Periodicidade de Moseley:

- ordem crescente de Z

Histórico Elementos Químicos

Os elementos químicos são representados por letras

maiúsculas ou uma letra maiúscula seguida de uma letra

minúscula.

Os Símbolos são de origem latina:

Português Latim Símbolo

Sódio Natrium Na

Potássio Kalium K

Enxofre Sulphur S

Fósforo Phosphurus P

Ouro Aurum Au

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Períodos ou Séries

São as filas horizontais da tabela periódica.

São em número de 7 e indicam o número de níveis ou

camadas preenchidas com elétrons.

K

L

M

N

O

P

Q

1

2

3

4

5

6

7

P

Q

Tabela Períodica dos elementos

1 2 3 4 5 6 7 8 9 1

0

1

1

1

2

1

3

1

4

1

5

1

6

1

7

1

8 1º

2º

3º

4º

5º

6º

7º

Períodos

Famílias ou Grupos São as colunas verticais da Tabela Periódica.

Em um Grupo ou Família, encontram-se elementos com

propriedades químicas semelhantes. Para os Elementos

Representativos, o nº do Grupo representa o nº de elétrons da

última camada (camada de valência).

K

L

M

N

O

P

Q

1

2

3

4

5

6

7

1

2

3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

13 14 15 16 17

18

Tabela Períodica dos elementos

1 2 3 4 5 6 7 8 9 1

0

1

1

1

2

1

3

1

4

1

5

1

6

1

7

1

8

1º

2º

3º

4º

5º

6º

7º

GRUPOS

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3

1

2 13 14 15 16 17

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Metais Alcalinos

Alcalinos - TERROSO

S Metais

GRU

PO D

O BO

RO

GRU

PO D

O CARBO

NO

GRU

PO D

O N

ITROGÊN

IO

CALCOG

ÊNIO

S

HALO

GÊN

IOS

GASES N

OBRES

3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

ELEMENTOS

DE

TRANSIÇÃO

ELEMENTOS REPRESENTATIVOS

Famílias ou grupos Formação da Tabela Periódica

s d

p

f

Sua estrutura é baseada na distribuição

eletrônica dos elementos em ordem de número

atômico.

Exemplo: 3Li 1s2 2s1

11Na 1s2 2s2 2p6 3s1

Grupo 1A

Configuração geral: ns1 {

Elementos Representativos Grupos A

Todos os elementos cujo elétron de maior energia se

encontra na camada de valência em subnível s ou p.

Gases nobres ns2 np6 8 18, 8A ou zero

Halogênios ns2 np5 7 17 ou 7A

Calcogênios ns2 np4 6 16 ou 6A

Família do N ns2 np3 5 15 ou 5A

Família do C ns2 np2 4 14 ou 4A

Família do Boro ns2 np1 3 13 ou 3A

Alc. terrosos ns2 2 2 ou 2A

Alcalinos ns1 1 1 ou 1A

Nome do grupo Configuração e-

de valência

N° e- de

valência GRUPO

Elementos Transição Grupos B

Transição externa: todos os elementos cujo elétron de

maior energia se encontra na penúltima camada no subnível d.

d10 d9 d8 d7 d6 d5 d4 d3 d2 d1

2B 1B 8B 7B 6B 5B 4B 3B

Configuração geral: ns2 (n – 1) d1 a 10

Transição interna: todos os elementos cujo elétron de

maior energia se encontra na antipenúltima camada no

subnível f, série dos Lantanídeos ou Terras raras (4f) e

Actinídeos (5f).

Configuração geral: ns2 (n – 2) f1 a 14

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Metais - Eletropositivos

- Sólidos; exceto o Hg (25°C, 1atm);

- Brilho característico;

- Dúcteis (fios);

- Maleáveis (lâminas);

-São bons condutores de calor e eletricidade.

-Auto ponto de Fusão e de Ebulição.

METAIS

-Eletronegativos;

-Quebradiços;

-Opacos;

-Formam Compostos Covalentes (moleculares);

-São Péssimos Condutores de Calor e Eletricidade

(exceção para o Carbono).

- São encontrados nos três estados de agregação.

Ametais

- São Moléculas Monoatômicas;

- São Inertes Mas Podem Fazer Ligações apesar da

estabilidade (em condições especiais);

- São Sete: He, Ne, Ar, Xe, Kr, Rn.

Gases Nobres Resumo Metais

Ametais

Gases nobres

Hidrogênio

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1 - São elementos líquidos: Hg e Br;

2 - São Gases: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, Cl, N, O, F, H;

3 - Os demais são sólidos;

4 - Chamam-se cisurânicos os elementos artificiais de Z

menor que 92 (urânio): Astato (At); Tecnécio (Tc); Promécio

(Pm)

5 - Chamam-se transurânicos os elementos artificiais de Z

maior que 92: são todos artificiais;

6 - Elementos radioativos: Do bismuto (83Bi) em diante,

todos os elementos conhecidos são naturalmente

radioativos.

Notas: Propriedades periódicas

Raio atômico

Potencial de ionização

Eletroafinidade

Eletronegatividade

Eletropositividade

Densidade

He H Li

Na

K

Rb

Cs

Fr

Raio Atômico

É a distância que vai do núcleo do átomo até o seu

elétron mais externo. Inclui os gases nobres.

He H

Li

Na

K

Rb

Cs

Fr

Raio Atômico

É a distância que vai do núcleo do átomo até o seu

elétron mais externo. Inclui os gases nobres. H He

Li

Na

F

F

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He

Ne

Ar

Kr

Xe

Rn

H

Fr

Potencial de Ionização É a energia necessária para arrancar um elétron de

um átomo, no estado gasoso, transformando-o em um íon

gasoso. Varia como a eletronegatividade e inclui os gases

nobres. A segunda ionização requer maior energia que a

primeira e, assim, sucessivamente.

X0 (g) + ENERGIA X+ (g) + e-

X(g) + Energia X+(g) + e- (endotérmica)

Li+ Li

+ e-

E1

Na Na+

+ e-

E2

POTENCIAL OU ENERGIA DE IONIZAÇÃO: é a

energia necessária para retirar um elétron do átomo no seu

estado gasoso

E1 > E2

He

Fr

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SEGUNDO POTENCIAL DE IONIZAÇÃO:

E1

E3

Ca E2 Ca(g) + E1 Ca+

(g) + e-

Ca+(g) + E2 Ca+2

(g) + e-

Ca+2(g) + E3 Ca+3

(g) + e-

E3 >>>>> E2 > E1

Obs. Os gases nobres por terem uma configuração

eletrônica estável dificilmente perdem elétrons e ao serem

comparados com outros elementos eles sempre terão o

maior potencial de ionização, portanto não dependem do

raio atômico.

H

Fr

Eletroafinidade É a energia liberada quando um átomo recebe um

elétron (Afinidade Eletrônica). Varia como o Potencial

de Ionização. Não inclui os Gases Nobres.

X0 (g) + e- X- (g) + ENERGIA

B C N O F

Cl

Br

I

H

Fr

Eletronegatividade

A eletronegatividade (também denominada de caráter ametálico) mede a tendência relativa de um átomo, em uma molécula, em atrair elétrons, quando combinado em uma ligação covalente.

Ordem de eletronegatividade: F / O / N /Cl / Br / I / S / P / C / H

F H Li

Na

K

Rb

Cs

Fr

Eletropositividade ou Caráter Metálico:

É a capacidade que um átomo tem de perder elétrons

(metais).

Varia da direita para a esquerda e de cima para baixo

excluindo-se os gases nobres.

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Reatividade Química: indica a capacidade de

combinação do elemento químico.

Metais: maior eletropositividade, implica em maior

reatividade.

Ametais: maior eletronegatividade, implica em maior

reatividade.

F

Fr

Obs. Os metais nobres são

menos eletropositivos que o

hidrogênio.

Cu

Ag

Au Pt Hg

Propriedades Periódicas Especiais

Densidade: relação entre a massa e o volume.

Obs. O Ósmio é o elemento mais denso.

Obs. Nas famílias o volume atômico não obedece a variação da densidade e sim a massa atômica.

Os

Volume Atômico: é o volume ocupado por um átomo-grama do elemento no estado sólido.

Os

W

C

Propriedades Periódicas Especiais

Ponto de Fusão e Ebulição:

Observações:

1) O elemento de maior ponto de fusão é o Carbono - C, este não obedece a regra de posicionamento na tabela.

2) O elemento de maior ponto de ebulição é o Tungstênio - W.

3) Os metais alcalinos e alcalinos terrosos contrariam a regra, o

PF e o PE crescem de baixo para cima.

Propriedades Periódicas RESUMO GERAL:

F

Fr

R. Atômico / Eletrop. / Reat. M.

F

Fr

P. Ioniz. / Eletron. / Reat. A.

Os Densidade

Os

C

Vol, Atômico

W

C

PF / PE

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Tabela de Prova

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REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICA

• Livro Princípios De Química - 3.ed. Peter Atkins & Loretta • Química Inorgânica Uma Introdução Haroldo L. C. Barros • Livro Quimica Geral Volume 2 - 2º Edição John Russell • www.ebah.com.br/raio-atomico-energia-de-ionizacao-afinidade-

eletronica-eletronegatividade-e-polarizidade-... • www.cdcc.usp.br/quimica/tabela_apres.html • www.ca.ufsc.br/qmc/tabela/tabela.html • www.if.ufrj.br/teaching/tabela/st2.html