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Tabela Periódica

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Text of Tabela Periódica

  • Tabela

    Peridica

    Breve histria

    Estrutura

    Classificao e

    localizao

    Metais X Ametais

    Propriedades

  • Breve histria

  • Ordenao de Dalton

    Listagem dos elementos por ordem crescente de

    massa atmica;

    Lista no esclarecedora;

    Vrios elementos com propriedades semelhantes

    tinham suas massas muito distantes das outras;

  • John Dalton

    (1766 1844)

    Smbolos qumicos

    de Dalton

  • As trades de Dbereiner

    Agrupamento dos elementos em trades;

    Separao pelas massas atmicas, mas com

    propriedades qumicas semelhantes;

    30 anos aps, constata-se estes tipos de relaes

    qumicas estendem-se para alm da trade;

    Investigao prejudicada pelo fato dos valores

    das massas atmicas nem sempre serem

    conhecidos;

  • Johann W.

    Dbereiner

    (1780-1849)

    Lei das Trades

    de Dbereiner

  • O cilindro de Chancourtois

    Classificao dos elementos pela sua disposio

    na superfcie de um cilindro;

    Dispostos por uma linha diagonal formando um

    ngulo de 45 com a horizontal, ordenados por

    ordem crescente de massa atmica;

    Isto levou a propor que as propriedades dos elementos so as propriedades dos nmeros.;

    Ele foi o primeiro a reconhecer que propriedades

    semelhantes reaparecem a cada sete elementos

    e assim foi capaz de prever a estequiometria de

    vrios xidos metlicos;

  • Alexander de

    Chancourtois

    (1820-1886)

    Cilindro de

    Chancourtois

  • Lei das Oitavas de Newlands

    Ordenou os elementos por ordem crescente de massa atmica;

    Constatou que um dado elemento apresentava propriedades semelhantes ao oitavo elemento a contar a partir dele.

    Essa lei era uma espcie de repetio por analogia com as oitavas da escala musical;

    Ela funcionava corretamente apenas para as duas primeiras oitavas;

    Ele foi ridicularizado pela Sociedade de Qumica de Londres;

  • John Newlands

    (1837-1898)

    Lei das Oitavas de

    Newlands

  • Tabela de Lothar Meyer

    e Mendeleev parte 1

    Lothar Meyer representou o volume atmico em funo da massa atmica relativa, conseguindo agrupar vrios elementos em grupos;

    Assim, ele chega a uma classificao peridica dos elementos, um esboo da tabela peridica atual;

    Enquanto isso Mendeleev procurava organizar os elementos de acordo com suas propriedades;

    Ele criou uma carta para cada elemento, onde continha seu smbolo, massa atmica e propriedades qumicas e fsicas;

  • Tabela de Lothar Meyer e

    Mendeleev parte 2

    Organizando-as por ordem crescente de suas massas atmicas e listando os elementos de uma coluna ou linha por ordem de massa atmica, formou-se outro esboo da tabela peridica atual;

    A partir dali, Mendeleev conseguiu prever algumas propriedades de elementos qumicos que ainda no haviam sido descobertos em sua poca.

    Seu trabalho foi muito bem aceito e ele foi considerado o pai da tabela peridica;

    Lothar Meyer deveria ter tido esse ttulo tambm, mas Mendeleev publicou sua tabela primeiro;

    Azar...

  • Julius Lothar Meyer

    (1830-1895)

    Tabela dos

    elementos de J. L.

    Meyer

  • Dimitri Ivanovich Mendeleev

    (1834-1907)

    Tabela dos elementos de D.I.

    Mendeleev

  • Tabela peridica atual

  • Estrutura

  • Perodos

    cada uma das 7 linhas da tabela peridica, e

    indica o nmero de nveis ocupados pelos eltrons;

    Elementos de um mesmo perodo apresentam igual

    nmero de camadas, mas propriedades distintas;

  • Grupos

    cada coluna vertical da tabela peridica.

    Os elementos pertencentes ao mesmo grupo

    apresentam propriedades semelhantes e, em

    geral, o mesmo nmero de eltrons na camada

    de valncia;

  • Classificao e localizao

  • Elementos representativos Eltron mais energtico nos subnveis s e p;

    Metais de transio externa Eltron mais energtico no subnvel d;

    Metais de transio interna Eltron mais energtico no subnvel f;

  • Localizao

    possvel encontrar a localizao de um

    elemento a partir da distribuio eletrnica;

    O seu perodo pode se achar conferindo o

    nmero de camadas do elemento;

    O grupo, depois da distribuio eletrnica,

    verifica-se a camada de valncia que indica o

    nmero do grupo do tal elemento

  • Metais X Ametais

    Possuem brilho;

    So dcteis;

    Maleveis;

    Bons condutores de

    calor e eletricidade;

    Esto em estado slido

    (maioria);

    So fuscos;

    No so dcteis;

    Nem maleveis;

    No so bons

    condutores;

    Esto, na maioria das

    vezes, em estado

    gasoso ou lquido;

  • Propriedades

  • Raio atmico a distncia do ncleo de um tomo sua

    eletrosfera na camada de valncia.

    Calcula-se o raio atmico mdio definido pela

    metade da distncia entre os centros dos ncleos

    de dois tomos de mesmo elemento numa

    ligao qumica em estado slido;

    Em um perodo quanto maior for o nmero

    atmico, menor ser o raio atmico. Em um grupo

    o contrrio.

    No perodo, ele aumenta da direita para

    esquerda. No grupo, de cima para baixo;

  • Energia de ionizao

    Para os tomos dos metais perderem seus

    eltrons, preciso da energia de ionizao;

    Esta energia serve para retirar um eltron da

    camada de valncia de um tomo na fase

    gasosa;

  • Afinidade eletrnica

    a quantidade de energia liberada por um

    tomo na fase gasosa ao receber um eltron;

    No perodo ela aumenta da esquerda para

    direita, no grupo de baixo para cima e no

    considera os gases nobres;

  • Eletronegatividade a capacidade que os tomos apresentam de

    atrais eltrons para si quando eles so distribudos

    para formar substncias compostas

  • Componentes

    Bianca

    Iandra

    Jade

    Maria C.

    Sabrina

    Suellen

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