Hist³ria da Tabela Peri³dica Moderna Hist³ria da Tabela Peri³dica Moderna

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  • Histria da Tabela Peridica Moderna Histria da Tabela Peridica Moderna
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  • O incio... O que os Qumicos queriam? Organizar os elementos qumicos de maneira que suas semelhanas, diferenas e tendncias se tornassem mais evidentes. Um dos recursos mais usados em Qumica para atingir essa finalidade a tabela peridica. As primeiras tabelas foram propostas no incio do sculo XIX; porm apresentavam mais erros do que acertos.
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  • Johann W. Dobereiner (1829) (O Primeiro Modelo de Tabela Peridica) A massa atmica do elemento central da trade era a mdia das massas atmicas do primeiro e terceiro membro. Muitos dos metais no podiam ser agrupados em trades. Os elementos cloro, bromo e iodo eram uma trade, ltio, sdio e potssio formavam outra. Agrupar os elementos de trs em trs com base em certas semelhanas PG. 88
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  • Alexander Beguyer de Chancourtoir (1862) (O Segundo Modelo de Tabela Peridica) Alexander Beguyer de Chancourtoir (1862) (O Segundo Modelo de Tabela Peridica) O qumico e gelogo francs props um sistema denominadoparafuso telrico. colocou 16 elementos em ordem crescente de massa atmica, de modo a posicionar os elementos com propriedades semelhantes um por baixo do outro Numa linha espiral em volta do cilindro
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  • John A.R. Newlands (1864) ( O Terceiro Modelo de Tabela Peridica) Sugeriu que os elementos, poderiam ser arranjados num modelo peridico de oitavas, na ordem crescente de suas massas atmicas. Colocou o elemento ltio, sdio e potssio juntos. A idia de Newlands foi ridicularizada pela analogia com os sete intervalos da escala musical.
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  • Dimitri Ivanovich Mendeleyev (1869) Foi proposta por Dmitri Ivanovitch Mendeleev (1834-1907) que organizada os elementos em linhas verticais, os grupos ou famlias. Em 1869, enquanto escrevia seu livro de qumica inorgnica, organizou os elementos na forma da tabela peridica atual. S QUE EM ORDEM CRESCENTE DE MASSA ATOMICA
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  • O PRINCPIO..... Dos atuais 118 elementos qumicos conhecidos,cerca de 60 j haviam sido isolados e estudados em 1869,quando o qumico russo Dmitri Mendeleyev se destacou na organizao metdica desses elementos.
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  • A tabela peridica de Mendeleev.: Os espaos marcados representam elementos que Mendeleev deduziu existirem mas que ainda no haviam sido descobertos quela poca.
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  • Mendeleev criou uma carta para cada um dos 63 elementos conhecidos. Cada carta continha o smbolo do elemento, a massa atmica e suas propriedades qumicas e fsicas. A soluo foi encontrada quando ele disps os cartes em ordem crescente da massa atmica. A tabela peridica de Mendeleyev exibia semelhanas numa rede de relaes vertical, horizontal e diagonal. ( propriedades periodicas) Em 1906, Mendeleev recebeu o Prmio Nobel por este trabalho.
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  • Moseley TABELA ATUAL Henry Gwyn Jeffrey Moseley Arranjados os elementos de acordo com o aumento do nmero atmico. A tabela atual.
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  • Moseley Na ordem crescente de n. atmico, ocorre uma periodicidade nas suas propriedades. Ou seja repetem-se regularmente elementos com propriedades semelhantes. Lei peridica dos elementos.
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  • Tabela atual A partir da descoberta do plutnio,descobriu todos os elementos transurnicos. Reconfigurou a tabela peridica colocando a srie dos actndeos abaixo da srie dos lantandios O sistema de numerao dos grupos da (IUPAC).IUPAC Algarismos arbicos de 1 a 18
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  • PERODOS So as LINHAS HORIZONTAIS da tabela peridica Srie dos Lantandios Srie dos Actindios 1 Perodo 2 Perodo 3 Perodo 4 Perodo 5 Perodo 6 Perodo 7 Perodo 6 Perodo 7 Perodo
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  • Na tabela atual, os elementos qumicos esto dispostos em ordem crescente de nmero atmico, originando na horizontal os perodos, e na vertical (em coluna), as famlias ou grupos. Famlia (ou grupo) 1 perodo (ou srie) 2 perodo (ou srie) 3 perodo (ou srie) 4 perodo (ou srie) 5 perodo (ou srie) 6 perodo (ou srie) 7 perodo (ou srie) Srie dos Lantandeos Srie dos Actindeos
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  • Organizao da Tabela Peridica Famlias ou grupos A tabela atual constituda por 18 famlias. Cada uma delas agrupa elementos com propriedades qumicas semelhantes, devido ao fato de apresentarem a mesma configurao eletrnica na camada de valncia. Famlia IA = todos os elementos apresentam 1 eltron na camada de valncia. 6 2p 2 2s 2 1s 11 Na 2 1s 3 Li
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  • Existem, atualmente, duas maneiras de identificar as famlias ou grupos. A mais comum indicar cada famlia por um algarismo romano, seguido de letras A e B, por exemplo, IA, IIA, VB. Essas letras A e B indicam a posio do eltron mais energtico nos subnveis. No final da dcada passada, a IUPAC props outra maneira: as famlias seriam indicadas por algarismos arbicos de 1 a 18, eliminando-se as letras A e B.
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  • Os elementos que constituem essas famlias so denominados elementos representativos, e seus eltrons mais energticos esto situados em subnveis s ou p. Nas famlias A, o nmero da famlia indica a quantidade de eltrons na camada de valncia. Elas recebem ainda nomes caractersticos. Famlia ou grupo N de eltrons na camada de valncia Distribuio eletrnica da camada de valncia Nome IA 1 ns Metais alcalinos IIA 2 ns Metais alcalinos terrosos IIIA 3 ns np Famlia do boro IVA 4 ns np Famlia do carbono VA 5 ns np Famlia do nitrognio VIA 6 ns np4 Calcognios VIIA 7 ns np5 Halognios VIIIA ou O 8 ns np6 Gases nobres
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  • Localizao dos elementos nas Famlias B Os elementos dessas famlias so denominados genericamente elementos de transio. Uma parte deles ocupa o bloco central da tabela peridica, de IIIB at IIB (10 colunas), e apresenta seu eltron mais energtico em subnveis d. IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIBIBIIB Exemplo: Ferro (Fe) / Z = 26 1s2s2p 6 3s3p 6 4s3d 6 Perodo: 4 Famlia: 8B
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  • A distribuio eletrnica do tomo de um dado elemento qumico permite que determinemos sua localizao na tabela. Localizao dos elementos nas Famlias A Exemplo: Sdio(Na) Z = 11 1s2s2p 6 3s Perodo: 3 Famlia: 1A Metais Alcalinos
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  • O esquema abaixo mostra o subnvel ocupado pelo eltron mais energtico dos elementos da tabela peridica.
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  • Metais, semi-metais, ametais e gases nobres
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  • Apresentam brilho quando polidos; Sob temperatura ambiente, apresentam-se no estado slido, a nica exceo o mercrio, um metal lquido; So bons condutores de calor e eletricidade; So resistentes maleveis e dcteis
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  • Existem nos estados slidos (iodo, enxofre, fsforo, carbono) e gasoso (nitrognio, oxignio, flor); a exceo o bromo, um no-metal lquido; no apresentam brilho, so excees o iodo e o carbono sob a forma de diamante; no conduzem bem o calor a eletricidade, com exceo do carbono sob a forma de grafite; Geralmente possuem mais de 4 eltrons na ltima camada eletrnica, o que lhes d tendncia a ganhar eltrons, transformando-se em ons negativos (nions)
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  • Semimetais so elementos com propriedades intermedirias entre os metais e os no-metais, estes tambm chamados de ametais ou metalides. Em geral, o semimetal, slido, quebradio e brilhante. Funciona como isolante eltrico temperatura ambiente, mas torna-se igual aos metais como condutor eltrico, se aquecido, ou quando se inserem certos elementos nos interstcios de sua estrutura cristalina.
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  • Elementos qumicos que dificilmente se combinam com outros elementos hlio, nenio, argnio, criptnio, xennio e radnio. Possuem a ltima camada eletrnica completa, ou seja, 8 eltrons. A nica exceo o hlio, que possui uma nica camada, a camada K, que est completa com 2 eltrons.
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  • Apresenta propriedades muito particulares e muito diferentes em relao aos outros elementos. Por exemplo, tem apenas 1 eltron na camada K (sua nica camada) quando todos os outros elementos tm 2.