Tabela peri³dica

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Text of Tabela peri³dica

  • 22/02/2012

    1

    Titulo da Apresentao

    Texto Livre

    Tabela

    Peridica

    Colgio Marista Champagnat

    2 Ano do EM

    Prof Melissa Deuner

    Qumica

    1817 - Trades Dohereiner

    1862 - Parafuso Telrico de De Chancourtois

    1864 - Lei das Oitavas de Newlands

    1869 - D. F. Mendeleiev:

    - ordem crescente de massa atmica

    - propriedades qumicas semelhantes

    - Te e I ; "Ekas" nos espaos vazios

    Histrico

    1913 - Lei da Periodicidade de Moseley:

    - ordem crescente de Z

    Histrico Elementos Qumicos Os elementos qumicos so representados por letras

    maisculas ou uma letra maiscula seguida de uma letra

    minscula.

    Os Smbolos so de origem latina:

    Portugus Latim Smbolo

    Sdio Natrium Na

    Potssio Kalium K

    Enxofre Sulphur S

    Fsforo Phosphurus P

    Ouro Aurum Au

  • 22/02/2012

    2

    Perodos ou Sries

    So as filas horizontais da tabela peridica.

    So em nmero de 7 e indicam o nmero de nveis ou

    camadas preenchidas com eltrons.

    K

    L

    M

    N

    O

    P

    Q

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    P

    Q

    Tabela Perodica dos elementos

    1 2 3 4 5 6 7 8 9 1

    0

    1

    1

    1

    2

    1

    3

    1

    4

    1

    5

    1

    6

    1

    7

    1

    8 1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    Perodos

    Famlias ou Grupos So as colunas verticais da Tabela Peridica.

    Em um Grupo ou Famlia, encontram-se elementos com

    propriedades qumicas semelhantes. Para os Elementos

    Representativos, o n do Grupo representa o n de eltrons da

    ltima camada (camada de valncia).

    K

    L

    M

    N

    O

    P

    Q

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    1

    2

    3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

    13 14 15 16 17

    18

    Tabela Perodica dos elementos

    1 2 3 4 5 6 7 8 9 1

    0

    1

    1

    1

    2

    1

    3

    1

    4

    1

    5

    1

    6

    1

    7

    1

    8

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    GRUPOS

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    3

    1

    2 13 14 15 16 17

    18

    Metais Alcalinos

    Alcalinos - TERROSO

    S Metais

    GRU

    PO D

    O BO

    RO

    GRU

    PO D

    O CARBO

    NO

    GRU

    PO D

    O N

    ITROGN

    IO

    CALCOG

    NIO

    S

    HALO

    GN

    IOS

    GASES N

    OBRES

    3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

    ELEMENTOS

    DE

    TRANSIO

    ELEMENTOS REPRESENTATIVOS

    Famlias ou grupos Formao da Tabela Peridica

    s d

    p

    f

    Sua estrutura baseada na distribuio eletrnica dos elementos em ordem de nmero

    atmico.

    Exemplo: 3Li 1s2 2s1

    11Na 1s2 2s2 2p6 3s1

    Grupo 1A

    Configurao geral: ns1 {

    Elementos Representativos Grupos A

    Todos os elementos cujo eltron de maior energia se encontra na camada de valncia em subnvel s ou p.

    Gases nobres ns2 np6 8 18, 8A ou zero

    Halognios ns2 np5 7 17 ou 7A

    Calcognios ns2 np4 6 16 ou 6A

    Famlia do N ns2 np3 5 15 ou 5A

    Famlia do C ns2 np2 4 14 ou 4A

    Famlia do Boro ns2 np1 3 13 ou 3A

    Alc. terrosos ns2 2 2 ou 2A

    Alcalinos ns1 1 1 ou 1A

    Nome do grupo Configurao e-

    de valncia

    N e- de

    valncia GRUPO

    Elementos Transio Grupos B

    Transio externa: todos os elementos cujo eltron de maior energia se encontra na penltima camada no subnvel d.

    d10 d9 d8 d7 d6 d5 d4 d3 d2 d1

    2B 1B 8B 7B 6B 5B 4B 3B

    Configurao geral: ns2 (n 1) d1 a 10

    Transio interna: todos os elementos cujo eltron de

    maior energia se encontra na antipenltima camada no

    subnvel f, srie dos Lantandeos ou Terras raras (4f) e

    Actindeos (5f).

    Configurao geral: ns2 (n 2) f1 a 14

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    4

    Metais - Eletropositivos

    - Slidos; exceto o Hg (25C, 1atm);

    - Brilho caracterstico;

    - Dcteis (fios);

    - Maleveis (lminas);

    -So bons condutores de calor e eletricidade.

    -Auto ponto de Fuso e de Ebulio.

    METAIS

    -Eletronegativos;

    -Quebradios;

    -Opacos;

    -Formam Compostos Covalentes (moleculares);

    -So Pssimos Condutores de Calor e Eletricidade

    (exceo para o Carbono).

    - So encontrados nos trs estados de agregao.

    Ametais

    - So Molculas Monoatmicas;

    - So Inertes Mas Podem Fazer Ligaes apesar da

    estabilidade (em condies especiais);

    - So Sete: He, Ne, Ar, Xe, Kr, Rn.

    Gases Nobres Resumo Metais Ametais

    Gases nobres

    Hidrognio

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    1 - So elementos lquidos: Hg e Br;

    2 - So Gases: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, Cl, N, O, F, H;

    3 - Os demais so slidos;

    4 - Chamam-se cisurnicos os elementos artificiais de Z

    menor que 92 (urnio): Astato (At); Tecncio (Tc); Promcio

    (Pm)

    5 - Chamam-se transurnicos os elementos artificiais de Z

    maior que 92: so todos artificiais;

    6 - Elementos radioativos: Do bismuto (83Bi) em diante,

    todos os elementos conhecidos so naturalmente

    radioativos.

    Notas: Propriedades peridicas

    Raio atmico

    Potencial de ionizao

    Eletroafinidade

    Eletronegatividade

    Eletropositividade

    Densidade

    He H Li

    Na

    K

    Rb

    Cs

    Fr

    Raio Atmico

    a distncia que vai do ncleo do tomo at o seu

    eltron mais externo. Inclui os gases nobres.

    He H

    Li

    Na

    K

    Rb

    Cs

    Fr

    Raio Atmico

    a distncia que vai do ncleo do tomo at o seu

    eltron mais externo. Inclui os gases nobres. H He

    Li

    Na

    F

    F

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    6

    He

    Ne

    Ar

    Kr

    Xe

    Rn

    H

    Fr

    Potencial de Ionizao a energia necessria para arrancar um eltron de

    um tomo, no estado gasoso, transformando-o em um on

    gasoso. Varia como a eletronegatividade e inclui os gases

    nobres. A segunda ionizao requer maior energia que a

    primeira e, assim, sucessivamente.

    X0 (g) + ENERGIA X+ (g) + e-

    X(g) + Energia X+

    (g) + e- (endotrmica)

    Li+ Li

    + e-

    E1

    Na Na+

    + e-

    E2

    POTENCIAL OU ENERGIA DE IONIZAO: a

    energia necessria para retirar um eltron do tomo no seu

    estado gasoso

    E1 > E2

    He

    Fr

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    7

    SEGUNDO POTENCIAL DE IONIZAO:

    E1

    E3

    Ca E2 Ca(g) + E1 Ca

    +(g) + e

    -

    Ca+(g) + E2 Ca+2

    (g) + e-

    Ca+2(g) + E3 Ca+3

    (g) + e-

    E3 >>>>> E2 > E1

    Obs. Os gases nobres por terem uma configurao

    eletrnica estvel dificilmente perdem eltrons e ao serem

    comparados com outros elementos eles sempre tero o

    maior potencial de ionizao, portanto no dependem do

    raio atmico.

    H

    Fr

    Eletroafinidade a energia liberada quando um tomo recebe um

    eltron (Afinidade Eletrnica). Varia como o Potencial

    de Ionizao. No inclui os Gases Nobres.

    X0 (g) + e- X- (g) + ENERGIA

    B C N O F

    Cl

    Br

    I

    H

    Fr

    Eletronegatividade

    A eletronegatividade (tambm denominada de carter ametlico) mede a tendncia relativa de um tomo, em uma molcula, em atrair eltrons, quando combinado em uma ligao covalente.

    Ordem de eletronegatividade: F / O / N /Cl / Br / I / S / P / C / H

    F H Li

    Na

    K

    Rb

    Cs

    Fr

    Eletropositividade ou Carter Metlico:

    a capacidade que um tomo tem de perder eltrons

    (metais).

    Varia da direita para a esquerda e de cima para baixo

    excluindo-se os gases nobres.

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    Reatividade Qumica: indica a capacidade de

    combinao do elemento qumico.

    Metais: maior eletropositividade, implica em maior

    reatividade.

    Ametais: maior eletronegatividade, implica em maior

    reatividade.

    F

    Fr

    Obs. Os metais nobres so

    menos eletropositivos que o

    hidrognio.

    Cu

    Ag

    Au Pt Hg

    Propriedades Peridicas Especiais

    Densidade: relao entre a massa e o volume.

    Obs. O smio o elemento mais denso.

    Obs. Nas famlias o volume atmico no obedece a variao da densidade e sim a massa atmica.

    Os

    Volume Atmico: o volume ocupado por um tomo-grama do elemento no estado slido.

    Os

    W

    C

    Propriedades Peridicas Especiais

    Ponto de Fuso e Ebulio:

    Observaes:

    1) O elemento de maior ponto de fuso o Carbono - C, este no obedece a regra de posicionamento na tabela.

    2) O elemento de maior ponto de ebulio o Tungstnio - W.

    3) Os metais alcalinos e alcalinos terrosos contrariam a regra, o

    PF e o PE crescem de baixo para cima.

    Propriedades Peridicas RESUMO GERAL:

    F

    Fr

    R. Atmico / Eletrop. / Reat. M.

    F

    Fr

    P. Ioniz. / Eletron. / Reat. A.

    Os Densidade

    Os

    C

    Vol, Atmico

    W

    C

    PF / PE

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    Tabela de Prova