Unidade e planu print

UNIDADE DA AULA

Escola : Ensino Secundário Público Geral

Materia : Química

Classe : 100 Ano Secundário

Tópico da matéria : Classificação dos matériais

Tempo : 270 minutos

I. Objectivo Geral (OG)

Os estudantes vão entender e comprender as Classificação dos Matériais

II. Objectivo Específico (OE)

Depois de processo aprendizagem, os estudantes possam :

1. Classificar os matériais

2. Classificar as substâncias e as misturas

3. Classificar as técnicas que utilizada para separação das misturas

4. Conceituar e esplicar Lei de proust ou lei das proporções constantes

5. Esplicar diferenciar os estados físicos da matéria

6. Comprender e esplicar constituíção da matéria

7. Comprender e diferenciar a mudança de estado físico

8. Classificar e esplicar as matériais pela perigosidade

III. Material de estudo

a. Tópico

Classificação dos Matériais

b. Sub Tópico

1. Substânçias e misturas

2. Separação das misturas

3. Lei de proust ou lei das proporções constantes

4. Classificação de matériais pelo estado físico

5. Constituição da matéria

6. Mudança de estado físico

7. Classificação de matériais pela perigosidade

IV. Materias E Fontes De Estudo

1. Materiais : Quadro, Marcador, Apagador, Equipamento do laboratorium

2. Fontes : a. Manual do aluno Química 10o ano de Escolaridade,Antonio José Ferreira,

ministério da Educação de Timor-Leste.

b. Sabenta I0 ano, Adriana C.S. Silva, ac, Dili Timor – Leste; pagina,

30 ate 38.

c. J. Goenawan, I0 ano, 1999; Pt gramedia widyasarana, Jakarta bandung

V. Metodo De Aprendisagem

Os metodos utilizados são :

1. Escreve no quadro

2. Esplicar

3. Pergunta e resposta

VI. AS FASES DE APRENDIZAGEM

No Objectivo específico Material

P. A

1.

2.

Esplicar a definição dos materiais e os

vários das materiais

Explicar a difinição da substânçias e

diferenciar a substânçia pura simples e

composta com os exemlos

Esplicar a difinição da mistura e

caracterizar a mistura homogênea e

heterogênea, coloides e suspensão com

os exemlos

Esplicar as técnicas que utilizadas para

Classificação dos matériais

Substânçia e Mistura

01

3. separação da mistura Separação das misturas

4.

5.

Conçeituar e esplicar Lei de proust ou

lei das proporções constantes com

gráfico

Esplicar diferenciaros estados físicos da matéria

Lei de proust ou lei das

proporções constantes

Classificação de matériais

pelo estado físico

02

6.

7.

8.

Comprender e esplicar constituíção da

matéria

Comprender e diferenciar a mudança

de estado físico

Classificar e esplicar as matériais pela

perigosidade

Constituíção da matéria

mudança de estado físico

classificação de matériais

pela perigosidade

03

VII. AVALIAÇÃO

1. Prova escrita

2. Exame final

Dili,…./…./2013

Estagiaria

(Zelia da Silva)

Visto Pelo

Docente Orientador Professora Orientadora

( Policarpo Ornai Neto, M.Ed) (Juliana Soares, L.Ed)

PLANO DE AULA

Escola : Ensino Secundário São José Operário

Materia : Química

classe : 10o ano secundário

Trimestre : II

Tempo : 2x45

I. Objectivo Jeral

Os alunos vão entender e compreender as classificações das matériais.

II. Objectivo Espesifico


1. Classificar os matériais com os exemplos

2. Comprender a significação das substânçias e differenciar as substânçias pura simples

e compostas

3. Conceituar o que é a mistura e caracterizar as misturas homogêneas e heterogêneas

4. Classificar as técnicas que utilizam para a separação das misturas

III. Materia de aprendizagem

a. Topico : Clasificação dos Materiais

b. Sub topico : 1. Substânçias e misturas

2. Separação das misturas

VI. Material e fontes de estudo

1. Material : Quadro, zis, Apagador

2. Fontes do estudo :

a. Manual do aluno Química 10o ano de Escolaridade,Antonio José Ferreira,


b. Sabenta I0 ano, Adriana C.S. Silva, ac, Dili Timor – Leste; pagina, 30 ate

38.


V. Metodo de aprendizagem

Os metodos que utilizados são :


2. Esplicar


VI. As fases de aprendizagem

No Fases actividades Tempo

I. Inicio :

1. Dar comprimentos

2. Escreve topico da materia

3. Pergunta pre requesitos

4. Pergunta motivacão

5 minutos

II Actividade principal :

1. Esplicar a definição dos materiais e os vários matériais

2. Explicar a difinição da substânçia e diferenciar

substânçia pura simples e composta com os exemplos

3. Esplicar a mistura e caracterizar a mistura homogênea e

heterogênea com os exemplos

4. Classificar e esplicar as técnicas que utilizam para a

separação das misturas

5. Observar a comprenção dos estudantes e dar as

perguntas para os estudantes que ainda não comprende

80 minutos

III Final :

Prençe lista da presença

5 minutos

VII. AVALIAÇÃO

1. Prova Diaria

2. Exame

VIII. Materia de aprendisagem

CLASSIFICAÇÃO DOS MATÉRIAIS

Os materiais podem ser classificados em Substâncias e Misturas de Substâncias. Muitos

dos materiais que nos rodeiam resultam da mistura de substâncias puras, dando origem a

misturas. Matéria é todo aquilo que tem massa e ocupa um lugar no espaço.

Exemplo : água, lapizeira, cadeira, ect…

SUBSTÂNÇIA E MISTURA

A material dividem as duas partes são substânçia e Mistura

1. Substânçia

Substâncias é todos os materiais constituidos apenas por uma substância.

Por exemplo : água pura, ferro, zinco, etc…

Substância pura é um conjunto de moléculas iguais. As substâncias puras dividem-se em

substânçia pura simples e substânçia pura compostas.

As substâncias puras simples, que têm apenas um tipo de átomo, são representadas pelo

símbolo do elemento químico junto com o índice que indica o número de átomos para

formar a partícula de cada substância. As substâncias simples possuem moléculas

formadas por átomos de apenas um elemento químico.

Exemplo:

Cu: representa o elemento cobre e representa a substância Cobre no estado metálico.

C: representa o elemento carbono e representa o Carvão.

O2: representa a substância Oxigênio que contêm 2 átomos do elemento Oxigênio.

As substâncias puras compostas são formadas pela combinação de dois ou mais

elementos químicos diferentes. Também recebem o nome de composto.

Exemplo:

H2O : representa a substância água, que contém 2 átomos de Hidrogênio e 1

átomo de Oxigênio.

HCl : representa a substância ácido clorídrico, que contém 1 átomo de

Hidrogênio e 2 átomos de Cloro.

2. Misturas

Mistura é todos os materiais constituidos por duas ou mais substâncias.

Por exemplo : água do mar, ar atmosférico, etc...

Mistura dividem aos duas partes são :

a. Mistura homogênea é aquela em que não é possível perceber as partes misturadas.

Por exemplo : sal com água, asuçar com água

b. Mistura heterogênea é aquela em que é perfeitamente possível distinguir as partes

misturadas. Já na mistura de água e areia, é possível perceber visualmente os dois

componentes. Dizemos então que essa é uma mistura heterogênea

Exemplo : oléo com água, areia com água, sal com areia, etc

Suspensão é uma mistura de tamanho partícula grasso mayor do que 100 nm.

Exemplo : mistura a farinha, mistura de barco com água, etc...

Coloides é uma suspensão de partícula de uma substâçia.

Exemplo : leite, etc...

A matéria encontrada na natureza, na sua grande maioria, é formada por duas ou mais

substâncias puras, portanto são misturas.

SEPARAÇÃO DAS MISTURAS

A separação é feita por algumas características semelhantes. Cenouras são vendidas com

outras cenouras. Uma camisa é guardada junto com outras camisas. As roupas e a lenha estão em

lugares separados, cada uma tem o seu espaço e o seu preço.

A separação das frutas e legumes tem a função de facilitar a sua venda e a seleção do que

precisa comprar.

Exemplo : separar a cenouras com batatas que misturarem

Separação da mistura é uma técnica que uza para separar as duas componente ou mais.

As técnicas utilizadas para separação de misturas podem ser por : Processo mêcanicos e

processo físicos

Os processos de separação de misturas são importantes para várias atividades

econômicas. A produção de combustíveis e todos os derivados do petróleo é realizada por

processos de separação de misturas.

Na química, o principal objetivo dos processos de separação é obter substâncias puras a

partir de misturas. Para isso, existem vários processos diferentes e a escolha de qual método

utilizar depende do tipo de mistura a ser separada. As técnicas utilizadas para separação de

misturas podem ser por processos físicos ou mecânicos.

a. Processos mêcanicos

Alguns processos mecânicos utilizados são Catação, Ventilação, Peneiração,

Separação magnética edissolução. Estes processos separam misturas

heterogêneas com dois componentes sólidos ou com sólidos que não se dissolvam

nos líquidos.

1. Catação

Os pedaços dos componentes são catados com as mãos ou com uma pinça.

Exemplo : para separar as batatas e as bananas

2. Ventilação

Passa-se pela mistura uma corrente de ar e esta arrasta o mais leve.

Exemplo : separar os grãos de areia das pedras.

3. Peneiração

Usada quando os grãos que formam os componentes têm tamanhos diferentes. Os grãos do café

são separados com a utilização de peneiras.

Exemplo : separar o café que ja misturarem

4. Separação magnética

Passa-se pela mistura um imã e se um dos componentes possuir propriedades magnéticas será

atraído pelo imã.

Exemplo : separar o prego e sál

5. Dissolução

É a separação de sólidos com solubilidade diferentes.É possível separa a

mistura de sal com areia se colocar um pouco de água, pois o sal se dissolve na

água mas a areia não.

Exemplo : separação entre aréa e sál

b. Processos físicos

A separação de misturas processos físicos separa grande parte das misturas. Com os

processos físicos é possível separar misturas homogêneas e heterogêneas, com componentes

sólidos, líquidos ou gasosos.

1. Decantação

Usado para separar os componentes de misturas heterogêneas, constituídas de um componente

sólido e outro líquido ou de dois componentes líquidos se estes líquidos não se misturarem.

Exemplo : separação térra e água

Óleo e agua

2. Filtração

É usada para separação de misturas heterogêneas, constituídas de um componente sólido

e outro líquido ou de um componente sólido e outro gasoso.

Exemplo separar área e água

3. Evaporação

É usado para separação de misturas homogêneas constituída de um componente sólido e o outro

líquido. A evaporação é usada para separar misturas, quando apenas a fase sólida é de interesse.

Exemplo : sál e água

4. Destilação

É o processo pelo qual podemos separar e purificar um líquido misturado a

outro líquido ou a um sólido. Isso é feito através da vaporização do líquido e de

sua posterior condensação. É um processo bastante utilizado em laboratórios e

indústrias, como as de bebida e de remédios.

Exemplo : separar alcol na solução

A destilação é feita num aparelho chamado destilador e existem dois tipos

diferentes : a simples e a fracionada.

Destilação simples

É usada para separar misturas homogêneas quando um dos componentes é sólido e o outro

líquido. A destilação simples é utilizada quando há interesse nas duas fases.

Exemplo : água e sál

Destilação fracionada

É usada na separação de misturas homogêneas quando se trata de separar dois ou mais líquidos

com pontos de ebulição diferentes.

Exemplo :gasólina, óleo combustivél, gas.

5. Centrifugação

É usada para acelerar a decantação da fase mais densa de uma mistura heterogênea constituída

de um componente sólido e outro líquido.

Exemplo : separar os componentes do sangue

6. Cromatografia

É uma técnica de separação pela diferença das cores e das velocidades com que cada substância

se separa das demais.

Exemplo : separar tinta na lapizeira

7. Sublimação

A sublimação é a passagem direta de sólido a gás que ocorre com algumas substâncias em

determinadas condições de pressão e temperatura. O iodo é uma das substâncias que sofre

sublimação.

Exemplo : separação de iodo

8. Cristalização

É uma substânçia sólido da sólução. Quando se deseja separar um sólido de uma solução líquido-

sólido,pode deixar-se evaporar o líquido até que a solução fique saturada.

Exemplo : separar o sál do mar

Dili,…./…./2013

Estagiaria

(Zelia da Silva)

Visto pelo


( Policarpo Ornai Neto, M.Ed ) (Juliana Soares, L.Ed)

UNIDADE DA AULA


Materia : Química

classe : 100 Ano Secundário

Trimestre : II

Tópico da matéria : Tabela periódica dos elementos químicos

Tempo : 2x45 minutos


Os estudantes vão entender e comprender tabela periódica dos elementos químicas



1. Classificar os elementos na tabela periódica

2. Esplicar a história da classificação de elementos

3. Esplicar os orbitais e numeros quanticos

4. Diferençiar os elementos químicos nos nomes e fórmula químicaIII. Material de estudo

c. Tópico

Tabela periódica dos elementos químicos

d. Sub Tópico

1. História da classificação de elementos

2. Orbitais e numeros quanticos

3. Elementos químicos nos nomes e fórmula química

IV. Materias e Fontes De Estudo




b. Sabenta I0 ano, Adriana C.S. Silva, ac, Dili Timor – Leste;





2. Esplicar



No Objectivo específico Material

P. A

1.

2.

Esplicar a definição da tabela periódica

dos elementos

Explicar a história classificação dos

elementos

Tabela periódica dos

elementos

História Da Classificação De

Elementos

01

3.

4.

Esplicar e diferençiar as Orbitais e

numeros quanticos

Esplicar e Diferençiar os elementos químicos nos nomes e fórmula química

Orbitais e numeros quanticos

os elementos químicos nos

nomes e fórmula química

02

VII. Avaliação

1. Prova escrita

2. Exame final

Dili,…./…./2013

Estagiaria

(Zelia da Silva)

Visto Pelo



PLANO DA AULA


Materia : Química


Trimestre : II

Tópico da matéria : Tabela periódica dos elementos químicos

Tempo : 2x45 minutos


Os estudantes vão entender e comprender tabela periódica dos elementos químicas



1. Classificar os elementos na tabela periódica

2. Esplicar a história da classificação de elementos

3. Esplicar os orbitais e numeros quanticos

4. Diferençiar os elementos químicos nos nomes e fórmula químicaIII. Material de estudo

a. Tópico

Tabela periódica dos elementos químicos

b. Sub Tópico

1. História da classificação de elementos

2. Orbitais e numeros quanticos

3. Elementos químicos nos nomes e fórmula química

IV. Materias e Fontes De Estudo




b. Sabenta I0 ano, Adriana C.S. Silva, ac, Dili Timor – Leste;





2. Esplicar




I. Inicio :

1. Dar comprimentos




5 minutos


1. Esplicar a definição tábela períodica dos elementos químico

e dê exemplo sobre elementos na tábela períodica

2. Esplicar a história da classificação dos elementos baseada

ao téoria da sientista química

3. Esplicar diagrama configuração eletrônica e dê exemplo

configuração eletrônica

4. Determina períodos e grupos elementos na tabela períodica

dos elementos químicos

5. esplicar e deferençiar os elementos químicos nos nomes e

fórmula química e dê exemplo elemento químico, nome e

formula.

6. Observar a compreensão dos estudantes e dar as perguntas

para os estudantes que ainda não comprende

80 minutos

III Final : 5 minutos

TPC


H. MATERIA DE APRENDISAGEM

TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS QUÍMICOS

A Tabela Periódica dos elementos (TP), é um dos mais importantes recursos em Química,

proporcionando uma das sínteses de conhecimento científico mais interessantes e úteis. O seu

desenvolvimento é um exemplo de como as descobertas científicas podem decorrer do uso de

imaginação para organizar dados recolhidos por um elevado número de pessoas, durante um

largo período de tempo.

À medida que o número de elementos conhecidos foi crescendo e os cientistas foram

observando semelhanças curiosas entre certos agrupamentos, a tabela foi-se alterando e tomando

a forma que atualmente conhecemos. A organização sistemática dos diversos elementos

químicos na TP, traduz a periodicidade das suas propriedades e constitui uma preciosa fonte de

informação de inúmeras propriedades, tanto dos elementos quanto das correspondentes

substâncias elementares.

HISTÓRIA DA CLASSIFICAÇÃO DE ELEMENTOS.

1. Classificacões dos elementos

Conhecemento ciência e tecnologia para o desenvolvimento, a longo muitos elementos

químicos são encontrados. Até agora encontrou 103 elementos químicos. Dentro da tabela

períodica, os elementos químicos também podem ser classificados em conjuntos, chamados de

series químicas de acordo com sua configuração eletrônica :

Elementos representatives : pertencentes aos grupo 1,2 e dos grupos de 13 ate 17

Elementos metais de transição : pertencentes aos grupos de 3 a 12

Elementos metais de transição interna : pretence as series dos lantanideos e

actínideos

Gases nobres : pertencentes ao grupo 18

Além disso, podem ser classificados de acordo com sua propriedades físicas nos grupos seguir :

a. Natureza dos elementos metálicos

- Pode conduzir eletricidade e calor bem

- Superfície brilhante quando esfregado

- Podem ser forjados e pode ser transformado em fio

Exemplo: ferro, cobre, ouro, etc

b. Elemental da Natureza não-metais

- Não é o fornecimento de eletricidade e calor

- A superfície é brilhante quando polidas

- Não pode ser falsificado e não pode ser levado a cabo

Exemplo: hidrogênio, oxigênio, carbono, nitrogênio, cloro, etc

c. Natureza dos Metais e não metais = metalóides

Exemplo: silício, arsênio, antimônio, etc

d. Gases nobres

Em número, constituem cerca de 6 % deos elementos da tabela. São elementos

químicamente inertes, pois não paticipam de reações, pelo fato de seguerem a regra do

dupleto e octeto.

Exemplo : He (hélio), Ne (néon), Ar (árgon)

1.1 Triade Dobereiner

Johann Wolfgang Dobereiner (1829) foi o primeiro a descobrir a relação entre a natureza

dos elementos com massa atômica. Dobereiner elemento de agrupamento com base nas

propriedades de similaridade, composto por 3 elementos conhecidos e desconhecidos

Triade nome Triade Dobereiner.

Exemplo :

Massa atômica do cloro (Cl) = 35,45 : propriedades dos gases

Massa atômica de bromo (Br) = 79,90 : natureza Liquid

Massa atômica de iodo (I) = 126,90 : propriedades de sólidos

Afigura-se que:

Ar Br = 35,45+126,90

2 = 81,175 : Br propriedades líquidas (as propriedades de Cl e I)

Característica Br = líquido (entre característica Cl e I).

Massa atômica de Lítio (Li) = 6,94 : Propriedades sólidos

Massa atômica do sódio (Na) = 22,99 : a natureza dos sólidos

Massa atômica do potássio (K) = 39,10 : a natureza dos sólidos

Afigura-se que:

Ar Na = 6,94+39,10

2 = 23,02 : Na natureza contínua (entre a natureza da Li e K)

característica Na = sólido (entre característica Li e K)

1.2 Oitava da Lei Newlands

John Newlands (1864) constituem os elementos de aumentar atômica. Acontece que entre

os elementos de H, F, Cl e Li, Na, K e assim há semelhanças natureza. Portanto, a natureza do

elemento de semelhança foi encontrado novamente em uma base regular (periodica) depois de 8

elementos, assim chamada Lei das Octet. .

1.3 System Periodik Mendeleev

Desde o inicio do século XIX empreenderam-se várias tentativas, sem sucesso de uma

clasificação rigoroso. Julius Lothar Meyer (1870) dari German dan Dimitri Ivanovitch

Mendeleev (1869) da Rússia separadamente anunciar um sistema de classificação dos elementos

agora conhecido como o sistema periódico dos elementos. No momento da preparação dos

elementos de Meyer e Mendeleev existem algumas diferenças da seguinte forma :

a. Julius Lothar Meyer

Meyer definir os elementos para enfatizar a sua atenção sobre as propriedades físicas dos

elementos.

b. Dimitri Ivanovich Mendeleev

Mendeleev organizar os elementos de acordo com os aumentos de massa atômica relativa

ao grupo de equações de física e química.

No fim das contas periódica de Mendeleev elemento faz uma lista ordenada por massa relativa

atômica.

Na tabela periodica os elementos estão organizados em ordem crescente de número atômico. Ela

é organizada por colunas denominadas grupos e linhas horizontais denominadas períodos.

2. Clasificação Períodica Moderno

2.1 Períodos

Os elementos de um mesmo período têm o mesmo número de camadas eletrônicas que

coresponde ao número do período. Existem 7 filas horizontais (linhas) chamada de período.

Os períodos são :

1a camada (P) : K; 2a camada (P) : K, L ;

3a camada (P) : K, L, M; 4a camada (P) : K, L, M, N;

5a camada (P) : K, L, M, N, O; 6a camada (P) : K, L, M, N, O, P;

7a camada (P) : K, L, M, N, O, P, Q.

2.2 Grupos

Faixa vertical contém os elementos de acordo com características semelhantes. Faixa vertical é

chamado de Grupos. Grupos de um elemento Valencia preparados para o número de elétrons

(elétrons exteriores) são expressos com letras romanas.

Grupo (G) IA : alcalinos = 1 elétron na última camada (H não)

Grupo (G) IIA : alcalinos = 2 elétron na última camada

Grupo (G) IIIA : grupo do boro = 3 elétron na última camada

Grupo (G) IVA : grupo do carbono = 4 elétron na última camada

Grupo (G) VA : grupo do nitrogênio = 5 elétron na última camada

Grupo (G) VIA : calcogênios = 6 elétron na última camada

Grupo (G) VIIA : halogênios = 7 elétron na última camada

Grupo (G) VIIA : gases nobres = 8 elétron na última camada

Exercicio :

1. Dado: a. 3Li, b. 20Ca, c. 17Cl,

Determine a localização de período e grupos sobre os elementos acima?

Responde :

a. 3Li : 1s2 2s1 Li : 2; 1

K L

Período (P) L = 2 Grupos (G) = IA

b. 20Ca : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Ca : 2; 8; 8; 2

K L M N

Período (P) N = 4 Grupos (G) = IIA

2. Configuração eletrônica Conhecido por vários elementos, como segue :

P: 2, 5 Q: 2, 8 ; 2 R: 2, 8,8, 1

Determine a localização destes elementos na tabela periódica ?

3. Dados a localização de elementos do sistema periódico da seguinte forma:

Elemento P : período de 2 Grupos IVA

Elemento Q : período de 3 Grupos IA

Elemento R : período de 4 Grupos IIA

Determine a configuração eletrônica?

ORBITAIS E NÚMEROS QUÂNTICOS

Orbitais

A configuração eletrônica também se pode estabelecer por caixas qu e representam as

orbitais. Orbitais é a região no núcleo do átomo com possibilidade encontra electrão. Nesta caixa

podem encontrar se dois electrôes. Os electrôes representam-se por setas. As setas tem sentidos

diferentes (para cima e para a baixo ) pois representam o já referidos spin. No caso de

orbitais com dois eletrões a representam sera :

e para o caso de orbitais com um so electão: o que é o mesmo que

subniveis s (1 orbitais) maxímo 2 eletrões

subniveis p (3 orbitais) maxímo 6 eletrões

subniveis d (5 orbitais) maxímo 10 eletrões

subniveis f (7 orbitais) maxímo 14 eletrões

exemplo : desenho diagram orbitais baseada com regra de hund.

26Fe : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

4s2 3d6

Números quânticos

Têm 4 números quânticos são :

1. Número quântico principal (n)

2. Numeros quântico Azimuth (l)

3. Número quântico magnética (m)

4. Número quântico spin (s)

Número quântico principal (n) indica o niveis de electrão.

Ex : 3p4

n = 3

Numeros quântico Azimuth (l) indica o subniveis de eletrão e representa format de orbitais.

s (l) = 0

p (l) = 1

d (l) = 2

f (l) = 3

ex : 3p4

então l = 1

número quântico magnetic indica orbitais que tém eletrão ou ultimo eletrão no orbitais. O

número quântico magnetic depende o valor de número azimuth (l).

quando s (l) = 0 então tém 1 orbitais (0)

quando p (l) = 1 então tém 3 orbitais (-1 0 +1)

quando d (l) = 2 então tém 5 orbitais (-2 -1 0 +1 +2)

quando p (l) = 3 então tém 7 orbitais (-3 -2 -1 0 +1 +2 +3)

-1 0 +1

ex : 3p4

m = -1

número quântico de spin (s) é o número que indica a direcção de eletrão que volta a mecha.

Quando a direcção de eletrão para cima é +1/2

Quando a direcção de eletrão para baixo é -1/2

-1 0 +1

Ex : 3p4

S = -1/2

Exemplo :

1. Determina carga de quatro número quântico n, l, m e s na última eletrão

a. 14 Si

b. 11 Na

2. Determina o número átomo do elemento abaixo com quatro número quântico

a. Átomo X com n = 2; l = 1; m = 0; e s = -1/2

b. Átomo R com n = 3; l = 2; m = +2; e s = +1/2

ELEMENTOS QUÍMICOS NOS NOMES E FÓRMULA QUÍMICA

Elemento químico é o conjunto formado por átomos de mesmo número átomico.

Atualmente, conhecemos um total de 103 elementos químicos entre naturais e artificiais, com

número átomicos variando de 1 a 103.

A cada elemento químico corresponde um número átomico (Z) que o identifica. De

acordo com a IUPAC (sigla em ingles da união internaçional de química pura e aplicada), ao

representar um elemento químico, devem-ser, indicar junto ao seu símbolo, seu número átomico

e seu número de massa.

Exemplo : água formula química H2O constituída por Hidrogénio H e oxigénio O

Amoníaco formula química NH3 constituída por nitogénio N e hidrogénio H

HCl = cloreto de hidrogénio

HBr = brometo de hidrogénio

NaCl = cloreto de sódio

MgO = óxido de magnésio

Dili,…./…./2013

Estagiaria

(Zelia da Silva)

Visto Pelo



UNIDADE DA AULA


Materia : Química


Trimestre : III

Tópico da matéria : As partículas da matéria

Tempo : 135 minutos


Os estudantes vão entender e comprender as partículas da matéria



1. Classificar e esplicar as partículas da matéria

2. Esplicar a difinição do átomo

3. Diferençiar e Esplicar a história átomica

4. Esplicar a difinição de moléculas

5. Esplicar diferençiar moléculas de substâncias simples e moléculas de

compostos

6. Esplicar a difinição de ions

7. Diferençiar e esplicar íons positivo e íons negativo


a.Tópico

As partículas da matéria

b. Sub Tópico

1. Átomos

2. Moléculas

3. Íons


1. Materiais : Quadro, Marcador, Apagador,

2. Fontes : a. Manual do aluno Química 10o ano de Escolaridade,Antonio José

Ferreira, ministério da Educação de Timor-Leste.

b. Sabenta I0 ano, Adriana C.S. Silva, ac, Dili Timor – Leste; 41 ate 43


V. Metodo de Aprendisagem



2. Discucão

3. Esplicar

4. Perguntas e respostas

VI. As Fases De Aprendizagem

No Objectivo específico Material P. A

1.

2.

3.

Esplicar a definição das partículas

Esplicar a difinição do átomo

Diferençiar e Esplicar a história átomica

As partículas da matéria

Átomos

01

4.

5.

Esplicar a difinição de moléculas

Esplicar e diferençiar moléculas de

substâncias simples e moléculas de

compostos

Moéculas 02

6.

7.

Esplicar a difinição de ions

Diferençiar e esplicar íons positivo e íons

negativo

Íons 03

VII. Avaliação

1. Prova escrita

2. Exame final

Dili,…./…./2013

Estagiaria

(Zelia da Silva)

Visto pelo



PLANO DE AULA


Materia : Química


Trimestre : III

Tempo : 45 minutos

I. Objectivo Jeral

Os alunos vão entender e compreender as partículas da matéria

II.Objectivo Específico


1. Comprender e esplicar as partículas da matéria

2. Comprender e esplicar a definição do átomo

3. Comprender e diferenciar a história átomica

III. Materia de aprendizagem

a. Topico : As partículas da matéria

b. Sub topico : 1. Átomos

IV. Material e fontes de estudo

1. Material : Quadro, zis, Apagador

2. Fontes do estudo :

a. Manual do aluno Química 10o ano de Escolaridade,Antonio José Ferreira,


b. SabentaI0ano, Adriana C.S. Silva, ac, Dili Timor – Leste; pagina, 41 ate 43

c. J. Goenawan, I0 ano, 1999; Ptgramediawidyasarana, Jakarta bandung

V. Metodo de aprendizagem

Os métodos que utilizados são:


2. Esplicar




I. Inicio :

1. Dar comprimentos




5 minutos


1. Esplicar as partículas da matéria e dê exemplos

2. Esplicar a definição do átomo e dê um exemplo

3. Diferençiar a história átomica

4. Esplicar Hipótese de Demócrito e Leuccipus

5. Esplicar Hipótese de aristóteles

6. Esplicar Teoria atômica de Dalton

7. Observar a compreensão dos estudantes e dar as perguntas

para os estudantes que ainda não comprende

35 minutos

III Final :


5 minutos

VII. Avaliação

1. Prova Diaria (faz a exércicios)

2. Exame

VIII. Materia de Aprendisagem

AS PARTICAULAS DA MATÉRIA

Como nós já estudamos, materia é tudo o que tem massa e ocupa lugar no espaço. A materia

pode ser dividida em partes muito pequenas que nossos olhos não conseguem enxergar. Estas

pequenas partes são chamadas de partículas.

A. ÁTOMOS

O átomo é a menor partícula de um elemento que ainda tem propriedades semelhantes a esses

elementos.

Exemplo :

Quando um metal foi cortada em duas partes, cada parte tem ainda as propriedades do ferro.

Quando as peças foram divididas e dividida novamente, em seguida, eventualmente obtidas as

menores partículas que não podem ser divididas novamente, mas ainda tem as propriedades do

ferro. As partículas menores são chamados de átomos de ferro.

Actualmente sabe-se que toda materia é formada por átomos. Essa ideia foi inicialmente

proposta por Leucipo e Demócrito (400 a,C). Na filosofia da antiga Grécia, a palavra “

átomo”, era utilizada para palar sobre menor parte da materia que se podia concebera. De Facto,

átomo significa em grego “ não divisivel ” ou seja, que não se devide. A teoria de dois

cientistas, Rutherford e Bhor, que propuseram um modelo atomico, onde o átomo era composto

de uma parte central – o núcleo – e uma eletrosfera ao seu rador.

Neste modelo atomica, no núcleo estão os protons (a parte positiva do átomo), e na eletrosfera,

os eletrons (a parte negativa). Mais tarde se descobriu que no núcleo, além dos protons, estão

os neutrons (que não tem carga). Algumas consideração importantes sobre o átomo são :

a. Um conjuntos de átomos com as mesmas massas e tamanhos apresentam as mesmas

propriedades e forma um elemento químico.

b. Elementos químicos diferentes apresentam átomos com massas, tamanhos e propriedades

diferentes.

c. Os átomos não são criados nem destruídos, são simplesmente rearanjados, originandos

novas substâncias.

B. MOLÉCULAS

A molécula é uma combinação de dois ou mais átomos do mesmo átomo ou átomos

diferentes.

1. Moléculas de substâncias simples são moléculas que formadas de átomos do mesmo

tipo. Exemplo : H2, Cl2, N2, O2, I2, Br2, F2.

Com base no número de átomos que o formou, digai moléculas em três, a saber:

a. Molécula Diatómicas é uma molécula que é formada apenas por dois átomos (existem

apenas elementos)

Exemplo : Moléculas Diatômicas

Molécula de gás de flúor (F2), Molécula de cloro gasoso (Cl2), Moléculas do gás bromo (Br2),

Moléculas de gás iodo (I2), Molécula de gás hidrogênio (H2), As moléculas do gás de

oxigênio (O2) e Moléculas de gás nitrogênio (N2)

b. Moléculas tetraatômica são moléculas que formadas a partir de apenas quatro átomos.

Exemplo :

Moléculas tetra átomicas (molecular fósforo ( P4)

c. Moléculas octaatômica são moléculas que formadas a partir de apenas oito átomos.

Exemplo :

Molécula octaatômica (molecular enxofre (S8)

2. Moléculas de compostos

Moléculas de compostos são moléculas compostas por átomos que não são semelhantes

intestino.

Exemplo :

- A molécula de agua : H2O 2 átomo H e 1 átomo O

- A molécula de carbonodioxida : CO2 1 átomo C e 2 átomo O

- A molécula de amoniaco : NH3 1 átomo N e 3 átomo H

- A molécula de acido clorida : HCl 1 átomo H e 1 átomo Cl

C. ÍONS

Os íons são átomos ou uma combinação de átomos eletricamente carregados. Compostos

de íons é chamado de compostos iônicos. Com base nos compostos iônicos carga elétrica

que consiste em :

a. Íons negativo ou ânion : ganha elétrons. Tem mais elétrons (cargas negativas) do

que prótons (cargas posetivas)

Exemplo :

Cl- : íon Clorida

CO32- : íons carbonato

SO42- : íons Sulfato

b. Íons posetivo ou cátion : Perde elétrons. É a particula que tem mais prótons (cargas

posetivas) que elétrons ( cargas negativas).

Exemplo :

Na+ : íon sódio ( Natrio)

Ca+ : íon Calsio

Mg2+ : íons Magnêsio

TPC (Trabalho Para Casa) :

Quantos átomos de cada elemento existem nas formulas abaixo :

a. Fe2O3 B. 6SiO2 c. 3Ca(NO3)2 d. Al2(SO4)

Dili,…./…./2013

estagiaria

(Zelia da Silva)

Visto Pelo

Docente Orientador Professora Orientador


UNIDADE DA AULA


Materia : Química


Trimestre : III

Tópico da matéria : Estrutura Atômica

Tempo : 135 minutos


Os estudantes vão entender e comprender a estrutura atômica



1. Esplicar o desenvolvimento do modelo de átomo

2. Esplicar as partículas básica da elaboração do átomo

3. Esplicar a difinição e diferençiar o número atômico, o número de massa e

símbolo do elemento

4. Esplicar a difinição e diferençiar o isotopos, isótonos e isóbaros


a. Tópico

Estrutura atômico

b. Sub Tópico

1. O Desenvolvimento do Modelo de Átomo

2. As Partículas Básica da Elaboração do Átomo

3. Número Atômico, Número de Massa, e Símbolo do Elemento

4. Isotopos, Isótonos E Isóbaros






c. J. Goenawan, I0 ano, 1999; Pt gramedia widyasarana, Jakarta bandung ; 149

ate 163




2. Discucão

3. Esplicar



No Objectivo específico Material P. A

1.

2.

3.

Esplicar o conceito sobre o desenvolvimento do modelo atômico

Esplicar o hipótese de Dalton e téoria átômico de Dalton Esplicar o exprimento de Thomson, de Rutherford, de Niels Bohr, e modelo átomo Moderno.

Estrutura atômico 01

4.

5.

6.

Esplicar os resultados de experimentos

geram dados compilador de base

partículas de átomos

Esplicar a descobertas e difinição de

electrons, protons, nucleus e neutrons

com exemplos.

Esplicar a descoberta dos raios radioativos sobre Os raios alfa (α ),Raios

beta (β , ) , Raios gama (γ )

02

7.

8.

9.

Esplicar a diferençia sobre o Número

Atômico, o Número de Massa, e o

Símbolo do Elemento

Esplicar a difinição do Número Atômico,

formula e dê um exemplo.

Esplicar a difinição do Número de

Massa, formula e dê um exemplo.

Número Atômico, Número de

Massa, e Símbolo do Elemento

03

10.

11.

12.

13.

Esplicar a diferença entre o Isótopos,

Isótonos e Isóbaros.

Esplicar a difinição do isótopos e dê um

exemplo

Esplicar a difinição do isótonos e dê um

exemplo

Esplicar a difinição do isóbaros e dê um

exemplo

Isótopos, Isótonos e Isóbaros 04

VII. AVALIAÇÃO

1. Prova escrita

2. Exame final

Dili,…./…./2013

Estagiaria

(Zelia da Silva)

Visto Pelo



PLANO DE AULA


Materia : Química


Trimestre : III

Tempo : 2x45

I. Objectivo Jeral

Os alunos vão entender e compreender a estrutura atômica

II. Objectivo Específico


1. Esplicar a difinição do número atômico, número de massa e símbolo do

elemento

2. Diferençiar o número atômico, o número de massa e o símbolo do elémento


a. Tópico

Estrutura atômico

b. Sub Tópico

1. Número Atômico, Número de Massa, e Símbolo do Elemento

2. Isobaros, Isotopos E Isotonos






c. J. Goenawan, I0 ano, 1999; Pt gramedia widyasarana, Jakarta bandung ;

149 ate 163




2. Esplicar




I. Inicio :

5. Dar comprimentos

6. Escreve tópico da matéria



5 minutos


Esplicar a diferençia entre o Número Atômico, o Número de Massa,

e o Símbolo do Elemento

Esplicar a difinição do Número Atômico, dê formula e um exemplo.

Esplicar a difinição do Número de Massa, dê formula e um

exemplo.

Observar a compreenção dos estudantes e dar as perguntas para os

estudantes que ainda não comprende

80 minutos

III Final :

TPC


5 minutos

VII. Avaliação

1. Prova Diaria (faz a exércicios)

2. Exame

VIII. Materia de Aprendisagen

Número atômico = Número de prótons = Número de elétrons

Z = p (no de prótons) = é (no de elétrons)

NÚMERO ATÔMICO, NÚMERO DE MASSA E SÍMBOLO DO ELEMENTO

1. Número atômico (Z)

Número atômico (Z) de um elemento é o número correspondente à carga nuclear, ou

seja é o número de prótons (p) que existentes no núcleo.

Lembre-se Que ;

O número atômico caracteriza o elemento químico. Assim, quando :

Z (NA) = 1, então leva a elemento hidrogênio (H)

Z (NA)= 2, então leva a elemento hélio (He) etc

Exemplo;

1. Um elemento tem um número de prótons no núcleo é de 11. Em seguida, determinar

o número atômico e o número de elétrons a partir desses elementos?

2. O elemento cálcio tem um número de elétrons em torno do núcleo é de 20,

determine ;

a. O número de átomos do elemento cálcio

b. O número de prótons do elemento cálcio

2. Número de massa (A)

O número de massa é o número que correspondente à soma das quantidades de prótons e

de nêutrons (n) que existentes no núcleo.

Fórmula:

Exercício:

1. O átomo de potássio é constituído por 19 prótons e 20 nêutrons. Qual é o número de

massa atômica de potássio (K).

2. Um elemento tem um número de massa é de 7 e número atômico é de 3. Determine ;

a. O número de nêutrons (n)

b. O nome desse elemento

Número De Massa = Número De Prótons + Número De Nêutrons

Donde

3. Calcule o número de prótons, número de atômico, número de elétrons e número de

nêutrons, nos seguintes elementos:

a . 1939 Kb . 13

27 Al c . 2656 Fe

3. Símbolo Do Elemento

Composição de um elemento pode ser expressa com o símbolo do seguinte modo:

Ou seja

Donde;

A = Número de massa

X = Símbolo do elemento (elementos de notação)

Z = Número de Átomos, o número de prótons no núcleo, o número de

elétrons em torno do núcleo

n = nêutron (n = A - Z)

Exercícios:

1. Quais são os números de prótons, nêutrons e elétrons que contidos no elemento com o

símbolo de elemento do seguinte modo:

a. 1123 Na

b. 1735 Cl

2. Um elemento X com o número atômico 11 e número de massa é 23.

Determine ;

a. O número de prótons

b. O número de elétrons

c. O número de nêutrons

Porque um átomo é neutro, o número de prótons igual ao número de elétrons. Quando

um átomo perde um elétron, o íon carregado formado +1 (símbolo X+) e se perde dois

elétrons, os íons carregados são formadas +2 (símbolo X+2) e assim por diante.

ZA X

Inversamente, se um átomo tem a adição de um elétron, o íon carregado formarão -1

(símbolo X-) e se você receber um extra de dois elétrons, íons carregados são formados -2

(símbolo X-2) e assim por diante.

Exemplo:

1. Determinar o número de prótons e ao número de elétrons de íons seguinte forma:

a. 19K +

b. 9F –

c. 20Ca2+

d. 8O2-

2. Átomo de cloro com número atômico e número de massa é de 17 e 35 ( 1735 Cl ), então

especificar o número de prótons, o número de elétrons, o número de nêutrons e

número de massa de íons Cl-!

3. Átomo de Magnésio com número atômico 12 e número de massa 24 (1224 Mg ), então

especificar (determinar) o número de prótons, o número de elétrons, o número de

nêutrons e número de massa de íons Mg2+ !

Exercício :

1. Calcule o número de prótons, de elétrons e de nêutrons dos seguintes átomos :

a. Ferro : Z = 26 e A = 56

b. Urânio : Z = 92 e A = 238

c. Prata : Z = 47 e A = 107

d. Cálcio : Z = 20 e A = 41

3. Anote o símbolo de um elemento tendo um número de massa atômica 52 e número

atômico 24.

4. Definir o número atômico e número de massa e com o símbolo do átomo que contém:

a. 28 prótons e 31 nêutrons

Lembre-se ;O átomo que tem carga possitiva (+) = O átomo que perde elétronO átomo que tem carga negative (-) = O átomo que recebe elétron

b. 4 prótons e 5 nêutrons

ISÓTOPOS, ISÓTONOS E ISÓBAROS

1. Isótopos

Isótopos são os tipos de elementos mesma, mesmo o número de átomo mas diferente

número de massa.

Exemplo;

1. Isótopo natural do Carbono tem 3 partes, a saber;

2. O Cloro possui dois isótopos, a saber;

3. Isótopos de Oxigênio tem 3 partes, a saber;

Por causa de Isótopos de um elemento tem o número e a disposição dos mesmo

elétrons, o isótopo de um elemento têm as mesmas propriedades químicas mas diferentes

propriedades físicas.

2. Isóbaros

Isóbaros são os tipos de elementos diferentes que com o mesmo número de massa mas

diferente número de prótons.

Exemplo;

1. : Ambos têm o mesmo número de massa, mas diferentes

elementos (diferente o número de atômico)

2. 2040 Ca ; 19

40 K : Ambos têm o mesmo número de massa, mas diferentes

elementos (diferente número atômico)

3. Isótonos

Isótonos os tipos de elementos diferentes, diferente o número de massa mas diferente

número de neûtrons !

Exemplo;

1.

2.

612 C ; 6

13 C ; 614 C

1735 Cl ; 17

37 Cl

816 O ; 8

17 O ; 818 O

614 C ; 7

14 N

919 F ; 10

20 Ne

613 C ; 7

14 N

Lembre-se que o número de nêutrons igual ao número de massa menos o número atômico

(n = A - Z).

EXERCÍCIOS

1. Aqui há algum símbolo atômicos dos elementos.

816 O ; 7

15 N ; 919 F ; 10

20 Ne ; 714 N ; 8

15 O

Menciona que inclui :

a. Isótopos b. Isótonos c. Isóbaros

Dili,…./…./2013

Estagiaria

(Zelia da Silva)

Visto Pelo



Documents

Unidade e planu print