Unidad 2: Materia y energía Química. Materia Definiciones introductorias materia: cualquier cosa que tiene masa y volumen masa: peso: volumen: unidades:

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  • Unidad 2: Materia y energa Qumica
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  • Materia Definiciones introductorias materia: cualquier cosa que tiene masa y volumen masa: peso: volumen: unidades: L, dm 3, ml, cm 3 L3L3 declaraciones: la cantidad de materia en un objeto el tirn de la gravedad en un objeto el espacio que un objeto ocupa slido, lquido, o gas
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  • composicin: cobre: agua: caractersticas: -- tomo: un edificio bsico bloque de materia qu la materia se hace muchos tomos del Cu muchos grupos de 2 h y 1 O describir la materia qu parece, huele como; su masa, temp., etc. cmo se comporta diff ~100. clases
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  • Elementos contiene solamente un tipo de tomo 1. los elementos monatomic consisten en unbonded, como los tomos e.g., 2. los elementos poliatmicos consisten de varios como los tomos enlazados junto elementos diatmicos: otros: FE, Al, Cu, l H 2 O 2 Br 2 F 2 I 2 N 2 Cl 2 P 4 S 8 7 7 7
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  • altropos: diversas formas del mismo elemento adentro las mismas declaraciones CARBN DEL OXGENO oxgeno-gas ozono elemental carbn grafito diamante buckyball (O 2 ) (O 3 )
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  • molcula: un grupo neutral de tomos consolidados Descripcin Producto qumico Smbolo Modelo 1 tomo de oxgeno 1 molcula del oxgeno 2 unbonded tomos de oxgeno 1 fsforo tomo 1 fsforo molcula 4 unbonded fsforo tomos O O 2 2 O P P 4 Los elementos pueden consistir en las molculas o los tomos unbonded. 4 P
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  • Compuestos contener tipos dos o ms diversos de tomos tener caractersticas de las cuales ser diferente los de sus elementos constitutivos Na (sodio): Cl 2 (clorina): estalla en agua gas venenoso sal de tabla (NaCl)
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  • Los tomos pueden ser alterados solamente por medios del _____. Las molculas pueden ser alteradas por medios del ______. (es decir, reacciones qumicas, cambios qumicos) nuclear producto qumico e.g., deshidratacin del azcar C 12 H 22 O 11 (s) 12 C + 11 H 2 O (g) Electrlisis del agua 2 H 2 O (l) 2 H 2 (G) + O 2 (G) Rfaga atmica en Hiroshima U Vagos Kr neutrn bala
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  • Cada muestra de NaCl prueba iguales, los derretimientos en el mismo temp., y son 39.3% Na y Cl 60.7% por Massachusetts. Composicin compuesta Todas las muestras de un compuesto dado tener la misma composicin.
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  • Gas de fosgeno (COCl 2 ) es el carbn 12.1%, 16.2% oxgeno, y clorina 71.7% cerca Massachusetts Hallazgo # de g de cada elemento adentro 254 g de COCl 2. C: O: Cl: 254 g (0.121)= 30.7 g C 254 g (0.162)= 41.1 g O 254 g (0.717) de = Cl 182.1 g
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  • = 0.828 Una muestra del butano (C 4 H 10 ) contiene el carbn de 288 g e hidrgeno de 60 g. Hallazgo Masa total del A. de la muestra B. % de cada elemento en butano C. cunto g de C y H son en una muestra de 24.2 g 288 g C + 60 g H 82.8% C, 17.2% H = 348 g % C = = 0.172 % H = C: H: 24.2 g (0.828)= g 20.0 C 24.2 g (0.172)= 4.2 g H
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  • Una muestra de 550 g de xido del cromo (iii) (Cr 2 O 3 ) tiene Cr de 376 g. Cuntos gramos de Cr y de O estar en una muestra de 212 g de Cr 2 O 3 ? 68.4% Cr % del Cr = y 31.6% O Cr: O: 212 g (0.684)de = Cr 145 g 212 g (0.316)= 67 g O xido del cromo (iii)
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  • Clasificar la materia Sustancias (puras) tener una composicin fija tener caractersticas fijas ELEMENTOS COMPUESTOS e.g., FE, N 2, S 8, UH 2 O, NaCl, HNO 3 Las sustancias puras tienen una frmula qumica. sulfuro (S 8 )cloruro sdico (NaCl)
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  • Mezclas dos o ms sustancias mezcladas juntas tener composicin diversa tener caractersticas diversas Las sustancias no son qumicamente consolidadas, y ellas conservar sus caractersticas individuales. T, anaranjado jugo, ocanos, y el aire es mezclas.
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  • Dos tipos de mezclas homogneo: (o solucin) las partculas son microscpicas; la muestra tiene iguales composicin y caractersticas en todas partes; mezclado uniformemente e.g., aleacin: una mezcla homognea de metales e.g., Ayuda de Kool bronce (Cu + Sn) latn (Cu + Zn) estao (Pb + Sn) agua salada
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  • Dos tipos de las mezclas (cont.) heterogneo: diversas composicin y caractersticas en la misma muestra; irregularmente mezclado e.g., suspensin: settles en un cierto plazo e.g., ensalada sacudida salvado de pasa pintura regalos del nevoso-bulbo
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  • Contraste ORO 24KORO 14K 24/24 de los tomos es oro elemento oro puro 14/24 de los tomos es oro mezcla de oro y de cobre Au mezcla homognea Au + Cu
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  • MATERIA Carta para clasificar la materia SUSTANCIA PURAMEZCLA ELEMENTO COMPUESTO HOMOGNEO HETEROGNEO
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  • Una muestra de bronce contiene el cobre de 68 g y la lata de 7 g. A. Encontrar la masa total de la muestra. B. Encontrar % del Cu y % del Sn. C. Lo hacen cuntos gramos de cada elemento una muestra de 346 g de bronce contiene? Cu de 68 g de + Sn 7 g = 75 g 90.7% Cu % del Cu = y Sn 9.3% No sabemos. (El bronce es una mezcla y no est necesario siempre Sn 90.7% Cu y 9.3%.) Sin embargo, si se asume que estos % estar correcto Cu:346 g (0.907)de = Cu 314 g(y Sn de 32 g)
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  • Separacin de mezclas implica medios fsicos, o la comprobacin cambia 1. clasificando: 2. filtro: por color, forma, textura, etc. tamao de partcula es diferente
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  • Separando las mezclas (cont.) 3. imn: 4. cromatografa: una sustancia debe contener el hierro algunas sustancias disuelven ms fcilmente que otros
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  • Separando las mezclas (cont.) 5. densidad: fregadero contra el flotador quizs utilizar una centrifugadora decantar: para verter del lquido sangre despus de high- centrifugacin de la velocidad
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  • Separando las mezclas (cont.) 6. destilacin: diversos puntos de ebullicin fuente de calor termmetro agua adentro (refrigerador) agua hacia fuera (calentador) ms-voltil sustancia mezcla condensador ms-voltil sustancia, ahora condensado (es decir, el con el ms bajo punto de ebullicin)
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  • Ningunas reacciones qumicas ser necesario separar mezclas; las sustancias no son consolidadas. amalgama dental
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  • Densidad cmo firmemente est embalado las partculas ser Densidad = Unidades tpicas: g/cm 3 para los slidos g/ml para los lquidos m V D lquidos y gases Vidrio: lquido o slido?
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  • Para encontrar el volumen, utilizar 1. una frmula dislocacin del agua V = l w h V = r 2 h V =? V final V init V objeto = V final - V init 2.
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  • ** Densidad del agua = La densidad de un lquido o de un slido es casi constante, no importa qu la temperatura de la muestra. 1.0 g/ml = 1.0 g/cm 3 Cosas que son flotador menos denso en las cosas que son ms densas. D < 1 g/cm 3 La densidad de gases es alto - dependiente en temperatura. D < 1 g/cm 3 D > 1 g/cm 3 D < 1 g/cm 3 (Y cosas que que es un fregadero ms denso en las cosas que son menos densas.
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  • Problema galileo del termmetro En una maana fra, un profesor camina en a sala de clase y avisos fros que todos los bulbos en el termmetro galileo se amontonan en un grupo. Donde estn los bulbos, en tapa del termmetro o en la parte inferior? 1. Los bulbos esencialmente han fijado masas y volmenes. Por lo tanto, cada bulbo tiene una densidad relativamente fija. 2. El lquido circundante tiene un fijo la masa, pero su volumen est extremadamente temperatura-dependiente. D1D1 D2D2 D3D3 D4D4 D5D5
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  • D1D1 D2D2 D3D3 D4D4 D5D5 3. La densidad del lquido se puede escribir como tan si el lquido es fro: pero si es caliente: m liq = En una maana fra, dnde estn los bulbos? EN LA TAPA V liq m liq D liq = V liq D liq
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  • Clculos de la densidad 1. Una muestra de plomo (Pb) tiene masa 22.7 g y volumen 2.0 cm 3. Hallazgo densidad de la muestra. m V D 2. Otra muestra de plomo ocupa 16.2 cm 3 del espacio. Massachusetts de la muestra del hallazgo. m = D V= 184 = 11.35 g V
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  • 3. Un cilindro slido de 119.5 g tiene radio 1.8 cm y altura 1.5 cm. Hallazgo densidad de la muestra. 1.5 cm 1.8 cm m V D m V = r 2 h = (1.8 cm) 2 (1.5 cm) = 15.3 = 7.81 cm 3
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  • 4. Un slido rectangular de 153 g tiene longitudes del borde 8.2 cm, 5.1 cm, y 4.7 cm. este fregadero del objeto en agua? 8.2 cm 5.1 cm 4.7 cm m V D (La densidad del objeto del hallazgo y la compara a la densidad del agua.) m V = l w h = 8.2 cm (5.1 cm) (4.7 cm) = 197 = 0.78 cm 3 < 1 No; flota.
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  • Caractersticas de la materia Las caractersticas QUMICAS dicen cmo una sustancia reacciona con otras sustancias. Las caractersticas FSICAS se pueden observar fuera qumicamente cambio de la sustancia. Las caractersticas EXTENSAS dependen de la cantidad del presente de la sustancia. Las caractersticas INTENSIVAS no dependen de cantidad de sustancia. UNO DE STOS Y
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  • P, Ejemplos: conductividad elctrica........................... reactividad con agua.............................. contenido de calor (energa total)..................... dctil: puede ser dibujado (tirado) dentro del alambre...