Unidad 2: Materia y energía Química. Materia Definiciones introductorias materia: cualquier cosa que tiene masa y volumen masa: peso: volumen: unidades:

  • Published on
    06-Jan-2015

  • View
    10

  • Download
    8

Transcript

  • Diapositiva 1
  • Unidad 2: Materia y energa Qumica
  • Diapositiva 2
  • Materia Definiciones introductorias materia: cualquier cosa que tiene masa y volumen masa: peso: volumen: unidades: L, dm 3, ml, cm 3 L3L3 declaraciones: la cantidad de materia en un objeto el tirn de la gravedad en un objeto el espacio que un objeto ocupa slido, lquido, o gas
  • Diapositiva 3
  • composicin: cobre: agua: caractersticas: -- tomo: un edificio bsico bloque de materia qu la materia se hace muchos tomos del Cu muchos grupos de 2 h y 1 O describir la materia qu parece, huele como; su masa, temp., etc. cmo se comporta diff ~100. clases
  • Diapositiva 4
  • Elementos contiene solamente un tipo de tomo 1. los elementos monatomic consisten en unbonded, como los tomos e.g., 2. los elementos poliatmicos consisten de varios como los tomos enlazados junto elementos diatmicos: otros: FE, Al, Cu, l H 2 O 2 Br 2 F 2 I 2 N 2 Cl 2 P 4 S 8 7 7 7
  • Diapositiva 5
  • altropos: diversas formas del mismo elemento adentro las mismas declaraciones CARBN DEL OXGENO oxgeno-gas ozono elemental carbn grafito diamante buckyball (O 2 ) (O 3 )
  • Diapositiva 6
  • molcula: un grupo neutral de tomos consolidados Descripcin Producto qumico Smbolo Modelo 1 tomo de oxgeno 1 molcula del oxgeno 2 unbonded tomos de oxgeno 1 fsforo tomo 1 fsforo molcula 4 unbonded fsforo tomos O O 2 2 O P P 4 Los elementos pueden consistir en las molculas o los tomos unbonded. 4 P
  • Diapositiva 7
  • Compuestos contener tipos dos o ms diversos de tomos tener caractersticas de las cuales ser diferente los de sus elementos constitutivos Na (sodio): Cl 2 (clorina): estalla en agua gas venenoso sal de tabla (NaCl)
  • Diapositiva 8
  • Los tomos pueden ser alterados solamente por medios del _____. Las molculas pueden ser alteradas por medios del ______. (es decir, reacciones qumicas, cambios qumicos) nuclear producto qumico e.g., deshidratacin del azcar C 12 H 22 O 11 (s) 12 C + 11 H 2 O (g) Electrlisis del agua 2 H 2 O (l) 2 H 2 (G) + O 2 (G) Rfaga atmica en Hiroshima U Vagos Kr neutrn bala
  • Diapositiva 9
  • Cada muestra de NaCl prueba iguales, los derretimientos en el mismo temp., y son 39.3% Na y Cl 60.7% por Massachusetts. Composicin compuesta Todas las muestras de un compuesto dado tener la misma composicin.
  • Diapositiva 10
  • Gas de fosgeno (COCl 2 ) es el carbn 12.1%, 16.2% oxgeno, y clorina 71.7% cerca Massachusetts Hallazgo # de g de cada elemento adentro 254 g de COCl 2. C: O: Cl: 254 g (0.121)= 30.7 g C 254 g (0.162)= 41.1 g O 254 g (0.717) de = Cl 182.1 g
  • Diapositiva 11
  • = 0.828 Una muestra del butano (C 4 H 10 ) contiene el carbn de 288 g e hidrgeno de 60 g. Hallazgo Masa total del A. de la muestra B. % de cada elemento en butano C. cunto g de C y H son en una muestra de 24.2 g 288 g C + 60 g H 82.8% C, 17.2% H = 348 g % C = = 0.172 % H = C: H: 24.2 g (0.828)= g 20.0 C 24.2 g (0.172)= 4.2 g H
  • Diapositiva 12
  • Una muestra de 550 g de xido del cromo (iii) (Cr 2 O 3 ) tiene Cr de 376 g. Cuntos gramos de Cr y de O estar en una muestra de 212 g de Cr 2 O 3 ? 68.4% Cr % del Cr = y 31.6% O Cr: O: 212 g (0.684)de = Cr 145 g 212 g (0.316)= 67 g O xido del cromo (iii)
  • Diapositiva 13
  • Clasificar la materia Sustancias (puras) tener una composicin fija tener caractersticas fijas ELEMENTOS COMPUESTOS e.g., FE, N 2, S 8, UH 2 O, NaCl, HNO 3 Las sustancias puras tienen una frmula qumica. sulfuro (S 8 )cloruro sdico (NaCl)
  • Diapositiva 14
  • Mezclas dos o ms sustancias mezcladas juntas tener composicin diversa tener caractersticas diversas Las sustancias no son qumicamente consolidadas, y ellas conservar sus caractersticas individuales. T, anaranjado jugo, ocanos, y el aire es mezclas.
  • Diapositiva 15
  • Dos tipos de mezclas homogneo: (o solucin) las partculas son microscpicas; la muestra tiene iguales composicin y caractersticas en todas partes; mezclado uniformemente e.g., aleacin: una mezcla homognea de metales e.g., Ayuda de Kool bronce (Cu + Sn) latn (Cu + Zn) estao (Pb + Sn) agua salada
  • Diapositiva 16
  • Dos tipos de las mezclas (cont.) heterogneo: diversas composicin y caractersticas en la misma muestra; irregularmente mezclado e.g., suspensin: settles en un cierto plazo e.g., ensalada sacudida salvado de pasa pintura regalos del nevoso-bulbo
  • Diapositiva 17
  • Contraste ORO 24KORO 14K 24/24 de los tomos es oro elemento oro puro 14/24 de los tomos es oro mezcla de oro y de cobre Au mezcla homognea Au + Cu
  • Diapositiva 18
  • MATERIA Carta para clasificar la materia SUSTANCIA PURAMEZCLA ELEMENTO COMPUESTO HOMOGNEO HETEROGNEO
  • Diapositiva 19
  • Una muestra de bronce contiene el cobre de 68 g y la lata de 7 g. A. Encontrar la masa total de la muestra. B. Encontrar % del Cu y % del Sn. C. Lo hacen cuntos gramos de cada elemento una muestra de 346 g de bronce contiene? Cu de 68 g de + Sn 7 g = 75 g 90.7% Cu % del Cu = y Sn 9.3% No sabemos. (El bronce es una mezcla y no est necesario siempre Sn 90.7% Cu y 9.3%.) Sin embargo, si se asume que estos % estar correcto Cu:346 g (0.907)de = Cu 314 g(y Sn de 32 g)
  • Diapositiva 20
  • Separacin de mezclas implica medios fsicos, o la comprobacin cambia 1. clasificando: 2. filtro: por color, forma, textura, etc. tamao de partcula es diferente
  • Diapositiva 21
  • Separando las mezclas (cont.) 3. imn: 4. cromatografa: una sustancia debe contener el hierro algunas sustancias disuelven ms fcilmente que otros
  • Diapositiva 22
  • Separando las mezclas (cont.) 5. densidad: fregadero contra el flotador quizs utilizar una centrifugadora decantar: para verter del lquido sangre despus de high- centrifugacin de la velocidad
  • Diapositiva 23
  • Separando las mezclas (cont.) 6. destilacin: diversos puntos de ebullicin fuente de calor termmetro agua adentro (refrigerador) agua hacia fuera (calentador) ms-voltil sustancia mezcla condensador ms-voltil sustancia, ahora condensado (es decir, el con el ms bajo punto de ebullicin)
  • Diapositiva 24
  • Ningunas reacciones qumicas ser necesario separar mezclas; las sustancias no son consolidadas. amalgama dental
  • Diapositiva 25
  • Densidad cmo firmemente est embalado las partculas ser Densidad = Unidades tpicas: g/cm 3 para los slidos g/ml para los lquidos m V D lquidos y gases Vidrio: lquido o slido?
  • Diapositiva 26
  • Para encontrar el volumen, utilizar 1. una frmula dislocacin del agua V = l w h V = r 2 h V =? V final V init V objeto = V final - V init 2.
  • Diapositiva 27
  • ** Densidad del agua = La densidad de un lquido o de un slido es casi constante, no importa qu la temperatura de la muestra. 1.0 g/ml = 1.0 g/cm 3 Cosas que son flotador menos denso en las cosas que son ms densas. D < 1 g/cm 3 La densidad de gases es alto - dependiente en temperatura. D < 1 g/cm 3 D > 1 g/cm 3 D < 1 g/cm 3 (Y cosas que que es un fregadero ms denso en las cosas que son menos densas.
  • Diapositiva 28
  • Problema galileo del termmetro En una maana fra, un profesor camina en a sala de clase y avisos fros que todos los bulbos en el termmetro galileo se amontonan en un grupo. Donde estn los bulbos, en tapa del termmetro o en la parte inferior? 1. Los bulbos esencialmente han fijado masas y volmenes. Por lo tanto, cada bulbo tiene una densidad relativamente fija. 2. El lquido circundante tiene un fijo la masa, pero su volumen est extremadamente temperatura-dependiente. D1D1 D2D2 D3D3 D4D4 D5D5
  • Diapositiva 29
  • D1D1 D2D2 D3D3 D4D4 D5D5 3. La densidad del lquido se puede escribir como tan si el lquido es fro: pero si es caliente: m liq = En una maana fra, dnde estn los bulbos? EN LA TAPA V liq m liq D liq = V liq D liq
  • Diapositiva 30
  • Clculos de la densidad 1. Una muestra de plomo (Pb) tiene masa 22.7 g y volumen 2.0 cm 3. Hallazgo densidad de la muestra. m V D 2. Otra muestra de plomo ocupa 16.2 cm 3 del espacio. Massachusetts de la muestra del hallazgo. m = D V= 184 = 11.35 g V
  • Diapositiva 31
  • 3. Un cilindro slido de 119.5 g tiene radio 1.8 cm y altura 1.5 cm. Hallazgo densidad de la muestra. 1.5 cm 1.8 cm m V D m V = r 2 h = (1.8 cm) 2 (1.5 cm) = 15.3 = 7.81 cm 3
  • Diapositiva 32
  • 4. Un slido rectangular de 153 g tiene longitudes del borde 8.2 cm, 5.1 cm, y 4.7 cm. este fregadero del objeto en agua? 8.2 cm 5.1 cm 4.7 cm m V D (La densidad del objeto del hallazgo y la compara a la densidad del agua.) m V = l w h = 8.2 cm (5.1 cm) (4.7 cm) = 197 = 0.78 cm 3 < 1 No; flota.
  • Diapositiva 33
  • Caractersticas de la materia Las caractersticas QUMICAS dicen cmo una sustancia reacciona con otras sustancias. Las caractersticas FSICAS se pueden observar fuera qumicamente cambio de la sustancia. Las caractersticas EXTENSAS dependen de la cantidad del presente de la sustancia. Las caractersticas INTENSIVAS no dependen de cantidad de sustancia. UNO DE STOS Y
  • Diapositiva 34
  • P, Ejemplos: conductividad elctrica........................... reactividad con agua.............................. contenido de calor (energa total)..................... dctil: puede ser dibujado (tirado) dentro del alambre..... maleable: puede ser martillado en forma frgil................................................. magnetismo.......................................... C, P, I I E P,I P,I P,I P,I
  • Diapositiva 35
  • Estados de la materia LQUIDOSLIDOGAS (()) el vibrar el traducir; cierre junto el traducir rpidamente; lejos aparte
  • Diapositiva 36
  • Cambios en estado La energa puso en sistema. Energa quitada de sistema. LQUIDOGASSLIDO congelacin condensacin deposicin sublimacin ebullicinfusin
  • Diapositiva 37
  • Energa capacidad de hacer el trabajo energa potencial: energa cintica: -- e.g., energa almacenada almacenado en enlaces entre los tomos en alimento, energa del movimiento el menear, traduciendo, y rotacin de partculas -- movimiento caliente de las partculas del gas ms rpidamente, tener ms KE gasolina, bateras
  • Diapositiva 38
  • Ley de la conservacin de la energa: 2 H 2 + O 2 2 H 2 O E despus = E antes + + energa + WHOOF!
  • Diapositiva 39
  • Para la combustin del acetileno EL PE reactivo EL PE productos KE tapn calor, luz, sonido ENERG A CO 2 + H 2 OC 2 H 2 + O 2 Se conserva la energa.
  • Diapositiva 40
  • Cambios de la energa cambio endotrmico: el sistema absorbe calor cambio exotrmico: el sistema lanza calor -- Elegir endo o el exo. regar la ebullicin empapelar el burning cocer la condensacin al vapor CO 2 sublimacin congelacin del agua fusin del hielo el cubilete siente fro el cubilete siente caliente ENDO EXO EXO ENDO EXO ENDO
  • Diapositiva 41
  • R P Energa endotrmico exotrmico R P Energa ACTIVACIN ENERGA (la mayora de las reacciones qumicas)(fotosntesis) CO 2 + H 2 C de O + de la luz del sol 6 H 12 O 6 + O 2 C + O 2 CO 2
  • Diapositiva 42
  • El topo Los tomos son as que pequeo, es imposible contarlos cerca las docenas, los millares, o an millones. Para contar los tomos, utilizamos el concepto del topo. 1 topo de tomos = Es decir, 1 topo de tomos = de tomos del _______. El topo es la unidad del SI para la cantidad de sustancia. 602.000.000.000.000.000.000.000 tomos 6.02 x 10 23
  • Diapositiva 43
  • Cmo grande es un topo? sobre el tamao de un chipmunk, pesaje de cerca de 5 onzas. (140 g), y tener una longitud de cerca de 7 pulgadas (18 cm). Signifiqu, cmo son grandes es 6.02 x 10 23 ? GRANDE. 6.02 x 10 23 los mrmoles cubriran tierra entera (ocanos incluyendo) a una profundidad de 2 millas. 6.02 x 10 23 $1 cuentas apilaron cara a cara y trasero 7.5 millones de veces. Tarda a luz 9.500 aos para viajar eso lejos. estirara del Sun a Pluto
  • Diapositiva 44
  • Para cualquie elemento en la tabla peridica, un topo de ese elemento (es decir, 6.02 x 10 23 tomos de ese elemento) tiene una masa en los gramos iguales al decimal nmero en la tabla para ese elemento. l 2 4.003 Ne 10 20.180 AR 18 39.948 Kr 36 83.80 Xe 54 131.29 Rn 86 (222) 1 topo de (es decir, 6.02 x 10 23 ) tomos del helio tiene una masa de 4.0 gramos. 1 mol Ne = g 20.2 1 mol AR = 39.9 g 1 mol Kr = 83.8 g 1 mol de Xe = 131.3 g 1 mol Rn = 222 g
  • Diapositiva 45
  • 1 mol = 6.02 x 10 23 partculas TOPO (mol) Masa (G) Partcula (tomos) 1 mol = masa molar (en g) Diagrama de la isla
  • Diapositiva 46
  • Problemas del diagrama de la isla 1. Cuntos topos son 3.79 x 10 25 tomos del cinc? = 63.0 mol de Zn () 1 mol 6.02 x 10 23 en. 3.79 x 10 25 en. 2. Cuntos tomos son 0.68 topos de cinc? = 4.1 x 10 23 en. Zn () 1 mol 6.02 x 10 23 en. 0.68 mol.
  • Diapositiva 47
  • 3. Cuntos gramos son 5.69 topos de uranio? 5.69 mol () 1 mol 238.0 g = 1.354 g U = 1.35 x 10 3 g U 4. Cuntos gramos son 2.65 x 10 23 tomos del nen? () 1 mol de = Ne 8.9 g g 20.2 () 1 mol 6.02 x 10 23 en. 2.65 x 10 23 en. 5. Cuntos tomos son 421 g de prometio? 421 g () 1 mol 145 g () 1 mol 6.02 x 10 23 en. = 1.75 x 10 24 en. P.M.
  • Diapositiva 48
  • h h

Recommended

View more >