Concentracion Masa Volumen (despejes formula)

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  1. 1. Universidad Nacional Autnoma de Mxico Colegio de Ciencias y Humanidades Plantel Oriente DESPEJE DE ECUACIONES CONCENTRACIN NORMAL
  2. 2. CLCULO DE CONCENTRACIN
  3. 3. Formula de Concentracin normalidad C =eq V
  4. 4. Ejemplos Se tiene una masa de 15.68 g de HSO y se disuelve en 800 ml de solucin. Calcular su concentracin normal = = = = = = . = . Nmero de partes activas = 2 del HSO e.q. = nmero de moles x # partes activas . . = . = . . .
  5. 5. Ejemplos (Continua) Volumen =800 ml = 0.8 litro = . . = . . . . = . . . . =. = .
  6. 6. Ejemplos Se tiene una masa de 19.26 g de Fe(OH) y se disuelve en 600 ml de solucin. Calcular su concentracin normal () = () = = () = () = () () = . () () = . () Nmero de partes activas = 3 del Fe(OH) e.q. = nmero de moles x # partes activas
  7. 7. Ejemplos (Continua) . . = . () = . . . () Volumen =600 ml = 0.6 litro = . . = . . () . = . . . () . = . () = . ()
  8. 8. Ejemplos Se tiene una masa de 272.8 g de HCO y se disuelve en 1000 ml de solucin. Calcular su concentracin normal = = = = = = . = . Nmero de partes activas = 2 del HCO e.q. = nmero de moles x # partes activas . . = . = e.q.=. . .
  9. 9. Ejemplos (Continua) Volumen =1000 ml = 1 litro = .. = . .. = . .. = . = .
  10. 10. CLCULO DEL VOLUMEN
  11. 11. Formula de Concentracin Normalidad C =eq V
  12. 12. Formula de Concentracin Normalidad C = e.q. V
  13. 13. Formula de Concentracin Normalidad C = e.q.V
  14. 14. Formula de Concentracin Normalidad C = e.q.V
  15. 15. Formula de Concentracin Normalidad C = e.q.V
  16. 16. Formula de Concentracin Normalidad C= e.q.V
  17. 17. Ejemplos Una solucin tiene una concentracin de . de Ga(OH), si se necesita una masa de 271.04 g de Ga(OH). Cul ser el volumen necesario de solucin? () = () = = () () = () = () = . () () = . () Nmero de partes activas = 3 del Ga(OH)
  18. 18. Ejemplos (Continua) e.q. = nmero de moles x # partes activas . . = . () e.q. =. . . () = . () = . . . () = = . . . () . . . () = . = . =
  19. 19. Ejemplos Una solucin tiene una concentracin de 4. de HClO, si se necesita una masa de 420 g de HClO. Cul ser el volumen necesario de solucin? = = = = = = = . Nmero de partes activas = 1 del HClO e.q. = nmero de moles x # partes activas
  20. 20. Ejemplos (Continua) . . = . e.q. = . . . = . 4 = . = = . . . . = . = . =
  21. 21. Ejemplos Una solucin tiene una concentracin de 3.2 de KOH, si se necesita una masa de 125.44 g de KOH. Cul ser el volumen necesario de solucin? = = = = = = . = . Nmero de partes activas = 1 del KOH e.q. = nmero de moles x # partes activas . . = . = . . .
  22. 22. Ejemplos (Continua) = . = . . . = = . . . . . . = . = . =
  23. 23. CLCULO DEL NMERO DE EQUIVALENTES QUMICOS, MOLES Y MASA
  24. 24. Formula de Concentracin Normalidad C = e.q. V
  25. 25. Formula de Concentracin Normalidad C = e.q. V
  26. 26. Formula de Concentracin Normalidad C =e.q. V
  27. 27. Formula de Concentracin Normalidad C =e.q. V
  28. 28. Formula de Concentracin Normalidad C =e.q.V
  29. 29. Formula de Concentracin Normalidad C =e.q.V
  30. 30. Despeje Equivalentes Qumicos =e.q. CV e.q. = Volumen x Concentracin
  31. 31. Ejemplos Una solucin tiene una concentracin de 4.2 de HClO, si se tiene un volumen de 1000 ml. Cul ser la masa de soluto contenida en la solucin? = 4.2 HClO = 4.2 .. HClO . . = . . = (4.2 .. HClO ) (1 ) . . = 4.2 . . HClO = Nmero de partes activas = 1 del HClO = 4.2 .. 1 HClO = 4.2
  32. 32. Ejemplos (Continua) = La masa molar es el Peso Molecular expresado en gramos por cada mol HClO = 100 HClO = HClO 1 HClO = 100 HClO 1 HClO HClO = 100 HClO = ()( ) = (4.2 HClO)(100 ) = 420 HClO
  33. 33. Ejemplos Una solucin tiene una concentracin de 0.4 de HSO, si se tiene un volumen de 800 ml. Cul ser la masa de soluto contenida en la solucin? = 0.4 HSO = 0.4 .. HSO . . = . . = (0.4 .. HSO ) (0.8 ) . . = 0.32 . . HSO = Nmero de partes activas = 2 del HSO = 0.32 .. 2 HSO = 0.16
  34. 34. Ejemplos (Continua) La masa molar es el Peso Molecular expresado en gramos por cada mol HSO = 98 HSO = HSO 1 HSO = 98 HSO 1 HSO HSO = 98 HSO = ()( ) = (0.16 HSO)(98 ) = 15.68 HSO
  35. 35. Ejemplos Una solucin tiene una concentracin de 0.9 de Fe(OH), si se tiene un volumen de 600 ml. Cul ser la masa de soluto contenida en la solucin? = 0.9 Fe(OH) = 0.9 .. Fe(OH) . . = . . = (0.9 .. Fe(OH) ) (0.6 ) . . = 0.54 . . Fe(OH) = Nmero de partes activas = 3 del Fe(OH) = 0.54 .. 3 Fe(OH) = 0.18
  36. 36. Ejemplos (Continua) La masa molar es el Peso Molecular expresado en gramos por cada mol Fe(OH) = 107 Fe(OH) = Fe(OH) 1 Fe(OH) = 107 Fe(OH) 1 Fe(OH) Fe(OH) = 107 Fe(OH) = ()( ) = (0.18 Fe(OH))(107 ) = 19.26 Fe(OH)