Exercícios propostosQuímica capítulo 4

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151. (UERN) Atualmente, a administração de carbo-nato de Lítio (Li2CO3), controlada por médicos espe-cializados, tem sido a forma mais segura para o tra-tamento de alguns tipos de psicose. Aparentemente, o lítio interfere em mecanismos biológicos nos quais o íon magnésio estaria envolvido, mas sua função específica no cérebro ainda é desconhecida. Excesso de lítio no organismo pode levar à parada cardíaca e, consequentemente, à morte do paciente.

Química, Coleção Base, Tito e Canto, p. 48.

Assinale a sequência de elementos que possuem propriedades químicas semelhantes às do lítio. a) Sódio, césio e frâncio.

b) Carbono, nitrogênio e neônio.

c) Berílio, magnésio e rádio.

d) Césio, berílio e boro.

152. A Tabela Periódica foi organizada em forma de oitavas, remetendo às notas musicais, pelo cientista:

a) Moseley.

b) Newlands.

c) Lavosier.

d) Chancortois.

153. O cientista que alterou a ordem dos elementos na classificação periódica de massa atômica crescente para número atômico crescente foi:

a) Einstein.

b) Moseley.

c) Mendeleev.

d) Bohr.

154. (Unicamp-SP) Na década de 1970, a imprensa vei-culava uma propaganda sobre um fertilizante que dizia: “contém N, P, K, mais enxofre.” Pode-se afirmar que o fertilizante em questão continha em sua for-mulação, respectivamente, os elementos químicos:

a) nitrogênio, fósforo, potássio e enxofre, cujo

símbolo é S.

b) níquel, potássio, criptônio e enxofre, cujo

símbolo é Ex.

c) nitrogênio, fósforo, potássio e enxofre, cujo

símbolo é Ex.

d) níquel, potássio, cálcio e enxofre, cujo símbolo é S.

155. (Cefet-MG) A Química Inorgânica é uma ciência que estuda vários elementos químicos, dentre eles o enxofre, que:

a) é representado pelo símbolo Se.

b) é classificado como um gás nobre.

c) pertence à família dos calcogênios.

d) apresenta 32 prótons em seu núcleo.

156. (UESPI) Os cloratos são agentes oxidantes úteis. O clorato de potássio, KClO3, por exemplo, é usado como fonte de oxigênio em fogos de artifício e em fós-foros. Os elementos que o constituem, na ordem indi-cada na fórmula acima, pertencem às famílias dos:

a) alcalinoterrosos, halogênios e calcogênios.

b) alcalinos, calcogênios e halogênios.

c) calcogênios, halogênios e alcalinoterrosos.

d) alcalinos, halogênios e calcogênios.

e) alcalinos, gases nobres e calcogênios.

157. (UFPR) Nas Tabelas Periódicas atuais, os elemen-tos químicos estão dispostos em ordem crescente de:

a) valências.

b) massas atômicas.

c) números atômicos.

d) número de oxidação.

e) densidade.

158. (UFRN) Apesar de controvérsias, pesquisado-res da NASA comunicaram no ano de 2010, na revista Science (02/12/2010, versão on-line), nos Estados Uni-dos, a descoberta do primeiro ser vivo que não pos-sui fósforo na constituição do seu DNA, e sim arsê-nio. A procura por esse ser vivo (micro-organismo), no entanto, acontece desde 2009, orientada pela ideia de que o arsênio poderia substituir o fósforo na consti-tuição de alguns seres vivos.

A ideia de o arsênio poder substituir o fósforo pode ser considerada: a) uma hipótese científica, fundamentada nas

semelhanças existentes entre esses dois elementos, pelas suas posições na Tabela Periódica (no mesmo grupo).

b) uma lei científica, fundamentada nas semelhanças existentes entre esses dois elementos, pelas suas posições na Tabela Periódica (no mesmo grupo).

121

c) uma hipótese científica, fundamentada nas semelhanças existentes entre esses dois elementos, pelas suas posições na Tabela Periódica (no mesmo período).

d) uma lei científica, fundamentada nas semelhanças existentes entre esses dois elementos pelas suas posições na Tabela Periódica (no mesmo período).

159. (Fatec-SP) Cloro, bromo e iodo são elementos químicos classificados como halogênios. Logo, eles:

a) localizam-se no mesmo grupo (ou família) da Tabela Periódica.

b) estão no mesmo período da Tabela Periódica.

c) possuem o mesmo número atômico.

d) apresentam mesma eletronegatividade.

e) são isótopos entre si.

160. (Udesc) Em 15 de março de 2012, o jornal O Estado de S. Paulo anunciou que uma “batalha planetária” estava sendo deflagrada pelo comércio das chama-das “terras raras”. O motivo é que estas são indispen-sáveis às indústrias de ponta. “Sem elas, não haveria smartphones, nem celulares, trens que andam a mais de 500 quilômetros horários, nem veículos híbridos, fazendas eólicas, lâmpadas fluorescentes”.

Em relação às “terras raras”, é incorreto afirmar que: a) quase todos os elementos que compõem as “terras

raras” fazem parte do “bloco f” da Tabela Periódica, ou seja, do conjunto de grupos cujos elementos possuem o elétron de mais alta energia no orbital atômico f.

b) são os elementos lantanídios, aos quais se juntam o escândio e o ítrio.

c) há 17 elementos considerados “terras raras”, e 15 deles são classificados como metais de transição interna.

d) são os elementos alcalinoterrosos.

e) a maior parte desses elementos que compõem as “terras raras” faz parte do sexto período da Tabela Periódica.

161. (UFPB modificado) Atividade física intensa e pro-longada de um atleta provoca perdas de sais minerais que são importantes para o equilíbrio orgânico (equi-líbrio hidreletrolítico). Substâncias minerais como sódio, potássio, magnésio, cálcio, entre outros, regu-lam a maioria das funções de contração muscular.

Disponível em: <http://www.saudenainternet.com.br/portal_saude/bebidasisotonicas- e-sua-finali-

dade.php>. Acesso em: 05 jul. 2010. Adaptado.

Considerando as substâncias citadas, identifique as afirmativas corretas: )( Sódio e magnésio pertencem à mesma família. )( Potássio e cálcio pertencem ao mesmo período. )( O cátion sódio tem configuração eletrônica

semelhante à de um gás nobre. )( Sódio e magnésio pertencem a um mesmo

período da classificação periódica. )( Magnésio e cálcio pertencem a um mesmo

grupo da classificação periódica.

162. (Cefet-MG) Os elementos químicos classificados em uma mesma família da Tabela Periódica são:

a) boro, silício e arsênio.

b) hidrogênio, hélio e neônio.

c) potássio, manganês e ferro.

d) magnésio, cálcio e berílio.

163. (Ccampos) Dentre os nutrientes necessários à saúde, tais como as proteínas, gorduras, carboidratos e vitaminas, estão os minerais. Assim como as vita-minas, os minerais não podem ser sintetizados pelo organismo e, por isso, devem ser obtidos por meio da alimentação, pois desempenham diversas funções no organismo.

Os minerais possuem papéis importantes como reguladores orgânicos que controlam os impulsos nervosos, atividade muscular e o balanço ácido-base do organismo e como componentes ou ativadores/reguladores de muitas enzimas.

Eles são divididos em macrominerais (cálcio, fós-foro, sódio, potássio, cloro, magnésio, enxofre) e microminerais (ferro, cobre, cobalto, zinco, manganês, iodo, molibdênio, selênio, flúor e cromo).

Dados: números atômicos: Ca = 20, P = 15, Na = 11, K = 19,Cl= 17, Mg = 12, S = 16, Fe = 26, Cu = 29, Co = 27, Zn = 30, Mn = 25, I = 53, Mo = 42, Se = 34, F = 9, Cr = 24.

Dentre os minerais acima citados, são halogênios – coluna 17 da Classificação Periódica –, os elementos: a) sódio, potássio, flúor

b) ferro, cobre, zinco

c) manganês, ferro, cobalto

d) cloro, flúor, iodo

164. (Cefet-SC) Para a prevenção de cáries, em subs-tituição à aplicação local de flúor nos dentes, reco-menda-se o uso de “água fluoretada”. Sabendo que a porcentagem em massa de fluoreto de sódio é de 2 . 10–4 %, um indivíduo que bebe diariamente 1 litro dessa água terá ingerido uma massa desse sal igual a 2 . 10–3 g.

Dado: densidade da água fluoretada = 1,0 g/mL.

Com base nas informações contidas no texto acima, assinale a alternativa correta.

122

a) Entre os átomos do flúor e sódio, ocorre a ligação covalente polar.

b) O sódio é um metal alcalino, que se encontra no terceiro período da Tabela Periódica.

c) A fórmula molécular do fluoreto de sódio é NaF2.

d) O fluoreto de sódio é uma substância insolúvel na água.

e) A massa molecular do fluoreto de sódio é de 61 u.m.a.

165. (PUC-PR – modificado) A Classificação Periódica permite obter informações importantes a respeito dos elementos químicos.

Tal possibilidade se deve:I. ao fato de os elementos estarem ordenados, de

forma decrescente, segundo sua massa atômica;II. ao fato de que as propriedades dos elementos

químicos estão diretamente vinculadas ao número de prótons do átomo;

III. ao fato de que os elementos de propriedades semelhantes ocupam o mesmo grupo;

IV. ao fato de que os elementos de propriedades semelhantes ocupam o mesmo período.

São verdadeiras:

Mendeleev havia previsto, em seu trabalho origi-nal, que tais elementos teriam propriedades químicas semelhantes, respectivamente, a: a) estanho (Sn) e índio (In). b) alumínio (Al) e silício (Si). c) cobre (Cu) e selênio (Se). d) zinco (Zn) e arsênio (As).

168. (Fuvest-SP – modificado) Em seu livro de con-tos, O sistema periódico, o escritor italiano Primo Levi descreve características de elementos químicos e as relaciona a fatos de sua vida. Dois trechos desse livro são destacados a seguir:

I. “[Este metal] é mole como a cera...; reage com a água onde flutua (um metal que flutua!), dançando freneticamente e produzindo hidrogênio.”

II. “[Este outro] é um elemento singular: é o único capaz de ligar-se a si mesmo em longas cadeias estáveis, sem grande desperdício de energia, e para a vida sobre a Terra (a única que conhecemos até o momento) são necessárias exatamente as longas cadeias. Por isso, ... é o elemento-chave da substância viva.”

O metal referido no trecho (I) se encontra na famí-lia IA. O elemento referido no trecho (II) se encontra na família IVA. São eles, respectivamente:a) mercúrio e oxigênio. b) cobre e carbono. c) alumínio e silício. d) sódio e carbono. e) potássio e oxigênio.

169. (UFSM) Entre os pares de elementos químicos, o par que reúne elementos com propriedades químicas mais semelhantes é:

a) III e IV, apenas.

b) I e II, apenas.

c) II e III, apenas.

d) IV e I, apenas.

e) I e III, apenas.

Texto para as questões 166 e 167. A tabela de Mendeleev, ao ser apresentada à Socie-

dade Russa de Química, possuía espaços em branco, reservados para elementos ainda não descobertos.

A tabela foi assim organizada com base na crença de Mendeleev na existência de relações periódicas entre as propriedades físico-químicas dos elementos.

166. (UERJ) Ao analisar a tabela de Mendeleev, Berlikov, um jovem químico, criticou-a fazendo a seguinte pergunta:

“Pode a natureza ter espaços em branco?”

Do ponto de vista do método científico, a pergunta reflete a ausência de: a) lei física.

b) hipótese plausível.

c) modelo matemático.

d) observação experimental.

167. (UERJ) Dois dos elementos, então representados pelos espaços em branco, hoje são conhecidos como gálio (Ga) e germânio (Ge).

a) Na e K.

b) Cl e Ar.

c) Ca e Cu.

d) F e Ba.

e) H e I.

170. (UFSC) Seja um elemento químico representado pela notação 16X. Com relação ao elemento dado, con-sulte a classificação periódica dos elementos quími-cos e assinale a(s) proposição(ões) correta(a).

01. Considerando os elementos N, Se, F, é o Se o elemento que tem propriedades químicas mais semelhantes às de 16X.

02. Sua configuração eletrônica fundamental é 1s2 – 2s2 – 2p4.

04. Sabe-se que ocupa o terceiro período da classificação e seu nome é oxigênio.

08. É classificado como um metal alcalinoterroso.

16. Seu estado físico é gasoso.

123

171. (UEG-GO)

A Tabela Periódica, segundo MendeleevDimitri Ivanovich Mendeleev (1834-1907) nasceu

na Sibéria, sendo o mais novo de dezessete irmãos. Mendeleev foi educado em St. Petersburg e, posterior-mente, na França e na Alemanha. Conseguiu o cargo de professor de química na Universidade de St. Peters-burg. Escreveu um livro de química orgânica em 1861.

“Mendeleev, o pai da Tabela Periódica. Através dos seus estudos, foi possível desenvolver o modelo atual da tabela.”

MERCK. História da tabela periódica. Disponível em: <http://200.220.14.52/tpie/htp_fr.htm> Acesso em: 24 maio 2006.

Várias propriedades físicas e químicas dos ele-mentos podem ser constatadas e até mesmo previs-tas com base nas regularidades observadas na Tabela Periódica. Sobre esse assunto, julgue as seguin-tes afirmações.I. A primeira versão da Lei Periódica, creditada

ao químico russo Dimitri Ivanovich Mendeleev, pode ser assim enunciada: “Algumas propriedades físicas e químicas dos elementos variam periodicamente em função de suas massas atômicas.”

II. Moseley, através do estudo dos espectros de emissão de vários elementos, comprovou que certas propriedades dos elementos variam periodicamente em função dos números atômicos crescentes e não dos números de massa.

III. De acordo com os experimentos de Moseley, embora o telúrio apresente um menor número atômico, ele deve ser colocado na tabela depois do iodo por apresentar maior massa atômica.

Assinale a alternativa correta. a) Apenas as afirmações I e II são verdadeiras.

b) Apenas as afirmações II e III são verdadeiras.

c) Apenas as afirmações I e III são verdadeiras.

d) Todas as afirmações são verdadeiras.

172. (UEL-PR) “Quando todos os elementos são arran-jados em ordem crescente de seus pesos atômicos, elementos com propriedades semelhantes ocorrem em intervalos periódicos regulares.”

Essa maneira de se referir aos elementos químicos foi precursora da classificação atual e foi proposta por: a) A. Einstein e M. Planck.

b) L. Meyer e D. Mendeleev.

c) N. Bohr e E. Rutherford.

d) J. Dalton e R. Boyle.

e) A. Lavoisier e J. Gay-Lussac.

173. (Espcex (Aman)) Observe o esquema da Tabela Periódica (suprimidas a Série dos Lantanídios e a Série dos Actinídios), no qual estão destacados os ele-mentos químicos.

LiHe

K Cr Fe

HsFr

Sobre tais elementos químicos, assinale a alterna-tiva correta. a) He (hélio) é um calcogênio.

b) Cr (crômio) pertence à família 6 ou VI B e ao 4º período.

c) O raio atômico do Fr (frâncio) é menor que o raio atômico do Hs (hássio).

d) Fe (ferro) e Hs (hássio) pertencem ao mesmo período e à mesma família.

e) Li (lítio), K (potássio) e Fr (frâncio) apresentam o seu elétron mais energético situado no subnível p.

174. (IME) Considere a versão tridimensional da Tabela Periódica sugerida pelo químico Paul Giguère. Nesta representação, a Tabela Periódica se asseme-lha a um cata-vento onde os blocos s, p, d, f são faces duplas formadoras das pás do cata-vento e onde o eixo de sustentação está fixado ao longo do bloco s.

Hidrogênio

Hélio

Oxigênio

Bloco p

Bloco s

Gadolínio

Ferro

Bloco d

TérbioBloco f

s

f

p

d

Lítio

Nº Atômico

Elemento 7N6

C4

Be12Mg20Ca 21

Sc 22Ti38

Sr

71Lu

103Lr

δ

α

γ ε

β

Em relação à tabela acima, assinale a alternativa correta.

124

a) O elemento α é um gás nobre.

b) O elemento b é o 80Hg.

c) O íon g+2 tem a configuração eletrônica do xenônio.

d) O 75d é isótono do X3985 .

e) O elemento e é o 43Tc, primeiro elemento artificial conhecido, e pertence ao grupo 6 B ou 6 da Tabela Periódica usual.

175. (Fuvest-SP) Um astronauta foi capturado por habitantes de um planeta hostil e aprisionado numa cela, sem seu capacete espacial. Logo começou a sen-tir falta de ar. Ao mesmo tempo, notou um painel como o da figura:

13

2

654

em que cada quadrado era uma tecla. Apertou duas delas, voltando a respirar bem. As teclas aper-tadas foram: a) 1 e 2

b) 2 e 3

c) 3 e 4

d) 4 e 5

e) 5 e 6

176. (Fuvest-SP) Em um bate-papo na Internet, cinco estudantes de química decidiram não revelar seus nomes, mas apenas as duas primeiras letras, por meio de símbolos de elementos químicos. Nas men-sagens, descreveram algumas características des-ses elementos.

• É produzido, a partir da bauxita, por um processo que consome muita energia elétrica. Entretanto, parte do que é produzido, após utilização, é reci-clado. Encontra-se na família IIIA e no 3º período da Tabela Periódica.• É o principal constituinte do aço. Reage com água e oxigênio, formando um óxido hidratado. Encon-tra-se no mesmo período que Carlos, e no grupo 8 da Tabela Periódica.• É o segundo elemento mais abundante na crosta terrestre. Na forma de óxido, está presente na areia. É empregado em componentes de computadores. Na

Tabela Periódica, encontra-se no grupo 14 e no mesmo período de Alberto.• Reage com água, desprendendo hidrogênio. Com-bina-se com cloro, formando o principal constituinte do sal de cozinha. Encontra-se no mesmo período que Silvana e na família IA da Tabela Periódica.• Na forma de cátion, compõe o mármore e a cal. Encontra-se no 4º período e no grupo 2 da Tabela Periódica.

Os nomes dos estudantes, na ordem em que estão apresentadas as mensagens, podem ser: a) Silvana, Carlos, Alberto, Nair, Fernando.

b) Alberto, Fernando, Silvana, Nair, Carlos.

c) Silvana, Carlos, Alberto, Fernando, Nair.

d) Nair, Alberto, Fernando, Silvana, Carlos.

e) Alberto, Fernando, Silvana, Carlos, Nair.

177. (Fuvest-SP) Cinco amigos resolveram usar a Tabela Periódica como tabuleiro para um jogo. Regras do jogo: para todos os jogadores, sorteia-se o nome de um objeto, cujo constituinte principal é determi-nado elemento químico. Cada um joga quatro vezes um dado e, a cada jogada, move sua peça somente ao longo de um grupo ou de um período, de acordo com o número de pontos obtidos no dado. O início da con-tagem é pelo elemento de número atômico 1. Numa partida, o objeto sorteado foi “latinha de refrigerante” e os pontos obtidos com os dados foram: Ana (3,2,6,5), Bruno (5,4,3,5), Célia (2,3,5,5), Décio (3,1,5,1) e Elza (4,6,6,1).

*

**

*

**

Assim, quem conseguiu alcançar o elemento pro-curado foi: a) Ana.

b) Bruno.

c) Célia.

d) Décio.

e) Elza.

125

178. Quantos períodos possui a Tabela Periódica?

a) 8

b) 18

c) 7

d) 9

179. Quantos grupos possui a Tabela Periódica?

a) 8

b) 2

c) 4

d) 18

180. Qual é o nome do grupo que contém os elemen-tos flúor, cloro e bromo?

a) Calcogênios

b) Gases nobres

c) Halogênios

d) Gases raros

181. Assinale a alternativa que apresenta ape-nas metais:

a) Ag, Cu, Ar

b) Fe, Mn, Na

c) Cl, Br, I

d) N, P, As

182. Os elementos da Tabela Periódica, em sua maio-ria, são:

a) ametais

b) gases

c) metais

d) instáveis

183. O urânio (U) está localizado em qual período da Tabela Periódica?

a) No período 9

b) No período 7

c) Ele não se encontra na parte da tabela que possui divisão em períodos.

d) No período 2 da seção anexa.

184. (IBMEC-RJ) De acordo com o a Tabela Perió-dica a seguir, assinale a alternativa incorreta quanto à posição dos algarismos romanos que estão substi-tuindo os símbolos dos elementos químicos:

I IIIII

VIIIV V VI

XIX

a) O elemento químico representado por II é um gás nobre.

b) O elemento químico representado por VII possui número atômico igual a 36.

c) O elemento químico representado por IX possui número de massa igual a 133.

d) O elemento químico representado por I é um gás à temperatura ambiente.

e) O elemento químico representado por X pode ser classificado por metal alcalinoterroso.

185. (UFU-MG) Considere as informações da classi-ficação periódica dos elementos apresentados e assi-nale a alternativa correta.

a) O elemento bromo é um semimetal classificado como representativo.

b) O manganês é um metal classificado como representativo.

c) O elemento enxofre é um ametal de configuração: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p4.

d) O ferro é um metal, cujos elétrons ocupam cinco camadas eletrônicas.

186. (UFPB) Dentre os diversos elementos da Tabela Periódica, existem aqueles que possuem átomos radioativos (53I131, 26Fe59, 15P32, 43Tc99 e 11Na24) muito uti-lizados na medicina, tanto para o diagnóstico quanto para o tratamento de doenças como o câncer.

Ainda sobre esses átomos, é correto afirmar:

a) O iodo é um calcogênio.

b) O sódio é um metal alcalinoterroso.

c) O ferro e o fósforo são elementos de transição.

d) O fósforo é um ametal.

e) O tecnécio é um elemento representativo.

187. (UFSCar) Dos grupos de elementos químicos que compõem a Tabela Periódica, são semimetais (ou metaloides):

a) Ge, As e Sb.

b) B, Al e Ga.

c) P, Se e Sn.

d) Be, Mg e Ca.

e) Ar, Kr e Xe.

126

188. (Fatec-SP) Imagine que a Tabela Periódica seja o mapa de um continente, e que os elementos químicos constituem as diferentes regiões desse território.

N

S

LO

A respeito desse “mapa” são feitas as seguin-tes afirmações:I. Os metais constituem a maior parte do território

desse continente.II. As substâncias simples gasosas, não metálicas,

são encontradas no nordeste e na costa leste desse continente.

III. Percorrendo-se um meridiano (isto é, uma linha reta no sentido norte-sul), atravessam-se regiões cujos elementos químicos apresentam propriedades químicas semelhantes.

Dessas afirmações: a) apenas I é correta.

b) apenas I e II são corretas.

c) apenas I e III são corretas.

d) apenas II e III são corretas.

e) I, II e III são corretas.

189. (Unesp) Os elementos químicos C, Si, Ge, Sn e Pb pertencem ao grupo IVA (ou 14) da Tabela Perió-dica. Sobre esses elementos, são feitas as cinco afir-mações seguintes:

I. C, Si e Ge são semimetais.II. Sn e Pb são os únicos metais do grupo.III. C existe em várias formas alotrópicas, como o

grafite, o diamante e os fulerenos.IV. Esses elementos são denominados gases nobres.V. Si é o elemento mais abundante da crosta

terrestre e é encontrado em muitos minerais na forma de SiO2.

Dessas afirmações, estão corretas:

a) I, II e V, somente.

b) I, III e IV, somente.

c) II, III e V, somente.

d) II e IV, somente.

e) I, II, III, IV e V.

190. Assinale a alternativa que possui apenas ele-mentos representativos:

a) Ti, Os, Pm

b) Na, K, Rb

c) He, Ar, Au

d) B, Si, Zn

191. Os elementos químicos lítio, cálcio, carbono e xenônio têm em comum:

a) número de elétrons no último subnível.

b) número de camadas eletrônicas.

c) são elementos de transição.

d) são elementos representativos.

192. Em qual período da Tabela Periódica se encon-tra o 34Se ?

a) 2o

b) 5o

c) 3o

d) 4o

193. (UEL – modificado) Observe o desenho a seguir e correlacione as letras A, B, C, D e E com as proprie-dades e características dos elementos químicos repre-sentados na ilustração.

AE B

CD

Assinale a alternativa correta.a) A e D são representativos.

b) C é um elemento de transição.

c) D é um metal nobre.

d) B é um metal alcalino terroso.

e) E é um gás nobre.

127

194. (Cefet-PR) Os elementos químicos são divididos em elementos representativos, elementos de tran-sição e gases nobres. Assinale a alternativa correta que representa a seguinte sequência: transição, gases nobres e representativos.

H

BC

B A

C

a) A, B, C

b) B, A, C

c) B, C, A

d) C, A, B

e) C, B, A

195. Em qual período da Tabela Periódica se encon-tra o 56Ba?

a) 1o

b) 6o

c) 5o

d) 8o

196. (UFF-RJ – modificado) Vários óxidos anfóteros (óxidos que reagem com ácidos e bases e não reagem com a água) apresentam importância econômica, tais como: Al2O3 é matéria-prima da qual se extrai o alumínio; Cr2O3 é fonte de cromo usado na fabrica-ção de aço inox; ZnO utilizado em pomadas medici-nais; PbO em baterias e o MnO2 em pilhas e nas bate-rias alcalinas.

Dentre os elementos químicos constituintes dos óxidos mencionados acima, é (são) representativo(s): a) Pb e Zn.

b) Cr, Zn, Mn.

c) apenas Mn.

d) Al e Pb.

e) apenas Al.

197. Em qual período da Tabela Periódica se encontra o 53I?

a) 1o

b) 4o

c) 5o

d) 3o

198. (UFC-CE modificado) A denominação popular de “lixeiro”, dada aos moluscos marítimos, tem base cien-tífica no conhecimento de que estas espécies apre-sentam grande concentração de uma classe particu-lar de proteínas denominadas metatioeneinas. A ele-vada quantidade de átomos de enxofre, espécie rica em elétrons, nas metatioeneinas, justifica a afinidade destas por elementos tais como Cr, Mn e Cu. Assinale a alternativa que relaciona corretamente proprieda-des comuns a estes três elementos.

a) São classificados como elementos representativos.

b) São elementos não metálicos de transição.

c) São elementos metálicos de transição.

d) São elementos que se encontram nas extremidades direita e esquerda da Tabela Periódica.

e) São elementos metálicos que se encontram nos últimos períodos da Tabela Periódica.

199. (UFSC) Recentemente foi divulgada pela imprensa a seguinte notícia:

“Uma equipe de cientistas americanos e euro-peus acaba de acrescentar dois novos componentes da matéria à tabela periódica de elementos químicos, anunciou o laboratório nacional Lawrence Berkeley (Califórnia). Estes dois recém-chegados, batizados elementos 118 e 116, foram criados em abril num ace-lerador de partículas, através do bombardeamento de objetivos de chumbo com projéteis de criptônio, pre-cisou o comunicado do laboratório, do Departamento Americano de Energia. A equipe que criou os dois novos elementos é composta de cientistas europeus e americanos”.

Diário Catarinense – 13/6/99.

Com base neste texto, assinale a(s) proposição(ões) verdadeira(s) de acordo com a classificação periódica atual. 01. O elemento de número 116 será classificado como

pertencente à família dos halogênios.

02. O elemento de número 118 será classificado como um gás nobre.

04. Os dois novos elementos pertencerão ao período de número 7.

08. O elemento chumbo utilizado na experiência é representado pelo símbolo Pb.

16. O novo elemento de número 118 tem 8 elétrons no último nível, quando na sua configuração fundamental.

32. Esses dois novos elementos são caracterizados como elementos artificiais, uma vez que não existem na natureza.

128

200. Em qual grupo da Tabela Periódica se encontra o 56Ba?

a) 2o

b) 4o

c) 6o

d) 8o

201. Em qual família da Tabela Periódica se encontra o 53I?

a) I A

b) IV A

c) VII A

d) III B

202. Em qual grupo da Tabela Periódica se encontra o 24Cr?

a) 6

b) 7

c) 8

d) 9

203. Em qual família da Tabela Periódica se encontra o 39Y?

a) III A

b) III B

c) VII A

d) VII B

204. Em qual grupo da Tabela Periódica se encontra o 28Ni?

a) 10

b) 9

c) 12

d) 7

205. (Udesc) Os elementos X e Y apresentam as seguintes configurações eletrônicas:

1s22s22p63s23p64s23d104p6 e 1s22s22p63s23p64s1,

respectivamente.

Assinale a alternativa que apresenta o período e a família em que se encontram estes elementos. a) Os elementos X e Y pertencem à quarta família; o

elemento X pertence ao período O, e o elemento Y pertence ao período IA.

b) Os elementos X e Y pertencem à mesma família e ao mesmo período.

c) Os elementos X e Y pertencem ao quarto período; o elemento X é um gás nobre, e o elemento Y pertence à família dos metais alcalinos.

d) Os elementos X e Y pertencem aos períodos terceiro e primeiro, respectivamente. Quanto à família, os dois elementos pertencem à família 4A.

e) Os elementos X e Y pertencem aos períodos sexto e primeiro, respectivamente, sendo estes elementos gases nobres.

206. (Cefet-SC – modificado) Considere os elementos P, R, S e D, com as seguintes configurações eletrônicas:

P – 1s2 2s2 2p4

R – 1s2 2s2 2p5

S – 1s2 2s2 2p6

D – 1s2 2s2 2p6 3s1

Admite-se como verdadeiro em relação aos ele-mentos anteriores que: a) S forma um íon + 2.

b) R é um gás nobre.

c) D é classificado como metal alcalinoterroso

d) P é um calcogênio.

e) S possui 6 elétrons na camada de valência.

207. (UERJ) Um átomo do elemento químico x, usado como corante para vidros, possui número de massa igual a 79 e número de nêutrons igual a 45. Considere um elemento y, que possua propriedades químicas semelhantes ao elemento x.

Na Tabela de Classificação Periódica, o elemento y estará localizado no seguinte grupo: a) 7

b) 9

c) 15

d) 16

208. (Cefet-CE) Dentro da Tabela Periódica, existe uma organização criteriosa dos elementos quími-cos. Tais elementos podem ser classificados obser-vando-se vários parâmetros, por exemplo: metais, ametais, representativos, transição, naturais e artifi-ciais. Se fosse preparado um gás nobre artificial, que na Tabela Periódica se localizasse logo a seguir do Rn (Z = 86), seu número atômico seria:

a) 87

b) 118

c) 140

d) 174

e) 160

129

209. (Cefet-MG) O subnível mais energético do átomo de um elemento é o 5p3, portanto o seu número atômico e sua posição na Tabela Periódica serão, respectivamente:

a) 15, 3º período e coluna 5 A.

b) 51, 5º período e coluna 5 A.

c) 51, 3º período e coluna 3 A.

d) 49, 5º período e coluna 3 A.

210. (PUC-PR) Para melhorar a tenacidade, a resistên-cia à corrosão e também a resistência mecânica, cos-tuma-se colocar vanádio como constituinte do aço.

O vanádio (Z = 23) é um elemento de transição, pois: a) é gasoso à temperatura e pressão ambientes.

b) sua camada de valência pode ser representada por ns2np3.

c) apresenta o elétron mais energético no subnível d.

d) pertence à família 3B.

e) Na classificação periódica, situa-se no 3o período.

211. (UFF-RJ) Conhece-se, atualmente, mais de cem elementos químicos, que são, em sua maioria, ele-mentos naturais e, alguns poucos, sintetizados pelo homem. Esses elementos estão reunidos na Tabela Periódica segundo suas características e proprieda-des químicas.

Em particular, os halogênios apresentam: a) o elétron diferenciador no antepenúltimo nível.

b) subnível f incompleto.

c) o elétron diferenciador no penúltimo nível.

d) subnível p incompleto.

e) subnível d incompleto.

212. (UFRGS-RS) Considerando-se os elementos potássio (Z = 19), cálcio (Z = 20) e bário (Z = 56) e suas posições na Tabela Periódica, pode-se concluir que o átomo de:

a) bário apresenta o menor número de camadas.

b) potássio apresenta maior número de níveis de energia que o átomo de bário.

c) cálcio tem propriedades semelhantes ao átomo de potássio, pois ambos estão na mesma família.

d) bário apresenta mais elétrons na camada de valência que o átomo de potássio.

e) cálcio apresenta menor número de elétrons em sua eletrosfera em comparação ao bário.

213. (UFC-CE) O íon positivo estável (M+) de um deter-minado elemento (M) possui a seguinte configuração eletrônica no estado fundamental: 1s22s22p6.

Com base nessa informação, é correto afirmar que o elemento (M) pertence ao: a) terceiro período e ao grupo I A da Tabela

Periódica.

b) primeiro período e ao grupo III A da Tabela Periódica.

c) primeiro período da Tabela Periódica e possui número atômico 11.

d) grupo III A da Tabela Periódica e possui número atômico 10.

e) primeiro período e grupo I A da Tabela Periódica.

214. (UFSCar) Uma tecnologia promissora para aten-der parte de nossas necessidades energéticas, sem a poluição gerada pela queima de combustíveis fós-seis, envolve a transformação direta de parte da ener-gia luminosa do Sol em energia elétrica. Nesse pro-cesso, são utilizadas as chamadas células fotogalvâni-cas, que podem funcionar utilizando semicondutores extrínsecos de silício, constituídos por uma matriz de silício de alta pureza, na qual são introduzidos níveis controlados de impurezas. Essas impurezas são ele-mentos químicos em cujas camadas de valência há um elétron a mais ou a menos, em relação à camada de valência do silício. Semicondutores do tipo n são produzidos quando o elemento utilizado como impu-reza tem cinco elétrons na camada de valência. Con-siderando os elementos B, P, Ga, Ge, As e In como pos-síveis impurezas para a obtenção de um semicondu-tor extrínseco de silício, poderão ser do tipo n apenas aqueles produzidos com a utilização de:

a) B.

b) Ge.

c) Ga e Ge.

d) P e As.

e) B, Ga e In.

215. (UFPR – modificado) Sobre o átomo de antimô-nio (122Sb51), considere as seguintes afirmativas:

I. É um elemento químico que pertence ao 4o período da Tabela Periódica.

II. Esse elemento pertence à família do nitrogênio (14N7).

III. A distribuição eletrônica dos seus elétrons termina em 5p3.

IV. O elétron mais energético desse átomo encontra-se em um subnível p.

V. O número quântico principal do último elétron é 6.

130

Assinale a alternativa correta. a) Somente as afirmativas I e II são verdadeiras.

b) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.

c) Somente as afirmativas III, IV e V são verdadeiras.

d) Somente as afirmativas I e V são verdadeiras.

e) Somente as afirmativas II, III e IV são verdadeiras.

216. (UFRRJ) Os telefones celulares, telefones sem fio, relógios e controles remotos são alguns dos equi-pamentos que funcionam com baterias à base de lítio (Li).

Considerando o íon Li+ e a posição do elemento na Tabela Periódica, é incorreto afirmar que esse íon: a) apresenta 1 nível completamente preenchido.

b) tem um núcleo com 3 prótons.

c) tem a mesma configuração eletrônica que o átomo de Hélio.

d) apresenta números iguais de prótons e elétrons.

e) quando se liga com o íon cloreto, forma um composto iônico.

217. (Cesgranrio-RJ – modificado) A gota ocorre quando há muito ácido úrico no sangue, nos tecidos e na urina. O ácido úrico cristaliza-se nas articulações, agindo como abrasivo e causando sensibilidade e dor. O ácido úrico é um subproduto de determinados ali-mentos, portanto esse problema está intimamente relacionado à alimentação. As purinas, por exemplo, são constituintes das nucleoproteínas das quais é derivado o ácido úrico.

Com relação à gota, o texto a seguir faz outras recomendações sobre os suplementos nutricionais.

Suplemento: Complexo B mais ácido fólico.Comentários: Evite ingestão de niacina; ácido fólico

é importante no metabolismo de nucleoproteína.

Suplemento: Vitamina C.Comentários: Reduz ácido úrico plasmático.

Suplemento: Germânio.Comentários: Alivia a dor; reduz a sensibilidade.

Suplemento: Vitamina E.Comentários: Neutraliza radicais livres e melhora

a circulação.

Suplemento: Zinco.Comentários: É importante no metabolismo de

proteínas e na regeneração de tecidos.

Suplemento: Cálcio e Magnésio (quelado).Comentários: Funcionam durante o sono.

Suplemento: Vitamina A.Comentários: É poderoso antioxidante.

A respeito dos elementos químicos indicados no texto de suplementos nutricionais e que se localizam no grupo 2A da Tabela Periódica dos elementos, está correto afirmar que: a) seus elétrons mais externos encontram-se em um

subnível p.

b) os seus óxidos têm caráter ácido.

c) deve-se evitar ingeri-los acompanhados de niacina.

d) os seus átomos no estado fundamental possuem dois elétrons na camada de valência.

e) possuem mais elétrons na camada de valência que os elementos situados no grupo 7A.

218. Em qual período e bloco da Tabela Periódica se encontra o 29Cu?

a) 4o, d

b) 4o, f

c) 3o, d

d) 3o, p

219. Em qual período e bloco da Tabela Periódica se encontra o 3Li ?

a) 2o, p

b) 1o, s

c) 2o, s

d) 3o, p

220. (UFSC) Observe os elementos químicos:

Elemento Distribuição eletrônicaA 1s22s22p63s23p64s23d104p6

B 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s2

C 1s22s22p63s23p64s23d104p5

D 1s22s22p63s23p64s1

E 1s22s22p63s23p4

Com base nas informações constantes do quadro acima, assinale a(s) proposição(ões) correta(s), consi-derando a posição do elemento na Tabela Periódica. 01. A é gás nobre.

02. E é calcogênio.

04. C é halogênio.

08. B é alcalino terroso.

16. D é alcalino.

221. Em qual período e bloco da Tabela Periódica se encontra o 58Ce?

a) 4o, d b) 5o, f c) 4o, f d) 3o, p

131

222. Em qual período e bloco da Tabela Periódica se encontra o 82Pb?

a) 6o, d

b) 4o, p

c) 6o, p

d) 7o, s

223. Em qual período e bloco da Tabela Periódica se encontra o 36Kr?

a) 3o, d

b) 5o, d

c) 5o, f

d) 4o, p

224. (UEL-PR) A(s) questão(ões) a seguir está(ão) relacionada(s) com a representação da classificação periódica a seguir. Nessas questões, os elementos quí-micos estão genericamente representados por A, B, C, D, E, F, G, H, J, K, V, W, X, Y e Z.

1 182 13 14 15 16 17

3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

Considere as informações a seguir sobre os ele-mentos químicos A, B, C, D e E.• O átomo neutro do elemento A tem 10 elétrons.• A, B- e C+ são isoeletrônicos.

• D pertence ao 5º período e ao mesmo grupo de C, da classificação periódica.• Entre os elementos de transição, E é o de menor número atômico.

Com base nessas informações, é incorreto afirmar: a) A é um gás nobre.

b) B é um halogênio.

c) C é um metal alcalinoterroso.

d) A configuração eletrônica da camada de valência de D é 5s1.

e) E pertence ao 4º período da classificação periódica.

225. (UFSM-RS) Assinale as afirmativas:

I. Os elementos de transição interna têm a distribuição eletrônica (n-2)f ns e são chamados actinídios e lantanídios.

II. Os elementos representativos têm distribuição eletrônica terminada em s ou p e são sempre bons condutores de eletricidade e calor.

III. Os elementos de transição têm distribuição eletrônica (n-1)d ns, sendo o ferro um exemplo deles.

Está(ão) correta (s): a) apenas I.

b) apenas II.

c) apenas I e III.

d) apenas II e III.

e) I, II e III.

Gabarito

151. A 152. B 153. B 154. A 155. C156. D157. C 158. A159. A 160. D 161. F, V, V, V, V.162. D163. D164. B165. C 166. D 167. B 168. D 169. A 170. 01 171. A 172. B 173. B174. C

175. D 176. B 177. E 178. C 179. D 180. C 181. B 182. C 183. B 184. E185. C 186. D 187. A 188. E 189. C 190. B 191. D 192. D 193. A 194. D 195. B 196. E 197. C 198. C199. 02 + 04 + 08 + 16 + 32 = 62 200. A

201. C 202. A 203. B 204. A 205. C206. D 207. D 208. B 209. B 210. C 211. D 212. D 213. A 214. D 215. E 216. D 217. D 218. C 219. C 220. 01 + 02 + 04 + 08 + 16 = 31 221. C 222. C 223. D 224. C 225. C