QUIMICA MODELOS ATOMICOSModelo atomico de Dalton El modelo atmico de Dalton, surgido en el contexto de la qumica, fue el primer modelo atmico con bases cientficas, formulado en 1808 por John Dalton

Postulados de DaltonDalton explic su teora formulando una serie de enunciados simples:1

1. La materia est formada por partculas muy pequeas llamadas tomos, que son indivisibles y no 2. 3. 4.5. 6. se pueden destruir. Los tomos de un mismo elemento son iguales entre s, tienen su propio peso y cualidades propias. Los tomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes. Los tomos permanecen sin divisin, an cuando se combinen en las reacciones qumicas. Los tomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples. Los tomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar ms de un compuesto. Los compuestos qumicos se forman al unirse tomos de dos o ms elementos distintos.

Modelo atmico de ThomsonEl modelo atmico de Thomson, es una teora sobre la estructura atmica propuesta en 1904 por Joseph John Thomson, descubridor del electrn1 en 1897, mucho antes del descubrimiento del protn y del neutrn. En dicho modelo, el tomo est compuesto por electrones de carga negativa en un tomo positivo, como un budn de pasas.2 Se pensaba que los electrones se distribuan uniformemente alrededor del tomo. En otras ocasiones, en lugar de una sopa de carga negativa se postulaba con una nube de carga positiva.

Dicho modelo fue rebatido tras el experimento de Rutherford,3 cuando se descubri el ncleo del tomo. El modelo siguiente fue el modelo atmico de Rutherford.4Representacin esquemtica del modelo de Thomson.

Modelo atmico de RutherfordEl modelo atmico de Rutherford es un modelo atmico o teora sobre la estructura interna del tomo propuesto por el qumico y fsico britnico-neozelands Ernest Rutherford para explicar los resultados de su "experimento de la lmina de oro", realizado en 1911. El modelo de Rutherford fue el primer modelo atmico que consider al tomo formado por dos partes: la "corteza", constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "ncleo", muy pequeo, que concentra toda la carga elctrica positiva y casi toda la masa del tomo. Rutherford Lleg a la conclusin de que la masa del tomo se concentraba en una regin pequea de cargas positivas que impedian el paso de las partculas alfa. Sugiri un nuevo modelo en el cual el tomo posea un ncleo o centro en el cual se concentra la masa y de carga positiva, y que en la zona extranuclear se encuentra los electrones de carga negativa Modelo de un tomo de Rutherford.

Modelo atmico de BohrEl modelo atmico de Bohr o de Bohr-Rutherford es un modelo clsico del tomo, pero fue el primer modelo atmico . Fue propuesto en 1913 por el fsico dans Niels Bohr, para explicar cmo los electrones pueden tener rbitas estables alrededor del ncleo y por qu los tomos presentaban espectros de emisin caractersticos (dos problemas que eran ignorados en el modelo previo de Rutherford). Adems el modelo de Bohr incorporaba ideas tomadas del efecto fotoelctrico, explicado por Albert Einstein en 1905. Diagrama del modelo atmico de Bohr.

Modelo atmico de SchrdingerEl modelo atmic o de Schrdinger (1924) es un modelo cuntico no relativista. Se basa en la solucin de la ecuacin de Schrdinger para un potencial electrosttico con simetra esfrica, llamado tambin tomo hidrogenoide. En este modelo los electrones se contemplaban originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaa rpidamente al sobrepasar el radio atmico. El modelo de Bohr funcionaba muy bien para el tomo de hidrgeno. En los espectros realizados para otros tomos se observaba que electrones de un mismo nivel energtico tenan energas ligeramente diferentes. Esto no tena explicacin en el modelo de Bohr, y sugera que se necesitaba alguna correccin. La propuesta fue que dentro de un mismo nivel energtico existan subniveles. La forma concreta en que surgieron de manera natural estos subniveles, fue incorporando rbitas elpticas y correcciones relativistas. As, en 1916, Arnold Sommerfeld modific el modelo atmico de Bohr, en el cual los electrones slo giraban en rbitas circulares, al decir que tambin podan girar en rbitas elpticas ms complejas y calcul los efectos relativistas.

Tabla peridica de los elementos

La tabla peridica de los elementos. La tabla peridica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos qumicos, conforme a sus propiedades y caractersticas; su funcin principal es establecer un orden especfico agrupando elementos. Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendelyev, quien orden los elementos basndose en la variacin manual de las propiedades qumicas, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llev a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades fsicas de los tomos. La forma actual es una versin modificada de la de Mendelyev; fue diseada por Alfred Werner. Grupos Artculo principal: Grupo de la tabla peridica. A las columnas verticales de la tabla peridica se les conoce como grupos. Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia atmica, y por ello, tienen caractersticas o propiedades similares entre s. Por ejemplo, los elementos en el grupo IA tienen valencia de 1 (un electrn en su ltimo nivel de energa) y todos tienden a perder ese electrn al enlazarse como iones positivos de +1. Los elementos en el ltimo grupo de la derecha son los gases nobles, los cuales tienen lleno su ltimo nivel de energa (regla del octeto) y, por ello, son todos extremadamente no reactivos.

Numerados de izquierda a derecha utilizando nmeros arbigos, segn la ltima recomendacin de la IUPAC (segn la antigua propuesta de la IUPAC) de 1988,2 los grupos de la tabla peridica son: Grupo 1 (I A): los metales alcalinos Grupo 2 (II A): los metales alcalinotrreos Grupo 3 (III B): Familia del Escandio Grupo 4 (IV B): Familia del Titanio Grupo 5 (V B): Familia del Vanadio Grupo 6 (VI B): Familia del Cromo Grupo 7 (VII B): Familia del Manganeso

Grupo 8 (VIII B): Familia del Hierro Grupo 9 (IX B): Familia del Cobalto Grupo 10 (X B): Familia del Nquel Grupo 11 (I B): Familia del Cobre Grupo 12 (II B): Familia del Zinc Grupo 13 (III A): los trreos Grupo 14 (IV A): los carbonoideos Grupo 15 (V A): los nitrogenoideos Grupo 16 (VI A): los calcgenos o anfgenos Grupo 17 (VII A): los halgenos Grupo 18 (VIII A): los gases nobles Perodos Artculo principal: Perodos de la tabla peridica. Las filas horizontales de la tabla peridica son llamadas perodos. Contrario a como ocurre en el caso de los grupos de la tabla peridica, los elementos que componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares: todos los elementos de un perodo tienen el mismo nmero de orbitales. Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca segn su configuracin electrnica. El primer perodo solo tiene dos miembros: hidrgeno y helio; ambos tienen slo el orbital 1s. La tabla peridica consta de 7 perodos: Perodo 1 Perodo 2 Perodo 3 Perodo 4 Perodo 5 Perodo 6 Perodo 7

La tabla tambin est dividida en cuatro grupos, s, p, d, f, que estn ubicados en el orden sdp, de izquierda a derecha, y f lantnidos y actnidos. Esto depende de la letra en terminacin de los elementos de este grupo, segn el principio de Aufbau.

La "ley peridica" descubierta por los qumicos de mediados del siglo pasado surgi tras los desarrollos tericos producidos en el primer tercio del siglo XX. En el primer tercio del siglo XX se construy la mecnica cuntica. Gracias a estas investigaciones y a los desarrollos posteriores, hoy se acepta que la ordenacin de los elementos en el sistema peridico est relacionada con la estructura electrnica de los tomos de los diversos elementos, a partir de la cual se pueden predecir sus diferentes propiedades qumicas.

Propiedades peridicas de los elementos qumicosSon las propiedades que presentan los distintos elementos de la tabla peridica y se repiten secuencialmente a lo largo de ella. Debido al lugar que ocupa cada elemento en la tabla se deducen algunos valores de dichas propiedades as como su comportamiento del punto de vista quimico.

Propiedades fisicas y quimicas metales, no metales y semi metalesLos metales son un grupo de elementos qumicos que presentan todas o gran parte de las siguientespropiedades fsicas: estado slido a temperatura normal, excepto el mercurio que es lquido; opacidad, excepto en capas muy finas; buenos conductores elctricos y trmicos; brillantes, una vez pulidos, y estructura cristalina en estado slido. Metales y no metales se encuentran separados en el sistema peridico por una lnea diagonal de elementos. Los elementos a la izquierda de esta diagonal son los metales, y los elementos a la derecha son los no metales. Los elementos que integran esta diagonal -boro, silicio, germanio, arsnico, antimonio, teluro, polonio y astato- tienen propiedades tanto metlicas como no metlicas. Los metales muestran un amplio margen en sus propiedades fsicas. La mayora de ellos son de color grisceo, pero algunos presentan colores distintos; el bismuto es rosceo, el cobre rojizo y el oro amarillo Los no metales comprenden una de las tres categoras de elementos qumicos siguiendo una clasificacin de acuerdo con las propiedades de enlace e ionizacin. Se caracterizan por presentar una alta electronegatividad, por lo que es ms fcil que ganen electrones a que los pierdan. Los no metales, excepto el hidrgeno, estn situados en la tabla peridica de los elementos en el bloque p. De este bloque, excepto los metaloides y, generalmente, gases nobles, se considera que todos son no metales. Los no metales suelen formar enlaces inicos con los metales, ganando electrones, o enlaces covalentes con otros no metales, compartiendo electrones. Sus xidos son cidos. Los no metales forman la mayor parte de la tierra, especialmente las capas ms externas, y los organismos estn compuestos en su mayor parte por no metales. Algunos no metales, en condiciones normales, son diatmicos en el estado elemental: hidrgeno (H2), nitrgeno (N2), oxgeno (O2), flor (F2), cloro (Cl2), bromo (Br2) y yodo (I2).

Metaloides o semimetales Junto con los metales y los no metales, los metaloides o semimetalescomprenden una de las tres categoras de elementos qumicos siguiendo una clasificacin de acuerdo con las propiedades de enlace e ionizacin. Sus propiedades son intermedias entre los metales y los no metales. No hay una forma unvoca de distinguir los metaloides de los metales verdaderos, pero generalmente se diferencian en que muchas veces los metaloides son semiconductores antes que conductores. Son considerados metaloides los siguientes elementos: Boro (B) Silicio (Si) Germanio (Ge) Arsnico (As) Antimonio (Sb) Telurio (Te) Polonio (Po) Dentro de la tabla peridica los metaloides se encuentran en lnea diagonal desde el boro al polonio. Los elementos que se encuentran encima a la derecha son no metales, y los que se encuentran debajo a la izquierda son metales.

2.-ENLACES QUIMICOSLa electronegatividad de un tomo determinado est afectada fundamentalmente por dos magnitudes, su masa atmica y la distancia promedio de los electrones de valencia con respecto al ncleo atmico. Tipos de enlaces qumicos Los tomos se unen entre s para formar molculas mediante fuerzas de enlace. Los tipos fundamentales de enlace son el inico, el covalente y el metlico. El enlace inico consiste en la atraccin electrosttica entre tomos con cargas elctricas de signo contrario. Enlace covalente Lewis expuso la teora de que todos los elementos tienen tendencia a conseguir configuracin electrnica de gas noble (8 electrones en la ltima capa). En el enlace metlico, los tomos se transforman en iones y electrones, en lugar de pasar a un tomo adyacente, se desplazan alrededor de muchos tomos. Intuitivamente, la red cristalina metlica puede considerarse formada por una serie de tomos alrededor de los cuales los electrones sueltos forman una nube que mantiene unido al conjunto. Los elementos metlicos sin combinar forman redes cristalinas con elevado ndice de coordinacin. Hay tres tipos de red cristalina metlica: cbica centrada en las caras, con coordinacin doce; cbica centrada en el cuerpo, con coordinacin ocho, y hexagonal compacta, con coordinacin doce. Sin embargo, el nmero de electrones de valencia de cualquier tomo metlico es pequeo, en todo caso inferior al nmero de tomos que rodean a un dado, por lo cual no es posible suponer el establecimiento de tantos enlaces covalentes. Las fuerzas intermoleculares, fuerzas de atraccin entre molculas a veces tambin reciben el nombre de enlaces intermoleculares aunque son considerablemente ms dbiles que los enlaces inicos, covalentes y metlicos. Las principales fuerzas intermoleculares son: El enlace de hidrgeno (antiguamente conocido como puente de hidrgeno) Las fuerzas de Van der Waals

El enlace de hidrgeno ocurre cuando un tomo de hidrgeno es enlazado a un tomo fuertemente electronegativo como el nitrgeno, el oxgeno o el flor

Fuerza de Van der WaalsArtculo principal: Fuerzas de Van der Waals. Tambin conocidas como fuerzas de dispersin, de London o fuerzas dipolo-transitivas, corresponden a las interacciones entre molculas con enlaces covalentes apolares debido a fenmenos de polarizacin temporal. Estas fuerzas se explican de la siguiente forma: como las molculas no tiene carga elctrica neta en ciertos momentos se puede producir una distribucin en la que hay mayor densidad de electrones en una regin que en otra, por lo que aparece un dipolo momentneo. Cuando dos de estas molculas polarizadas y orientadas convenientemente se acercan lo suficiente entre ambas, pude ocurrir que las fuerzas elctricas atractivas sean lo bastante intensas como para crear uniones intermoleculares. Estas fuerzas son muy dbiles y se incrementan con el tamao de las molculas.

[dipolo permanente] H-O-H----Cl-Cl [dipolo transitivo]Un ejemplo del segundo caso se encuentra en la molcula de cloro: (+) (-) (+) (-)

[dipolo transitivo] Cl-Cl----Cl-Cl [dipolo transitivo]

Atracciones dipolo-dipoloArtculo principal: Interaccin dipolo-dipolo.Una atraccin dipolo-dipolo es una interaccin no covalente entre dos molculas polares o dos grupos polares de la misma molcula si sta es grande. Las molculas que son dipolos se atraen entre s cuando la regin positiva de una est cerca de la regin negativa de la otra. Estas funcionan de forma similar a las interacciones inicas, pero son ms dbiles debido a que poseen solamente cargas parciales. Un ejemplo de esto puede ser visto en el cido clorhdrico:

tambin se pueden dar entre una molecula con dipolo negativo y positivo al mismo tiempo, ms un tomo normal sin carga.

Sustancias Ionicas Caracteristicas fisicasAlgunas caractersticas de este tipo de enlace son: Ruptura de ncleo masivo. Son slidos de estructura cristalina en el sistema cbico. Altos puntos de fusin (entre 300 C o 1000 C)2 y ebullicin. Son enlaces resultantes de la interaccin entre los metales de los grupos I y II y los no metales de los grupos VI y VII. Son solubles, como en agua y otras disoluciones acuosas. Una vez fundidos o en solucin acuosa, s conducen la electricidad. En estado slido no conducen la electricidad. Si utilizamos un bloque de sal como parte de un circuito en lugar del cable, el circuito no funcionar. As tampoco funcionar una bombilla si utilizamos como parte de un circuito un cubo de agua, pero si disolvemos sal en abundancia en dicho cubo, la bombilla del circuito se encender. Esto se debe a que los iones disueltos de la sal son capaces de acudir al polo opuesto (a su signo) de la pila del circuito y por ello ste funciona.

Sustancias Covalentes Caracteristicas fisicasExisten dos tipos de sustancias covalentes: Sustancias covalentes moleculares: los enlaces covalentes forman molculas que tienen las siguientes propiedades: Temperaturas de fusin y ebullicin bajas. En condiciones normales de presin y temperatura (25 C aprox.) pueden ser slidos, lquidos o gaseosos Son blandos en estado slido. Son aislantes de corriente elctrica y calor. Solubilidad: las molculas polares son solubles en disolventes polares y las apolares son solubles en disolventes apolares (semejante disuelve a semejante).

Redes: Adems las sustancias covalentes forman redes, semejantes a los compuestos inicos, que tienen estas propiedades: Elevadas temperaturas de fusin y ebullicin. Son slidos . Son sustancias muy duras (excepto el grafito). Son aislantes (excepto el grafito) . Son insolubles . Son neocloridas.

Estructura de Lewis

Ejemplo del diagrama de puntos en estructura de Lewis, entre carbono C, hidrgeno H, y oxgeno O, representados segn la estructura de Lewis. La estructura de Lewis, tambin llamada diagrama de punto, modelo de Lewis o representacin de Lewis, es una representacin grfica que muestra los enlaces entre los tomos de una molcula y los pares de electrones solitarios que puedan existir.

La regla del octetoLa regla del octeto, establece que los tomos se enlazan unos a otros en el intento de completar su capa de valencia (ultima capa de la electrosfera). La denominacin regla del octeto surgi en razn de la cantidad establecida de electrones para la estabilidad de un elemento, o sea, el tomo queda estable cuando presenta en su capa de valencia 8 electrones. Para alcanzar tal estabilidad sugerida por la regla del octeto, cada elemento precisa ganar o perder (compartir) electrones en los enlaces qumicos, de esa forma ellos adquieren ocho electrones en la capa de valencia. .

Reaccin qumica o cambio qumico o fenmeno qumico, es todo proceso termodinmico en el cualuna o ms sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energtico, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reaccin qumica es la formacin de xido de hierro producida al reaccionar el oxgeno del aire con el hierro. A la representacin simblica de las reacciones se les llama ecuaciones qumicas.

Tipos de reaccionesLos tipos de reacciones comunes a la qumica orgnica e inorgnica son: cido-base (neutralizacin), combustin, solubilizacin, reacciones redox y precipitacin.

Una reaccin de neutralizacin es una reaccin entre un cido y una base. Cuando en la reaccin participan un cido fuerte y una base fuerte se obtiene sal neutra y agua Generalmente la siguiente reaccin ocurre: cido + base sal haloidea + agua Ejemplos: Hidrxido de sodio mas cido carbnico que forma carbonato de sodio mas agua:

La combustin es una reaccin qumica de oxidacin, en la cual generalmente se desprende una grancantidad de energa, en forma de calor y luz, manifestndose visualmente como fuego. En toda combustin existe un elemento que arde (combustible) y otro que produce la combustin (comburente), generalmente oxgeno en forma de O2 gaseoso. Los explosivos tienen oxgeno ligado qumicamente por lo que no necesitan el oxgeno del aire para realizar la combustin. Ecuacin Qumica Donde EC: Energa Calrica, EL: Energa Lumnica o Luminosa:

Reaccin de Combustin

C(n)H(2n+2) + (3n+1)/2O2 (n)CO2 + (n+1)H2O

Una disolucin (del latn disolutio), tambin llamada solucin, es una mezcla homognea a nivel molecular o inico de una o ms sustancias, que no reaccionan entre s, cuyos componentes se encuentran en proporcin que vara entre ciertos lmites. Describe un sistema en el cual una o ms sustancias estn mezcladas o disueltas en forma homognea en otra sustancia.1 Un ejemplo comn podra ser un slido disuelto en un lquido, como la sal o el azcar disueltos en agua; o incluso el oro en mercurio, formando una amalgama.

Se denomina reaccin de reduccin-oxidacin, de xido-reduccin o, simplemente, reaccin redox, a toda reaccin qumica en la que uno o ms pares de electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidacin.1 Para que exista una reaccin de reduccin-oxidacin, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte: El agente reductor es aquel elemento qumico que suministra electrones de su estructura qumica al medio, aumentando su estado de oxidacin, es decir, siendo oxidado. El agente oxidante es el elemento qumico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidacin inferior al que tena, es decir, siendo reducido. 2

Dentro de una reaccin global redox, se da una serie de reacciones particulares llamadas semirreacciones o reacciones parciales. Semireaccin de reduccin: 2e- + Cu2+ Cu0 Semirreaccin de oxidacin: Fe0 Fe2+ + 2e-

o ms comnmente, tambin llamada ecuacin general: Fe0 + Cu2+ Fe2+ + Cu0 Un precipitado es el slido que se produce en una disolucin por efecto de difusin o de una reaccin qumica o bioqumica. A este proceso se le llama precipitacin. Dicha reaccin puede ocurrir cuando una sustancia insoluble se forma en la disolucin debido a una reaccin qumica o a que la disolucin ha sido sobresaturada por algn compuesto, esto es, que no acepta ms soluto y que al no poder ser disuelto, dicho soluto forma el precipitado. Desde un punto de vista de la fsica se pueden postular dos grandes modelos para las reacciones qumicas: reacciones cido-base (sin cambios en los estados de oxidacin) y reacciones Redox (con cambios en los estados de oxidacin). Sin embargo, podemos clasificarlas de acuerdo a el tipo de productos que resulta de la reaccin. En esta clasificacin entran las reacciones de sntesis (combinacin), descomposicin, de sustitucin simple, de sustitucin doble: La reaccin de sntesis o reaccin de combinacin es aquella en que dos elementos o compuestos reaccionan para generar un solo producto. La siguiente es la forma general que presentan este tipo de reacciones: A+B AB Donde A y B representan cualquier sustancia qumica. Un ejemplo de este tipo de reaccin es la sntesis del cloruro de sodio: 2Na(s) + Cl2(g) 2NaCl(s) Ejemplos: Na2O(s) + H2O(l) 2Na(OH)(ac)

Reaccin de descomposicin Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos ms sencillos. En este tipo de reaccin un solo reactivo se convierte en zonas o productos. AB A+B Donde A y B representan cualquier sustancia qumica. Un ejemplo de este tipo de reaccin es la descomposicin del agua: 2H2O(l) 2H2(g) + O2(g) En una reaccin de desplazamiento, un ion (o tomo) de un compuesto se reemplaza por un ion (o tomo) de otro elemento:1 A + BC AC + B La mayora de las reacciones de desplazamiento se agrupan en tres subcategoras: Desplazamiento de hidrgeno Desplazamiento de metal Desplazamiento de halgeno

Reaccin de doble desplazamiento o doble sustitucin . Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes. AB + CD AD + BC Donde A, B, C y D representan cualquier sustancia qumica. Veamos un ejemplo de este tipo de reaccin: NaOH + HCl NaCl + H2O

La estequiometra es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de loselementos qumicos que estn implicados (en una reaccin qumica).

AGUA DISOLUCIONESUna disolucin (del latn disolutio), tambin llamada solucin, es una mezcla homognea a nivel molecular o inico de una o ms sustancias, que no reaccionan entre s, cuyos componentes se encuentran en proporcin que vara entre ciertos lmites. Describe un sistema en el cual una o ms sustancias estn mezcladas o disueltas en forma homognea en otra sustancia.1 Un ejemplo comn podra ser un slido disuelto en un lquido, como la sal o el azcar disueltos en agua; o incluso el oro en mercurio, formando una amalgama.

Clasificacin- Tipos de disoluciones Por su estado de agregacin De tipo coloidal Son soluciones en donde reaccionan dos compuestos de dos estados distintos. Pueden observarse casos particulares en la vida cotidiana, como la mayonesa y el icopor.

Slidas Slido en slido: cuando tanto el soluto como el solvente se encuentran en estado slido. Un ejemplo claro de ste tipo de disoluciones son las aleaciones, como el zinc en el estao. Gas en slido: un ejemplo es el hidrgeno (gas), que disuelve bastante bien en metales, especialmente en el paladio (slido). Esta caracterstica del paladio se estudia como una forma de almacenamiento de hidrgeno. Lquido en slido: cuando una sustancia lquida se disuelve junto con un slido. Las amalgamas se hacen con mercurio (lquido) mezclado con plata (slido).

Lquidas Slido en lquido: este tipo de disoluciones es de las ms utilizadas, pues se disuelven por lo general pequeas cantidades de sustancias slidas en grandes cantidades lquidas. Un ejemplo claro de este tipo es la mezcla de agua con azcar. Gas en lquido: por ejemplo, oxgeno en agua. Lquido en lquido: esta es otra de las disoluciones ms utilizadas. Por ejemplo, diferentes mezclas de alcohol en agua (cambia la densidad final). Un mtodo para volverlas a separar es por destilacin.

Gaseosas Gas en gas: son las disoluciones gaseosas ms comunes. Un ejemplo es el aire (compuesto por oxgeno y otros gases disueltos en nitrgeno). Dado que en estas soluciones casi no se producen interacciones moleculares, las soluciones que los gases forman son bastante triviales. Incluso en parte de la literatura no estn clasificadas como soluciones, sino como mezclas.[cita requerida] Slido en gas: no son comunes, pero como ejemplo se pueden citar el yodo sublimado disuelto en nitrgeno2 y el polvo atmosfrico disuelto en el aire.3 Lquido en gas: por ejemplo, el aire hmedo.2

Por su concentracin

Estos vasos, que contienen un tinte rojo, muestran cambios cualitativos en la concentracin. Las disoluciones a la izquierda estn ms diluidas, comparadas con las disoluciones ms concentradas de la derecha. Por su concentracin, la disolucin puede ser analizada en trminos cuantitativos o cualitativos dependiendo de su estado. Disoluciones empricas Tambin llamadas disoluciones cualitativas, esta clasificacin no toma en cuenta la cantidad numrica de soluto y disolvente presentes, y dependiendo de la proporcin entre ellos se clasifican de la siguiente manera: Disolucin diluida: es aquella en donde la cantidad de soluto que interviene est en mnima proporcin en un volumen determinado. Disolucin concentrada: tiene una cantidad considerable de soluto en un volumen determinado. Disolucin insaturada: no tiene la cantidad mxima posible de soluto para una temperatura y presin dadas. Disolucin saturada: Tienen la mayor cantidad posible de soluto para una temperatura y presin dadas. En ellas existe un equilibrio entre el soluto y el disolvente. Disolucin sobresaturada: contiene ms soluto del que puede existir en equilibrio a una temperatura y presin dadas. Si se calienta una solucin saturada se le puede agregar ms soluto; si esta solucin es enfriada lentamente y no se le perturba, puede retener un exceso de soluto pasando a ser una solucin sobresaturada. Sin embargo, son sistemas inestables, con cualquier perturbacin el soluto en exceso precipita y la solucin queda saturada; esto se debe a que se mezclaron.

Disoluciones valoradas A diferencia de las disoluciones empricas, las disoluciones valoradas cuantitativamente, si toman en cuenta las cantidades numricas exactas de soluto y solvente que se utilizan en una disolucin. Este tipo de clasificacin es muy utilizada en el campo de la ciencia y la tecnologa, pues en ellas es muy importante una alta precisin.

Unidades de Concentracion Fisicas y QuimicasLa concentracin de una solucin es la medida de la cantidad de soluto presente en una cantidad de solucin (o disolvente) nidades Fsicas. Porcentajes Por definicin el porcentaje es la proporcin (en partes) por cada 100 partes de un todo. Si aplicamos este concepto a las disoluciones podemos definir la concentracin de una solucin como partes de soluto en 100 partes de solucin. Las partes puedes ser expresadas en Masa (g) o volmenes (mL, L). Si se disuelven 2 g de NaCl en 98 g de Agua se obtienen 100 g de una solucin que es 2 por ciento (%) de

masa (sal). Especficamente esta solucin se describira como 2 % (peso/peso) de sal en agua [lo cual quiere decir que son 2 g (peso) en 100 g (peso) de solucin)

Unidades Quimicas de ConcentracionTambien se puede expresar la concentracin de una solucin con unidades qumicas aunque la idea general es siempre expresar la cantidad de soluto en una cantidad de solvente (o solucin). Fraccin molar: Usando el concepto de mol se puede expresar la concentracin de una solucin como la cantidad de un componente i cualquiera (en moles) en la cantidad total de todos los componentes de la solucin (en moles): Xi (fraccin molar de i) = moles de i / (moles de i + moles de j + moles de k + ....) y que la suma de Xi + Xj + Xk..... = 1 Molaridad La molaridad (M) se define como la cantidad de moles de soluto en un litro de solucin M = moles de soluto / volumen de solucin (L) Molalidad La Molalidad se define como los moles de soluto presentes en un Kilogramo de disolvente (NO SOLUCION)

FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDADLa naturaleza: lo semejante disuelve a lo semejante, tanto elctrica como fisicamente. La temperatura: En la mayora de los casos la solubilidad de una sustancia slida aumenta con la temperatura; en los gases la solubilidad disminuye al aumentar la temperatura. La presin: Para fines prcticos, la presin externa no tiene influencias sobre la solubilidad de lquidos y slidos pero si influye sobre la solubilidad de los gases. Ley de Henry: la solubilidad de un gas en un lquido es proporcional a la presin del gas sobre la disolucin. La adicin de un ion comn (efecto del ion comn): Es el efecto que produce agregar determinada concentracin de un ion que es comn con uno de los iones de la sal cuando ambos se encuentran en la misma solucin, dando como resultado la disminucin de la solubilidad. El ion comn desplaza el equilibrio de acuerdo con el principio de LeChatelier Efecto salino Es el efecto que produce agregar determinada concentracin de un ion que no es comn con uno de los iones de la sal cuando ambos se encuentran en la misma solucin, dando por resultado el aumento de la solubilidad. Un slido siempre est en equilibrio con los iones que lo formane Que es el pH? El pH es el grado de aidez de una sustancia, es decir la concentracin de iones de H + en una solucion acuosa, trmino (del francs pouvoir hydrogne, 'poder del hidrgeno') el pH tambin se expresa a menudo en trminos de concentracin de iones hidronio.

SOLUCIONES ACIDAS SUSTANCIA - CIDO PRESENTE - FRMULA Ctricos - Ascrbico - C6 H8 O7 Vinagre - Actico - C2H4O2 Leche - Lctico - C3H6O3 Jugos - Clorhdrico - HCL Bateras de autos - Sulfrico - H2SO4 Las soluciones cidas tienen sabor cido (agrio). Atacan a ciertos metales llamados activos. Contienen hidrgeno SOLUCIONES BASICAS SUSTANCIA - BASE PRESENTE - FRMULA Desodorantes - Hidrxido de aluminio - Al (OH)3 Yeso blanco - Hidrxido de calcio - Ca (OH)2 Soda castica - Hidrxido de sodio - Na OH Laxantes gstricos - Hidrxido de magnesio - Mg (OH) Limpiadores - Hidrxido de amonio - NH4OH Las soluciones bsicas tienen sabor amargo. Producen sensacin jabonosa al tacto. Todas contienen, salvo el amoniaco, hidrgeno, oxgeno, al menos un metal.

CARBONOEl carbono es un elemento qumico de nmero atmico 6 y smbolo C. Es slido a temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formacin, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrpicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante. Es el pilar bsico de la qumica orgnica;

CaractersticasEl carbono es un elemento notable por varias razones. Sus formas alotrpicas incluyen, sorprendentemente, una de las sustancias ms blandas (el grafito) y la ms dura (el diamante) y, desde el punto de vista econmico, uno de los materiales ms baratos (carbn) y uno de los ms caros (diamante). Ms an, presenta una gran afinidad para enlazarse qumicamente con otros tomos pequeos, incluyendo otros tomos de carbono con los que puede formar largas cadenas, y su pequeo radio atmico le permite formar enlaces mltiples. As, con el oxgeno forma el dixido de carbono, vital para el crecimiento de las plantas (ver ciclo del carbono); con el hidrgeno forma numerosos compuestos denominados genricamente hidrocarburos, esenciales para la industria y el transporte en la forma de combustibles fsiles; y combinado con oxgeno e hidrgeno forma gran variedad de compuestos como, por ejemplo, los cidos grasos, esenciales para la vida, y los steres que dan sabor a las frutas; adems es vector, a travs del ciclo carbononitrgeno, de parte de la energa producida por el Sol.1

Los hidrocarburos son compuestos orgnicos formados nicamente por tomos de carbono ehidrgeno. La estructura molecular consiste en un armazn de tomos de carbono a los que se unen los tomos de hidrgeno. Los hidrocarburos son los compuestos bsicos de la Qumica Orgnica. Las cadenas de tomos de carbono pueden ser lineales o ramificadas y abiertas o cerradas.

Los hidrocarburos se pueden clasificar en dos tipos, que son alifticos y aromticos. Los alifticos, a su vez se pueden clasificar en alcanos, alquenos y alquinos segn los tipos de enlace que unen entre s los tomos de carbono. Las frmulas generales de los alcanos, alquenos y alquinos son CnH2n+2, CnH2n y CnH2n-2, respectivamente. Algunos tipos son Asfaltenos y maltenos . Cicloalcanos . Hidrocarburo aromtico Petrleo Petroqumica Derivados del petrleo

Grupos funcionalesLos compuestos halogenados pertenecen al grupo funcional de los tomos de halgeno. Tienen una alta densidad. Se utilizan en refrigerantes, disolventes, pesticidas, repelentes de polillas, en algunos plsticos y en funciones biolgicas: hormonas tiroideas. Por ejemplo: cloroformo, diclorometano, tiroxina, Fren, DDT, PCBs, PVC. La estructura de los compuestos halogenados es: R-X, en donde X es flor (F), cloro (Cl), bromo (Br) y yodo (I), y R es un radical de hidrocarburo.