Skripta Za Termodinamiku

8/18/2019 Skripta Za Termodinamiku

1/5

Skripta za termodinamiku

Izohorni proces, poznat i kao proces konstantne

zapremine, izovolumski proces, ili izometrijski

proces, jetermodinamički proces tokom kojeg

zapremina zatvorenog sistema, podvrgnutog tom

procesu, ostaje konstantna. Laički rečeno, izohorni

proces objašnjava se kroz primjer zagrijavanja ili

hlađenja sadržaja zatvorenog, nedoformibilnog

spremnika: ermodinamički proces je dodavanje ili

oduzimanje toplote! izolacija sadržaja spremnika

uspostavlja zatvoreni sistem! nemogu"nost spremnika

da se deformiše osigurava uslov da zapremina bude

konstantna.

#dealni $ttoov ciklus je primjer izihornog procesa kada

se pretpostavi da je sagorijavanje smjese benzin%zrak u

automobilu sa motorom sa unutrašnjim

sagorijavanjem trenutno. &ostoji porast u temperaturi i

pritisku plina unutar cilindra, dok zapremina ostaje

konstantna 'cilindar je krut i ne može se deformisati(.

Izotermni proces je promjena sistema, pri

kojoj temperatura ostaje konstantna: )T * +. $vo se

obično dešava kada je sistem u kontaktu sa

vanjskim toplotnim rezervoarom, te se promjena dešava

dovoljno sporo da se sistem neprekidno prilagođava

https://bs.wikipedia.org/w/index.php?title=Termodinami%C4%8Dki_proces&action=edit&redlink=1https://bs.wikipedia.org/w/index.php?title=Zatvoreni_sistem&action=edit&redlink=1https://bs.wikipedia.org/w/index.php?title=Ottoov_ciklus&action=edit&redlink=1https://bs.wikipedia.org/wiki/Benzinhttps://bs.wikipedia.org/wiki/Motor_sa_unutra%C5%A1njim_sagorijevanjemhttps://bs.wikipedia.org/wiki/Motor_sa_unutra%C5%A1njim_sagorijevanjemhttps://bs.wikipedia.org/w/index.php?title=Termodinami%C4%8Dki_proces&action=edit&redlink=1https://bs.wikipedia.org/wiki/Temperaturahttps://bs.wikipedia.org/w/index.php?title=Toplotni_rezervoar&action=edit&redlink=1https://bs.wikipedia.org/w/index.php?title=Zatvoreni_sistem&action=edit&redlink=1https://bs.wikipedia.org/w/index.php?title=Ottoov_ciklus&action=edit&redlink=1https://bs.wikipedia.org/wiki/Benzinhttps://bs.wikipedia.org/wiki/Motor_sa_unutra%C5%A1njim_sagorijevanjemhttps://bs.wikipedia.org/wiki/Motor_sa_unutra%C5%A1njim_sagorijevanjemhttps://bs.wikipedia.org/w/index.php?title=Termodinami%C4%8Dki_proces&action=edit&redlink=1https://bs.wikipedia.org/wiki/Temperaturahttps://bs.wikipedia.org/w/index.php?title=Toplotni_rezervoar&action=edit&redlink=1https://bs.wikipedia.org/w/index.php?title=Termodinami%C4%8Dki_proces&action=edit&redlink=1


2/5

temperaturi rezervoara iako dolazi do zamjenetoplote.

suprotnosti, imamo adijabatski proces, u kojem sistem

ne razmjenjuje toplotu sa svojom okolinom 'Q * +(.

-rugim riječima, kod izotermnog procesa, vrijednost )T * +, ali je / +, dok je kod adijabatskog procesa,

)T / +, ali je * +.

TERMODINAMIČKA STANJA I PROCESI

TERNODINAMIČKA RAVNOTEŽA - stanjesistema kod kojeg se svi termodinamički parametri, pri neizmijenjenim vanjskimuvjetima, ne mijenjaju u vremenu.

STACIONARNO STANJE - stanje sistema kodkojeg se parametri sistema ne mijenjaju u

vremenu iako sistem sa okolinomizmjenjuje energiju. Homeoastaza je stacionarno stanje organizma.

TERMODINAMIČKI PROCES - prijelazsistema iz jednog stanja u drugo uzrokovan promjenom vanjskih uvjeta.

REVERZIBILNI PROCESI - mogu se odvijati uoba smjera preko istih međustanja. U reverzibilnom procesu sistem prolazi kroz nizravnotežnih stanja.

IREVERZIBILNI PROCESI - iz jednog stanjamožemo prijeći u drugo, ali se na istom putune možemo vratiti u prvo stanje. vi realnitermodinamički procesi su ireverzibilni. !zpočetnog stanja sistem će prijeći u stanje

https://bs.wikipedia.org/wiki/Toplotahttps://bs.wikipedia.org/wiki/Adijabatski_proceshttp://physics.mef.hr/Predavanja/termouvod/main1.htmlhttps://bs.wikipedia.org/wiki/Toplotahttps://bs.wikipedia.org/wiki/Adijabatski_proceshttp://physics.mef.hr/Predavanja/termouvod/main1.html


3/5

termodimnamičke ravnoteže, ali se prijelaz uobrnutom smjeru neće dogoditi.

ENERGIJA

"ermodinamika promatra promjene energijesistema. #nergija se mijenja interakcijom s okolinom.

$azlikujemo vanjsku i unutarnju energijusistema.

Vanjska energija govori o odnosupromatranog sistema prema drugim sistemima: - energija položaja ili kretanja% - potencijalna energija - kinetička energija &anjsku energiju sistema moguće je direktno

izmjeriti. n!"ra#nja energija je zbroj potencijalnih ikinetičkih energija svih čestica u sistemu. 'dređujemo je pomoću parametara sistema,temperature, volumena, tlaka, broja čestica,itd. (romjena unutra)nje energije posljedica jepromjene srednjih kinetičkih i potencijalnih

energija čestica, )to je povezano sa procesimakoji mijenjaju temperaturu, uzrokuju *aznetrans*ormacije ili kemijske reakcije.

http://physics.mef.hr/Predavanja/termouvod/main6.htmlhttp://physics.mef.hr/Predavanja/termouvod/main6.html


4/5

PRVI ZAKON TERMODINAMIKE

€€ ∆U je promjena unutra)njeenergije sistema.

+ je izmijenjena toplina.

je obavljeni rad.

U tipičnom procesu, toplina + jedovedena sistemu i on je izvr)io rad.

U tom procesu je do)lo da promjenevrste energije u sistem je u)laenergija u obliku topline, a iz sistemaiza)la u obliku rada.

(ri tom vrijedi zakon o $%!&anj!energije.

DRUGI ZAKON TERMODINAMIKE

elvin i (lanck ga ga izriču u obliku%

/e prostoji stroj koji bi uzimao toplinu izrezervoara jedne temperature i potpuno

je pretvarao u rad.

0rod se ne može kretati na računenergije koju bi crpio iz topline mora jedne temperature.

1lausius ga izriče u obliku%

/ije moguć proces u kojem bi jedini


5/5

rezultat bio prenos topline sa tijela nižena tijelo vi)e temperature.

"oplina spontano može prelaziti samo stoplijeg na hladnije tijelo.

2ože biti izrečen i kao%

#ntropija svemira raste.

U zatvorenom sistemu, entropijasistema raste za ireverzibilne procese, a ostaje konstantna za reverzibilneprocese. #ntropija se nikad ne smanjuje.
http://physics.mef.hr/Predavanja/termouvod/main12.htmlhttp://physics.mef.hr/Predavanja/termouvod/main12.htmlhttp://physics.mef.hr/Predavanja/termouvod/main13.htmlhttp://physics.mef.hr/Predavanja/termouvod/main12.htmlhttp://physics.mef.hr/Predavanja/termouvod/main12.htmlhttp://physics.mef.hr/Predavanja/termouvod/main13.html

Documents

Skripta Za Termodinamiku