RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN(RPP)Nama Sekolah: SMA Walisongo
SemarangMata pelajaran: KIMIA Kelas/Semester: XI /GasalMateri
Pokok: HidrokarbonAlokasi Waktu: 2x45 menitA. Kompetensi Inti1.
Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya2. Menghayati
dan mengamalkan perilaku jujur, disiplin, tanggungjawab, peduli
(gotong royong, kerjasama, toleran, damai), santun, responsif dan
pro-aktif dan menunjukkan sikap sebagai bagian dari solusi atas
berbagai permasalahan dalam berinteraksi secara efektif dengan
lingkungan sosial dan alam serta dalam menempatkan diri sebagai
cerminan bangsa dalam pergaulan dunia.3. Memahami, menerapkan,
menganalisis pengetahuan faktual, konseptual, prosedural
berdasarkan rasa ingintahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi,
seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan,
kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian,
serta menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang
spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan
masalah.4. Mengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkret dan
ranah abstrak terkait dengan pengembangan dari yang dipelajarinya
di sekolah secara mandiri, dan mampu menggunakan metoda sesuai
kaidah keilmuan
B. Kompetensi Dasar dan Indikator1.1 Menyadari adanya
keteraturan sifat dari hidrokarbon, termokimia, laju reaksi,
kesetimbangan kimia, laruta dan koloid sebagai wujud kebesaran
Tuhan YME dan pengetahuan tentang adanya keteraturan tersebut
sebagai hasil pemikiran kreatif manusia yang kebenaranya bersifat
tentatif.Indikator : 1. Mensyukuri adanya keteraturan struktur
partikel materi sebagai wujud kebesaran Tuhan YME atas keteraturan
sifat hidrokarbon.1.2 Mensyukuri kekayaan alam indonesia berupa
minyak bumi, gas alam serta berbagai bahan tambang lainnya sebagai
anugrah Tuhan YME dan dapat dipergunakan untuk kemamkmuran rakyat
Indonesia.Indikator : 1. Mensyukuri kekayaan alam Indonesia berupa
hidrokarbon yang dapat dipergunakan untuk kemakmuran rakyat
Indonesia.0. Menunjukkan perilaku ilmiah (memiliki rasa ingin tahu,
disiplin, jujur, objektif, terbuka, mampu membedakan fakta dan
opini, ulet, teliti, bertanggung jawab, kritis, kreatif, inovatif,
demokratis, komunikatif) dalam merancang dan melakukan percobaan
serta berdiskusi yang diwujudkan dalam sikap sehari-hari.0.
Mengajukan pertanyaan tentang senyawa yang dihasilkan dalam
pembakaran atom karbon 0. Menunjukkan perilaku kerjasama, santun,
toleran, cinta damai dan peduli lingkungan serta hemat dalam
memanfaatkan sumber daya alam. 2.2.1 Memiliki perilaku kerjasama
dalam berdiskusi kelompok untuk memecahkan masalah3.4 Menganalisis
hubungan konfigurasi elektron dan diagram orbital untuk menentukan
letak unsur dalam tabel periodik dan sifat-sifat periodik
unsur.3.1.1 Menentukan konfigurasi elektron berdasarkan prinsip
Aufbau, aturan Hund dan larangan Pauli dari suatu unsur3.1.2
Menganalisis hubungan konfigurasi elektron dan diagram orbital
untuk menentukan letak unsur dalam tabel periodik bila konfigurasi
elektron diketahui atau sebaliknya4.4 Menyajikan hasil analisis
hubungan konfigurasi elektron dan diagram orbital untuk menentukan
letak unsur dalam tabel periodik dan sifat-sifat periodik
unsur.4.4.1 Mempertunjukkan hasil analisis hubungan konfigurasi
elektron dan diagram orbital suatu unsur untuk menentukan letak
unsur dalam tabel periodik bila konfigurasi elektron diketahui atau
sebaliknya
C. Tujuan PembelajaranMelalui strategi pembelajaran NHT peserta
didik dapat:1. Menentukankan konfigurasi elektron berdasarkan
prinsip Aufbau, aturan Hund dan larangan Pauli dengan benar1.
Menghubungkan konfigurasi elektron dan diagram orbital suatu unsur
untuk menentukan letak unsur dalam tabel periodik dengan benar
D. Materi PembelajaranStruktur Atom dan Sistem Periodik Unsur1.
Bilangan-Bilangan Kuantum Bilangan kuantum adalah bilangan yang
digunakan untuk menentukan kedudukan elektron dalam atom yaitu
bilangan bulat yang nilainya harus ditentukan untuk dapat
memecahkan persamaan mekanika gelombang. Ada 4 macam bilangan
kuantum :a. Bilangan kuantum utama (n), menyatakan nomor kulit atom
/ tingkat energi elektron. n = 1 (kulit K), n = 2 (kulit L), n = 3
(kulit M), n = 4 (kulit N) dst.b. Bilangan kuantum azimuth (l),
menyatakan subkulit atom/subtingkat energi elektron. Harga dari 0
sampai (n-1)(n = 1 l = 0), (n = 2 l = 1),(n = 3 l = 2), ( n = 4 l =
3), dst.Notasi s, p, d, dan f pada subkulit didasari garis spectrum
yang muncul pada spektroskopc. Bilangan kuantummagnetic(m),
menyatakan orientasi orbital dalam ruang.Dapat bernilai positif,
nol, maupun negatif bilangan kuantum azimuthNilai nHarga
lSubkulitHarga mJumlah orbital
10s01
21p-1,0,+13
32d-2,-1,0,+1,+25
43f-3,-2,-1,0,+1,+2,+37
d. Bilangan kuantum spin (s), Menyatakan rotasi electron pada
sumbunya selain berevolusi mengelilingi inti atom.Mempunyai 2
harga, yaitu: +1/2 (dinyatakan dengan anak panah ke atas) dan -1/2
(dinyatakan dengan anak panah ke bawah).2. Konfigurasi
ElektronKonfigurasi elektron = penyebaran elektron dalam
orbital-orbital kulit utama dan subkuklit atom. Ada 3 prinsip :a.
Prinsip Aufbau: Pengisian elektron dimulai dari tingkat energi
rendah ke tinggi atau dengan diagram s, p, d, dan f sebagai
berikut:Urutan-urutan tingkat energi subkulit, 1s2s23s4s 3d4p5s dan
seterusnya sesuai dengan arah garis berpanah
Untuk mudah menghafalnya: (s)2 (ps)2 (dps)2 (fdps)2 b. Asas
Larangan Pauli: bahwa tidak ada 2 elektron dalam satu atom yang
boleh mempunyai keempat bilangan kuantum yang samac. Aturan
HundPada mengisian orbital-orbital dengan tingkat energi yang sama,
yaitu orbital-orbital dalam satu subkulit, mula-mula elektron akan
menempati orbital secara sendiri-sendiri dengan spin yang pararel,
baru kemudian berpasangan.3. Cara penulisan konfigurasi elektron a.
Berdasarkan urutan subkulitb. Sesuai tingkat energinyaContoh
:1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d10,4p6,5s2,4d10,5p6,6s2,4f14,5d10,6p6c.
Penyingkatan dengan gas muliaContoh :15P = 1s2, 2s2,2p6, 3s2,3p3;
disingkat (Ne) 3s2,3p3d. Orbital penuh dan setengah penuhUnsur
lebih stabil apabila orbital atom terisi setengah penuh atau tepat
penuhContoh :24Cr = (Ar) 4s13d5e. Konfigurasi elektron ion 2
Membentuk kationContoh:26Fe = (Ar) 3d6, 4s2Fe2+= (Ar) 3d6 Fe3+=
(Ar) 3d5 Membentuk anionContoh:17Cl = (Ar) 3s2, 3p5Fe-= (Ar) 3s2,
3p64. 5. Hubungan bilangan kuantum dengan konfigurasi
elektronContoh: empat bilangan kuantum dari elektron terakhir dari
17Cl17Cl = 1s2,2s2,2p6,3s2,3p5n = 3, l = 1, m = 0, s = -1/2
Golongan UtamaElektron ValensiGolongan TransisiElektron
Valensi
I AII AIII AIV AV AVI AVII AVIII A
ns1ns2ns2 np1ns2 np2ns2 np3ns2 np4ns2 np5ns2 np6III BIV BV BVI
BVII BVIII BI BII B(n 1) d1ns2 (n 1) d2ns2 (n 1) d3ns2 (n 1) d5ns1
(n 1) d5ns2 (n 1) d6, 7,8 ns2 (n 1) d10ns1 (n 1) d10 ns2
6. Hubungan Konfigurasi Elektron dan Letak Unsur dalam Sistem
Periodik UnsurOleh karena elektron valensi khas bagi setiap unsur,
maka kita dapat menentukan letak unsur dalam sistem periodik
berdasarkan elektron valensinya, atau sebaliknya. Hubungan sistem
periodik dengan konfigurasi elektron diringkaskan pada gambar E.
Metode Pembelajaran
Metode :1. Ceramah 2. Diskusi Strategi: 1. NHT (Numbered Head
Together) F. G. Media, Alat dan Sumber Pembelajaran1. 2. Media
Komputer & LCD (PPT) Kartu Unsur 3. Alat Kertas plano dan
Solatip Spidol4. 5. Sumber Belajar Buku Kimia SMA Kelas XI Semester
Gasal LKS Kimia Kelas XI Semerter Gasal Buku lain yang relevanH.
Langkah-langkah PembelajaranNo.KegiatanWaktu
1.Pendahuluan a. Guru membuka pembelajaran dengan salam dan
berdoa bersama. b. Guru menyapa peserta didik dan melakukan absensi
siswa.c. Guru memberikan apersepsi tentang materi Sistem periodik
Unsur(Apersepsi: kalian ketika ingin ke rumah teman tapi belum
mengetahui rumahnya, pasti yang di tanyakan apa? Alamat rumah kan?
Seperti juga ketika kalian ingin mengetahui letak dari suatu unsur,
kalian harus mengetahi nomor atom sehingga dapat menuliskan
konfigurasi elektronnya maka dengan demikian letak unsur dapat
ditemukan. Nah, nomor atom dan konfigurasi elektron inilah bisa
dikatakan alamat dari suatu unsur tersebut).d. Menyampaikan
kompetensi dasar dan tujuan yang akan dicapai.3 menit
2.Kegiatan Intia. Siswa memperhatikan penjelasan dari guru
tentang bilangan-bilangan kuantum, konfigurasi elektron serta
sistem periodik unsur dari slide gambar PPT. (Mengamati)b. Guru
memberi kesempatan siswa untuk bertanya. (Menanya)c. Guru membagi
para siswa menjadi 6 kelompok yang beranggotakan 4 orang siswa. d.
Guru memberikan nomor dan potongan kertas unsur kepada setiap siswa
dalam kelompok e. Siswa diminta untuk menuliskan konfigurasi
elektron dan diagram orbital serta menentukan letak unsur dalam
tabel periodik pada setiap unsur yang didapat. (Mencoba)f. Siswa
diminta menghubungkan konfigurasi elektron dan diagram orbital
suatu unsur untuk menentukan letaknya pada sistem periodik.
(Mengasosiasi)g. Guru memanggil nomor punggung dari tiap kelompok
untuk maju ke depan menempelkan setiap unsur yang di dapat oleh
kelompoknya pada SPU yang telah disediakan. (Mencoba)h. Siswa
diminta mempresentasikan hasil analisis diskusi tentang hubungan
konfigurasi elektron dan diagram orbital suatu unsur untuk
menentukan letak unsur dalam tabel periodik dengan tata bahasa yang
benar. (Mengkomunikasikan)14 menit
3.Penutup a. Guru mengklarifikasi hasil analisis diskusi yang
telah di presentasikan.b. Guru melaksanakan refleksi dengan
mengajukan pertanyaan atau tanggapan peserta didik dari kegiatan
yang telah dilaksanakan sebagai bahan masukan untuk perbaikan
langkah selanjutnya.c. Guru melaksanakan kegiatan tindak lanjut
dengan memberikan tugas secara individud. Guru menyampaikan rencana
pembelajaran pada pertemuan berikutnyae. Guru menutup pembelajaran
dengan Hamdalah dan salam3 Menit
I. Penilaian Hasil PembelajaranPenilaian terhadap proses dan
hasil pembelajaran dilakukan oleh guru untuk mengukur tingkat
pencapaian kompetensi siswa. Hasil penilaian digunakan sebagai
bahan penyusunan laporan kemajuan hasil belajar dan memperbaiki
proses pembelajaran.1. Penilaian pada aspek sikap (Afektif)
Indikator perilaku ilmiah memiliki rasa ingin tahu atau berani
bertanya dalam pembelajaran tentang konfigurasi elektron dan
diagram orbital suatu unsur dengan penentuan letaknya pada sistem
periodik.Nilai 1: Tidak mendengarkan penjelasan guru, tidak
mengajukan pertanyaan dan membuat keramaian pada saat kegiatan
pembelajaran.Nilai 2: Tidak mendengarkan penjelasan guru , tidak
bertanya tetapi tidak ramai pada saat kegiatan pembelajaran dan
melakukan kegiatan yang tidak ada hubungannya dengan kegiatan
pembelajaranNilai 3: Mendengarkan penjelasan guru tetapi tidak
berani bertanya dan melakukan kegiatan yang tidak ada hubungannya
dengan kegiatanNilai 4: Mendengarkan penjelasan guru dengan serius
tetapi tidak berani mengajukan pertanyaanNilai 5: Mendengarkan
penjelasan guru dengan serius dan berani bertanya serta menjawab
pertanyaan guru. Indikator sikap bekerjasama dalam kegiatan diskusi
kelompok.Nilai 1: Tidak ada yang melaksanakan tugas.Nilai 2:
Melaksanakan tugas sendiriNilai 3: Berdiskusi dengan beberapa teman
lain saja.Nilai 4: Berdiskusi bersama namun kurang kompak dan masih
belum bisa memecahkan masalah dengan baikNilai 5: Berdiskusi dengan
kompak dan dapat memecahkan masalah dengan baik Kriteria Nilai
Siswa
A jika Nilai Total 9 - 10 B+ jika Nilai Total 7 -8 B jika Nilai
Total 5 -6 C+ jika Nilai Total 3 - 4 C jika Nilai Total 1 - 2
2. Nilai Siswa = Nilai total x 10
3. Penilaian pada Aspek Keterampilan (Psikomotorik) Indikator
terampil dalam menyajikan hasil analisis diskusi.Nilai 1: Salah
menempatkan kartu unsur dalam SPU, salah dalam menuliskan
konfigurasi elektron dan tidak dapat menghubungan konfigurasi
elektron dan diagram orbital suatu unsurNilai 2: Salah menempatkan
kartu unsur dalam SPU, masih belum tepat dalam menuliskan
konfigurasi elektron dan belum bisa menghubungkan konfigurasi
elektron dan diagram orbital suatu unsurNilai 3: Benar menempatkan
kartu unsur dalam SPU tetapi salah dalam menuliskan konfigurasi
elektron dan belum bisa menghubungan konfigurasi elektron dan
diagram orbital suatu unsurNilai 4: Benar menempatkan kartu unsur
dalam SPU sudah tepat dalam menuliskan konfigurasi elektron tetapi
belum bisa menghubungan konfigurasi elektron dan diagram orbital
suatu unsurNilai 5: Benar menempatkan kartu unsur dalam SPU, sudah
tepat dalam menuliskan konfigurasi elektron dan dapat menghubungkan
konfigurasi elektron dan diagram orbital suatu unsur Kriteria Nilai
Siswa
A jika Nilai Total 5 B+ jika Nilai Total 4 B jika Nilai Total 3
C+ jika Nilai Total 2 C jika Nilai Total 1
4. Nilai Siswa = Nilai total x 205. Penilaian pada aspek
pengetahuan (Kognitif)Peserta didik secara indinidu mengerjakan 10
soal tentang bilangan-bilangan kuantum, konfigurasi elektron serta
sistem periodik unsur sebagai tugas di rumahSkor Penilaian: Nilai =
x 100
Semarang, 11 Juni 2014Mengetahui,Kepala SMA Islam Al-Hikmah Guru
Mata Pelajaran KimiaMayong Jepara
.....................................................MuharorohNIP..............................................NIP..............
Soal Penugasan
1. Tentukan nomor atom, golongan dan periode dari unsur yang
mempunyai elektron terakhir dengan harga bilangan kuantum:a. n = 2,
l = 1,m= 0, s = -a. n = 3, l = 2, m = -1, s = +2. Dengan
menggunakan konfigurasi elektron cara singkat, tentukan golongan
dan periode tiap atom berikut:a.38Xb. 86Y3. Tentukan keempat
bilangan kuantum elektron terakhir unsur X yang terletak
pada:a.periode 3 golongan VI Ab. periode 6 golongan I B4. Terletak
pada blok manakah unsur berikut?a. P = 33b. Q = 74c. R = 875.
Tentukan harga bilangan kuantum n, l, m dan s pada elektron
terakhir pada tiap atomberikut:a.15Pb.20Cac. 53I6. Tentukan Nomor
atom, golongan dan periode dari Unsur dari unsur yang
mempunyaielektron terakhir dengan harga bilangan kuantum:a. n= 2,
l= 1,m = 0, s= -b. n= 3, l= 2, m= -1, s= +7. Dengan menggunakan
konfigurasi elektron cara singkat, tentukan golongan danperiode
tiap atom berikut:a.38Xb.52Yc. 86Z8. Ramalkan posisi unsur di bawah
ini dalam sistem periodik unsur.a. 17 Cl : [Ne] 3s2 3p5 b. 27Co :
[Ar] 4s2 3d79. Tentukan nomor atom, golongan dan periode
unsur-unsur yang memilki konfigurasi berikut :a. M : 1s2 2s2 2p6
3s2 3p6 4s2 3d7b. N : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3c. O : 1s2 2s2 2p6
3s110. Ramalkan terdapat pada periode dan golongan berapa
unsur-unsur berikut dalam system periodik.a. P (Z = 15) c. Ag (Z =
47)b. Cu (Z = 29) d. Cs (Z = 55)
LEMBAR OBSERVASI AFEKTIF SISWANo. Nama SiswaKriteria
PenilaianJumlah SkorNilai kriteria
Bertanya Kerjasama
LEMBAR OBSERVASI PSIKOMOTORIK SISWANo. Nama SiswaKriteria
PenilaianJumlah SkorNilai kriteria
Terampil menyajikan hasil analisis diskusi
