Unid

ade

1 –

Mud

ança

s cl

imát

icas

Capít

ulo de

In

trodu

ção

Textos de abertura 8O que é Química? 10O que a Química estuda? 11A Química é natural ou artificial? 12A Química polui? 12A Química pode proporcionar qualidade de vida! 13• Exercitando o raciocínio 14

Como vamos trabalhar os textos de abertura? 15Textos de abertura 16• Explorando os textos 20Capítulo 1 – Grandezas físicas 211.1 Volume 21• Experimento 1: Volume de chuva – pluviômetro 221.2 Massa 23• Curiosidade: Quilograma-padrão 241.3 Densidade 25• Experimento 2: Densidade e correntes de convecção 271.4 Temperatura e calor 291.5 Pressão 31• Curiosidade: Pressão no nível do mar 33• Curiosidade: Os céticos do aquecimento global 36• Exercitando o raciocínio 40Capítulo 2 – Estados de agregação da matéria 422.1 Pontos de fusão e de ebulição 43• Curiosidade: Diferença entre vapor e gás 432.2 Ciclo da água 45• Curiosidade: Sistema metaestável 472.3 Sublimação 48• Exercitando o raciocínio 50Capítulo 3 – Outras propriedades da matéria 523.1 Coeficiente de solubilidade 523.2 Propriedades químicas 55• Experimento 3: Indícios de transformações químicas 56• De onde vem? Para onde vai? – Óxido de cálcio 583.3 Propriedades de grupo 60• Experimento 4: Indicadores ácido-base 60• Exercitando o raciocínio 62Capítulo 4 – Substâncias e misturas 634.1 Substâncias 634.2 Misturas 644.3 Fases de um material 65• Curiosidade: Misturas eutéticas e azeotrópicas 68• Exercitando o raciocínio 70Capítulo 5 – Separação de misturas 715.1 Reciclagem do lixo 71• Curiosidade: Aquecedor ecológico 755.2 Tratamento de água 77• Cotidiano do químico: Sedimentação ou decantação no laboratório de Química 80• Cotidiano do químico: Filtração no laboratório de Química 825.3 Liquefação e destilação do ar 85• Cotidiano do químico: Destilação no laboratório de Química 86• Exercitando o raciocínio 89• Resgatando o que foi visto 91

Textos de abertura 92• Explorando os textos 96

Capítulo 6 – Reações químicas 976.1 Constituição da matéria 98• Curiosidade: Evolução de conceitos 1016.2 A combustão no século XVII 103• Experimento 5: Combustão na balança de pratos 1036.3 Lei da conservação da massa 106• Cotidiano do químico: E como Lavoisier fez para estudar a combustão em recipiente fechado? 107• Curiosidade: Quem foi Lavoisier? 1106.4 Lei das proporções constantes 111• Exercitando o raciocínio 112

Capítulo 7 – Átomos e moléculas 1147.1 Como Dalton elaborou seu modelo? 117• Curiosidade: Quem foi John Dalton? 1197.2 A lei volumétrica de Gay-Lussac 120• Experimento 6: Eletrólise da água 1207.3 Contradições com a teoria de Dalton 124• Curiosidade: Quem foi Avogadro? 131• Exercitando o raciocínio 133

Capítulo 8 – Notações químicas 1348.1 Símbolos dos elementos 1358.2 Fórmulas das substâncias 1368.3 Balanceamento de equações químicas 1388.4 Massa molecular e massa atômica 141• Curiosidade: Densidade relativa de um gás combustível 144• Experimento 7: Relação de massas 147• Curiosidade: Determinação da constante de Avogadro 1508.5 Volume molar 154• Exercitando o raciocínio 155

Capítulo 9 – Fórmulas químicas 157• Cotidiano do químico: E como os químicos determinam a composição das substâncias? 1579.1 Fórmula percentual 1589.2 Fórmula mínima 1609.3 Fórmula molecular 161• Exercitando o raciocínio 162

Capítulo 10 – Alotropia 16410.1 Alótropos do oxigênio 16410.2 Alótropos do carbono 16810.3 Alótropos do fósforo 170• De onde vem? Para onde vai? – Fósforo 17110.4 Alótropos do enxofre 173• Exercitando o raciocínio 174• Resgatando o que foi visto 175

Como vamos trabalhar os textos de abertura? Textos de abertura • Explorando os textos • Explorando os textos

abertura? Textos de abertura • Explorando os textos

Como vamos trabalhar os textos de • Experimento 5: Combustão na balança de pratos 6.3 Lei da conservação da massa • Cotidiano do químico: E como Lavoisier fez para estudar a combustão em recipiente fechado? • Curiosidade: Quem foi Lavoisier? 6.4 Lei das proporções constantes

Unid

ade

2 –

Oxig

ênio

e o

zôni

o

Sum

ário

Unid

ade

2Un

idad

e 3

– Po

luiç

ão e

letr

omag

nétic

aPo

luiç

ão e

letr

omag

nétic

a

Unid

ade

4 –

Polu

ição

de

inte

rior

esTe

xto

sTe

xto

sTe

xto

s

Textos de abertura 176• Explorando os textos 180

Capítulo 11 – Eletricidade e radioatividade 18111.1 Eletricidade 181• Experimento 8: Eletrólitos e não eletrólitos 186• Curiosidade: A tese de doutorado de Arrhenius 18811.2 Radioatividade 190• Cotidiano do químico: E como o rádio foi descoberto? 192• Curiosidade: Melanoma: câncer de pele 194• Exercitando o raciocínio 197

Capítulo 12 – Evolução dos modelos atômicos 19812.1 Modelo atômico de Thomson 19812.2 Modelo atômico de Rutherford 19912.3 Investigação da natureza da luz 202• Curiosidade: Definição física de onda 20212.4 Espectros dos elementos 210• Curiosidade: Análise química das estrelas e a descoberta do hélio 21212.5 O modelo atômico de Bohr 212• Curiosidade: Quem foi Niels Bohr? 214• Exercitando o raciocínio 218

Capítulo 13 – Modelo básico do átomo 21913.1 Carga nuclear e número atômico 21913.2 Isótopos e nêutrons 22013.3 Estrutura atômica básica 221• Exercitando o raciocínio 225

Capítulo 14 – A eletrosfera 22614.1 Formação de íons 226

14.2 Distribuição eletrônica 229• Exercitando o raciocínio 234

Capítulo 15 – Tabela periódica 23515.1 Descoberta da lei periódica 23515.2 Classificação dos elementos 244• De onde vem? Para onde vai? – Ferro 24515.3 Propriedades periódicas 251• Curiosidade: Quem foi Linus Pauling? 257• Exercitando o raciocínio 259• Resgatando o que foi visto 261

Textos de abertura 262• Explorando os textos 266

Capítulo 16 – Ligações covalentes 267

16.1 Estabilidade e regra do octeto 267• Curiosidade: Quem foi Irving Langmuir? 26816.2 Compartilhamento de elétrons 26916.3 Casos especiais 273• Curiosidade: Ressonância 27416.4 Expansão e contração do octeto 276• Exercitando o raciocínio 280

Capítulo 17 – Ligação polar e apolar 28117.1 Polaridade da ligação covalente 28117.2 Geometria molecular 28217.3 Polaridade da molécula 285• Experimento 9: Polaridade e solubilidade 288• Exercitando o raciocínio 290

Capítulo 18 – Forças intermoleculares 29118.1 Dipolo induzido 29118.2 Dipolo permanente 29218.3 Ligações de hidrogênio 292• Experimento 10: Bolhas mais resistentes 293• Curiosidade: Tensão superficial da água 29418.4 Macromoléculas 29518.5 Propriedades dos compostos covalentes 298• Exercitando o raciocínio 302

Capítulo 19 – Compostos orgânicos 303• Cotidiano do químico: A síntese da ureia 30319.1 Principais propriedades do carbono 30519.2 Simplificação de fórmulas estruturais 30619.3 Funções orgânicas importantes 309• De onde vem? Para onde vai? – PVC 312• Exercitando o raciocínio 326• Resgatando o que foi visto 329

Uni

dade

3Un

idad

e 5

– Ch

uva

ácid

aTextos de abertura 330• Explorando os textos 334

Capítulo 20 – Ligação metálica e ligas especiais 33520.1 Propriedades dos metais 33520.2 Ligações metálicas 33620.3 Ligas metálicas 33820.4 Ligas especiais 341• Curiosidade: Memória RAM e disco rígido 343• Exercitando o raciocínio 344

Capítulo 21 – Ligações iônicas 34621.1 Formação da ligação iônica 34621.2 Fórmula unitária 34921.3 Compostos iônicos: propriedades 351• Exercitando o raciocínio 353

Capítulo 22 – Oxidação e redução 354• Experimento 11: Árvore de metais 35522.1 Cálculo do NOX 35622.2 Deslocamento simples 360• Exercitando o raciocínio 365

Capítulo 23 – Compostos inorgânicos 36623.1 Ácidos 368• De onde vem? Para onde vai? – Ácido sulfúrico 370• Cotidiano do químico: Diluição de ácido forte na água 372• Curiosidade: Raio atômico, eletronegatividade e força ácida 37923.2 Bases 38123.3 Sais 386• Experimento 12: Crescimento de cristais 387• Curiosidade: Hidroponia 39223.4 Óxidos 393• Exercitando o raciocínio 398• Resgatando o que foi visto 399

Livros e sites• Referências bibliográficas 400• Sugestões de leitura 400• Sugestões de endereços eletrônicos 400

20.2 Ligações metálicas 20.3 Ligas metálicas 20.4 Ligas especiais• Curiosidade: Memória RAM e disco rígido 20.4 Ligas especiais

Sum

ário

Tabel

a p

erió

dic

a d

os

elem

ento

s quím

icos

Tabel

a p

erió

dic

a d

os

elem

ento

s quím

icos

Tabel

a p

erió

dic

a d

os

elem

ento

s quím

icos

n in

dic

a o

núm

ero

de

níve

is d

e en

ergi

a d

o át

omo

no e

stad

o fu

ndam

enta

l

Sub

níve

is m

ais

ener

gétic

os d

o át

omo

no e

stad

ofu

ndam

enta

l, se

gund

o o

dia

gram

a d

e en

ergi

aM

assa

atô

mic

a re

lativ

a ao

isót

opo

12 6CA

ince

rteza

no

últim

o d

ígito

é d

e +

1 ou

–1

ou e

stá

ind

icad

a en

tre p

arên

tese

s*I

ndic

a is

ótop

o ra

dio

ativ

o

MER

CÚR I

O

200,

59(2

)

Hg

80 HID

RARG

YRUS

s2 d

10

Lege

nda

Núm

ero

atôm

ico

do

isót

opo

mai

ses

táve

l do

elem

ento

Nom

e d

o el

emen

to e

m p

ortu

guês

Sím

bol

o d

o el

emen

to

Orig

em d

o no

me

ou d

o sí

mb

olo