IONIZACIÓN DEL AGUA, ÁCIDOS Y BASES DÉBILES

IONIZACIÓN DEL AGUA

• Es una reacción reversible

La posición de equilibrio de una reacción está dada por su Keq

IONIZACIÓN DEL AGUAreacciones reversibles

Valor fijo

Característica para cada reacción

A + B C + D

Keq= ( C) (D) Reactivos ( A) (B) Productos

Keq en función de reactivos y productos

M= unidad de () para calcular Keq

IONIZACIÓN DEL AGUAreacciones reversibles

IONIZACIÓN DEL AGUA se expresa mediante Keq

Keq= (H+) (OH-) Keq= (H+) (OH-) (H2O) (55.5) Agua pura a 25° C:(H2O) = 55.5 MKeq= 1.8 X 10 -16 M

(55.5 M) (Keq) = (H+) (OH-) = Kw

IONIZACIÓN DEL AGUAreacciones reversibles

Producto iónico del agua a 25 ° C

Producto iónico del agua

10-7 M

1 X 10 -14 M2 = 55.5 M (1.8 x 10 -16 M)• pH neutro

Kw= base de la escala de pH

Escala pH es logarítmica

Producto iónico del agua

Fórmulas pH

pH + pOH= 14

pH= - log (H+) pOH= - log (OH-)

(OH-) = antilog (-pOH- )(H+) = antilog (-pH+ )

Ac- bases débiles

• No completamente ionizadas al disolverse

• Ac- bases fuertes 100% ionizados al disolverse

• Ácidos: donan H+(mono, di, tripróticos)• Bases: reciben H+

Par ácido-base conjugado

Ácido acético + acetatoCH3COOH CH3COO- + H+

Keq: cada ác/ base tiene una tendencia característica a perder su protón en disolución y formar su base conjugada.

Ka= constante de disociación Keq de reacciones de ionización

P= log (–)

pKa: punto en una curva de titulación donde la concentración de las formas ionizada / no ionizada son iguales a un pH establecido.

Par ácido-base conjugado

Ecuación Henderson- Hasselbach

Razón entre las formas ionizada / no ionizada a X pH

Log (–) de Ka del ac/ base débil

Del medio

ionizada

Titulación

Método que permite determinar la cantidad de ácido en 1 solución

Amortiguadores