INFORME DE ANALISIS DE METODOS INSTRUMENTALES: ESTEQUIOMETRIA DEL IODURO DE POTASIO Y EL NITRATO DE PLOMO

NOMBRES: JAEL RIOS CAMARA ANDREA HUAMANI A. KELY ROSALES CESAR OLIVERA Y. ZARELA LLACSA QUISPE ELVIRA RAMOS E. MARYPAZ ELLEN G. LESLIE DUEÑAS L.

LABORATORIO: F - 202

TEMA: ESTEQUIOMETRIA Y EXPERIMENTACIÓN

CICLO: III

PROFESORA: KARINA MILAGROS ALVARADO PEREZ

INTRODUCCIÓN:

Los métodos instrumentales, basados en interacciones materia-energía, utilizan un instrumento más o menos complejo para evaluar una propiedad física o físico-química del sistema objeto de análisis.

Por ello un método analítico se considera físico cuando no incluye reacción química alguna y la operación de medida no modifica la composición química del sistema

Los métodos químicos están basados en interacciones materia a materia, esto es, en reacciones químicas, el analíto se determina por medidas gravimétricas o volumétricas.

Podemos mostrarlo en un experimento desarrollado en clases con ayuda de una profesora a ver los cambios físicos, químicos y las porciones de sustancia de acuerdo a nuestra ecuación química de juntar el nitrato de plomo (Pb (NO3)2) y el yoduro de potasio (KI) que están en solución, y producir nitrato de potasio (KNO3) y yoduro de plomo (PbI). Esto demuestra que los cambios si se dan en efecto, y así podemos trabajar con diversas sustancias.

OBJETIVO:

ESPECIFICO

- Visualizar una reacción química y observar los cambios que se producen.

- Distinguir los reactivos y los productos de la reacción y escribir la ecuación química ajustada del proceso.

- Identificar el tipo de reacción que se produce.

- Aprender las técnicas de laboratorio necesarias para realizar el proceso, así como el material utilizado.

GENERALES.

- Comprobar que los coeficientes que figuran en una reacción química indican los moles que entran en reacción y los que se producen; en este experimento se comprueba la relación entre ellos.

MATERIALES:

1 ERLENMENYER1 PIPETA1 FIOLA (250ml)1 EMBUDO1 FRASCO LAVADOR1 AGITADOR (VIDRIO)

1 BALANZA ANALITICA1 PROPIPETA1 PIPETA VOLUMETRICA1 FILTRO DE PAPEL1 VASO DE PRECIPITADO

PROCEDIMIENTOS:

1) Preparar 1 solución KI (ioduro de potasio) 0.1M en una fiola (250mL).2) Preparar 1 solución Pb(NO3)2 0.15M

Primero para preparar el 0.1M y 0.15M de Ioduro de potasio y Nitrato de Plomo respectivamente, procedemos a hacer la operación de estequiometria para obtener los gramos de solución que necesitaremos.

Después de haber hallado los gramos que necesitaremos de solución, extraemos 4.15 g de KI y 12.42g de Pb(NO3)2 pesándolo en la balanza analítica, pero antes se tiene que limpiar el vaso de presipitado.

Proseguimos con la combinación de Nitrato de Plomo con agua destilada en un vaso de precipitado con la ayuda de un agitador después lo que se encuentra en el vaso de precipitado transportaremos el contenido a una fiola (la fiola tiene que ser limpiada con agua destilada antes de transportarlo)

Por otro lado estábamos con el Ioduro de potasio lo combinamos con agua destilada en un vaso precipitado con la ayuda de un agitador, dejándolo ahí momento para hacer el otro paso.

3) En un Erlenmenyer colocar 10Ml sol. KI y agregar sol. Pb(NO3)2 después añadir 20mL de H2O y observar.

Ya que las soluciones se encuentran en envases diferentes, vamos con la fiola y con la ayuda de una pipeta y propipeta extraemos con mucho cuidado 8 ml de Pb(NO3)2 (sin sobrepasarse el limite) colocándolo después en el erlenmenyer

No obstante también extraemos 10 mL de KI con la

ayuda de la pipeta y la propipeta con cuidado sin sobrepasarse, lo tenemos en la pipeta por un rato y lo combinamos con la solución de nitrato de plomo así obteniendo un una mezcla heterogénea de color amarillo.

Después de este procedimiento lo dejamos reposar de 10 a 15 minutos.

Al esperar los 15 minutos, proseguimos a pesar el papel filtro en la balanza analítica, después de pesarlo (0.9707g), lo doblamos en cuatro colocándolo en el embudo y se remoja el papel filtro con agua destilada en todo su alrededor.

Procedemos a filtrar la solución de color amarrillo, sin dejar nada en el erlenmenyer (limpiando con agua destilada vertiendo en el erlenmenyer)

Después de haberse filtrado la solución, tenemos la sustancia impregnada en el papel filtro, notamos que se separaron la solución sólida y otra liquida, despues pesamos el resultado de todo este procedimiento (1.1280g)

FINALMENTE

HALLAMOS EL REACTIVO LIMITANTE ENTRE LAS DOS SOLUCIONES.

Pb = 1 N = 2 O = 6 K = 2 I = 2

Pb = 1 N = 2 O = 6 K = 2 I = 2

CONCLUSIONES:

AL MEZCLAR LA SOLUCION DE YODURO DE POTASIO CON LA SOLUCION DE NITRATO DE PLOMO OBSERVAMOS QUE AL REACCIONAR ESTE SE TORNA DE COLOR AMARILLO INTENSO, DEBIDO A QUE EL YODURO DE POTASIO SE A PRECIPITADO.

AL VERTIR LA REACCION EN EL PAPEL DE FILTRO, EL CUAL ESTABA EN EL INTERIOR DE EL EMBUDO CONICO OBSERVAMOS QUE EN EL PAPEL QUEDA EL PRECIPITADO DE YODURO DE POTASIO EN LA PARTE DE EN CENTRO.

EL ELABORAR ESTE INFORME NOS AYUDO A RECONOCER LAS REACCION DE DICHOS ELEMENTOS QUIMICOS, YA QUE AL MEZCLARLOS OBTENEMOS DIVERSAS PRODUCTOS.

AL HACER LA OPERACIÓN ESTEQUIOMETRICA PARA HALLAR EL REACTIVO LIMITANTE Y EL EXCEDENTE, NOS DAMOS CUENTA CUAL ES EL REACTIVO QUE ES CONSUMIDO PRIMERO.

VIMOS QUE LA MEZCLA DE LAS SOLUCIONES ES HOMOGENIA DE MANERA QUE NO SE PUEDE DESTIGUIR LOS DIFERENTES COMPONENTES QUE SE CONFORMA LA SOLUCIÓN.