Hemija VII Razred - Zadatci i Resenja Sa Takmicenja

8/13/2019 Hemija VII Razred - Zadatci i Resenja Sa Takmicenja

http://slidepdf.com/reader/full/hemija-vii-razred-zadatci-i-resenja-sa-takmicenja 1/230



1

MINISTARSTVO PROSVETE I SPORTA REPUBLIKE SRBIJESRPSKO HEMIJSKO DRU[TVO

OP[TINSKO TAKMIÊWE IZ HEMIJEMART , 2004. GODINETEST ZA VII RAZRED

[ifra u~enika:

Pa`qivo pro~itajte tekstove zadataka. U prilogu se nalazi ~istahartija za wihovu izradu. Pored svakog izra~unavawa upi{ite redni brojzadatka, a rezultate obavezno upi{ite na mesta koja su za to predvi|ena utekstu.

Vreme izrade testa je 120 minuta.

@elimo vam uspeh u radu!

1. Precrtajte neta~no u datim re~enicama.

a) U kondenzatoru voda za hla|ewe i para koja se hladi prolaze u istom /suprotnom smeru.b) Porculanska {oqa se upotrebqava / ne upotrebqava za usitwavawe~vrstih supstanci.v) Erlenmajer je okrugli / konusni sud sa ravnim dnom.g) [pric boca za destilovanu vodu pravi se / ne pravi se iskqu~ivo odplastike.d) Menzura je konusni / cilindri~ni stakleni sud za odmeravawezapremine.

2. Date supstance ({e}er, mleko, grafit, bakar) unesite u tabelu i popuniteostala prazna poqa.

Supstanca Agregatnostawe

Boja Rastvorqivostu vodi

~vrstosiva NE

crvena NEDA



2

3. Zaokruìte slova kojima su obeleène homogene sme{e.

a) ~orba g) jestivo uqeb) koka-kola d) paradajz-sokv) parfem |) ~esmenska voda

4. U prazna poqa u tabeli upi{ite odgovaraju}e podatke.

p+ n0 e− M r

CO 14 28O2 16 16

CO 2 22O3 48

5. Koji element iz kolone A nema simbol u koloni B?

A Bsrebro Nstroncijum Srkalijum Canatrijum Agazot Na

S Odgovor:

6. Dati su elementi 9E, 10E, 11E, 12E i 13E. Na liniji upi{ite oznaku elementakoji:

a) je u jediwewima trovalentanb) gradi kovalentna jediwewav) ne gradi jediwewa

7. Zaokruìte slovo ispred ta~nog iskaza.a) Pri hemijskoj promeni uvek nastaju supstance sloènije od polaznih.

b) Supstanca na kojoj se de{ava hemijska promena moè da bude u sva triagregatna stawa.v) Fizi~ke promene supstance uvek su pra}ene wenim hemijskimpromenama.g) Smena dana i no}i je fizi~ka promena.d) Pri hemijskoj promeni uvek se stvara nova supstanca.

Predloìte jednu fizi~ku i jednu hemijsku promenu koju moète da uraditesa par~etom drveta.

_________________________________________________________________



3

8. Koji su atomski brojevi ( Z) elemenata ~iji je raspored elektrona dat uslede}im iskazima.

a) Moj atom u drugom nivou ima tri puta vi{e elektrona nego u prvom nivou.Z=_________

b) Drugi nivo mog atoma je popuwen, a u tre}em nivou imam polovinuelektrona prvog nivoa.

Z=_________

v) Broj elektrona u mom atomu jednak je na prvom i ~etvrtom nivou i nadrugom i tre}em nivou.

Z=_________

g) U drugom nivou mog atoma broj elektrona je jednak drugom neparnom broju.Z=_________

9. Napi{ite molekulske formule i odredite tip hemijske veze usupstancama ~ija je jedna ~estica nastala iz:

formula tip veze

a) dva atoma kalijuma i jednog atoma sumpora

b) jednog atoma azota i tri atoma vodonika

v) tri atoma hlora i jednog atoma gvo`|a

g) ~etiri atoma fosfora

d) dva atoma vodonika, jednog atoma sumpora i~etiri atoma kiseonika

10. Rastvorqivost supstance H je 32 g na 20o

S. Koliko vode je potrebno da sepripremi zasi}eni rastvor na toj temperaturi u kome }e biti 8 g supstance H?

Dodatkom 10 g vode u pripremqeni zasi}en rastvor on postaje ____________.



4

11. Napisati raspored elektrona elemenata ~iji su redni brojevi Z = 12 iZ = 15. Koji od wih je nemetal i za{to?

Nemetal je element ~iji je Z = ________Obja{wewe: ________________________________________________________

12. Odgovorite sa DA ili NE.

a) Brzina kretawa elektrona u atomu je mala. DA NEb) Masa jednog atoma vodonika je 1 g. DA NEv) U atomima jednog elementa broj elektrona i neutrona uvek je

jednak.

DA NE

g) Atom je neutralna ~estica. DA NEd) Svi atomi jednog elementa imaju jednak broj elektrona. DA NE

13. Uo~ite zakonitost na osnovu koje je napravqena tablica i unesite u wubrojeve koji nedostaju.

Broj gramasupstance A

Broj gramasupstance B

Broj grama jediwewa

10 324,0 1,6

14. Zaokruìte slova ispred supstanci koje se pona{aju kao prah sumporapri me{awu s vodom.a) par~i}i plute d) polenov prahb) opiqci gvo`|a |) prah ugqenikav) par~i}i parafina e) kristali}i kuhiwske solig) par~i}i krede

15. Napi{ite raspored elektrona po energetskim nivoima koji ima element20E kada se nalazi u jediwewima.

Autori testa: Jasminka Korolija, Quba Mandi}, Biqana Steqi}



5

OP[TINSKO TAKMIÊWE IZ HEMIJE - 2004. godinaRe{ewa testa za VII razredOznaka 1 h broj poena zna~i da se poeni ne dele. Traì se kompletno ta~noura|en zadatak. Broj poena

1. a) istom; b) upotrebqava; v) okrugli; g) pravi se; d) konusni 5h1=5

2.{e}er ~vrsto bela DAgrafit ~vrsto siva NEbakar ~vrsto crvena NEmleko te~no bela DA 10h1=10

3. v); g); |) Za svaki neta~an odgovor, ukoliko su zaokruèni i ta~ni

oduzeti, po 1 poen.

3h2=6

4. p+ n0 e− M r

CO 14 14 14 28O2 16 16 16 32

CO 2 22 22 22 44O3 24 24 24 48

10h1=105. Kalijum 1h5=5

6. a) 13E; b) 9E; v) 10E; 3h3=9

7. b); g); d); Fizi~ka i hemijska promena. 3h1+2h1=58. a) Z=8; b) Z=11; v) Z=20; g) Z=5; 4h2=8

9. a) K 2S; jonska veza; b) NH 3; kovalentna veza; v) FeCl 3; jonska veza;g) P4; kovalentna veza; d) H2SO 4 ; kovalentna veza; 5h1+5h1=10

10. 25 g vode; nezasi}en 1h5+1=6

11. 2,8,2; 2,8,5; nemetal - Z=15; 5 valentnih elektrona ( V grupa),stabilnu konfiguraciju postiè sparivawem elektrona 1+1+1+2=5

12. a) NE; b) NE; v) NE; g) DA; d) DA; 5h1=5

13. 10; 4; 14;80; 32; 112;

4,0; 1,6; 5,6; 5h1=5

14. a); v); d); |) 4h1,5=6

15. K 2; L8; M8; 1h5=5UKUPNO 100 poena



1

МИНИСТАРСТВО ПРОСВЕТЕ И СПОРТА РЕПУЛИКЕ СРБИЈЕ

СРПСКО ХЕМИЈСКО ДРУШТВО

ОПШТИНСКО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ МАРТ , 2005. ГОДИНЕ ТЕСТ ЗА VII РАЗРЕД

Шифра ученика :

Пажљиво прочитајте текстове задатака . У прилогу се налази хартија за

њихову израду . Поред сваког израчунавања упишите редни број задатка , а

резултате обавезно упишите хемијском оловком на места која су за то предвиђена у

тексту .

Време израде теста је 120 минута .

Желимо вам успех у раду !

1. Дате супстанце распоредите у три колоне :a) кухињска со; б) бакар ; в) чоколада ; г) ваздух ; д) лимунада ; ђ) јод;е) млеко ; ж) калцијум ; з) вода за пиће ; и) гвожђе ; ј) водоник .

Елементи Једињења Смеше

2. Свакој смеши у колони А придружите по један поступак за раздвајање саcтојака из колоне Б , тако што ћете у празне кућице уписати редни број одговарајућег поступка .

А Б а) Вино ____ 1. дестилација б) Гвожђе – бакар ____ 2. цеђење в) Вода за пиће ____ 3. магнет г) Раствор соде бикарбоне ____д) Сребро – гвожђе ____ђ) Усирено млеко ____



2

3. Заокружите ДА или НЕ.

a) Неке физичке особине супстанци се могу видети голим оком . DA NE b) Све хемијске особине супстанци се могу видети голим оком . DA NEv) Дестилована вода се меша са свим течним супстанцама . DA NEg) Смеше две супстанце имају увек једнаке особине . DA NEd) У природи има више метала него неметала . DA NEђ) Сви познати елементи су чврсти на 0 оС. DA NE

4. За сваки од датих елемен aтa напишите групу и периоду у којој се он налази .а) литијум (Z = 3)б) азот (Z = 7)в) флуор (Z = 9)

а) ________________________, б) _____________________, в) __________________

5. Заокружите слово испред тачног одговора . За одабрани одговор напишите формулу по једног представника молекула .

Молекули елемената могу бити :а) једноатомни и двоатомни ,б) једноатомни , двоатомни и троатомни ,в) двоатомни , троатомни и вишеатомни ,г) једноатомни и троатомни ,д) само вишеатомни .

Формуле : ________________________________________________

6. Бројевима од 1 до 5 означите пораст реактивности датих елемената у реакцији с водом :

Na _____ Cu_____ K _____ С ____ Mg ____

7. Заокружите симболе стабилних честица :

Na, O, Na 1+, S, H, He, O 1−, Fe, Cl 1−, Cl , Ar 1+

8. Симболи елемената угљеника и литијума су:126 С и

73 Li. У колико атома ова два

елемента је распоређено 24 протона , 24 електрона и 26 неутрона ?





4

13. Четири елемента представљају распореде електрона у својим омотачима :

А: Број електрона у мом другом нивоу одговара другом парном броју .Б : У другом нивоу имам три пута више електрона него у првом нивоу .В: Када мој атом отпусти један електрон скуп електрона је празан .Г : У трећем нивоу имам три електрона мање од збира електрона првог и

другог нивоа .Одговорите који тип везе настаје између елемената А, Б и Г са елементом В .Напишите формуле сва три једињења .

_________________________________________________________________

14. Напишите молекулске формуле и одредите валенце елемената у једињењима која садрже :а) један атом водоника , један атом хлора и четири атома кисеоника , ____________б) два атома фосфора и пет атома кисеоника , ____________в) два атома алуминијума и три атома кисеоника , ____________

15. Атоми елемената А, Б , В и Д имају укупно 39 протона и 43 неутрона .Елемент Б има први паран редни број у другој периоди .Број протона у елементу В је једнак збиру протона елемената А и Б .Елемент Д се налази у 2. периоди и VII групи .Напишите број периоде и групе у којој се налазе елементи А и В.

Елемент А : __________________, Елемент В: __________________



5

ОПШТИНСКО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ - 2005.Решења теста за VII разред Ознака 1 х број поена значи да се поени не деле . Тражи се комплетно урађен задатак . Поени 1. елементи : б), ђ), ж), и), ј)

једињења : а)смеше : в) , г), д), е), з)

11x1=11

2. а) 1; б) 3; в) 1; г) 1; д) 3; ђ) 2 6x1=6

3. a) ДА , б) НE, в) НE, г) НE, д) ДA, ђ) НE 6x1=6

4. a) I група , 2. периода ; б) V група , 2. периода ;в) VII групе , 2. периода

3x2=6

5. в) N 2 , O 3, S 8 (или нека друга комбинација која садржи двоатомни ,троатомни и вишеатомни молекул )

1 + 3x2=7

6. N а - 4, Cu - 2, K - 5, C - 1, Mg - 3 1 x 6=6

7. Na 1+ , S , He , Fe , Cl 1− За сваки нетачан одговор , уколико су заокружени и тачни , одузети по 1 поен

5 x 1=5

8. три атома угљеника и два атома литијума 1 x 5=5

9.11 H 199 F 3919 K 115 B 3115 P

1 9 19 5 150 10 20 6 161 9 19 5 15

12 x 0,5=6

10. хомогене смеше : дестилована вода -плави камен , бензин -уље за јело хетерогене смеше : дестилована вода -мермер , дестилована вода -бензин ,дестилована вода -уље за јело

5 x 1=5

11. A r (Cu) = 63,5 1 x 4=4

12. A2−, Б 1−, В1+ , Г 2+ , Д3+

AВ2, A Г , A 3Д2, БВ , Б 2Г , Б 3Д

5x1+6x1=11

13. AВ4 – ковалентна веза , БВ 2 - ковалентна веза , ГВ - ковалентна веза (за формуле + за тип везе )

3x2+3x1=9

14. I VII II V II III IIHClO 4; P2O5; Al 2O3

3x1+ 3x1=6

15. A - 3. периода , I група ; V - 3. периода , V група 1x7=7УКУПНО 100 poena



1



ОПШТИНСКО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ

МАРТ , 2006. ГОДИНЕ ТЕСТ ЗА VII РАЗРЕД


Пажљиво прочитајте текстове задатака . У прилогу се налази хартија за

њихову израду . Поред сваког израчунавања упишите редни број задатка , а

резултате обавезно упишите хемијском оловком на места која су за то предвиђена у

тексту .



1. Свакој супстанци из колоне А додато је по 100 g воде .Поред супстанци у колони А упишите одговарајућ e бројеве из колоне Б .

А Б а) 2 g бибера ____ 1. хемијска промена б) 200 g шећера ____ 2. хетерогена смеша в) 10 g сумпора ____ 3. хомогена смеша г) 0,5 g натријума ____ 4. физичка промена

2. Заокружите ДА или НЕ.

а) Сви елементи II периоде имају по два електрона у последњем енергетском нивоу .

DA NE

b) Свака периода завршава са племенитим гасом . DA NE

v) Редни број елемента једнак је збиру протона и неутрона . DA NEg) Број протона и неутрона у свим атомима је једнак . DA NEd) Елементи I и II групе периодног система су метали . DA NEђ) На собној температури елементи се могу наћи у сва три

агрегатна стања .DA NE

е) Сва ковалентна једињења се мешају са водом . ДА НЕ ж) Сва јонска једињења се растварају у води . ДА НЕ



2

3. Дате супстанце распоредите у три колоне :a) шећер ; б) азот ; в) јабука ; г) фосфор ; д) угаљ ; ђ) амонијак ; е) метан ; ж)земљиште ; з) кисеоник ; и) кисела вода ; ј) сумпор .


4. На цртежима су приказани атоми и молекули . За сваки цртеж изаберите одговарајуће карактеристике :А. чиста супстанца или хомогена смеша или хетерогена смеша

Б. елемент или једињење или елемент и једињење

а) б) в)

А: ___________________ А: ___________________ А: _________________Б: ___________________ Б: ___________________ Б: _________________

5. Прецртајте нетачно у датим реченицама .а) Густина воде је најмања / највећа на 4оC.б) Јестиво уље има / нема мању густину од воде .в) Дим је / није хомогена смеша .г) Хомогена смеша има / нема једнак састав и особине у сваком свом делу .д) Супстанце растворене / нерастворене у води граде хетерогену смешу ђ) Стварање рђе је / није хемијска промена .е) Сир је / није хомогена смеша .

6. При сагоревању једног грама водоника добија се 9g воде . Колико грама кисеоника је потребно за добијање 27g воде ?

7. Смешу песка , дестиловане воде и морске соли треба раздвојити на њене састојке .Предложите поступке раздвајања и њихов редослед .



3

8. Дати су елементи : 3919 А и 32

16 Б.

а) Напишите формулу њиховог једињења . _______________________б) Који тип везе граде ови елементи ? _______________________в) Израчунајте релативну молекулску масу једињења које граде

елементи А и Б. ____________________

9. Допуните реченице појмовима који се односе на поделу раствора према растворљивости супстанце .Растворљивост магнезијум -хлорида на 20 оC износи 74 g.а) Када 87 g раствора магнезијум -хлорида на 20 оC садржи 37 g магнезијум -хлорида раствор је ____________.б) Када 261 g раствора магнезијум -хлорида на 20 оC садржи 112 g магнезијум -хлорида раствор је ____________.

10. Разврстајте симболе елемената према вредностима њихових валенци :Pb, Fe, Hg, Zn, Ba, Cu

Валенца Симбол елемента IIIIIIIV

11. Ознака за алуминијум је 2713

Al, а за водоник 11H. У колико атома алуминијума и

водоника је распоређено 29 протона , 28 неутрона и одговарајући број електрона ?

12. Дати су јони : 9F-, 20Ca2+, 8O2-, 19K +, 17Cl - .

a) Изаберите јоне који имају једнак број електрона као 12Mg 2+.

_________________________________________________

б) Напишите формуле свих једињења која 12Mg 2+ гради са датим јонима .

________________________________________________



4

13. Супстанце А, Б и Д у елементарном стању граде двоатомне молекуле . Укупан број заједничких електронских парова у ова три молекула је шест .а) Напишите структурне формуле ових молекула .

____________________________________________

б) Којој врсти елемената припадају А, Б и Д?

_________________

в) На основу датих података наведите једну физичку особину ових супстанци .

____________________

14. Напишите формулу супстанце коју граде :а) елементи А и Б. Елемент А је у другој периоди и има шест валентних електрона .

Један атом елемента Б са атомима водоника гради четири електронска пара . ____________________

б) елементи Е и Д. Два атома елемента Е граде једињење са три атома кисеоника .Атоми елемента Д немају неутроне .

_____________________

15. Дате формуле супстанци : CuCl 2, FeCl 3, CH 4, MgCl 2, HCl, CCl 4 и CaCl 2 разврстајте у дату мрежу тако да се у суседним пољима не нађу супстанце у којима је остварен једнак тип хемијске везе .



5

ОПШТИНСКО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ - 2006. година Решења теста за VII разред

Ознака 1 х број поена значи да се поени не деле . Тражи се комплетно урађен задатак . Поени

1. а) 2; б) 3, 4; в) 2; г) 1, 3 6x1,5=9

2. a) НЕ, b) ДА , v) NE, g) NE, d) DA, ђ) ДА , е) НЕ, ж) НЕ 8x1=8

3. елементи : б), г) з), ј) једињења : а), ђ), е)смеше : в), д), ж), и)

11x1=11

4. а) А: хомогена смеша ; Б: елемент и једињење б) А: хетерогена смеша ; Б: елементи в) А: чиста супстанца ; Б: једињење

6 x 1,5=9

5. а) најмања , б) нема , в) је, г) нема , д) растворене , ђ) није , е) је 7x1=7

6. 24 g кисеоника 1 x5=5

7. 1. цеђење -одвајање песка , 2. дестилација раствора соли : дестилат вода ,чврсти остатак со

2 x 2=4

8. а) А2Б, б) јонска веза , в) 110. 3 x 2=6

9. а) засићен ; б) пресићен 3 + 3=610. I- Hg, Cu; II - Hg, Cu, Fe, Zn, Ba, Pb; III - Fe; IV - Pb;

За сваки погрешно распоређен симбол одузети 0,5 поена .10 x 0,5=5

11. два атома алуминијума и три атома водоника 1 x 5=5

12. а) 9F-, 8O2- б) MgCl 2, Mg О, MgF 2

2x1+3x2=8

13. а) А-А; Б=Б; Д≡Д б) неметали в) А-А: гасовито или чврсто или течно агрегатно стање

Б=Б; Д≡Д : гасовито агрегатно стање

5 x 1=5

14. II IV III IА2Б; EД3

3 + 3=6

15.

1x6=6

UKUPNO 100 poena

јонско ковал . јонско ковал .

јонско

ковал . јонско



1

МИНИСТАРСТВО ПРОСВЕТЕ И СПОРТА РЕПУБЛИКЕ СРБИЈЕ СРПСКО ХЕМИЈСКО ДРУШТВО

ОПШТИНСКО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ МАРТ , 2007. ГОДИНЕ

ТЕСТ ЗА VII РАЗРЕД

Шифра ученика

Пажљиво прочитајте текстове задатака . У прилогу се налази чиста хартија за

њихову израду . Поред сваког решавања упишите редни број задатка , а резултате обавезно упишите на места која су за то предвиђена у тексту .



1. Заокружите слово испред низа у коме се налазе симболи атома из исте периоде .

а) 2110 Е, 22

11 Е, 199 Е

б) 3919 Е, 40

18 Е, 4020 Е

в) 105 Е, 12

6 Е, 168 Е

2. Поред назива хемијског посуђа упишите број којим је означена одговарајућа намена .

1. одмеравање запремине течности Левак 2. пресипање течности ; цеђење

Мензура 3. за испаравање течности Аван са тучком 4. мерење масе

Реагенс боца 5. уситњавање супстанци Бирета 6. чување супстанци



2

3. Одговорите са ДА или НЕ.

а) Густи сок је хетерогена смеша . ДА НЕ б) Бистри сок је чиста супстанца . ДА НЕ в) Вода за пић e је хомогена смеша . ДА НЕ

г) Незаслађени чај је смеша . ДА НЕ д) Вода из извора у лековитим бањама је чиста супстанца . ДА НЕ

4. Симболе магнезијума , калијума и алуминијума поређајте у низ према смањењу броја електрона које отпусте када граде хемијску везу .

________________________________________________________________________

5. Заокружите симболе атома елемената који се налазе у истој групи периодног система елемената .

2311 Е 35

17 Е 4018 Е 10

5 Е 2010 Е 40

20 Е

6. Напишите формуле наведених једињења насталих сједињавањем елемената са кисеоником .

Натријум -оксид Калцијум -оксид

Азот (III)- оксид Бакар (I)-оксид

Сумпор (VI)- оксид Фосфор (V)- оксид

Угљеник (II)- оксид Гвожђе (II)- оксид



3

7. Заокружите слово испред тачног одговора .Атоми истог елемента имају :а) исти број електрона и протона б) исти број електрона и неутрона в) исти број протона и неутрона

г) исти број протона , неутрона и електрона

8. Помешане су две течне супстанце А и Б. Настала је хомогена смеша . Обе супстанце имају на тој температури густину 1,5 g/cm 3. Температура кључања супстанце А је 120 oC, а супстанце Б је 110 oC. Када је ова смеша помешана са дестилованом водом настала је хетерогена смеша . Одговорите на следећа питања .

Колико слојева можете уочити посматрањем ове смеше ?

Којим поступком можете одвојити све компоненте смеше ?

Коју ћете супстанцу овим поступком прву одвојити ?

9. Попуните празна места у табели .

3O 2 NH 3 4N 2

Број заједничких електронских парова у датом броју молекула

Структурна формула молекула

10. Заокружите слово испред низа у коме су наведене и физичке и хемијске промене .

а) мржњење воде , ситњење креде , заслађивање чаја , топљење сладоледа б) цеђење лимуна , труљење јабуке , сагоревање свеће , цепање папира в) рђање гвожђа , дисање , сагоревање дрвета , варење хране г) топљење леда , сољење хране , млевење меса , испаравање алкохола д) печење хлеба , кисељење млека , горење угља , фотосинтеза



4

11. Заокружите слово које означава честицу која ће са атомом водоника наградити стабилан молекул .а) Hб) Cl -

в) H +

г) O 2д) Cl +

12. Комбинујући 8 атома водоника и 8 атома кисеоника , напишите формуле 2 молекула елемента и 4 молекула једињења .

13. На линијама упишите број атома сваког елемента у 5 молекула једињења Н3РО 4.

Н Р О

14. На линијама упишите одговарајући број .

Релативна молекулска маса азота је _____ пута већа од релативне атомске масе азота .

Релативна молекулска маса сумпора је _____ пута већа од релативне атомске масе сумпора .

Релативна молекулска маса кисеоника је _____ пута већа од релативне атомске масе кисеоника .

15. На располагању су атоми следећих елемената 199 A, 20

10 E и 73 G . Које хемијске везе

могу да настану између ових атома ? Напишите формул e и наведите тип хемијске везе .

Аутори теста : Вера Муждека , Биљана Томашевић , Рада Баошић



5

ОПШТИНСКО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ - 2007. година Решења теста за VII разред Ознака 1х број поена значи да се поени не деле . Тражи се комплетно урађен задатак .

поени 1. в) 1x4=4

2. 2; 1; 5; 6; 1; 5х1=5

3. а) ДА ; б) НЕ; в) ДА ; г) ДА ; д) НЕ; 5x1=5

4. Al, Mg, K; 1x6=6

5. 4018 Е и 20

10 Е;(заокружен (и) нетачан (ни) одговор (и) уз тачне одговоре – 0 поена )

1х6=6

6. формуле 8x1=8

7. а) 1x5=5

8. два ; дестилација ; воду ; 3+4+4=11

9. 6; 3; 12; три структурне формуле ; 3х1+3x2=9

10. б) 1x5=5

11. а) 1x5=5

12. 2O 2 и 4H 2O; 1x7=7

13. 15; 5; 20; 3x2=6

14. 2, 8, 2; 3x2=6

15. GA или G+A- ; јонска веза ;А2 или А-А; ковалентна веза ;

4x3=12

У К У П Н О 100



Министарство просвете Републике Србије Српско хемијско друштво

Општинско такмичење из хемије 29. март 2008. године

T ест за VII разред


Пажљиво прочитај текстове задатака . Поред сваког решавања упиши редни број задатка , а резултате обавезно упиши на места која су за то предвиђена у тексту .


Желимо ти успех у раду !



1.Да ли су дате супстанце једноставне супстанце , сложене супстанце или смеше ? На

свакој линији упиши одговарајући број .

Вода Млеко 1. једноставна супстанца

Лимунада 2. сложена супстанца Хлор 3. смеша

Калијум

2.Дати су подаци о атомима елемената :

Е1 - 6 протона и 6 неутрона ;Е2 - II периода периодног система елемената , 7 валентних електрона ;Е3 - 2. група и III периода периодног система елемената ;Е4 - 14 неутрона , масени број 28;Е5 - племенити гас , II периода периодног система елемената .

Датим ознакама представи парове атома елемената тако да:- имају једнак број валентних електрона - међусобно граде јонску везу - су суседни елементи у периодном систему елемената

3.Заокружи тачан одговор .

За постизање стабилне електронске структуре атому 20Е треба :а) један атом 9Е са којим гради јонску везу б) два атома 11Е са којима гради ковалентну везу

в) два атом a 8Е са којима гради јонску везу д) два атома 17Е са којима гради јонску везу г) један атом 10Е са којим гради ковалентну везу

4.Напиши формуле свих једињења угљеника , натријума и алуминијума са кисеоником и

поређај у низ према порасту валенце ових елемената .

5.Одговори са ДА или НЕ .

а) Атоми у молекулу водоника задовољавају правило октета . ДА НЕ б) Хемијским формулама представљамо и молекуле елемената и једињења . ДА НЕ в) Атом натријума ће, при настајању јонске везе , постати анјон . ДА НЕ г) Формула јонског једињења представља молекул тог једињења . ДА НЕ д) Атоми кисеоника граде међусобно ковалентну везу . ДА НЕ



6.Смеша се састоји од опиљака гвожђа , воде и кухињске соли . Попуни празне линије

тако да се добије тачан опис раздвајања смеше на састојке .

Прво се из смеше ____________________ одвоји ____________________.( поступак ) ( састојак )

Затим се из преостале смеше ____________________ одвоје ____________________ и ( поступак ) ( састојак )

____________________.( састојак )

7.На линијама упиши бројеве под којима су дати одговарајући описи честица наведених

у левој колони .

електрони 1. позитивне и једнаких су маса неутрони 2. негативне и једнаких су маса

атоми 3. позитивне и различитих су маса протони 4. неутралне и једнаких су маса

молекули 5. неутралне и различитих су маса катјони 6. негативне и различитих су маса анјони

8.Упиши елементе

7 3Е1,

14 7 Е2,

2412Е3,

2713Е4,

4018Е5 у периодни систем елемената :

9.Израчунај релативну атомску масу елемента Е ако је релативан однос изотопа

2813Е : 29

13Е : 3013Е = 100 : 5 : 3.

А r =____________( четири децимале )



10.На слици је приказана апаратура за ______________. Она служи за раздвајање

а) ______________ супстанце од ________________ супстанце и

б)_______________ супстанце од __________________ супстанце .

Делови апаратуре су:

1 23 45 67

1

2

3

5

6

4

7

11.Одреди валенцу следећих елемената у једињењима :

једињење валенца а) кисеоника у H2O

H2O2 б) угљеник a у CH 4

CO 2 C2H4 CO

в) азота у NO N2O3 N2O NO 2



12.У реакцији гвожђа са 1,2 g кисеоника настаје 4 g производа . Колика је релативна

молекулска маса производа ? Релативне атомске масе : Fe=56; O=16.

13.У следећој табели означи јонска и ковалентна једињења (упиши слово Ј за јонско , а

слово К за ковалентно једињење ).

HCl NaCl MgCl 2 H2O HI HBr KCl NH 3 NaI LiF

14.Да ли су дате супстанце елементи , једињења , хомогене смеше или хетерогене

смеше ? На линијама упиши одговарајуће бројеве .

натријум -хлорид 1. елемент опиљци гвожђа 2. једињење шећер 3. хомогена смеша ваздух 4. хетерогена смеша магнезијумова трака вода за пиће водена пара земља чоколада бакарна жица

15.

Израчунај процентни састав елемената плавог камена ако је његова молекулска формула CuSO 4 x 5H 2O. Релативне атомске масе : H=1; О=16; S=32; Cu=64;



Решења задатака Теста за VII разред

1. 2, 3, 3, 1, 1 5x1= 52. Е1-Е4, Е2-Е3, Е2-Е5, 3x2= 63. д) 1x4= 44. Na 2O, CO, Al 2O3, CO 2 (само овај редослед оксида ) 1x5= 5

5.

а) НЕ , б) ДА , в) НЕ , г) НЕ , д) ДА 5x1= 56. цеђење ; гвожђе ; дестилацијом ; кухињска со; и вода ;(или дестилација ; вода ; магнетом ; гвожђе ; и кухињска со; )

5x1= 5

7. 2; 4; 5; 1; 5; 3; 6; 7x1= 78. за сваки елемент на правом месту два поена (погледати слику 1) 5x2= 10

9. А r = (28 x 100 + 29 x 5 + 30 x 3) / (100 + 5 + 3) = 28,1019 (28,1018) 1x6= 610. дестилацију ; течне супстанце од течне супстанце ; течне супстанце

од чврсте супстанце ;1. статив ; 2. клема (хватаљка ); 3. балон ; 4. термометар ; 5. гасна грејалица (пламеник ); 6. хладњак (кондензатор ); 7. чаша ;

10x1= 10

11. II; II; IV; IV; IV; II; II; III; I; IV; 10x0,5= 512. М r = 160 1x6= 613. K; J; J; K; K; K; J; K; J; J; 10x1= 1014. 2; 1; 2; 3; 1; 3; 2; 4; 4; 1; 10x1= 1015. %Cu=25,6; %S=12,8; %O=57,6; %H=4; 4x1,5= 6


Слика 1:

7 3Е1 14

7Е22412Е3 27

13Е4 4018Е5




Општинско такмичење из хемије 1. Март 2009. године

Тест за 7. разред


Пажљиво прочитај текстове задатака . Празне странице теста можеш користити за решавањезадатака . Решења обавезно упиши на места која су за то предвиђена у тесту .



Освојени број поена :

Комисија :

1.

2.3.



1. Aлуминијум je елемент треће групе и треће периоде периодног система елемената . Број

неутрона у атому алуминијума је за један већи од броја електрона . Израчунај атомски и масениброј атома алуминијума .

Рачун :

Атомски број :_________

Масени број :_________

Попуњава комисија ! Могући број поена :


2. Од креде и воде припремљена је смеша . Ова смеша стављена је у балон који је део апаратуреза дестилацију . Заокружи слова испред тачних одговора .

1. Супстанца коју дестилујемо је:

2. У спољашњој цеви хладњака налази се:

3. Дестилат је:

а) хомогена смеша а) хомогена смеша а) хомогена смеша б) хетерогена смеша б) хетерогена смеша б) хетерогена смеша в) једињење в) једињење в) једињење г) елемент г) елемент г) елемент

Попуњава комисија ! Могући број поена : Освојени број поена :

3. Прецртај нетачно у означеном делу следећих реченица .

а) Број протона /електрона у атому одређује који је то елемент .б) Јон натријума је мањи / већи од атома натријума .в) Заједнички електронски пар између атома представља ковалентну / јонску везу .г) У молекулу азота је двострука / трострука ковалентна веза .д) Више молекула , или слободних атома , означава се индексом / коефицијентом .


4. Упиши називе следећих супстанци у одговарајућа поља у табели .

магнезијум -хлорид , водоник , сок , млеко , гвожђе





5. Узели смо мало шећера и урадили следеће :А: у авану смо тучком уситнили шећер ,Б : узели смо кашичицу шећера , ставили у епрувету , додали 3 cm 3 воде и промућкали ,В: епрувету смо унели у пламен , на зидовима епрувете кондензовале су се капљице воде ,Г : даљим загревањем у епрувети је настајала смеђа супстанца .

Који од наведених процеса су физичке , а који хемијске промене ? Упиши слова под којим су наведене те промене .

Физичке промене

Хемијске промене


6. Прикажи распоред електрона који ће имати дати атоми када постигну стабилну eлектронску структуру најближег племенитог гаса .

K L М

3517 Е

7

3Е

2412 Е


7. Поред симбола елемента напиши број под којим је дат назив тог елемента .

1. калијум Ca 2. сумпор K 3. сребро

N 4. натријум S 5. калцијум

6. азот




8. Заокружи називе две од понуђених супстанци чијим мешањем може настати и хомогена и

хетерогена смеша .

гвожђе натријум -хлорид вода

бакар уље


9. Заокружи симболе честица са једнаким бројем електрона .

20Ca 2+ 11 Na 13Al 3+ 16S2- 12М g



10. На линијама упиши укупан број елементарних честица у атому сваког елемената .

146

C 6931

Ga

2010

Ne 4822

Ti


11. Да ли се из датих смеша наведеним поступцима може добити вода као чиста супстанца ? У одговарајућа поља у табели упиши :• знак + ако се може добити вода као чиста супстанца ;• знак _ ако се не може добити вода као чиста супстанца ;• знак ± ако то зависи од места узимања узорка смеше .

СМЕША Дестилација Цеђење Морска вода Чесменска вода Кишница




12. Заокружи тачан одговор :

а) Релативна атомска маса водоника је 1 g. ДА НЕ б) Масени број атома елемента је цео број . ДА НЕ в) Број неутрона у језгру атома назива се атомски број . ДА НЕ

г) Атом увек садржи неутрон . ДА НЕ



13. Заокружи формулу која представља супстанцу са поларном ковалентном везом .

Cl2 NaCl O 2 HCl H 2



14. Напиши електронску формулу молекула кисеоника (8О).

Електронска формула :



15. Заокружи слово испред тачног одговора . Горењем свеће :

a) долази до хемијске промене ;

б) настаје дим који је хомогена смеша ;

в) не мења се агрегатно стање парафина ;

г) узима се енергија из околине ;

д) ниједан од понуђених одговора није тачан .







Решења теста за 7. разред

Поени 1. A томски број =13; Масени број =27; 2 х4= 82. 1. б); 2. а); 3. в); 3 х2= 63. Прецртати а) електрона ; б) већи ; в) јонску ; г) двострука ;

д) индексом ;5х1= 5

4. Елементи : гвожђе , водоник ; Једињења : магнезијум -хлорид ; Смеше : сок , млеко ; 5х2= 10

5. Физичке промене : А, Б, В; Хемијске промене : Г; 4х2= 86. 2, 8, 8; 2, -, -; 2, 8, -; 3 х3= 97. 5; 1; 6, 2; 4х2= 88. натријум -хлорид и вода 1х6= 69. 20Ca 2+ и 16S2- 1х6= 610. 20; 100;

30; 70; 4х2= 8

11. +; _ ;+; _ ;+; _ ;

6х1= 6

12. а) НЕ; б) ДА; в) НЕ; г) НЕ; 4х1= 413. HCl 1 х6= 614.

O O 1х6= 6

15. а) 1х4= 4укупно 100



Министарство просвете Републике СрбијеСрпско хемијско друштво

Општинско такмичење из хемије6. Март 2010. године



Пажљиво прочитај текстове задатака. Празне странице теста можеш користити зарешавање задатака. Решења обавезно упиши на места која су за то предвиђена утесту.

Време израде теста је 120 минута.

Желимо ти успех у раду!

Освојени број поена:

Комисија:

1.

2.

3.



1. ЗАДАТАКФормуле датих молекула упиши у одговарајућа поља у табели.

HBr, NH 3, N 2, CCl 4, O 2, H 2O, CO 2

ФОРМУЛА Поларна ковалентна веза

Неполарна ковалентна веза Једнострука веза Двострука веза Трострука веза

ПОПУЊАВА КОМИСИЈА! ОСВОЈЕНИ БРОЈ ПОЕНА _____/_____

2. ЗАДАТАКДате супстанце (графит, кухињска со, бакар и сунцокретово уље) унеси у табелу ипопуни остала празна поља:

Супстанца Агрегатно стање Боја Растворљивост у води чврсто

сива црвена

не


3. ЗАДАТАКДати су парови елемената:

а) 8О; 16S б) 19K; 17Cl в) 11 Na; 17Cl г) 4Be; 10 Ne

У табелу упиши којим словима су обележени парови елемената који:

се налазе у истој периоди Периодног система елеменатасу најсличнији по хемијским особинамаимају потпуно попуњена прва два енергетска нивоаграде кухињску со




4. ЗАДАТАКЗаокружи слово испред тачног одговора.

Цеђењем хетерогене смеше листова чаја и топле воде добијамо:

а) талог и хомогену смешуб) талог и чисту супстанцу

в) хомогену смешу и чисту супстанцу

г) талог и хетерогену смешу

д) чисту супстанцу и хетерогену смешу


5. ЗАДАТАКНаведи два поступка којима се могу раздвојити састојци смеше сумпора и воде.

_____________________________ и _____________________________


6. ЗАДАТАК

Дати су јони: 8O2-

, 9F-

, 17Cl-

, 12Mg2+

, 20Ca2+

, 11 Na+

.а) Изабери јоне који имају једак број електрона као и 16S2-

________________________________________

б) Напиши формуле свих јонских једињења која 16S2- гради са датим јонима

________________________________________


7. ЗАДАТАКДате елементе (Е) поређај у низ према порасту броја валентних електрона.

11Е, 7Е, 14Е, 4Е и 17Е

__________________________________




8. ЗАДАТАК

Допуни започете реченице појмовима физичка промена или хемијска промена .

а) Испаравање воде је ____________________________________б) Рђање гвожђа је ____________________________________в) Замрзавање хране је ____________________________________г) Сагоревање хартије је ____________________________________д) Растварање шећера у топлом млеку јe ____________________________________ђ) Труљење лишћа је ____________________________________


9. ЗАДАТАКОд понуђених супстанци изабери све оне парове чијим се мешањем може направитихомогена смеша.

Угљен-диоксид, опиљци гвожђа, кисеоник, плави камен, песак, уље за јело, парадајз-сок, опиљци цинка, азот.

Тражени парови су __________________________________________________________


10. ЗАДАТАКОдреди атомски број и распоред електрона атома друге периоде Периодног системакоји са водоником гради молекул типа XH 4.

Атомски број __________________ Распоред електрона __________________


11. ЗАДАТАКОдреди релативну атомску масу атома елемента чији је атомски број 12 и односизотопа следећи: 1 атом са 14 неутрона, 1 атом са 13 неутрона и 8 атома са 12 неутрона.

Рачун:

Аr = _______________(једна децимала)







Општинско такмичење из хемије6. Март 2010. године

Решења теста за 7. Разред

Поени1. Поларна ковалентна веза-HBr, NH 3,CCl 4,H 2O, CO 2

Неполарна ковалентна веза-N 2, O 2 Једнострука веза-HBr, NH 3,CCl 4,H2O

Двострука веза-CO 2, O 2

Трострука веза-N 2

5x1=2x1=4x1=2x1=1x1=

14

2. Кухињска со; чврсто; бела; да

Графит; чврсто; сива; неБакар; чврсто; црвена; неСунцокретово уље; течно; жута; не

3x0,5=

3x0,5=3x0,5=3x0,5=

6

3. в), г)а)б), в)в)

2x1,5=1x1,5=2x1,5=1x1,5=

9

4. a) 1x3= 35. цеђење и дестилација 2x2= 46. 17Cl - 20Ca 2+

MgS, CaS, Na 2S2x2=3x2=

10

7. 11 Е, 4Е, 14Е, 7Е, 17Е 1x6= 68. б), г), ђ) – хемијска промена

а), в), д) – физичка промена6x1,5= 9

9. азот-кисеоникугљен-диоксид-кисеоникугљен-диоксид-азот

3x2= 6

10. Атомски број-6Распоред електрона-2, 4 (или K=2, L=4)

1x1,5=1x1,5=

3

11. А r = 24,3 1x5= 5

12. 1H, 1D, 2T или , , 1x6= 613. а) ДА, б) ДА, в) НЕ, г) НЕ 4x1= 414. SO 2, H2O, не постоји, не постоји, NO 2 или N 2O , CO 2 6x1,5= 915. Б- III периода, 5. група

Д- II периода, 3. групаЕ- III периода, 2. група

1x2=1x2=1x2=

6








Пажљиво прочитај текстове задатака . Празне странице теста можеш користити за решавање задатака . Решења и поступке обавезно упиши налив -пером или хемијском оловком на места која су за то предвиђена у тесту .




Комисија :

1.

2.

3.



1. ЗАДАТАКа) На сликама је приказано хекоје се налази испред назива о

10

40

30

20

50

_______ _______

А . Балон Б . Кондензатор В .

б) Који од наведених судова св) На сликама су представљ

хемијских супстанци . У празназива одговарајућег пиктогр

____

А . Отровно Б . Шкодљиво , наД . Експлозивно Ђ . Корозивн

ПОПУЊАВА КОМИСИЈ

2. ЗАДАТАКУ мензури се налази 45 cm 3 вмасе 15,8 g ниво воде у мензслици . Одреди густину гвожђ

Густина гвожђа је ПОПУЊАВА КОМИСИЈ

3. ЗАДАТАКСупстанце А, Б и В имају разтри супстанце , а супстанца Б смешу , а са супстанцом В супстанци који одговара опис

а) А: уље , Б:б) А: вода , Б:в) А: натријум -хлорид , Б:г) А: уље , Б:

ПОПУЊАВА КОМИСИЈ

ијско посуђе . У празно место испод слике дговарајућег суда .

_______ _______ _______ _____

Ерленмајер Г . Чаша Д . Мензура Ђ . Лев

могу користити за мерење запремине ?___не етикете (пиктограми ) које се налазе н

о место испод слике упиши слово које се ма.

__ _______ _______

дражујуће В. Радиоактивно Г . Запаљиво о Е . Еколошка опасност .

А! ОСВОЈЕНИ БРОЈ ПОЕНА _

де. Када се у мензуру убаци комад гвожђа ри се подигне као што је то приказано на .


ичиту густину . Супстанца А има најмању највећу . Супстанца Б са супстанцом А гра

хомогену смешу . Заокружи слово испр.

вода , В: натријум -хлори уље , В: натријум -хлори вода , В: уље натријум -хлорид , В: вода


пиши слово

__

ак

___________а паковањима

налази испред

___/_____

___/_____

устину од ове ди хетерогену ед оног низа

___/_____



4. ЗАДАТАКУ квадрате на стрелицама упиши Ф ако је представљена физичка промена , односно Х ако је представљена хемијска промена .


5. ЗАДАТАКНаведи у којим се пољима табеле налазе чисте супстанце , хомогене односно хетерогене смеше .

А Б В Г

Ваздух Сладолед Млеко Гвожђе

Кишница Дијаман Вода Амонијак

Злато Песак Густи сок Бистри сок

Чисте супстанце се налазе у пољима : ___________________Хомогене смеше се налазе у пољима : ___________________Хетерогене смеше се налазе у пољима : ___________________


6. ЗАДАТАКНа линијама , уз сваку реченицу , напиши слово Ф , ако је описано физичко својство кисеоника , или Х , ако је описано хемијско својство кисеоника .a) Кисеоник је гас на собној температури . __________б) Кисеоник се слабо раствара у води . __________

в) Кисеоник са водоником гради воду . __________г) Кисеоник је безбојан . __________


7. ЗАДАТАКЗаокружи тврђење о Периодном систему елемената које НИЈЕ тачно :

(a) елементи су поређани у низ према растућем атомском броју (б) елементи са сличним својствима су груписани у колоне (в) најтежи елементи налазе се у горњој левој страни табеле

(г) осмислио га је Мендељејев .ПОПУЊАВА КОМИСИЈА! ОСВОЈЕНИ БРОЈ ПОЕНА _____/_____



8. ЗАДАТАКНа сахатном стаклу налази се узорак чисте супстанце или смеша супстанци . Милица је узела на врх кашичице тог узорка и ставила у епрувету . Додала је воду до четвртине запремине епрувете и промућкала садржај епрувете . У епрувети је настала хетерогена смеша . Милица је саставила апаратуру за цеђење и процедила добијену смешу .

Филтрат је сипала у другу епрувету и загревала док вода није испарила . На дну епрувете је остала бела супстанца . Шта се налазило на сахатном стаклу ? Заокружи слово испред једног од понуђених одговора .

а) кухињска со б) кухињска со и креда в) кухињска со и шећер


9. ЗАДАТАКРаспоред електрона по енергетским нивоима у атомима елемената означених словима

А, Б, В и Г одговара елементима : литијуму , угљенику , натријуму и сумпору . Атомски број литијума је 3. Литијум и натријум се налазе у истој групи Периодног система елемената . Литијум и угљеник се налазе у истој периоди Периодног система елемената .На основу ових података одреди који су елементи А, Б, В и Г тако што ћеш на црти , уз свако слово А, Б, В и Г уписати назив или симбол елемента .

елемент

ниво А Б В Г

М 1 6

L 8 4 8 1

K 2 2 2 2

А:_______________ Б:_______________ В:_______________ Г:_______________


10. ЗАДАТАК

За сваки пар честица из прве колоне упиши назив елементарних честица којих имају једнак , односно различит број .

Парови Једнак број честица Различит број честица

1 и

3 и

и




11. ЗАДАТАКСамо једном од следећих елемената одговарају све наведене особине . Заокружи симбол тог елемента . Тај елемент :

- има више од два валентна електрона .

- припада другој периоди Периодног система елемената

- са водоником гради молекул од два атома

6Е 9Е 11Е 8Е 17Е 10Е


12. ЗАДАТАКНапиши по једну формулу једињења сваког од следећих елемената са кисеоником тако да валенце свих тих елемената буду међусобно различите .

6C, 13Al, 20Ca, 15P, 29Cu


13. ЗАДАТАКУ молекулу ковалентног једињења XY 3 има укупно 18 електрона . Одреди атомске бројеве елемената X и Y.


14. ЗАДАТАКПриказане су структурне формуле три молекула . Додај слободне електронске парове тамо где је потребно . Редни број водоника је 1, угљеника 6, азота 7 а кисеоника 8.

O O

N

HH

H

C

H

H

H

H


15. ЗАДАТАКЕлемент Е атомског броја 9 се у природи јавља у облику само једног стабилног изотопа . У том изотопу је број неутрона за 1 већи од броја протона . Тај елемент реагује са елементом Х чији је атомски број једнак масеном броју елемента Е. Напиши формулу насталог једињења и одреди тип везе у том једињењу .

Једињење је _____________________ а веза је _____________________ПОПУЊАВА КОМИСИЈА! ОСВОЈЕНИ БРОЈ ПОЕНА _____/_____






Поени 1. а)Д; Г ; А; Б ; В; Ђ

б) Г и Д (или мензура и чаша )в )А; Ђ ; Б

6x1=1x1=3x1=

10

2. 7,9 g/cm 3 1x6= 6

3. г 1x8= 8

4.4x1=

4

5. чисте супстанце : Г 1; Б 2; В2; Г 2; А3хомогене смеше : А1; А2; Г 3

хетерогене смеше : Б 1; В1; Б 3; В3

5x0,5=3x0,5=4x0,5=

6

6. а) Ф ; б) Ф ; в ) Х; г) Ф 4x1,5= 67. в ) 1x4= 48. б) 1x6= 6

9. А- Na или натријум , Б - C или угљеник , В- S или сумпор , Г - Li или литијум 4x1,5= 6

10. 1 и једнак број електрона и протона ; различит број неутрона .3 и једнак број протона ; различит број неутрона и електрона .

и једнак број електрона ; различит број неутрона и протона .

1x2=

1x2=

1x2=

6

11. 9Е 1x8= 812. CO

2; Al

2O

3; CaO; P

2O

5; Cu

2O 1x8= 8

13. 15X и 1Y 1x8= 814.

O O

N

HH

H

C

H

H

H

H

3x2= 6

15. Једињење је ХЕ а веза је ЈОНСКА 2x4= 8У К У П Н О 100



МИНИСТАРСТВО ПРОСВЕТЕ И НАУКЕ РЕПУБЛИКЕ СРБИЈЕ СРПСКО ХЕМИЈСКО ДРУШТВО

ОПШТИНСКО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ (3. март 2012. године )

ТЕСТ ЗНАЊА ЗА VII РАЗРЕД


Пажљиво прочитај текстове задатака . Тест се попуњава налив -пером или хемијском оловком (плаве или црне боје ). Обавезно упиши комплетан поступак и решења рачунских задатака на за то предвиђена места у тесту .

Време израде теста је 120 минута . Желимо ти успех у раду !

- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

Попуњава Комисија :

I Број освојених бодова : _____ x 2 = _______ (oд укупно 20)

II Број освојених бодова : _____ x 3 = _______ (oд укупно 48)

III Број освојених бодова : _____ x 2 = _______ (oд укупно 12)

IV Број освојених бодова : _____ x 4 = _______ (oд укупно 20)

Укупан број освојених бодова : _______ (oд укупно 100 )

Потпис председника Општинске комисије :

________________________________



I Заокружи тачан одговор .

А – пример елемента ; Б – пример једињења ; В – пример хомогене смеше ; Г – пример хетерогене смеше .

1. Дестилована вода А Б В Г 2. Сок од наранџе са пулпом А Б В Г

3. Жива А Б В Г

4. Чоколадно млеко А Б В Г

5. Сода -бикарбона А Б В Г

6. Вода за пиће А Б В Г

7. Процеђен чај А Б В Г

8. Хелијум А Б В Г

9. Озон А Б В Г

10. Мед са поленом А Б В Г

II Заокружи слово испред тачног одговора .

1. Шта од наведеног није угљеник ?

(а) графит (б) фулерен (в) свила (г) дијамант (д) активни угаљ

2. Кобалт (атомски број 27) је компонента витамина Б 12. Једини природни изотоп

кобалта има масени број 59. Колико електрона има атом кобалта ?(а) 86 ( б) 30 ( в) 32 ( г) 59 ( д) 27

3. Који од наведених елемената не постоји као двоатомни молекул у природи ?

(а) 1H (б) 7N (в) 9F (г) 10Ne ( д) 8O

4. Шта од наведеног није пример супстанци ?

(а) нар (б) књига (в) ваздух (г) мачка (д) музика

5. Два молекула азота симболички се приказују као :

(а) N+N ( б) 2N 2 (в) 2N ( г) N 2 (д) 2N 2

6. Прва три слоја у електронском омотачу атома су попуњени . Атомски број је :

(а) 18 ( б) 20 ( в) 10 ( г) 12 ( д) 24



7. Ова слика на етикети означава :

(а) опасну хемикалију (б) запаљиву хемикалију (в) радиоактивну хемикалију (г) експлозивну хемикалију (д) корозивну хемикалију

8. Супстанца која има поларну ковалентну везу између атома је (1H, 7N, 9F, 11Na, 17Cl,19К , 20Ca):

(а) K 3N (б) Ca 3N2 (в) NaCl ( г) F2 (д) NH 3

9. Шта од наведеног је увек тачно када нека супстанца подлеже физичкој промени :

(а) густина остаје иста (б) мења се састав супстанце (в) нема стварања нових супстанци (г) долази до промене боје супстанце (д) супстанца се топи

10. Које од наведених тврђењ a није тачно :

(а) позната су три изотопа водоника (б) изотопи се међусобно разликују по масеном броју

(в) изотопи водоника означавају се различитим симболима (г) трицијум је изотоп кисеоника (д) све наведено је тачно

11. Процес превођења неке супстанце из гасовитог у течно агрегатно стање је :

(а) кондензација (б) дестилација (в) декантовање (г) кристализација (д) цеђење

12. Које тврђење описује густину атомског језгра ?

(а) језгро заузима већи део запремине атома , али садржи веома мали део његове масе (б) језгро заузима веома малу запремину атома и садржи веома мали део његове масе (в) језгро заузима већи део запремине атома и садржи највећи део његове масе (г) језгро заузима веома малу запремину атома , али садржи највећи део његове масе (д) атомско језгро нема густину



13. Који од наведених елемената тачно одговара свом симболу :

(а) Ka, калијум (б) H, хелијум (в) Fl, флуор (г) Ag, злато (д) Mn, манган

14. Због чега се кобалт (Co) налази пре никла (Ni) у таблици Периодног система елемената , иако има већу просечну атомску масу ?

(а) Ni има више протона (б) Co је први откривен (в) Ni има мање електрона (г) Co има мању густину

15. Који од наведених метричких односа није тачан ?

(а) 1 микрометар = 10 -6 метра

(б) 100 центиметара = 1 метар (в) 1 килограм = 10 3 грама (г) 1 литар = 10 1 децилитара (д) све наведено је тачно

16. Атоми са највећим полупречником у Периодном систему елемената се налазе :

(а) на врху своје групе (б) у средини своје групе (в) на дну своје групе (г) не може да се предвиди место унутар групе

III Попуни табелу .

Класификуј свако запажање као физичко својство (упиши у табелу Ф ) или хемијско својство (упиши у табелу Х).

Запажање Својство

1. Мехурићи се образују на парчету метала када се оно убаци у киселину .

2. Боја кристалне супстанце је жута .

3. Сјајан метал се топи на 650 ºC.

4. Густина раствора је 1,84 g/cm 3.

5. Гвожђе привлачи магнет .

6. Запаљена шибица гори на ваздуху .



IV Рачунски задаци .

1. Релативна молекулска маса неког једињења израчунава се сабирањем релативних атомских маса свих атома у том молекулу . Колика је релативна молекулска маса нитроглицерина (C 3H 5N3O 9)? [Релативне атомске масе : H = 1, C = 12, N = 14, O = 16]

Поступак и решење :

2. Мртво море је најсланије море на свету , пошто садржи 332 грама соли у 1000 грама морске воде . Колико грама соли се налази у 2012 грама морске воде ? Поступак и решење :

3. Препоручена дневна доза Eliophyllin ®-a, лека који се користи за третман астме код одраслих људи , износи 6,0 mg/kg телесне масе . Колика је дневна доза лека , у милиграмима , за особу тешку 115 фунти ? [1 фунта = 453,59 грама ] Поступак и решење :

4. Густина етанола је 0,789 g/cm 3. Колико грама етанола има у 0,205 литара ове супстанце ? Поступак и решење :





РЕШЕЊЕ ТЕСТА ЗНАЊА ЗА VII РАЗРЕД

Бодови :

I*

1. Б ; 2. Г ;3. А; 4. Г ;5. Б ; 6. В; 7. В; 8. А;9. А; 10. Г

10 x 2 = 20

II*

1. (в ); 2. (д);3. (г); 4. (д);5. (б); 6. (а );7. (а ); 8. (д);9. (в ); 10. (г );

11. (а ); 12. (г );13. (д); 14. (а );15. (д); 16. (в )

16 x 3 = 48

III 1. Х; 2. Ф ; 3. Ф ;4. Ф ; 5. Ф ; 6. Х

6 x 2 = 12

IV1. 227

2. 668 грама 3. 313 милиграма

4. 162 грама

4 x 5 = 20

Укупно 100 бодова

* Ученик не добија бодове уколико је заокружио и неко слово испред одговора који није тачан !



РЕПУБЛИКА СРБИЈА

МИНИСТАРСТВО ПРОСВЕТЕ , НАУКЕ И ТЕХНОЛОШКОГ РАЗВОЈА СРПСКО ХЕМИЈСКО ДРУШТВО




Пажљиво прочитај упутство и текст сваког питања . Тест се попуњава хемијском оловком плаве или црне боје . Обавезно упиши комплетан поступак и решења рачунских задатака на за то предвиђена места у тесту .

Време израде теста је 120 минута . Желимо ти успех у раду !

- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -


I Број освојених бодова : _____ x 2 = ______ (oд укупно 22)

II Број освојених бодова : _____ x 3 = ______ (oд укупно 42)

III Број освојених бодова : _____ x 3 = ______ (oд укупно 24)

IV Број освојених бодова : _____ x 3 = ______ (oд укупно 12)

Укупан број освојених бодова : _______ (oд укупно 100 )

Потпис председника Општинске комисије :

_______________________________



Општинско такмичење из хемије тест знања за разред





А – пример елемента ; Б – пример једињења ; В – пример хомогене смеше ; Г – пример хетерогене смеше .

1. Магла А Б В Г

2. 10 каратно злато А Б В Г

3. Калијум -перманганат А Б В Г

4. Бело вино А Б В Г

5. Ушећерени мед А Б В Г

6. Негазирана минерална вода А Б В Г

7. Стакло А Б В Г 8. Неон А Б В Г

9. Бронза А Б В Г

10. Графит А Б В Г

11. Сода -бикарбона А Б В Г

II Заокружи слово испред тачног одговора .

1. Која промена је хемијска ?

(а ) печење хлеба (б) дестилација морске воде (в ) сублимација јода

(г) појава дуге после кише

2. Која промена је физичка ?

(а ) кондензација водене паре (б) карамелизација шећера (в ) труљење лишћа (г) горење сумпора

3. Хемијски симбол цинка је:

(а ) Zn (б) Cs (в ) Cd (г) C

4. У којој супстанци је остварена поларна ковалентна веза ?

(а ) HCl (б) CaCl 2 (в ) Cl 2 (г) NaCl

5. По чему се разликују изотопи неког елемента ?

(а ) А (б) Z (в ) N(p+) (г) N(e – )




6. Који исказ је тачан ?

(а ) основне честице језгра атома су неутрони и електрони (б) основне честице језгра атома су протони и неурони (в ) основне честице језгра атома су протони и неутрони (г) основне честице језгра атома су протони и електрони

7. Ова слика (пиктограм ) на етикети означава :

(а ) радиоактивну хемикалију (б) запаљиву хемикалију (в ) експлозивну хемикалију (г) корозивну хемикалију

8. Префикс који одговара фактору 10 -6 је :

(а ) кило (б) нано (в ) мили (г) микро

9. Помоћу ваге супстанцама се мери :

(а ) тежина (б) маса (в ) густина (г) запремина

10. Који низ садржи хемијске симболе честица са истим бројем електрона ?

(а ) Mg, Ca, Sr (б) Li +, Na +, K + (в ) K+, Cl –, S 2– (г) Fe 2+ , Co 2+ , Ni 2+

11. Предвиди симбол стабилног јона сумпора :

(а ) S3– (б) S2– (в ) S– (г) S2+

12. Структура дијаманта се представља моделом :

(а ) металне атомске кристалне решетке (б) атомске кристалне решетке (в ) молекулске кристалне решетке (г) јонске кристалне решетке

13. Смеша бакра и гвожђа у праху може да се одвоји на полазне компоненте :(а ) филтацијом (б) магнетом (в ) дестилацијом (г) сублимацијом

14. Који елемент има хемијска својства најсличнија магнезијуму ?

(а ) калцијум (б) литијум (в ) алуминујум (г) аргон




III Допуни следеће исказе тако да представљају тачне тврдње .

1. Молекул озона садржи ______ протона .

2. Најмање заступљен изотоп водоника у природи је ______________________.

3. Атомски број елемента са 6 валентних електрона у N енергетском слоју је ______ .

4. Молекулска формула једињења које настаје спајањем Na + и O2– јона је _________ .

5. Јединица за количину супстанце је ___________.

6. Видови материје су супстанца и ______________________________ .

7. Електронска формула воде је _________________________ .

8. Валенца фосфора у P2O5 је: ______.

IV Рачунски задаци . Користи полеђину листа за рад !

1. Колика је релативна молекулска маса парацетамола (C 8H9NO2 )?

Решење : _______________ .

2. Колико пута је већа маса атома са 16 нуклеона од масе атома чији је масени број 2?

Решење : _______________ .

3. Препоручена дневна доза Eliophyllin ®-a, лека који се користи за третман астме код

одраслих људи , износи 6 mg/kg телесне масе . Колика је потребна дневна доза лека (у g), за особу тешку 100 фунти ? [1 фунта = 453,6 грама ]

Решење : _______________ .

4. Колика је густина (у g/cm 3) коцке дужине странице 0,01 метра и масе 1,2 грама ?

Решење : _______________ .




Простор за рад . Не заборави да упишеш редни број задатка који решаваш !



РЕПУБЛИКА СРБИЈА

МИНИСТАРСТВО ПРОСВЕТЕ , НАУКЕ И ТЕХНОЛОШКОГ РАЗВОЈА



РЕШЕЊА ТЕСТА ЗНАЊА ЗА VII РАЗРЕД

Бодови :

I

1. Г; 2. В; 3. Б; 4. В;5. Г; 6. В; 7. В; 8. А;

9. В; 10. А; 11. Б.11 x 2 = 22

II

1. (а); 2. (а); 3. (а); 4. (а);5. (а); 6. (в); 7. (г); 8. (г);

9. (б); 10. (в); 11. (б); 12. (б); 13. (б); 14. (а).

14 x 3 = 42

III

1. 24; 2. трицијум ; 3. 34; 4. Na 2 O;

5. мол ; 6. физичко поље ;

7. ; 8. V.

8 x 3 = 24

IV

1. 151;2. 8 (пута );

3. 0,272 (грама );4. 1,2 (g/cm

3).

4 x 3 = 12




1

MINISTARSTVO PROSVETE I SPORTA REPUBLIKE SRBIJESRPSKO HEMIJSKO DRU[TVO

REGIONALNO TAKMIÊWE IZ HEMIJEAPRIL , 2004. GODINETEST ZA VII RAZRED

[ifra u~enika:

Pa`qivo pro~itajte tekstove zadataka. U prilogu se nalazi ~istahartija za wihovu izradu. Pored svakog izra~unavawa upi{ite redni brojzadatka, a rezultate obavezno upi{ite na mesta koja su za to predvi|ena utekstu.

Zaokruène vrednosti za relativne atomske mase: A r (H)=1; A r (C)=12;

A r (N)=14; A r (O)=16; A r (P)=31; A r (S)=32; A r (Cl)=35,5; A r (Cu)=63,5; A r (Zn)=65,5;

Vreme izrade testa je 120 minuta.

@elimo vam uspeh u radu!

1. Na liniji upi{ite naziv postupka kojim se heterogena sme{a ~vrstesupstance i vode moè razdvojiti ako je:

a) supstanca rastvorna u vodib) supstanca nerastvorna u vodi

2. Sme{a oksida A i B ima masu 320 g. U oksidu A je odnos masa ugqenika ikiseonika 3 : 8, a u oksidu B 3 : 4. Broj molova oksida A u sme{i je tri puta

ve}i od broja molova oksida B. Napi{ite formule oksida A i B. Izra~unajtemasu oksida A i oksida B u sme{i.



2

3. Atomski broj ugqenika je 6, a kiseonika je 8. Koliko zajedni~kihelektronskih parova je ostvareno u 22 g ugqenik( IV)-oksida?

4. U balonu A nalazi se 1 g hlora, u balonu B 1 g azota, u balonu V 1 g kiseonika i u balonu G 1 g bakra. Pore|ajte balone prema rastu}em broju~estica u wima.

5. Date su spstance: sumpor, gvo`|e( II)-sulfid, barijum-sulfat, bakar( II)-sulfat, parafin, bra{no, natrijum-hlorid, fosfor.

A. Izdvojite supstance koje sa vodom grade homogenu sme{u.

________________________________________________________________________

B. Izdvojite supstance koje sa vodom grade heterogenu sme{u.

________________________________________________________________________

6. Vodonik, koji se dobija u reakciji cinka i hlorovodoni~ne kiseline,pome{a se sa 0,2 mola hlora. U prisustvu plamena dobija se 7,3 g hlorovodonika. Koliko grama cinka je izreagovalo?



3


a) Izme|u atoma nemetala gradi se kovalentna veza. DA NEb) Valenca ugqenika u molekulu C2H6 je ~etiri. DA NEv) Najmawa ~estica natrijum-hlorida je molekul. DA NEg) U jonskom jediwewu broj katjona je uvek jednak broju anjona. DA NE

8. Koliko }e kiseonika i vodonika reagovati da bi nastala voda? Nalinijama pored podataka iz kolone A upi{ite broj kojim je obeleènodovaraju}i podatak iz kolone B.

A (vodonik) B (kiseonik)0,5 g 1 0,5 mola

1 g 2 1 mol 2 g 3 2 g 2 mola 4 2 mola 4 mola 5 4 g

9. Popunite tabelu podacima koji nedostaju.

Koeficijent Simbolelementa

Indeks m (g)

2 S 8

3 P 3725 2 1404 3 192

Br 2 800

10. Reakcijom sinteze, u kojoj u~estvuje ukupno 5 mola elemenata, nastaje 2mola jediwewa NxOy. Napi{ite jedna~inu ove reakcije.

11. Na prazne linije (u jedna~inama nastajawa jona) upi{ite odgovaraju}ebrojeve .

3919 M →

−− e1 −

− M+

3517 H →

−+ e1 −

− H−



4


a) Valentni elektroni se mogu nalaziti i u prvom energetskomnivou.

DA NE

b) Svaka perioda zavr{ava se elementom koji u najvi{em nivouima 8 elektrona.

DA NE

v) Broj metala i nemetala u periodnom sistemu je jednak. DA NEg) Plemeniti gasovi se nalaze u nultoj grupi periodnog sistema. DA NEd) U periodnom sistemu se nalaze i elementi dobijeni

sinteti~kim putem.DA NE

13. Koliko grama kalcijum-oksida se dobija u reakciji izme|u 3 g kalcijuma i1 g kiseonika?

14. Atom ~etvorovalentnog elementa sadrì 16 neutrona. U 100 g wegovogoksida nalazi se 50 g kiseonika. Kolika je relativna atomska masa elementakoji gradi oksid? Koliko valentnih elektrona ima atom ovog elementa?

15. Iskazi koji se nalaze ispod datih supstanci opisuju „tajanstvenusupstancu ”. Svakim od ~etiri iskaza elimini{ite jednu supstancu kojaNIJE TAJANSTVENA SUPSTANCA. Svaka supstanca moè bitieliminisana samo jednom. Brojeve eliminisanih supstanci upi{ite naliniji pored iskaza. Re{ewe je supstanca koja ostane neeliminisana.

1. hlor 2. hlorovodonik 3. amonijak 4. voda 5. azot

1) Moj molekul ne sadrì ~etiri atoma.2) Ne rastvaram jonska i kovalentna jediwewa.3) Moj molekul nije dipol.4) Nisam otrovna supstanca.

Tajanstvena supstanca: __________________



5

REGIONALNO TAKMIÊWE IZ HEMIJE - 2004. godinaRe{ewa testa za VII razredOznaka 1 h broj poena zna~i da se poeni ne dele. Traì se kompletno ta~noura|en zadatak.

Broj poena1. a) destilacija ili kristalizacija, b) ce|ewe 2h2=4

2. A= CO 2; B=CO ;m(CO 2)=264 g; m(CO)=56 g 3+2h1,5=6

3. 12·1023 zajedni~kih elektronskih parova 1h5=5

4. A<G<V<B 1h5=55. A . bakar( II)-sulfat, natrijum-hlorid

B. sumpor, gvo`|e( II)-sulfid, barijum-sulfat, parafin, bra{no,fosfor

8h0,5=4

6. 6,55 g cinka 1h4=4

7. a) DA; b) DA; v) NE; g) NE 4h1=4

8. 5; /; 1; 2; 4; 5h1=5

9. 512; 4; N; O; 5 5h1=5

10. 2N 2 + 3O 2 → 2N 2O3 1h5=5

11. 39 i 19; 35 i 17; 2h1=2

12. a) DA; b) NE; v) NE; g) DA; d) DA 5h1=5

13. 3,5 g CaO 1h4=4

14. A r (E)= 32;6 valentnih elektrona 4+2=6

15. 1) 3; 2) 4; 3) 2; 4) 1; Tajanstvena supstanca: 5. azot 1h6=6

UKUPNO 70 poena





РЕГИОНАЛНО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ АПРИЛ , 2005. ГОДИНЕ



Пажљиво прочитајте текстове задатака . У прилогу се налази хартија за њихову

израду . Поред сваког израчунавања упишите редни број задатка , а резултате обавезно

упишите хемијском оловком на места која су за то предвиђена у тексту .

Заокружене вредности за релативне атомске масе : A r (H)=1; A r (C)=12; A r (N)=14;

A r (O)=16; A r (Mg)=24 ; A r (S)=32; A r (Cl)=35,5; A r (Ca)=40.



1. Поред сваке наведене промене упишите физичка или хемијска промена .а) Кишељење купуса је __________________ промена .

б) Кување чаја је _______________________ промена .в) Добијање сока из воћа је __________________ промена .г) Добијање вина из грожђа је _______________ промена .д) Кување меса је ____________________ промена .ђ) Прављење хлеба је ___________________ промена .е) Фарбање дрвеног предмета је ______________ промена

2. Топљењем комада леда чија је запремина 500 cm 3 добијено је 460 cm 3 течне воде .а) Која је била маса комада леда ?б) Колика је маса 1 cm 3 леда ?

3. Разврстајте дате супстанце према растворљивости у води на растворне и нерастворне .

лимунов сок , чај , бибер , кухињска со, креда , какао , шећер , пластична маса , вино ,угљеник , уље , пепео

Растворне супстанце : _________________________________________________________

Нерастворне супстанце : _______________________________________________________



4. Средите коефицијенте у датим приказима хемијских реакција :

а) N 2O5 + Ca(OH) 2 → Ca(NO 3)2 + H 2O

б) HCl + O 2 → H2O + Cl 2

в ) Fe + Cl 2 → FeCl 3

г ) NH 3 + H 2O + P 2O5 → (NH 4)2HPO 4

д ) Na 2O + HNO 3 → NaNO 3 + H2O

5. Из датог низа издвојте тачно написане формуле једињења .

VI II III II II I III II IV I II I IV II I II

a) А B3 б) А2 B3 в) А B2 г) А3 B2 д) А B4 ђ) А2 B е) А2 B ж) А2 B

6. Попуните табелу подацима који недостају .

Полазно стање (молови реактаната у смеши )

Недовршен приказ реакције Крајње стање

H2 + O 2 → H2O 2 mol H 2O + 1 mol H 2

4 mol Cl 2 + 1 mol H 2 Cl2 + H 2 → HCl

7. Одговорите са ДА или НЕ.

a) Чврста супстанца ратворна у води и вода увек граде хомогену смешу . ДA НE

б) Растворљивост гасова у води расте с порастом поларности њихових молекула .

ДA НE

в) Растворљивост гасова у води расте са смањењем температуре . ДA НE

г) Презасићени растор је хетерогена смеша . ДA НE

д) У дестилованој води сви молекули нису једнаки . ДA НE



8. На линијама поред података из колоне А упишите број којим је обележен одговарајући податак из колоне Б.

Подаци потребни за решење задатка :31P ( V група , 3. периода ), 24Mg ( II група , 3. периода ), 27Al ( III група , 3. периода ),19F (VII група , 2. периода ), 23 Na (I група , 3. периода ),

A B

а) натријум 1. 16б) фосфор 2. 8

в) магнезијум 3. 10г) алуминијум 4. 12

д) флуор 5. 146. 18

9. А. На располагању је шест mol атома водоника , три mol атома азота , три mol атома хлора и један mol атома сумпора . Употребите све атоме и саставите формуле супстанци са поларном ковалентном везом и супстанци са неполарном ковалентном везом . Број молова супстанци са поларном везом треба да буде три , а са неполарном два .

Супстанце са поларном ковалентном везом : _________________________________________

Супстанце са неполарном ковалентном везом : _______________________________________

Б.Маса смеше која садржи пет молова ових супстанци износи 186,5 g. Колико молекула неполарних супстанци садржи 373 g те смеше ?

_________________број молекула

10. Количина од 0,25 mola оксида неког елемента садржи 8 g кисеоника . Колика је валенца тог елемента ако се зна да се он налази у V групи периодног система и да његов атом

садржи седам електрона и седам неутрона ? Релативна молекулска маса оксида износи 46.



11. Прецртајте нетачно у датим реченицама .а) Анјон има више / мање протона од електрона .б) Катјон има више / мање електрона од протона .в) У јонском пару укупан број протона је једнак / различит укупном броју електрона .

12. Дате су реченице :А. У реакцији 4,8 g магнезијума са кисеоником добија се 8 g једињења .

Б. У реакцији магнезијума са 6,4 g кисеоника добија се 16 g једињења .Наведите законе које илуструју ове реченице ? Своју тврдњу докажите рачунски .

13. Заокружите слово испред тачне тврдње .У процесу кружења воде у природи дешавају се физичке промене :

а) топљење , дестилација , испаравање ,б) испаравање , кондензација , топљење ,в) испаравање , кристализација , седиментација

14. Колико анјона се налази у 22,2 g калцијум -хлорида ?

15. Уочите правилност у датој шеми и попуните празно место симболом који недостаје .

Na K Cl

Ca O Cu

N Fe



РЕГИОНАЛНО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ – 2005. ГОДИНА Решења теста за VII рaзред Ознака 1 х број поена значи да се поени не деле . Тражи се комплетно урађен задатак .

Поени

1. а) хемијска ; б) физичка ; в) физичка ; г) хемијска ; д) хемијска ;ђ) хемијска ; е) физичка

7х1=7

2. а) m = 460 g б) m = 0,92g 2х1=2

3. растворне супстанце : лимунов сок , кухињска со, шећер , вино ,нарастворне супстанце : чај , бибер , креда , какао , пластична маса , угљеник ,уље , пепео

За сваки нетачан одговор одузети 0,5 поена .

12 х0,5=6

4. једначине реакција 5х2=10

5. а), б), в), д), ж) 5 х 1=5

6. 3 mol H 2 + 1 mol O 2 ; сређена једначина сређена једначина ; 2 mol HCl + 3 mol Cl 2

2 + 1=31 + 2=3

7. а) НЕ; б) ДА; в) ДА ; г) НЕ; д) НЕ 5 х 1=5

8. a) натријум -4; б) фосфор -1; в) магнезијум -4; г) алуминијум -5;д) флуор -3 1 х 5=5

9. А. Супстанце са поларном ковалентном везом : NH 3, H 2S и HClСупстанце са неполарном ковалентном везом : Cl 2, N 2 Б. 24·10 23 молекула

1 х 4 =41 х 2=2

10. ХO2 , валенца IV 1 х 4=4

11. а) више ; б) више ; в) различит 3 х 1=3

12. Закон одржања масе : 4,8 g + 3,2 g = 8g ; 9,6 g+ 6,4 g = 16 gЗакон сталних масених односа : m(Mg) : m(O) = 4,8 : 3,2 =48 : 32 = 3 : 2

m(Mg) : m(O) = 9,6: 6,4 = 3 : 2Сваки закон носи по 1 поен ; доказ за сваки закон носи по 1 поен .

2х1 + 2 х1=4

13. б) 2

14. 2,4 · 10 23 хлоридних јонова 1х3=3

15. Al ( тровалентни метал ) 2

UKUPNO 70 po n



РЕГИОНАЛНО TAKMI Ч E Њ E ИЗ ХЕМИЈЕ , АПРИЛ 2005. ГОДИНЕ

ПРАКТИЧНА ВЕЖБА ЗА VII РАЗРЕД


На располагању су супстанце : гвожђе , сумпор , алкохол и дестилована вода .

Задатак 1. Помешајте две чврсте супстанце .

Добијена смеша је ___________________ .Раздвојите смешу на састојке . Опишите и објасните поступак раздвајања :

Задатак 2. Направите смешу од две течне супстанце .

Добијена смеша је __________________ .Закључак : Вода и алкохол се __________________.

Задатак 3. Направите двокомпонентне смеше тако да свака садржи сумпор и течну супстанцу .

А) Смеша сумпора и воде је __________________ .Закључак : Сумпор се _______________ у води .Добијену смешу раздвојите на састојке .

Б ) Смеша сумпора и алкохола је __________________.Закључак : Сумпор се ________________ у алкохолу .

Оставите епрувету у сталак да се сумпор исталожи .Одекантујте течност изнад талога .

Задатак 4.

А .У течност добијену декантовањем из огледа 3Б додајте мало воде .Б . У течност добијену из огледа 3А додајте мало алкохола .Објасните промену уочену у огледу 4А на основу резултата добијених у огледима 2, 3 и 4.

Задатак 5. Помешајте сумпор и супстанцу X .

Шта примећујете ?Помешајте супстанвцу Х и воду .Закључак :На основу резултата огледа закључује се да је сумпор ______________ супстанца .

Техника рада : Укупно :



РЕГИОНАЛНО TAKMI Ч E Њ E ИЗ ХЕМИЈЕ , АПРИЛ 2005. ГОДИНЕ



На располагању су супстанце : гвожђе , сумпор , алкохол и дестилована вода .

Задатак 1. Помешајте две чврсте супстанце .

Добијена смеша је хетерогена . 2Раздвојите смешу на састојке . Опишите и објасните поступак раздвајања :Гвожђе се из смеше одваја магнетом јер има магнетне осбине . 2

1(техника ) Задатак 2. Направите смешу од две течне супстанце . Смешу сачувајте .Добијена смеша је хомогена . 2Закључак : Вода и алкохол се мешају ( растварају један у другом ). 2

Задатак 3. Направите двокомпонентне смеше тако да свака садржи сумпор и течну супстанцу .

А) Смеша сумпора и воде је хетерогена . 2Закључак : Сумпор се не раствара у води . 2Добијену смешу раздвојите на састојке . 2( техника ) Б ) Смеша сумпора и алкохола је хетерогена . 2Закључак : Сумпор се не раствара у алкохолу . 2

Оставите епрувету у сталак да се сумпор исталожи .Пажљиво одекантујте бистру течност изнад талога . 1( техника )

Задатак 4.А .У течност добијену декантовањем из огледа 3 Б . додајте мало воде .Б . У течност добијену из огледа 3А . додајте мало алкохола .Објасните промену уочену у огледу 4А . на основу резултата добијених у огледима 2, 3 и 4.

Додатак воде у течност добијену декантовањем у огледу 3Б доводи до таложења сумпора .Значи , сумпор се делимично растворио у алкохолу . Додатак воде у алкохолни раствор смањује растворљивост сумпора у алкохолу и он се таложи . 5

Задатак 5. Помешајте сумпор и супстанцу X .Шта примећујете ? Сумпор се делимично раствара у супстанци Х. 1Помешајте супстанвцу Х и воду .Закључак : Х је неполарна супстанца . 1На основу резултата огледа закључује се да је сумпор неполарна супстанца . 2

Техника рада : 4 + 1 = 5Укупно : 30








Пажљиво прочитајте текстове задатака . У прилогу се налази хартија за њихову

израду . Поред сваког израчунавања упишите редни број задатка , а резултате обавезно

упишите хемијском оловком на места која су за то предвиђена у тексту .

Заокружене вредности за релативне атомске масе :: A r (H)=1; A r (N)=14; A r (O)=16;

A r (Mg)=24; A r (S)=32; A r (Cl)=35,5; A r (Ca)=40; A r (Ag)=108;



1. Дате смеше разврстајте у одговарајуће колоне : кора дрвета , изворска вода , облаци , плута ,бензин , ваздух ..

Хомогена смеша Хетерогена смеша

2. Релативна атомска маса неметала износи 32. У реакцији са кисеоником добија се оксид у коме је однос маса 2 : 3.а) Колика је валенца неметала ?

б) Колико атома кисеоника садржи 0,25 mola оксида неметала ?

3. Разврстајте дате супстанце према растворљивости у води на растворне и нерастворне .



алева паприка , вим , детерџент за прање судова , млевени мак , жути шећер , јабуков сок ,пепео , гриз

Растворне супстанце : _________________________________________________________

Нерастворне супстанце : _______________________________________________________

4. Одредите коефицијенте у датим приказима хемијских реакција :

а) Al + Cl 2 → AlCl 3

б ) H2 + О2 → H2O

в) SO2 + H2O → H2SO 3

г) Fe + O 2 → Fe 2O3

д) N 2O5 + H2O → HNO 3

Слова којима су означене једначине реакција поређајте у низ према растућем броју молова супстанци у реакцији .

______________________________________________________________________________

5. a) Два атома елемента А једине се са три атома двовалентног елемента Б. Напишите формулу једињења насталог из елемента А и водоника .

_____________________________________

б) Атом 8А постиже стабилну конфигурацију примањем два електрона . Колика је валенца катјона који везује два јона постала од 8А?

_____________________________________

6. Дати су симболи елемената : Ca, Cl, O, K, N. Напишите молекулске формуле супстанци које могу да граде ови елементи и разврстајте их по типу хемијске везе .:

а) Супстанце са јонском везом : ____________________________________________________

б) Супстанце са неполарном ковалентном везом : ____________________________________

в) Супстанце са поларном ковалентном везом : ______________________________________





а) 1,2 .1023 атома водоника 1,5 g водоника

б) 3 .1023 молекула S8 64 g сумпора

11. Колико грама калцијум -хлорида треба узети да би се у реакцији са сребро -нитратом добила количина сребро -хлорида која садржи 3 . 10 23 јона сребра ?

12. Од датог броја атома елемената напишите формулу супстанце и њену количину .

а) 2К 2N 6O ___________________

б) 8H 4S 12O __________________

в) 9Na 3P 12O __________________

13. Атоми елемената 17А, 20Б и 1Д изграђују супстанце I, II и III. Супстанце II и III имају по два пута више честица А од супстанце I. Супстанца III је неполарна .

а) Напишите формуле супстанци I, II и III

I = ___________________, II = ____________________, III = ___________________.

б) Тип хемијске везе у супстанцама :I = ___________________, II = ____________________, III = ___________________.

14. Снежана , Драгана и Милена треба да направе једињење магнезијума и сумпора , чија је формула MgS. Снежана је одмерила 6 g магнезијума , Драгана 7, а Милена 8. Колико грама сумпора треба да одмери свака ученица да би добиле једнаку масу производа ?



15. Супстанце дате у таблици су учесници у хемијској реакцији . Уочите правилност у датој шеми и попуните празн a мест a подацима који недостају .

азот кисеоник азот (V)- оксид

28 g g

0,2 mola

12 .1023 молекула



РЕГИОНАЛНО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ 2006. ГОДИНЕ Решења теста за VII разред

Ознака 1 х број поена значи да се поени не деле . Тражи се комплетно урађен задатак

Поени

1 Хомогена смеша : изворска вода , бензин ,Хетерогена смеша : кора дрвета , облаци , плута , ваздух

6 х 0,5 =3

2. а) VI; б) 4,5 . 10 23 2 х 2=4

3. растворне супстанце : детерџент за прање судова , јабуков сок , жути шећер нарастворне супстанце : алева паприка , вим , млевени мак , пепео , гриз

За сваки нетачан одговор одузети 0,5 поена .

8 х 0,5=4

4. једначине реакција в) < д) < б) < а) < г)

5 х 1+1=6

5. а) AH 3; б) IV 2 х 2=46. а) Супстанце са јонском везом : CaO, K 2O, CaCl 2, KCl

б) Супстанце са неполарном ковалентном везом : N 2, Cl 2, O 2

в) Супстанце са поларном ковалентном везом : N 2O3, N2O5, Cl 2O, Cl 2O5, Cl 2O7

12 х 0,5 =6

7. а) НЕ; б) ДА ; в) НЕ; г) ДА ; д) НЕ 5 х 1=5

8. a) 2; б) 3; в) 2; г) 1; д) 3За погрешно придружен број одузети 0,5 поена .

5 х 1=5

9. А. N 2O3, NH 3 и 2H 2OБ. 36 g

1 х 4 =41 х 2=2

10. a) < б) > 2 х 2=411. m = 27,75 g 1 х 4 =4

12. a) 2KNO 3; 4H 2SO 3; 3Na 3PO 4 3 х 1=3

13. а) I = АД , II = БА 2, III = А2.б) Тип хемијске везе : I = поларна ковалентна , II = јонска ,

III = неполарна ковалентна .

6 х 1 =6

14. Свака ученица треба да одмери по 8 g сумпора . 1 х 4=4

15.азот кисеоник азот (V)- оксид

28 g 80 g 108 g

0,08 mola 0,2 mola 0,08 mola

12 .1023 молекула 30 .1023 молекула 12 .10 23 молекула

6 х 1=6

УКУПНО : 70 поена






I Дате су смеше :

Смеша I II III

Компоненте смеше

A+ В A+ Б Б +В

Испитајте расворљивост смеша у дестилованој води и изведите закључке .

Супстанца A је _______________________ у води .

Супстанца Б је _______________________ у води .

Супстанца В је _______________________ у води .

Смешу број III раздвојите на састојке .

II У чашу од 100 cm 3 сипајте 50 cm 3 супстанце Г . Полако на површину течности спустите коцку леда . Оставите да стоји и посматрајте . Шта све можете да закључите на основу уочених промена ?

Техника рада :

Укупно поена :



РЕГИОНАЛНО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ

АПРИЛ , 2006. ГОДИНЕ ПРАКТИЧНА ВЕЖБА ЗА VII РАЗРЕД

УПУТСВО ЗА ЖИРИ

I Дате су смеше :

Смеша I II III

Компоненте смеше

A+ В A+ Б Б +В

Испитајте расворљивост смеша у дестилованој води и изведите закључке .

Супстанца A је _ растворна _ у води . 3

Супстанца Б је _ нерастворна у води . 3

Супстанца В је _ растворна у води . 3

Смеша број III се раздваја на састојке цеђењем . 3

II 1. Лед плива на супстанци Г - лед има мању густину од супстанце Г .2. Лед се топи , капи воде падају на дно суда – вода у течном агрегатном

стању има већу густину од супстанце Г .3. Вода и супстанца Г се не мешају – супстанца Г је неполарна супстанца .4. Запремина воде у течном агрегатном стању је мања од запремине леда .5. Лед има мању густину од воде у течном агрегатном стању .

5 X 3 = 15

27

Техника рада : 3

Укупно поена : 30



1

МИНИСТАРСТВО ПРОСВЕТЕ И СПОРТА РЕПУБЛИКЕ СРБИЈЕ СРПСКО ХЕМИЈСКО ДРУШТВО




Пажљиво прочитај текстове задатака . У прилогу се налази чиста хартија за њихову

израду . Поред сваког решавања упиши редни број задатка , а резултате обавезно упиши на места која су за то предвиђена у тексту .



1. Колико грама шећера се налази у 100 g раствора на 25 оС, ако се на тој температури у 16,5 g растварача раствара 7,5 g шећер ?

______________

2. Одговори са ДА или НЕ.

а) Број електрона у атому је једнак броју нуклеона . ДА НЕ б) Маса протона је једнака маси електрона . ДА НЕ в) Маса водониковог атома је једнака маси протона . ДА НЕ г) Атоми елемената се међусобно разликују по броју протона . ДА НЕ д) Атомски број је једнак збиру броја протона и неутрона . ДА НЕ



2

3. Дате формуле поређај у низ према порасту валенце првог елемента .

Al2O3, CO 2, Na 2O, Cl 2O5, MgO

_________________________________________________________________________

4. Дате су следеће супстанце : А – вода , Б – шећер , В – уље и Г – со. У таблицу упиши ознаке парова супстанци који могу да праве наведене врсте смеша .

хомогена смеша хетерогена смеша

5. Колико cm 3 воде треба да испари из 30 g 20%- ног раствора натријум -хлорида да би се добио 30%- ни раствор ?

______________

6. Напиши формуле једињења цинка , живе , водоника и гвожђа са двовалентним сумпором .

______________________________________________________________________________

7. Четири атома различитих елемената имају збир атомских бројева 30. Број неутрона у сваком атому је за један већи од броја протона . По два елемента су из исте групе . Ове групе су суседне у Периодном систему елемената . Напиши ознаке тих елемената користећи атомске и масене бројеве и слово Е уместо симбола елемента .



3

8. Растворљивост неке супстанце у води на 25 OC је 25g. Заокружи слово /слова испред података који се односе на засићен раствор ове супстанце на 25 OC.

а) 0,25 g супстанце у 25 g раствора б) 2,5 g супстанце у 10 g раствора

в) 5 g супстанце у 25 g раствора г) 25 g супстанце у 250 g раствора д) 0,5 g супстанце у 50 g раствора

9. Израчунај релативну молекулску масу једињења које се састоји од:- једног атома чија маса је два пута већа од масе атома угљениковог изотопа С-12,- једног атома угљениковог изотопа С-12 и - три атома елемента чија је маса 16 пута већа од масе 1/12 атома угљениковог

изотопа С-12.

______________

10. На располагању су 1 јон магнезијума , 2 јона натријума , 3 атома водоника , 4 јона хлора и 5 атома хлора . Напиши формуле супстанци које могу да настану комбиновањем ових честица тако да се све употребе . Напиши све могуће комбинације .

11. Заокружи слово /слова испред тачних тврдњи .

а) У процесу фотосинтезе биљке разлажу воду дајући кисеоник .б) Дестилованој води укус и мирис дају растворени гасови .в) Вода је сложена чиста супстанца .г) Вода чини преко 90% човековог организма .д) Дестилацијом меке воде добија се тврда вода .



4

12. Са којим елементима из колоне Б елементи из колоне А граде поларне ковалентне везе ? На линијама упиши бројеве којима су означени одговарајући елементи из колоне Б.

А Б 1. 17Е

11Е 2. 1Е 17Е 3. 11Е 1Е 4. 8Е 8Е 5. 12Е

13. Заокружи слово /слова испред тачних тврдњи .

а) Одвајање састојака смеше цеђењем могуће је због различите растворљивости супстанци .б) Поступци раздвајања састојака смеше заснивају се на различитим хемијским особинама супстанци .

в) Дестилацијом се из смеше добијају најједноставније чисте супстанце .г) Заслађивањем дестиловане воде добија се сложена чиста супстанца .д) Састојци течне хомогене смеше не могу се одвојити декантовањем .

14. Направљене су две смеше од по три чврсте , беле супстанце . Супстанце обе смеше су обележене словима А, Б и В. Обе смеше помешане су са водом и процеђене . Код прве смеше у талогу остају супстанце А и Б, а код друге смеше у филтрату је супстанца Б. Која би од супстанци , обележених истим словом , могла бити и иста супстанца ? Наведи физичке особине те супстанце .

15. Смешу која се састоји од плавог камена , сумпора , гвожђа и натријум -хлорида треба раздвојити на састојке . Одредите редослед поступка раздвајања , уписујући бројеве од један до пет испред наведених операција .

помешати са водом процедити применити магнет дестиловати извести кристализацију

Аутори теста : Биљана Томашевић , Рада Баошић , Вера Муждека



5

РЕГИОНАЛНО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ - 2007. година Решења теста за VII разред Ознака 1х број поена значи да се поени не деле . Тражи се комплетно урађен задатак .

поени 1.

31,25 g; 1х4=4

2. а) НЕ; б) НЕ; в) ДА; г) ДА ; д) НЕ; 5х1=5

3. Na 2O, MgO, Al 2O3, CO 2, Cl 2O5; 1х4=4

4. хомогене : А и Б; А и Г;хетерогене : А и Б; А и В; А и Г; Б и В; Б и Г; В и Г;

8х1=8

5. 6 g NaCl; 10 g; 10 cm 3; 2+2+2=6

6.

ZnS; Hg 2S; HgS; H 2S; FeS; Fe 2S3; 6х0,5=3

7. 73 Е; 9

4 Е; 2311 Е; 25

12 Е; 1х7=7

8. в);(заокружен (и) нетачан (ни) одговор (и) уз тачан одговор – 0 поена )

1х2=2

9. M r =84; 1х5=5

10. MgCl 2, 2NaCl, 3HCl, Cl 2; MgCl 2, 2NaCl, H 2, HCl, 2Cl 2; 3+3=6

11. а); в);(заокружен (и) нетачан (ни) одговор (и) уз тачан /тачне одговор /е – 0 поена )

2х1,5=3

12. -; 2,4; 1,4; 1,2; 1+6 х0,5=4

13. а); д);(заокружен (и) нетачан (ни) одговор (и) уз тачан /тачне одговор /е – 0 поена )

2х1,5=3

14. Супстанца А; чврста , бела , нерастворна у води . 2+3 х1=5

15. 2, 3, 1, 5, 4; 1х5=5







Дате су супстанце А , Б , В, Г и Д. Резултате испитивања супстанци упиши у табелу 1.

Табела 1.

А Б В Г Д

ф и з и ч к е о с о б и н е

растворљивост у поларном растварачу

растворљивост у неполарном растварачу

На основу добијених резултата , у табелу 2 упиши све парове супстанци који са водом граде наведени тип смеше .

Табела 2.

Тип смеше Парови супстанци

Хомогена смеша

Хетерогена смеша

Из табеле 2 изабери смешу чији се састојци могу одвојити цеђењем . Припреми ту смешу и процеди .

Коју смешу си припремио /ла?Која супстанца је у талогу ?Опиши талог .Која супстанца је у раствору ?Опиши раствор .







УПУТСТВО ЗА ЖИРИ

Напомена :Ученик сам треба да закључи да као поларни растварач користи дестиловану воду .


Табела 1.

А Б В Г Д


чврста ,жута

чврста ,црна

чврста ,бела


чврста ,наранџаста

10 х0,5=5


- - + + + 5х0,5=2,5 растворљивост у неполарном растварачу

+ - - - - 5х0,5=2,5 На основу добијених резултата , у табелу 2 упиши све парове супстанци који са водом граде наведени тип смеше .

Табела 2.Тип смеше Парови супстанци

Хомогена смеша ВГ , ВД , ГД 3х1=3

Хетерогена смеша АБ , АВ , АГ , АД , БВ , БГ , БД 7х1=7

Из табеле 2 изабери смешу чији се састојци могу одвојити цеђењем . Припреми

ту смешу и процеди .

Коју смешу си припремио /ла? једна од АВ , АГ , АД , БВ , БГ , БД 2Која супстанца је у талогу ? А или Б 1,5Опиши талог . А – жут ; Б -црн 1,5Која супстанца је у раствору ? В или Г или Д 1,5Опиши раствор . В – безбојан ; Г – безбојан ; Д- наранџаст 1,5

28







Потребно је :

Супстанце - сумпор - активни угаљ - натријум -карбонат - кристал шећер - калијум -дихромат - угљентетрахлорид - дестилована вода

Прибор - сталак за епрувете - епрувете - кашичице - крпе - бочице са налепницама - статив - клема и прстен за левак - левак - филтер папир - стаклени штапићи - маказе - шприц боца за дестиловану воду

На сваком радном месту се налази : - 6 обележених бочица

А - сумпор Б - активни угаљ В - чврст натријум -карбонат Г - кристал шећер Д - чврст калијум -дихромат НЕПОЛАРНИ РАСТВАРАЧ - угљентетрахлорид

- шприц боца са дестилованом водом - сталак са епруветама

- пар кашичица - крпа - статив - клема и прстен за левак - левак - филтер папир - стаклени штапић - маказе

Праћење и оцењивање технике рада

За сваки од правилно изведених следећих елемената ученик добија по 0,5 поена .

- одговарајуће количине супстанци и воде

- припрема апаратуре за цеђење

- поступак цеђења (сливање низ штапић )

- уредно радно место по завршетку рада




Регионално такмичење из хемије 20. април 2008. године



Пажљиво прочитај текстове задатака . Поред сваког решавања упиши редни број задатка , а резултате обавезно упиши на места која су за то предвиђена у тексту .

Релативне атомске масе : H=1; He=4; N=7; O=16; Na=23; Mg=24; S=32; Cu=63,5; Pb=207;



www.mojahemija.org



1.У сваком низу налази се по један елемент који по својим хемијским особинама не

припада низу . Напиши распоред електрона у атому тог елемента и наведи особину која га издваја од осталих елемената у низу .

распоред електрона особина а) 4Е 19Е 10Е 20Е б) 9Е 19Е 16Е 17Е в) 11Е 3Е 8Е 13Е

2. Израчунај колика је процентна концентрација раствора који је добијен мешањем 50 g

10% раствора бакар (II)- сулфата са 75 g 15% раствора бакар (II)-сулфата ?

% бакар (II)- сулфата =_____________3.

На линијама упиши број заједничких електронских парова у наведеним молекулима .

N2

O2

H2

NH 3

HCl

Cl2

4. На основу валенце азота , наведене формуле упишите у одговарајућа места у табели .

HNO 3 N2 N2O5 N2O N 2O3 NO NH 3 NO 2

I II III IV V

5. Заокружи ДА или НЕ.

а) Растворљивост кухињске соли зависи од температуре . ДА НЕб) Мешањем воде и винског сирћета настаје хомогена смеша . ДА НЕв) У ваздуху је кисеоник растварач , а остали гасови су растворене супстанце . ДА НЕг) Презасићени раствор садржи нерастворени вишак шећера у води . ДА НЕ

д) Супстанца се раствара у растварачу све док се додавањем растворене супстанце гради хомогена смеша .ђ) Мешањем воде и јестивог уља добија се хомоген раствор .

ДА НЕ

ДА НЕ

www.mojahemija.org



6.Испитивана је смеша која садржи две од следећих супстанци : опиљци бакра ,

кухињска со, опиљци гвожђа , сумпор у праху , црвени фосфор , шећер . Примењен је магнет и није се одвојила ни једна супстанца . Смеша је помешана са водом и процеђена . Узето је мало филтрата и испаравањем воде није заостала ни једна супстанца . Одреди све могуће саставе испитиване смеше .

7.Прикажи формуле /симболе честица за које је наведено како се читају . Колико je пута

маса тих честиц a већа од једне дванаестине масе угљениковог изотопа C-12?

формула /симбол маса o-три ен-ха-три

ем-ге-ес ха-е

8.Напиши атомски број елемента ако је:

- елемент III периоде периодног система који са водом реагује најбурније - племенити гас из прве периоде периодног система елемената - елемент III периоде периодног система који је гасовит и реактиван

9.Заокружи тачне одговоре .

Ако су два атома међусобно изотопи , имаће и једнак :а) број неутрона б) атомски број в) број електрона г) број периоде д) масени број ђ) број нуклеона

10.Напиши молекулске формуле следећих супстанци :

а) оксид двовалентног гвожђа б) хлор в) оксид двовалентног угљеника г) двовалентни бакар и једновалентни хлор

д) оксид алуминијума ђ) водоник

www.mojahemija.org





13.

Допуни изразе којима се може приказати настајање јона из неутралних атома :

1. Ca (20 p + и ____e -) → Ca 2+ (____p + и ____ e -) + 2 e -

2. Cl (17 p + и ____e -) + ____ → Cl -(____ p + и ____ e -)

3. 2713Al (____p + и ____e -) → Al 3+ (____p + и ____ e -) + _____ e -

4. O (____p + и ____e -) + ____ → O2- (____p + и 10e -)

14.У 500 g хомогене смесе налази се 22,3% неког оксида олова . Проценат кисеоника који

потиче од оксида олова износи 1,6%. Израчунај релативну молекулску масу оксида ?

Рачун :

Мr(PbxOy)=______________( две децимале )

15.По три од понуђених шест честица имају међусобно једнак број електрона . Споји

линијама квадрате тих честица тако да чине троугао .О елементима од којих су честице састављене познато је следеће :- водоник је у 1. периоди , азот и кисеоник су 2. периоди , сумпор у 3. периоди а

калијум је у 4. периоди периодног система елемената .- водоник и калијум су у I групи , азот је у V групи , кисеоник и сумпор су у VI групи

периодног система елемената .

H2O2

К+

NH 4+

ОH-

О2-

S2-

www.mojahemija.org



Решења задатака Теста за VII разред 1. а) 2, 8; племенити гас

б) 2, 8, 8, 1; метал в) 2, 6; неметал

6х1= 6

2. 13 % 1х5= 5

3. 3; 2; 1; 3; 1; 1; 6х0,5= 3

4. N2O; NO; N 2, NH 3, N 2O3; NO 2; N 2O5, HNO 3; 8х0,5= 4

5. а) ДА; б) ДА ; в) НЕ; г) НЕ ; д) ДА; ђ) НЕ ; 6х0,5= 3

6. бакар и сумпор у праху ; бакар и црвени фосфор ; црвени фосфор и сумпор у праху ;

3х2= 6

7. О3; 48; NH 3; 17; MgS; 56; He; 4; 8х0,5= 4

8. 11; 2; 17; 3х1= 3

9. б), в), г);избор било ког нетачног одговора , уз тачне одговоре 0 поена

3х1= 3

10. а) FeO; б) Cl 2; в) CO; г) CuCl 2; д) Al 2O3; ђ) Н2; 6х0,5= 3

11. А) незасићен ; Б) засићен В) засићен ; Г) засићен ; 4х2= 8

12. 10.74% 1х6= 6

13. 1. Ca (20 p + и 20 e-) → Ca 2+ (20 p+ и 18 e-) + 2 e -

2. Cl (17 p + и 17 e-) + 1 e -→ Cl -(17 p+ и 18 e-)

3. 2713Al ( 13 p+ и 13 e-) → Al 3+ (13 p+ и 10 e-) + 3 e-

4. O ( 8 p+ и 8 e-) + 2 e - → O2- ( 8 p+ и 10e -)

4х1,5= 6

14. Mr = 223 1х6= 6

15. троуглови NH 4+; О2-; ОH-; и H2O2; К+; S 2-; 2х2= 4


www.mojahemija.org







Табела 1.

А Б В Г Д



растворљивост у неполарном растварачу

На основу добијених резултата попуни табелу 2.Табела 2.

Тип смеше супстанца - растварач

Хомогена смеша

Хетерогена смеша

Из табеле 2 изабери хетерогену смешу са поларним растварачем и одвоји цеђењем на састојке .

Коју смешу си одабрао /ла?Која супстанца је у талогу ?Опиши талог .Која супстанца је у филтрату ?



www.mojahemija.org






Напомена :Ученик сам треба да закључи да као поларни растварач користи дестиловану воду .


Табела 1.

А Б В Г Д


чврста ,плава



течна ,жута


10 х0,5=5


+ - + - + 5х0,5=2,5 растворљивост у неполарном растварачу

- - - + - 5х0,5=2,5 На основу добијених резултата , у табелу 2 упиши све парове супстанци који са водом граде наведени тип смеше .

Табела 2.Тип смеше Парови супстанци

Хомогена смеша А-вода , В- вода , Д- вода , Г -неполарни 4х1=4

Хетерогена смеша А-неполарни , Б - вода , Б -неполарни , В-неполарни , Д-неполарни , Г -вода 6х1=6

Из табеле 2 изабери смешу са поларним растварачем чији се састојци могу

одвојити цеђењем . Припреми ту смешу и процеди .

Коју смешу си припремио /ла? Б -вода 2Која супстанца је у талогу ? Б 2Опиши талог . Б - бео 2Која супстанца је у филтрату ? вода 2

28


www.mojahemija.org






Потребно је :

Супстанце - бакар (II)- сулфат

пентахидрат - спрашена креда - кристал шећер - уље - кухињска со - дестилована вода - петролетар

Прибор - сталак за епрувете - епрувете - кашичице - крпе - бочице са налепницама - статив - клема и прстен за левак - левак - филтер папир - стаклени штапићи - маказе - шприц боца за дестиловану воду

На сваком радном месту се налази : - 6 обележених бочица

А – бакар (II)-сулфат пентахидрат Б – спрашена креда В – кристал шећер Г - уље Д – кухињска со НЕПОЛАРНИ РАСТВАРАЧ - петролетар

- шприц боца са дестилованом водом - сталак са епруветама

- пар кашичица - крпа - статив - клема и прстен за левак - левак - филтер папир - стаклени штапић - маказе



- одговарајуће количине супстанци и воде 0,4

- припрема апаратуре за цеђење 0,4

- припремање филтер папира 0,4

- поступак цеђења (сливање низ штапић ) 0,4

- уредно радно место по завршетку рада 0,4

www.mojahemija.org



1

Министарство просвете Републике Србије

Српско хемијско друштво

Окружно /градско /међуокружно такмичење из хемије 28. март 2009. године



Пажљиво прочитај текстове задатака . Празне странице теста можеш користити за решавање задатака . Решења обавезно упиши на места која су за то предвиђена у тесту .


Релативне атомске масе : H=1; O=16; P=31; S=32; Cl=35,5; Cr =52; Ge=72;



Комисија :

1.

2.

3.



2

1.

Поређај симболе датих елемената у низ према растућем броју неутрона у њиховим атомима .

59

28 Ni55

26 Fe55

25 Mn 5927Co

___________________________________________


2.Заокружи симболе који означавају честице са једнаким распоредом електрона у електронском омотачу .

18 Ar 10 Ne 17 Cl -9F 13Al 19 Na



3.

Која наелектрисања имају следећи атоми када , градећи јонску везу , постигну стабилну

електронску структуру ? Поређај симболе насталих честица према опадајућем наелектрисању ,почевши од катјона са највећим наелектрисањем .

13Al, 19K, 9F, 20Ca

_____________________________________________



4.

Збир масених бројева атома различитих елемената X, Y и Z је 73. Број протона и неутрона

једнак је у атому Х и у атому Y. Атомски број атома елемента Y једнак је масеном броју атома Х. Масени број атома Z за 1 је већи од збира масених бројева атома X и Y. Елемент Z има валентне електроне у електронском слоју М и гради са елементом Y јонско једињење YZ 2. Одреди атомске и масене бројеве атома X, Y и Z.





3

5.

Два атома различитих елемената , E 1 и Е2, имају укупно 49 елементарних честица . Када постигну стабилну електронску структуру оба атома постају катјони са наелектрисањем 2.Масени број атома елемента Е2 већи је за 15 од масеног броја атома елемента Е1. Упиши одговарајуће бројеве на празним местима у ознакама ових атома .

Е−−

−−1 и Е−−

−−2



6.Дати су елементи 11А и 17Б.Који тип хемијске везе могу да награде ова два елемента ? _____________________________Представи молекул елемента који би могао да награди један од ових елемената . __________Који тип хемијске везе би постојао у том молекулу ? __________________________________



7.Растворљивост супстанце Х на 25 оС је 25g, на 40 оС је 40g. Употребљено је по 60 g супстанце Х за припрему засићених раствора на датим температурама . Израчунај масу раствора који су припремљени .

________________ ________________



8.Неки елемент се састоји од два изотопа : 72% изотопа масеног броја 85 и 28% изотопа масеног броја 87. Релативна атомска маса овог елемента је:

а) мања од 85б) између 85 и 86в) између 86 и 87г) већа од 87д) нема довољно података да би се дао тачан одговор





4

9.

У табели су дати атомски и масени бројеви за четири различита језгра атома , обележена бројевима од I до IV.

атомски број масени број I 101 256II 102 258III 102 260IV 103 259

Која два атома су изотопи ? Заокружи слово испред тачног одговора .а) I и IIб) II и IIIв) II и IVг) III и IVд) I и IV



10.Колико има атома у 12 молекула глукозе , молекулске формуле C6H12O6?



11.Заокружи ДА или НЕ .

а) Ковалентна веза се остварује између атома неметала . ДА НЕ

б) Кристалне решетке могу да граде и молекули једињења и елемената . ДА НЕ

в) Потпуним одласком електрона , атом натријума постаје анјон . ДА НЕ

г) Два заједничка електронска пара образују једноструку везу . ДА НЕ

д) У металној кристалној структури постоје простори у којима се електрони

слободно крећу .

ДА НЕ



12.Израчунај концентрацију раствора добијеног мешањем 250 g раствора хлороводоничне киселине , концентрације 14% и 140 g раствора хлороводоничне киселине , концентрације 25%са 170 cm 3 воде (ρ H2O=1 g/cm 3).





5

13.Подаци у табели односе се на једињења наведених елемената са кисеоником . Попуни празна места у табели .

Елемент Х

Валенца елемента

Х

M r

једињења XxОy

Формула

једињења XxОy

Cr III

183 X 2О7

V 142



14.На 50 оС направљено је 300 g засићеног раствора соли Х. Хлађењем раствора на 20 оС настала је хетерогена смеша у којој је било 262,5g засићеног раствора соли Х. Растворљивост ове соли на

20оС је 5g. Колика је растворљивост ове соли на 50

оС?



15.Дате формуле супстанци упиши у одговарајућа поља табеле .

HI, I 2, NaI, NaH

Јонска веза Поларна ковалентна веза

Неполарна ковалентна веза





6


Окружно /градско /међуокружно такмичење из хемије 28. март 2009. године


поени 1. Fe, Mn, Ni,Co 1х4= 4

2. 18Ar и 17Cl - 1х4= 4

3. Al 3+, Ca 2+, K +, F -; 1х5= 5

4. 126 X 24

12 Y 3717 Z 1х6= 6

5. 94 Е1 и 24

12 Е21х6= 6

6. јонска веза ; ББ; неполарна ковалентна веза ; 3х1= 3

7. 300 g и 210g раствора 1х5= 5

8. б) 1х4= 4

9 б) 1х4= 4

10. 288 1х4= 4

11. а) ДА б) ДА в) НЕ г) НЕ д) ДА 5х1= 5

12. 12,5% 1х5= 5

13. Cr 2O3; 152;Cl; VII;P; P 2O5 (X2О5);

6x1= 6

14. 20g 1х5= 5

15. NaI, NaH; HI; I 2; 4х1= 4

Укупно 70










Окружно/градско/међуокружно такмичење из хемије17. април 2010. године



Пажљиво прочитај текстове задатака. Празне странице теста можеш користити за решавањезадатака. Решења обавезно упиши на места која су за то предвиђена у тесту.

Релативне атомске масе: H=1; C=12; O=16; Na=23; S=32; Cl=35,5; Ca=40; Br=80

Време израде теста је 120 минута.

Желимо ти успех у раду!

Освојени број поена:

Комисија:

1.

2.

3.



1. ЗАДАТАККоја супстанца је растварач у следећим растворима:а) Раствор настао мешањем 20 g кухуњске соли, 90 g шећера и 100 g воде на 25 С.Растварач је __________б) Раствор настао мешањем 75 g алкохола и 25 g воде на 25 С.Растварач је __________

в) Водени раствор који у 160 g садржи 45 g плавог камена.Растварач је __________г) Раствор настао мешањем 155 g шећера и 105 g воде на 25 С.Растварач је __________


2. ЗАДАТАКДва атома различитих елемената X и Y имају укупно 90 елементарних честица. Елемент Х

припада другој периоди, гасовит је и не гради једињења. У елементу Х број протона једнак је броју неутрона. Такође, у елементу Y број протона једнак је броју неутрона. Упишиодговарајуће бројеве на празна места у ознакама ових атома.


3. ЗАДАТАКДате су следеће супстанце: кухињска со, фино спрашена креда, дестилована вода, сумпор,сирће и водени раствор натријум-сулфата. Како ћеш одредити сваку супстанцу, а да притоме на располагању имаш решо, сахатно стакло, епрувете и дестиловану воду?


4. ЗАДАТАКПонуђена су следећа три оксида: N 2O5, Cr 2O3 i ZnO. У празно поље упиши формулуодговарајућег оскида.Li2O NO Al 2O3

MgO Fe 2O3 PbO 2

P2O3 CO 2 ПОПУЊАВА КОМИСИЈА! ОСВОЈЕНИ БРОЈ ПОЕНА /



5. ЗАДАТАКОдреди број Х и напиши формуле молекула једињења која садрже:

а) један атом водоника, један атом хлораваленце V и Х атома кисеоника Х =_____ Формула ___________

б) три атома водоника, Х атома фосфораваленце V и четири атома кисеоника Х =_____ Формула ___________

в) један атом гвожђа валенце II, два атомагвожђа валенце III и Х атома кисеоника Х =_____ Формула ___________

г) два атома алуминијума ( 13Al) и Х атомакисеоника Х =_____ Формула ___________

д) два атома водоника, Х атома угљеника итри атома кисеоника Х =_____ Формула ___________


6. ЗАДАТАКУ три чаше А, Б и В испитивана је растворљивост супстанце Х на темпратури од 20 С.У чаши А помешано је 240 g супстанце Х и 56 g воде.У чаши Б помешано је 20 g супстанце Х и 300 g воде.У чаши В помешано је 45 g супстанце Х и 80 g воде.На 20 С растворљивост супстанце Х је 65 g у 100 g воде.

а) У следећим реченицама прецртај нетачне речи:У чаши А налази се незасићен/засићен/презасићен раствор супстанце ХУ чаши Б налази се незасићен/засићен/презасићен раствор супстанце ХУ чаши В налази се незасићен/засићен/презасићен раствор супстанце Х

б) Садржаји чаша Б и В пресути су у чашу А. Какав ће бити новонастали раствор у чаши А?

Раствор у чаши А ће бити ____________

в) Да ли се сада у чаши А налази хомогена или хетерогена смеша?

г) Укратко опиши како би смешу из чаше А раздвојио на састојке?






10. ЗАДАТАКИзрачунај релативну молекулску масу једињења ако се зна следеће:

- Молекул се састоји из укупно 7 атома елемената X, Y и Z;- Молекул садржи један атом елемента Y;- Атома X има дупло мање од атома Z;- Збир релативних атомских маса елемената X, Y и Z је 49;

- Релативна атомска маса атома елемента Y два пута је већа од релативне атомске масеатома елемента Z;

- Релативна атомска маса елемента X је једнака маси 1/12 атома угљениковог изотопа.

Релативна атомска маса једињења је ____________


11. ЗАДАТАКОднос броја атома неког елемента Е и водоника у датом једињењу је 2:5. Њихов однос маса

је 24:5.А) Колика је релативна атомска маса елемента Е?

Релативна атомска маса елемента Е је ____________б) Ако је познато да је релативна молекулска маса тог једињења 58 напишите молекулскуформулу једињења.

Молекулска формула једињења је ___________


12. ЗАДАТАКНа располагању су петнаест атома 35Br, осам атома 1H, један атом 13Al, један атом 12Mg идва атома 3Li. Саставите формуле супстанци тако да број молекула супстанци саковалентном везом буде два пута већи од броја јонских парова. Број молекула санеполарном ковалентном везом је три пута већи од броја молекула са поларномковалентном везом.

Решење:________________________________________________________

ПОПУЊАВА КОМИСИЈА! ОСВОЈЕНИ БРОЈ ПОЕНА /





Окружно/градско/међуокружно такмичење из хемије

17. април 2010. године

Решења теста за 7. Разред

Поени1. а) вода; б) алкохол; в) вода; г) вода 4x1 4

2. или ; или 1x4 43. Сумпор је чврст, жути прах

Кухињска со је чврста, бела супстанца, растворна у водиКреда је чврста бела супстанца нерастворна у водиСирће је течна супстанца карактеристичног мирисаДестилована вода испаравањем на сахатном стаклу не даје остатакВодени раствор натријум-сулфата испаравањем на саханом стаклудаје бели остатак

1x11x11x11x11x11x1

6

4. N 2O5 1x4 45. а) Х = 3, HClO 3;

б) Х = 1, H 3PO4;в) Х = 4, Fe 3O4; признаје се и FeO x Fe 2O3 г) Х = 3, Al 2O3;д) Х = 1, H 2CO 3

2x0,52x0,52x0,52x0,52x0,5

5

6. а) незасићен, презасићен;засићен, презасићен;засићен, презасићенб) засићенв) хетерогенаг) цеђење за одвајање раствора од талога, након тога дестилација

раствора

1x11x11x11x11x11x1

6

7. а) CaCl 2 < HCl < H 2O2 < CO 2

б) 4)1x2,51x2,5 5

8. Број 3B-балон; D-кондензатор/хладњак; E-термометар

1x43x0,5

5,5

9. Nа2CО3 1x4 410. Mr = 98 1x5 511. Ar(Е) = 12

молекулска формула једињења је C 4H10 или E 4H10 1x21x2

4

12. AlBr 3, MgBr 2, 2LiBr, 2HBr, 3Br 2, 3H 2 1x5 513. а) 8,75 g;

б) 19,4%;в) хетерогена;г) гвожђе-магнетна сепарација, јод-сублимација, NaCl

растварање/цеђење/испаравање ( уколико ученик наведе којимпоступцима би одвојио две супстанце, тако да трећа остајечиста након тог одвајања, признати одговор )

1x11x11x11x1

4

14. а) 9 g Xб) 12,5 %;в) 280 минута

1x21x21x2

6

15. НЕ, НЕ, ДА, ДА, НЕ 5x0,5 2,5У К У П Н О 70






Окружно / градско / међуокружно такмичење из хемије 02. април 2011. године



Пажљиво прочитај текстове задатака . Празне странице теста можеш користити за решавање задатака . Решења и поступке обавезно упиши налив -пером или хемијском оловком на места која су за то предвиђена у тесту .

Релативне атомске масе : 1 H=1; 2He=4; 6C=12; 7N=14; 8O=16; 9F=19; 10Ne=20,2; 11Na=23;12Mg=24,3; 16S=32; 17Cl=35,5; 18Ar=40; 19K=39,1




Комисија :

1.

2.

3.



1. ЗАДАТАКЗа сваки пар честица у одговарајућем пољу табеле упиши знак + ако честице у пару имају једнак број електрона , протона или неутрона .

Парови Једнак број електрона Једнак број протона Једнак број неутрона и

и

и


2. ЗАДАТАКЕлемент Е и кисеоник граде једињење . Однос броја атома елемента Е и кисеоника у датом једињењу је 1:2. Релативна молекулска маса тог једињења је 44. Израчунај релативну атомску масу елемента Е.

Релативна атомска маса елемента Е је ________


3. ЗАДАТАКа) На сликама је приказано хемијско посуђе и прибор . Заокружи слово испод слика судова /прибора који се користе приликом цеђења .

А Б В Г Д Ђ

б) Заокружи број испред тачног одговора . Када се садржај епрувете загрева на пламенику отвор епрувете је:

1) окренут од себе ка зиду 2) окренут ка себи 3) окренут на горе

4) окренут ка другим особама


4. ЗАДАТАКEлемент X, гради са двовалентним елементом Y, једињење чија је формула X2Y3. Ако је валенца елемента X у наведеном једињењу иста као и у једињењу XZ 3, одреди валенцу елемента Z у једињењу XZ 3.

Валенца елемента Z је: ________________




5. ЗАДАТАКЈелена је направила засићен раствор соли Х на 20 оС тако што је растворила 40g соли Х у 50грама воде . Затим је тај раствор загрејала на 60 оС при чему се исталожило 20 g соли Х.Заокружи слово испод графика којим је представљена растворљивост соли Х у зависности од температуре .

А Б В


6. ЗАДАТАКНа линијама поред назива елемената из колоне А упиши бројеве који се налазе испред назива елемената у колони Б а са којима могу да граде ковалентну везу . (Напомена : подаци потребни за решавање овог задатка налазе се на првој страници теста )

А Б а) флуор ________ 1) хелијум

б) кисеоник ________ 2) азот

в) натријум ________ 3) магнезијум

г) неон ________ 4) водоник

д) хлор ________ 5) угљеник


7. ЗАДАТАКНаведеним променама придружи одговарајући опис промене тако што ћеш слово испред описа промене уписати на црту .

1. кондензација ________ а) прелаз из течног у гасовито стање

2. испаравање ________ б) прелаз из чврстог у гасовито стање

3. сублимација ________ в) прелаз из гасовитог у течно стање

4. топљење ________ г) прелаз из раствореног облика у чврсто стање

5. кристализација ________ д) прелаз из чврстог у течно стање


8. ЗАДАТАКНапиши распоред електрона по енергетским нивоима у атому eлемента чији јон наелектрисања 2- има исти број електрона као атом племенитог гаса који се налази у трећој периоди Периодног система елемената . Ако се у језгру атома тог елемента налази 16неутрона , одреди масени број тог елемента .

Распоред електрона : ___________________ Масени број : ________ПОПУЊАВА КОМИСИЈА! ОСВОЈЕНИ БРОЈ ПОЕНА _____/_____



9. ЗАДАТАКАна и Иван су припремили једнаке масе водених раствора соли Х једнаке процентне концентрације . Ана је у свој раствор додала још 24 грама соли Х, док је Иван у свој раствор додао још 24 грама воде . Затим су помешали овако добијене растворе и добили 240 грама 20 %- тног раствора . Колика је била процентна концентрација раствора на почетку ?Поступак :

Одговор : __________


10. ЗАДАТАК

На линији поред сваког исказа упиши ДА ако је исказ тачан , или НЕ ако није .

а) У јонским једињењима број катјона увек је једнак броју анјона . ________

б) Број електрона у јонском једињењу увек је једнак броју протона . ________

в) Број електрона у јону увек је већи од броја протона . ________


11. ЗАДАТАККолико има :

а) молекула воде у 5 молекула FeSO 4·7H 2O Одговор : __________

б) атома азота у 4 молекула NH 4NO 3 Одговор : __________

в) атома кисеоника у 3 молекула Al(OH) 3 Одговор : __________

г) укупно атома у 6 молекула CCl 4 Одговор : __________


12. ЗАДАТАК

Како се од засићеног раствора може добити презасићен раствор ? Заокружи број испред тачног одговора .

1. Додатком исте количине воде колико износи растворљивост те супстанце

2. Додатком додатне количине растворене супстанце и интензивним мешањем

3. Цеђењем засићеног раствора

4. Хлађењем или загревањем засићеног раствора

5. Одливањем дела раствора




13. ЗАДАТАКМилица у школској лабораторији жели да направи 6%- тни раствор шећера . У чаши се налази 200g раствора шећера процентног састава 30%. Колико грама воде треба да дода у овај раствор да би добила 6%- тни раствор шећера ?Поступак :

Одговор : __________


14. ЗАДАТАКДопуни реченице тако што ћеш уписати један од понуђених поступака раздвајања смеше :кристализацијом , декантовањем , сублимацијом , цеђењем , магнетом

а) шећер се добија из раствора шећера ___________________.

б) спрашена креда се од воде одваја ___________________.

в) песак се одваја од воде ___________________.

г) јод се од кухињске соли може одвојити ___________________.

д) опиљци гвожђа се од сумпора одвајају ___________________.


15. ЗАДАТАК

Заокружи ДА уколико је исказ тачан , односно НЕ уколико није тачан .

а) Магнезијум -хлорид (МgCl 2) је течног агрегатног стања на собној температури . ДА НЕ

б) Један молекул NO садржи укупно 15 електрона . ДА НЕ в) Дестилација је поступак при коме се дешава хемијска промена супстанци . ДА НЕ

г) У једињењу Na 2SO 4 постоји само јонска веза . ДА НЕ

д) Ватра је супстанца . ДА НЕ




Окружно / градско / међуокружно такмичење из хемије

02. април 2011. године


Поени 1. Парови Једнак број електрона Једнак број протона Једнак број неутрона

и

и

и

За сваки погрешно уписан + одузети по 1 поен .

4х1 4

2. 12 1 х4 43. а) А; Г; Ђ (за сваки погрешно заокружен одузети по 1 поен )

б) 13х11х2

5

4. I ( или једновалентан ) 1х5 55. А 1х4 46. а) флуор 2,4,5

б) кисеоник 2,4,5в) натријум (ако је уписан било који од бројева одузети 1 поен )г) неон (ако је уписан било који од бројева одузети 1 поен )д) хлор 2,4,5

5x1 5

7. 1) в 2) а 3) б 4) д 5) г 5х1 58. Рапоред електрона : K-2, L-8, M-6

Масени број : 321х31х3

6

9. или 1х6 6

10. а) НЕ б) ДА в) НЕ

3х1 3

11. а) 35б) 8в) 9г) 30

4х1 4

12. 4 1 х3 313. 800 g 1 х6 614. а) кристализацијом

б) цеђењем в) декантовањем г) сублимацијом д) магнетом

5х1 5

15. а) НЕ; б ) ДА; в) НЕ; г) НЕ; д) НЕ 5х1 5У К У П Н О 70




Окружно / међуокружно / градско такмичење 02. април 2011. године

ПРАКТИЧНА ВЕЖБА ЗА СЕДМИ РАЗРЕД


1. Пред тобом су три бочице и у њима се налазе супстанце А, Б и В. Испитај растворљивост ових супстанци у води и у табелу упиши тип смеше која при томе настаје .

Супстанца А + вода Б + вода В + вода

Тип смеше

__________2. Припреми четири чисте и суве епрувете . У епрувети 1 направи смешу супстанци А и Б, у епрувети 2 направи смешу супстанци А и В, у епрувети 3 направи смешу супстанци Б и В а

у епрувети 4 направи смешу супстанци А, Б и В. Какав тип смеши си направио / ла?У епрувети 1 је _______________ смеша ; у епрувети 2 је _______________ смеша ;

у епрувети 3 је _______________ смеша ; у епрувети 4 је _______________ смеша . ________

3.У сваку од припремљених смеша додај воду и опиши своја запажања .

а ) Епрувета 1:

__________ б) Епрувета 2:

__________ в ) Епрувета 3:

__________ г) Епрувета 4:

__________ 4) До хемијске промене сигурно је дошло у епруветама број __________ __________5) Пет минута након додавања воде погледај садржај у епруветама и одговори какав тип смеше се налази у свакој од епрувета .

Епрувета 1 Епрувета 2 Епрувета 3 Епрувета 4

Тип смеше

__________Техника рада : __________

Укупно поена : __________







1. Пред тобом су три бочице и у њима се налазе супстанце А, Б и В. Испитај растворљивост ових супстанци у води и у табелу упиши тип смеше која при томе настаје .

Супстанца А + вода Б + вода В + вода

Тип смеше хомогена хомогена хомогена

_____3____2. Припреми четири чисте и суве епрувете . У епрувети 1 направи смешу супстанци А и Б, у епрувети 2 направи смешу супстанци А и В, у епрувети 3 направи смешу супстанци Б и В а

у епрувети 4 направи смешу супстанци А, Б и В. Какав тип смеши си направио / ла?У епрувети 1 је хетерогена смеша ; У епрувети 2 је хетерогена смеша ;

У епрувети 3 је хетерогена смеша ; У епрувети 4 је хетерогена смеша . __4 х1=4____

3.У сваку од припремљених смеша додај воду и опиши своја запажања .

а ) Епрувета 1: Након додавања воде дошло је до бурне реакције уз интензивно издвајање мехурића гаса (пенушање ). Након извесног времена издвајање гаса је престало и добијена је хомогена смеша (или бистар безбојан раствор ).

_____3____ б) Епрувета 2: Након додавања воде дошло је до растварања смеше две супстанце у води . Настала је хомогена смеша (или бистар раствор плаве боје ).

_____3____ в ) Епрувата 3: Након додавања воде дошло је до бурне реакције уз интензивно издвајање мехурића гаса (пенушање ). Након извесног времена издвајање гаса је престало и добијена је хетерогена смеша (или талог )

_____3____ г) Епрувета 4: Након додавања воде дошло је до бурне реакције уз интензивно издвајање мехурића гаса (пенушање ). Након извесног времена издвајање гаса је престало и добијена је хомогена смеша (или бистар раствор плаве боје ).

_____3____

4) До хемијске промене сигурно је дошло у епруветама број 1, 3 и 4 ___3 х1=3__

5) Пет минута након додавања воде погледај садржај у епруветама и одговори какав тип смеше се налази у свакој од епрувета .

Епрувета 1 Епрувета 2 Епрувета 3 Епрувета 4

Тип смеше хомогена хомогена хетерогена хомогена

_____4____Техника рада : ____4_____

Укупно поена : ____30____




ПРАКТИЧНА ВЕЖБА ЗА СЕДМИ РАЗРЕД УПУТСТВО ЗА КОМИСИЈУ

На сваком радном месту се налази :

- 3 обележене бочице -шприц боца са дестилованом водом -сталак са епруветама

А – лимунска киселина (5 грама ) -епрувете (минимум 7 комада )Б – натријум -хидрогенкарбонат (5 грама ) -пластична кашичица за чврсту реактиву В – бакар (II)- сулфат пентахидрат (5 грама ) -папирни убрус / крпа

-заштитне рукавице ( један пар )

Праћење и оцењивање технике рада За сваки од правилно изведених следећих елемената ученик добија по 1 поен .

- одговарајуће и подједнаке количине супстанци приликом прављења смеша 1

- правилно растварање и сипање воде (без просипања ) 1- правилно мешање (без просипања ) 1- уредно радно место по завршетку рада 1

Напомена члановима Окружних комисија

Поштовани , приложени „кључ “ је само груби водич како су састављачи теста осмислили практичну вежбу . Приликом оцењивања треба водити рачуна о томе да ли је

ученик извео оглед на исправан начин поштујући добру лабораторијску праксу као и да ли су запажања о резултатима огледа исправна . Молим чланове Окружних комисија да покажу флексибилност приликом прегледања теста (нарочито у делу где ученик описује своја запажања , неки кључни појмови који морају бити описани су подвучени ) и више обрате пажњу на суштину одговора него на слагање формулације одговора са формулацијом датом у „кључу “. Хвала на разумевању . Срдачан поздрав ,

Милош Милчић Председник Реп yбличке комисије




РЕГИОНАЛНО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ (1. април 2012. године )



Означи категорију у којој се такмичиш , уписујући Х у одговарајући квадрат .

тест + практични део тест + истраживачки рад

Пажљиво прочитај текстове задатака . Тест се попуњава налив -пером или хемијском оловком (плаве или црне боје ). Обавезно упиши комплетан поступак и решења рачунских задатака на за то предвиђена места у тесту .

Време израде теста је 120 минута . Желимо ти успех у раду !- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -


I Број освојених бодова : _____ x 1 = _______ (oд укупно 16)

II Број освојених бодова : _____ x 2 = _______ (oд укупно 10)

III Број освојених бодова : _____ x 2 = _______ (oд укупно 24)

IV Број освојених бодова : _____ x 4 = _______ (oд укупно 20)

Укупан број освојених бодова : ______ (oд укупно 70 )

Потпис председника Регионалне комисије :

________________________________




1. Топљење чоколаде је физичка промена . ДА НЕ 2. Варење хране је хемијски промена . ДА НЕ

3. Мутна речна вода је суспензија . ДА НЕ

4. Први симболи метала биле су ознаке тада познатих планета . ДА НЕ

5. Na2O је пример једињења са јонском везом између атома . ДА НЕ

6. Хемијски елемент је скуп свих атома са истим наелектрисањем језгра . ДА НЕ

7. Хемијска реакција је процес у коме се стварају нове супстанце . ДА НЕ

8. Смеша две јонске супстанце увек је чврстог агрегатног стања . ДА НЕ

9.

Плави камен је супстанца која није растворна у води . ДА НЕ 10. Елементи исте периоде имају слична хемијска својства . ДА НЕ

11. Декантовањем се грубо одвајају састојци неких хетерогених смеша . ДА НЕ

12. Црвени фосфор плива на води . ДА НЕ

13. Молекулска формула једињења је довољна за одређивање валенце елемента . ДА НЕ

14. Хомогене смеше имају сличан састав и својства у свим својим деловима . ДА НЕ

15. Три молекула амонијака садрже укупно дванаест атома . ДА НЕ

16. Раствори постоје у сва три агрегатна стања . ДА НЕ

II M одели атома X, Y и Z дати су на слици (p= протони ; n= неутрони ; е=електрони ):

Атом X Атом Y Атом Z

(а ) Наведи у каквом су међусобном односу атоми X и Z: _________________ .

(б) Одреди број валентних електрона у атому Y. _____ .

(в ) Одреди масени број атома X. _____ .

(г) Одреди укупан број нуклеона у сва три атома . _____ .

(д) Одреди број негативно наелектрисаних честица у атому Z. _____ .



III Допуни следеће исказе .

(а ) У формирању хемијске везе учествују _____________________ електрони .

(б) Релативна атомска масе одређује се у односу на ______________________.

(в ) Процес супротан процесу растварања је _________________________.

(г) Статив , балон , термометар и хладњак делови су апаратуре за ____________________ .

(д) Електронска формула молекула кисеоника је ___________________ .

(ђ) Највећи до сада познати атом има _________ енергетских нивоа .

(е) У ____________________________ се уситњавају супстанце чврстог агрегатног стања .

(ж) је слика на етикети којом се означава ___________________ хемикалија .

(з) Хемија проучава различите ________________, њихову грађу , својства и промене .

(и) Раствор је _________________ смеша , која се састоји од растварача и ____________________________________ .

( ј) Уређени распоред атома , молекула или јона у простору назива се _________________

структура .(к ) Својства елемената су периодична зависност њихових ________________________ .

IV Рачунски задаци .

1. Израчунај релативну молекулску масу магнезијум -флуорида . [A r (F)=19; A r(Mg)=24,3] Поступак и решење :

2. Масени удео сребра у некој легури злата је 0,056. Колико грама сребра има у 0,8килограма ове легуре ? Поступак и решење :







РЕШЕЊЕ ТЕСТА ЗНАЊА ЗА VII РАЗРЕД

Бодови :

I

1. ДА ; 2. ДА ; 3. ДА ; 4. ДА ;5. ДА ; 6. ДА ; 7. ДА ; 8. ДА ;9. НЕ ; 10. НЕ ; 11. ДА ; 12. ДА ;

13. НЕ ; 14. НЕ ; 15. ДА ; 16. ДА .

16 x 1 = 16

II

(а ) изотопи (б) 3 (в ) 8(г) 29 (д) 4

5 x 2 = 10

III

(а) валентни (б) угљеник (в ) кристализација (г) дестилацију (д) (ђ) седам (е) авану (са тучком )(ж) опасна (з) супстанце (и ) хомогена ; растворених супстанци ( ј) кристална (к ) атомских ( редних ) бројева

12 x 2 = 24

IV

1. 62,3 2. 44,8 грама 3. 36000 mg 4. 35,6% 5. 35,465

5 x 4 = 20








Време израде вежбе је 60 минута . Желимо ти успех у раду !

Свака супстанца има карактеристична својства по којима се разликује од других супстанци . Физичка својства супстанци одређују се и помоћу наших чула . Пред тобом је шест бочица у којима се налазе јестиве супстанце А, Б, В, Г, Д и Ђ. Испитај нека од физичких својстава ових супстанци и резултате својих запажања упиши у табелу .

1 2 3

Супстанца Агрегатно стање

Боја (а ) Растворљивост у води (б) Тип добијене смеше

А (а )

(б)

Б (а )

(б)

В (а )

(б)

Г (а )

(б)

Д (а )

(б)

Ђ (а )

(б)

Наведи још четири физичка својства супстанци која би могла да се испитају : ______________________________________________________________________________________________

ПОПУЊАВА КОМИСИЈА :

Број бодова (колоне 1-3) : _____ ( од укупно 24 бодова )Додатно питање : _____ ( од укупно 2 бода )

Техника рада : _____ ( од укупно 4 бода )Укупно бодова : _____ ( од укупно 30 бодова )


_____________________________





РЕШЕЊЕ ПРАКТИЧНЕ ВЕЖБЕ ЗА VII РАЗРЕД

Свака супстанца има карактеристична својства по којима се разликује од других супстанци . Физичка својства супстанци одређују се и помоћу наших чула . Пред тобом је шест бочица у којима се налазе јестиве супстанце А, Б, В, Г, Д и Ђ. Испитај нека од физичких својстава ових супстанци и резултате својих запажања упиши у табелу .

1 2 3

Супстанца Агрегатно стање

Боја * (а) Растворљивост у води (б) Тип добијене смеше

А чврсто браон , црна и сива

(а ) не раствара се (делимична )

(б) хетерогена

Б чврсто жута , наранџаста и зелена



В чврсто црвена (а ) не раствара се (делимична )


Г чврсто бела (а ) растворна (потпуна )(б) хомогена

Д чврсто светлије браон , или наранџасто браон



Ђ чврсто наранџаст a (а ) растворна (потпуна )

(б) хомогена

* признати и све остале прихватљиве комбинације , у складу са избором комерцијално доступних производа .

Наведи још четири физичка својства супстанци која би могла да се испитају : густина , мирис ,растворљивост у неводеним растварачима , проводљивост електрицитета , магнетна својства итд .

Бодовање :

Колона 1: 6 x 1 = 6 Колона 2: 6 x 1 = 6

Колона 3(а ): 6 x 1 = 6 Колона 3(б): 6 x 1 = 6

Додатно питање : 4 x 0,5 = 2







Регионално такмичење из хемије тест знања за разред




I Заокружи слово испред тачног одговора .

1. У ком молекулу се налази трострука ковалентна веза ?

(а ) кисеоник (б) азот (в ) амонијак (г) озон

2. Елемент Х, чије језгро садржи 27 неутрона и 22 протона , приказује се као :

(а )4922 X

(б)

4927 X

(в )2749 X

(г) X2249

3. Која два атома имају исти број валентних електрона ?

(а ) K и S (б) Se и S (в ) Mg и S (г) Al и S

4. Шта од наведеног представља чисту супстанцу ?

(а ) дијамант (б) стакло (в ) челик (г) урин

5. Формула супстанце са поларном ковалентном везом је:

(а ) CCl 4 (б) KCl (в ) Br 2 (г) Na2O

6. Ако је растворљивост сахарозе у води , на 25ºC, 204 g у 100 g воде , која маса овог шећера може да се раствори у 25 g воде ?

(а ) 102 g (б) 816 g (в ) 51 g (г) 25 g

7. Запремина од 1,25 литра одговара запремини од :

(а ) 12,5 dm 3 (б) 125 cm 3 (в ) 1,25 dl (г) 1250 cm 3

8. Протон је реч грчког порекла и значи :

(а ) недељив (б) први (в ) неутралан (г) позитиван

9. Водени раствор калцијум -хлорида садржи :

(а ) молекуле CaCl 2(б) јоне Ca 2+ и јоне Cl̄(в ) јоне Ca 2+ и јоне Cl 2

2¯(г) атоме Ca и молекуле Cl 2

10. Прави раствор је:

(а ) једињење (б) чиста супстанца (в ) хомогена смеша супстанци (г) хетерогена смеша супстанци




11. Којим поступком није могуће одвојити KNO 3 из воденог раствора ?

(а ) испаравањем воде (б) кристализацијом и одливањем (в ) филтрацијом (г) дестилацијом

12. Графит и дијамант су :

(а ) два различита елемента (б) исти елемент различитих физичких својстава (в ) две различите супстанце и два различита елемента (г) ништа од наведеног није тачно

II Поређај чисте супстанце или смеше у низ према задатом критеријуму . Упиши на црте одговарајућа слова која се налазе испред назива , симбола или формула супстанци или смеша .

1. Густина раствора :(А) изворска вода (Б ) дестилована вода (В) морска вода (Г ) вода за пиће

____ < ____ ≈ ____ < ____

2. Релативна атомска маса :

(А) бакар (Б ) злато (В) олово (Г ) цинк

____ > ____ > ____ > ____

3. Валенца атома елемената у следећим једињењима са водоником :(А) H2S (Б ) HCl (В) CH 4 (Г ) NH 3

____ < ____ < ____ < ____

4. Број атома у молекулу :

(А) азот (V)- оксид (Б ) азот (II)- оксид (В) азот (I)- оксид (Г ) азот (III)- оксид

____ < ____ < ____ < ____

5. Величина честице :

(А) K (Б ) Cs (В) Na (Г ) Na+

____ < ____ < ____ < ____






V Одговори са ДА или НЕ :

1. Супстанца може да мења своју структуру , али не и облик . _______

2. Сви до сада познати елементи су откривени у природи . _______

3. Ваздух је раствор у коме је азот растварач . _______

4. Уситњавање шећера је хемијска промена . _______

5. Хелијум има два електрона у последњем енергетском нивоу . _______

6. Неки радиоактивни изотопи имају примену у медицини . _______

7.

Прва дефиниција атома се приписује грчком филозофу Демокриту . _______8. Неутрон се налази у језгру сваког атома . _______

VI Рачунски задаци .

1. Веома отрован пестицид , скраћенице ДДТ , има 14 атома угљеника у молекулу , што чини 47,4% укупне масе . Колика је релативна молекулска маса ДДТ -а?

Простор за рад :

Решење : _______________ .( једна децимала )




2. Хетерогена смеша се састоји од 18 грама чврстог натријум -хлорида и 68 грама засићеног раствора натријум -хлорида . Израчунај масе супстанци које се налазе у овој смеши . Растворљивост натријум -хлорида у води на тој температури је 36 грама .


Решење : _____________ (g) и ______________ (g) .

3. K олико грама калијум -хлорида треба растворити у 100 грама 14% раствора

калијум -хлорида да би се добио 20%- тни раствор . Простор за рад :

Решење : _______________ .



РЕПУБЛИКА СРБИЈА МИНИСТАРСТВО ПРОСВЕТЕ , НАУКЕ И ТЕХНОЛОШКОГ РАЗВОЈА



РЕШЕЊА ТЕСТА ЗНАЊА ЗА VII РАЗРЕД

Бодови :

I

1. (б); 2. (а); 3. (б); 4. (а); 5. (а);

6. (в); 7. (г); 8. (б); 9. (б); 10. (в); 11. (в); 12. (б).

12 x 1,5 = 18

II

1. (Б) < (Г) ≈ (А) или (А) ≈ (Г) < ( В)2. (В) > (Б) > (Г) > (А)3. (Б) < (А) < ( Г) < ( В)4. (Б) < (В) < ( Г) < ( А)5. (Г) < (В) < ( А) < ( Б)

5 x 2 = 10

III 4, 5, 8, 3, 6, 1 ( редом ) 6 x 2 = 12

IVа ) 32; б) 4; в ) 2; г ) 1;(д) азот и кисеоник .

5 x 2= 10

V1. НЕ ; 2. НЕ ; 3. ДА ; 4. НЕ ;5. ДА ; 6. ДА ; 7. ДА ; 8. НЕ . 8 x 1 = 8

VI1. 354,4 или 354,8

2. 36 g NaCl и 50 g H 2O 3. 7,5

3 x 4 = 12




- 1 -


СРПСКО ХЕМИЈСКО ДРУШТВО РЕГИОНАЛНО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ

(7. април 2013. године )



Време израде вежбе је 60 минута . Желимо ти успех у раду !

У свакој од бочица обележеним словима А , Б , В и Г налази се водени раствор

једне супстанце . Твој задатак је да испиташ шта се дешава приликом мешања ових раствора , користећи лабораторијско посуђе и прибор који се налази на радном месту .Одговоре упиши на за то предвиђена места у тексту .

Пажљиво посматрај и запажања унеси у неосенчена поља у табели . При томе ,издвајање гаса означи као ↑↑↑↑ , образовање талога као ↓↓↓↓ , а када нема видљиве промене унеси ознаку Χ ΧΧ Χ.

I Запажања (попуни табелу ):

A Б В Г

А

Б

В

Г

II Који тип смеше настаје приликом мешања следећих раствора ?

а) А + В __________________________________

б) В + Г __________________________________

в ) Б + В __________________________________

г) А + Г __________________________________



- 2 -

III Каква промена се дешава приликом мешања следећих раствора ?

а) А + Б _______________________________

б) А + В _______________________________

в ) А + Г _______________________________

г) Б + В _______________________________

IV У неким епруветама je дошло до образовања талога .

а) У колико епрувета ? ______

б) Наведи боју талога * и ознаке супстанци чијим мешањем су настали .

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

* Могући одговори : бео , наранџаст , жут , црвен , љубичаст , зелен , плав , смеђ или талог црне боје .

- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -


I _____ x 2.5 = _____ (oд укупно 15)

II _____ x 1 = _____ (oд укупно 4)

III _____ x 1 = _____ (oд укупно 4)

IV ____x 1 + ____ х 1,5 = _____ (oд укупно 5,5)

Техника рада : _____ x 0,5 = _____ (oд укупно 1,5)

Укупан број освојених бодова : _____ (oд укупно 30 )


_______________________________



- 1 -




РЕШЕЊЕ ПРАКТИЧНЕ ВЕЖБА ЗА VII РАЗРЕД

Бодови :

I

А Б В Г

А

Б ↓↓↓↓

В ↓↓↓↓ ↑↑↑↑

Г ↓↓↓↓ Χ ΧΧ Χ Χ ΧΧ Χ

6 x 2.5 = 15

II

a) хетерогена (смеша )

б) хомогена (смеша )

в ) хетерогена (смеша )

г ) хетерогена (смеша )

4 х 1 = 4

III

а ) хемијска (промена )

б) хемијска (промена )

в ) хемијска (промена )

г ) хемијска (промена )

4 х 1 = 4

Vа ) 3

б) бео (А+В), жут (А+Б), смеђ (А+Г)1 + (3 х 1,5) = 5,5

Техника рада (видети упутство за Комисију ) 3 х 0,5 = 1,5

Укупно 30бодова





4. U jednom jediwewu vodonik i sumpor su sjediweni u masenom odnosu 1:16.

A. Izra~unajte procentni sastav datog jediwewa. (Rezultat trebaiskazati sa jednom decimalom.)

B. Napi{ite molekulsku formulu jediwewa.

V. Kojoj klasi neorganskih jediwewa pripada ova supstanca.

5. Stablo sredwe veli~ine moè dnevno da primi 100 dm 3 vode. Gustina vode je 1g/cm 3. Koliko molova vode primi stablo za to vreme?

__________________

6. Jednake koli~ine navedenih supstanci pome{aju se u vodi. Kakva je reakcijavodenih rastvora posle me{awa supstanci? Objasnite za{to.

a) sumporna kiselina + kalijum-hidroksid ___________________

b) natrijum-oksid + hlorovodonik ___________________

v) sumpor (VI) -oksid + kalcijum-hidroksid ___________________

g) natrijum-hidrogensulfat + natrijum-oksid ___________________

7. Kojim brojevima su obeleèna tri uzorka supstanci koji sadrè jednak brojatoma?

1. 8 g vodonika 2. 34 g amonijaka 3. 56 g azota4. 64 g kiseonika 5. 8 g ugqenika 6. 73 g hlorovodonika



8. Zaokruìte slovo ispred jedna~ina reakcija koje nisu mogu}e?

a) (NH 4)2CO 3 + 2HCl → 2 NH 4Cl + H 2O + CO 2 b) 3H 2SO 4 + 2Al(OH) 3 → Al 2(SO 4)3 + 6 H 2Ov) N2O5 + Ca(OH) 2 → Ca(NO 2)2 + H 2O + O 2 g) Ag 2SO 4 + CuCl 2 → 2AgCl + CuSO 4 d) Fe 2(SO 4)3 + 3 Ca(NO 3)2 → 3CaSO 4 + 2 Fe(NO 3)3 | ) CO + H 2O + NaOH → NaHCO 3 + H 2

9. U 500 cm 3 rastvora sumporne kiseline nalazi se nalazi se 0,36 . 1023 jona.Koliko grama sumporne kiseline je pome{ano sa vodom?

10. Iz datog niza izdvojite formule anhidrida kiselina:

NO, NH 3, MgO, N 2O5, CO, PH 3, Na 2O, CO 2

Napi{ite jedna~ine reakcija izabranih anhidrida sa kalijum-hidroksidom.

11. Nemetali A, B i V sa vodonikom grade molekule jediwewa. Zbir zajedni~kihelektronskih parova u sva tri molekula je osam. Valenca elemenata A i B uwihovim kiselim oksidima je jednaka. U kojim grupama Periodnog sistema senalaze elementi A, B i V?



12. U kolonama A i B date su op{te oznake elemenata i wihov poloàj uPeriodnom sistemu. Poveìte elemente iz kolone A sa elementima iz kolone Btako da sastavite op{te formule wihovih jediwewa. Formule razvrstajte prematipu hemijske veze.

A BX (1. perioda, Ia grupa) P (3. perioda, VIa grupa)

Y (3. perioda, IIa grupa) Q (2. perioda, VIIIa grupa)

Z (4. perioda, Ia grupa) R (3. perioda, VIIa grupa)

O (2. perioda, Ia grupa)

Jediwewa sa jonskom vezom Jediwewa sa polarnom kovalentnom vezom

13. Pri sagorevawu 3,6 g nekog ~etvorovalentnog nemetala dobijeno je 13,2 gwegovog oksida. Kolika je relativna atomska masa nemetala?

14. U sudovima A, B i V, nalazi se po 0,1 mol oksida natrijuma, gvo`|a i bakra.

Napi{ite formule oksida ako se zna da je ukupan broj jona metala u sva tri suda jednak ukupnom broju jona kiseonika. Koliko jona svakog metala se nalazi usvakom sudu?

15. U vodu je uvedeno 50 g sme{e koja sadrì sumpor( IV)-oksid i sumpor( VI)-

oksid. Dobijeno je 200 g 24,5 % rastvora sumporne kiseline. Izra~unajteprocentni sastav polazne sme{e.



REPUBLI^KO TAKMIÊWE IZ HEMIJE - 2004. godinaRe{ewa testa za VII razred

Oznaka 1 h broj poena zna~i da se poeni ne dele. Traì se kompletno ta~noura|en zadatak.

Broj poena1. a) heterogena, b) homogena, v) homogena, g) heterogena,

d) heterogena, |) heterogena, e) homogena7h1=7

2. NaOH, NH 4Cl, CuSO 4 3h1=3

3. Ca(OH) 2 ; HCl; Mg(OH) 2 3h1=3

4. A. 5,9% vodonika, 94,1% sumpora; B. H2S; V. kiselina 1+1+1=3

5. 5555,55 mol H 2O 1h3=3

6. a) kisela - vi{ak kiseline; b) bazna- vi{ak hidroksida; v)neutralna; g) bazna- vi{ak hidroksida. Obja{wewe - jedna~inereakcija.

4h2=8

7. 3; 4; 6; 1h4=4

8. v), |); Za pogre{an odgovor oduzima se jedan poen. 2h2=4

9. n = 0,02 mola H 2SO 4; m = 1,96 g 1h4=4

10. N 2O5 i CO 2; jedna~ine 2h0,5+2h2= 5

11. A i B – V grupa, B -VI grupa; h5=5

12. Jediwewa sa jonskom vezom: YP; YR 2; Z 2P; ZR; O 2P; ORJediwewa sa polarnom kovalentnom vezom : X 2P; XR

8h1=8

13. A r (nemetala )=12 3

14. Na 2O; Fe 2O3; CuO;1,2 .1023 jona natrijuma; 1,2 .1023 jona gvo`|a ; 0,6 .1023 jona

bakra

h5=5

15. m(H 2SO 4)=49g; m(SO 3)=40g; 80%SO 3 i 20% SO 2 2+2+1= 5

UKUPNO 70 poena



МИНИСТАРСТВО ПРОСВЕТЕ И СПОРТА РЕПУБЛИКЕ СРБИЈЕ


РЕПУБЛИЧКО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ МАЈ , 2005. ГОДИНЕ



Пажљиво прочитајте текстове задатака . У прилогу се налази чиста хартија за

њихову израду . Поред сваког израчунавања упишите редни број задатка , а резултате

обавезно упишите на места која су за то предвиђена у тексту .

Заокружене вредности за релативне атомске масе : A r (H) = 1; A r (N) = 14; A r (O) = 16;

Ar (S) = 32; A r (Mg) = 24; A r (Na) = 23; A r (C) = 12; A r (Cа) = 40



1. На графику су приказане промене агрегатног стања воде .

t (oC)

t (s)

50

0

●A

● ●

Г Д

В

● ●

Б

Одговорите :

а) У ком агрегатном стању је вода у тачкама А, Б, В, Г, Д ?б) Колика је температура воде у тачки Д ?

а) А __________ Б _________ В __________ Г _________ Д ____________

б) Температура у тачки Д је ____________ .



2. На црте иза појмова у колони А упишите бројеве испред одговарајућих појмова у колони Б.

А Б Паста за зубе 1. хомогена смеша Морска вода 2. хетерогена смеша Планински ваздух 3. једињење Гранит 4. елемент Азот Кухињска со

3. Одредите групу и периоду Периодног система у којој се налазе елементи који се представљају :а) Мој број електрона је мањи од 18 и има највише делилаца .б) У трећем нивоу имам три електрона мање од збира електрона првог и другог нивоа .

a)___________________________ б)_________________________________

4. У реакцији 112 g гвожђа с кисеоником добијено је 160 g оксида . Израчунајте масени однос елемената у оксиду .

________________________________________

5. Заокружите ДА или НЕ.а) Наелектрисање једног катјона и једног анјона у јонском једињењу

је једнако . ДА НЕ б) Растоп јонског једињења не проводи електричну струју . ДА НЕ в) Водени раствор јонског једињења је увек електронеутралан . ДА НЕ г) Водени раствор јонског једињења проводи електричну струју . ДА НЕ д) Број катјона и анјона у воденом раствору јонског једињења је једнак . ДА НЕ

6. На црте иза појмова у колони А упишите бројеве испред одговарајућих података у колони Б.

А Б

Калцијум -хидроксид 1) 7 : 20Сумпорна киселина 2) 3 : 8Натријум -хидроксид 3) 7 : 12Угљена киселина 4) 5 : 2Азотна киселина 5) 23 : 8

6) 2 : 3

7. Заокружите низ у коме се налазе супстанце које имају само поларну ковалентну везу а) амонијак , угљеник (II)- оксид , амонијум -хлорид , натријум -хидроксид б) вода , азотна киселина , сумпор (VI)- оксид , хлороводоник в) озон , азот (IV)- оксид , калијум -оксид , фосфорна киселина



8. Водени раствор соли садржи две врсте јона (осим јона воде ). У једном од јона сумпор и кисеоник су сједињени у масеном односу 1 : 2. Други јон је моноатомни , има редни број Z = 12 и 12 неутрона у језгру . Напишите молекулску формулу соли и прикажите однос маса свих елемената у соли .

формула соли ___________ однос маса елемената _________________________

9. Смеша која садржи три мола оксида натријума и алуминијума потпуно реагује са пет молова сумпорне киселине . Израчунајте однос броја молова оксида натријума и оксида алуминијума у смеши .

______________________________________

10. Израчунати број заједничких електрона у:а) 0,1 mol молекула азота ,б) 0,5 mol молекула хлора и в) 0,2 mol молекула кисеоника .

Добијене вредности поређати у низ по порасту броја електрона .

______________________________________________________________________

11. Од понуђених исказа заокружите тачне тврдње . За сваку одабрану тврдњу напишите једначину хемијске реакције . Сваки одабрани реактант може да се употреби само једанпут .Соли могу да настану у реакцији између :

а) киселине и оксида неметала _____________________________________________,

б) оксида неметала и базе _________________________________________________,

в) базе и киселине _______________________________________________________,

г) неметала и метала _____________________________________________________,

д) неметала и киселине ___________________________________________________.

12. На црте иза података у колони А упишите бројеве испред одговарајућих података у колони Б.

А Б 24 g калцијума 1) 224 g угљеника 2) 0,624 g магнезијума 3) 0,524 g озона 4) 0,824 g азот (II)-оксида 5) 0,75

6) 1



13. Напишите једначине електролитичке дисоцијације следећих супстанци :

а) гвожђе (III)- сулфат __________________________________________________,

б) натријум -фосфат ____________________________________________________,

в) натријум -хидроген kap бонат ___________________________________________.

После електролитичке дисоцијације број јона у сваком раствору је био 3,6 · 10 23.Колико молова сваке соли је дисосовало ?

а) __________________ б) __________________ в) ___________________

14. Дате су супстанце : хлороводонична киселина , гас водоник , гас кисеоник , жива (II)-

оксид и вода . Свакој од њих одговара једно од слова : А, Б, В, Г, Д, тако да важе следеће реакције :

Fe + 2 ________ → ________ + FeCl 2 A Б

2 ________ → 2 Hg + ________В Г

CaO + 2 ________ → CaCl 2 + ________А Д

2 ________ + ________ → 2 ________Б Г Д

Изнад сваког слова упишите ознаку за одговарајућу супстанцу .

15. На располагању су вам два раствора азотне киселине процентних концентрација 20 % и 45 %. Израчунати масу првог и масу другог раствора коју треба одмерити за припрему 250 g раствора азотне киселине процентне концентрације 32 %.



РЕПУБЛИЧКО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ - 2005. година Решења теста за VII разред

Ознака 1 x број поена значи да се поени не деле . Тражи се комплетно тачно урађен задатак .

Број поена 1. а) А-чврсто Б-чврсто /течно В- чврсто /течно Г-течно /гас Д-гас

Температура у тачки Д је 100 оС 6 х 1 = 6

2. Паста за зубе 2; Морска вода 1; Планински ваздух 1; Гранит 2;Азот 4; Кухињска со 3

6 х 0,5 = 3

3. а) 2. група , 3. периода б) 7. група , 3. периода 2 х 2 = 4

4. Fe : O = 7 : 3 1 х 3 = 3

5. а) НЕ; б) НЕ; в) ДА; г) ДА; д) НЕ 5 х 1 = 5

6. Са(OH) 2 4); H 2SO 4 6); NaOH 5); H 2CO 3 2); HNO 3 1) 5 х 1,5 = 7,5

7. б) 1 х 2= 2

8. MgSO 4 Mg : S : O = 3 : 4 : 8 4 + 1 = 5

9. 2 mol натријум -оксида и 1 mol алуминијум -оксида 1 х 4 = 4

10. азот < кисеоник < хлор 1 х 3 = 3

11. б), в), г), 3 x 1 + 3 x 2= 9

12. калцијум 2); угљеник 1); магнезијум 6); озон 3);азот (II)- оксида 4)

5 х 1 = 5

13. а) 0,12 б) 0,15 в) 0,30 3 х 0,5 = 1,53 х 1 = 3У = 4,5

14. А - HCl; Б - H 2; В - HgO; Г – O 2; Д - H 2O 5 х 1 = 5

15. 120 g 45 % 130 g 20 % 1 х 4 = 4

UKUPNO 70













13. При загревању 200 g 15% раствора кухињске соли испарава вода тако да сваког минута испари по 5 g воде . Растворљивост кухињске соли на 25 оC износи 36 g.

Израчунајте :a) За колико минута ће раствор имати концентрацију 20%?

б) Колика је процентна концентрација раствора након пола сата испаравања и хлађења раствора ?

в) За колико минута ће се добити сув натријум -хлорид ?

14. Искази који се налазе испод датих супстанци описују ″ тајанствену супстанцу ″ . Сваким од четири исказа елиминишите једну супстанцу која НИЈЕ ТАЈАНСТВЕНА СУПСТАНЦА .Свака супстанца може да буде елиминисана само једном . Бројеве елиминисаних супстанци упишите на линији поред исказа . Решење је супстанца која остане неелиминисана .

1 . електрон 2. неутрон 3. атом 4. молекул 5. катјон 6. анјон 7. протон

а) Моја маса се разликује од масе других наведених честица .б) Ја сам наелектрисана честица .в) Моја маса је већа од масе једног нуклеона .г) Нисам негативно наелектрисана честица .

Тајанствена честица : __________________

15. Уочите правилност у датој шеми и попуните празн a мест a формулама које недостају .

Al2O3 Al 2(SO 4)3

Fe2O3 HCl

Ca 3(PO 4)2

Aутори теста : Љуба Мандић , Дејан Даниловић и Јасминка Королија



РЕПУБЛИЧКО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ 2006. ГОДИНЕ Решења теста за VII разред

Ознака 1 х број поена значи да се поени не деле . Тражи се комплетно урађен задатак Поени

1. а) 19; б) 19; в) 8; г) 4.; д) I 5 х 1 =5

2. а) К2CO 3; б) 82,8 g 3 + 2=5

3. Na 2SO 4 → O H 2 2Na + + SO 42-; BaCl 2 → O H 2 Ba 2+ + 2Cl -;

Na 2SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4↓ + 2NaCl или 2Na + + SO 4

2-+ Ba 2+ + 2Cl - → BaSO 4↓ + 2Na + + 2Cl - 3 х 1=3

4. а) Магнезијум . Валенца елемента . Mg је двовалентан , остали су једновалентни .б) Сумпор . Агрегатно стање . Сумпор је у чврстом стању , остали у гасовитом . или

Боја . Сумпор је жуте боје , остали безбојни .в) Жива . Агрегатно стање . Жива је у течном стању , остали у чврстом .

6 х 0,5=3

5. једначина реакције ; 75 g бакар (II)- нитрата 2 +2=4

6. a) 12 електрона ; б) 36 електрона 2 + 2 =4

7. а) ДA; б) ДА; в) НЕ; г) НЕ; д) ДА ; ђ) НЕ 6 х 1=6

8. а) 2, 3; б) 1, 4, 5; в) 4, 5За погрешно придружен број одузети 0,5 поена .

7 х 1=7

9. a) E 2O3 ; A r =27; б) 3. периода и III група 3 + 2=5

10. три једначине реакција , потпуно сређене 3 х 1=3

11. 3,2 g сумпора и 4,8 g кисеоника 1 х 5 =5

12.Валенца I II V VIIОксид B2O BO A 2O5, G 2O5 VO 3

5 х 1=5

13. a) за 10 минута ; б) 26,47% в) за 34 минута 2+3+1=6

14. а) 2, 7; б)3, 4; в) 1; г) 6; Тајанствена честица : катјон 1 х 5=5

15. H 2SO 4; FeCl 3; H 3PO 4; CaO 4х 1=4

УКУПНО : 70 поена






Од датих супстанци : метал , неметал , хидроксид , киселина , растворна и нерастворна со направљене су три двокомпонентне смеше I , II , и III . Киселост и базност смеша потичу од једне компоненте . Утврдите састојке смеша и напишите како сте их доказали . Где је могуће илуструјте доказе једначинама реакција .

Смеша I садржи : _________________________________. __________Докази : __________

Смеша II садржи : _________________________________.Докази :

Смеша III садржи : _________________________________. ___________ Докази : ___________

Смешу III раздвојите на састојке . ___________





ПРАКТИЧНА ВЕЖБА ЗА VII РАЗРЕД УПУТСВО ЗА ЖИРИ

Смеша I садржи : неметал и киселину . ___1 + 1___

Докази : Смеша (компонента црне боје ) није растворна у води .

Супстанца црне боје нема магнетне особине и у реакцији са киселином не издвајају се мехурићи гаса - неметал .

_2 + 2 + 2__

Раствор мења боју плаве лакмус хартије у црвену - киселина .

Смеша II садржи : хидроксид и растворну со . ___1 + 1___

Докази : Смеша је растворна у води - растворна со.

Раствор мења боју црвене лакмус хартије у плаву – хидроксид . ___2 + 2___

Смеша III садржи : метал и нерастворну со . ___1 + 1___

Докази : Смеша је нерастворна у води .

Раствор смеше не мења боју лакмус хартије –неутрална реакција – нерастворна со.

Црну компоненту смеше привлачи магнет - метал .

Метал реагује са хлороводоничном киселином уз издвајање мехурића гаса – водоник .

Ме + 2HCl → MeCl 2+ H 2

2+2+2+2 +2

Смешу III раздвојите на састојке . ______1 ____



30



МИНИСТАРСТВО ПРОСВЕТЕ РЕПУБЛИКЕ СРБИЈЕ СРПСКО ХЕМИЈСКО ДРУШТВО



Означи категорију /е у којој се такмичиш , уписујући Х у квадрат /е.

Тест + екпериментална вежба Твоја шифра је

Тест + истраживачки рад

Резултате задатака обавезно упиши на места која су за то предвиђена у тесту . Уколико задатке

решаваш и на полеђини листова теста обавезно упиши редни број задатка .

A r (H)=1; A r (C)=12; A r (O)=16; A r (S)=32; A r (Ca)=40; A r (Hg)=200



1. Израчунај масу 15%- тног раствора коју треба разблажити са 120 g воде да би се добио 10%-тни раствор .

2. Две чврсте супстанце А и Б помешане су са две течне супстанце В и Г. Настала је смеша из

које је цеђењем издвојена супстанца Б, а филтрат је хомогена смеша . Дестилацијом на 80О

С одвојена је супстанца В, а на 100 ОС супстанца Г. У дестилационом балону остала је супстанца А.Наведи за све супстанце физичке особине о којима се под овим условима може закључити .

Супстанца А:Супстанца Б:Супстанца В:Супстанца Г:

1



3. Заокружи формуле једињења у којима постоји дипол .

CaO NaCl NH 3 HCl MgO KBr

4. Напиши једначине хемијских реакција између наведених супстанци и одреди коефицијенте .

а) магнезијум и хлор

б) алуминијум и кисеоник

в) натријум и хлор

г) жива и кисеоник

5. Одговори са ДА или НЕ.

а) Хемијске једначине скраћено се представљају хемијским реакцијама . ДА НЕ б) Коефицијенти имају и квалитативно и квантитативно значење у једначинама . ДА НЕ в) У хемијским једначинама изједначава се број молекула реактаната и производа . ДА НЕ г) Изједначавањем хемијских једначина задовољава се Закон о одржању масе . ДА НЕ д) При изједначавању хемијских једначина не мењају се индекси у формулама . ДА НЕ ђ) Прустов закон говори о сталном односу маса елемената у једињењу . ДА НЕ

6. Разврстај у три групе формуле молекула кисеоника , водоника , азота и хлора . Напиши на основу чега је извршена подела .

Eлементи су у групе разврстани на основу ___________________________.особина групе

елементи

7. У реакцији анализе учествују нека од следећих једињења : H 2O, CO 2, CaO, CaCO 3 и Ca(OH) 2.Збир количина реактаната и производа у реакцији је 2,25 mola, а маса производа је 55,5 g.Напиши одговарајућу једначину реакције .

2



8. Растворљивост калијум -нитрата на 60 оС је 100 g, а на 20 оС је 30 g.A. Израчунај масу калијум -нитрата коју треба додати у 200 g 20%- тног раствора да би се

добио засићен раствор на 60 оС.Б . Израчунај масу талога који ће се издвојити хлађењем раствора направљеног под А на

20оС.

9. Састави формуле једињења са јонском везом користећи дате ознаке елемената .

1Е 3Е 8Е 9Е 17Е 20Е

10. Неки елемент се једини са сумпором у масеном односу 25:16. Колика је релативна атомска маса елемента , ако је однос атома елемента и сумпора 2:3?

11. За колико атома кисеоника се разликују по један mol следећих супстанци :а) кисеоника и озона б) хлор (V)– оксида и хлор (VII)- оксида

3



12. У ком случају у реакцији наведених количина елемената настаје више од 2 mol а воде ?а) 1 mol а кисеоника и 2 mol а водоника б) 2 mol а кисеоника и 4 mol а водоника в) 1 mol а кисеоника и 3 mol а водоника г) 1 mol а кисеоника и 1 mol а водоника д) 4 mol а кисеоника и 2 mol а водоника

13. На располагању је укупно осам атома следећих елемената : живе , олова , бакра и азота . Они се једине са осам атома кисеоника при чему настаје пет једињења . Збир валенци елемената сједињених са кисеоником је 11. Напиши формуле ових једињења .

14. Маса епрувете са жива (II)- оксидом била је 70,9 g. Епрувета је загревана и дошло је до реакције . Када је реакција завршена маса епрувете била је 61,3 g. Колико је жива (II)- оксида било у епрувети ?

15. Допуни хемијске једначине и одреди коефицијенте .

а) Al(OH) 3 + H 2SO 4 → Al 2(SO 4)3 + H 2O

б) MgCl 2 + AgNO 3 → __________ + Mg(NO 3)2

в) Ba(NO 3)2 + __________ → BaSO 4 + NaNO 3

г) Fe + __________ → Fe 2O3

Аутори теста : Рада Баошић , Биљана Томашевић

4



РЕПУБЛИЧКО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ - 2007. година Решења теста за VII разред Ознака 1х број поена значи да се поени не деле . Тражи се комплетно урађен задатак .

поени 1. 240 g 1x6=6

2. Супстанца А: растворна у В; растворна у Г;Супстанца Б: растворна у В; растворна у Г;Супстанца В: растворна у Г, температура кључања 80 ОС Супстанца Г: растворна у В, температура кључања 100 ОС

8х0,5=4

3. NH 3; HCl;(ако су заокружени и неки нетачни одговори уз тачне – 0 поена )

2+2=4

4. а) Mg + Cl 2 → MgCl 2 б) 4Аl + 3O 2 → 2Al 2O3

в) 2N а + Cl 2 → 2NaClг) 2Hg + O 2 → 2HgO или 4Hg + O 2 → 2Hg 2O

4x2=8

5. а) НЕ; б) НЕ; в) НЕ; г) ДА ; д) ДА; ђ) ДА ; 3x0,5=3

6. тип везе ; једнострука ; H 2; Cl 2; двострука ; O 2; трострука ; N 2; 4x0,5+4x0,25=3

7. M r ( реактанта )=56; Ca(OH) 2 → CaO + H 2O 1x5=5

8. А. 120 g; Б. 112 g 3+3=6

9. (3Е)(9Е); ( 3Е)(17Е); (3Е)2(8Е); ( 20Е)(9Е)2; (20Е)(17Е)2; (20Е)(8Е); 6x1=6

10. А r =75 1x5=5

11. а) За 6х1023 атома .б) За 12х1023 атома .

2+2=4

12. б) 1x2=213. Hg 2O; HgO; Cu 2O; PbO 2; N 2O3; или Hg 2O; Cu 2O; CuO; PbO 2; N 2O3; 1x4=4

14. 57,6 g жива (II)- оксида 1x6=6

15. а) 2Al(OH) 3 + 3H2SO 4 → Al 2(SO 4)3 + 6H2Oб) MgCl 2 + 2AgNO 3 → 2AgCl + Mg(NO 3)2

в) Ba(NO 3)2 + Na 2SO 4 → BaSO 4 + 2 NaNO 3

г) 4Fe + 3O 2 → 2Fe2O3

4x1=4


5










Потребно је :Супстанце

- гвожђе у праху - активни угаљ - натријум -хлорид - калцијум -карбонат - дестилована вода

Прибор - епрувета - кашичице - шприц боца за дестиловану воду - левак - статив са прстеном - чаша - стаклени штапић - магнет - гумица за брисање - стаклена плочица за управање - шпиритусна лампа - обична хартија - штипаљка - филтер папир за квантитативно цеђење - крпа - бочице са налепницама

На сваком радном месту се налази :-

три обележене

бочице

са смешама :

X – угљеник , натријум -хлорид Y – гвожђе , калцијум -карбонат Z - гвожђе , угљеник , натријум -хлорид - шприц боца са дестилованом водом

- сталак са 10 епрувета - статив са прстеном

- чаша - стаклени штапић - магнет - гумица за брисање - стаклена плочица за управање - шпиритусна лампа - пар кашичица - обична хартија - шприц боца са дестилованом

водом - штипаљка - филтер папир за квантитативно

цеђење - левак - крпа



- одговарајуће количине супстанци и воде

- припрема апаратуре за цеђење , поступак цеђења (сливање низ штапић )

- употреба магнета - уредно радно место по завршетку рада




Рeпубличко такмичење из хемије 24. мај 2008. године


Шифра ученика Пажљиво прочитај текстове задатака . Поред сваког решавања упиши редни број задатка ,а резултате обавезно упиши на места која су за то предвиђена у тексту .

Релативне атомске масе : H=1; N=14; O=16; Al=27; S=32; Cl=35,5; Mn=55; Zn=65;





1.

У правоугаонике шеме упиши називе супстанци тако да прикажеш резултате наведених раздвајања датих смеша .

1) смеша : вода , црвени фосфор , натријум -хлорид , сумпор

ДЕСТИЛАЦИЈА

ЦЕЂЕЊЕ СМЕШЕ

ТАЛОГ :

РАСТВОР

2) хетерогена смеша натријум -хлорида и воде

ДЕСТИЛАЦИЈА

ЦЕЂЕЊЕ СМЕШЕ

ТАЛОГ :

РАСТВОР

2. Заокружи слова испред података који представљају међусобно једнаке количине задатих

честица .а) 96g O 2

б) 48g O 3

в) 96g Sг) 48g O 2

д) 96g O 3

3.Заокружи нетачно .

Вода је :а) смеша ако је кишница б) растварач за неполарна једињења в) најгушћа на 4оCг) сложена чиста супстанца д) једињење





8.

Одреди укупан број елементарних честица честица у следећим примерима

( 2713Al ; 32

16S; 14 7 N ; 16

8 O;4020Ca ;)

Al3+

S2 –

N2 SO 42-

Ca

9.Неки елемент Х реагује са сумпором при чему настаје једињење формуле Х2Ѕ5. Када

реагује 0,30 g елеманта Х добија се 0,62 g једињења Х2Ѕ5. Израчунај релативну атомску масу елемента Х.Рачун :

Аr (Х)=_________10.

Допуни текст речима које недостају .а) Број протона и ___________________ у атому је увек једнак .б) Елементи у истој групи имају слична _______________________ својства .в) У хемијској реакцији укупна маса реактаната и производа је _________________ .г) У једињењима која садрже само атоме неметала заступљена је ________________ веза .

11. Одреди коефицијенте :

а) NH 4 NO 3 → N2 + O 2 + H 2O

б) Hg(OH) 2 + H 3PO 4 → Hg 3(PO 4)2 + H 2O

в) HClO 4 + P 4O10 → H3PO 4 + Cl 2O7

12.Елемент Е једини се са кисеоником и гради молекул од пет атома . Елемент Е се налази у

једној од прве три периоде периодног система и има број неутрона за један већи од броја протона . Процентни садржај елемента Е у том једињењу је 56,36%. Прикажи распоред електрона елемента Е.Рачун :

распоред електрона елемента Е:______________________



13.Млеко је смеша различитих врста чистих супстанци : масти , протеина , лактозе и воде .

Анализом млека добијено је да млеко садржи : 3,6% масти , 3,2% протеина , 5,5% лактозе .Израчунај масу воде коју садржи 2 dm 3 млека , ако је густина млека 1,034 g/cm 3

.

Рачун :

маса воде _____________( једна децимала )

14.Атоми X и Y остварили су везу преко заједничких електронских парова и настао је

молекул XY 3. Напиши распоред електрона у атомима X и Y ако су из суседних периода и исте групе и имају укупно 40 протона .

распоред електрона у атому Х ______________ распоред електрона у атому Y______________

15.Дате узорке супстанце поређај у низ тако да прва буде супстанца са најмањим бројем атома .A = 8,4 g азота

Б = 8,5 g амонијака В = 13,5 g алуминијума Г = 14,6 g хлороводоника .

____________________________________________



Решења задатака Теста за VII разред

1. 1) црвени фосфор и сумпор ; вода ; натријум -хлорид ;2) натријум -хлорид ; натријум -хлорид ; вода ;

2+2= 4

2. a) и в) 1x3= 3

3. б) 1x3= 34. (80,6g) 1,24 mol цинка

12,9%- ни раствор 2x3= 6

5. 1,5х1023 1x5= 56. МnO 2 1x5= 57. 6,6 mol 1x5= 58. 37; 50; 42; 146; 60; 5x1= 59. Аr (X)=75 1x6= 610. електрона ; хемијска ; непромењена ( једнака ); ковалентна 4x0,5= 211. а) 2 NH 4 NO 3 → 2 N 2 + O 2 + 4 H 2O

б) 3 Hg(OH) 2 + 2 H 3PO 4 → Hg 3(PO 4)2 + 6 H 2O

в) 12 HClO 4 + P 4O10 → 4 H 3PO 4 + 6 Cl 2O7

3x2= 6

12. 2,8,5 1x5= 513. 1813,6 g 1x5= 514. X: 2, 8, 6

Y: 2, 61x5= 5

15. В, А, Г, Б или В< А< Г< Б 1x5= 5УКУПНО 70



РЕПУБЛИЧКО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ 25. МАЈ , 2008. ГОДИНЕ



У бочицама обележеним словима А, Б, В, Г и Д налазе се различите смеше . Свака смеша се састоји од по три од следећих супстанци : натријум -хлорида , гвожђа , калцијум -карбоната ,сумпора и угљеника . Користећи прибор и раствараче који се налазе на твом радном месту одреди састав сваке смеше . Резултате упиши у следећу табелу .

СМЕША А Б В Г Д

САСТАВ

За сваку супстанцу напиши по две физичке особине на основу којих си одредио /ла њихово присуство у смешама .

натријум -хлорид

угљеник

гвожђе

сумпор

калцијум -карбонат

Од супстанци натријум -хлорида , гвожђа , калцијум -карбоната , сумпора и угљеника изабери четири супстанце чију смешу је могуће потпуно раздвојити на састојке користећи прибор и раствараче на радном месту .

1. 2. 3. 4.

Опишите поступак раздвајања ове смеше .

Збир Техника рада

Укупно





УПУТСТВО ЗА

ЖИРИ

У бочицама обележеним словима А, Б, В, Г и Д налазе се различите смеше . Свака смеша се састоји од по три од следећих супстанци : натријум -хлорида , гвожђа , калцијум -карбоната ,сумпора и угљеника . Користећи прибор и раствараче који се налазе на твом радном месту одреди састав сваке смеше . Резултате упиши у следећу табелу .

СМЕША А Б В Г Д

САСТАВ натријум -хлорид гвожђе сумпор

натријум -хлорид калцијум -карбонат сумпор

гвожђе калцијум -карбонат сумпор

натријум -хлорид

гвожђе калцијум -карбонат

натријум -хлорид сумпор угљеник

5x3=15 За сваку супстанцу напиши по две физичке особине на основу којих си одредио /ла њихово присуство у смешама .

натријум -хлорид бела супстанца , растворна у води

2x0,5=1угљеник црна , нерастворна у води

2x0,5=1

гвожђе сива супстанца , има магнетна својства

2x0,5=1

сумпор жута супстанца , нерастворна у води , растворна у неполарном растварачу

2x0,5=1

калцијум -карбонат бела супстанца , нерастворна у води

2x0,5=1

Од супстанци натријум -хлорида , гвожђа , калцијум -карбоната , сумпора и угљеника изабери четири супстанце чију смешу је могуће потпуно раздвојити на састојке користећи прибор и раствараче на радном месту .

1. гвожђе 2.натријум -хлорид 3.сумпор 4.угљеник или калцијум -карбонат

1x4=4

- Гвођже се одвоји магнетом . Остатак се раствори у води и процеди . У филтрату је натријум - хлорид , Талог се помеша са неполарним растварачем и сумпор пређе у раствор . У талогу је калцијум -карбонат ( угљеник ). 1x5=5

Збир 29Техника рада 1

Укупно 30





УПУТСТВО ЗА ЖИРИ Потребно је :

Супстанце - гвожђе у праху - активни угаљ - натријум -хлорид - калцијум -карбонат - сумпор - дестилована вода - неполарни растварач (угљен -тетрахлорид )

Прибор - сталак са епруветама - кашичице - шприц боца за дестиловану воду - левак - статив са прстеном - чаше - стаклени штапић - пипете - магнет - стаклене плочица за управање

- решо - обична хартија - штипаљка - филтер папир за квантитативно цеђење - крпа - пластичне бочице са налепницама за смеше - стаклене бочице са налепницама за растварач - маказе

На сваком радном месту се налази :- пет обележених бочица са смешама А, Б, В, Г, Д - шприц боца са дестилованом водом

- неполарни растварач - сталак са 10 епрувета - статив са прстеном - две чаша - стаклени штапић - магнет - стаклене плочице за управање - решо - кашичице - обична хартија - штипаљка

- филтер папир за квантитативно цеђење - левак - пипете пластичне - крпа - маказе

Праћење и оцењивање технике рада За сваки од правилно изведених следећих елемената ученик добија по 0,5 поена .

- припрема прибора за цеђење , поступак цеђења - употреба магнета



1



Републичко такмичење из хемије 16. мај 2009. године



Пажљиво прочитај текстове задатака . Празне странице теста можеш користити за решавање задатака . Решења обавезно упиши на места која су за то предвиђена у тесту .


Релативне атомске масе : H=1; C=12; N=14; O=16; S=32; Cl=35,5; Fe =56.



Комисија :

1.

2.

3.



2

1.Заокружи симболе којима су представљени атоми истог елемента .

2814 X 14

6 X 126 X 14

7 X 63 X



2.Елемент рубидијум (A r = 85,47) састоји се од изотопа масеног броја 85 и изотопа масеног броја 87. Заокружи слово испред тачне тврдње .

а) 85Rb је 2,3 пута више заступљен у односу на 87Rbб) 85Rb је 3,2 пута више заступљен у односу на 87Rbв) 85Rb и 87Rb су подједнако заступљени г) 87Rb је 2,3 пута више заступљен у односу на 85Rbд) 87Rb је 3,2 пута више заступљен у односу на 85Rb




3.Споји линијама правоугаонике у којима су масе супстанци са једнаким бројем атома кисеоника .

6 gкисеоника

15 gaзот (II)-оксида

8 gугљеник (II)-

оксида

16 gсумпор (IV)-

оксида

3 gводе

8 gозона





3

4.

Растворљивост супстанце А на температури 25 оC je 25 g, a растворљивост супстанце Б на истој температури je 40 g. Целим бројевима (без децимала ) представи максималне процентне концентрације незасићених раствора ових супстанци на 25 оC.

Процентна концентрација раствора супстанце А ________________Процентна концентрација раствора супстанце Б _________________



5.Превођењем гасовитог хлора преко фино уситњеног , загрејаног праха гвожђа настаје тамносмеђи прах гвожђе (III)- хлорида . Израчунај колико је грама гвожђа потребно за настајање

1,3 kg гвожђе (III)- хлорида .

_________________ g гвожђа


6.Колико електрона наведене честице имају у М енергетском нивоу ?

199 F –

2311 Na 27

13 Al 3+



7.Број испред сваког назива супстанце напиши у одговарајуће поље у табели .

I – сребро -хлорид II – густи воћни сок III – ракија IV- чорба V – дијамант

Хомогене смеше Хетерогене смеше Елементи Једињења





4

8.

Укупна маса реaктаната , елемената за синтезу амонијака , била је 180 g. Након реакције осим амонијака било је и 112 g азота који није изреаговао . Колико је било молова реактаната у смеши ?

Реактант 1:____________mol ________

Реактант 2:____________mol ________



9.Помешане су једнаке масе соли и воде . Настала је хетерогена смеша чије је 1/5 чврста супстанца .

• Израчунај растворљивост соли на температури на којој је припреман раствор .• За колико процената ће се повећати маса смеше ако у њу додамо најмању количину

воде потребну да ова смеша на тој температури постане хомогена смеша ?

Растворљивост соли је ____________.Маса смеше ће се повећати за ____________%.



10.Наведене промене разврстај на физичке и хемијске :

а) дестилација воде б) растварање кисеоника у води в) разлагање воде на водоник и кисеоник г) припрема лимунаде додатком састојака у воду д) загревање воде ђ) синтеза воде

Слова испред ФИЗИЧКИХ промена : _______________________________ .Слова испред ХЕМИЈСКИХ промена : ______________________________ .



11.Заокружи слово испред тачног наставка следеће тврдње .Ако је A r (Cl)=35,5 маса једног молекула хлора је:

а) 71 g в) 71 .10 -23 g д) 71б) 0,071 g г) 35,5 .10 -23 g ђ) вредност која није понуђена





5

12.

Лек парацетамол примењује се за снижавање повишене телесне температуре . Препоручена дневна доза лека за децу је 60 mg по килограму телесне масе , подељена у четири појединачне дозе . У апотекама се парацетамол продаје као 3%- тни раствор . Колико грама лека у једној дози треба да попије дете телесне масе 22 kg?

_______________ g



13.Из угљеника и кисеоника , укупн e масе 22,4 g настало је 4,8 .1023 молекула производа . Напиши једначину ове реакције .



14.На линијама поред назива супстанци упиши бројеве којима су означене одговарајуће честице .

јод 1. атоми , јони, електрони лед 2. јони

кухињска со 3. поларни молекули сребро 4. неполарни молекули графит 5. атоми

бакар



15. Напиши све комбинације јонских једињења која могу настати између атома следећих елемената .

8X 17Y 20Z 3Q





6




поени 1. 146 X и 12

6 X 1x3= 3

2. б) 1x5= 5

3. Спојити 8 g озона , 5 g a зот (II)- оксида , 16 g сумпор (IV)- оксида 1x5= 5

4. супстанце А 19%супстанце Б 28%

3+3= 6

5. 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3

448g

2+4= 6

6. 0; 1; 0; 3x1= 3

7. III; II , IV; V; I; 5x1= 5

8. 6 mol водоника 6 mol азота

2+4= 6

9. 60 g33,3%

3+3= 6

10. Физичке промене : а); б); г); д) Хемијске промене : в), ђ) 6x0,5= 3

11. ђ) 1x4= 4

12. 11 g 1x6= 6

13. 2C+O 2 → 2CO 1x5= 5

14. 4; 3; 2; 1; 5; 1; 6x0,5= 3

15. ZX; ZY 2; Q 2X; QY; 4x1= 4

укупно 70



РЕПУБЛИЧКО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ 17. МАЈ 2009. ГОДИНЕ

ПРАКТИЧНА ВЕЖБА ЗА 7. РАЗРЕД

Шифра ученика Направи засићен раствор натријум -хлорида (на температури просторије ).Опиши како си направио (ла) овај раствор .

Припремљени засићени раствор натријум -хлорида сипај у четири епрувете . Од засићених раствора ,епруветама , припреми незасићене растворе . Како си направио (ла) незасићене растворе ?

У сваку од епрувета додај супстанце А , Б , В и Г како је наведено . Опиши запажања (особине супстанципромене ...).

1. епрувета + супстанца А

2. епрувета + супстанца Б

3. епрувета + супстанца В

4. епрувета + супстанца Г + супстанца Б

Укупно



РЕПУБЛИЧКО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ

17. МАЈ 2009. ГОДИНЕ ПРАКТИЧНА ВЕЖБА ЗА 7. РАЗРЕД


Направи засићен раствор кухињске соли (на температури просторије ).Опиши како си направио (ла) овај раствор .У чашу сипати воду и додавати со уз мешање , све док се раствара . Када се више не раствара , процедити . Филтрат је засићен раствор натријум -хлорида .

1х5=5Припремљени засићени раствор натријум -хлорида сипај у четири епрувете . Од засићених раствора ,епруветама , припреми незасићене растворе . Како си направио (ла) незасићене растворе ?У сваку епрувети сипати воду .

1х2=2У сваку од епрувета додај супстанце А , Б , В и Г како је наведено . Опиши запажања (својства супстанципромене ...).

1. епрувета + супстанца А (А = AgNO 3)

Дошло је до хемијске промене јер је из две безбојне супстанце настала нова супстанца ,која је нерастворна у води , беле боје .

2+3 х1=5 2. епрувета + супстанца Б (Б = неполарни растварач )Супстанце се не мешају , настала је хетерогена , безбојна , течна смеша . Додата супстанца се не меша са водом , неполарна је , мање густине од воде .

2+4 х1=6 3. епрувета + супстанц a В (В = сумпор )Додавањем чврсте , жуте супстанце настала је хетерогена смеша , чврсто -течно . Додата супстанца се не меша са водом , неполарна је , плива на води .

2+4 х1=6 4. епрувета + супстанц a Г + супстанц a Б (Г = јод )Додата чврста супстанца сиво -црне боје , не раствара се и не реагује са супстанцама раствора . Настала је хетерогена смеша . Супстанца Г је неполарна . Додатком неполарне супстанце Б, слој супстанце Б се обојио љубичасто јер се у њему раствара супстанца Д.

6х1=6Укупно 30








Пажљиво прочитај текстове задатака . Празне странице теста можеш користити за решавање

задатака . Решења обавезно упиши хемијском оловком или налив пером на места која су за

то предвиђена у тесту . Рачунски задаци морају бити поткрепљени одговарајућим поступком .




Комисија :

1.

2.

3.



1. ЗАДАТАКУочи законитост на основу које је направљена таблица и унеси бројеве који недостају .

маса калицијума у једињењу (g)

маса сумпора у једињењу (g) маса једињења (g)

5 427

36


2. ЗАДАТАКОдреди коефицијенте у наведеним једначинама хемијских реакција .

Fe2(SO 4)3 + KOH → Fe(OH) 3 + K 2SO4

NaOH + H 3PO 4 → Na 2HPO 4 + H 2O

Al(OH) 3 + H 2S → Al2S3 + H 2O

Ca + H 2O → Ca(OH) 2 + H 2

Na2SO 4 + Ba(NO 3)2 → NaNO 3 + BaSO 4


3. ЗАДАТАК

Наведене честице : ,

, ,

, ,

,

,

и распореди тако да задовоље следеће тврдње :

а) Имају једнак број неутрона . ________________________________

б) Имају једнак број електрона . ________________________________

в) Имају исти масени број . ________________________________

г) Немају електроне у М енергетском нивоу . ________________________________


4. ЗАДАТАКАзот и кисеоник су у неком оксиду азота сједињени у масеном односу 7:12. Колико грама тог оксида се добија када у реакцији учествује 21 g азота и 40 g кисеоника ? Који елемент је у вишку ?Поступак :

Број g оксида ____________ У вишку је ____________




5. ЗАДАТАКИскази који се налазе испод датих супстанци описују ″тајанствену супстанцу″ . Сваким од седам исказа елиминишите једну супстанцу која НИЈЕ ТАЈАНСТВЕНА СУПСТАНЦА .Свака супстанца може да буде елиминисана само једном . Бројеве елиминисаних супстанци упишите на линији поред исказа . Решење је супстанца која остане неелиминисана .

1) опиљци гвожђа 2) водоник 3) натријум 4) јод 5) азот 6) угљеник 7) неон 8) хлор

Мој катјон се не налази у кухињској соли . _________

Не привлачи ме магнет . _________

Нисам главни састојак ваздуха . _________

Не користим се за пречишћавање воде за пиће . _________

Нисам најлакши гас . _________

Нисам племенит гас . _________

Од мене није изграђен дијамант . _________

ТАЈАНСТВЕНА СУПСТАНЦА ___________


6. ЗАДАТАКЗаокружи слово испред смеше коју можеш потпуно раздвојити на компоненте без употребе магнета .

а) опиљци гвожђа , сумпор , магнезијум

б) опиљци гвожђа , кухињска со , шећер

в) опиљци гвожђа , кухињска со , фино спрашена креда

г) опиљци гвожђа , шећер , јод

Опиши како би раздвојио изабрану смешу без употребе магнета .




7. ЗАДАТАККолико заједничких електронских парова садржи она количина једињења које се добија у реакцији 5,6 грама угљеник (II)-оксида са вишком кисеоника .

Једначина хемијске реакције : _____________________________________________________

Поступак :

Решење : __________________


8. ЗАДАТАК

Неки елемент у природи се јавља у облику три изотопа . Однос релативних атомских маса другог и првог изотопа је 1,0071, а трећег и првог изотопа је 1,0144. Релативна атомска маса другог изотопа је 280. Ако су сва три изотопа подједнако заступљена у природи , одреди релативну атомску масу непознатог елемента .

Поступак :

Решење : __________________


9. ЗАДАТАКИзрачуна j релативну атомску масу двовалентног метала , ако се из 16,0 g тог метала добија 22,4 g оксида .

Поступак :

Решење : __________________




10. ЗАДАТАКМагнезијум реагује бурно са кисеоником уз издвајање белог чврстог једињења , магнезијум -оксида .а) Напиши једначину ове хемијске реакције :________________________________________

б) Ваздух је хомогена смеша која се састоји од 78% азота , 1% аргона док остатак чини

кисеоник . Израчунај масу магнезијум -оксида који ће настати ако запалимо 89 g чистог магнезијума у затвореном суду који садржи 400 g ваздуха .

Поступак :

Решење : __________________

в) Какав ће бити процентни састав гасовите смеше у суду након завршетка реакције ?

Поступак :

Решење : ______________________________________________


11. ЗАДАТАКДати су атоми елемената А, Б, В и Г. Број протона у атому елемента А је 3 пута мањи од броја електрона у атому елемента Б. Атом елемента Б има 7 електрона у L нивоу .Отпуштањем два електрона атом елемента В постиже стабилан октет електрона . У атомима елемената В и Г број протона једнак је броју неутрона . Елементи В и Г припадају истој периоди . Збир нуклеона атома елемената В и Г износи 56. Одреди којој групи и периоди припадају ови елементи .

Поступак :

А: ____________ група , ____________ периода Б : ____________ група ,___________ периода В: ____________ група , ____________ периода Г : ____________ група ,___________ периода




12. ЗАДАТАК

Маса супстанце А у неком раствору на 70 ˚С је три пута мања од масе воде .

a) Израчунај процентну концентрацију супстанце А у датом раствору .Поступак :

Решење : __________________б) Ако 200 g овог раствора охладимо на 5 ˚С, искристалисаће 35 g супстанце А. Колика је растворљивост супстанце А у води на 5 ˚С?Поступак :

Решење : __________________

в) Да ли је овај раствор на 5 ˚С засићен , незасићен или презасићен ?

Раствор је __________________


13. ЗАДАТАК

У реакцији између водоника и азота настаје гасовито једињење које се зове амонијак .

а) Напиши једначину ове хемијске реакције :________________________________________

б) У реакционом суду се налази смеша водоника и азота , укупне масе 160 грама . По завршетку реакције у суду је остало 2,5 молова азота и 6,75 молова водоника . Колико молова амонијака је настало ?Поступак :

Решење : __________________









Републичко такмичење 23. мај 2010. године



УПОЗОРЕЊЕ ! ОБАВЕЗНО ПРОЧИТАЈ ПРЕ НЕГО ШТО ПОЧНЕШ ДА

РАДИШ !

Приликом рада ћеш користити супстанце које не смеју да дођу у контакт са кожом ,тако да мораш обавезно носити рукавице . Такође , при загревању чврстих супстанци може доћи до бурне реакције . Из тог разлога чашу обавезно покриј сахатним стаклом и

посматрај реакцију са удаљености од 2 метра !

Пред тобом су две бочице у којима се налазе супстанце А и Б. Опиши дате супстанце .Супстанца А:________ чврста , кристална супстанца наранџасте боје ________________

Супстанца Б: ________ чврста , кристална супстанца наранџасте боје _______________

____1+1___Испитај растворљивост ових супстанци у води . У табелу упиши тип смеше која при томе настаје .

Супстанца А + вода Б + вода

Тип смеше хомогена хомогена

___1+1___

У епрувету сипај реагенс X и додај пар капи воденог раствора супстанце А и благо загреј на воденом купатилу . Опиши своја запажања .

Долази до промене боје у зелену

_____3____

Да ли је дошло до неке промене и ако јесте ког типа је запажена промена ?Дошло је до промене . Хемијска промена

_____1____У епрувету сипај реагенс X и додај пар капи воденог раствора супстанце Б и благо загреј на воденом купатилу . Опиши своја запажања .

Долази до промене боје у зелену

_____3____Да ли је дошло до неке промене и ако јесте ког типа је запажена промена ?Дошло је до промене . Хемијска промена

_____1____



У прву чашу сипај четири кашичице супстанце А , а у другу чашу четири кашичице супстанце Б. Обе чаше покриј сахатним стаклом и загревај на решоу око 3 минута . Да ли током загревања долази до промена у чашама ? Уколико долази опиши промене и наведи тип промене .

Прва чаша (са супстанцом А): ______ долази до промене , бурна реакција , хемијска промена , настаје зелена супстанца ______________________________________________

Друга чаша (са супстанцом Б):_______ _ не долази до хемијске промене ____________

___3+3____

Испитај растворљивост у води супстанци , које су заостале у чашама након загревања .

Прва чаша : ________________ Зелена супстанца је нерастворна у води ______________

Друга чаша :_________________ Наранџаста супстанца је растворна у води ____________

___1+1____На основу запажања из претходно изведених огледа осмисли и изведи експеримент како би могао / ла да одговориш на следеће питање :

Шта се налази у бочици В?а) чиста супстанца А б) чиста супстанца Б в) смеша супстанци А и Б ___3______

Детаљно опиши експеримент који си извео / ла и образложи одговор који си дао / ла на постављено питање (на основу чега си закључио / ла шта се налази у бочици В).

Узео сам четири кашичице супстанце из бочице В и ставио у чашу , поклопио чашу покровним стаклом и зегревао на решоу . Након пар минута дошло је до бурне реакције као што је то случај са супстанцом А. Настала је зелена супстанца . Ипак јасно су се видели и делови наранџасте супстанце који су остали у чаши . Пошто супстанца Б не реагује на повишеној температури то је доказ да се у бочици В налази смеша супстанце А и Б.

Алтернативно . Талог из чаше сам растворио и видео да је боја раствор a ( изнад

нерастворне зелене супстанце ) наранџаста што је доказ да је у бoчици Б било супстанце А (зелена нерастворна ) и супстанце Б (наранџаста која се не распада при загревању ).

Признају се оба одговора _____5____

Техника рада :-одговарајуће количине супстанци и воде 0,5- правилно мешање раствора (без просипања ) 0,5- рад са воденим купатилом 0,5- уредно радно место по завршетку рада 0,5

___2_____

Укупно поена : __30_____








Пажљиво прочитај текстове задатака . Празне странице теста можеш користити за решавање

задатака . Решења и поступке обавезно упиши налив -пером или хемијском оловком на места

која су за то предвиђена у тесту .




Комисија :

1.

2.

3.



1. ЗАДАТАКЗаокружи слово испред тачног одговора .а) Маса зарђалог ексера једнака је маси истог незарђалог ексера .б) Маса зарђалог ексера мања је од масе истог незарђалог ексера .в) Маса зарђалог ексера већа је од масе истог незарђалог ексера .


2. ЗАДАТАКЗаокружи слово испред смеше коју можеш потпуно раздвојити на компоненте без употребе воде или било ког другог растварача .

а) натријум -хлорид , шећер , опиљци гвожђа б) натријум -хлорид , јод, сумпор в) натријум -хлорид , јод, опиљци гвожђа г) натријум -хлорид , фино спрашена креда , сумпор д) натријум -хлорид , опиљци гвожђа , фино спрашена креда Опиши како би раздвојио изабрану смешу .


3. ЗАДАТАКНа графику је приказана растворљивост соли Х у зависности од температуре . На основу криве растворљивости одговори на следећа питања :

а) Колика је растворљивост соли Х на 20 оС? Одговор :___________

б) Колика је растворљивост соли Х на 80 оС? Одговор :___________

в) Ако 65 грама раствора соли Х засићеног на 20 оС загрејемо на 60 оС, израчунај масу соли Х коју треба додати да би добили засићен раствор .Поступак :

Одговор :___________




4. ЗАДАТАКПри реакцији 20 грама елемента Х и 25 грама елемента Y добија се 30 грама производа Х2Y.Колико грама производа Х2Y ће се добити ако реагује 10 грама елемента Х и 20 грама елемента Y? Заокружи тачан одговор .

а) 35 грама Х2Y б) 30 грама Х2Y в) 24 грама Х2Y г) 25 грама Х2Y

д) на основу датих података не може се одредити маса добијеног производа .Рад :


5. ЗАДАТАКНа линијама упиши мења се или не мења се тако да добијеш тачне исказе .При хемијским реакцијама :

__________________________ врста атома

__________________________ врста молекула

__________________________ укупан број поједине врсте атома

__________________________ број протона атома реактаната

__________________________ маса реактаната

__________________________ маса производа


6. ЗАДАТАКНа лабораторијској ваги (на 25 оС) налази се чаша са непознатом количином дестиловане воде . Вага показује масу од 320 грама . Додатком 45 грама соли Х, у чаши се добија засићен раствор соли Х. Колика је маса чаше ? Растворљивост соли Х на 25 оС је 25.Поступак :

Решење : ___________________


7. ЗАДАТАКНитроглицерин (C 3H5N3O9) је веома снажан експлозив и главни састојак динамита .Приликом експлозије нитроглицерина одиграва се следећа хемијска реакција :

___ C 3H5N3O9 → ___ N 2 + ___ H 2O + ___ CO + ___ O 2

На основу закона о одржању масе одреди коефицијенте у горњој једначини хемијске

реакције .ПОПУЊАВА КОМИСИЈА! ОСВОЈЕНИ БРОЈ ПОЕНА _____/_____



8. ЗАДАТАКУ реакцији анализе азот (V)- оксида настаје смеша кисеоника и једног азотовог оксида . Број атома азота у азот (V)- оксиду је 4,8 ·1023, а кисеоника у насталом азотовом оксиду је 9,6 ·1023.

а) Напиши молекулску формулу азотовог оксида из смеше . ________________

б) Напиши једначину реакције анализе . ____________________________________________в) Колико грама кисеоника је настало у овој реакцији ? _________________

Простор за рад:


9. ЗАДАТАКМирко је наточио чашу пуну хладне воде . Оставио је чашу да стоји пола сата на собној температури . Када се вратио на унутрашњем зиду чаше видео је пуно ситних мехурића .Зашто је дошло до појаве мехурића ? На основу података датих у табели одговори на питање .

Гас

Запремина гаса која се раствара у једном литру воде

на температури од 0 C на температури од 20 C

кисеоник 0,049 литара 0,031 литара

азот 0,023 литара 0,016 литара

угљеник (IV)- оксид 1,71 литара 0,88 литара

Одговор :


10. ЗАДАТАКИзрачунај вредност релативне молекулске масе једињења на основу описа .а) Супстанца садржи јоне алуминијума и јоне формуле NO 3

-.б) Молекул супстанце садржи један атом четворовалентног угљеника и атоме хлора .в) Супстанце садржи јоне натријума и јоне формуле SO 4

2-.г) Молекул супстанце садржи један атом шестовалентног сумпора и атоме кисеоника .

а) Mr=_________ б) Mr=_________ в) Mr=_________ г) Mr=_________






14. ЗАДАТАКНа основу квалитативног описа хемијске промене напиши једначине одговарајућих реакција .1. Загревањем жива (II)- оксида настају жива и елементарни кисеоник .2. Електролизом растопа кухињске соли настају елементарни натријум и хлор .

3. Реакцијом гвожђе (III)- оксида и кокса (угљеника ) настаје елементарно гвожђе и угљеник (II)- оксид .4. Загревањем сумпор (IV)- оксида у присуству кисеоника настаје сумпор (VI)- оксид .

1. ______________________________________________________________________

2. ______________________________________________________________________

3. ______________________________________________________________________

4. ______________________________________________________________________


15. ЗАДАТАК

У велику чашу је стављена упаљена свећа и сипано је 100 мл кречне воде . Чаша је затворена и стављена на вагу . Вага је показивала масу од 420 грама . Након неколико минута раствор у чаши се замутио а свећа се угасила . Колику масу ће показивати вага након гашења свеће ?Заокружи слово испред тачног одговора .

а) Вага ће показивати мању масу јер се маса свеће смањила .

б) Вага ће показивати мању масу јер се дешава хемијска промена

в) Вага ће показивати мању масу јер се дешава физичка промена (испаравање ) при горењу .

г) Вага ће показивати већу масу јер се маса раствора повећала .

д) Вага ће показивати исту масу као и на почетку експеримента .




Републичко такмичење из хемије

14. мај 2011. године


Поени 1. в) 3 3

2. в)опиљци гвожђа се могу одвојити магнетом , јод сублимацијом

14

5

3. а) 30б) 90в) 20 грама соли Х

114

6

4. д 4 45. не мења се

мења се не мења се не мења се мења се мења се

0,50,50,50,50,50,5

3

6. 140 грама 6 67. 4 C 3H5N3O9 → 6 N 2 + 10 H 2O + 12 CO + 7 O 2 5 58. NO 2

2 N 2O5 → 4 NO 2 + O 2 6,4 грама

222

6

9. Растворљивост гасова у води се смањује са повећањем температуре . Вода у чаши се загрејала и вишак растворених гасова је почео да се издваја , формирајући мехуриће на зиду чаше .

5 5

10. а) 213; б) 154; в) 142; г) 80 4x1 411. Поларна ковалентна супстанца је течног агрегатног стања и

додавањем супстанце А настаће хомогена смеша .Јонска супстанце ће се растворити при додатку супстанце А,настаће хомогена смеша .Неполарна ковалентна супстанца се неће растворити при додатку супстанце А, настаће хетерогена смеша .

4 4

12. CO и SO 2 6 613. I I III I, I V

H2 H2O NH 3 CCl 4 PF 5 5x0,55x0,5

5

14. 1. 2 HgO → 2 Hg + O 2 2. 2 NaCl → 2Na + Cl 2 3. Fe 2O3 + 3 C → 2Fe + 3CO4. 2SO 2 + O 2 → 2 SO 3

1111

4

15. д 4 4У К У П Н О 70







Пред тобом је, у бочици А , смеша гвожђа , кухињске соли и спрашене креде .А) одреди масени удео опиљака гвожђа у смеши и заокружи тачан одговор . Опиши како си одредио масени удео гвожђа у смеши .

Масени удео гвожђа је а) око 20%; б) око 50%; в) око 80% __________Поступак :

__________Б ) Из преостале смеше издвој спрашену креду и детаљно опиши поступак како си то урадио .Поступак :

__________В) На спрашену креду делуј раствором из бочице Б и опиши своја запажања .Запажања :

__________Г ) На водени раствор кухињске соли додај раствор из бочице В и опиши своја запажања .Запажања :

__________

Техника рада : __________







ПРАКТИЧНА ВЕЖБА ЗА СЕДМИ РАЗРЕД Шифра ученика

Пред тобом је, у бочици А , смеша гвожђа , кухињске соли и спрашене креде .А) одреди масени удео опиљака гвожђа у смеши и заокружи тачан одговор . Опиши како си одредио масени удео гвожђа у смеши .

Масени удео гвожђа је а) око 20%; б) око 50%; в) око 80% ____8_____Поступак : Прво сам измерио масу покровног стакла (m 1). Затим сам комплетну смешу из бочице А пребацио на покровно стакло и измерио (m 2). Маса смеше је m(c)=m 2-m 1. Магнетом сам одвојио гвожђе од остатка смеше и измерио масу покровног стакла са остатком смеше (m 3). Маса гвожђа је (m(Fe)=m 3-m 2). Масени

удео гвожђа сам израчунао по формули : % ωFe=m(Fe)/m(c).

____3_____Б ) Из преостале смеше издвој спрашену креду и детаљно опиши поступак како си то урадио .Поступак :Преосталу смешу сам пренео у чашу и додао дестиловану воду . Настала је хетерогена смеша јер се креда не раствара у води . Склопио сам апаратуру за цеђење , исекао филтер папир и ставио га у левак . Пажљиво сам процедио хетерогену смешу . На филтер папиру је остала спрашена креда док се водени раствор кухињске соли налази у филтрату .

_____5____В) На спрашену креду делуј раствором из бочице Б и опиши своја запажања .Запажања : Једну кашичицу спрашене креде сам пренео у епрувету и прелио раствором из бочице Б. Дошло је бурне реакције уз издвајање мехурића што је доказ хемијске промене . Након неколико минута раствор у епрувети се избистрио и настала је хомогена смеша .

_____4____Г ) На водени раствор кухињске соли додај раствор из бочице В и опиши своја запажања .Запажања : Део филтрата ( раствора кухињске соли ) сам пренео у епрувети и додао раствор из бочице В . Одмах је дошло до појаве белог талога (замућења ) што је доказ хемијске промене . Настала је хетерогена смеша .

____4_____

Техника рада : ____6_____






2



3

(I) Заокружи слово испред тачног одговора.

1. Елемент чија хемијска својства су најсличнија хемијским својствима натријума је:(а) берилијум (б) литијум (в) калцијум (г) магнезијум (д) бор

2. Колико јон 195P 2+ има неутрона ( ) и протона ( )?

(а) 195 и 78 (б) 76 и 195 (в) 117 и 76 (г) 78 и 117 (д) 117 и 78

3. Који од наведених узорака садржи највећи број молекула?

(а) 1,0 CO 2 (б) 1,0 NO 2 (в) 1,0 SO2 (г) 1,0 O 3 (д) 1,0 C 2O

4. У којој од наведених врста је нарушено "правило октета"?

(а) CO2 (б) NH4+ (в) H2O (г) NO2 (д) C 2

5. Који научник је први формулисао закон о одржању масе?

(а) Лавоазје (б) Далтон (в) Пруст (г) Бојл (д) Мендељејев

6. Атом је грчка реч и значи:

(а) мали (б) дељив (в) недељив (г) видљив (г) невидљив

7. Која два елемента имају исти број неспарених електрона?

(а) N и S (б) S и S (в) M и S (г) A и S (д) Хе и S

8. Који од парова једињења илуструје закон вишеструких масених односа?

(a) SO, SO2 (б) CO, C CO 3 (в) H2SO4, H2S (г) H2O, C12H22O11 (д) нити један

9. Који низ елемената се налази у истој периоди Периодног система елемената?

(a) B , P , A , S (б) F , U, A , C (в) K, N , L , C (г) N , A , P, A (д) N , D , P , O



4

10. У ком низу су јони поређани на основу пораста њихових јонских пречника?

(а) C 2+ < P3 < K+< S2 < C

(б) C2+

< K+ < C < S

2 < P

3

(в) K+ < C < C 2+ < S2 < P3

(г) C < S2 < P3 < C 2+ < K+ (д) P3 < S2 < C < K+ < C 2+

11. Који од наведених експерименталних поступака раздваја две супстанце наоснову разлике у њиховој растворљивости?

(а) дестилација(б) филтрација(в) испаравање

(г) сублимација(д) таложење

12. У природи се као чисте супстанце налазе:

(a) једињења и елементи(б) једињења и раствори

(в) елементи и смеше

(г) смеше и раствори(д) раствори и елементи

13. Који исказ није тачан?

(а) атоми истог елемента могу да имају различити број неутрона(б) атоми истог елемента могу да имају различити број протона(в) атоми истог елемента могу да имају различиту атомску масу

(г) атоми два различита елемента могу да имају исти број неутрона

(д) атоми истог елемента увек имају исти атомски број

14. Који од наведених парова елемената нема слична хемијска својства?

(а) флуор аргон(б) силицијум калај

(в) бор алуминијум(г) баријум магнезијум

(д) цезијум натријум



5

15. Који елемент има симбол В?

(а) баријум

(б) бизмут(в) бор (г) берилијум(д) ниједан од именованих елемената

16. Шта је од наведеног идентично за водоник и натријум:

(а) атомска маса(б) укупна маса неутрона

(в) број валентних електрона (г) број попуњених електронских нивоа(д) ништа од наведеног

17. Мајонез је пример за:

(а) прави раствор(б) хетерогену смешу

(в) хомогену смешу

(г) једињење(д) ништа од наведеног

18. Маса једног мола аспирина (C 9H8O4) је:

(а) 290 (б) 108 (в) 196

(г) 180 (д) ништа од наведеног

19. Запремина од 22,4 d 3 одговара запремини од:

(а) 0,0224 3 (б) 224 3 (в) 22400 3

(г) 2,24 3 (д) 224000 3



6

(II) Одговори на постављена питања.

1. Колико елемената у Периодном систему елемената који је дат на страни 2 овог

теста има потпуно попуњен М енергетски ниво? ________ .

2. Јод 131 је радиоактивни изотоп са временом полураспада од 8 дана. Коликограма од 64 грама узорка јода 131 ће остати нераспаднуто на крају 24. дана? _____ .

3. Валенца фосфора у фосфорној киселини (H 3PO4) је: ___________ .

4. Напиши структурнe формулe сумпор(IV) оксида и сумпор(VI) оксида:

5. По чему се јон S 2 разликује од, по наелектрисању неутралног, атома сумпора? __________________________________________ .

6. Напиши исправну једначину хемијске реакције:C4H10 + O2 = CO2 + H2O

7. Колико неспарених електрона има у молекулу азота? ___________ .

8. Ако нека супстанца не може да се раздвоји на друге супстанце физичким

процесом, али може да се разложи у друге супстанце хемијским процесом, тасупстанца је: __________________________ .

9. Прелазак супстанце из чврстог у гасовито агрегатно стање, без течног међустања,назива се _______________________ .

(III) Напиши називе лабораторијског посуђа са слике.

1 2 3 4 5 6 7 8 9

1 ______________________ ; 2 ____________________ ; 3 ____________________ ;

4 ______________________ ; 5 ____________________ ; 6 _____________________ ;

7 ______________________ ; 8 ____________________ ; 9 _____________________ .



7

(IV) Рачунски задаци. [Авогадров број: 6 10 23 1 ]

1. Израчунај број атома водоника у 44 c 3 етанола (C 2H5OH). Густина етанола је 0,79

/c3

.

Решење: ______ 10 24 атома .

2. Свака смеша гасова је раствор. Један такав раствор је припремљен мешањем по једног мола хелијума, кисеоника и аргона. Израчунај масени удео аргона у овојсмеши.

Решење: ________ .

3. Колика је процентна концентрација натријум хлорида у океану уколико 1килограм океанске воде садржи 0,5 молова натријум хлорида?

Решење: _______ % .



8

4. Одреди број молекула воде (х) у анализираном узорку кристалохидрата:M C 2 . х H2O.

Почетна маса празног суда: 22,347 Почетна маса узорка и суда: 25,825

Маса узорка и суда након жарења: 23,977

Решење: ____ молекула воде .

5. Елемент X и кисеоник могу да образују два различита једињења. У првојреакцији 35 X реагује са 10 кисеоника, при чему настаје једињење ХО. У другојреакцији 23,3 X реагује са 10 кисеоника. Одреди формулу другог једињења.

Решење: ______ .

6. У цигарети и дуванском диму није пронађена нити једна корисна компонента,али је до сада потврђено присуство 4000 штетних, од којих око 40 канцерогених.Једна од њих је и катран. Ако је маса једне цигарете 0,9 грама и масени удеокатрана 1,67%, колико милиграма катрана садржи 20 цигарета?

Решење: _______ .



МИНИСТАРСТВО ПРОСВЕТЕ И НАУКЕ РЕПУБЛИКЕ СРБИЈЕСРПСКО ХЕМИЈСКО ДРУШТВО

РЕПУБЛИЧКО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ(Варварин, 1 . мај 01 . године)

РЕШЕЊЕ ТЕСТА ЗНАЊА И КЉУЧ ЗА БОДОВАЊЕ ЗА РАЗРЕД

Бодови

1. (б) 2. (д) . (а) . (г) . (а) . (в). (б) . (а) . (г) 10. (б) 11. (д)12. (а) 1 . (б) 1 . (а) 1 . (в)1 . (в) 1 . (б) 1 . (г) 1 . (в).

1 1 1

1. 2. .

. ,

. броју електрона

. (редом) , 1 , , 10 . 0

. једињењ . сублимације .

2 1

1. чаша 2. ерленмајер. мензура . левак. левак за одвајање. нормални (одмерни) суд. бирета . пипета. (Либигов) кондензатор .

1

1. , ( 10 2 ) 2. 0,

. ,

.

. 2О

. 00,

2




МИНИСТАРСТВО ПРОСВЕТЕ И НАУКЕ РЕПУБЛИКЕ СРБИЈЕ


РЕПУБЛИЧКО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ(Варварин, 13. мај 2012. године)

ПРАКТИЧНА ВЕЖБА ЗА II РАЗРЕД


Време израде вежбе је минута Желимо ти успех у раду

Пред тобом пластична бочица у којој се налази супстанца Х. Твој задатак је да,коришћењем хемикалија и прибора који се налази на радном месту и у лабораторији,испиташ нека својства ове супстанце. Пре почетка рада, пажљиво прочитај текст вежбе.

(а) Опиши супстанцу Х.

.

(б) Испитај растворљивост супстанце Х у води. Упиши у табелу тип смеше која при томенастаје.

Супстанца: Х + вода

Тип смеше:

Остатак супстанце Х у бочици пажљиво раствори додавањем 30 3 воде (то је раствор ).

(в) Опиши своја запажања о свим променама које уочаваш након закишељавања ипажљивог загревања раствора .

.

(г) Опиши своја запажања о свим променама које уочаваш након додавања 1 2 3 реагенса А у раствор .

.



(д) Опиши своја запажања о свим променама које уочаваш након додавања малезапремине реагенса Б у раствор .

.

(ђ) Опиши своја запажања о свим променама које уочаваш након додавања малезапремине реагенса В у раствор .

.

(е) Попуни табелу:

Оглед: Тип промене:

(г)(ђ)

Попуњава Комисија:

Потписи два члана Републичке комисије:

(а) Број бодова: ( д укупно 4)

Оглед (б) Број бодова: ( д укупно 2)

Оглед (в) Број бодова: ( д укупно 4)

Оглед (г) Број бодова: ( д укупно 4)

Оглед (д) Број бодова: ( д укупно 4)

Оглед (ђ) Број бодова: ( д укупно 4)

(е) Број бодова: ( д укупно 2)Техника рада: Број бодова: ( д укупно 6)

Укупно бодова: ( д укупно 30 )



МИНИСТАРСТВО ПРОСВЕТЕ И НАУКЕ РЕПУБЛИКЕ СРБИЈЕ


РЕПУБЛИЧКО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ(Варварин, 13. мај 2012. године)

РЕШЕЊЕ ПРАКТИЧНЕ ВЕЖБА ЗА II РАЗРЕД

Бодови:

(а) Чврста (фино спрашена) супстанца, бледо жуте боје. 2 + 2 = 4

(б) Хетерогена смеша. 1 х 2 = 2

(в) Током загревања, долази до настајања талога(стварања коагулата) беле боје, сирастог изгледа.

1 + 2 + 1 = 4

(г) Готово тренутно, долази до промене боје раствора(из жуте) у љубичасту.

1 + 2 + 1 = 4

(д) Одмах по додатку реагенса у капима, образује се(пахуљичасти) талог, беле боје.

1 + 2 + 1 = 4

(ђ) Брзо долази до промене боје раствора (из жуте) уплаву, уз образовање талога.

1 + 2 + 1 = 4

(е) Хемијска; хемијска. 2 х 1 = 2

Техника рада (видети упутство за Комисију) 6 х 1 = 6








- 1 -

" За-)#'*% с4- - %с.#е$ та(н-0 -$0- -#а1 .одови: 10x2$20

;1 =%з%()а .#-3ена /е )а$а ' .#%с'ст ' аз$'2а9

>а? од гво$*а настаје р*а>6? течни азот пре#ази у гасовити азот> ? од сумпора настаје оксид>0? запа#имо водоник

<1 Шта -$ на е$ен-0 н%/е та(н-@

>а? експерименте са токсичним емика#ијама тре%а изводити у #а%ораторијској капе#и(дигестору)>6? корозивне емика#ије су оне супстан+е које оште ују ткива и#и материја# са којимасу у додиру> ? да %и се из%ег#е повреде наста#е корозивним емика#ијама потре%но је, поредманти#а, користити одговарају е заштитне наочаре и рукави+е>0? рад са стак#ом не за тева посе%не мере опреза и па$љиво од#ага е по#омљеног

посу*а

A1 Шта -$ на е$ен-0 .#е$ста +а на/3а ' )-4%(%н' с'.стан5е@

>а? 30 грама азота>6? 1- грама амонијака> ? 0 грама ку и ске со#и>0? 20 грама воде

B1 К'2% с)а с- %з 3-#с)е -$е $-6%/а се ' с-4ана3а >&а6#%)а3а с-4%?9

>а? /и#тра+ијом>6? испарава ем воде и криста#иза+ијом> ? су%#има+ијом>0? дести#а+ијом

C1 На 0#а&%)' /е .#%)азана за %сн-ст %з3е8' 3асе )%се-н%)а #аст -#ене ' ; DE A -$е %те3.е#ат'#е, на н-#3а4н-3 ат3-с&е#с)-3 .#%т%с)'1

К-4%)- на/ %7е )%се-н%)а 3-*е $а се #аст -#% ' ;F DE A -$е на ;CGH % н-#3а4н-3ат3-с&е#с)-3 .#%т%с)'@

>а? 130 >6? 100 > ? 0 >0?10



- 2 -

I1 Раст -#+% -ст с'.стан5е А #асте за .- еJа е3 те3.е#ат'#е1 У та6е4% с' $ат% .-$а5% за(ет%#% #аст -#а с'.стан5е А на #аз4%(%т%3 те3.е#ат'#а3а1

Ла6-#ат-#%/с)а(а7а

К-н5ент#а5%/ас'.стан5е А >K?

Те3.е#ат'#а>GH?

; <F F

< <F BFA < IFB < LF

У )-/' (а7' 6% т#е6а4- $-$ат% на/3а ' 3ас' с'.стан5е А $а 6% се $-6%- зас%Jен #аст -# нана е$ен-/ те3.е#ат'#%@

>а? 1 >6?2 > ? 3 >0? -

M1 У та6е4% с' $ата &%з%()а с -/ст а (ет%#% с'.стан5е, на н-#3а4н-3 ат3-с&е#с)-3.#%т%с)'1

С'.стан5а Б-/а Те3.е#ат'#а

т-.+е а >GH?

Те3.е#ат'#а

)+'(а а >GH?6#-3 5# ен-N6#а-н O M CP24-# зе4ен-N*'та O ;F; O AB

етан-4 6ез6-/ан O ;;M ML*% а с#е6#н-N6е4а O AP ACM

К-/а с'.стан5а /е те(н-ст на те3.е#ат'#а3а -$ Q CFGH $- FGH@

>а? %ром >6? #ор > ? етано# >0? $ива

L1 У та6е4% с' $ат% .-$а5% за (ет%#% 2е3%/с)а е4е3ента1

Е4е3ент Г'ст%на >RSTE A?6а#%/'3 A,I

6е#%4%/'3 ;,L2#-3 M,<

&-с&-# ;,L

К-5)а 3асе ;B,B 0#а3а % % %5е <,F TE на.#а +ена /е -$ е4е3ента )-/% се на4аз% на 4е -/ст#ан% Пе#%-$н-0 с%сте3а е4е3ената1 К-/% /е т- е4е3ент@

>а? %аријум >6?%ери#ијум > ? ром >0? /ос/ор

P1 Б#-/ .#-т-на, е4е)т#-на % не'т#-на ' (ет%#% ат-3а /е .#%)азан ' та6е4%1

Ат-3 П#-т-н% Е4е)т#-н% Не'т#-н%U I I MV I I LW M M LX L L P

К-/а $ а ат-3а с' %з-т-.% %ст-0 е4е3ента@

>а? и 4 >6? и 5 > ? 4 и 6 >0? 6 и 5



- 3 -

;F1 У )-3 2-#%з-нта4н-3 н%з' ' та6е4% с' .#а %4н- на.%сане с е 2е3%/с)е &-#3'4е@

; HY < Z[<Y< \ <Y W]Y< ^_ <Y HY< ` <Y aR <YA aRY bcY bc <YA de<YB HY< \Y < ^_ <Y Z[<YA

>а? 1 >6?2 > ? 3 >0? -

"" Д-.'н% #е(ен%5' та)- $а .#е$ста +а та(н' т #$ '1 .одови: /x2$1(

;1 Чест%5а fTAgBC<; са$#*%9 ::::: .#-т-на, ::::: е4е)т#-на % ::::: не'т#-на1

<1 Ваз$'2 /е #аст -# ' )-3е /е #аст а#а( ::::::::::::::::::::::::, а )-4%(%нс)%на/заст'.+ен%/а #аст -#ена с'.стан5а /е ::::::::::::::::::::::::1

A1 Оз-н ' ат3-с&е#% 7т%т% *% е с%сте3е -$ -.асн-0 ::::::::::::::::: з#а(е а С'н5а1

B1 У та6е4% с' $ате 3асе (ест%5а1

Чест%5а .#-т-н не'т#-н е4е)т#-нМаса >R? ;1IM<C h ;F Q<B ;1IMBL h ;F Q<B F1FFPF h ;F Q<C

Маса ат-3а -$-н%)а /е :::::::::::::::::::::::: 0#а3а1

C1 На/т #8_ .-знат_ с'.стан5а ' .#%#-$% /е ::::::::::::::::::::::::::1

I1 П#е3а '#е8ен-ст% (ест%5а )-/е %2 %з0#а8'/', ( #сте с'.стан5е 3-0' $а 6'$'

:::::::::::::::::::::::: % :::::::::::::::::::::::::1

M1 Из ::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::: за)-на .#-%з%4аз% $а /е саста2е3%/с)-0 /е$% е а ' е) %ст%, 6ез -6з%#а на на(%н е0- -0 $-6%/а а1

""" П-.'н% .#азна 3еста ' та6е4%1 .одови: 3x($12

;1 П- е*% с%36-4 2е3%/с)-0 е4е3ента са зна(е е3 #е(% на -сн- ' )-/е /е наз ан1

>а? Z[ ;1 С'н5е>6? ij <1 ст%.са

> ? \c A1 не.#%/атан 3%#%с>0? k B1 зе4енlN*'т

C1 н-с%4а5 с ет4-ст%

С%36-4' е4е3ента .-$ с4- -39 >_? >6? > ? >0?О$0- а#а -6/а7 е е .-$ 6#-/е39



- 4 -

<1 П- е*% наз% 3-$е4а 0#а8е ат-3а са .#ез%3ен-3 на'(н%)а )-/% 0а /е .#е$4-*%-9

>а? 3-$е4 6%4%/а#с)е )'04е ;1 Да4т-н>6? -#6%та4н% 3-$е4 <1 Мен$е+е/е> ? 3-$е4 )-7т%5а ' /а0-$% A1 Б-#>0? .4анета#н%, %4% 3-$е4 С'н(е -0 с%сте3а B1 Ра$е#&-#$

C1 Т-3с-н

М-$е4' ат-3а .-$ с4- -39 >_? >6? > ? >0?О$0- а#а .#ез%3е на'(н%)а .-$ 6#-/е39

A1 П- е*% .-$ат)е -зна(ене с4- %3а % 6#-/е %3а1

>а? ;L R \ <Y ;1 IFF m ;F <A(ест%5а>6? F,; El[ \ <Y <1 I m ;F<A(ест%5а> ? ;,L nR \ <Y A1 F,I m ;F<A(ест%5а>0? ;F El[ \ <Y B1 F,FFI m ;F<A(ест%5а

C1 IF m ;F<A

(ест%5а

П-$ат)' .-$ с4- -39 >_? >6? > ? >0?О$0- а#а .-$ата) .-$ 6#-/е39

"! Ра('нс)% за$а5%1 .одови: 6x($2(

;1 Уз-#а) с'.стан5е Х 3асе < 0#а3а .-3е7ан /е са C 0#а3а -$c % с3е7а /е на04- за0#е ана$- )+'(а а1 Наста4% #аст -# /е 6#з- -24а8ен $- op<C l H % наста4а /е 2ете#-0ена с3е7а ')-/-/ /е 6%4- F,< 0#а3а та4-0а1 О$#е$% #аст -#+% -ст с'.стан5е Х на op<C l H1 Зане3а#%

.#-3ен' 3асе -$е .#%4%)-3 за0#е а а17оступак8

9еше е8 :::::::::::::::::::: .



- 5 -

<1 К-4%)- 0#а3а -$е наста/е )а$а се .-3-J' а#н%5е за.а4% с3е7а )-/а са$#*% ;FF 0#а3а-$-н%)а % ;FF 0#а3а )%се-н%)а@

7оступак8

Ре7е е9 ::::::::::::::::::(једна де+има#а)

A1 С'.стан5е А % Б #еа0'/' ' 3-4а#н-3 -$н-с' >#е$-3? A9B .#% (е3' наста/' с'.стан5е В % Г '3-4а#н-3 -$н-с' >#е$-3? A9<1 Ка$а с' %з#еа0- а4е не.-знате 3асе с'.стан5% А % Б наста4-

/е II 0#а3а с'.стан5е В, 3-4а#не 3аса CC RSEl[, % L;,I 0#а3а с'.стан5е Г, 3-4а#не 3асе ;F<RSEl[, % .#е-ста4- /е ;F,< 0#а3а не%з#еа0- ане с'.стан5е Б1 Из#а('на/ 3ас' 'т#-7ен%2#еа)таната ' - -/ #еа)5%/% .

7оступак8




- 6 -

B1 У (е4%(н-/ 6-5% за.#е3%не C,I DE A на4аз% се F,<C 3-4а /е$н-0 0аса1 К-4%)а /е 3-4а#на3аса - -0 0аса ')-4%)- 3аса A;A,I TE A %ст-0 0аса %зн-с% F,< 0#а3а@

7оступак8


C1 З6%# е4е)т#-на ат-3а $ а е4е3ента %сте .е#%-$е % с'се$н%2 0#'.а Пе#%-$н-0 с%сте3а

е4е3ената /е AC1 О$#е$% 6#-/ е4е)т#-на ' .-с4е$ е3 ене#0етс)-3 н% -' - %2 ат-3а17оступак8

Ре7е е9 ::::::::::::::::::



- 7 -

I1 Ре4ат% на ат-3с)а 3аса 6а)#а /е IA,C1 Ба)а# се саст-/% -$ $ а ста6%4на %з-т-.а9 IAHq %ICHq1 О$#е$% .#-5ентн' заст'.+ен-ст %з-т-.а IAHq1

7оступак8

Ре7е е9 ::::::::::::::::::







Хе и0ске 0е+!#.и!е пре+с"#%5#0- си '1$и.!е прик#(е /е и0ски/ пр1 е!#, 4+е се- с"е/и1 е"ри0ски 1+!1си # прик#(-0- ре#к;и0е и( е<- р#($и.и"и/ /е и0ски/е$е е!#"# и>и$и 0е+и6е6#2 Д1%р7и с$е+е:е 0е+!#.и!е /е и0ски/ ре#к;и0#, (# !еке 1+/е и0ски/ пр1 е!# к10е си испи"#1?

=#@ NaC ! "a(N# 3)2 $

='@ Na 2%#& ! ' N# 3 $

=%@ *(N# 3)2 ! +2C # & $

- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

П1п-6#%# к1 иси0#?

Ос%10е!и 'р10 '1+1%#? AAAAAAAAA 2

К1 иси0#?

B2

C2

3.



РЕПУБЛИКА СРБИЈАМИНИСТАРСТВО ПРОСВЕТЕ, НАУКЕ И ТЕХНОЛОШКОГ РАЗВОЈА


РЕПУБЛИЧКО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ(Краљево, 12. мај 2013. године)

Решење експе !"е#$%&#е 'е()е *% + %* е-

Р%с$'. ! А Б В

$%&./ )е&е ).0е#е"% '!-1!'е

е%к2!0е#е"% '!-1!'е

е%к2!0е#е"% '!-1!'е

е%к2!0е $%&./ )е&е ).0е#е"% '!-1!'е

е%к2!0е$%&./ " к.32 'е#е

).0е$%&./ (4$е ).0е $%&./ (4$е ).0е

+$%&./ )е&е

5)&е-.3(4$е6 ).0е#е"% '!-1!'е

е%к2!0е$%&./ )е&е

5)&е-.3(4$е6 ).0е

С'%к. п.$п4#. !сп %'#. ! п е"% 4п4$с$'4 п.п4ње#. п.1е 4 $%)е&! -.#.с!$%к"!7% 4 8 ).-%9

5%6 8NaCl + Ba(NO 3)2 → :;<= 8 > 8 ?;?@ A

5)6 Na 2SO + 8 !"NO 3 → BC8D@E > 8 ?;?@ A

5'6 #$(NO 3)2 + %2C&O → FG<H@E > 8 I?@ A

С'%к; $%7#. #%п!с%#% 0е-#%7!#% Jе"!0ске е%к2!0е -.#.с! $%к"!7% 4 8 ).-%9

УКУПАН ) .0 ).-.'%K L8 M 8 > A M 8 N AO

Напомена: Уколико се у експерименталном раду такмичар не придржаваправила добре лабораторијске праксе (сређено радно место, опранекоришћене епрувете, количине супстанци, начин мешања раствора) оду еће

му се највише ! бод од укупно" броја освојени# бодова$



РЕПУБЛИКА СРБИЈАМИНИСТАРСТВО ПРОСВЕТЕ, НАУКЕ И ТЕХНОЛОШКОГ РАЗВОЈА


РЕПУБЛИЧКО ТАКМИЧЕЊЕ ИЗ ХЕМИЈЕ

(Краљево, 12. мај 2013. године)

Експе !"е#$%&#% 'е()% *% + %* е- K 4п4$с$'. *% к."!с!04

П.$ е)#! %с$'. ! ! њ!J.'; п !п е"%9

О*#%к% %с$'. %K Г %"% с.&! *% L P %с$'. %K

0,1 ' NaCl , " NaCl 0,1 ' Na 2SO 1 ,2 " Na 2SO 0,1 ' % 2C&O 1*, " % 2C&O

+ 0,1 ' % [ (CN) - ] 2,2 " % (CN) - 3/ 2O

B 0,1 ' !"NO 3 1 ,0 " !"NO 3 Б 0,1 ' Ba(NO 3)2 2-,1 " Ba(NO 3)2 В 0,1 ' #$(NO 3)2

2*, " #$(NO 3)2 -/ 2O

Р%-#. "ес$.9

Н% с'%к." %-#." "ес$4 се #%&%*!K

5%6едам о и4а 5а 6е не реаген е, о е7е8ене а 9:9; и <:= 5)6 12 и 6и> и ?ви> е@р?ве6а5'6 6а7аA 5а е@р?ве6е а 12 ме 6а5/6@а@ирни ? р? и 6р?7еA Aр@а 5-6 марAер 4рне и7и @7аве оје5Q6о4а а де 6и7ованом водом 5е65а 6и6не р?Aави4е5(6 е6Aи4а 5а @ра е е@р?ве6а

%бе бедити мокре чворове, или лавабо са водом, поред који# треба да буд&доступн' средство а прање посуђа$

Р%сп. еQ!'%ње $е7#!J е%/е#%с% 5.к. AO RP с'%к./6 4 ).7!2е9

на6риј?мD>7орид на6риј?мD ?7Eа6

Aа7иј?мD>рома6+ Aа7иј?мDEеро4ијанидB ре роDни6ра6Б ариј?мDни6ра6В 4инADни6ра6



Documents

Hemija VII Razred - Zadatci i Resenja Sa Takmicenja