Projekt: Svět práce v každodenním životěChemie V1.A

GymnáziumHranice

GGymnázium

Hranice

G

Laboratorní práce č. 12 Vlastnosti a reakce vzniku solí

Test č. 1

1. Vyberte správnou charakteristiku solí:a) sloučeniny, ve kterých jsou vázány ionty OH-

b) sloučeniny, ve kterých jsou vázány kationty kovů a anionty kyselinyc) dvouprvkové sloučeniny kyslíkud) sloučeniny, které ve vodě uvolňují ionty OH-

2. Soli mohou být sloučeniny:a) pouze dvouprvkovéb) pouze tříprvkovéc) dvouprvkové, tříprvkové i více prvkovéd) pouze látky sodné, draselné a vápenaté

3. Mezi soli nepatří:a) louh sodnýb) vápenecc) sádrovecd) chilský ledek

4. Soli vznikají chemickou reakcí: a) krystalizaceb) destilacec) sublimaced) neutralizace

5. Která z uvedených chemických rovnic vyjadřuje vznik solí slučováním? a) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 b) 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2Oc) 2Na + Cl2 → 2NaCld) CaO + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O

Řešení :1.b, 2.c , 3.a , 4.d ,5.c.

Test č. 2

1. Mezi soli patří:a) chilský ledekb) louh draselnýc) kyselina solnád) fluorovodík

2. Vyberte správnou charakteristiku solí:a) sloučeniny, ve kterých jsou vázány kationty kyselin a anionty kovů b) dvouprvkové sloučeniny s kyslíkem c) sloučeniny, které ve vodě uvolňují kationty vodíku H+

d) sloučeniny, které ve vodě uvolňují ionty OH-

3. Chemickou reakcí vzniku solí není:a) neutralizaceb) slučování prvků nebo jednoduchých sloučeninc) rozklad složitých sloučenind) destilace

4. Která z uvedených chemických rovnic vyjadřuje vznik solí neutralizací?a) MgO + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2Ob) 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2Oc) 2Na + F2 → 2NaFd) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

5. Sloučením sodíku s chlorem vznikne:a) chemický prvekb) oxid sodnýc) kyselina chlorovodíkovád) sůl

Řešení :1.a, 2.c , 3.d , 4.b ,5.d.

Test č. 3

1. Která skupina látek obsahuje pouze soli?a) CaCl2 , MgCO3 , KOHb) KCl , CaCO3 , Na2SO3

c) KNO3 , FeO , NaBr d) CO2 , NaCl , CaSO4

2. Která z uvedených chemických rovnic vyjadřuje vznik solí reakcí kovu a kyseliny?

a) 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2Ob) 2K + F2 → 2KFc) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 d) BaO + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + H2O

3. Sloučením draslíku s chlorem vznikne:a) hydroxid draselnýb) kyselina chlorovodíkovác) oxid chlorný a oxid draselnýd) chlorid draselný

4. Soli odvozené od kyseliny sírové se nazývají:a) sírnanyb) síranyc) sírovanyd) siřičitany

5. Mezi halogenidy patří soli odvozené od kyseliny: a) sírovéb) dusičnéc) fosforečnéd) chlorovodíkové

Řešení :1.b, 2.c , 3.d , 4.b ,5.d.

Test č. 4

1. Chlorid sodný se v praxi používá: a) jako rozpouštědlob) jako náplň autobateriíc) jako konzervační prostředekd) jako průmyslové hnojivo

2. Soli odvozené od kyseliny siřičité se nazývají:a) siřitanyb) siřičitanyc) siřičitovanyd) siřičany

3. Která skupina látek obsahuje pouze soli?a) NaCl , BaCO3 , K2SO4

b) KNO3 , Fe2O3 , NaI c) SO2 , NaF , CaSO3

d) MgBr2 , CaCO3 , NaOH

4. Která z uvedených chemických rovnic vyjadřuje vznik solí reakcí kyseliny a oxidu kovu?

a) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 b) MgO + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2Oc) 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2Od) ZnO + SO2 → ZnSO3

5. Reakce neutralizace probíhá v případě reakce látek:a) kyselina sírová + oxid vápenatýb) kyselina chlorovodíková + železoc) oxid siřičitý + kyslíkd) kyselina dusičná + hydroxid vápenatý

Řešení :1.c, 2.b , 3.a , 4.b ,5.d.

Zadání laboratorní práce

Laboratorní práce č. 12: Vlastnosti a reakce vzniku solí

Teorie:

Sůl je chemická sloučenina, která je složena z kationtu kovu (nebo kation amonný

NH4+) a aniontu kyseliny. Sůl není jen kuchyňská sůl (chlorid sodný NaCl), ale spousta

dalších látek, které mají pro praktický život člověka nezastupitelný význam.

Soli tvoří průmyslová hnojiva (NaNO3 chilský ledek, KNO3 draselný ledek), minerály

(CaCO3 kalcit a aragonit), suroviny pro stavebnictví (CaSO4 x 2H2O sádrovec),

sochařství (CaSO4 x ½ H2O sádra), sklářství (Na2CO3 soda, K2CO3 potaš) a potravinářský

průmysl (NaHCO3 jedlá soda).

1. Zapište chemickou rovnicí vznik chloridu sodného 3 odlišnými způsoby:

a) slučování prvků

b) neutralizace

c) reakce kovu a kyseliny

Nezapomeňte na úpravu chemické rovnice - stechiometrické koeficienty

2. Popište všechny části elektrolyzéru, ve které bude probíhat elektrolýza roztoku

chloridu sodného (solanka)

část A

Elektrolyzér: + -

část C

část B

část D

(1)

Úkol:

1. Reakce manganistanu draselného se siřičitanem sodným

2. Elektrolýza roztoku chloridu sodného (solanka)

Úkol č. 1: Reakce manganistanu draselného se siřičitanem sodným

Pomůcky: stojan se zkumavkou, nálevka, kapátko (2 ks)

Chemikálie: roztok KMnO4 , Na2SO3 , zředěná H2SO4

Postup práce:

1. Do zkumavky nalejte 2 ml roztoku KMnO4

2. Kapátkem přidejte 3 kapky zřeď. H2SO4

3. Po kapkách přidávejte čerstvě připravený roztok Na2SO3, zjistěte počet kapek

nutných k průběhu chemické reakce (viditelná barevná změna)

4. Výsledky pozorování zapište do protokolu

Úkol č. 2.: Elektrolýza roztoku chloridu sodného (solanka)

Pomůcky: elektrolyzér

Chemikálie: roztok NaCl, fenolftalein

Postup práce:

1. Do skleněné vany nalejte vodu (½ objemu nádoby).

2. Přidejte 2 lžičky chloridu sodného, vyčkejte rozpuštění soli.

3. Sestavte elektrolyzér, podle pokynů vyučujícího zapojte zdroj stejnosměrného

elektrického proudu.

4. Do elektrolytu (v blízkosti elektrod) přidejte několik kapek fenolftaleinu.

5. Pozorujte a popište průběh elektrolýzy, výsledky zapište do protokolu.

Závěr: Shrňte vaše poznatky z této laboratorní práce.

G y m n á z i u m H r a n i c eC h e m i e Gymnázium

GHranice

Protokol č. 12

Pracoval: Pracováno dne:

Spolupracoval:Hodnocení:

Třída:

Název úlohy: Vlastnosti a reakce vzniku solí

Pomůcky:

Chemikálie:

Vypracování:Teoretická příprava:

1. Chemická rovnice vzniku NaCl

a) slučování prvků

b) neutralizace

c) reakce kovu a kyseliny

2. Popis elektrolyzéru

Úkol č. 1.: Reakce manganistanu draselného se siřičitanem sodným

Chemická rovnice pozorovaného děje:

reaktanty uvádí postup práce, produkty reakce: síran manganatý, síran sodný, síran draselný a voda

pozorovaná změna

počet kapek Na2SO3 potřebný pro průběh chemické reakce

Úkol č. 2.: Elektrolýza roztoku chloridu sodného (solanka)

Chemická rovnice elektrolýzy:

sodný kation + chloridový anion + vodíkový kation + hydroxidový anion → chlor + vodík + hydroxid sodný (nezapomeňte na úpravu chemické rovnice- stechiometrické koeficienty)

oxidace

redukce

látka vylučována na katodě

látka vylučována na anodě

význam přidaného fenolftaleinu

Závěr:

Zdroje:

Kniha:

Beneš, Pavel, Pumpr, Václav, Banýr, Jiří. Základy chemie 1 pro 2.stupeň základní školy, nižší ročníky víceletých gymnázií a střední školy. Praha : FORTUNA, 1993. ISBN 80-7168-720-0.

Obrázek:

1: vlastní tvorba