Upload
others
View
8
Download
0
Embed Size (px)
Citation preview
สมการสถานะ (equation of state) หมายถง สมการทแสดงความสมพนธของตวแปรตางๆ ทเรยกวา thermodynamic coordinates หรอ state variables เชน ความดน ความหนาแนน อณหภม ปรมาตร เปนตน
ระบบเปด (open system) สามารถแลกเปลยน สสาร และ พลงงาน กบสงแวดลอม
ระบบปด (closed system) ไมสามารถแลกเปลยนสสาร แตสามารถแลกเปลยน พลงงาน กบ สงแวดลอม ระบบเอกเทศ (isolated system) ไมสามารถแลกเปลยน สสาร ไมสามารถแลกเปลยน พลงงาน กบสงแวดลอม
ระบบทงสามอยในสภาวะสมดลความรอน
การเปลยนแปลง(หรอกระบวนการ) ทผนกลบได คอกระบวน การทคาของ P,V,T และ U มคาทหาคาไดแนนอนในระหวางการเปลยน แปลง ถาเรายอนกระบวนการคาของ P,V,T และ U จะมคาเหมอนเดม เมอระบบกลบสสภาพเดมตอนตงตน ถาการเปลยนแปลงจะเปนแบบท ผนกลบไดกระบวนการนนตองเกดขนอยางชาๆ และระบบตองอยใน สภาพใกลเคยงกบสภาวะสมดลตลอดการเปลยนแปลงทงหมด
หนวย SI ของเอนโทรป คอ J/K
ตวอยาง อากาศในกระบอกสบของเครองยนตดเซลท 20 C ถกอดจากความดนเรมตน 1 บรรยากาศ 800 cm3 เปน 60 cm3 สมมตวาอากาศมพฤตกรรมเปนแกสอดมคตเปนการอด แบบเอเดยแบตก ใหหาความดนและอณหภมทสภาวะสดทาย
เมอ PV = nRT ใชไดตลอดกระบวนการและไมมแกสรวออกจากกระบอกสบ
i
ii
fff
f
ff
i
ii
ΤVΡ
VΡΤ
Τ
VΡ
Τ
VΡ
CΚΤ
Κcmatm
cmatm.Τ
f
f
553826
293800 1
60 6373
3
สมดลเชงอณหพลวต (thermodynamic equilibrium)
ระบบทอยในสถานะ สมดลเชงความรอน สมดลเชงกล และสมดลเคม ก าหนดไดดวยคาความดน ปรมาตร และ อณหภม การเปลยนคาตวแปรตางๆ ของระบบ เรยกวา กระบวนการ (process)
กระบวนผนกลบได (reversible process) สถานะของระบบแตกตางจากสถานะสมดลนอยมาก กระบวนการนจงเกดขนอยางชาๆ ภายใตการควบคมบางอยาง ท ณ เวลาใดๆ ความดน อณหภม และความหนาแนนของ องคประกอบของระบบมคาสม าเสมอ
กระบวนผนกลบไมได (irreversible process) สถานะของระบบแตกตางจากสถานะสมดลมาก กระบวนการนจงเกดขนอยางฉบพลน โดยมากควบคมไดยาก เปนกระบวนการทสถานะของระบบเปลยนแปลงอยางถาวรโดย ไมอาจกลบมาสสถานะเดมไดอกตอไป
เอนทลปและความจความรอน
เอนทลป (enthalpy) แทนดวย H นยามวา
H = U +P V
พลงงานภายในระบบ งาน
dH = dU +d(P V) ถา P คงตว ( isobaric process)
dH = dU + P dV dQ (จาก กฎขอท 1)
เอนทลป (enthalpy,H) หรอเรยกวา Heat content
dW
ความจความรอน (heat capacity, C)
C = พลงงานความรอนทระบบดงดดจากสงแวดลอม
อณหภมขงระบบทเพมขน =
𝑑𝑄
𝑑𝑇
ความรอนจ าเพาะ (specific heat)
c =ความจความรอนของวตถ
มวลของวตถ =𝐶
𝑚 มหนวยเปน
𝐽
𝑘𝑔 𝐾
ความดนคงตว
p
pT
QC
p
pT
HC
V
VT
QC
ปรมาตรคงตว
V
VT
UC
ความจความรอน
คอกระบวนการทเอนโทรปไมมการเปลยนแปลง (S = 0) เปนกระบวนการผนกลบได เปน adiabatic process ไมมปรมาณความรอนไหลถายเทระหวางระบบและ สงแวดลอม ดงนนเอนโทรปไมมการเปลยนแปลง
Isentropic process
ความสมพนธระหวาง Cpและ CV
Vp
VpT
U
T
HCC
VTp
VpT
P
P
U
T
VPCC
Tp
VpV
U+P
T
VCC
(ทวไป)
U(V,T)
U(P,T)
p
VpT
VPCC
nRCC Vp
ส าหรบแกสอดมคตไมขนกบปรมาตรและ ความดน ดงนน U(T)
ตวตานทานมความจความรอน 10 J/K อณหภมเรมตน 27C ตอตวตานทานเขา กบแบตเตอร โดยกนความรอนจาก สงแวดลอม กระแสทไหลในวงจรท าให เกดความรอน 1200 J
จงหาเอนโทรปทเปลยนไปของ (a) ตวตานทาน (b) สงแวดลอม (c) จกรวาล (ตอบ : (a) 3.46 J/K (b) 0 (c) 3.46 J/K)
เอนโทรปและกฎขอทสองของอณหพลศาสตร
เอนโทรป (Entropy, S)
•เปนฟงกชนของสถานะของระบบ ซงมคาแตกตางกนทจดเรมตนและ สนสดของกระบวนการ
•เอนโทรป จะเพมขน ในกระบวนการผนกลบไมได • เอนโทรป จะคงตว ในกระบวนการผนกลบได
กระบวนการใดๆทเกดขนในระบบเอกเทศ เอนโทรปของระบบจะตองเพมขนหรอคงตว เทานน โดยท
กฎขอทสองของอณหพลศาสตร
1. เปนไปไมไดทเราจะสรางสงประดษฐซง ด าเนนการเปนวฏจกรโดยดงความรอน จากแหลงก าเนด (reservoir) แลวเปลยน เปนงานไดหมด
Kelvin-Planck statement
2. เปนไปไมไดทความรอนจะไหลจากวตถ ทมอณหภมต ากวาไปสวตถทมอณหภม สงกวาโดยปราศจากความชวยเหลอจาก แหลงภายนอก
Clausius statement
เขยนเปนสมการในรปของเอนโทรปได
B
AAB
T
dQSS
T
dQ=dS
หรอ
isentropic process คอกระบวนการท เอนโทรปไมมการเปลยนแปลง (S = 0)
•เปนกระบวนการผนกลบได •เปน adiabatic process •ไมมปรมาณความรอนไหลถายเทระหวาง
ระบบและสงแวดลอม ดงนนเอนโทรป ไมมการเปลยนแปลง
การหาคาเอนโทรป
• เอนโทรปของแกสอดมคต
T
dQdS
dQ = CVdT + PdV
PV = n R T
เอนโทรป
แกสอดมคต
กฎขอท 1
2
1
2
1
V
T
PdV
T
dTCSS
T
PdV
T
dTC
T
dQdS V
(1) คาของ S ในเทอมของอณหภมและปรมาตร (ไมม P ปรากฎ)
V
VnnR
T
.TnCSS V
เทอมนเปน 0 เมอ T=T0
(2) คาของ S ในเทอมของอณหภมและความดน (ไมม V ปรากฎ)
P
PnCC
T
Tn CSS VPp
Cp-Cv=nR เทอมนเปน 0 เมอ T=T0
(3) คาของ S ในเทอมของความดนและปรมาตร (ไมม T ปรากฎ)
V
VnC
P
PnCSS PV
• เอนโทรปของไอน า
1.น าแขง m กรม --> น าทอณหภมเดยวกน
เอนโทรป =
1
i
T
mL
Li เปนความรอนแฝงของน าแขง
2. น า m กรมท T1 --> T2
เอนโทรป =
2
1
2
1
T
T
T
T1
2
T
Tnmc
T
mcdT
T
dQ
c คอ ความรอนจ าเพาะของน า
3. น า m กรมท T2 --> ไอน า
เอนโทรป =
2
s
T
mL
Ls เปนความรอนแฝงของไอน า
เอนโทรปทเพมขนทงหมด คอ 1+2+3
2
s
1
2
1
i
T
mL
T
Tnmc
T
mLS
หลกการเพมเอนโทรปหรอลดพลงงาน • เอนโทรปของระบบเอกเทศใดๆ มคาเพมขน และเขาสสถานะเฉอยทมเอนโทรปสงสด • ธรรมชาตจะเปลยนจากสถานะทมระเบยบ ไปสสถานะทมระเบยบนอยลง หรอจาก สถานะทไมเปนระเบยบนอยกวาไปสสถานะ ทไมเปน ระเบยบมากยงขน
เครองยนตความรอน ตเยน และวฏจกรคารโนท
• เครองยนตรบความรอนปรมาณ QH จากแหลง ความรอนอณหภมสง • ปรมาณความรอนน สวนหนงจะเปลยนเปนงาน W • ปรมาณความรอนทเหลอ QL จะถกขบถายสแหลง ความรอนทอณหภมต ากวา
W = Q = QH - QL
ประสทธภาพของเครองยนตความรอน = งานทเครองยนตท าได
งานทปอนใหกบเครองยนต
HQ
LQ1
HQ
W
High- temperature
reservoir at TH
Low- temperature
reservoir at TL
QL
QH
W
Heat Engine
High- temperature
reservoir at TH
Low- temperature
reservoir at TL
QL
QH
W
Refrigerator
ตเยน (refrigerator)
สมประสทธของสมรรถนะ (coefficient of performance or COP) เทากบ
COP = ความรอนจากแหลงความรอนทอณหภมต า
งานทปอนเขาสระบบ
LQHQ
LQ
W
LQCOP
วฏจกรคารโนท
วฏจกรของเครองยนตอดมคต และใหประสทธภาพสงสด เรยกวฏจกรนวาวฏจกรคารโนท (Carnot cycle) เสนอโดย วศวกรชาวฝรงเศสชอ Sadi Carnot
เครองท าความเยนทงหมดท างานในกระบวนการผสม วฏจกรซงจะท าความเยนส าเรจ และดวยวธการท าใหเปนของเหลว ตลอดไปจนถงการขยายตว วฏจกรคารโนดเปนการผสมของกระบวนการ ไอเซนโทรปก (Isentropic) และไอโซเทอรมอล (Isothermal)
Pressure (P)
Volume (V)
A
B
C
D Adiabat
Adiabat
Isotherm TH
Isotherm TL
A ไป B ความรอนคายออกแบบไอโซเทอรมอล B ไป C การขยายตวแบบไอเซนโทรปก C ไป D ความรอนระบายออกแบบไอโซเทอรมอล D ไป A การอดตวแบบไอเซนโทรปก
A-B B-C C-D D-A
HQ
LQHQ
เนองจากการดดหรอคายความรอนเกดขนทอณหภมคงตว
AV
BV
nH
nRTH
Q
DV
CV
nL
nRTL
Q
A/V
BVn
HnRT
D/V
CVn
LnRT
A/V
BVn
HnRT
=
HT
LT1
PV = nRT , PV g= คาคงตว adiabatic process
คารโนทไดเสนอโมเดล เครองยนตความรอนในอดมคต (Ideal heat machine) เรยกวา เครองยนตคารโนท (Carnot engine) ซงท างานเปนวฏจกรเรยกวา วฏจกรคารโนท (Carnot cycle) เครองยนตความรอนของคารโนทแบบทงายทสดเปนภาชนะรปทรงกระบอกบรรจแกสอดมคตเปนสารท างาน และมลกสบทเคลอนทไปมาโดยไรเแรงเสยดทาน วฏจกรคารโนททใชกบเครองยนตประกอบดวยกระบวนการไอโซเทอรมล (Isothermal process) สองกระบวน และกระบวนการอเดยเบตก (Adiabatic process) อกสองกระบวน