Apuntes de Quimica Inorganica- Tml - Unidad i

7/31/2019 Apuntes de Quimica Inorganica- Tml - Unidad i

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QUIMICA INORGANICA PARA TECNOLOGIA MEDICAUNIDAD I

APUNTES DE CLASE PARA EL AULA VIRTUALA CARGO DEL DOCENTE ADAM F. CONDE CRUZ

LA ESTRUCTURA DE LA MATERIA

La Qumica: Ciencia que estudia la materia, su naturaleza, composicin y

reacciones qumicas

La Materia: Es todo Aquello que existe, tiene masa y ocupa un lugar en el

Espacio.

El tomo:Es la partcula ms pequea de una sustancia elemental, que conserva

las propiedades de dicho elemento.

Modelo Actual del tomo:Es un sistema dinmico y energtico en equilibrio,

est constituido de dos partes:

El ncleo: Esta en la parte central, es muy pequeo, de carga elctrica positiva y

tiene el 99.99% de la masa del tomo. Los nucleones fundamentales son: los protones

y los neutrones.

La Envoltura Extranuclear: Tiene el 99.99% del volumen del tomo y all se

encuentran los electrones, de carga elctrica negativa, en una susecin de niveles y

subniveles de energa: los orbitales o reempes.

Representacin del tomo con Smbolos

nCarga

E= Smbolo de Elemento QumicoZ= Nmero Atmico (Valor nico de cada ElementoQumico).A=Nmero de Masan= Nmero de neutrones

PROPIEDADES DE LAS PARTCULAS FUNDAMENTALES DEL TOMOPartcula Smbolo Carga Masa

Absoluta Relativa Gramos u.m.aElectrn -1

Protn +1Neutrn 0 C 0C =Coulombio, unidad de carga elctrica1 u.m.a= Unidad de masa Atmica =


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Tambin:

Z= N Protones = N Electrones

A= N Protones = N neutrones = z+n; de aqu: n= A-z z= A-n

Generalmente,

Istopos o Hlidos.-

Son tomos con igualz, pertenecen al mismo elemento, pero varan en A, al tener

diferente nmero de neutrones, n. Istopos del Hidrgeno, del carbono.

N neutrones: 0 1 2 6 7 8Nombre Protio Deuterio Tritio C-12 C-13 C-14

%deAbundancia 99,98NcleoEstable

0,015 10-15

Radioactivo(ncleoinestable)

El msAbundantees el Patrnde masaAtmica.

Radioactivo(SirveparafecharFsiles)

Elemento Qumico.-

Est constituido de una mezcla de sus istopos (con igualz).

Ejemplo:

El elemento cloro es una mezcla de sus isotopo:En una muestra del elemento uranio se encuentran:

Abundancia: 99,27% 0,72% 0,01%

Masa atmica de un elemento.-

Es una masa promedio ponderado, que tiene en cuenta la abundancia de cada istopo,

ejemplo: Datos del magnesio:

ISTOPOS MASA ATMICA(U.M.A)

% ABUNDANCIA

Mg24 24 79Mg25 25 10Mg26 26 11

La masa atmica relativa del magnesio se calcula as:

Radiactividad Artificial: Uso en Medicina.-El istopo estable Co-59: al ser bombardeado con neutrones, n, a gran velocidad,

se convierte en un istopo radioactivo (De ncleo inestable):


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(Istopo Radioactivo) Alumno: Favor corregir al neutrn

segn tabla.

En una segunda etapa el nuevo Istopo (Co-60), se desintegra inmediatamente, para

buscar su estabilidad; ello lo logra emitiendo rayos beta y Gamma.

(Rayos betadaino a piely ojos)

Rayos gamma se usa enradioterapia, producenauseas, vmito.

Radioactivo** Nota.- Un neutrn se convirti en un protn, emitiendo radiaciones, segn ecuacin:

Aplicaciones de Radioistopos en Diagnstico e Investigacin Mdica.-

Se emplean radioistopos trazadores, que deben tener vida media corta y ser emisores

gamma ( , los ms comunes son:

I- 131 : Para diagnosticar hipertiroidismo

TI 201: Para detectar males, despus de un ataque al corazn.

C 11 : Para detectar zonas enfermas del cerebro con la tcnica de tomografa.

As- 74 : Se emplea para localizar tumores cerebrales.Tc 99 : Sirve para obtener imgenes y detectar males del hgado, plmon, pncreas,

mediante la tcnica: gammagrafa.

Se calcul la absorcin de hierro en la hemoglobina, usando Fe -59 como sealador.

Como reactivos para el anlisis de hormonas y enzimas.

En solucin se puede inyectar para diagnosticar y tratar enfermedades como la

polycitemia vera.


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Radioterapia.-

Consiste en el tratamiento de ciertas enfermedades, usando Co60 Cs137 , que son

emisores Beta () y gamma ( ,se emplean para combatir clulas cancerosas, mediante

la tcnica del bao de cobalto. Las radiaciones gamma atacan principalmente a lasclulas que se reproducen ms ( las clulas cancerosas), y muy poco a las clulas

normales.

El I -131 se emplea para combatir el hipertiroidismo.

El P-32 Se emplea para tratar la leucemia.

Ondas Electromagnticas:

- Onda.- Es una perturbacin en un medio elstico o deformable. Es transportadora deenerga, pero, no es capaz de desplazar una masa en forma continua. Ejemplo- tirar

una piedra a un estanque, agitar una cuerda, ondas en agua del mar.

- Ondas Electromagnticas.- Una onda electromagntica se origina por una

perturbacin o alteracin simultnea de los campos elctricos y magnticos existentes

en una misma regin. Dichos campos oscilan perpendicularmente entre s y viajan a la

misma velocidad que la luz.

La propagacin de ondas es un mecanismo que permite transportar energa entre dos

puntos separados en el espacio. (Capacidad de realizar un trabajo)

Para identificar una onda electromagntica se debe conocer las siguientes propiedades:

Longitud de onda, b) Frecuencia,

Nmero de Onda d) La energa, E donde,


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El nmero de Onda a.- Es el Nmero de ciclos en una distancia de 1 cm.

LA ENERGIA E.- Cuando un cuerpo (ejm. Una planta) absorbe o emite energa

(ejm. Un foco de luz) en forma de radiacin electromagntica, lo hace en forma de

pequeas unidades discretas llamadas cuantos. La energa es directamente

proporcional a la frecuencia e inversamente proporcional a su longitud de onda.

=h. c / lambda Donde: h= constante de Planck

Espectro Visible.- La luz solar (luz blanca), al pasar a travs de un prisma de vidrio, se

dispersa en una banda coloreada con los colores del arco iris: El Espectro Visible.

3000 A 7000 AVioleta Azul Verde Amarillo Anaranjado Rojo

As entre las radiaciones monocromticas visibles:

De mayor : Rojo De menor : Violeta

De mayor : Violeta De menor : Rojo

De MayorE: Violeta De menorE: Rojo

El Color de los Cuerpos.-

- Si un cuerpo se ve de color rojo es porque al ser irradiado con luz blanca, se refleja la

radiacin roja y absorve las dems radiaciones.

Las ondas electromagnticas viajan a lavelocidad de la luz, c.1 Onda

1 Ciclo1 Longitud

VariablesConstante


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- Si un cuerpo es de color violeta es porque al ser irradiado con luz blanca, refleja la

radicin violeta y absorve las dems radiaciones.

- Un cuerpo es de color NEGRO si absorbe todas las radiaciones monocromticas.

Si colocamos un cuerpo de color rojo en un ambiente oscuro e irradiamos con radiacin

azul, De qu color se ver dicho cuerpo?. El color ser negro, porque dicho cuerpo

adsorbe la radiacin azul y otras radiaciones monocromticas, excepto rojo.

Espectro Electromagntico Total.- Mientras que la cantidad de radiaciones

electromagnticas, es muy grande, el espectro visible es una banda muy pequea, del

espectro electromagntico Total:

La Radiacin electromagntica de mayor longitud de onda y de menor frecuencia son

las ondas de radio, en cambio, las de menor longitud de onda y mxima frecuencia y

mayor energa son las radiaciones csmicas.


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El Efecto nocivo de las radiaciones sobre la materia viva es directamente proporcional

al poder energtico,E; (poder de penetracin)

Aplicacin de las radiaciones.-

- Los rayos X se emplean en medicina y biologa.

- Las microondas se emplean en la comunicacin.

- La radiacin ultravioleta es germicida y catalizador de reacciones fotoqumicas.

- El espectro visible y ultravioleta, uv, se emplean en anlisis qumicos.

Estados Cuantizados de Energ

a

Niveles y subniveles de energa en el tomo.-

- En el tomo existen diversos estados energticos cuantizados (niveles, subniveles y

orbitales).

- Los electrones solo pueden existir en determinados estados de energa . Si pasan de un

estado energtico a otro,deben emitir o absorber energa en forma de un fotn.

- La frecuencia de la radiacin que se emite o absorbe, se encuentra relacionada con elcambio de energa mediante la siguiente ecuacin:

Orbital Atmico o Reempe.-Es la Regin espacial energtica de manifestacin ms

probable del electrn. En dicha regin espacial el electrn pasa un 90% del tiempo;

tambin se llama nube electrnica o funcin de onda. Cada Orbital puede contener

un mximo de 2 electrones con spin o rotacin opuestos.

Representacin Simplificada:

Orbitales:

Produccin de rayos X.-En un tubo al vaco se producenuna corriente de electrones dealta energa, que salen delctodo.

Vaco Con 1 Electrn

Con 2 Electrones


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Nmeros Cunticos.-La posicin del electrn en movimiento alrededor del ncleo se

describe mediante la ecuacin de onda de Schrdinger, que tiene en cuenta los

principios de dualidad del Electrn (onda-partcula) y el principio de incertidumbre.

Al desarrollarlo, aparecen como consecuencia tres nmeros cunticos n ,l ,m ;por otro lado se ha obtenido un cuarto nmero cuntico: ms.

Nmero Cuntico Principal (n).-

Describe el nivel de energa principal del electrn, tambin define el volumen efectivo

del orbital.

Nmero Cuntico Secundario.- Azimutal o de momento angular. Determina el

subnivel donde se encuentra el electrn. Define la forma geomtrica del orbital o nube

de electrones.Para cada nivel de energa (n) los valores de pueden ser = 0,1,2,3,..(n-1)

Valor de:

Subnivel N Mximo deElectrones

Forma delOrbital

0 s 2 Esfrico1 p 6 Dilobular2 d 10 Tetralobular3 f 14 Compleja

x


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Nivel, n Valoresde

Subniveles Existen

1 0 1 s 1 Subnivel2 0 1 2 s 2 p 2 Subniveles3 0 1 2 3 s 3 p 3 d 3 Subniveles

4 0 1 2 3 4 s 4 p 4 d 4 f 4 Subniveles

Nmero Cuntico Magntico (m .-Determina la orientacin de cada orbital en el espacio, los valores desde o +

Subnivel m N Posible deOrbitales

N Mximode Electrones

s 0 0 1 Orbital s 2p 1 -1 0 +1 3 Orbitalesp (Px Py

Pz)

6

d 2 -2 -1 0 +1 -2 5 Orbitales d 10f 3 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 Siete Orbitalesf 14

Nmero Cuntico de Spin(m ).-Indica el sentido de giro del electrn alrededor de su propio eje. Tiene dos valores:

Antihorario Horario

Principio de Exclusin de Pauli.-

Un tomo no puede tener dos electrones con los cuatro nmeros cunticos iguales, , unorbital atmico puede contener un mximo de dos electrones, con tal que sus spines

sean diferentes: Ejemplo:


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N e n m m NmerosCunticos

+1/2 1, 0, 0, +1/22 1 0 0

-1/2 1, 0, 0, -1/2+1/2 2, 0, 0, +1/2

0 0-1/2 2, 0, 0, -1/2

8 2 +1/2 2, 1, -1, +1/2-1

-1/2 2, 1, -1, -1/2+1/2

1 0

-1/2+1/2+1

-1/2+1/2

0 0-1/2+1/2

-1-1/2+1/2

18 3 1 0-1/2

+1/2+1

-1/2

+1/2-2

-1/2

+1/22 -1

-1/2

+1/20

-1/2

+1/2+1

-1/2


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+1/2+2

-1/2Representacin de Subniveles de Energa.-

CUESTIONARIO N I

1. Explique: En que consiste el modelo actual del tomo?. Emplea un Dibujo.

2. En que consiste un elemento qumico? D dos ejemplos

3. Cules son las propiedades de una onda electromagnetica? Y Qu relacin hay entre

ellas?

4. A partir de un istopo Co-59 explique con ecuaciones ydibujos las reaccionesnucleares que suceden en los baos de cobalto.

5. Porqu la fruta de la papaya se ve amarillo? y Porqu las hojas de las plantas se ven

verdes?

6. Determine el nmero atmico de un elemento, sabiendo que los nmeros cunticos

de su ltimo electrn desapareado son: n=5 y = 0

7. Porqu los gases nobles son inertes qumicamente y forman muy poqusimoscompuestos?

8. Examine en cada caso En cul orbita tiene el electrn mayor energa?

a) 1s 2s b) 2s 2p c) 5s 5f d) 3s 3d e) 5s 4d

a) Diga cuntos electrones hay en cada uno de los siguientes orbitales o niveles de

energia? Dar Valor Mximo:a)Un orbital s b) Un orbital p c) Un grupo de orbitales p

e) En el nivel de energa n=2 d) En el nivel de Energa n=4

9. Istopos b) Isbaros c) N Atmico d) N de masa e) tomo f) Molcula

10.El elemento Boro tiene dos istopos y , sus masas son 10,01 y 11,01

u.m.a. respectivamente. La abundancia del ms ligero es del 20% cul es la masa

atomica del elemento boro?

11.Calcule el peso atmico del oxgeno con los siguientes datos experimentales: los 3

isotopos , , , con masas atmicas relativas de 15,995; 16,991 y

17,991 u.m.a. respectivamente, tienen abundancia: 99,759%; 0,037% y 0,204%.

Nivel deenergia

N de Electrones

Sub Nivel de Energa (En letras)


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12.Un istopo de un elemento metlico tiene un mero de masa de 186 y tiene 111

neutrones en su ncleo el catin derivado de dicho istopo, tiene 73 electrones.

Escriba el smbolo de ese catin.

13.Amrica TV emite una radiacin con una frecuencia de 60 MHz (Megahertz) Cuntas

ondas se emiten a una distancia de 50 Km?

14.Cules son los nmeros cunticos del ltimo electrn del calcio y del hierro? Explique

15.Explique Porqu el estudio de las ondas electromagneticas nos ha permitido entender

la estructura del atomo?

CONFIGURACIN ELECTRONICA DE LOS ELEMENTOSElemento Configuracin

ElectrnicaDiagrama Orbital

1H 1s1

2He 1s2

3Li 1s2 2s1

4Be 1s2 2s2

5B 1s2 2s2 2p1

1s 2s2px

2py 2pz

REGLA DE HUND DE MXIMA MULTIPLICIDADCuando un orbital p, d f es ocupado por ms de un electrn: los electronespermanecen si aparear con spines paralelos en orbitales de igual energa, hasta que cadauno de estos orbitales tengan cuando menos un electrn. Ejemplo:Elemento Configuracin

ElectrnicaDiagrama Orbital

1s 2s 2px 2py 2pz6C 1s

1 1s2 2p2

7N 1s2 2s2 2p3

8O 1s2

2s2

2p4

9F 1s2 2s2 2p5

10Ne 1s2 2s2 2p6

11Na (Ne) 3s1 (Ne)

12Mg (Ne) 3s2 (Ne)

3s 3px 3py 3pz13Al (Ne) 3s

2 3p1 (Ne)

14Si (Ne) 3s2 3p2 (Ne)


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15P (Ne) 3s

2 3p3 (Ne)

16S (Ne) 3s2 3p4 (Ne)

17CI (Ne) 3s2 3p5 (Ne)

18Ar (Ne) 3s2 3p6 (Ne)

19K (Ar) 4s1 (Ar)

4s20Ca (Ar) 4s

2 (Ar) 3d

21Sc (Ar) 4s1 3d (Ar)

Si colocamos los electrones que tiene cada subnivel, en su mxima capacidad, la

distribucin de electrones en los tomos con muchos electrones queda as:Energa Creciente

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2Tenga en cuenta que mientras no llene el subnivel anterior, no puede pasar al siguiente:Ejemplo:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

23 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3

ELECTRONES EXTERNOS Y REPRESENTACIONES DE LEWISEl smbolo representa el ncleo y electrones internos. Un punto representa un electrnexterno y una raya representa un par de electrones externos. Ejemplo:

Sonelectronesexternos deValencia

Tiene 16 Electrones

Tiene 23 Electrones


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LEY PERIDICA: Las propiedades de los Elementos varan peridicamente cuandolos elementos se arreglan en orden creciente de los nmeros atmicos,z.

TABLA PERIDICA: Los elementos de transicin, grupos B, metales pesados, estnllenando los orbitales dcon electrones ms externos. En el caso del grupo IIB (zinc,

cadmio, mercurio) los ltimos electrones son de sub nivel s.

Los elementos de transicin interna, est llenando los orbitales f. Todos son metales yse localizan entre los grupos IIIB y IVB, se agrupan en:

- Lantnidos, estn llenando la subcapa 4f- Actnidos, estn llenando la subcapa 5f

Elementos de Transicind:Son todos los elementos de los grupos B, se caracterizan por tener su ltimo electrn dexcepto los elementos del grupo IIB (zinc, cadmio, y mercurio), en los que sus ltimoselectrones se encuentran en subnivel s.

IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB

(n-1)d1ns2 (n-1)d2ns2 (n-1)d3ns2 (n-1)d4ns2 (n-1)d5s2 (n-1)d6ns2 (n-1)d7ns2 (n-1)d8ns2 (n-1)d10ns1 (n-1)d10ns2

Propiedades Peridicas: (La direccin de la flecha indica el aumento)- Radio Atmico: Es una medida del tamao del tomo; el radio atmico aumenta

cuando se recorre un mismo perodo de derecha a izquierda y al descender por unmismo grupo.


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- Energa Potencial de Ionizacin: Es el cambio de energa mnimo ( necesario pararemover el electrn ms externo de un tomo en estado gaseoso:

La energa de ionizacin aumenta a medida que nos desplazamos de izquierda aderecha en el sistema peridico y a medida que subimos en unmismo grupo.

- Afinidad Electrnica: Es aquella variacin de energa , que se representa cuandoun electrn ms externo de un tomo en estado gaseoso:

La energa de ionizacin aumenta a medida que nos desplazamos de izquierda a

derecha en el sistema perodico y cuando recorremos un mismo grupo de abajo hacia

arriba.

- Electronegatividad:(L.Pauling) Es la tendencia relativa del tomo a atraer loselectrones perifricos hacia s cuando se combina qumicamente con otro tomo. Paralos elementos representativos, las electronegatividades aumenta cuando se recorre laTabla Perodica de izquierda a derecha a lo largo de un mismo perodo y de abajo hacia

arriba dentro de un mismo grupo.

Valencia Inica Positiva.- Est dada por el nmero de electrones que pierde untomo al transformarse en in positivo (catin). Es una propiedad peridica.


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1+ 2+ 3+ 1+ 1+ 2+ 2+2+ 3+ 3+ 4+

H Be Al Cu Au Cr PtLi Mg Bi Hg Mn SnNa Ca Fe Sn

K Sr CoRb Ba NiCs ZnAg Cs

Ejemplo.-H+, Li+, Be2+ Mg2+, Fe2+, Fe3+, Cu+, Cu2+

Valencia Inica Negativa.- Est dada por el nmero de electrones que gana un tomo al

transformarse en un in negativo (anin)

-4 -3 -2 -1C N O F Ejemplo: O -, S -,Cl-, Br-,C -

P S ClBrI

Valencia con el Oxgeno

N Grupo I II III IV V VI VIIValencias: 1 2 3 2 1 2 1

4 3 4 35 6 5

7Ejemplos:

Na2O Al2O3 N2O SO2 I2OCu2O CO SO3 I2O3H2O CaO CO2 N2O3 I2O5

HgO SiO2 N2O5 SCl4 I2O7Escala de Pauling de Electronegatividad:

H2,1

Li Be B C N O F0,97 1,5 2,0 2,5 3,1 3,5 4,0

Na Mg Al Si P S Cl1,0 1,2 1,5 1,7 2,1 2,4 2,8

K Ca Ga Ge As Se Br0,90 1,0 1,8 2,0 2,2 2,5 2,7

Rb Sr In Sn Sb Te I

0,89 1,0 1,5 1,72 1,82 2,0 2,2


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PERIODICIDAD DE LA VALENCIA:Describe el poder que tiene un elemento para combinarse con otro. Es la capacidad quetienen sus tomos de ganar, perder o compartir electrones de la ltima capa.

En los grupos IA a IVA la valencia, ms comn es el nmero de grupo.

En los grupos VA a VIIA la valencia ms comn es igual a 8 menos el nmero de grupo y

tambin el nmero de grupo (en combinaciones con oxigeno o halgenos).RADIO ATMICO Y RADIO INICO:En general para cualquier elemento:(Radio inico)- > radio atmico> (radio inico)+ ejemplo:

Li- Li0 Li+

R.I. - > 152 pm 152 pm R.I. + = 60pmCl- Cl0 Cl+

181 pm 99 pm R.I.+ > 99 pm

CLASIFICACION DE LOS ELEMENTOS SEGN SUS PROPIEDADES:1. Metales: son 84 elementos

Propiedades fsicas: Son slidos a 250C , excepto el Hg, son maleables y dctiles(ejemplo: el oro es el ms maleable y dctil).

Reflejan la luz en su brillo metlico, son conductores trmicos y elctricos (los mejoresconductores son Ag> Cu> Al>Mg)

Propiedades Qumicas: Poseen 1, 2,3 o 4 electrones externos de valencias, los cualeslos pierden en reacciones qumicas, dando lugar a iones positivos (cationes) estaprdida de electrones se conoce como oxidacin.

Se encuentran en la naturaleza formando sales y xidos. Muy pocos (Cu, Ag, Au Pt,

etc.) se les encuentran libres en su estado nativo.

2. No Metales: Son 22 elementos.

Propiedades fsicas: A condiciones ambientales son slidos (B, C , Si , P ,As, S ,Se Te ,IAt) y gaseosos (H2, N2,O2,F2, Cl2, gases nobles), solo el bromo es liquido. Los que sonslidos son opacos, quebradizos o frgiles, son malos conductores electricos ytrmicos. El carbono grafito es un buen conductor elctrico. Y posee brillo metlico. Elcarbono diamante es mejor conductor calorfico que muchos metales.

Propiedades Qumicas: Poseen 4, 5, 6 o 7 electrones externos, (excepto H y He) encombinaciones binarias normalmente ganan electrones para completar 8 electrones,

dando lugar a iones negativos (aniones).

Corteza terrestre (incluidos los

ocanos y la atmosfera)

Esta ganancia de electrones seconoce como reduccin. En lanaturaleza se encuentranlibres o formando parte de lamayora de compuestosorgnicos.


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3.-Semimetales o Metaloides:

A condiciones ambientales son slidos (B, Si, Ge , As, Sb, Te, Po y At).Poseen ciertas propiedades fsicas intermedias entre los metales y no metales,especialmente la conductividad elctrica. A temperatura ambiental sta es baja, pero,conforme aumenta la temperatura su conductividad aumenta (mientras que en losmetales desciende). Se emplean en la fabricacin de circuitos electrnicos. Relojes,radios transistores, microchips, etc.

CUESTIONARIO N 2

1.- Si se bombardea el ncleo de Mg-24 con un neutrn. Cul es el nuevo elemento

que se forma? Escribe una ecuacin nuclear balanceada.

2.- Un istopo radiactivo se desintegra para dar una partcula alfa y bismuto 211.

Cul era el elemento original?.

3.- Si el tercer nivel energtico de un tomo contiene dos electrones. Cuntos

electrones contiene el tomo en total? Explique.

4.- A qu elementos pertenecen las siguientes configuraciones electrnicas e indique

su nmero atmico.

a) 1s2 2s2 ; b) 1s2 2s2 2p3 ; c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

5.- Explica Qu est mal? en:

a) 1s2 2s2 3s2 ; b) 1s2 2s2 2p2 3s1 ; c) 1s2 2s2 2p6 2d5

d) 1s2 2s1 ; e) 1s2 2s2 2p7 ; f) 1s2 2p2 .

6.- Cul es la configuracin electrnica del P3- Qu otro elemento tiene esa misma

configuracin?

7.- Cul es la configuracin electrnica del Mg2+? Qu otro elemento tiene esa

misma configuracin?

8.- Escribe la estructura electrnica de cada uno de los siguientes iones:a) K+ ; b) S2- c) F- ; d) Al3+ ; e) Li+ ; f) N3- ; g) Br- ; h) Cs+ .

9.- Indique Cul es la nica afirmacin verdadera entre las siguientes?

a) El color violeta tiene mayor longitud de onda que el amarillo

b) El color rojo tiene mayor frecuencia que el color verde.

c) Las ondas de radio tienen mayor longitud de onda que la luz visible.

d) Los rayos X tienen menor longitud de onda que los rayos

e) Los tomos de un elemento dado son iguales.


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10.- Define la orientacin espacial del orbital:

a) n ; b) l : c) ml ; d) ms ; e) E

11) Qu subnivel NO existe?

a) 3p ; b) 2d ; c) 4s ; d) 3d ; e) 5f

12.- Cuando n= 4 existen hasta . Subniveles de energa.

a) 1 ; b) 2 ; c) 3 ; d) 4 ; e) 5

13.- Tiene 3 electrones desapareados:

a) 3 Li ; b) 6 C ; c) 8 O ; d) 15P ; e) 13 Al

14.- No tiene la configuracin electrnica del Nen, 10Ne :

a) 8O2-

; b) 9 F-

; c) 12Mg2+

; d) 16S2-

; e) 11Na+

15.- La siguiente configuracin electrnica pertenece a un in negativo, a cul?

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 a) 8O2-

; b) 9 F-

; c) 16S2-

;d) 17Cl-

;

e) 17Br-

16.- De las siguientes series de nmeros cunticos, indique la que no ocurre:n l ml ms

a) 2 1 0 -1/2

b) 2 1 1 +

c) 1 0 0 +

d) 4 0 2 +

e) 3 2 2 +1/2

NOMENCLATURA.Para nombrar los compuestos qumicos inorgnicos se siguen las normas de la IUPAC

(unin internacional de qumica pura y aplicada). Se aceptan tres tipos de nomenclaturas paralos compuestos inorgnicos, la sistemtica, la nomenclatura de stock y la nomenclaturatradicional.3.1. NOMENCLATURA SISTEMTICA.

Para nombrar compuestos qumicos segn esta nomenclatura se utilizan los prefijos:MONO_, DI_, TRI_, TETRA_, PENTA_, HEXA_, HEPTA_ ...

Cl2O3 Trixido de dicloroI2O Monxido de diodo

3.2. NOMENCLATURA DE STOCK.En este tipo de nomenclatura, cuando el elemento que forma el compuesto tiene msde una valencia, sta se indica al final, en nmeros romanos y entre parntesis:

Fe(OH)2 Hidrxido de hierro (II)Fe(OH)

3Hidrxido de hierro (III)

3.3. NOMENCLATURA TRADICIONAL.


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En esta nomenclatura para poder distinguir con qu valencia funcionan los elementosen ese compuesto se utilizan una serie de prefijos y sufijos:

3 valencias 4 valencias

Hipo_ _oso Valencia menor

Valencia mayor

2 valencias_oso

1 valencia _icoPer_ _ico

4. XIDOS.Son compuestos binarios formados por la combinacin de un elemento y oxgeno. Hay

dos clases de xidos que son los xidos bsicos y los xidos cidos (anhdridos).

4.1. XIDOS BSICOS.

Son compuestos binarios formados por la combinacin de un metal y el oxgeno. Sufrmula general es: M2OXDonde M es un metal y X la valencia del metal (el 2 corresponde a la valencia del

oxgeno).

LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SEPONEN COMO SUBNDICES. (Si la valencia es par se simplifica).

Valencia Frmula N. stock(la ms frecuente)

1 Na2O xido de sodio2 CaO xido de calcio

FeO xido de hierro (II)3 Fe2O3 xido de hierro (III)4 PbO2 xido de plomo (IV)

4.2. XIDOS CIDOS.

Son compuestos binarios formados por un no metal y oxgeno. Su frmula general es:N2OX

Donde N es un no metal y la X la valencia del no metal (el 2 corresponde a la valenciadel oxgeno).

LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SEPONEN COMO SUBNDICES. (Si la valencia es par se simplifica).

Valencia Frmula N. sistemtica(la ms frecuente)

1

F2O Monxido de diflorCl2O Monxido de dicloro

3 I2O3 Trixido de diodo4 SeO2 Dixido de Selenio5 Br2O5 Pentaxido de dibromo6 S2O3 Trixido de azufre7 I2O7 Heptaxido de diodo

Valencia Frmula N. sistemtica *2 NO4 NO2


21/29

3 N2O35 N2O5

*Escribe los nombres que faltan en la tabla.

5. HIDRUROS DE NO METALES.Hay no metales como el nitrgeno, fsforo, arsnico antimonio, carbono, silicio y boro

que forman compuestos con el hidrgeno y que reciben nombres especiales.Nitrgeno, fsforo, arsnico, antimonio y el boro funcionan con la valencia 3 mientras

que el carbono y el silicio lo hacen con valencia 4.

Valencia Frmula N. tradicional(la ms usada)

N. sistemtica( no hay costumbre de uso)

3 NH3 Amoniaco Trihidruro de nitrgeno3 PH3 Fosfina Trihidruro de fsforo3 AsH3 Arsina Trihidruro de arsnico

3 BH3 Borano Trihidruro de boro4 CH4 Metano Tetrahidruro de carbono4 SiH4 Silano Tetrahidruro de boro

7. CIDOS HIDRCIDOS.

Son compuestos binarios formados por un no metal e hidrgeno. Los no metales queforman estos cidos son los siguientes:

Fluor, cloro, bromo, yodo (todos ellos funcionan con la valencia 1)Azufre, selenio, teluro (funcionan con la valencia 2).

Su frmula general es:

HxNDonde N es el no metal y la X la valencia del no metal. (El hidrgeno funciona convalencia 1).

EJERCICI

O 1.COMPLETA LATABLA.

FrmF2OI2O7As2OCaOFe2O


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*Escribe los datos que faltan en la tabla

8. HIDRXIDOS.Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH). Su frmula general

es: M(OH)XDonde M es un metal y la X la valencia del metal

EL GRUPO -OH SIEMPRE TIENE VALENCIA 1.

Valencia Frmula N. stock(la ms frecuente)

1 NaOH Hidrxido de sodio2 Ca(OH)2 Hidrxido de calcio2 Ni (OH)2 Hidrxido de nquel (II)

3 Al(OH)3 Hidrxido de aluminio4 Pb(OH)4 Hidrxido de plomo (IV)

7. CIDOS OXCIDOS.Son compuestos ternarios formados por un no metal, oxgeno e hidrgeno. Se obtienen

a partir del xido cido o anhdrido correspondiente sumndole una molcula de agua (H2O).Su frmula general es:

H2O + N2Ox = HaNbOcDonde H es el hidrgeno, N el no metal y O el oxgeno.

Valencia Frmula N. tradicional

4 S2O + H2O = H2SO3 cido sulfuroso5 Cl2O5 + H2O = H2Cl2O6 = HClO3 cido clrico6 SO3 + H2O = H2SO4 cido sulfrico7 Cl2O7 + H2O = H2Cl2O8 = HClO4 cido perclrico

El nitrgeno slo forma cidos oxcidos con la valencias 3 y 5.

Valencia Frmula N. tradicional3 cido nitroso5 cido ntrico

El fsforo, arsnico y antimonio forman cidos especiales:


Valencia Frmula* N. tradicional *(cuando est endisolucin)

N. tradicional * (cuando est enestado puro)

1 HF cido fluorhdrico Fluoruro de hidrgeno

1 HCl cido clorhdrico Cloruro de hidrgeno

1 HBr

1 HI

2 H2S cido sulfhdrico Sulfuro de hidrgeno

JERCICI3.

OMPLE


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5 P2O5 +3H2O = H6P2O8 = H3PO4 cido ortofosfrico (A.Fosfrico)

*Hay algunos metales que tambin forman cidos, como el cromo y el manganeso:


6 CrO3 + H2O = H2CrO4 cido crmico6 * Cr2O6 +H2O = H2Cr2O7 cido dicrmico

Valencia Frmula N. tradicional7 Mn2O7 + H2O = H2Mn2O8 = HMnO4 cido permangnico


24/29

EJERCICIO 4.COMPLETA LA TABLA.

Frmula N. tradicionalcido clorhdricocido sulfhdricocido Iodhdricocido hipoclorosocido Iodosocido peridicoBoranocido permangnicocido fosfrico


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8. SALES DE CIDOS HIDRCIDOS.Se obtienen sustituyendo los hidrgenos del cido hidrcido correspondiente por

un metal.Se nombran con el nombre del no metal terminado en uro seguido del nombre del

metal. Si el metal tiene ms de una valencia se indica al final, en nmeros romanos y entreparntesis.

El nmero de hidrgenos que se le quitan al cido se le pone como subndice al metal.

cido hidrcido Frmula N. stock(la ms comn)

HF CaF2 Fluoruro de calcioHCl FeCl2 Cloruro de hierro (III)HBr Bromuro de cadmioHI Yoduro de cromo (II)H2S Pt2S4 = PtS2


Frmula N. tradicional

cido crmicocido dicrmicocido carbnico

H2SO4HClO4HBrO3HIOHBrPH3SbH3HBrO2HI


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9. SALES DE CIDOS OXCIDOS.

Son compuestos ternarios formados por un metal, un no metal y el oxgeno.Se obtienen a partir de los cidos oxcidos sustituyendo los hidrgenos de stos por un

metal.Vamos a estudiar dos tipos de sales de cidos oxcidos, las sales neutras y las sales

cidas.

9.1. Sales neutras.

Se obtienen sustituyendo todos los hidrgenos de un cido oxcido por un metal.La valencia del metal se le pone como subndice al resto del cido sin los hidrgenos.El nmero de hidrgenos que se le quiten al cido se le ponen como subndice almetal.

Se nombran sustituyendo los sufijos que utilizbamos en el cido (-oso e ico) por lossufijos -ito y -ato respectivamente.Prefijos y sufijos utilizados en los cidos Prefijos y sufijos utilizados en las sales

HIPO- -OSO-OSO-ICO

PER- -ICO

HIPO- -ITO-ITO-ATO

PER- -ATOPuede ayudarte a recordar la equivalencia de sufijos la siguiente frase:Cuando el OSO toca el pITO, perICO toca el silbATO.

cido de partida Nombre del cido Sal Nombre de la salHClO cido hipocloroso Ca(ClO)2 Hipoclorito de calcioHClO2 cido cloroso Ca(ClO2)2 Clorito de calcioHClO3 cido clrico Sn(ClO3)4 Clorato de estao (IV)HClO4 cido perclrico Li(ClO4) Perclorato de litioH2SO3 Pb2(SO3)4 = Pb(SO3)2 Sulfito de plomo (IV)H2SO4 Al2(SO4)3 Sulfato de aluminio


Frmula NomenclaturaClorato de potasioHipobromito de calcioBromato de estao (IV)Perclorato de mercurio (II)Sulfato de calcioCarbonato de sodioSilicato de potasio


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9.2. Sales cidas.Son compuestos que se obtienen sustituyendo PARTE DE LOS HIDRGENOS de uncido oxcido por un metal.

El nmero de hidrgenos que se le quitan al cido se le pone como subndice al metaly la valencia del metal se le pone como subndice al resto del cido.

Se nombran con la palabra hidrgeno precedida de los prefijos di- (H2), tri- (H3)seguido del nombre de la sal correspondiente.

Forman sales cidos los no metales siguientes: S, Se, Te,

cido de partida Nombre del cido Sal Nombre de la salH2SO3 cido sulfuroso Pb(HSO3)4 Hidrgeno sulfito de

plomo (IV)H2SO4 cido sulfrico Cr(HSO4)3 Hidrgeno sulfato de

cromo (III)Hidrgeno carbonato desodio = BICARBONATO

SDICO

10. PERXIDOS.

Se caracterizan por llevar el grupo PEROXO ( - OO -) tambin representadoO2

2-. Los podemos considerar como xidos con ms oxgeno del que corresponde porla valencia de este elemento.

Valencia Frmula Nomenclatura

1 H2O2 Perxido de hidrgeno = Aguaoxigenada

1 Na2O2 Perxido de sodio


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Escribe lasFormulas de las siguientes sustancias:

1. xido de bario2. xido de sodio3. xido de aluminio4. xido nitroso5. Cloruro de cobalto (III)6. cido bromhdrico7. cido sulfhdrico8. Amoniaco9. cido clorhdrico10. Perxido de bario11. Perxido de sodio12. cido clorhdrico13.Fluoruro de calcio14.Yoduro de plomo (II)15. Sulfuro de bario16. tricloruro de arsnico17.Sulfuro de hierro (II)18.cido ntrico19.cido carbnico20.cido perclrico21.cido fosfrico22.cido sulfhdrico23.cido sulfrico24.cido hipoiodoso

25.Hidrxido de calcio26.Hidrxido de hierro (III)27.cido nitroso28.Bromuro de cobalto (II)29.Hidrxido de potasio30.Sulfato de calcio31.Cloruro de cobalto (III)32.Nitrito de litio33.Carbonato de sodio34.Fosfato de calcio35.Hidrgenocarbonato de potasio

Pon nombre a los siguientes compuestos:

1. BaO2. Na2O3. SO24. CaO5. Cl2O76. P2O57. CaO8. HBr

9. H2S10. NH3


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11. HCl12. Na2O213. PH314. PbI215. KBr

16. AsH317. BaS18. AlCl319. Al2S320. Li2O21. FeS22. HNO323. H2CO324. HClO425. H3PO426. HIO

27. H2S28. H2SiO329. Ca(OH)230. Fe(OH)331. HNO232. Al(OH)333. KOH34. CaSO435. Al2(SiO3)336. CoCl237. LiNO238. Na2CO339. Ca3(PO4)240. KHCO341. ZnCl242. Na2CO343. HgO44. NaOH45. CH446. KIO

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Apuntes de Quimica Inorganica- Tml - Unidad i