REVISTA QUIMICA INORGANICA

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parte

QUIMICAINORGANICA

POR QUÉ EXISTEN TANTOS COMPUESTOS QUÍMICOS INORGANICOS?


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Inicio

POR QUÉ EXISTEN TANTOS COMPUESTOS QUÍMICOS INORGANICOS?

INTRODUCCIÓN A LA NOMENCLATURAINORGÁNICA


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Preliminares

INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA INORGÁNICA

Asignar nombres triviales a los millones de compuestos conocidos en la época presente seria un

verdadero caos. Se hizo necesario, desarrollar un sistema de nomenclatura en el cual los

nombres tuvieran alguna relación con la constitución del compuesto, para facilitar su estudio y

memorización. Estos nombres se conocen como sistemáticos o químicos, y obedecen a reglas

que periódicamente expide la IUPAC ( Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, entidad

establecida en 1921, constituida por un grupo de químicos de diversas partes del mundo y una de

sus funciones es el estudio de los problemas corrientes de nomenclatura.

Para facilitar el estudio de la nomenclatura inorgánica es conveniente hacerlo porgrupos de compuestos que presente similitudes en su composición o sus propiedades.En esta unidad estudiaremos la nomenclatura de los cuadro grupos de compuestosinorgánicos, óxidos, hidruros, hidróxidos, ácidos y sales.

Conocer las reglas de la IUPAC para formar compuestos inorgánicos. Es decir

nombrar compuestos químicos utilizando los tres tipos de nomenclatura.

Conocer las familias de los metales

Conocer los no metales

Conocer los respectivos estados de oxidación.

Objetivos

Pre-requisitos


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Generalidades

GENERALIDADES DE LA QUÍMICAINORGÁNICA

La química inorgánica se encarga del estudio integrado de la formación,

composición, estructura y reacciones químicas de los elementos y compuestos

inorgánicos (por ejemplo, ácido sulfúrico o carbonato cálcico); es decir, los que no poseen enlaces

carbono-hidrógeno, porque éstos pertenecen al campo de la química orgánica. Dicha separación

no es siempre clara, como por ejemplo en la química organometálica que es una superposición de

ambas.

Antiguamente se definía como la química de la materia inorgánica, pero quedó obsoleta al

desecharse la hipótesis de la fuerza vital, característica que se suponía propia de la materia viva

que no podía ser creada y permitía la creación de las moléculas orgánicas.Se suele clasificar los

compuestos inorgánicos según su función en ácidos, bases, óxidos y sales, y los óxidos se les

suele dividir en óxidos metálicos (óxidos básicos o anhídridos básicos) y óxidos no metálicos

(óxidos ácidos o anhídridos ácidos).

El término función se les da por que los miembros de cada grupo actúan de manera semejante.

El término anhídrido básico se refiere a que cuando un óxido metálico reacciona con agua

generalmente forma una base, mientras que los anhídridos ácidos generalmente reaccionan con

agua formando un ácido.

Al ver una fórmula, generalmente lo podemos ubicar en uno de estos grupos.

1. Ácidos cuando observamos el símbolo del hidrógeno al extremo izquierdo de la fórmula, como

HCl (ácido clorhídrico)

2. Bases cuando observamos un metal al principio de la fórmula unido al anión hidróxido (OH-) al

final, como NaOH (hidróxido de sodio).

3. Óxidos a los compuestos BINARIOS del óxigeno, (ojo, debe ser binario contener sólo dos

elementos en la fórmula, uno de ellos es el oxígeno que va escrito su símbolo al extremo derecho.

Óxido metálico cuando es un metal el que se enlaza al oxígeno (óxidos metálicos binarios), como

Fe2O3

(óxido férrico). Óxido no metálico cuando es un no-metal el enlazado al oxígeno, como CO

(monóxido de carbono).

4. Sales son aquellas que están formadas por un metal y un anión que no es ni óxido ni hidróxido,

como el NaCl (cloruro sódico)

Como excepción tenemos que el ion amonio (NH4+) puede hacer la función de un metal en las

sales, y también se encuentra en las disoluciones de amoníaco en agua, ya que no existe el

compuesto hidróxido amonico, NH4OH, ni ha sido detectado en ningún sistema mediante

condiciones especiales.


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Oxidos

Para iniciar el estudio de la nomenclatura es necesario distinguir primero entre compuestos

orgánicos e inorgánicos. Los compuestos orgánicos son los que contienen carbono, comúnmente

enlazados con hidrógeno, oxígeno, boro, nitrógeno, azufre y algunos halógenos. El resto de los

compuestos se clasifican como compuestos inorgánicos. Éstos se nombran según las reglas

establecidas por la IUPAC.

Los compuestos inorgánicos se clasifican según la función química que contengan y por el

número de elementos químicos que los forman, con reglas de nomenclatura particulares para

cada grupo. Una función química es la tendencia de una sustancia a reaccionar de manera

semejante en presencia de otra. Por ejemplo, los compuestos ácidos tienen propiedades

características de la función ácido, debido a que todos ellos tienen el ion H+1; y las bases tienen

propiedades características de este grupo debido al ion OH-1 presente en estas moléculas. Las

principales funciones químicas son: óxidos, bases, ácidos y sales.

Son compuestos químicos

inorgánicos diatómicos o binarios

formados por la unión del oxígeno

con otro elemento diferente de los

gases nobles. Según si este

elemento es metal o no metal

serán óxidos básicos u óxidos

ácidos. El oxígeno siempre tiene

valencia "-2" con excepción en los

peróxidos (ion peróxido enlazado

con un metal) donde el oxígeno

utiliza valencia "-1".

Los óxidos se pueden nombrar en

cualquiera de los tres sistemas de

nomenclaturas; si se utiliza el

sistema Stock, el número romano

es igual a la valencia del

elemento diferente del oxígeno; si se utiliza el sistema tradicional los sufijos y prefijo se designan de

acuerdo a la valencia del elemento diferente del oxígeno y si se utiliza la nomenclatura sistemática, no se

tienen en cuenta las valencias, sino que se escriben los prefijos en cada elemento de acuerdo a sus

atomicidades en la fórmula molecular.

Nomenclatura por atomicidad, sistemática o estequiométrica (Nomenclatura IUPAC)

Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a las sustancias usando prefijos numéricos

griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en la molécula. La

atomicidad indica el número de átomos de un mismo elemento en una molécula, como por

ejemplo H2O que significa que hay un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno presentes en

la molécula, aunque en una fórmula química la atomicidad también se refiere a la proporción de

cada elemento en el que se llevan a cabo las reacciones para formar el compuesto; en este

estudio de nomenclatura es mejor tomar la atomicidad como el número de átomos en una sola

molécula. La forma de nombrar los compuestos es: prefijo-nombre genérico + prefijo-nombre

específico.

Prefijos griegos Atomicidad

mono- 1

di- 2


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tri- 3

tetra- 4

penta- 5

hexa- 6

hepta- 7

octa- 8

nona- (o eneá) 9

deca- 10

Por ejemplo, CrBr3 = tribromuro de cromo; CO = monóxido de carbono

En casos en los que puede haber confusión con otros compuestos (sales dobles y triples, oxisales

y similares) se pueden emplear los prefijos bis-, tris-, tetras-, etc.

Ejemplo: Ca5F (PO4)3 = fluoruro tris (fosfato) de calcio, ya que si se usara el término trifosfato

se estaría hablando del anión trifosfato [P3O10]5-, en cuyo caso sería:

Ca8F (P3O10)3.

Stock

Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a los compuestos escribiendo al final del

nombre con números romanos la valencia atómica del elemento con “nombre específico”

(valencia o número de oxidación, es el que indica el número de electrones que un átomo pone en

juego en un enlace químico, un número positivo cuando tiende a ceder los electrones y un

número negativo cuando tiende a ganar electrones), anteponiendo a este número, encerrado

entre paréntesis, se escribe el nombre genérico y el específico del compuesto de esta forma:

nombre genérico + de + nombre del elemento específico + el No. de valencia. Normalmente,

a menos que se haya simplificado la fórmula, la valencia puede verse en el subíndice del otro

átomo (en compuestos binarios y ternarios). Los números de valencia normalmente se colocan

como superíndices del átomo en una fórmula molecular.

Ejemplo: Fe2+3S3

-2, sulfuro de hierro (III) [se ve la valencia III del hierro en el subíndice o

atomicidad del azufre].

Nomenclatura tradicional, clásica o funcional

En este sistema de nomenclatura se indica la valencia del elemento de nombre específico con

una serie de prefijos y sufijos griegos.

Cuando el elemento sólo tiene una valencia, simplemente se coloca el nombre del elemento

precedido de la sílaba “de”

(Na2O,oxido de sodio).

Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos -oso e -ico.

… -oso cuando el elemento usa la valencia menor: Fe+2O-2, hierro con la valencia +2,

óxido ferroso

… -ico cuando el elemento usa la valencia mayor: Fe2+3O3

-2, hierro con valencia +3, óxido

férrico

Cuando tiene tres distintas valencias se usan los prefijos y sufijos

hipo - … - oso (para la valencia inferior)

… -oso (para la valencia intermedia)

… -ico (para la valencia superior)

Cuando tiene cuatro distintas valencias se usan los prefijos y sufijos


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hipo - … - oso (para las valencias 1 y 2)

… -oso (para la valencias 3 y 4)

… -ico (para la valencias 5 y 6)

per - … - ico (para la valencia 7):

Ejemplo: Mn2+7O7

-2, óxido permangánico (ya que el manganeso tiene más de dos números de

valencia y en este compuesto está trabajando con la valencia 7).


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Basicos

Óxidos (compuestos binarios con oxígeno)

Son compuestos químicos inorgánicos diatómicos o

binarios formados por la unión del oxígeno con otro

elemento diferente de los gases nobles. Según si este

elemento es metal o no metal serán óxidos básicos u

óxidos ácidos. El oxígeno siempre tiene valencia -2 con

excepción en los peróxidos (ion peróxido enlazado con

un metal) donde el oxígeno utiliza valencia “-1”.

Los óxidos se pueden nombrar en cualquiera de los tres

sistemas de nomenclaturas; si se utiliza el sistema Stock,

el número romano es igual a la valencia del elemento

diferente del oxígeno; si se utiliza el sistema tradicional

los sufijos y prefijo se designan de acuerdo a la valencia

del elemento diferente del oxígeno y si se utiliza la

nomenclatura sistemática, no se tienen en cuenta las

valencias, sino que se escriben los prefijos en cada elemento de acuerdo a sus atomicidades en

la fórmula molecular.

Óxidos básicos (metálicos)

Son aquellos óxidos que se producen entre el oxígeno y un metal cuando el oxígeno trabaja con

un número de valencia -2. Su fórmula general es: Metal + O. En la nomenclatura Stock los

compuestos se nombran con las reglas generales anteponiendo como nombre genérico la palabra

óxido precedido por el nombre del metal y su número de valencia. En la nomenclatura tradicional

se nombran con el sufijo -oso e -ico dependiendo de la menor o mayor valencia del metal que

acompaña al oxígeno. Y en la nomenclatura sistemática se utilizan las reglas generales con la

palabra óxido como nombre genérico.

En la nomenclatura tradicional para los óxidos que se enlazan con metales que tienen más de dos

números de valencia se utilizan las siguientes reglas: metales con números de valencia hasta el 3

se nombran con las reglas de los óxidos y los metales con números de valencia iguales a 4 y

mayores se nombran con las reglas de los anhídridos. Ejemplos: V2+3O3

-2 se nombra como óxido,

óxido vanádico; V2+5 O5

-2 se nombra como anhídrido, anhídrido vanádico. Los átomos de vanadio

con número de valencia 2 (-oso) y 3 (-ico) se nombran como óxidos y los átomos de vanadio con

números de valencia 4 (-oso) y 5 (-ico) como anhídridos.

Metal + Oxígeno → Óxido básico

4Fe + 3O2 → 2Fe2O3

Compuesto Nomenc. sistemática Nomenc. Stock Nomenc. tradicional

K2Omonóxido de dipotasio u óxido

de dipotasio

óxido de potasio (I) u óxido

de potasio

óxido potásico u óxido de

potasio

Fe2O3 trióxido de dihierro óxido de hierro (III) óxido férrico

FeO monóxido de hierro óxido de hierro (II) óxido ferroso

SnO2 dióxido de estaño óxido de estaño (IV) óxido estánico

Cuando los no metales, nitrógeno y fósforo, trabajan con números de valencia 4 y 2, mientras se

enlazan con el oxígeno se forman óxidos.


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Acidos

Óxidos ácidos o anhídridos (no metálicos)

Son aquellos formados por la combinación del oxígeno con un no metal. Su fórmula general es no

metal + O. En este caso, la nomenclatura tradicional emplea la palabra anhídrido en lugar de

óxido, a excepción de algunos óxidos de nitrógeno y fósforo. La nomenclatura sistemática y la

Stock nombran a los compuestos con las mismas reglas que en los óxidos metálicos. En la

nomenclatura tradicional se nombran con los siguientes sufijos y prefijos.

hipo - … - oso (para números de valencia 1 y 2)

… -oso (para números de valencia 3 y 4)

… -ico (para números de valencia 5 y 6)

per - … - ico (para el número de valencia 7)

No metal + Oxígeno → Anhídrido

2S + 3O2 → 2SO3

Compuesto Nomenc. sistem. Nomenc. Stock Nomenc. tradicional

Cl2O óxido de dicloro o monóxido de dicloro óxido de cloro (I) anhídrido hipocloroso

SO3 trióxido de azufre óxido de azufre (VI) anhídrido sulfúrico

Cl2O7 heptóxido de dicloro óxido de cloro (VII) anhídrido perclórico

Cuando el flúor reacciona con el oxígeno se crea un compuesto diferente a un oxido acido ya que

el oxígeno deja de ser el elemento más electronegativo, distinto a como pasa con todos los óxidos

donde el oxígeno es el elemento más electronegativo. El único elemento más electronegativo que

el oxígeno es el flúor con 4.0 mientras el oxígeno tiene 3.5. Así que el compuesto deja de

llamarse óxido y se nombra como fluoruro de oxígeno para el sistema tradicional, fluoruro de

oxígeno (II) para el sistema Stock y difluoruro de oxígeno para el sistemático. La fórmula es

O2F2-1.

Los óxidos de nitrógeno, al igual que los óxidos del azufre, son importantes por su participación


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en la lluvia ácida. Con el término óxido de nitrógeno se hace alusión a cualquiera de los

siguientes:

Óxido nítrico u Óxido de nitrógeno (II), de fórmula NO.

Dióxido de nitrógeno, de fórmula NO2.

Óxido nitroso o Monóxido de dinitrógeno, de fórmula N2O.

Trióxido de dinitrógeno, de fórmula N2O3.

Tetróxido de dinitrógeno, de fórmula N2O4.

Pentóxido de dinitrógeno, de fórmula N2O5.

Entre las excepciones a las reglas de anhídridos para la nomenclatura tradicional están los óxidos

de nitrógeno y óxidos de fósforo. Estos compuestos se nombran así:

N21O-2 Anhídrido hiponitroso

N2O-2 Óxido hiponitroso

N23O3

-2 Anhídrido nitroso

N24O4

-2 Óxido nitroso

N4O2-2 Óxido nitroso

N25O5

-2 Anhídrido nítrico

P23O3

-2 Anhídrido fósforoso

P4O2-2 Óxido fósforoso

P25O5

-2 Anhídrido fosfórico

Cuando los metales, con más de dos números de valencia y que trabajan con los números de

valencia iguales o mayores a 4, se enlazan con el oxígeno, forman anhídridos (ver la sección de

óxidos básicos, segundo párrafo).


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Peroxidos

Los peróxidos

Son sustancias que presentan un enlace oxígeno-oxígeno y que contienen el oxígeno en estadode oxidación −1. Generalmente se comportan como sustancias oxidantes.

En contacto con material combustible pueden provocar incendios o incluso explosiones. Sin

embargo frente a oxidantes fuertes como el permanganato pueden actuar como reductor

oxidándose a oxígeno elemental. Es importante puntualizar que el peróxido tiene carga.

En pocas palabras son oxidos que presentan mayor cantidad de oxigeno que un oxido normal y

en su estructura manifiestan un enlace covalente sencillo apolar entre oxigeno y oxigeno.

El peróxido más conocido y principal compuesto de partida en la síntesis de otros peróxidos es el

peróxido de hidrógeno (H2O2). Hoy en día se suele obtener por autooxidación de

naftohidroquinona. Antiguamente se utilizaba la formación de peróxido de bario o la hidrólisis de

persulfatos que a su vez se generaban por electrólisis de sulfatos en disolución acuosa con altas

densidades de corriente por superficie del electrodo.

Muchas sustancias orgánicas pueden convertirse en hidroperóxidos en reacciones de

autooxidación en presencia de luz y oxígeno atmosférico. Especialmente peligroso es la

formación a partir de éteres ya que estos se transforman muy fácilmente y los peróxidos se suelen

enriquecer en el residuo de una posterior destilación. Allí pueden producir explosiones muy

fuertes. Muchos de los accidentes más trágicos de laboratorio se deben a este tipo de reacción.

Por lo tanto antes de destilar cantidades mayores de estos disolventes hay que probar la

presencia de peróxidos con papel impregnado de yoduro de potasio y almidón. La formación de

un color azulado u oscuro indica la presencia de peróxido. (El peróxido oxida el yoduro a yodo

elemental que, a su vez, forma con el almidón un complejo de inclusión del color característico

oscuro).

Los peróxidos son obtenidos cuando reacciona un óxido con el oxígeno monoatómico y se

caracterizan por llevar el grupo peróxido o unión peroxídica (-o-o-). Son compuestos diatómicos

en donde participan el grupo peróxido y un metal. La fórmula general de los peróxidos es Metal +

(O-1) 2-2. En el sistema tradicional se utiliza el nombre peróxido en lugar de óxido y se agrega el

nombre del metal con las reglas generales para los óxidos en esta nomenclatura. En las

nomenclaturas Stock y sistemática se nombran los compuestos con las mismas reglas generales

para los óxidos.

No todos los metales forman peróxidos y habitualmente lo hacen los del grupo 1A y 2A de la tabla

periódica (alcalinos y alcalinotérreos).

Metal + Grupo peróxido → Peróxido

2Li+1 + (O)2-2 → Li2(O)2

Compuesto Nomenc. sistemática Nomenc. Stock Nomenc. tradicional

H2O2 dióxido de dihidrógeno peróxido de hidrógeno agua oxigenada

CaO2 dióxido de calcio peróxido de calcio (II) peróxido de calcio

ZnO2 dióxido de zinc peróxido de zinc (II) peróxido de zinc


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Neutros

Oxidos Neutros

Los oxidos neutros son compuestos binarios

oxigenados, que no forman acidos oxacidos ni bases ni

hidroxidos.

El óxido de manganeso (IV), peróxido de manganeso

o dióxido de manganeso (fórmula química: MnO2), es

un óxido covalente del manganeso. Conocido como

pirolusita, es el óxido más importante del manganeso,

pero no el más estable. Se utiliza en pinturas y barnices

para pintar cristales y cerámica. Y en la obtención de

cloro, yodo y como despolarizador en pilas secas.

Reacciona con el peróxido de hidrógeno y lo descompone:

2H2O2 + MnO2 --> 2H2O + MnO2 + O2

Aquí el óxido de manganeso (IV) actúa como catalizador.

Dioxido de Nitrogeno

El óxido de nitrógeno (IV) o dióxido de nitrógeno (NO2), es un compuesto químico formado por

los elementos nitrógeno y oxígeno, uno de los principales contaminantes entre los varios óxidos

de nitrógeno. El óxido de nitrógeno (IV) es de color marrón-amarillento. Se forma como

subproducto en los procesos de combustión a altas temperaturas, como en los vehículos

motorizados y las plantas eléctricas.


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Salinos

ÓXIDOS SALINOS.- Son compuestos que se obtienen por la combinación de dos óxidos de

un mismo metal de valencia (2, 3).

FeO + Fe2O3 --------> Fe3O4 = OXIDO FERROSO FERRICO

CoO + Co2O3 ---------> Co3O4

ANHÍDRIDOS U ÓXIDOS ÁCIDOS

Son compuestos binarios que se obtienen por la combinación de:

NO METALES + OXIGENO

N.M. Monovalente (1, 3, 5,7) + O (2)

TRADICIONAL IUPAC STOCK

CL 2 O = ANHÍDRIDO HIPOCLOROSO = MONOXIDO DE DICLORO Ox. De Cl (I)

CL 2 O 3 = ANHÍDRIDO CLOROSO = TRIOXIDO DE DICLORO Ox. De Cl (III)

CL 2 O 5 = ANHÍDRIDO CLOROCO = PENTOXIDO DE DICLORO Ox. De Cl (V)

CL 2 O 7 = ANHÍDRIDO CLOROSO = HEPTOXIDO DE DICLORO Ox. De Cl (VII)

N.M. Divalentes (2, 4, 6) + O (2)

SO = ANHÍDRIDO HIPOSULFUROSO = MONOXIDO DE AZUFRE Ox. De S (II)

SO 2 = ANHÍDRIDO SULFUROSO = DIOXIDO DE AZUFRE Ox. De S (IV)

SO 2 = ANHÍDRIDO SULFURICO = TRIOXIDO DE AZUFRE Ox. De S (VI)

N.M. Trivalentes (3,5,) + O (2)

N 2 O 3 = ANHÍDRIDO HIPOCLOROSO = TRIOXIDO DE DINITROGENO Ox. De N (III)

N 2 O 5 = ANHÍDRIDO CLOROSO = PENTOXIDO DE DINITROGENO Ox. De N (V)

N.M. Tetravalentes (4,) + O (2)

CO 2 = ANHÍDRIDO CARBÓNICO = DIOXIDO DE CARBONO Ox. De C (IV)


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Hidroxidos

Los hidróxidos

Son un grupo

de compuestos

químicos

formados por un

metal y uno o

varios aniones

hidroxilos, en

lugar de

oxígeno como

sucede con los

óxidos.

Arrhenius dijo

que un

hidróxido o

base es aquella

sustancia que

va a liberar

iones Hidroxilo.

Brønsted-Lowry

dijo que un hidróxido o base es aquella sustancia que va a dar o recibir protones.

El hidróxido, combinación que deriva del agua por sustitución de uno de sus átomos de hidrógeno

por un metal. Se denomina también hidróxido el grupo OH formado por un átomo de oxígeno y

otro de hidrógeno, característico de las bases y de los alcoholes y fenoles.

Los hidróxidos se formulan escribiendo el metal seguido con la base de un hidruro del radical

hidróxido; éste va entre paréntesis si el subíndice es mayor de uno. Se nombran utilizando la

palabra hidróxido seguida del nombre del metal, con indicación de su valencia, si tuviera más de

una. Por ejemplo, el Ni(OH)2 es el hidróxido de níquel (II) y el Ca(OH)2 es el hidróxido de calcio

(véase Nomenclatura química).

Las disoluciones acuosas de los hidróxidos tienen carácter básico, ya que éstos se disocian en el

catión metálico y los iones hidróxido. Esto es así porque el enlace entre el metal y el grupo

hidróxido es de tipo iónico, mientras que el enlace entre el oxígeno y el hidrógeno es covalente.

Por ejemplo:

NaOH(aq) → Na+(aq) + OH-

Los hidróxidos resultan de la combinación de un óxido con el agua. Los hidróxidos también se

conocen con el nombre de bases. Estos compuestos son sustancias que en solución producen

iones hidroxilo.

En la clasificación mineralógica de Strunz se les suele englobar dentro del grupo de los óxidos,

aunque hay bibliografías que los tratan como un grupo aparte.

Los hidróxidos se clasifican en: básicos, anfóteros y ácidos. Por ejemplo, el Zn(OH)2 es un

hidróxido anfótero ya que:

con ácidos: Zn(OH)2 + 2H+ → Zn+2 + 2H2O

con bases: Zn(OH)2 + 2OH− → [Zn(OH)4]−2

Hidróxidos (compuestos ternarios básicos)


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Son compuestos formados por la unión de un óxido básico con agua. Se caracterizan por tener en

solución acuosa el radical o grupo oxhidrilo o hidroxilo OH-1. Para nombrarlos se escribe con la

palabra genérica hidróxido, seguida del nombre del metal electropositivo terminado en -oso o -ico

según las reglas generales para el sistema tradicional. La fórmula general es Metal + (OH)-1x. En

la nomenclatura Stock y sistemática se nombran con el nombre genérico hidróxido y las

respectivas reglas generales.

Óxido básico + Agua → Hidróxido

Na2O + H2O → 2Na(OH)

CompuestoNomenclatura

sistemáticaNomenclatura Stock Nomenclatura tradicional

LiOHhidróxido de monolitio o

de litio

hidróxido de litio (I) o

hidróxido de litiohidróxido lítico

Pb (OH)2 dihidróxido de plomo hidróxido de plomo (II) hidróxido plumboso

Al (OH)3 trihidróxido de aluminio hidróxido de aluminio (III)hidróxido alumínico o hidróxido

de aluminio

Los hidróxidos cuando se disuelven en agua se ionizan formando cationes metal e iones hidroxilo

u oxhidrilo. Este proceso de ionización es reversible, es decir que así como se forma los cationes

metal e iones hidroxilo a partir de un hidróxido, inversamente, también se pueden formar

hidróxidos a partir de los cationes e iones ya mencionados.

(Agua)……..

Na(OH) →→→→ Na+1 + (OH)-1

……..(Agua)

Na+1 + (OH)-1 →→→→ Na(OH)

Un caso especial lo constituye el hidróxido de amonio. El amoníaco es un gas muy soluble en

agua, su fórmula es NH3. Al disolverse reacciona con el agua formando el compuesto hidróxido

de amonio. Este proceso es reversible.

…..(Agua)

NH3 + H2O →→→→ NH4(OH)

(Agua)…..

NH4(OH) →→→→ NH3 + H2O


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AutoEvaluación


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Espacios en blanco

Lea detenidamente la siguiente información y complete.

es la capacidad que tiene un átomo de un elemento para combinarse con los átomos de otros

elementos y formar compuestos. La es un número, positivo o negativo, que

nos indica el número de electrones que gana, pierde o comparte un átomo con otro átomo oátomos.

. Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las

normas de la IUPAC (unión internacional de química pura y aplicada). Se aceptan tres tipos de

nomenclaturas para los compuestos inorgánicos, la sistemática, la nomenclatura de stock y la

nomenclatura tradicional.

fuente: http://users.servicios.retecal.es

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Actividad de Espacios en Blanco


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Verdadero Falso

Lea y responda las siguientes preguntas sobre los óxidos básicos y conteste verdadero o

falso.

1) La fórmula química del Monóxido de disodio es Na2O.

Verdadero Falso

2) La formula química del Monóxido de calcio es : CaO

Verdadero Falso

3) La formula química del Monóxido de hierro es Fe3O2

Verdadero Falso

Pregunta Verdadero-Falso


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Elección Multiple

Como se obtienen las sales de ácidos hidrácidos.

Se obtienen sustituyendo los hidrógenos del ácido hidrácido correspondiente por unmetal.

Se obtienen a partir de los ácidos oxácidos sustituyendo los hidrógenos de éstos por unmetal.

Las podemos considerar como óxidos con más oxígeno del que corresponde por la valencia

de este elemento.

Pregunta de Elección Múltiple


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Selección Múltiple

Los podemos considerar como óxidos con más oxígeno del que corresponde por la valencia de este

elemento a?.

básico.

peróxido

salino

ácido

Mostrar Retroalimentación

Pregunta de Selección Múltiple


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Acidos


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Hidracidos


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Oxacidos


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Sales


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Haloideas


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Neutras


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Dobles


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Mixtas


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Acidas


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Basicas


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Autoevaluacion


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Espacios en blanco


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Ej. Verdadero y Falso


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Ej. Eleccion Multiple


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Ej. Seleccion Multiple


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Oxisales


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Neutras


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Dobles


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Mixtas


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Acidas


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Basicas


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Acidos

Los ácidos provienen de la reacción química que se produce entre un óxido ácido (oanhídrido) y el agua. Cuando se los nombra conservan el nombre del óxido que losorigina colocando delante la palabra ácido. Recordemos que los óxidos ácidoscontienen en su molécula átomos de oxígeno y átomos un no metal (o metaloide).Para escribir la fórmula de un ácido se puede usar una simple regla que consiste entomar la fórmula del óxido ácido que corresponda y sumarle directamente unamolécula de agua, finalmente se debe simplificar en caso de que se pueda.

ácido clohidrico HCl

ácido sulfhidrico H2S

ácido sulfuroso H2SO3

ácido sulfúrico H2SO4

ácido nitroso HNO2

ácido nítrico HNO3

Observe el video y amplie el conocimiento

libros recomendados


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opcion 1 opcion 2 opcion 3 opcion 4


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Hidracidos

HIDROGENO: Son compuestos binarios formados por combinación del Hidrógeno con un metal.

Hidrógeno + No Metal Hidrácido (Hidruro no Metálico)

Los no metales que se combinan con el hidrógeno para formar los Hidrácidos, son los elementos

delos grupos VIA y VIIA . Estos compuestos no contienen Oxigeno.

Grupo VIA Grupo VIIA

S, Se, Te ( -2 ) F, Cl, I y Br ( -1 )

NOMENCLATURA DE LOS HIDRACIDOS:

1.- La palabra ACIDO.

2.- Nombre del no metal contraído.

3.- Terminación hídrico.

PRINCIPALES HIDRACIDOS

a) HF Acido Fluorhídrico

b) HCI Acido Clorhídrico

c) HBr Acido Bromhídrico

d) HI Acido Yodhídrico


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e) H2S Acido Sulfhídrico

f) H2Te Acido Telurhidrico

g) H2Se Acido Selenhidrico

Amplie sus conocimientos

Con la información que va encontrar en esta página

acido clorhidrico por favor realice un mapa conceptual y

presente la próxima clase

Procesamiento de información


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Oxacidos

Son sustancias ácidas que tienen de fórmula general HaXbOc siendo a, b, c números

enteros . X es generalmente

un no metal, aunque en algunos casos puede ser un metal de transición: Cr, Mn, V, Mo, W.

Contienen O –de ahí su

nombre– (n.o. = –2) en la molécula y presentan propiedades ácidas.

Formulación:

Los oxácidos

pueden considerarse como compuestos binarios , en los que la parte electropositiva es el ión H+,

la electronegativa la constituye el anión poliatómico formado por un átomo característico central

(X), al que están irectamente unidos los átomos de O. Se escribe en primer lugar el H.

Nomenclatura:

– Común: ácido + prefijo + nombre del elemento X + sufijo. El elemento X puede actuar con

diferentes n.o. y por ello se utilizan prefijos y sufijos siendo en orden creciente de n.o.:

hipo....oso ....oso ....ico per....ico

de tal forma que cuando X:

– Sólo puede actuar con sólo un n.o.: terminación en ico: H2CO3: ácido carbónico (n.o. del C =

+6)

– Puede actuar con dos n.o: terminaciones oso para el menor e ico para el mayor:

H2SO3: ácido sulfuroso (n.o. S = +4) H2SO4: ácido sulfúrico (n.o. S = +6)

– Pued e actua r con tres n.o: hipo...oso (men or), oso (intermedio) y ico (mayor).

– Sistemática: ácido + prefijo oxo, dioxo, trioxo... (según el número de O ) + nombre del elemento

X terminado

en ico y con prefijo di, tri... (según sea su subíndice) + n.o. (romanos) del elemento X.

– de Stock: igual que la sistemática pero eliminando la palabra ácido y añadiend o al fin al de

hidrógeno. El

nombre del elemento X se hace terminar en ato.

sistemática de Stock común


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EJEMPLOS

HClO ácido oxoclórico (I) oxoclorato (I) de hidrógeno ácido hipocloroso

HClO 2 ácido dioxo clórico (III) dioxoclorato (III) de hidrógeno ácido cloroso

HClO 3 ácido trioxoclórico (V) trioxoclorato (V) de hidrógeno ácido clórico

HClO 4 ácido tetrao xocló rico (V II) tetraoxoclorato (VII) de h. ácido perclórico

H2SO3 ácido trioxosulfúrico (IV) trioxosulfato (IV) de h. ácido sulfuroso

H2S2O5 ácido pentaoxodisulfúrico (IV) pentaoxodisulfato (IV) de h. ácido disulfuroso

H2SO4 ácido tetrao xosu lfúrico (VI) tetraoxosulfato (VI) de h. ácido sulfúrico

Los prefijos meta– y orto– se utilizan par a distinguir do s ácidos del mis mo e leme nto con el

mismo n.o. y que sólo

se diferencian por su contenido de H y O. Así, en los ácidos HPO3 y H3PO4, el fósforo tiene el

mismo n.o. (+5). (La

fórm ula del segundo se obtiene añadiendo dos átomos de H y un átomo de O a la fórmula del

primero). Para

distinguirlos, el primero se denomina ácido metafosfórico y el segundo ácido ortofosfórico. Como

este último es

el más importante, se denomina simplemente ácido fosfórico.

Un método para formular oxácidos consiste en añadir moléculas de agua a los óxidos no

metálicos correspondientes,

siendo sus etapas:

– Form ular e l óxido del no me tal.

– Añadir 1 moléc ula de ag ua para obtener la form a "me ta" y 3 mo léculas d e agua para la for

ma "o rto".

– Simplificar la fórmula si es necesario.

Ejemplos:

Cl (n.o. = +3) : Cl2O3 + H2O –> H2Cl2O4 –> HClO2

S(n.o. = +4) : SO2 + H2O –> H2SO3

Refuerza tu conocimiento con este archivo que te da informacion sobre la utilidad de los acidos oxacidos


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Sales

SalesEn química, una sal es un compuesto químico formado por cationes

(iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga

negativa). Son el producto típico de una reacción química base y un

ácido, la base proporciona el catión y el ácido el anión. entre una

La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) o un

óxido y un hidronio (ácido) origina una sal más agua, lo que se denomina neutralización.

Un ejemplo es la sal de mesa, denominada en el lenguaje coloquial sal común, sal marina o

simplemente sal. Es la sal específica cloruro de sodio. Su fórmula química es NaCl y es el

producto de la base hidróxido sódico(NaOH) y ácido clorhídrico, HCl.

En general, las sales son compuestos iónicos que forman cristales. Son generalmente solubles en

agua, donde se separan los dos iones. Las sales típicas tienen un punto de fusión alto, baja

dureza, y baja compresibilidad. Fundidos o disueltos en agua, conducen la electricidad.

Soluciones salinas

Una solución salina, resultado de la reacción de un ácido fuerte con una base fuerte resulta

altamente ionizada y, por ello, neutra. La explicación es que los contraiones de los ácidos fuertes y

las bases débiles son bastante estables, y por tanto no hidrolizan al agua. Un ejemplo sería el

cloruro sódico, el bromuro de litio y otras.

Una solución salina de un ácido fuerte con una base débil es ácida. Esto es así porque, tras

disociarse la sal al disolverse, la base débil tiene tendencia a captar OH-, hidróxidos que va a

obtener hidrolizando el agua. Finalmente, tenemos un exceso de iones hidronio en disolución que

le confieren acidez a la disolución. A más débil la base, más ácida será la disolución resultantQuímicamente:

Una solución salina de un ácido débil con una base fuerte es básica. El mecanismo es el mismo

que en caso anterior: el ácido, al ser débil, tenderá a captar un protón, que debe proceder

necesariamente de la hidrólisis del agua. Un ejemplo, la disolución en agua del acetato de sodio:

Denominaciones

Las sales se denominan de acuerdo con el ácido del que derivan:

Carbonatos son las sales del ácido carbónico.

Cloruros son las sales del ácido clorhídrico.

Fosfatos son las sales del ácido fosfórico.

Nitratos son las sales del ácido nítrico.

Nitritos son las sales del ácido nitroso.

Sulfatos son las sales del ácido sulfúrico.

Citratos son las sales del ácido cítrico.

Carboxilatos son las sales de cualquier ácido carboxílico, así, podemos tener:

Acetatos, sales del ácido acético.

Formiatos, sales del ácido fórmico o metanoico.

Salicilatos, sales del ácido salicílico.

Etcétera.


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Clasificaciones

Las Sales se pueden Clasificar en los Siguientes grupos:

Sal hidrácida

Sal oxiácida, oxisales u oxosales.

Sal ácida

Sal doble

Sal hidratada

ejemplos de formación de oxisales y sus estados de oxidación


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estados de oxidación ejemplo 1 ejemplo 2 ejemplo 3


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Haloideas

Sales Haloideas: Resultan de la unión de un ácido hidrácido con una base, formando una sal más agua. Estas pueden ser neutras, ácidas, básicas, mixtas ydobles.

Sales halogenas neutrales:Resultan de la unión de un ácido hidrácido con un hidróxido produciendo la eliminacióntotal de hidrogeniones y oxidriones.

Sales halogenas acidas :Son compuestos ternarios hidrogenados que resultan de la saturación parcial de H delácido hidrácido por una metal.

Sales halogenas basicas:Son compuestos cuaternarios oxigenados e hidrogenados que se forman de la unión deun ácido hidrácido con una base en la que hay predominio de grupos oxidrilos sobre lohidrógenos del ácido.

Sales halogenas dobles:Son compuestos ternarios no oxigenados ni hidrogenados que resultan de la sustitucióntotal de los hidrógenos del ácido hidrácido por diferentes metales.

Sales halogenas mixtas:Son compuestos ternarios no hidrogenados ni oxigenados que se forman por la reacciónde dos radicales hidrácidos diferentes sobre un mismo metal. La nomenclatura se indicael nombre del no metal más el nombre de los radicales hidrácidos.


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Neutras

SALES HALOGENAS NEUTRAS

Son compuestos binarios que se obtienen por la neutralización total de los grupos (OH) de las

bases por los hidrógenos de los ácidos hidrácidos.

BASE + ACIDO HIDRACIDO = SALES HALOGENAS NEUTRAS

1) Na ----- OH + H Cl NaCl + H 2 O = CLORURO DE SODIO

2) Ca ----- OH + H ----- S CaS + 2H 2 O = SULFURO DE CALCIO

CCCCCC OH + H

NOMENCLATURA TRADICIONAL:

GENERICO: Se forma con el nombre del no metal contraído terminado en URO

ESPECIFICO: Nombre del metal. Valencia < en OSO y > en ICO

Para encontrar la formula directamente se escribe el símbolo del metal, luego el no metal, se

intercambia valencias y se simplifica si es posible.

F 1 F 3 = FLUORURO DE BISMUTO = FLUORURO DE BISMUTO (III)

PrBr 4 = BROMURO TRASEODIMICO = BROMURO DE PRASEODIMIO (IV)

Mn 2 Te 3 = TELURO MANGANICO = TELURO DE MANGANESO (III)

Cu 2 S 2 = CuS = SULFURO CUPRICO = SULFURO DE COBRE (II)

VI 5 = YODURO VANADICO = YODURO DE VANADIO (VI)

Pb 2 S 4 = Pb 2 S 4 = SULFURO PLUMBICO = SULFURO DE PLOMO (IV)

en esta página encontrará ejercicios interactivos para aprender las sales neutras

quimica recreativa


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Dobles

SALES HALÓGENAS DOBLESEs el resultado de la combinación de 2 sales halógenas neutras del

mismo ácido hidrácido anfígeno (H 2 S, H 2 Se, H 2 Te) pero de

diferente metal.

Na 2 S + (NH 4 ) 2 S Na 2 S(NH 4 ) 2 S 2 Na(NH 4 )S =

SULFURO DOBLE DE SODIO Y AMONIO.

CaSe + Cu 2 Se CaCu 2 Se 2 = SELENURO DOBLE DE CALCIO

Y COBRE

Al 2 Te 3 + K 2 Te Al 2 K 2 Te 4 AlKTe 2 = TELURO DOBLE DE POTASIO Y

ALUMINIO

Cr 2 S 3 + Tl 2 S Cr2 Tl2 S4 CrTlS 2 = SULFURO DOBLE DE TALIO Y CROMO III

NOMENCLATURA:

TELURO DOBLE DE ESTRONCIO Y BARIO = SrTe + BaTe SrBaTe 2

SELENURO DOBLE DE BERILIO Y POTASIO = BeSe + K 2 Se K 2 BeSe 2

SULFURO DOBLE DE PRASEODIMIO III Y ORO I = Pr 2 S 3 + Au 2 S Au 2 Pr 2 S 4

SULENURO DOBLE DE COBRE I Y MERCURIO II = Cu 2 Se + HgSe Cu 2 HgSe 2

SULFURO DOBLE DE COBRE II Y PLOMO II = CrS + PbS PbCrS 2

SULFURO DOBLE DE RADIO Y TITANIO = RaS + TiS 2 RaTiS 3

en esta página encontrará ejercicios interactivos para aprender las sales dobles

Actividad


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Mixtas

SALES HALOGENAS MIXTASEs el resultado de la combinación de dos sales halógenas

neutras provenientes de diferente hidrácido pero del mismo

metal, (hidróxido monobásicos no forman sales halógenas

neutras)

BiI 3 + Bi 2 S 3 Bi 3 I 3 S 3 BiIS = YODO –

SULFUROSO DE BISMUTO

CaTe + Ca Br 2 Ca 2 TeBr 2 = BROMO – TELURURO

DE CALCIO

AlF 3 + Al 2 Se 3 Al 3 F 3 Se 3 ALFSe = FLUOR – SELENURO DE ALUMINIO

PbS 2 + PbCl 4 Pb 2 S 2 Cl 2 PbSCl 2 = CLORO – SULFURO PLUMBICO

NOMENCLATURA:

GENERICO: Se forma primero con el nombre del (NM) más electronegativo y luego por el otro (NM) terminado

en URO.

ESPECIFICO: El nombre del metal

BROMO – SELENURO DE BARIO = BaBr 2 + BaSe Ba 2 Br 2 Se

YODO – SULFURO CROMICO = CrI 3 + Cr 2 S 3 Cr 3 I 3 S 3 CrIS

SULFO – TELURO CUPRICO = CuS + CuTe Cu 2 STe


Actividad


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Acidas

SALES HALÓGENAS ACIDAS.

Se obtienen por neutralización parcial de los H de los ácidos hidrácidos de los metales anfígenos

(H2S, H2Se, H2Te) por los grupos OH de las bases.

• Na (HS) + H 2 O = SULFURO ACIDO DE SODIO

• Mg (HSe)2 = SELENURO ACIDO DE MAGNESIO

• Bi (HTe) = TELURO ACIDO DE BISMUTO

NOMENCLATURA : Existen tres maneras:

• Intercalando entre el genérico y el específico de la sal la palabra ácido.

• Anteponiendo al nombre de la sal el prefijo Bl

• Anteponiendo al nombre de la sal la palabra hidrogeno.

• SULFURO ACIDO MANGÁNICO Mn (HS) 3

BISULFURO MANGÁNICO

HIDROGENO SULFURO MANGÁNICO

• TELURO ACIDO CUPRICO Cu(HTe) 2

BITELURO CUPRICO

HIDROGENO TELURO CUPRICO

• SELENURO ACIDO DE AMONIO NH 4 (HSe)

BISELENURO DE AMONIO

HIDROGENO SELENURO DE AMONIO

• TELURO ACIDO DE MOLIBDENO Mo(HTe) 6

BITELURO DE MOLIBDENO

HIDROGENO TELURO DE MOLIBDENO


Actividad


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Basicas

SALES HALOGENAS BASICAS.

Se forman de la neutralización parcial de los grupos OH de un

hidróxido polibásico por los H de ácidos hidrácidos.

Ca (OH) Br + H 2 O = BROMURO BASICO DE CALCIO

Bi (OH) 2 Cl + H 2 O = CLORURO DIBASICO DE BISMUTO

Bi (OH) Cl 2 + 2H 2 O = CLORURO MONOBASICO DE BISMUTO

Fe (OH) S = SULFURO BASICO FERRICO

Hg 2 (OH) 2 Te = TELURO DIBASICO MERCURIO

Mo 3 (OH) 3 = BROMURO TRIBASICO DE MOLIBDENO

Os (OH) 2 Se = SELENURO DIBASICO DE OSMIO

NOMENCLATURA: Se nombra con las mismas reglas para nombrar las sales halógenas neutras con las siguientes

variantes:

• Se intercala entre genérico y el especifico la palabra BASICO.

• Anteponiendo al nombre genérico el prefijo SUB.

• Anteponiendo al nombre genérico la palabra HIDROXI. Cuando es necesario se indica el

número de OH presentes en la molécula.


Actividad


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Autoevaluacion


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Espacios en blanco

Observe los nombres y formulas que faltan y complete

Ejercicios

Cloruro de Sodio

AlKS2

Telururo ácido Auroso

BiIS

Bromuro dibasico de Sodio

Enviar

Actividad de Espacios en Blanco


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Ej. Verdadero y Falso

PRUERBA OBJETIVALee detenidamente cada afirmacion y consteste verdadero o Falso

Las sales hologenas neutras se forman de un metal mas un no metal de la familia VA o IVA

Verdadero Falso

Las sales halogenas dobles se forman con dos metales

Verdadero Falso

Pregunta Verdadero-Falso


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Ej. Eleccion Multiple

Cuales son las sales halogenas

NaCl

KRbS

NaClO

Pregunta de Elección Múltiple


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Ej. Seleccion Multiple

El nombre de la siguiente formula FeVS4 es

Sulfuro Vanadoso Ferrico

Sulfuro Vanadico Ferroso

Sulfuro Vanadico Ferrico

Mostrar Retroalimentación

Sales Halogenas


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Oxisales

este video te guiara para poder entender la formacion de las oxisales

Sales oxisales:Son compuestos ternarios formados por un metal, un no metal y eloxígeno. Se obtienen a partir de los ácidos oxácidos sustituyendo loshidrógenos de éstos por un metal. Vamos a estudiar dos tipos de sales deácidos oxácidos, las sales neutras y las sales ácidas.

CLASES

Sales neutras:Se obtienen sustituyendo todos los hidrógenos de un ácido oxácido porun metal.La valencia del metal se le pone como subíndice al resto del ácido sin loshidrógenos. El número de hidrógenos que se le quiten al ácido se leponen como subíndice al metal.

Sales ácidas:Son compuestos que se obtienen sustituyendo PARTE DE LOSHIDRÓGENOS de un ácido oxácido por un metal.El número de hidrógenos que se le quitan al ácido se le pone comosubíndice al metal y la valencia del metal se le pone como subíndice alresto del ácido.

Sales oxisales basicas: Se nombran con la palabra hidrógeno precedidade los prefijos di- (H2), tri- (H3) seguido del nombre de la salcorrespondiente. Forman sales ácidos los no metales siguientes: S, Se,Te, y los ácido spiro y orto del P, As y Sb.

Sales oxisales dobles: Compuestos cuaternarios oxigenados y nohidrogenados formados por la sustitución total de los hidrógenos de unácido oxácido por diferentes metales.


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Sales oxisales mixtas: Son compuestos cuaternarios que resultan de laacción de dos radicales ácidos oxácidos diferentes sobre un mismometal.


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Neutras

SALES OXISALES NEUTRAS.

Son compuestos ternarios que se obtienen por la neutralización total de los grupos (OH) de las

bases por los H de los ácidos oxácidos.

BASE + ACIDO OXACIDO = SALES OXISALES NEUTRAS

• Hidróxido de berilio + ácido sulfúrico

Be ----- OH + H ----- SO 4 BeSO 4 + 2H 2 O = SULFATO DE BERILIO

CCCCCOH H

NOMENCLATURA:

GENERICO: Se forma cambiando la terminación OSO – ICO del ácido oxácido por ITO _ ATO.

ESPECIFICO: El nombre del metal.

Para encontrar las formulas directamente se escribe el símbolo del metal, luego la formula del

ácido. Se reemplaza el H por el metal y se intercambia valencias.

• SULFATO DE PLATA = Ag + H 2 SO 3 CCCCCCC Ag 2 (SO 3 )

• MANGANATO COBALTOSO = Co 2 + H 2 MnO 4 Co 2 (MnO 4 ) 2 Co(MNO 4 )

• TELURATO DE ALUMINIO = Al 3 + H 2 TeO 4CC Al 2 (TeO 4 ) 3

• CLORATO DE POTASIO = K + HClO 3 CCCCCC K(ClO 3 )

• CROMATO DE SODIO = Na + H 2 CrO 4 CCCCC Na2CrO 4

• NITRATO DE COBRE II = Cu2 + HNO 3CCCCC Cu(NO 3 ) 2

3.8. COMPUESTOS NO SALINOS

Se forman por la combinación de:

NO METALES + NO METALES = COMPUESTOS NO SALINOS

NO METALES (Trv - Tev) + METALES = COMPUESTOS NO SALINOS

Mv Dv Trv Tev

F S

Cl Se

Br Te

I

N C

P Si

As Ge

Sb

+

METALES


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operación de los estados de oxidación

IUPAC

CCL 4 = TETRA CLORURO DE CARBONO

CS 2 = SULFURO DE CARBONO

SbI 3 = YODURO DE ANTIMONIO

Al 4 C 3 = CARBURO DE ALUMINIO

Fe 3 N 2 = NITRURO FERROSO

STOCK

SiF 4 = FLURURO DE SILICIO (IV)

P 2 S 3 = SULFURO DE FOSFORO (III)

AsBr 3 = BROMURO DE ARSENICO (III)

Cr 3 N 2 = NITRURO DE CROMO

Pb 3 N 2 = NITRUTO DE Pb (II)

NOMENCLATURA:

GENERICO: Se forma con el nombre del no metal más electronegativo terminado en URO, con prefijos de

cantidad.

ESPECIFICO:

El nombre del otro no metal o del metal terminado en OSO menor valencia y en ICO mayor

valencia

observa en este ejemplo

como los estados de

oxidacion de los aniones

y cationes se neutralizan

, para obtener sales

neutras y analizalos en

los diferentes ejercicios.


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Dobles

OXISALES DOBLES.

Es el resultado de la combinación de dos oxisales neutras del mismo ácido pero de diferente

metal (ácidos monoácidos no forman oxisales dobles).

• SULFATO DOBLE DE SODIO Y AMONIO

Na 2 SO 4 + (NH 4 ) 2 SO 4 Na 2 (NH 4 ) 2 (SO4) 2 Na (NH 4 ) SO 4

• ORTOCARBONATO DOBLE CALCIO Y POTASIO

Ca 2 CO 4 + K 4 CO 4 Ca 2 K 4 (CO 4 ) 2 Ca K 2 (CO 4 )

• FOSFATO DOBLE DE CALCIO Y COBRE I

Mg 3 (PO 4 ) 2 + Cu 3 PO 4 (Mg 3 Cu 3 PO 4 ) 3 MgCu (PO 4 )

• SULFITO DOBLE DE RUBIDIO Y ORO I

RbSO3 + Au2SO3 Rb 2 Au 2 (SO3 )2 RbAu (SO 3 ).

NOMENCLATURA: Se sigue las mismas reglas utilizadas para nombrar las oxisales neutras intercalando entre el

genérico y específico la palabra doble.

• SILICATO DOBLE DE CROMO II Y MERCURIO II

HgSiO3 + CrSiO 3 HgCr (SiO 3 ) 2

• PIROANTIMONIATO DOBLE DE ALUMINIO Y TALIO I

Al 4 (Sb 2 O 7 ) 3 + Tl 4 (Sb 2 O 7 ) Al4Tl4 (Sb2O7)4 AlTl (SB2O7)

• ARSENIATO DOBLE FERRICO AURICO

Fe (AsO 4 ) + Au (AsO 4 ) Fe Au (AsO 4 ) 2

• PIROBORATO DOBLE DE PLOMO II Y VANADIO III

Pb2B2O5 + V4 (B2O5 )3 Pb2V4 (B2O5 )4 PbV2 (B2O5)2

leer esta página para ampliar tu conocimiento

Y detalla cada uno de los mecanismos de obtencion de las oxisales dobles

mecanismos de obtencion de oxisales dobles


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Mixtas

OXISALES MIXTAS

Es el resultado de la combinación de dos oxisales neutras provenientes de diferentes ácidos

oxácidos pero del mismo metal.

• SULFATO NITRATO DE CALCIO

CaSO4 + Ca (NO 3 ) 2 Ca 2 (SO 4 ) (NO 3 ) 2

• META ARSENITO CARBONATO DE ALUMINIO

Al 2 (CO 3 ) 3 + Al (AsO 2 ) 3 Al 2 (CO 3 ) 3 (AsO 2 ) 4 Al (CO 3 ) (AsO 2 )

• TELURATO GERMANATO PLUMBICO

Pb (TeO 4 ) 2 + Pb (GeO 2 ) 3 Pb 2 (TeO 4 ) 2 (GeO 4 ) Pb (TeO 4 ) (GeO 2 )

NOMENCLATURA:

GENERICO : Se forma con el nombre de los radicales ácidos que forman las oxisales

Especifico: El nombre del metal.

• DICROMATO SULFITO CUPRICO

Cu (Cr 2 O 2 ) + Cu (SO 3 ) Cu 2 (Cr 2 O 3 ) (SO 3 )

Con el conocimiento adquirido sobre este tema; elabora una prueba a menera de test, llevalo para

la siguiente clase , y poles a prueba a tus compañeros formando grupos de trabajo y resolverlos.

Si necesitas guiarte utiliza esta pagina , para sacar otros ejemplos

Elaboracion de una prueba


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Acidas

OXISALES ACIDASSe forman por la neutralización parcial de los H de un

ácido oxácido por los grupos (OH) de las bases.

• Na (HCO 3 ) + H 2 O = CARBONATO ACIDO DE

SODIO

BICARBONATO DE SODIO

HIDROGENO CARBONATO DE SODIO

• Ca (HSO 3 ) 2 + 2H 2 O = SULFITO ACIDO DE CALCIO

• (NH 4 )(H 2 PO 4 ) + H 2 O = FOSFATO DIACIDO DE AMONIO

• (NH 4 ) 2 (HPO 4 ) = FOSFATO ACIDO DE AMONIO

NOMENCLATURA:

• Intercalando entre el genérico y el específico de la oxisal la palabra ácido con prefijos de

cantidad.

• Anteponiendo al nombre de la oxisal el prefijo Bl.

• Anteponiendo al nombre de la oxisal la palabra hidrógeno con prefijos de cant idad.

• VANADIO DIACIDO FERRICO Fe (H 2 VO 4 ) 3

• ORTO CARBONATO DIACIDO DE COBRE I Cu 2 (H 2 CO 4 )

• MANGANATO ACIDO DE ALUMINIO Al(HMnO 4 ) 3

• SULFATO ACIDO CROMICO Cr(HSO 3 ) 3

Solamente la práctica y la resolución de ejercicios le permitirá entender lo complejo y útil que le

resulta reconocer a los compuestos quimicos inorganicos, por tal razón en el siguiente enlace

descarguese los ejemplos y resuelvalos en un 80%

EJERCICIOS


69 of 69 04/12/2010 12:25

Basicas

OXISALES BASICAS.Se obtienen por la neutralización parcial de los grupos

(OH) de una base por los H de un acido oxácido.

Ca (OH) NO 3 + H 2 O = NITRATO BASICO DE

CALCIO

Hg 2 (OH) 2 (SO 4 ) = SULFATO DIBASICO

MERCURICO

Bi (OH) 2 (ClO) = HIPOCLORITO DIBASICO DE BISMUTO

BiOH (ClO) 2 = HIPOCLORITO MONOBASICO DE BISMUTO

NOMENCLATURA: Se cambia siguiendo las mismas reglas que se utilizan para designar a las oxisales neutras con

las siguientes variantes:

• Se intercala entre genérico y el especifico la palabra BASICO.

• Se antepone al nombre genérico el prefijo SUB.

• Se antepone al nombre genérico la palabra HIDROXI, con prefijos de cantidad para indicar el

número de OH presentes.

en esta pagina de enlace

encontrara ejercicios interactivos que le permitiran reforzar el conocimiento sobre este tema

resolver el 70% de los ejerciccios propuestos para el examen

Ejercicios

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