FACULTAD DE FARMACIA BIOQUIMICA

CURSO: Química Inorgánica TEMA: Reacciones Químicas 2 DOCENTE: José Rodríguez SECCION: EG1N2 INTEGRANTES:

Aldama Lozano Delia Flores Narciso Jimmy Anthony Huamán Ramos Teresa Karina Santa Cruz Ermitaño Mera

2015

MARCO TEORICO:

Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o,

simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o

más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus

estados de oxidación.

Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un

elemento que ceda electrones, y otro que los acepte:

El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su

estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir,

siendo oxidado.

El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos

electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es

decir, siendo reducido.2

Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio, se convierte en

un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida

mediante lo que se llama un «par redox». Análogamente, se dice que, cuando un

elemento químico capta electrones del medio, este se convierte en un elemento

reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor oxidado. Cuando una

especie puede oxidarse, y a la vez reducirse, se le denomina anfolito, y al proceso

de la oxidación-reducción de esta especie se le llama anfolización.

MATERIALES:

Baguetes Gradilla Manguera para conexión Matraz Pera de decantación Tubos de prueba 13 x 100 mm 60 unidades Goteros de platico 20 unidades Propipeta o bombilla Pisceta

REACTIVOS:

Solución de Permanganato de Potasio 10 % Solución de Dicromato de potasio 10 % Solución de Ferricianuro de potasio 10 % Solución de Ferrocianuro de potasio 10 % Ácido Nítrico concentrado Peróxido de hidrogeno al 30 % Solución de Clorato de potasio 10 % Solución de Yoduro de potasio 10 % Ácido Sulfúrico Concentrado Ácido Sulfúrico 5 N Cloroformo Acido oxálico 10 gramos Solución de Sulfato ferroso 10 % Solución de Sulfito de sodio 10 % Solución de Oxalato de sodio 10 % Solución de Bromuro de potasio 10 % Solución de Nitrito de sodio 10 % Ácido Clorhídrico Concentrado Ácido Clorhídrico 1 M Solución de Hidróxido de sodio 5 N Solución de Hidróxido de potasio 5 N

PROCEDIMIENTO:

1) AGENTES OXIDANTES: (Permanganato de Potasio, Dicromato de Potasio,Ferricianuro de Potasio, Acido Nítrico concentrado, Peróxido de Hidrógeno,Clorato de Potasio)

1mL de agentes oxidantes en un tubo de ensayo agregar mL de Yoduro dePotasio, + ácido sulfúrico (si es diluido calentar) determinar la formación deYodo en todo agente oxidante y reconocer la formación de yodo con unsolvente orgánico que colorea la presencia de yodo en la capa orgánica, realicebalanceos en todas las experiencias.

1.

Al agregar los componentes podemos Observar que el yoduro se disolvió en la Capa clorofórmica.

KMNO4 + KI + H2SO4 → MNSO4 + K2SO4 + H2O + I2

BALANCEADO:

2 KMNO4 + 10 KI + 8 H2SO4 → 2 MNSO4 + 6 K2SO4 + 8 H2O

+ 5 I

2.

Al agregar Dicromato de potasio, Yoduro de Potasio, + ácido sulfúrico

Observamos un color anaranjado

K2Cr2O7 + KI + H2SO4 → K2SO4 + Cr2 (SO4)3 + I2 + H2OBALANCEADO :

K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 → 4 K2SO4 + Cr2 (SO4)3 + 3I2 + 7H2O

4.

Al agregar el acido nítrico, Yoduro De Potasio + ácido sulfúrico apreciamos Un color oscuro espeso.

KI + HNO3 + H2SO4 → NO + I2 + H2O + K2SO4

BALANCEADO:

6 KI + 2 HNO3 + 3 H2SO4 → 2 NO + 3 I2 + 4 H2O + 3 K2SO4

5.

Al agregar peróxido de hidrogeno Yoduro De Potasio + ácido sulfúrico apreciamos Un color transparente cristalino.

H2O2 + H2SO4 + KI → K2SO4 + H2O + I2

BALANCEADO:

2 H2O2 + 2 H2SO4 + 4 KI → 2 K2SO4 + 4 H2O + 2 I2

6.

Al agregar clorato de potasioYoduro De Potasio + ácido sulfúrico apreciamos También Un color uniforme transparente Cristalino.

KCLO3 + KI + H2SO4 → K2SO4 + KCL + I2 + H2O

BALANCEADO:

2 KCLO3 + 12 KI + 6 H2SO4 → 6 K2SO4 + 2 KCL + 6 I2 + 6

H2OAGENTES REDUCTORES: (Peróxido de Hidrógeno, Acido Oxálico, Sulfato ferroso,

Sulfito de Sodio, Oxalato de Sodio, Bromuro de Potasio, Ferrocianuro dePotasio)

Agregar mL de agentes Reductores en un tubo de ensayo agregar mL DeAcido Sulfúrico + una gota de Permanganato de Potasio, Si la muestra esreductora decolora el permanganato de Potasio, realice el balanceo de todaslas reacciones.

1.

Al agregar peróxido de hidrogeno, acido Sulfúrico y permanganato de potasio Observamos un color transparente.

KMnO4 + H2SO4 + H2O2 → MnSO4 + H2O + O2 + K2SO4

BALANCEADO:

2 KMnO4 + 3 H2SO4 + 5 H2O2 → 2 MnSO4 + 8 H2O + 5 O2 +K2SO4

2.

Al agregar acido oxálico, acido Sulfúrico y permanganato de potasio Podemos apreciar un color lechoso Sedimentado.

(COOH) 2 + KMNO4 + H2SO4 → CO2 + MNSO4 + K2SO4 + H2O

BALANCEADO:

5(COOH) 2 + 2KMNO4 + 3H2SO4 → 10CO2 + 2MNSO4 + K2SO4 + 8H2O

3. JHKJLSFSDFSDFGFBCVBGFJGHJMN

ASD Al agregar Sulfato ferroso, acido Sulfúrico y permanganato de potasio Podemos apreciar un color transparente Turbio.SDFSADFFDGDF

XCV

KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + Fe2 (SO4)3

+ H2OKHKHGHJKHJKHJKBALANCEADO:

2KMNO4 +10 FeSO4 +8H2SO4 → K2SO4 +2MNSO4 +5Fe2(SO4)3 +8 H2O

0FESO4 (AQ) + 2 KMNO4 (AQ) + 8 H2SO4 (A (AQ) + 2K2SO4 (AQ) + 8 H2

4. Al colocar Sulfito de Sodio, acido Sulfúrico y permanganato de potasio Podemos apreciar de apariencia Transparente.

KMNO4 + H2SO4 + Na2SO3 → MNSO4 + K2SO4 + H2O + Na2SO4

BALANCEADO:

2 KMNO4 + 3 H2SO4 + 5 Na2SO3 → 2 MNSO4 + K2SO4 + 3 H2O + 5 Na2SO4

5.

Al agregar Bromuro de Potasio, acido Sulfúrico y permanganato de potasio vemos un color amarillo.

KMnO4 + H2SO4 + KBr → K2SO4 + Br2 + MnSO4 + H2O

BALANCEADO:

2 KMnO4 + 8 H2SO4 + 10 KBr → 6 K2SO4 + 5 Br2 + 2 MnSO4 + 8 H2O

6.

Al agregar Ferricianuro de potasio, acido Sulfúrico y permanganato de potasio Observamos un color oscuro.

K4Fe (CN) 6 + KMnO4 + H2SO4 → KHSO4 + Fe2(SO4 )3+MNSO4 + HNO3 + CO2 + H2O

BALANCEADO:

10 K4Fe(CN)6 + 122 KMNO4 + 299 H2SO4 → 162 KHSO4 + 5 Fe2(SO4)3 + 122 MNSO4 + 60 HNO3 + 60 CO2 + 188 H2O

Cuestionario:

1.- Saber a qué se denomina agente oxidante y agente reductor en una reacción redox.

AGENTE OXIDANTE

Es la especie química que un proceso redox acepta electrones y, por tanto, sereduce en dicho proceso. Por ejemplo, cuando se hacen reaccionar cloroelemental con calcio:

Ca0 + Cl2 (0) → CaCl2

El cloro es el agente oxidante puesto que, gana electrones y su carga o número deoxidación pasa de 0 a 1–. Esto se puede escribir como:

2e- + Cl2 (0) → 2Cl1-

En resumen:Agente oxidante: Gana electrones y Disminuye su número de oxidación

AGENTE REDUCTOREs la especie química que un proceso redox pierde electrones y, por tanto, seoxida en dicho proceso (aumenta su número de oxidación). Por ejemplo, cuandose hacen reaccionar cloro elemental con calcio:

Ca (0) + Cl2 (0) → CaCl2

El calcio es el agente reductor puesto que pierde electrones y su carga o númerode oxidación pasa de 0 a 2+. Esto se puede escribir como:

Ca0 → Ca2+ + 2e-

En resumen:Agente reductor = Pierde electrones y Aumenta su número de oxidación.

2.- En cada una de las reacciones químicas, plantee una reacción química balanceada.

3.- En cada una de las reacciones químicas, indique que tipo de reacción química es.

1) 2 KMNO4 + 10 KI + 8 H2SO4 → 2 MNSO4 + 6 K2SO4 + 8 H2O + 5 I2

Tipo de reacción: De Sustitución o desplazamiento simple.

2) K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 → 4 K2SO4 + Cr2 (SO4)3 + 3I2 + 7H2O

Tipo de reacción: redox.

3) 6 KI + 2 HNO3 + 3 H2SO4 → 2 NO + 3 I2 + 4 H2O + 3 K2SO4

Tipo de reacción: Doble desplazamiento.

4) 2 H2O2 + 2 H2SO4 + 4 KI → 2 K2SO4 + 4 H2O + 2 I2Tipo de reacción: de sustitución o de desplazamiento simple.

5) 2 KCLO3 + 12 KI + 6 H2SO4 → 6 K2SO4 + 2 KCL + 6 I2 + 6 H2O

Tipo de reacción: redox

6) 2 KMnO4 + 3 H2SO4 + 5 H2O2 → 2 MnSO4 + 8 H2O + 5 O2 +K2SO4

Tipo de reacción: doble desplazamiento.

7) 5(COOH) 2 + 2KMNO4 + 3H2SO4 → 10CO2 + 2MNSO4 + K2SO4 + 8H2O

Tipo de reacción: redox.

8) 2KMNO4 +10 FeSO4 +8H2SO4 → K2SO4 +2MNSO4 +5Fe2(SO4)3 +8 H2O

Tipo de reacción: doble desplazamiento.

9) 2 KMNO4 + 3 H2SO4 + 5 Na2SO3 → 2 MNSO4 + K2SO4 + 3 H2O +

5 Na2SO4

Tipo de reacción: doble desplazamiento.

10)2 KMnO4 + 8 H2SO4 + 10 KBr → 6 K2SO4 + 5 Br2 + 2 MnSO4 + 8 H2O

Tipo de reacción: redox.

11)10 K4Fe(CN)6 + 122 KMNO4 + 299 H2SO4 → 162 KHSO4 + 5 Fe2(SO4)3 + 122 MNSO4 + 60 HNO3 + 60 CO2 + 188 H2O

Tipo de reacción: redox.