Propiedades periódicas Problema 1

¿Qué comportamiento acido-base presentan en disoluciones acuosas los óxidos de litio, sodio,

potasio, magnesio, calcio, silicio, azufre, fosforo, carbono, cobre, níquel, aluminio, cinc, hierro y

cromo?

Objetivo:

Hipótesis:

Tabla 1

Medio Color del indicador Carácter acido-base

Agua destilada Amarillo Neutro

Disol. De NaOH Azul Base

Disol. De HCl Rojo Acido

Tabla 2

ELEMENTO + AGUA OXIDO + AGUA COLOR DEL INDICADOR

CARÁCTER ACIDO-BASE

4Li(s) + O2(g) =2Li2O(s) 2Li2O(s) +H2O(l) =2LiOH(ac) Azul Base 4Na(s) + O2(g) =2Na2O(s) 2Na2O(s) +H2O(l)=2NaOH(ac) Azul Base 4K(s) +O2(g) =2K2O(s) 2K2O(s) +H2O(l) =2KOH(ac) Azul Base Mg(s) +O2(g) =MgO(s) MgO(s) +H2O(l)=Mg(OH)2(ac) Azul Base Ca(s) +O2(g) =CaO(s) CaO(s) +H2O(l)=Ca(OH)2(ac) Azul Base P4(s) +SO2(g)=P4O10(s) P4O10(s) +6H2O(l)=4H3PO(ac) Rojo Acido S(s) +O2(g) =SO2(s) SO2(s) +H2O(l)=H2SO3(ac) Rojo Acido

CrO3(s)+H2O(l)=H2CrO4(ac)

ZnO(s)+H2O(l) =no reacciono CuO(s)+H2O(l) =no reacciono

Fe2O3(s)+H2O(l) =no reacciono SiO2(s)+H2O(l) =no reacciono

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Registro de datos y cuestionario 1

1. A partir del aspecto que presenta cada uno de los tubos testigo, establezca como se

relaciona el color del indicador con la acidez o basicidad del medio.

R.- el color rojo indica que en acido, el color azul indica que es básico y el color amarillo

neutro.

2. ¿Por qué no se utilizaron cobre, silicio, níquel, aluminio, zinc, hierro y cromo en estado

elemental para formar los óxidos correspondientes?

R.- porque era muy tardado el proceso de obtener el oxido correspondiente.

3. ¿Qué óxidos reaccionaron con agua?

R.- el de litio, sodio, potasio, magnesio, calcio, fosforo, azufre.

4. ¿Qué óxidos no reaccionaron?

R.- el de cinc, cobre, hierro, silicio, níquel, y aluminio.

5. escriba e la tabla 2, las ecuaciones correspondientes a las reacciones de formación de los

óxidos de los elementos.

6. Escriba en la tabla 2, las ecuaciones correspondientes a las reacciones de los óxidos con

agua.

7. compare el color de sus tubos testigo con los tubos de los óxidos al reaccionar con agua.

¿Qué comportamiento acido-base presentan los óxidos de litio, sodio, potasio, magnesio,

calcio, silicio, azufre, fosforo, carbono, cobre, níquel, aluminio, cinc, hierro y cromo en

disoluciones acuosas?

R.- todos fueron azules excepto fosforo y azufre.

Problema 2

¿Qué comportamiento acido-base presentan los óxidos de los elementos que no reaccionan con el

agua?

Tabla 3

ELEMENTO OXIDO OXIDO + BASE OBSERVACIONES OXIDO + NAOH OBSERVACIONES CARÁCTER ACIDOS-

BASE

Zn ZnO ZnO(s)+2HCl(l) Incoloro ZnCl2(s)+H2O(l)

ZnO(s)+NaOH(l) Incoloro Anfótero

Cu CuO CuO(s)+2 HCl(l) Coloración verde CuCl2(s)+H2O(l)

CuO(s)+ NaOH(l) No reacciono Base

Fe Fe2O3 Fe2O3(s)+6 HCl(l) Coloración anaranjado

2FeCl3(s)+3H2O(l)

CuO(s)+ NaOH(l) No reacciono Base

Si SiO2 SiO2(s)+ HCl(l) No reacciono SiO2(s)+ NaOH(l) Coloración opaco Na2Si3(s)+H2O

Acido

Ni NiO NiO(s)+ HCl(l) Coloración verde NiCl2(s)+H2O(l)

NiO(s)+ NaOH(l) No reacciono Base

Al Al2O3 Al2O3(s)+ HCl(l) Incoloro 2AlCl3(s)+3H2O(l)

Al2O3(s)+ NaOH(l) Incoloro 2Na[Al(OH)4](s)+

3H2O(l)

Anfótero

CALCULOS:

EN ESTA PRACTICA NO SE REALIZARON CALCULOS PARA OBTENER

EL DATO DE ALGO.

ANALISIS DE RESULTADOS:

En base a los datos arrogados por las tablas se pudo comprobar con certeza el carácter que

contenía cada uno de los elementos y compuestos con los que se trabajo y también observando el

carácter anfótero con el que trabaja en los 2 casos.

Asi también como comprobación se agrego indicador universal para corroborar el carácter (rojo y

azul)

Conclusiones finales

1. De acuerdo a la información que tiene, ¿qué relación guarda el carácter acido-base de los

óxidos de los elementos con su posición en la tabla periódica?

R.- que va de un carácter acido (no metales) a un básico (metales)

2.- ¿existe alguna tendencia en el carácter acido-base de los óxidos de los elementos a lo largo

de un grupo y un periodo?

R.-que va de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba.

3. diga como se denomina a los óxidos que reaccionan tanto con ácidos como con bases

¿cuáles de los óxidos que trabajo caen dentro de esta clasificación?

R.- los anfóteros fueron el Zn y el Al.

4.- ¿qué relación encuentra entre la electronegatividad de un elemento y el carácter acido-base

de su oxido?

R.- los no metales forman óxidos covalentes, y los metales forman enlace iónico.

5. ¿qué relación encuentra entre el carácter metálico o no metálico de un elemento y la acidez

o basicidad de su oxido?

R.-

6. investigue el carácter acido-base de los diferentes óxidos de cromo. ¿Qué conclusiones se

desprenden de este comportamiento con respecto al número de oxidación del cromo? ¿En

cuales de los óxidos que utilizo observo este comportamiento?

R.-

7. agrupe los óxidos que al reaccionar con el agua forman el catión del elemento. ¿Qué tipo de

comportamiento acido-base se presenta en todos ellos?

R.-

8. ¿en qué casos los productos formados son los óxianinones correspondientes?

R.-

Conclusiones: