ESTRUCTURA ATÓMICA• FUNDAMENTOS

DE LA TEORIA ATÓMICA

• MODELOS ATÓMICOS

• ESTRUCTURA ATÓMICA

• PROPIEDADES PERIODICAS DE LOS ELEMENTOS

EL CONCEPTO DE ÁTOMO

Los filósofos atomistas: Leucipo y Demócrito de Abdera (460 - 360

AC), fueron de los primeros en hablar de la estructura de la materia

Como tantos otros conceptos griegos, el del átomo lo desarrollan en base a la lógica y la argumentación y no a la experimentación

· “Los átomo son la estructura más pequeña de que está constituida la matera, por lo tanto, son indivisibles e indestructibles”.

ESTRUCTURA ATOMICA DE LA MATERIA

Enunciados de Dalton:• Toda materia se compone de partículas

extremadamente pequeñas indivisibles llamadas átomos

• Los átomos de un elemento son iguales entre sí, pero difieren de los átomos de otros elementos

• Los cambios químicos son transformaciones en la combinación de los átomos entre sí.

• Átomos distintos, se unen entre sí para formar compuestos en números enteros y sencillos

TUBOS DE DESCARGA Crooks & Thomson

• Cátodo: Polo negativo conectado a la corriente

• Anodo: Polo positivo, cierra el circuito

• Un gas a muy baja presión entre ellos

•

CARGA ELECTRICA

• Es una de las propiedades primarias de la materia, como lo es la masa.

• Los objetos con carga eléctrica interactúan entre si.

• Existe una fuerza eléctrica y un campo eléctrico

• Experimentaron descomponiendo sustancias con corriente eléctrica

TUBOS DE DESCARGA

RAYOS CATÓDICOS

EL ELECTRON

• Tubo de descarga de Thomson• Las partículas de los rayos catódicos

interactuaban con un campo eléctrico (que desvía la pantalla hacia arriba) y otro magnético que actuaba en sentido contrario

• Cuando las magnitudes de ambas fuerzas se igualaban la trayectoria era rectilínea

PRIMER MODELO ELECTRONICO DEL ATOMO•Modelo de Thomson

• Al descubrir el electrón con carga negativa, se postuló la existencia de una carga positiva para compensarlo, ya que la materia es eléctricamente neutra.

GOTA DE ACEITE (MILLIKAN)

Los rayos X dan carga negativa. Al aumentar voltaje, aumenta la carga y caen lento. A un voltaje determinado la fuerza eléctrica y gravitacional se igualan. Conociendo el voltaje y la masa de la gota, se conoce la carga.

GOTA DE ACEITE (MILLIKAN)

EL ELECTRON• Las partículas de los rayos tienen

carga negativa, -e, y masa, m.• Relación e/m = 1.759 x 1011

• La relación entre e/m del hidrogeno era 2000 veces mayor al de las partículas.

• O sea, la partícula (electrón) era 2000 veces mas ligera que el H, o tenía 2000 veces mas carga.

RAYOS X

RAYOS EMITIDOS

COMPORTAMIENTO DE 38 , ,

EXPERIMENTO DE RUTHERFORD

• Dirige haz de partículas hacia placa delgada de oro. La mayoría la atraviesan, otras se desvían muy poco y el 0.001% son desviadas en ángulo agudo o regresan.

EXPERIMENTO DE RUTHERFORD

HIPOTESIS NUCLEAR DE RUTHERFORD

• El átomo tiene espacio vacío• Tiene un campo eléctrico muy

intenso en una zona muy reducida de espacio que hace posible el rebote de algunas partículas .

• Propuso la existencia del protón y del neutrón.

• Pero fue Chadwick en 1932 quien probó que la relación He:H es 4:1

CARACTERÍSTICAS DE LAS PARTÍCULAS

FUNDAMENTALES

Partícula Carga Eléctrica Masa Masa Molar C kg. g/mol

electrón -1.6022 x10-19 0.9109 x10-30 0.0005486

protón +1.6022x10-19 1672.62x10-30 1.0072697

neutrón 0.0 1674.95x10-30 1.0086650

MODELO DE RUTHERFORD

ESTRUCTURA ELECTRONICA

850 – 950°C 1050 – 1150°C 1450 – 1550°C

ESTRUCTURA ELECTRONICA

• Los cuerpos calientes emiten radiación electromagnética.

• Los cuerpos calientes despiden rayos infrarrojos.

• Un cuerpo a muy alta temperatura se pone rojo porque emite luz roja.

• Si la temperatura sube más, el cuerpo se pone incandescente y emite luz blanca.

ESTRUCTURA ELECTRONICA

TEORIA DE M. PLANCK

• Los cuerpos del microcosmos (electrones, nucleones, átomos y moléculas) absorben y emiten luz de manera discontinua, en pequeños paquetes de energía llamados cuantos de energía (latín QUANTUM “cantidad elemental”

LA LUZ Y LOS FOTONES• Einstein, basado en la teoría de Planck,

lanzo la hipótesis de que la luz estaba formada por corpúsculos, que luego fueron llamados fotones, con energía E=hv

• Esto explicaba el fenómeno fotoeléctrico (el desprendimiento de electrones de la superficie de un metal que se ilumina con luz de alta frecuencia.

LA LUZ Y LOS FOTONES

MODELO DE BOHR

• Los electrones en los átomos presentan solo ciertos niveles energéticos estables

• Basado en la teoría de Planck, encontró que solo ciertas órbitas eran factibles, con r=0.529n2, donde r=radio atómico y n=número cuántico principal

• Concluyó que la energía de los electrones en el átomo no pueden tomar cualquier valor.

• En la órbita n caben 2n2 electrones

MODELO DE BOHR

MODELO DE BOHR

MODELO DE SOMMERFELD

EVOLUCION DEL MODELO ATOMICO

NÚMEROS CUÁNTICOS

• n, principal, se refiere a la energía de las órbitas, o los niveles energéticos y al tamaño do órbita

• l , orbital, se refiere a un subnivel energético, cuando hablamos de una órbita especifica

• ml, magnético, se refiere a la orientación del orbital

• ms, spin, se refiere al movimiento de rotación del electrón

NÚMEROS CUÁNTICOS

CONFIGURACION ELECTRONICA

CONFIGURACION ELECTRONICA

CONFIGURACION ELECTRONICA