3BRZINA HEMIJSKE REAKCIJE.ppt

7/24/2019 3BRZINA HEMIJSKE REAKCIJE.ppt

http://slidepdf.com/reader/full/3brzina-hemijske-reakcijeppt 1/20

HEMIJSKA KINETIKA

• •Hemijska kinetika je deo hemije koji sebavi proučavanjem brzine odvijanjahemijskih reakcija.

• •Proučava se:

• •određivanje brzine hemijske reakcije

• •uticaj pojedinih faktora na brzinu reakcije• mehanizam odvijanja reakcije





• ODVIJANJE HEMIJSKE REAKCIJE• TEORIJA SUDARA

• •Kada se izmešaju reaktati da !i d"š#" d"

$emijske reak%ije t" jest d" astajaja&r"iz'"da reak%ije &"tre!" je(• )*+esti%e reaktaata se m"raju sudariti• ,*+esti%e tre!a da imaju d"'"#ju eer-iju

• .*+esti%e tre!a da se sudare sa &"-"d"m"rjeta%ij"m• Is&uja'aje "'i$ us#"'a d"d'"di d"

e/ikas"- sudara C# 0NOC# 12 NO 0 C#,



C# 0NOC# 12 NO 0 C#,



Energija aktivacije-min E potrebna započetak hemijske reakcije i nastanak

preaznog stanja



3R4INA HEMIJSKE REAKCIJE&r"mea k"%etra%ije sa 'reme"m

)* &rir"de reaktaata

,* k"%etra%ije reaktaata

.* tem&erature

5* d"dire &"'ršie reaktaata67'rsta /aza8

9* kata#izat"ra

:* 4ra7eja 6/"t"$emijske reak%ije8



• aA 0 !3 !"%C 0 dD

• # $ - d%&'( a dt ; 1d<3=> ! dt

• !rzia estajaja reaktaata

# $ d%)'( c dt ; d<D=> d dt

!rzia astajaja &r"iz'"da

A 0 3 ; C 0 D V) ; k <A=<3= 6!rzia direkte reak%ije8



• k ; k"stata !rzie reak%ije

za'isi "d /izi7k"1$emijski$ "s"!iareaktaata i tem&erature 6e za'isi"d <A= i <3=8

k = v / [A][B]

m"# dm1.s1) ; m"# dm. s1)

m"#,dm1:



UTICAJ TEM?ERATURE NA 3R4INU

HEMIJSKE REAKCIJE



sa &"rast"m t"C za )@"C !rzia &"raste,1. &uta 6eks&"e%ija#"8

• Sa &"rast"m tem&erature zat" rasteude" m"#eku#a sa eer-ij"m k"ja je'eBa "d Eakti'a%ije

• Uti%aj d"dire &"'ršie

• •&ko se smanji veičina čestica reaktanatapove*ava se broj moekua na povr+ini kojimogu reagovati.

• •,bog toga reakcija protiče bre.



Uti%aj kata#izat"ra

• •Kata#izat"ri su su&sta%e 7ije &risust'" ureak%i""j smeši meja !rziu reak%ije6aj7ešBe &"'eBa'aju !rziu reak%ije8*

• •Karakteristike de#"'aja kata#izat"ra(• •De#uju u ma#"j k"#i7ii• •Ne u7est'uju u $emijsk"j reak%iji

• •U!rza'aju sam" term"diami7ki m"-uBereak%ije• •S&e%i/i7"st de#"'aja• •Ne uti7u a &"#"aj $emijske ra'"tee



• Su&sta%e k"je se #ak" "ksiduju i redukuju 6NO8• •V"da• •H0i OH1 j"i

• •Meta#i &"se!" &#emeiti 6A- Au8 i "i iz• VIII -ru&e 6C" e Ni***8• •Oksidi meta#a 6A#,O. V,O9 e,O.****8

• ?r"%es u k"me kata#izat"ri de#uju a !rziu $emijske reak%ije azi'a se

kata#iza*• ?"st"ji(• •HOMOENA KATAFI4AGreaktati i kata#izat"r 7ie jedu /azu 6imaju ist"

a-re-at" staje8• •HETEROENA KATAFI4A1reaktati i kata#izat"r su u raz#i7itim /azama

•



Me$aizam de#"'ajakata#izat"ra

•Kata#izat"ri sia'aju Ea $emijske reak%ije



UTICAJ KONCENTRACIJE REAKTANATA NA 3R4INUHEMIJSKE REAKCIJE

• •Pove*anjem ) reaktanata pove*ava sebroj efikasnih sudara pa je i brzinareakcije ve*a.

• •,a raziku od uticaja to) brzina hemijskereakcije se pove*ava srazmerno

pove*anju koncentracije reaktanata.



uticaj zračenja

• a eke $emijske reak%ije uti7e zra7eje

• 6"!i7" UV m"e i mikr"ta#as"8

• N&r* C#, 0 H, e rea-uju u mraku

• Na s'et#"sti ii%ira se ras&adaje C#**C#

a C#* radika#e k"ji u sudaru sa H**H -rade

HC# astaje radika# H* k"ji se sudara sa "'im

m"#eku#"m C#, 6#a7aa reak%ija8/"t"siteza G tak"e e m"e !ez zra7eja



Red i molekularnost reakcije

• C,H5 6-8 0 H, 6-8 2 C,H: 6$idr"-eiza%ijaetea u eta8

• V ; k <C,H5 =) <H,=)

reak%ija dru-"- reda !im"#eku#ara reak%ija 6sudar , 7esti%e8 N,O9 6rast'"r u CC#58 2 ,NO6-8 0 O,6-8

V ; k <N,O9 =)

&r'"- reda m""m"#eku#ara



• C678 0 O,6-8 2 CO, 6-8

• V ; k <O,= • &r'"- reda!im"#eku#ara

• 6CH.CO8,O6-8 0 H,O6t8 ; ,CH.COOH6t8

6a$idrid8 &r'"- reda!im"#eku#ara

,NO 6-8 0 O,6-8 2 ,NO, 6-8 treBe- reda trim"#eku#ara



• red reakcije $ zbir eksponenatakoncentacije reaktanata /eksperimentani

podaci0• moekuarnost$ broj moekua reaktanata

koji učestvuju kao reaktanti u jednom

eementarnom procesu /teorijski podatakna osnovu mehanizma reakcije0



• 123/g0 4 1H1 /g021/g041H13/g0• V = k [NO]2[H2]

• *2NO(g) +H2(g) N2O(g) + H2O(g) spora• N2O(g) +H2(g)21/g0 4H13/g0 brza• 5555555555555555555555555555555 • 123 41H1 4213 21 41H13 4213• međuproizvod• 6 stupanj koji određuje brzinu reakcije redukcije

azot/770 oksida vodonikom

• RED SFOENE REAKCIJE ODREUJENAJS?ORIJA REAKCIJA EFEMENTARNEREAKCIJE



• HE879;& <&#23=E>&• Povratne i nepovratne hem. reakcije

• Hemijske rekacije ne teku uvek do kraja• / to jest do stanja da na kraju reakcije

imamo samo proizvodee reakcije0• •Hemijske reakcije koje teku do kraja su

nepovratne hem. reakcije• •Hemijske reakcije koje ne teku do kraja su

povratne ii reverzibine hem. reakcije

Documents

3BRZINA HEMIJSKE REAKCIJE.ppt