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REPUBLIQUE ARABE D'EGYPTE Ministère de l'Education et de l'Enseignement

Examen du Certificat d'Etudes Secondaires Générales, 2014 { Première Session – Nouveau Régime }

Chimie { الفرنسيةباللغة } الكيميــاء Durée: 3 Heures

} أربع صفحاتاألسئلة فى } ـ يسلم الطالب ورقة امتحانيه باللغة العربية مع الورقة الـمترجمة .1: تنبيه مهم

. اإلجابات المتكررة عن أسئلة االختيار من متعدد لن تقدر ويتم تقدير اإلجابة األولى فقطـ 2

{ Ecrivez toutes les équations chimiques équilibrées et citez les conditions des réactions }

Deuxièmement: 1- Quel est le nom chimique de ce qui suit…?

a) Le gaz des marécages. b) Le gamexane.

2- Citez le deuxième loi de Faraday et comment peut-on le vérifier pratiquement.

3- Démontrez par les équations chimiques équilibrées, comment obtenir: a) Le benzène à partir du phénol et le contraire. b) Le T.N.T (trinitrotoluène) à partir de benzoate de sodium.

Deuxième question: (15 points) Premièrement: Ecrivez le concept scientifique de ce qui suit:

1- Intensité du courant (ampère) × temps en seconde. 2- L'électrode où se passe l'oxydation dans la cellule électrochimique. 3- Un système au repos sur le plan visible et un système dynamique sur le plan

invisible. 4- La plus petite quantité d'énergie qui doit avoir une molécule pour qu'elle

réagisse par collision. 5- Les volumes des gaz qui entrent dans la réaction chimique et ceux qui

résultent de cette réaction sont en proportions fixes. 6- Les réactions utilisées pour déterminer les matières dont les produits de

leur réaction sont peu soluble dans l'eau. Deuxièmement:

1- Lequel des composés suivants sont isomères (ont les mêmes formules moléculaires) a) Acétate de méthyle (CH3COOCH3) b) Acétate du phénol (CH3COOC6H5). c) Salicylate de méthyle d ) Benzoate de méthyle e) Benzoate d'éthyle (C6H5COOC2H5) f ) Formate d'éthyle (HCOOC2H5)

2- Que veut-on dire par la méthode de la vaporisation dans l'analyse gravimétrique?

3- Comparez entre: a) La réaction complète et la réaction réversible. b) L'hydrolyse et la neutralisation. c ) Les cellules primaires et les cellules secondaires.

Répondez à 4 questions seulement de ce qui suit : Première question: (15 points)

Premièrement: Choisissez la bonne réponse pour chacun de ce qui suit : 1- 300 moles de molécules de l'acide acétique CH3COOH contient ……… atomes

de carbone. a ) 600 b ) 450 c ) 300 d ) 150

2- La solution de l'électrolyte fort est complète ………

a ) La réaction b ) La décomposition

c ) La dissolution d ) L'ionisation

3- Parmi les propriétés générales des solutions des acides ………

a ) pH est plus que 7

b ) La couleur de tournesol devient bleu

c ) Pas de couleur de phtaléine de phénol

d ) Avoir une touche graisseux

4- La valeur du potentiel de l'électrode étalon à hydrogène est ………

a ) –1 b ) zéro c ) +1 d ) 1,1

5- Le nombre d'atomes existant dans 15 gr de formaldéhyde (HCHO) est égale à… ( C = 12 , H = 1 , O = 16 )

a ) Le double de nombre d'Avogadro

b ) La moitié de nombre d'Avogadro

c ) Trois fois le nombre d'Avogadro

d ) Le quart de nombre d'Avogadro

6- La figure ……… montre la relation entre le taux de la réaction directe et le taux de la réaction inverse lorsqu'on ajoute de catalyseur.

( g ) 32NH ( g ) 2( g ) + 3 H2 N

a ) b ) c ) d )

réaction inverse ré

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OH

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C O CH3 COOCH3

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Troisième question: (15 points)

Premièrement:

1- Que veut-on dire par les fréons et en quoi leurs utilisations? Et quels sont les

dangers de leurs usage dans l'environnement ?

2- Ecrivez les équations de la préparation de l'éthène (éthylène) au laboratoire

en citant les conditions de la réaction.

Deuxièmement:

1- La batterie acide en plomb a été évoluée, elle est devenu la plus convenable

à utiliser dans les voitures. Démontrez en dessinant une figure annoté la

structure de cette batterie en écrivant la réaction totale.

2- Quel est le rôle des savants suivants dans la chimie…?

a) Le Chatelier.

b) Avogadro.

c) Ostwald.

3- Une étudiante a pris deux tubes à essai puis elle a mis dans le première une

solution de carbonate de sodium, dans le seconde une solution de chlorure

d'ammonium. Différenciez les deux solutions avec une feuille de tournesol

bleu. Les résultats sont, dans le première tube le tournesol reste bleu et

dans le seconde tube le tournesol bleu devient rouge.

Expliquez les résultants avec des équations chimiques.

Quatrième question: (15 points)

Premièrement:

1- Que veut-on dire par ce qui suit…?

a) Le titrage.

b) Les indicateurs.

c) L'équilibre ionique.

2- ''L'éthanol utilisé dans des fabrications nombreuses comme l'alcool

dénaturé, les parfums et les boissons alcooliques''

a) Quel sont les matières mélangés à l'éthanol pour devenir alcool dénaturé?

Et pourquoi on les ajoute?

b) Démontrez comment mettre en évidence les chauffeurs ivres.

3- Démontrez par une expérience la mise en évidence du carbone et de

l'hydrogène dans les composés organiques.

Deuxièmement:

1- Expliquez une expérience illustrant l'effet de la dilution en l'ionisation de

deux solutions la concentration de chacun est 0,1 molaire de chlorure

d'hydrogène et l'autre de l'acide acétique.

2- Calculez la concentration de l'ion d'hydrogène dans une solution 0,1 molaire

de l'acide acétique à 25 ْ C Sachant que la constante d'équilibre de cet acide

est 1,8 × 10–5 .

3- Expliquez en dessinant comment recouvrir un récipient par une couche

d'argent.

Cinquième question: (15 points)

Premièrement: Ecrivez l'interprétation scientifique de ce qui suit:

1- La densité du gaz dioxyde de carbone est plus grande que la densité du gaz

d'oxygène.

2- Le propane annulaire forme avec l'air un mélange qui brule fortement.

3- Le taux de formation de l'ammonium préparé de nitrogène et hydrogène,

augmente quand la pression augmente.

4- Le point d'ébullition de Sorbitol est élevé que le point d'ébullition de glycérol.

5- Les détergents ont un rôle important dans l'élimination des taches et des

impuretés aux tissus et vêtements.

Deuxièmement:

1- Une opération de recouvrir une couche de cuivre par l'or a lieu comme

résultat du passage de quantité de l'électricité égale à 0,5 Faraday dans une

solution aqueuse de chlorure d'or (III). Calculez la masse de l'or déposée,

sachant que la masse atomique de l'or est 196,98 (a.m.u) et sa densité est

13,2 gr/cm3. Puis écrivez la réaction de la cathode.

2- Observez le composé suivant puis répondez aux questions suivants:

a) Calculez le nombre des liaisons sigma et celles

de pi existants dans le phényle acétylène.

b) Combien le nombre de moles d'hydrogène nécessaire pour transformer

ce composé du hydrocarbure insaturé au composé saturé.

c) Quel est le nom de compose saturé transformé lorsqu'on ajoute

l'hydrogène selon L'IUPAC?

3- Citez l'équation de la préparation au laboratoire de l'acétylène , en dessinant

l'appareil utilisé.

H H

H C C C C H

1

Réponse de la première question :[15 points] Premièrement 6 points (6×1) 1- a ) 600. 2- d ) l’ionisation. 3- c ) pas de couleur de phtaléine de phénol. 4- b ) zéro. 5- a ) Le double de nombre d'Avogadro. 6- a ) La figure a.

Deuxièmement 9 points 1- un point 2 × ½ =1

a ) Le gaz des marécages ( le gaz Méthane CH4 ). b ) Le gamexane ( hexa chlorobenzène C6H6Cl6 ).

2- 2 points 2 éme loi de Faraday: Les masses des matières déposées ou consommées lors du passage d’une même quantité d’électricité sont directement proportionnelles a leurs masses équivalentes. 1 point On peut vérifier 2 éme lois pratiquement, en faisant passer une même quantité d’électricité dans une série de solutions comme l’acide sulfurique dilue, le nitrate d’argent et le sulfate de cuivre. On constate que les masses des matières déposées sur les cathodes des électrolyseurs qui sont l’hydrogène, l’argent et le curie, sont respectivement dans les rapports de leurs masses équivalentes. (1 point). ou le dessins 1 point. p(204)

3-6 points chaque équation 1 point a ) La préparation de benzène a partir de phénol et ce contraire

b ) Le T.N.T à partir de benzoate de sodium

( 06) ىـالدرجة العظم

( 06الدرجة الصغرى )

( 5) اتــدد الصفحـع

[ 600 ]

الدور األول

) نظام حديث (

جمهورية مصر العربية مـة والتعليـوزارة التربي

إتمام الدراسة الثانوية العامةامتحان شهادة م 6624لعام [ الكيمياء بالفرنسيةنموذج إجابة ]

OH

+ ZnO Zn

∆

300 atm.

300° C

OH

+ NaOH + NaCl

Cl

+ NaOH + Na2CO3 CaO

∆

COONa

+ CH3Cl + HCl AlCl3

anhydre

CH3

+ 3HNO3 + 3H2O H2SO4

CH3

O2N

CH3

NO2

NO2

+ Cl2 + HCl FeCl3

Absence de lumière solaire

Cl

2

6624 [ الكيمياء بالفرنسيةنموذج إجابة ] / ح ث.ع / أول 600 تابع

Réponse de la deuxième question : [15 points ] Premièrement, 6 points 6×1=6 1- Quantité du courant (d'électricité).

2- L’anode.

3- Le système équilibré (l’équilibre chimique).

4- L’énergie d’activation.

5- La loi de Gay-Lussac.

6- Les réactions de précipitation. Deuxièmement 9 points 1- 2points

L’isomérisme se trouve entre

benzoate de méthyleC6H5COOCH3 (½point). Et CH3COOC6H5 acétate du

phénol (½point).

Formate d’éthyle (HCOOC2H5) (½point). Et Acétate de méthyle

CH3COOCH3 (½point).

2- 1 point :-la méthode de la vaporisation :

Cette méthode dépend de l’évaporation de l’élément ou du composé à déterminer, la

détermination se fait par rassembler la matière évaporée et déterminer sa Masse ou par

déduire la quantité manquée de la masse originale de la matière.

3- 6 points

a ) 2points

Les réactions complètes Les réactions réversibles

1- Ses réactions se poursuivent dans

un seul sens.

2- La sortie d’un des produits du

domaine de la réaction.

Ex la réaction d’Un métal avec

l’acide diluée. (P :158)

1- Ses réactions se produisent dans

les 2 sens contraires

2- Les produits de la réaction sont

présents continuellement dans Le

domaine de la réaction.

Ex la réaction entre l’acide acétique et

l’éthanol.(P :159)

b ) 2points

L’hydrolyse La neutralisation

La dissolution du sel dans l’eau pour

donner l’acide et l’alcali (P :178)

La réaction entre l’acide et la base

pour donner le sel et l’eau

c ) 2points

Les cellules primaires Les cellules secondaires

1- des réactions spontanées

irréversible.

2- Il est difficile et peut être

impossible de recharger (P :197)

Ses réactions réversibles

on peut Le recharger.

3

6624 [ الكيمياء بالفرنسيةنموذج إجابة ] / ح ث.ع / أول 600 تابع

Réponse de la troisième question : [15 points ] Premièrement :5 points

1- 2 ½ points Les fréons sont des dérives halogènes des alcanes. comme CF4 - tétrafluorométhane, mais le plus célèbre est le dichloro difluoro méthane CF2Cl2. p (234) (1point) Les fréons sont utilisés dans les appareils réfrigérants, pour conditionner l’air et comme matière qui pousse les liquides et les odeurs, et comme détergents pour les appareils électroniques. (1 point) Mais les fréons provoquent la corrosion de la couche de l’ozone qui protège la terre des dangers des rayons ultraviolets (½point).

2- 2 ½ point ( chaque équation 1 point et la condition de la réaction ½ point ) La préparation de l’éthane au laboratoire.

Deuxièmement : 10 points

1- trois points (Le dessin 1 point, les annotées 1 point la réaction totale 1 point). Cette batterie est formée de : 1- L’anode en plomb spongieux Pb 2- La cathode en dioxyde de plomb (PbO2). 3- Une solution diluée d’acide sulfurique (conducteur électrolytique). 4- Un récipient en plastique. 1 point La réaction totale

2- trois points : 3 ×1 chaque savants (1 point)

a ) Le Chatelier : son principe dit : Toute variation d’un facteur (concentration, pression, température) Qui influe sur l’équilibre d’un système fait réagir celui-ci dans le sens opposé à la variation.

b ) La loi d’Avogadro : Les volumes égaux des gaz à T.P.N renferment les mêmes nombres de molécules.

c ) La loi d’Ostwald : montre la relation quantitative entre le degré d’ionisation (𝛼) et le degré de dilution. 3- 4 points

On peut représenter la dissolution de chlorure d’ammonium Par les équations suivantes Il ne se forme pas d’acide chlorhydrique car c’est un électrolyte fort complètement ionisé en H+ et Cl- les ions ammonium réagissent avec les ions hydroxyle pour former (NH4OH) qui est un électrolyte faiblement, d’autres molécule d’eau s’ionisent pour compenser la diminution de la concentration des ions hydroxyde, de telle sorte que les ions hydroxyle se multiplient donnant ainsi un caractère acide a solution. PH < 7 (2 points)

L'hydrolyse du carbonate de sodium C'est un sel dérive d'un acide faible et une base forte

L'hydroxyde de sodium ne se forme pas car il est un électrolyte fort complètement ionisé.la formation de l'acide carbonique est due a l'union hydrogène résulte de l'ionisation de l'eau et des ions carbonates en solution. D'autres molécules d'eau s'ionisent pour compenser la diminution de la concertation des ions hydrogène, de telle sorte que les ions hydroxyle se multiplient donnant ainsi un caractère alcalin a la solution pH > 7 . (2 points)

CH3 – CH2 – OH + HOSO3H CH3 – CH2 – OSO3H + H2O

CH3 – CH2 – OSO3H H2C = CH2 + H2SO4

O2+ H 2C = CH2H OH – 2CH – 3CH

H2SO4

180°c

180°c

80°c

Pb + PbO2 + 4H+ + 2SO42- 2PbSO4 + 2H2O

décharge

charge

NH4Cl Cl- + NH4+

H2O H+ + OH-

H2O + NH4Cl H+ + Cl- + NH4OH

2H2O 2H+ + 2OH-

Na2CO3 CO3-2 + 2Na+

Na2CO3 + 2H2O H2CO3 + 2Na+ + 2OH-

anode cathode solution

4

6624 [ الكيمياء بالفرنسيةنموذج إجابة ] / ح ث.ع / أول 600 تابع

Réponse de la quatrième question [15 points] Premièrement : 8 points 1- 3 points 3 ×1 = 3

a ) Le titrage: dans cette méthode ou l’on ajoute des volumes connues des matières dont la concentration est connue a une autre solution d’une autre matière dont la concentration est inconnue.

b ) Les indicateurs: on les utilise pour identifier le point auquel la réaction est terminée »le point neutre » dont la couleur change d’après le changement du milieu.

c ) L’équilibre ionique: C’est un équilibre engendre dans la solution des électrolytes faibles entre les molécules non-dissociées et les ions dissocies résultants.

2- 3 points a ) pour obtenir l’alcool dénature de l’éthanol on lui ajoute certains produits toxiques

comme le méthanol, la pyridine et certaines substances colorantes (1 points). Pour diminuer son usage comme boisson alcoolique (½ point) b ) pour mettre en évidence les chauffeurs ivres, on leur permet de souffler dans un

ballon à travers un tube contenant le sliça-gel saturé par le bichromate de potassium acidifié par l’acide sulfurique, l’air expiré par le chauffeur passe à travers le tube, si ce dernier est ivre, le bicarbonate de potassium orange a l’intérieur du tube, devient vert. (1½ points).

3- 2 points L’expérience :- Mettez dans un tube à essai qui supporte la chaleur une petite quantité d’une matière organique (tissue –peau-papier-plastique) ensuite mélangez la avec l’oxyde de cuivre, faites passez les vapeurs produits sur le sulfate de cuivre blanc, ensuite dans l’eau de chaux. (½ point) Observations : 1- la couleur blanche du sulfate de cuivre change en bleue ce qui prouve

qu’elle a absorbe la vapeur d’eau formée à partir de l’oxygène de l’oxyde de cuivre et de l’hydrogène de la matière organique. (½ point)

2- l’eau de chaux se trouble, ceci prouve le dégagement du dioxyde carbone forme de l’oxygène de l’oxyde de cuivre et du carbone du composé organique. (½ point)

Conclusion : le composé organique renferme du carbone et d'hydrogène. (½ point) Deuxièmement : 7 points 1- 3 points pour, les étapes de l'expérience 1 point, l’observation 1 point et la conclusion

1 point. les étapes de l'expérience: en diluant les deux solutions a 0.01 molaire puis 0.001

molaire, examiner les deux solutions sur la conductibilité électrique (intensité lumineuse de la lampe).

L'observation: vous remarquez que l'intensité de la lampe n'est pas influencée par la dilution de l'acide chlorhydrique, alors qu'elle augmente avec la dilution de l'acide acétique.

Conclusion: l'ionisation du chlorure d'hydrogène est totale, alors que l'ionisation de l'acide acétique est très limitée.

2- 2 points (½ point)(aq) +O 3(aq) + H-COO3O = CH2COOH + H3CH

(½ point)COOH 3) / CH+O 3) . ( H -COO3Ka = ( CH

(½ point) ×1.8 5-1× 10,0 ) = +O3(H (½ point)molar 3-342 × 10 ,1 =

3- 2 points Le dessin 1 point Pour recouvrir un récipient par une couche d'argent

1- Le récipient doit être nettoyé, puis relier au pôle négatif de la source électrique et devient cathode.

2- Plaque d'argent est reliée au pôle positif et devient anode. 3- Le tout est immerge dans une solution électrolytique contenant

des ions d'argent.(1 point)

5

6624 [ الكيمياء بالفرنسيةنموذج إجابة ] / ح ث.ع / أول 600 تابع

Réponse de la cinquième question [15 points] Premièrement 5 points ( 5 ×1 ). 1- La densité du gaz dioxyde de carbone est plus grande que la densité du gaz d'oxygène a

cause de la masse de mole de (CO2) = 44 gm et la masse de (O2) est 32 gm et les deux

gaz ont le même volume a (T.P.N).

2- à cause de les petits angles mènent a un faible chevauchement entre les orbitales

atomiques par suite la liaison entre les atomes de carbone devient faible, ce qui explique

la grande activité chimique des composes cycliques, pour cela le propane annulaire

forme avec l'air un mélange qui brûle fortement.

3- à cause de l'augmentation des volumes des matières, de la réaction (les réactifs) que la

matière Produits et quand en augmente le pressure la réaction se marche dans le sens qui

diminue le volume et le taux de formation de l'ammoniac augmente.

4- Le point d'ébullition s'élève par:

1- L'augmentation de la masse moléculaire (le sorbitol a une grande mass moléculaire

que le glycérol). ou

2- les nombres de group d'hydroxyle (Le sorbitol a des groupes d'hydroxyle plus que le

glycérolé.

5- lorsque le détergent se dissout dans l'eau, ses molécules s'arrangent de sorte que la

queue hydrophobe de chaque molécule se dirige du cote des impuretés et se colle aux

tissus tandis que la tète hydrophile se dirige vers l'eau, ainsi la molécule s'enroule autour

des impuretés et l'entoure le tissu et les impuretés se couvrent complètement par les

molécules du détergent et a la suite d'un frottement mécanique le nettoyage commence. Deuxièmement 10 points 1- 4 points

La masse équivalente d'or = La masse atomique/valence = = 65,6631 (1 point)

La masse d'or déposée =

=

= 32,83 gram (1 point)

Le volume = = = 2,487 C3 (1 point)

L'équation de la cathode: (1 point)

2- 3 points a ) Le nombre des liaisons sigma est (7) le nombre

de liaisons pi dans le composé est 3 (1 point) b ) On veut 3 molécules d' hydrogène, le nombre

de moles d'hydrogène est 3. (1 point) c ) Le composé résultant est le butane

C4H10 ( H3C-CH2-CH2-CH3) (1 point) 3- 3 points le dessin 2 points, l'équation 1 point

اإلجابة ى نموذجانته

0 Au -+ 3e 3+ Au

196,98 3

la quantité d'électricité × la masse équivalente 96500

½ × 96500 × 65,6631 96500

la masse

la densité

32,83

13,2

CaC2 + 2H.OH Ca (OH)2 + H – C C – H