…. Las partes máselementales de la

materia son diminutas, sólidas,

incompresibles eindivisibles……

…. Las partes máselementales de la

materia son diminutas, sólidas,

incompresibles eindivisibles…… indivisiblesindivisibles

átomo átomo

I.Newton

Descomposición

de la luz blanca

Bunser ¡los diferentes elementos emiten

luz de colores característicos!• Sus espectros son discretos

• Espectro continuo

1895: Röentgen descubrió los Rayos X

1896: Bécquerel descubre la radiactividad en experimentos realizalizados con sales de Uranio. Pierre y Marie Curie

descubren dosnuevos elementos:el Radio y el Polonio.

El físico británico Joseph J. Thomson propuso en 1898 uno de los primeros modelos atómicos. Describió al átomo como una esfera con carga positiva en la que estaban incrustadas partí-culas con cargas negativas, llamadas electrones.

1898

Premio Nobel en 1906

•Los electrones (partículascon carga negativa) forman parte del átomo.

•Cada átomo es neutro, ya que posee la misma cantidad de cargas positivas y negativas.

•Los electrones son muchomás ligeros que los átomos, la mayor parte de su masa está concentradaen las partículas positivas.

Experimento de Rutherford El físico Ernest Rutherford y sus colaboradores Hans Geiger y Ernest Marsden bombardearon con partículas alfa (con carga positiva) una lámina muy fina de oro.

observaron que, aunque la mayor parte de las partículas la atravesaban sin desviarse, unas pocas sufrían una desviación bastante acusada e incluso algunas rebotaban al llegar a la lámina.

Para explicar estos resultados, Rutherford propuso el modelo nuclear del átomo, según el cual la carga positiva de un átomo y la mayoría de su masa están concentradas en una pequeña región central llamada núcleo. En este modelo, los electrones, con carga negativa, giraban en órbitas alrededor del núcleo.

Modelo de Rutherford.De su experimento dedujo que la mayor parte de la masa del átomo está concentrada en una pequeñísima región que llamó núcleo y en él se encuentra la carga positiva del mismo. Los electrones, cargados negativa-mente, se encuentran girando en torno a él como los planetas alrededor del sol.

19111911

Premio Nobel en 1908Premio Nobel en 1908

núcleo

electrón

Órbita del electrón

1913El físico danés Niels

Bohr propuso que los electrones de un

átomo solo pueden tener determinados valores de energía.

Estos valores estaban relacionados con la

distancia de la órbita del electrón al núcleo.

Postulados de Bohr Postulados de Bohr

•Un sistema atómico solo puede encontrarse en determinados estados, en los cuales el átomo no emite energía.Estos estados se llaman estadosestacionarios y a cada uno de ellos le corresponde una energía E bien definida.

•Un sistema atómico solo puede encontrarse en determinados estados, en los cuales el átomo no emite energía.Estos estados se llaman estadosestacionarios y a cada uno de ellos le corresponde una energía E bien definida.

EEEIEI

EFEF

EI>EF (emite)EI>EF (emite)

•Cuando un átomo pasa de un estado a otro, emite o absorbe un fotón de energía cuyo valor es h = Ei – Ef

•Cuando un átomo pasa de un estado a otro, emite o absorbe un fotón de energía cuyo valor es h = Ei – Ef

Postulados de Bohr Postulados de Bohr

EEEFEF

EiEi

EI<EF (absorbe)EI<EF (absorbe)

•Cuando un átomo pasa de un estado a otro, emite o absorbe un fotón de energía cuyo valor es h = Ei – Ef

•Cuando un átomo pasa de un estado a otro, emite o absorbe un fotón de energía cuyo valor es h = Ei – Ef

Postulados de Bohr Postulados de Bohr

EEEFEF

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EI<EF (absorbe)EI<EF (absorbe)

•Cuando un átomo pasa de un estado a otro, emite o absorbe un fotón de energía cuyo valor es h = Ei – Ef

•Cuando un átomo pasa de un estado a otro, emite o absorbe un fotón de energía cuyo valor es h = Ei – Ef

Postulados de Bohr Postulados de Bohr

•Solo son permitidas aquellas órbitas en que el producto de la cantidad de movimiento del electrón por el radio de la órbita sea un múltiplo entero de

•Solo son permitidas aquellas órbitas en que el producto de la cantidad de movimiento del electrón por el radio de la órbita sea un múltiplo entero de h/2h/2

m. v. r = n m. v. r = n hh22

n (es un número entero) n (es un número entero)

n = 1,2,3,4…….. n = 1,2,3,4……..

h =1,0.10 – 34J.S h =1,0.10 – 34J.S

m. v. r = n m. v. r = n h h

Valores de energía de los distintos estados estacionarios

Valores de energía de los distintos estados estacionarios

En = En = E1 E1

n2 n2

En = – En = – 13,6 eV 13,6 eV

n2 n2

Estado básico

Limitaciones del modelo de Bohr

•Este modelo solo es aplicable al átomo de hidrógeno y a los iones de elementos simples, tales como Helio y Litio, estos últimos reciben el nombre de átomos hidrogenoideos.•No fue capaz de explicar que cada línea espectral está compuesta por un conjunto de líneas finas.

Ambas limitaciones fueron resueltas a través del modelo cuántico del átomo el cual es aplicable a cualquier otro átomo por complejo que sea.

1s2 2s2 2p4

(oxígeno)