SOLUCIONES¿De qué dependen los

procesos de disolución?

i) Energético

Procesos de DISOLUCION ii) de las fuerzas de las partículas en la solución

k) Dentro del soluto ; Dentro del solvente: Fuerzas

intramolecularesb) Soluto – solvente:

Fuerzas intermoleculares

FUERZAS DE COHESIÓN

• ¿Qué son? Son fuerzas de interacción entre las partículas químicas.

• ¿Qué importancia tienen? Mantienen unidas a las partículas en los diferentes estados

de agregación, y en solución.

• ¿Cuáles son? Son el conjunto de fuerzas que ya hemos estudiado en

años anteriores:

Repasaremos cuales son

• FUERZAS INTRAMOLECULARES: Fuerzas que se dan en el interior de las moléculas :Enlace Químico.

• FUERZAS INTERMOLECULARES: Interacciones entre moléculas. Mantienen unidas las moléculas de las sustancias covalentes, permitiendo que aparezcan en estado sólido o líquido o que se disuelvan en otras sustancias.

Clasificación de los enlaces Clasificación de los enlaces químicosquímicos

Enlace químico

Enlace interatómico Enlace intermolecular

Iónico o Electro Valente

Covalente MetálicoDipolo -Dipolo

Puente de Hidrogeno

ApolarPolar

Dispersión de London

Ión-Dipolo

Completar el diagrama

Tipo de enlace

¿Partículas componentes del cristal?

¿Fuerzas de interacción?

LA FUERZA DE ATRACCIÓN ELECTROSTÁTICA, mantiene unido a

los iones en estado sólido

Diagrama resuelto

Partículas: IONES + Y -

FUERZAS:•En estado sólido: fuerzas electroestáticas

Catión – anión•En solución: fuerza ión – dipolo

(catión- agua y anión- agua)

¿Tipo de enlace Y categorías?

¿Partículas Componentes?

Completar

¿Fuerzas? Recuerda que hay varias, debido a las posibilidades del enlace covalente!!

Enlace covalente apolar :Enlace covalente apolar :

• Se da entre dos átomos del mismo Se da entre dos átomos del mismo elemento.elemento.

• Los electrones se distribuyen en forma Los electrones se distribuyen en forma simétrica.simétrica.

• La diferencia de electronegatividad es La diferencia de electronegatividad es igual a cero.igual a cero.

• Ejemplo : el oxigeno OEjemplo : el oxigeno O22 E.N. = 0 E.N. = 0

Enlace Covalente Polar Enlace Covalente Polar

• Se da entre dos átomos de diferentes Se da entre dos átomos de diferentes elementos.elementos.

• Los electrones se distribuyen en forma Los electrones se distribuyen en forma asimétrica.asimétrica.

• La diferencia de electronegatividades La diferencia de electronegatividades mayor que cero y menor o igual que 1,7.mayor que cero y menor o igual que 1,7.

• Ejemplo : HEjemplo : H22O El O E.N. = 3.5O El O E.N. = 3.5

H E.N. = 2.1 Dif.= 1.4H E.N. = 2.1 Dif.= 1.4

ENLACE COVALENTE- NO POLAR

- POLAR

MOLÉCULAS

FUERZAS INTERMOLECULARES:

• De dispersión• dipolo- dipolo

• Puente de Hidrógeno• ión- dipolo

¿Partículas componentes

del cristal?

FUERZAS?

Completar

LAS REDES ATÓMICAS COVALENTES, PERTENECEN AL

• , Todos los átomos es tán unidos por enlaces covalentes , pudiendo cons iderar la red cris talina como una molécula

. gigantes ca

• Las fuerzas que mantiene unida a la red s on las del enlace, , . covalente y s on las más fuerte de todas las es tudiadas

“Mundo de los Minerales y las Rocas”

ÁTOMOS

FUERZASDEL ENLACE COVALENTE

Diagrama resuelto

¿Partículas componentes

del cristal?

¿fuerzas de interacción?

Modelo de Mar de electrones

Completar el diagrama

• FUERZAS ELECTROESTÁTICAS

catión - electrones

Partículas: CATIONES RODEADOS DE

ELECTRONES MÓVILES

FUERZASELECTROESTÁTICASCATIÓN- ELECTRÓN

Diagrama resuelto

Y las fuerzas intermoleculares,

cuáles son?????

Las fuerzas son ahora, IÓN – DIPOLO.

Pero al disolverse la red iónica… se produce la SOLVATACIÓN

• ¿En cual de las dos situaciones las partículas tienen mayor E cinética, en la red iónica o en solución?

• Entonces … ¿Cual de los dos tipos de fuerzas será más fuerte?

• Las Fuerzas ión –dipolo, son de baja energía.

• Las moléculas polares se atraen unas a otras cuando el extremo positivo de una molécula está cerca del extremo negativo de otra.

•De las fuerzas intermoleculares , éstas son las más fuertes

1.-Fuerza de interacción dipolo- dipolo

•De las fuerzas intermoleculares, las

fuerzas de dis pers ión s on las más débiles

• Se forman dipolo induc ido ins tantáneo en cada molécula apolar

2.- Fuerzas de London

•atraen las moléculas no polares entre sí , también se conocen como fuerzas dispersión o fuerzas de van der Waal

3.- PUENTES DE HIDRÓGENO

•Es un caso especial de fuerzas dipolo dipolo, que se establece en determinados casos particulares.

•Son débiles, pero se suman a las fuerzas del enlace intramolecular

• Cuando la sustancia molecular, reacciona con agua formando iones , como por ejemplo los ácidos y algunas bases, se generan

• Fuerza de baja energía: IÓN- DIPOLO …

… como cuando se disuelven y solvatan los iones de sólidos iónicos.

OK !

Dale !

¿Repasamos, las fuerzas intramoleculares y las

intermoleculares antes de

investigar las soluciones?

Edo. de agregación a T. ambiente

Dureza relativa

Puntos de fusión

relativos

Presentes en sustancias..

Entre partícu-las…

Fuerzas de cohesión

De dispersión

Dipolo- dipolo

Electrostáticas

(catión-e)

Electrostáticas

(catión- anión)

Del enlace covalente

Cuadro pronto para completar

Edo. de agregación a T. ambiente

Dureza relativa

Puntos de fusión

relativos

Entre partícu-las…

Presentes en sustancias...

Fuerzas de cohesión

Sólidos , líquidos o gaseosos

Muy blandos en general

Muy bajos en general

Moléculas no polares

Molecula-

res

De dispersión

Sólidos , líquidos o gaseosos

blandosbajosMoléculas polares

Molecula-

res

Dipolo- dipolo

Sólidos (excepto el Hg)

Los hay blando y duros

Variables (altos en general)

Cationes y elect. móviles

metalesElectrostáticas

(catión-e)

SólidosDuros y quebradizos

elevadosIones +

Iones -

Redes iónicas

Electrostáticas

(catión- anión)

sólidosMuy durosMuy elevados

átomosRedes atómicas

Del enlace covalente

Cuadro resuelto

¿Qué relación puedes establecer entre las fuerzas y las propiedades de las sustancias?

No era tan difícil!!!!!!