Inga. Cinthya Patricia Ortiz Quiroa

Propiedades caractersticas de los gases,

lquidos y slidos (Chang, 2002)

Fuerzas intermoleculares Son mucho ms dbiles que enlaces

inicos y covalentes.

Menos energa para vaporizar un lquido ofundir un slido que para romper enlacescovalentes en una molcula.

El punto de ebullicin refleja la intensidadde las fuerzas intermoleculares, a mayorfuerza intermolecular mayor temperatura deebullicin (Teb) y temperatura de fusin(Tf).

Las molculas polares son dipolos.

Hay tres tipos de atraccin entre

molculas neutras, de naturaleza

electrosttica, llamadas Fuerzas de Van

der Waals.

1. Fuerzas de dispersin de London.

2. Fuerzas dipolo-dipolo.

3. Puentes de hidrgeno.

Entre otras fuerzas electrostticas estn

las fuerza in-dipolo.

Masas moleculares, momentos dipolares y puntos de

ebullicin de varias sustancias orgnicas simples.

Sustancia Masa molar

(uma)

Momento

dipolar (D)

Teb (K)

CH3CH2CH3

Propano

44 0.1 231

CH3OCH3

ter dimetlico

46 1.3 248

CH3Cl

Cloruro de metilo

50 1.9 249

CH3CHO

Acetaldehido

44 2.7 294

CH3CN

Acetonitrilo

41 3.9 355

Tabla 11.2 (Brown, 7ma edicin)

Fuerzas dipolo-dipolo Las fuerzas dipolo-dipolo se manifiesta entre molculas

neutras polares.

Estas fuerzas son efectivas cuando las molculas polares

estn juntas y son ms dbiles que las fuerzas in dipolo.

En las molculas con masas y tamaos aproximadamente

iguales aumenta la intensidad de las atracciones al aumentar

la polaridad.

(Chang, 2002)

En un estado condensado hay

interaccin de muchos dipolos.

En una fase condensada las partculas

de un slido y un lquido estn muy

juntas en comparacin de las de un gas.

Al aumentar o disminuir la temperatura

cambia la energa cintica (Ek Ec).

Al aumentar la presin se obligan a

unirse las molculas o tomos porque

se incrementan las fuerzas

intermoleculares.

Fuerzas de dispersin de

London.

London (1930): momento dipoloinstantneo.

Significativa si estn las molculas muycercanas.

Dipolo temporal de un tomo induce undipolo similar en un tomo adyacente.

Polarizabilidad: facilidad con que ladistribucin de carga de una molculapuede distorsionar por la accin de uncampo elctrico externo.

Puentes de hidrgeno Aumenta el punto de ebullicin (Peb) al

aumentar el peso molecular (P.M.)

Fuerzas de dispersin son ms grandes

Excepcin agua (H2O) que tiene un punto

de ebullicin alto para su P.M.

El agua tiene un punto de fusin (Pf), calor

especfico (Cs) y entalpa de vaporizacin

(Hvap) alto.

El H2O, amoniaco (NH3) y cido

fluorhdrico (HF) tienen P.M. y polaridad

similares.

Atraccin intermolecular entre un tomo

de hidrgeno de un enlace polar (H-F, H-

O, H-N) y un par de electrones no

compartidos un in o tomo

electronegativo cercano. (F, O, N).

Protn (H+) atrado a la carga negativa.

N-H O-H F-H

El F, N y O son muy electronegativos.

+ +

Puntos de ebullicin de compuestos de hidrgeno de los

grupos 4 A al 7 A.

Figura 11.7 (Chang, 2002)

El agua se expande al congelarse por

su disposicin hexagonal abierta.

La densidad del hielo (hielo) a OC es

0.917 g/mL y es menor a la densidad del

agua lquida, H2O(l), es de 1.00 g/mL.

Fuerza in-dipolo Esta fuerza es entre un in y la carga

parcial de un extremo de una molcula

polar.

La magnitud de la atraccin aumenta al

incrementarse la carga del in o la

magnitud del momento dipolar.

Ejemplo: sustancia inica en lquidos

polares como: NaCl en H2O.

Fuerza in-dipolo

CATIN

(+)

ANIN

(-)