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Fuerzas Intermoleculares
Son fuerzas de atracción entre las moléculas, y son las principales responsables de las propiedades macroscópicas de las moléculas
Teoría cinético - molecular
1. Toda la materia se compone de moléculas
2. Las moléculas de gas se mueven constantemente
3. Las moléculas de gas son pequeñas comparadas con la distancia que las separa
4. Hay poca atracción entre las moléculas de un gas
5. La temperatura es una medida de la velocidad de las moléculas de un gas
Fuerzas Intermoleculares
Clasificación
Se dividen en dos grandes grupos:Fuerzas ión dipoloFuerzas de van der Waalsdipolo – dipolodipolo – dipolo inducidoFuerzas de dispersión (fuerzas de London)Enlace de Hidrógeno
Fuerzas Ión-dipolo
Se explican por interacciones electrostáticas. Son los enlaces intermoleculares más fuertes
Fuerzas de van der Waals
1) dipolo-dipolo: son las fuerzas de atracción entre moléculas polares
Las moléculas polares tienen mayor punto de ebullición, ya que cuesta más separar una molécula de otra
Fuerzas de van der Waals
2) dipolo – dipolo inducido: sucede cuando una molécula con dipolo permanente repele los electrones de otra molécula, “induciendo” un momento dipolar
Fuerzas de van der Waals
3) Fuerzas de London: aunque las moléculas no sean polares, el movimiento azaroso de los electrones forma dipolos instantáneos
1.¿Qué tipos de fuerzas intermoleculares existen entre los siguientes pares? a) HBr y H2S, b) Cl2 y CBr4, c) NO3
- y I2, d) NH3 y C6H6
Enlace de Hidrógeno
Es también un tipo de interacción dipolo – dipolo, pero es especialmente fuerte e importante en el comportamiento de muchas moléculas
Se forma entre un enlace polar, como N-H, O-H o F-H y un átomo electronegativo, O,N o F.
El enlace de Hidrógeno es responsable del elevado punto de ebullición del agua
Enlace de Hidrógeno
Se simboliza mediante una línea de puntos.
Es más fuerte cuando forma una línea recta con los átomos involucrados
Enlace de Hidrógeno
• Este enlace también puede formarse entre átomos de una misma molécula
Enlace de Hidrógeno
• ¿Cuáles de las siguientes especies pueden formar puentes de hidrógeno con el agua? CH3OCH3, CH4, F-, HCOOH, Na+
• Prediga qué sustancia de los siguientes pares tendrá mayor punto de ebullición: a) Ne o Xe, b) CO2 o CS2, c) CH4 o Cl2, d) F2 o LiF, e) NH3 o PH3
Energías de los enlaces
Tensión superficial
Consecuencias