Upload
masih-ajach
View
1.736
Download
2
Embed Size (px)
Citation preview
Orde Reaksi
Oleh
Nia Widiarti (A1F009007)
KELAS X113 MARET 2012
1
2
Pokok Bahasan (#6)
5
Reaksi Orde Satu6
Reaksi Orde Dua 7
Waktu Paruh8
Reaksi Orde Nol
3
Sebelumnya
Konsep Dasar
KinetikaKimia
1. Pengetian & CakupanKinetika Kimia
2. Kinetika Kimia vsTermodinamika
3. Pengertian & rumusanlaju reaksi
Perhitungan lajurata-rata
4
5
6
Pengaruh CHukum laju
PenurunanPers. laju reaksi
4
Laju reaksi (r)
• Perubahan konsentrasi reaktan atau produk terhadap waktu
Pengurangan konsentrasi reaktan
Penambahan konsentrasi produk
• Secara matematis, untuk reaksi:
A B
Laju reaksi = r = -d[A]/dt = d[B]/dt
Dengan berjalannya
waktu
5
Laju Reaksi & Stoikiometri
a A + b B → c C + d D
Laju reaksi = laju hilangnya reaktan
=Δ[C]
Δt
1
c=
Δ[D]
Δt
1
d
Δ[A]
Δt
1
a= -
Δ[B]
Δt
1
b= -
= laju munculnya produk
6
Pengaruh Konsentrasi terhadap Laju: Hukum Laju
a A + b B …. → g G + h H ….
Laju reaksi = k [A]m[B]n ….
Tetapan laju reaksi = k
Orde/tingkat reaksi total = m + n + ….
Orde/tingkat reaksi terhadap A = m
Orde/tingkat reaksi terhadap B = n
7
Metode Laju Reaksi Awal(Initial rate method)
Variasi konsentrasi awal reaktan tertentu
Periksa pengaruhnyaterhadap laju awal
• Lakukan untuk semua reaktan
• Ingat prinsip desain eksperimen:
– variasi 1 faktor
– jaga faktor lain tetap
8
F2 (g) + 2ClO2 (g) 2FClO2 (g)
laju = k [F2]x[ClO2]y
[F2] meningkat dua kali dan [ClO2] konstan
Laju meningkat dua kali
x = 1
[ClO2] meningkat empat kali dan [F2] konstan
Laju meningkat empat kali
y = 1
laju = k [F2][ClO2]
9
Jika m = 0,
bagaimana bentuk integral pers.
laju?
cktA][
dtkAd ][
)(][][ 1212 ttkAA
)(][][ 1221 ttkAA
10
Orde 0: [A] vs t; garis lurus
Menentukan k:k = - slope
Pers. Garis:[A] = - kt + c
Intersep c = [A]o
11
Jika m = 1,
bagaimana bentuk integral pers.
laju?
CtkA][ln
CtkA][ln
)(][
][ln 12
1
2 ttkA
A
dtkA
Ad ][
)(][
][ln 12
2
1 ttkA
A
12
Orde 1: ln [A] vs t; garis lurus
Pers. Garis:ln [A] = - kt + c
Menentukan k:k = - slope
Intersep c = ln [A]o
13
Jika m = 2,
bagaimana bentuk integral pers.
laju?
dtkA
Ad2][
][
cktA][
1
)(][
1
][
112
12
ttkAA
14
Orde 2: 1/[A] vs t; garis lurus
Menentukan k:k = slope
Pers. Garis:1/[A] = kt + c
Intersep c = 1/[A]o
15
Orde reaksi negatif
Konversi ozone menjadi oksigen; O3 O2
Reaksi orde:• 2 thd ozone • -1 thd oksigen)
16
Bentuk Diferensial:
-d[A]/dt = [A]m
Pers. Laju Reaksi
Bentuk Integral:
mis. Orde 1: ln [A] = -kt + ln [A0]
Konsentrasisebagai
fungsi waktu
Laju sesaatsebagai fungsi
konsentrasi
17
Ikhtisar Pers. Laju Reaksi
Orde 0 1 2
Hukum Laju
(Diferensial)
Hukum Laju
(Integral)
Plot Garis
Lurus[A] vs t ln [A] vs t 1/[A] vs t
k - slope - slope slope
Satuan k M/s 1/s 1/(M.s)
WASSALAM
THANK YOU
BERBAGILAH ILMU YANG KAU PEROLEH
KARENA DENGAN ITU KAU AKAN MENJADI
LEBIH BERMANFAAT
18