LA TABLA PERIÓDICAPERIODO II

DESEMPEÑO I• Elabora una comparación entre

elementos metálicos y no metálicos presentando a través de técnicas e instrumentos su producción intelectual, participa en plenaria.

• Taller, evaluación (Mayo 26), modelo (metálico y no metálico) sustentación.

D - II

• Diseña y elabora una pregunta tipo SABER - ICFES sobre alguna observación o experiencia relacionada con la tabla periódica, socializa entre sus compañeras las posibles respuestas.

• Diapositiva DRIVE (27 de mayo), sustentación (Junio 08).

DIAGNÓSTICO

Determinar

• Configuración electrónica• Estructura átomo modelo de BOHR.• Diagrama de orbitales• Electrones y nivel de Valencia• Periodo y grupo

Tabla de diagonales

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CONCEPTOS BÁSICOS

ÁtomoUnidad más pequeña de un elemento químico  que mantiene sus propiedades, y que no es posible dividir mediante procesos químico.

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Elemento químicoEs un tipo de materia , constituida por átomos de la misma clase. Posee un número determinado de protones en su núcleo.

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10

Ley Periódica

Ley Periódica – Las propiedades, tanto físicas como químicas, de los elementos varían periódicamente al aumentar el número atómico.(Z)

COMPOSICION NUCLEAR DE UN ATOMO

• La forma aceptada para escribir el número atómico y el número másico de un elemento X es:

A= p+ + n

Z = p+

Símbolo del

elemento

ELEMENTOS QUIMICOS

• Número atómico (Z): - Es el número de protones que

tienen los núcleos de los átomos de un elemento.

- Como la carga del átomo es neutra, el número de electrones será igual al número atómico.

Nº Protones 3

Nº Electrones 3Li3XZ

19K :

17Cl :

Nº Protones 19

Nº Electrones 19

Nº Protones 17

Nº Electrones 17

Número másico (A)

• Es la suma del número de protones y de neutrones.

• En él se expresa la composición nuclear que determina la masa atómica. A= p+ + n

Na23

11Z = 11

A = 23

Nº Neutrones =12

Nº Protones = 11

Nº Electrones =11

A= p+ + n

Mg2412

Cu6329

Pt19578

Protones Neutrones Electrones

Protones Neutrones Electrones

Protones Neutrones Electrones

121212

29 34 29

78 117 78

• ÁTOMO NEGATIVOEs aquel en que el número de electrones es mayor con respecto al número de protones. También se llama Anión.

• ÁTOMO POSITIVOEs aquel en que el número de electrones es menor en comparación al número de protones. También se llama Catión.

ISÓTOPOS

• Son aquellos átomos que presentan igual número atómico, pero distinto número másico. Se establece en átomos de un mismo elemento.

HH 31

11

CC 146

126 Isótopos

Isótopos

Isótopos NN 147

157

TABLA PERIÓDICA

Descripción de la tabla periódica

Período:

Grupo (familia):

Fila horizontal; hay 7

columna vertical; hay 18 18

1716151413

129 10 1187654

1

3

21234

67

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Determinación de periodo según configuración electrónica

ELEMENTOS REPRESENTATIVOS (A)

ELEMENTOS DE TRANSICIÓN (B)

REGIONES DE LA TABLAMetales: lado izquierdo de la tabla; forman los cationes

brillante(brillante)

dúctil(produce alambre)

maleable(puede martillar)

Buenos conductores(calor y electricidad)

No metales: derecho de la tabla; formar los aniones

buenos aisladoresgases o sólidos frágiles

Br2I2S8Ne

bromoyodoazufreneón

chips de ordenador

Metaloides: “escalera” entre los metalesy no metales

Característica entre los de metales y no metales; “semiconductores”

(B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po)

Si y Ge

metales

no

metales

Metales álcalineos• Grupo 1 (excepto H); • Carga 1+, muy reactivos.

Metales de tierra alcalina (alcalinotérreos):

• Grupo 2; carga 2+;• Menos reactivos que álcalinos

:

Halógeno: grupo 17

De carga variable muy reactivo

Gases nobles G.18; no poseen cargano son reactivos

Contienen orbitales f

Lantanidos:

metales de la invención:

elementos 58-71

Actinidos: elementos 90-103

Grupo 11

Grandes grupos

• E. representativos • Grupo 1, 2 y 13 a 18

• E. transición • Grupo 3-12; cargas variables

• Tierras Raras (transición interna)

Metales alcalinotérreoshalógeno

gases nobleslantanidos

Metales álcalinos actinidosmetales de la invención

elementos de transición

Bloque principalmetaloides

hidrógenomás no metales

más metales

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División entre metales, no-metales y metaloides.

PROPIEDADES PERIÓDICAS

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Propiedades periódicas

• Tamaño del átomo–Radio atómico–Radio iónico

• Energía de ionización.• Afinidad electrónica.• Electronegatividad• Carácter metálico.

Radio atómicoSe define como: “la mitad de la distancia de dos átomos iguales que están enlazados entre sí”.

Aumento en el radio atómico

Radio iónico

Es el radio que tiene un átomo que ha perdido o ganado electrones, adquiriendo la estructura electrónica del gas noble más cercano.

Radio iónico

• Los cationes son menores que los átomos neutros

• Los aniones son mayores que los átomos neutros

El catión siempre es más pequeño que el átomo del cual se forma. El anión siempre es más grande que el átomo del cual se forma.

La energía de ionización

Es la energía mínima necesaria para extraer un electrón de un átomo en estado gaseoso, en su estado fundamental y formar un catión”..

Esquema de variación de la Energía de ionización (EI).

Aumento en la Energía de ionización

Afinidad electrónica

Es el cambio de energía que ocurre cuando un átomo, en estado gaseoso, acepta un electrón para formar un anión. Generalmente es exotérmica.

VARIACIÓN DE LA AFINIDAD ELECTRÓNICA

Electronegatividad (EN )y carácter metálico

•Son conceptos opuestos (a mayor EN menor carácter metálico y viceversa).•EN mide la tendencia de un átomo a atraer los e– hacía sí.•Pauling estableció una escala de electronegatividades entre 0,7 (Fr) y 4 (F).

Aumento de EN en la tabla periódica

Electronegatividad

la tendencia para un átomo a atraer e- a sí mismo

disminuciones. aumentos.

aumentos del electronegatividad  

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Carácter metálicoEs una indicación de la habilidad de los átomos de donar electrones.

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CARÁCTER NO METÁLICO•Facilidad de los átomos de ganar electrones•Se reducen•Poseen mayor fuerza oxidante