Tablaperiódica

Afinidad

electrónica

Propiedades

periódicas

Grupos y

periodos

Configuración

electrónica

Metales, no metales

y gases nobles

Historia

Breve historia del Sistema Periódico

En 1817, Dobereiner Destaca la existencia de similitudes entre

elementos agrupados en tríos que él denomina “tríadas”.

En 1864 Chancourtois y el inglés Newlands anuncian la Ley de las

octavas

En 1869, el alemán Meyer pone en evidencia una cierta periodicidad

en el volumen atómico.

. Simultáneamente con el ruso Mendeleïev, la primera tabla con 63

elementos. De esta manera los elementos son clasificados

verticalmente. Las agrupaciones horizontales representan elementos

de la misma “familia".

Consiguió prever las propiedades químicas de tres de los elementos

que faltaban a partir de las propiedades de los cuatro elementos

vecinos. Cuando los elementos fueron descubiertos, ellos poseían las

propiedades predichas.

Sin embargo aunque la la clasificación de Mendeleïev marca un claro

progreso, contiene ciertas anomalías debidas a errores de

determinación de masa atómica

A principios del siglo XX Henry Moseley propuso la ordenación por

número atómico.

1 2 3 4 5 6 7

Li

6,9

Na

23,0

K

39,0

Be

9,0

Mg

24,3

Ca

40,0

B

10,8

Al

27,0

C

12,0

Si

28,1

N

14,0

P

31,0

O

16,0

S

32,1

F

19,0

Cl

35,5

Ley de las octavas de Newlands

: las propiedades se repiten cada ocho elementos. Pero esta ley no puede

aplicarse a los elementos más allá del Calcio..

LitioLiCl

LiOHCalcio

CaCl2CaSO4

AzufreH2S

SO2

SodioNaCl

NaOHEstroncio

SrCl2SrSO4

SelenioH2Se

SeO2

PotasioKCl

KOHBario

BaCl2BaSO4

TelurioH2Te

TeO2

Triadas de Döbereiner

Pone en evidencia que la masa de uno de los tres elementos de la triada es

intermedia entre la de los otros dos.

Documento de laprimera versión de la tabla periódica en 1869. Los elementos se

clasificaban según sus masas atómicas, viéndose aparecer una periodicidad en lo

que concierne a ciertas propiedades de los elementos.

Grup 0 Grup I Grup II Grup III Grup IV Grup V Grup VI Grup VII Grup VIII

a b a b a b a b a b a b a b

H 1

He 2 Li 3 Be 4 B 5 C 6 N 7 O 8 F 9

Ne 10 Na 11 Mg 12 Al 13 Si 14 P 15 S 16 Cl 17

Ar 18K 19

Cu 29

Ca 20

Zn 30

Sc 21

Ga 31

Ti 22

Ge 32

V 23

Ag 33

Cr 24

Se 34

Mn 25

Br 35Fe 26, Co 27,

Ni 28

Kr 36Rb 37

Ag 47

Sr 38

Cd 48

Y 39

In 49

Zr 40

Sn 50

Nb 41

Sb 51

Mo 42

Te 52

-

I 53Ru 44, Rh 45,

Pd 46

Xe 54Cs 55

Au 79

Ba 56

Hg 80

57-71

Tl 81

Hf 72

Pb 82

Ta 73

Bi 83

W 74

Po 84

Re 75

-Os 76, Ir 77, Pt

78

Henry Moseleyen 1913 estudió los espectros de rayos X de una serie de

elementos contiguos de la tabla periódica. Los espectros presentaban unas

rayas características que se desplazaban hacia menores longitudes de onda al

tiempo que se avanzaba de un elemento al siguiente de la clasificación

periódica.

La frecuencia de esas rayas se podía determinar mediante una fórmula

empírica que era función de un número Z que correspondía a la posición del

elemento en cuestión en la tabla. Este número recibió el nombre de número

atómico y representa además del lugar que ocupa un elemento en la tabla, el

número de protones del nucleo y por tanto de electrones en la corteza. La tabla

periódica pasaba entonces a ordenarse por número de protones o electrones

de cada elemento.

Grupo que comienza con el elemento Se denomina

Litio (Li) Grupo de los alcalinos

Be (Berilio) Grupo de los alcalinotérreos

B (Boro) Grupo de los térreos

C (Carbono) Grupo de los carbonoideos

N (Nitrógeno) Grupo de los nitrogenoides

O (Oxígeno) Grupo de los anfígenos

F (Flúor) Grupo de los halógenos

He (Helio)Grupo de los gases nobles o

grupo de los gases inertes

Grupos y períodosEl sistema periódico consta de:

filas llamadas períodos y de columnas llamadas grupos.

Los elementos conocidos hasta el momento se organizan en siete períodos y

dieciocho grupos. Tenemos ocho grupos largos y diez cortos. También nos

encontramos con dos filas que habitualmente se colocan fuera de la tabla

periódica, las denominadas 'Tierras Raras' o 'Metales de transición externa',

Los elementos que tienen propiedades similares al lantano se denominan

lantánidos (primera de las dos filas) y los otros (segunda fila de las dos) con

propiedades parecidas al Actinio, actínidos.

Los grupos largos tienen nombre propio:

Metales, no metales, gases nobles y otros

Una primera clasificación de la tabla es entre Metales, No Metales y Gases

Nobles

Propiedades de los metales.

•Son buenos conductores.

•Son resistentes y duros.

•Son brillantes cuando se frotan o al corte.

•Son maleables, se convierten con facilidad en láminas muy finas.

•Son dúctiles, se transforman con facilidad en hilos finos.

•Se producen sonidos característicos (sonido metálico) cuando son golpeados.

•Tienen altos puntos de fusión y de ebullición.

•Poseen elevadas densidades; es decir, tienen mucha masa para su tamaño:

tienen muchos átomos juntos en un pequeño volumen.

•Algunos metales tienen propiedades magnéticas.

•Pueden formar aleaciones cuando se mezclan diferentes metales.

•Tienen tendencia a formar iones positivos.

Hay algunas excepciones a las propiedades generales enunciadas

anteriormente:

•El mercurio es un metal pero es líquido a temperatura ambiente.

•El sodio es metal pero es blando (se raya con facilidad) y flota (baja densidad)

Propiedades de los no metales:

•Son malos conductores

•Son poco resistentes y se desgastan con facilidad.

•No reflejan la luz como los metales, no tienen el denominado brillo metálico.

•Su superficie no es tan lisa como en los metales.

•Son frágiles, se rompen con facilidad.

•Tienen baja densidad.

•No son atraídos por los imanes.

•Tienen tendencia a formar iones negativos.

Hay algunas excepciones a las propiedades generales enunciadas

anteriormente:

•El diamante es un no metal pero presenta una gran dureza.

•El grafito es un no metal pero conduce la electricidad.

•

Otras propiedadesSemimetales o metaloides.

Se encuentran entre lo metales y los no metales (B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po).

Son sólidos a temperatura ambiente y forman iones positivos con dificultad.

Según las circunstancias tienen uno u otro comportamiento.

Hidrógeno.

Aunque lo consideremos un no metal, no tiene las características propias de

ningún grupo, ni se le puede asignar una posición en el sistema periódico:

puede formar iones positivos o iones negativos.

Gases Nobles o Gases Inertes.

La característica fundamental es que en condiciones normales son inertes, no

reaccionan con ningún elemento ni forman iones.

PROPIEDADES PERIÓDICAS

•¿Qué son?

Son propiedades que presentan los elementos químicos y que se repiten secuencialmente en

la tabla periódica. Por la colocación en la misma de un elemento, podemos deducir que

valores presentan dichas propiedades así como su comportamiento químico.

Estas propiedades presentan una periodicidad en la tabla. esto supone, por ejemplo, que la

variación de una de ellas en los grupos va a responder a una regla general. Esto nos permite,

al conocer estas reglas de variación, cual va a ser el comportamiento químico de un elemento,

ya que dicho comportamiento, depende en gran manera, de sus propiedades periódicas.

•Principales propiedades periódicas

Hay un gran número de propiedades periódicas. Entre las más importantes destacaríamos:

- Estructura electrónica – Potencial de ionización – Electronegatividad – Afinidad

electrónica – Carácter Metálico – Radio atómico

•Otras propiedades periódicas

- Volumen atómico - Radio iónico – Densidad – Calor específico – Calor de vaporización –

Punto de ebullición – Punto de fusión –Caracter oxidante – valencia covalente -

Metales de transición

Orbitales nd

Lantánidos Orbitales 4f

Actínidos Orbitales 5f

Meta

les a

lcalin

os

Orb

ital n

s1

Alc

alin

os –

térr

eos

orb

ital ns

2

Gases inert

es O

rbital ns

2np

6

Haló

ge

nos O

rbital n

s2

np

5

G1

G2

Afinidad electrónica

La afinidad electrónica (AE) o electroafinidad se define como la energía

liberada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental (de

mínima energía) captura un electrón y forma un ión mononegativo: . Dado

que se trata de energía liberada, tiene signo negativo. En los casos en los que

la energía sea absorbida, tendrá signo positivo.

La Electroafinidad aumenta cuando el tamaño del átomo disminuye, el efecto

pantalla aumenta y cuando el nº atómico disminuye. Visto de otra manera:

aumenta de izquierda a derecha, y de abajo hacia arriba, al igual que lo hace

la electronegatividad. En la tabla periodica tradicional no es posible encontrar

esta información.

Energía de ionización

El potencial de ionización o energía de ionización o EI

es la mínima energía que hay que suministrar a un átomo

neutro y en su estado fundamental, perteneciente a un

elemento en estado gaseoso, para arrancarle un electrón.

La reacción puede expresarse de la siguiente forma:

Radio AtómicoEs la distancia media que entre dos núcleos de átomos iguales . Por medio del radio atómico es posible determinar el tamaño del átomo. En los grupos, el radio atómico aumenta con el número atómico, es decir hacia abajo.En los períodos disminuye al aumentar Z, hacia la derecha, debido a la atracción que ejerce el núcleo sobre los electrones de los orbitales más externos, disminuyendo así la distancia núcleo-electrón.

Electronegatividad

Es una medida de la fuerza de atracción que ejerce un átomo sobre los

electrones de otro en un enlace covalente. Los diferentes valores de

electronegatividad se clasifican según diferentes escalas, entre ellas la

escala de Pauling y la escala de Mulliken.

En general, los diferentes valores de electronegatividad de los átomos

determinan el tipo de enlace que se formará en la molécula que los

combina. Así, según la diferencia entre las electronegatividades de

éstos se puede determinar (convencionalmente) si el enlace será, según

la escala de Linus Pauling:

•Iónico (diferencia superior o igual a 1.7)

•* Covalente polar (diferencia entre 1.7 y 0.4)

•* Covalente no polar (diferencia inferior a 0.4)

Cuanto más pequeño es el radio atómico, mayor es la energía de ionización y

mayor la electronegatividad y viceversa.