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Número atómico: Número de protones en el núcleo.
Número de masa: N. de protones + N. de neutrones
LA TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS
QUÍMICOS
LA TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS
QUÍMICOS
HISTORIA
Aristóteles: agua, tierra, fuego y aire.
Johann Wolfgang Dobereiner (1817) (Qco Alemán):
Agrupa los elementos por “triadas”, con masas similares.
Ley de las Octavas de John A. Newlands (1864) (QcoInglés):
Al ordenar los elementos en orden creciente de sus pesos atómicos (prescindiendo del hidrógeno), el octavo elemento, a partir de cualquier otro, tenía unas propiedades muy similares al primero. Asemejó esta relación de propiedades a la relación en la escala de las notas musicales. Pero esta regla dejaba de cumplirse a partir del Calcio.
La tabla periódica de los elementos fue propuesta por Dimitri Mendeleiev (Qco. Alemán) y
Julius Lothar Meyer (Qco. Ruso)
quienes, trabajando por separado, prepararon unaordenación de todos los 66 elementos conocidos,basándose en la variación de las propiedadesquímicas (Mendeleiev) y físicas (Meyer) con lavariación de sus masas atómicas.
Meyer: los elementos similares, tienen volumen atómico similar: Periodicidad.
Mendeleiev (1869): Al clasificar los elementos por su masa, halla una periodicidad en sus propiedadesquímicas. Hizo posible la predicción de propiedades de elementos aún sin descubrir.
LA TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS
QUÍMICOS
LEY PERIÓDICA
“Si se ordenan los elementos conforme aumenta su número atómico, se encuentran en forma
periódica elementos con propiedades físicas y químicas similares”
ORGANIZACIÓN DE LOS ELEMENTOS
GRUPOS Y PERIODOS: Los elementos de un grupo tienen propiedades físicas y químicas similares.
Los elementos de un mismo periodo, tienen propiedades que cambian progresivamente a través de la tabla.
LA TABLA PERIÓDICA DE LOS
ELEMENTOS QUÍMICOS
<LA IMPORTANCIA Y UTILIDAD DE LA
TABLA PERIÓDICA RADICA EN EL HECHO
DE QUE MEDIANTE EL CONOCIMIENTO
DE LAS PROPIEDADES Y TENDENCIAS
DENTRO DE UN GRUPO O PERIODO, SE
PREDICEN, CON BASTANTE EXACTITUD,
LAS PROPIEDADES DE CUALQUIER
ELEMENTO, AUN CUANDO ESTE SEA
POCO CONOCIDO>.
GRUPOS: Todos los elementos de un grupo tienen
igual valencia y por tanto las mismas propiedades.
VALENCIA: Número de electrones en su último nivel de energía
VALENCIA QUÍMICA
Los e de valencia son los que ocupan el
nivel de energía externo o el más alto nivel
de energía.
Los e que no son de valencia son e internos.
La reactividad química de los elementos está
determinada en gran parte, por sus
electrones de valencia.
PERIODOS: Todos los elementos de un periodo
tienen el mismo número de orbitales.
PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS
METALES
Alta conductividad
eléctrica.
Alta conductividad
térmica.
Gris metálico o brillo
Casi todos son sólidos
Maleables (laminarse)
Dúctiles (alambres)
NO METALES
Mala conductividad
eléctrica (excepto
grafito)
Buenos aislantes
térmicos (exc. diamante)
Sin brillo metálico.
Sólidos, líquidos o
gases.
Quebradizos en sólidos
No dúctiles
PROPIEDADES PERIÓDICAS
1. RADIO ATÓMICO:
Propiedades como la densidad, Pf y Peb, se relacionan con el tamaño de los átomos.
- Es la mitad de la longitud entre los núcleos de dos átomos adyacentes o una molécula diatómica y depende de su interacción con los átomos vecinos o del ambiente químico.
RADIO ATÓMICO
Aumenta el tamaño atómico
PROPIEDADES PERIÓDICAS
2. ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Es la energía mínima (kJ/mol) necesaria para remover un electrón de un átomo en estado gaseoso y fundamental. En el estado gaseoso no hay influencia de átomos vecinos.
- A mayor E de ionización, más difícil será desprender el electrón.
- En un mismo grupo de la tabla, disminuye a medida que aumenta el número atómico.
ENERGIA DE IONIZACIÓN Y
AFINIDAD ELECTRÓNICA
PROPIEDADES PERIÓDICAS
3. AFINIDAD ELECTRÓNICA
Capacidad de un átomo para aceptar uno o
más electrones.
- Cambio de energía cuando un átomo, en
estado gaseoso, acepta un electrón para
formar un anión.
- Un valor alto de AE significa que el ión
negativo es muy estable.
ELECTRONEGATIVID
AD
PROPIEDADES PERIÓDICAS
4. ELECTRONEGATIVIDAD
Mide la capacidad de un átomo para atraer
hacia él los electrones, o densidad
electrónica, cuando forma un enlace
covalente en una molécula.
