Embed Size (px)
DESCRIPTION
Tabla periódica
Citation preview
TABLA PERIÓDICA
Q.F. Gisela Gutiérrez
LEY PERIÓDICA
Las propiedades de los elementos químicos se repiten periódicamente cuando los elementos se disponen en orden creciente de su número atómico.
TABLA PERIÓDICA- DEFINICIÓN
La tabla periódica es un ordenamiento de los elementos químicos de acuerdo al número atómico de forma creciente
La tabla periódica está diferenciada en columnas verticales de elementos conocidas como GRUPOS o familias y en filas horizontales denominadas PERÍODOS. Tabla periódica de los elementos4
Grupo 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
I A
II A
III B
IV B
V B
VI B
VII B
VIII B
VIII B
VIII B
I B II B
III A
IV A
V A VI A
VII A
VIII A
Periodo 1
1 H
2 He
2
3 Li
4 Be
5 B
6 C
7 N
8 O
9 F
10 Ne
3
11 Na
12 Mg
13 Al
14 Si
15 P
16 S
17 Cl
18 Ar
4
19 K
20 Ca
21 Sc
22 Ti
23 V
24 Cr
25 Mn
26 Fe
27 Co
28 Ni
29 Cu
30 Zn
31 Ga
32 Ge
33 As
34 Se
35 Br
36 Kr
5
37 Rb
38 Sr
39 Y
40 Zr
41 Nb
42 Mo
43 Tc
44 Ru
45 Rh
46 Pd
47 Ag
48 Cd
49 In
50 Sn
51 Sb
52 Te
53 I
54 Xe
6
55 Cs
56 Ba ✶
72 Hf
73 Ta
74 W
75 Re
76 Os
77 Ir
78 Pt
79 Au
80 Hg
81 Tl
82 Pb
83 Bi
84 Po
85 At
86 Rn
7
87 Fr
88 Ra
◘ 104 Rf
105 Db
106 Sg
107 Bh
108 Hs
109 Mt
110 Ds
111 Rg
112 Cn
113 Uut
114 Fl
115 Uup
116 Lv
117 Uus
118 Uuo
✶ Lantánidos
57 La
58 Ce
59 Pr
60 Nd
61 Pm
62 Sm
63 Eu
64 Gd
65 Tb
66 Dy
67 Ho
68 Er
69 Tm
70 Yb
71 Lu
◘ Actínidos
89 Ac
90 Th
91 Pa
92 U
93 Np
94 Pu
95 Am
96 Cm
97 Bk
98 Cf
99 Es
100 Fm
101 Md
102 No
103 Lr
GRUPOS De acuerdo con la última recomendación
de IUPAC, los grupos de la tabla periódica
deberán estar numerados de izquierda a derecha con números arábigos (del 1 al 18), aunque todavía encontrarás tablas que tienen sus grupos numerados en el mismo sentido pero con números romanos y letras A o B según corresponda (del IA al VIIIA y del IB al VIII B). Esta forma de representación obedece a la antigua propuesta de IUPAC de 1988 que es permitida aún.
GRUPOS Todos los elementos que pertenecen
a un grupo tienen la misma valencia atómica, y gracias a esto, tienen características o propiedades similares entre sí.
Por ejemplo podemos decir que los elementos del grupo IIA (o grupo 2) tienen
valencia de 2 porque poseen dos electrones en su último nivel de energía.
Los elementos representativos se ubican del Grupo IA al VIIIA. Indican que los átomos de
estos grupos tienen en su último nivel de energía de 1 a 8 electrones.
Los átomos del grupo B no se sujetan a ésta regla.
PERÍODOS Hay siete períodos, cada uno se
representa con un número entero que va del uno al siete y se ubica a la izquierda de cada período.
PERÍODOS el número del período indica el
número de niveles de energía de los átomos que pertenecen a ese período, por ejemplo
el Berilio que pertenece al período dos, tiene electrones en los niveles uno y dos, es decir,
tiene dos niveles de energía. Cada período (excepto el uno) inicia
con un metal alcalino y luego de pasar por los
elementos de transición (metales también) y los no metales, termina en un gas noble
NÚMERO ATÓMICO El número atómico es la cantidad de
protones que tiene un átomo en su núcleo y se lo representa con la letra Z.
Ejemplo. Z= 2 del átomo de Helio. Es decir tiene 2 protones (partículas con carga positiva)
MASA ATÓMICA La masa atómica es la suma de
protones y neutrones que contiene el núcleo y se la representa con la letra A.
A= Z + N Ejemplo. La masa atómica del Litio es 7
que resulta de la suma de 3 protones y 4 neutrones.
La tabla periódica permite clasificar a los elementos en metales, no metales, metaloides y gases nobles.
CARACTERÍSTICAS DE LOS METALES Poseen brillo. - Son buenos conductores del calor y la
electricidad. - Se caracterizan porque la mayoría son
maleables (pueden formar láminas delgadas, y son dúctiles (pueden estirarse para formar hilos
muy delgados o alambres). - Son sólidos a temperatura ambiente (excepto
el Hg, que es líquido). - Tienden a tener energías de ionización bajas y
típicamente pierden electrones con facilidad, es decir se oxidan en sus reacciones químicas.
METALES
HIERROALUMINIO
ORO Y PLATA COBRE
CARACTERÍSTICAS DE LOS NO METALES Su apariencia varía mucho. Son
sólidos, líquidos o gases. - Por lo general no presentan brillo. - Son quebradizos, otros duros, otros
blandos. - En su gran mayoría no son buenos
conductores de la electricidad ni del calor.
- Generalmente sus puntos de fusión son menores que los de los metales.
NO METALES
AZUFRE FÓSFORO ROJO
CARBONO CLORO
METALOIDES O SEMIMETALES Tienen propiedades intermedias entre
los metales y los no metales. - El Silicio por ejemplo es un semi
metal que tiene brillo, pero no es maleable ni dúctil,
sino que es quebradizo como muchos no metales.
- Los semi metales se usan muy a menudo en la industria de los semiconductores
(diodos, procesadores, memorias de computadoras, etc.).
METALOIDES Son considerados metaloides los siguientes
elementos: • Boro (B) • Silicio (Si) • Germanio (Ge) • Arsénico (As) • Antimonio (Sb) • Telurio (Te) • Polonio (Po) Y Astato Dentro de la tabla periódica los metaloides
se encuentran en línea diagonal desde el Boro al Astato.
GASES NOBLES PROPIEDADES DE LOS GASES NOBLES ‐ Forman el último grupo de la tabla periódica, el
grupo VIIIA, cero, ó 18. ‐ Son una serie de seis elementos. ‐ Son gases monoatómicos. ‐ Todos ellos tienen su capa más externa llena y
saturada con ocho electrones excepto el He que se satura con dos electrones en su
única capa ‐ Sus puntos de fusión y ebullición son
extremadamente bajos en comparación a los de elementos de masas atómicas parecidas, esto
se debe a la poca atracción (fuerzas de Van Der Waals) que existe entre sus átomos. Químicamente, los gases nobles son muy inactivos
GASES NOBLES
NEÓNARGÓN
KRIPTÓN
BIBLIOGRAFÍA. Timberlake, K. (2008). Química. México:
Pearson educación. Burns, R. (2011). Fundamentos de
química. México: Pearson educación. Poveda, J. (1997). Química 10º.
Colombia: Educar editores. Subsecretaría de fundamentos
educativos . (2012). Química. Ecuador.
