TABELA PERIÓDICACiências Naturais

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Distribuição Eletrônica Na eletrosfera os elétrons orbitam em torno do núcleo

ocupando regiões denominadas níveis de energia ou camadas eletrônicas.

Esses níveis são designados pelos números de 1 a 7 ou letras maiúsculas K, L, M, N, O, P, Q.

Os elétrons movem-se para qualquer lugar na camada e, às vezes, até saltam de uma para outra. Quando saltam para dentro, liberam energia. Para saltar até uma camada mais externa, precisam absorver energia.

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Camadas eletrônicas

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Cada camada eletrônica pode conter um certo número máximo de elétrons:

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Tabela Periódica Na tabela periódica,

os elementos químicos estão arrumados em ordem crescente de numero atômico (Z), formando linhas horizontais e colunas.

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A tabela periódica foi criada em 1869

Vários cientistas tentaram organizar os elementos ao longo da história.

Dmitri Ivanovich Mendeleyev (1834 – 1907), químico russo, foi o criador da primeira versão da tabela periódica dos elementos químicos, prevendo as propriedades de elementos que ainda não tinham sido descobertos.

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Legenda da tabela A tabela periódica

possui uma legenda que traz as informações de cada elemento químico.

Se a tabela é colorida, cada cor possui um significado.

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Períodos ou Séries A tabela periódica apresenta sete linhas

horizontais: os períodos ou séries. O período indica o número de níveis

eletrônicos que o átomo possui. O magnésio está no 3.º período, logo

ele possui 3 camadas eletrônicas:

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Organização dos períodos

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1.º período

Os elementos do 1.º período possuem uma camada eletrônica: K

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2.º período

Os elementos do 2.º período possuem duas camadas eletrônicas: K – L

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3.º período

Os elementos do 3.º período possuem três camadas eletrônicas: K – L – M

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4.º período

Os elementos do 4.º período possuem quatro camadas eletrônicas: K – L – M – N

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5.º período

Os elementos do 5.º período possuem cinco camadas eletrônicas: K – L – M – N – O

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6.º período

Os elementos do 6.º período possuem seis camadas eletrônicas:K – L – M – N – O – P

Os elementos 57 a 71 formam a série dos Lantanídios.

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7.º período

Os elementos do 7.º período possuem sete camadas eletrônicas:K – L – M – N – O – P – Q

Os elementos 89 a 103 formam a série dos Actinídios.

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Famílias ou Grupos Existem 18 colunas na tabela periódica.

Essas colunas são chamadas de famílias ou grupos.

Os elementos de uma mesma família possuem propriedades químicas semelhantes.

Os elementos das famílias A são chamados de representativos. Para os elementos representativos, o número do grupo indica o número de elétrons no último nível eletrônico.

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Organização das famílias

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Família 1 – I A Os elementos das

famílias A são chamados de representativos.

Para os elementos representativos, o número do grupo indica o número de elétrons no último nível eletrônico.

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Família 2 – II A Família 13 – III A

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Família 14 – IV A Família 15 – V A

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Família 16 – VI A Família 17 – VII A

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Família 18 – VIII A

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Os elementos das famílias B são chamados de elementos de transição. Todos os elementos de transição são metais:

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Os elementos químicos foram divididos em 3 grupos e 1 elemento. Hidrogênio

Metais

Não-metais

Gases Nobres

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Hidrogênio

É o elemento mais leve que existe.

Possui características muito particulares e não pertence a nenhum grupo.

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Metais São sólidos em

condições normais de temperatura e pressão.

São bons condutores de calor e eletricidade.

Podem ser transformados em lâminas (maleabilidade) e em fios (ductibilidade).

O mercúrio ( Hg ) se apresenta em estado líquido.

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Não-metais Apresentam propriedades opostas aos

metais.

Em algumas tabelas, este grupo está subdividido em semimetais e não-metais.

NÃO-METAIS → C, N, O, F, P, S, Cl, Se, Br, I, At.

SEMIMETAIS: Algumas tabelas apresentam essa classificação, representando a transição gradativa do caráter metálico (à esquerda) para o caráter não-metálico (à direita) → B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po.

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Gases nobres

Não se combinam com outros elementos químicos e são todos gasosos.

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Distribuição eletrônica Na tabela periódica,

encontramos o número de elétrons de cada átomo.

De acordo com o período onde está situado o átomo, temos o número de camadas eletrônicas.

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Boro (B)Número atômico = 52.º período = 2 camadas eletrônicas = K, L

K = 2, L = 3

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Sódio (Na)Número atômico = 113.º período = 3 camadas eletrônicas = K, L, M

K = 2, L = 8, M = 1

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Germânio (Ge)Número atômico = 324.º período = 4 camadas eletrônicas = K, L, M, N

K = 2, L = 8, M = 18, N = 4

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Platina (Pt)Número atômico = 786.º período = 6 camadas eletrônicas = K, L, M, N, O, P

K = 2, L = 8, M = 18, N = 32, O = 17, P = 1

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Frâncio (Fr)Número atômico = 877.º período = 7 camadas eletrônicas = K, L, M, N, O, P, Q

K = 2, L = 8, M = 18, N = 32, O = 18, P = 8, Q = 1

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