¿CÓMO EVITAR LA CORROSIÓN?Ibarra Murillo María Fernanda 3-D #24 Mta. Alma Maite Barajas. EST 107 T/m

Corrosión

Ideas previas. * ¿Que sabemos? R.- Que la corrosión es el que define

como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno.

*¿Que necesitamos investigar? R-. Como evitar la corrosión y los

métodos que existen para controlarla. *¿Cómo nos ayudará esta información a

resolver el problema elegido? R-. Para tener en cuenta como funciona

la corrosión y como evitarla.

Fase 1. A) Lectura de de las págs. 234 y 235. Deben anotar datos que se

consideren importantes.

1. Las turbinas de los aviones requieren protección especial para evitar un rápido desgaste y corrosión. Ante la problemática, el CINESTAV ha desarrollado materiales y recubrimientos capaces de proteger diversos componentes metálicos entre ellos los componentes de las aeronaves.

2. Pitágoras Solar dio a conocer la primera unidad de vidrio transparente fotovoltaico, diseñado para ser integrado fácilmente en los edificios convencionales.

¿Qué es la corrosión? La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. De manera más general, puede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma más estable o de menor energía interna. Siempre que la corrosión esté originada por una reacción electroquímica (oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con el metal y de las propiedades de los metales en cuestión. Otros materiales no metálicos también sufren corrosión mediante otros mecanismos. El proceso de corrosión es natural y espontáneo.

La corrosión es una reacción química (oxido-reducción) en la que intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de una reacción electroquímica.Los factores más conocidos son las alteraciones químicas de los metales a causa del aire, como la herrumbre del hierro y el acero o la formación de pátina verde en el cobre y sus aleaciones (bronce, latón).Sin embargo, la corrosión es un fenómeno mucho más amplio que afecta a todos los materiales (metales, cerámicas, polímeros, etc.) y todos los ambientes (medios acuosos, atmósfera, alta temperatura, etc.)

Es un problema industrial importante, pues puede causar accidentes (ruptura de una pieza) y, además, representa un costo importante, ya que se calcula que cada pocos segundos se disuelven cinco toneladas de acero en el mundo, procedentes de unos cuantos nanómetros o picómetros, invisibles en cada pieza pero que, multiplicados por la cantidad de acero que existe en el mundo, constituyen una cantidad importante.La corrosión es un campo de las ciencias de materiales que invoca a la vez nociones de química y de física (físicoquímica).

Enumera y explica los diferentes métodos que existen para controlar la corrosión.

1. utilizar acero inoxidable. El coste del acero inoxidable hace que no sea práctico para un uso diario, excepto para pequeños elementos como pernos y tuercas.

2. Recubrimiento con zinc. Es mejor conocido como galvanizado y es la forma más normal de proteger pequeños objetos.

3. Recubrimiento con plásticos especiales. Deben ser resistentes al desgaste ya que no es práctico para un uso diario.

4. Pintar con pinturas especiales. Es el método más común para proteger grandes estructuras de acero.

Experimentación. Ciencias lll

Nombre: Ibarra Murillo Ma. Fernanda Grado: Grupo: D Fecha: 18- Marzo-2015 Materiales: Experimento 1. Cenicero de barro o de cristal. Pedazo de

lana de acero. Cerillos. Clavo de 4 pulgadas. Experimento 2. Una moneda de cobre. Plato hondo de

plástico. 50ml. De vinagre. 5 servilletas de papel. Pedazo de lija para metales.

Experimento 3. Vela. Limaduras de hierro y cobre en polvo. Pedazo de papel aluminio. Cinta de magnesio. Plato de plástico. Pinzas con recubrimiento en el mango

Introducción. La oxidación es el cambio químico en el que uno o varios

átomos pierden electrones, éste no se lleva a cabo de forma aislada; siempre que exista la oxidación deberá ocurrir también otro cambio químico: la reducción también de uno o varios átomos. Ambos ocurren de manera simultanea y la misma cantidad de electrones perdidos en oxidación es la que debe ganarse la reducción. Es por ésta razón que a este tipo de reacciones se les domina, de manera general y como ya se mencionó, reacciones de óxido-reducción.

Lavoisier fue el primero en definir la combustión como un proceso de oxidación rápida, la cual ocurre principalmente en sustancias con carbono e hidrogeno, implica el desprendimiento de cantidades importantes de calor en forma de fuego. Por la oxidación lenta se presenta por lo general en materiales metálicos expuestos al agua o el aire, y que pierden por eso algunas de sus propiedades, como el brillo metálico característico. La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico en su entorno.

Experimento 1. Materiales:

Procedimiento: 1. Coloquen por separado de lana de acero y el clavo sobre el

cenicero. 2. Con mucho cuidado, enciendan un cerillo y acerquen la flama al

clavo. 3. Ahora, enciendan otro cerillo y acérquenlo al fragmento de lana de

acero.

Conclusiones:1.- ¿Qué ocurrió con el clavo cuando le acercaron la llama del cerillo?R.- Cambio su color a un color café obscuro.2.-¿Qué ocurrió cuando acercaron a la lana de acero? R.- La llama bajo su intensidad y el color de la lana de acero. 3.-¿Por qué a está reacción se le llama oxidación?R.- Por la aceleración de partículas.

Experimento 2. 1. Lijen con mucho cuidado una de las caras de la moneda. 2. Pongan una de las servilletas de papel en el plato e imprégnala con un poco de vinagre. 3. Coloquen la moneda sobre la servilleta mojada, cuidando que la cara que lijaron quede en contacto con ella. 4. Agreguen un poco de vinagre al plato, teniendo cuidado de que no se humedezca la superficie de la moneda que no fue lijada. 5. Deja reposar esto durante un par de horas y observe en 30 min. Qué sucede con la moneda.

Conclusiones.¿Qué sucedió con la parte de la moneda que estuvo en contacto con el vinagre?R.- Le cambio el color a verde.

1. Con cuidado, enciendan la vela y viertan un poco de parafina derretida en el centro del plato; antes de que ésta se enfríe, fijen la vela para que no se caiga.

2. Tomen con los dedos un poco de polvo de limadura de fierro desde una altura aproximada de 15 cm.

3. Lleven a cabo el mismo procedimiento con limadura de cobre.

Experimento 3.

1. Ahora sostengan con las pinzas el pedazo de papel aluminio y acérquenlo a la flama. Observen que paso después de 15 segundos.

2. Repitan el paso anterior con la cinta de magnesio

Conclusiones. ¿Qué sucedió cuando dejaron caer la limadura de fierro sobre la llama de la vela?R.- Salieron chispas pequeñas sin que esta se apagara.¿Qué paso cuando quemaron el papel aluminio?R.- Cambio el color a negro. ¿Qué explicación darías para cada fenómeno observado?R.- Porque al momento de poner los metales en contacto a temperaturas altas, cambian sus propiedades.

Fase 3. Realiza investigación sobre las preguntas pág. 238 de tu libro.

El envejecimiento o senescencia es el conjunto de modificaciones morfológicas y fisiológicas que aparecen como consecuencia de la acción del tiempo sobre los seres vivos, que supone una disminución de la capacidad de adaptación en cada uno de los órganos, aparatos y sistemas, así como de la capacidad de respuesta a los agentes lesivos (noxas) que inciden en el individuo. El envejecimiento de los organismos y particularmente el nuestro como especie humana, ha sido motivo de preocupación desde hace años.Nuestra esperanza de vida ha aumentado significativamente en los últimos años. El envejecimiento de la población puede considerarse un éxito de las políticas de salud pública y del desarrollo socioeconómico aunque también es un reto para toda sociedad ya que debe adaptarse a esta nueva realidad. Con el envejecimiento, comienza una serie de procesos de deterioro paulatino de órganos y sus funciones asociadas. Muchas enfermedades, como ciertos tipos de demencia, enfermedades articulares, cardíacas y algunos tipos de cáncer han sido asociados al proceso de envejecimiento.Por este motivo la investigación a nivel celular de este proceso ha recibido especial atención. Uno de los hallazgos relevantes es que las células normales están programadas para un número determinado de rondas divisionales.

Cada cromosoma posee en sus extremos una serie de secuencias altamente repetitivas y no codificantes denominadas telómeros. Debido al mecanismo de replicación del ADN de las células, los telómeros se van acortando con las sucesivas divisiones.

Esto se ve atenuado por la existencia de una enzima llamada telomerasa que realiza la replicación telómerica. Sin embargo, la actividad telomerasa funciona en células embrionarias, pero se inactiva en células somáticas, lo que conlleva un acortamiento progresivo de los telómeros cromosómicos; cuando el tamaño de los telómeros llega a un cierto nivel mínimo, se desencadenan mecanismos que conducen a la muerte celular. Por esta razón, el acortamiento telómerico se ha asociado con el proceso de envejecimiento celular. De esta forma, el largo de los telómeros representaría una especie de reloj genético que determinaría el tiempo de vida de las células.Internacionalmente, en 1984 se admitió por convenio, que anciano es toda persona mayor de 65 años, edad coincidente con la jubilación.El envejecimiento térmico, también conocido como endurecimiento por precipitación es un tratamiento térmico para endurecer, es decir, aumentar la dureza y resistencia de las aleaciones. Se basa en la deposición de fases metaestables en forma finamente dividida, de modo que forma una barrera eficaz contra los movimientos de las dislocaciones. La resistencia a la fluencia de las aleaciones así tratadas puede aumentar hasta 300 MPa.Las partículas se hacen crecer mediante difusión a menor temperatura. Dependiendo de la aleación la temperatura puede varia, algunas aleaciones de aluminio el envejecimiento sucede a temperatura ambiente, en los aceros martensíticos de 450 a 500 °C y en algunas superaleciones como el inconel más de 700 °C.

Actividad. Materiales.

Paso 1.

Paso 2.

Paso 3.

Bibliografías.

http://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3nhttp://www.preguntaleasherwin.cl/2012/%C2%BFque-metodos-existen-para-controlar-la-corrosion/

http://es.wikipedia.org/wiki/Envejecimiento_humanohttp://es.wikipedia.org/wiki/Envejecimiento_t%C3%A9rmico