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Ing. Susana Martínez C.
Tabla de los elementos químicos, escrita en orden secuencial denúmero atómico y dispuesta en 7 hileras horizontales (periodos) y18 columnas verticales (grupos)
Cada elemento, representado por un símbolo y número atómico,ocupa un cuadro separado, y la disposición secuencial sigue elorden del número atómico
Ing. Susana Martínez C.
En 1864 Newlands observó que cuando los elementos seordenaban de acuerdo con sus masas atómicas, cada octavoelemento mostraba propiedades semejantes. Newlands se refirióa esta peculiar relación como la ley de las octavas. Sin embargo,ésta resultó inadecuada para elementos de mayor peso atómicoque el calcio
Cinco años más tarde Mendeleiev y Meyer, independientemente,propusieron una disposición mucho más amplia para loselementos, basada en la repetición periódica y regular de suspropiedades
Ing. Susana Martínez C.
En concreto, la tabla elaborada por Mendeleiev agrupó loselementos en forma más exacta de acuerdo con sus propiedades;y segundo, e igualmente importante, hizo posible la predicción delas propiedades de varios elementos que aún no se habíandescubierto hasta ese momento
Una tabla periódica moderna muestra el número atómico junto alsímbolo del elemento. La configuración electrónica de loselementos ayuda a explicar la repetición de las propiedades físicasy químicas
Ing. Susana Martínez C.
Fue el químico ruso Dimitri I. Mendeleiev el que estableció la tablaperiódica de los elementos comprendiendo el alcance de la leyperiódica. En el presente siglo se descubrió que las propiedadesde los elementos no son función periódica de los pesos atómicos,sino que varían periódicamente con sus números atómicos. Heaquí la verdadera Ley Periódica moderna por la cual se rige elnuevo sistema:
"Las propiedades de los elementosson función periódica de susnúmeros atómicos"
Ing. Susana Martínez C.
Ing. Susana Martínez C.
La tabla periódica se organiza en 7 filas horizontales, que se llamanperiodos, y 18 columnas verticales que reciben el nombre degrupos, además, por facilidad de representación, aparecen dosfilas horizontales fuera de la tabla que corresponden a elementosque deberían ir en el sexto y séptimo periodo, tras el tercerelemento del periodo
Ing. Susana Martínez C.
Cuando se estableció la ordenación periódica de los elementos, serealizó de forma que elementos con propiedades químicassimilares cayeran en la misma vertical; de esta forma, conocer latabla periódica significa conocer las propiedades de los elementosy sus compuestos: valencia, óxidos que forma, propiedades de losóxidos, carácter metálico, etc.
Ing. Susana Martínez C.
0,5
1
1,5
2
2,5
3
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90
Ra
dio
A
tó
mic
o
Número Atómico
Ing. Susana Martínez C.
0,5
1
1,5
2
2,5
3
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90
Ra
dio
A
tó
mic
o
Número Atómico
Ing. Susana Martínez C.
En general, los elementos de un mismo grupo exhiben unavalencia semejante. La tabla periódica efectúa también unadivisión natural de los elementos en metales y no metales. Entre elárea ocupada por los elementos metálicos y los no metales hay unlímite mal definido de elementos cuyas propiedades sontransicionales entre los elementos metálicos y los no metálicos. Aestos elementos indefinidos se les llama metaloides
Ing. Susana Martínez C.
De acuerdo con el tipo de orbital atómico que se está llenando, loselementos pueden dividirse en distintas categorías:
Los elementos representativos: son los elementos de los Grupos1A hasta 7A, todos los cuales tienen incompletos los orbitales s ó pde su última capa
Los gases nobles: son los elementos del Grupo 8A, tienencompletamente lleno el orbital p
Ing. Susana Martínez C.
Los metales de transición son los elementos de los Grupos 1B y3B hasta 8B, los cuales tienen incompleto el orbital d, o formanfácilmente cationes con el orbital d incompleto
Los elementos del Grupo 2B son Zn, Cd y Hg, y no sonelementos representativos ni metales de transición
Los lantánidos y los actínidos algunas veces son denominadoslos elementos de transición del bloque f porque tienen incompletoel orbital f
Ing. Susana Martínez C.
La configuración electrónica externa es lo que hace que loselementos del mismo grupo se parezcan entre sí en sucomportamiento químico
Ing. Susana Martínez C.
El orden de los elementos en la tabla periódica, y la forma de ésta,con periodos de distintos tamaños, se debe a su configuraciónelectrónica y a que una configuración especialmente estable esaquella en la que el elemento tiene en su última capa, 8 electrones
f
dps
Ing. Susana Martínez C.
En un grupo, los elementos tienen la misma configuraciónelectrónica en su capa de valencia. Así, conocida la configuraciónelectrónica de un elemento sabemos su situación en la tabla y, a lainversa, conociendo su posición en la tabla sabemos suconfiguración electrónica
Ing. Susana Martínez C.
La configuración electrónica de los elementos muestra unavariación periódica al aumentar el número atómico. Comoconsecuencia, los elementos también presentan variaciones en suspropiedades físicas y en su comportamiento químico, éstastambién se conocen como propiedades periódicas
Ing. Susana Martínez C.
Existen numerosas propiedades físicas, incluidas la densidad, elpunto de fusión y el punto de ebullición, que están relacionadascon el tamaño de los átomos. El radio atómico se define como lamitad de la distancia entre los dos núcleos de dos átomosmetálicos adyacentes
Ing. Susana Martínez C.
Es la energía mínima (en kJ/mol) que se requiere para quitar unelectrón de un átomo en estado gaseoso, en su estadofundamental. La magnitud de la energía de ionización es unamedida de lo fuertemente unido que está el electrón al átomo.Cuanto mayor es la energía de ionización más difícil es quitar elelectrón
Ing. Susana Martínez C.
Capacidad para aceptar uno o más electrones, esta propiedad delos átomos influye fuertemente en su comportamiento químico.Cuanto más positiva es la afinidad electrónica de un elemento,mayor es la tendencia de un átomo para aceptar un electrón
TABLAPERIODICA
DESARROLLADA POR MENDELEIEV Y MEYER EN
1869
ESCRITA SECUENCIALMENTE, AGRUPA A LOS ELEMENTOS
DE ACUERDO A SUS PROPIEDADES
POSEE 7 HILERAS HORIZONTALES LLAMADAS PERÍODOS
PRESENTA 18 COLUMNAS VERTICALES LLAMADAS GRUPOS
CADA ELEMENTO, REPRESENTADO POR UN SÍMBOLO Y NÚMERO ATÓMICO, OCUPA UN CUADRO SEPARADO, Y LA DISPOSICIÓN
SECUENCIAL SIGUE EL ORDEN DEL NÚMERO ATÓMICO
DE ACUERDO AL ORBITAL ATÓMICO LLENADO EN LA ÚLTIMA CAPA, LA TABLA SE DIVIDE EN: ELEMENTOS
REPRESENTATIVOS, GASES NOBLES, ELEMENTOS DE TRANSICIÓN,
LANTÁNIDOS Y ACTÍNIDOS
Ing. Susana Martínez C.
Conociendo las propiedades y tendencias dentro de un grupo
o período, se predice las propiedades de cualquier
elemento
Divide naturalmente a los elementos en su estado elemental en metales y no metales
Hay un límite mal definido de elementos cuyas propiedades son
transicionales entre los metales y los no metales, denominados metaloides
Un elemento metálico es aquel cuyos átomos forman iones positivos en
solución, y uno no metálico aquel que forma iones negativos en solución
De descubrirse un elemento nuevo en el futuro, éste deberá ocupar un lugar en
el sistema periódico que esté de acuerdo con el orden y exhibirá las
propiedades características conocidas
El orden de los elementos, y la forma de ésta, con periodos de distintos tamaños, se debe a su configuración electrónica y a que una configuración especialmente estable es aquella en la que el elemento tiene en su última capa, 8 electrones, 2 en el
orbital s y seis en los orbitales p
Ing. Susana Martínez C.
En general, elementos de un mismo grupo exhiben valencia
y propiedades similares
Grupo 1A: Metales alcalinos. Nunca se encuentran libres,
forman cationes M+1
Grupo 2A: Metales alcalinotérreos. Forman cationes M+2
Grupo 3A: Forman cationes M+3
(excepto el Talio = +1 y +3)
Grupo 4A: No forman compuestos iónicos, los metales no reaccionan con
el agua y presentan valencia +2 y +4
Grupo 7A: Halógenos; todos son no metales, nunca se
encuentran sin combinar en la naturaleza
Ing. Susana Martínez C.
Grupo 8A: Gases nobles; sus átomos tienen completamente llenos lo orbitales “s” y “p” de la
última capa, prácticamente no reaccionan con otros elementos
La mayor parte de los elementos son sólidos a temperatura ambiente, dos de ellos (mercurio y bromo) son líquidos y
el resto son gases
Aproximadamente el 75% de los elementos
son metales y los otros son no metales
Pocos elementos se encuentran en la naturaleza no combinados, la mayoría se encuentran combinados con otros
elementos formando compuestos
Se han sintetizado varios elementos presentes solamente en trazas o ausentes en
la naturaleza. Son el tecnecio, prometio, astatinio, francio y todos los elementos con
números atómicos superiores a 92
Los elementos más abundantes en la superficie de la Tierra son oxígeno, silicio, magnesio, calcio,
aluminio, así como el hierro
Ing. Susana Martínez C.
La semejanza en la configuración electrónica de los elementos de cada grupo es lo que hace que
presenten propiedades similares
Elementos representativos (grupo
1A al 7A), tienen incompletos los
orbitales “s” ó “p”
Metales alcalinos y alcalino térreos tienen incompleto el orbital “s”
Metales de transición (grupos 1B y 3B al 8B), tienen incompleto el subnivel “d”
Lantánidos y actínidos tienen incompleto el orbital “f”
Gases nobles (grupo 8A), tienen completamente lleno el orbital “p” y los halógenos
(grupo 7A), incompleto
Ing. Susana Martínez C.
