•Volta fue un físico italiano, nacido en Como, que se interesó e investigó uno de los fenómenos más famosos en su época: la electricidad.

•El trabajo que más fama le ha dado está relacionado con la corriente eléctrica.

•Con un hilo de latón con un contrapeso de acero, un anca de rana podía experimentar contracciones. Volta comprobó que el efecto era debido a la presencia de los dos metales y que poniéndolos en contacto se podía obtener una corriente eléctrica.•Es el origen de la serie electroquímica

•Volta inventó aparatos capaces de producir un flujo eléctrico. Utilizó recipientes con una solución salina conectados a través de arcos metálicos. Conectando varios de esos recipientes consiguió la primera batería eléctrica de la historia.

•El 20 de Marzo del año 1800 Alessandro Volta comunica por carta al presidente de la Royal Society de Londres la primera noticia de su invento: la "pila a colonna" (conocida como "pila de Volta").

•En el año 1801, Volta a requerimiento de Napoleón presenta en París su invento y lee su Disertación sobre la identidad del fluido eléctrico con el galvánico.

• El electróforo

•Napoleón, le otorgó el título de Conde nombrándole además Senador del Reino.

•La pila de Volta despertó un gran entusiasmo entre los científicos de su época y sirvió de impulso para los experimentadores de toda Europa.

•Sirvió de base para los trabajos químicos de Davy y para el estudio de los fenómenos electromagnéticos que hizo Faraday.

• Electroscopio condensador • Eudiómetro

•Inventó:

•Para que la corriente circule por un cable o por un circuito necesitamos una fuente de alimentación (una pila o un generador) conectada a los extremos.

•La pila voltaica o pila primaria es un tipo de pila electroquímica en la que se aprovecha el flujo de electrones desde un ánodo formado por una sustancia reductora (que se oxida), hacia el cátodo formado por una sustancia oxidante (que se reduce), para producir electricidad.

•Las pilas tienen dos polos (+ y -) que son la conexión externa de unas celdas donde se realizan dos reacciones químicas diferentes .La pila no mantiene un voltaje constante entre sus polos: disminuye al envejecer. Tampoco la pila da el voltaje que está escrito en su exterior, este depende del circuito en que se coloca. Cuanto mayor es la intensidad que la atraviesa menor es la diferencia de potencial entre sus extremos. Una pila en cortocircuito (uniendo sus extremos por un cable conductor) se agota en cuestión de minutos y ya desde el primer instante su voltaje cae a un valor mucho menor del indicado en ella.

•La pila de combustible alcalina, es una de las más desarrolladas tecnologías La pila de combustible alcalina, es una de las más desarrolladas tecnologías dentro de las pilas de combustible, y es el tipo de pila de combustible que llevó dentro de las pilas de combustible, y es el tipo de pila de combustible que llevó al hombre a la Luna. La AFC consume hidrógeno y oxígeno, produciendo agua, al hombre a la Luna. La AFC consume hidrógeno y oxígeno, produciendo agua, calor y electricidad. calor y electricidad.

•Su efectividad es de las más elevadas en este tipo de tecnologías, llegando a Su efectividad es de las más elevadas en este tipo de tecnologías, llegando a alcanzar un rendimiento del 70%.alcanzar un rendimiento del 70%.

•Esta pila produce la energía a través de una reacción redox entre el hidrógeno y Esta pila produce la energía a través de una reacción redox entre el hidrógeno y el oxígeno. Los 2 electrodos de esta pila están separados por una matriz porosa y el oxígeno. Los 2 electrodos de esta pila están separados por una matriz porosa y saturada con una solución alcalina acuosa, tal como hidróxido de potasio (KOH). saturada con una solución alcalina acuosa, tal como hidróxido de potasio (KOH). Esta solución alcalina es susceptible de contaminación por dióxido de carbono Esta solución alcalina es susceptible de contaminación por dióxido de carbono (CO2) con facilidad. Debido a esto, sólo se puede emplear oxígeno puro, o aire (CO2) con facilidad. Debido a esto, sólo se puede emplear oxígeno puro, o aire purificado, como reactivo.purificado, como reactivo.

•El acumulador o pila secundaria, que puede recargarse invirtiendo la reacción El acumulador o pila secundaria, que puede recargarse invirtiendo la reacción química, fue inventado en 1859. Era una batería de plomo y ácido. Esta batería, química, fue inventado en 1859. Era una batería de plomo y ácido. Esta batería, contiene de tres a seis pilas conectadas en serie, se usa en vehículos en general. contiene de tres a seis pilas conectadas en serie, se usa en vehículos en general. Su ventaja es que puede producir una corriente eléctrica suficiente para arrancar Su ventaja es que puede producir una corriente eléctrica suficiente para arrancar un motor; sin embargo, se agota rápidamente. un motor; sin embargo, se agota rápidamente.

La pila primaria más común es la pila Leclanché o pila seca. El electrolito es una La pila primaria más común es la pila Leclanché o pila seca. El electrolito es una pasta consistente en una mezcla de cloruro de amonio y cloruro de zinc. El pasta consistente en una mezcla de cloruro de amonio y cloruro de zinc. El electrodo negativo es de zinc, igual que el recipiente de la pila, y el electrodo electrodo negativo es de zinc, igual que el recipiente de la pila, y el electrodo positivo es una varilla de carbono rodeada por una mezcla de carbono y dióxido positivo es una varilla de carbono rodeada por una mezcla de carbono y dióxido de manganeso. Esta pila produce una fuerza electromotriz de unos 1,5 voltios.de manganeso. Esta pila produce una fuerza electromotriz de unos 1,5 voltios.

•El electrolito es una disolución diluida de ácido sulfúrico, el electrodo negativo es El electrolito es una disolución diluida de ácido sulfúrico, el electrodo negativo es de plomo y el electrodo positivo de dióxido de plomo. En funcionamiento, el de plomo y el electrodo positivo de dióxido de plomo. En funcionamiento, el electrodo negativo de plomo se disocia en electrones libres e iones positivos de electrodo negativo de plomo se disocia en electrones libres e iones positivos de plomo. Los electrones se mueven por el circuito eléctrico externo y los iones plomo. Los electrones se mueven por el circuito eléctrico externo y los iones positivos de plomo reaccionan con los iones sulfato del electrolito para formar positivos de plomo reaccionan con los iones sulfato del electrolito para formar sulfato de plomo. sulfato de plomo.

•Cuando los electrones vuelven a entrar en la pila por el electrodo positivo de Cuando los electrones vuelven a entrar en la pila por el electrodo positivo de dióxido de plomo, se produce otra reacción química. El dióxido de plomo dióxido de plomo, se produce otra reacción química. El dióxido de plomo reacciona con los iones hidrógeno del electrolito y con los electrones formando reacciona con los iones hidrógeno del electrolito y con los electrones formando agua e iones de plomo; estos últimos se liberarán en el electrolito produciendo agua e iones de plomo; estos últimos se liberarán en el electrolito produciendo nuevamente sulfato de plomo. nuevamente sulfato de plomo.

•Las pilas solares producen electricidad por un proceso de conversión Las pilas solares producen electricidad por un proceso de conversión fotoeléctrica. La fuente de electricidad es una sustancia semiconductora fotoeléctrica. La fuente de electricidad es una sustancia semiconductora fotosensible, como un cristal de silicio al que se le han añadido impurezas. fotosensible, como un cristal de silicio al que se le han añadido impurezas. Cuando la luz incide contra el cristal, los electrones se liberan de la superficie de Cuando la luz incide contra el cristal, los electrones se liberan de la superficie de éste y se dirigen a la superficie opuesta. Allí se recogen como corriente eléctrica. éste y se dirigen a la superficie opuesta. Allí se recogen como corriente eléctrica.

•La diferencia con la pila seca es el electrolito utilizado, hidróxido de potasio, y el La diferencia con la pila seca es el electrolito utilizado, hidróxido de potasio, y el zinc está en polvo. Son las de larga duración. Casi todas vienen blindadas, lo que zinc está en polvo. Son las de larga duración. Casi todas vienen blindadas, lo que dificulta el derramamiento de los constituyentes. Sin embargo, este blindaje no dificulta el derramamiento de los constituyentes. Sin embargo, este blindaje no tiene duración ilimitada.tiene duración ilimitada.

•Están basadas en un sistema formado por hidróxido de níquel, hidróxido de Están basadas en un sistema formado por hidróxido de níquel, hidróxido de potasio y cadmio metálico. Poseen ciclos de vida múltiples, presentando la potasio y cadmio metálico. Poseen ciclos de vida múltiples, presentando la desventaja de su relativamente baja tensión. Pueden ser recargadas hasta 1000 desventaja de su relativamente baja tensión. Pueden ser recargadas hasta 1000 veces y alcanzan a durar decenas de años. No contienen mercurio, pero el cadmio veces y alcanzan a durar decenas de años. No contienen mercurio, pero el cadmio es un metal con características tóxicas.es un metal con características tóxicas.

•Son llamadas así, las pilas de tamaño reducido, de forma chata y redonda. El Son llamadas así, las pilas de tamaño reducido, de forma chata y redonda. El mercado de artículos electrónicos requiere cada vez más de ellas. Son mercado de artículos electrónicos requiere cada vez más de ellas. Son imprescindibles para audífonos, marcapasos, relojes, calculadoras y aparatos imprescindibles para audífonos, marcapasos, relojes, calculadoras y aparatos médicos de precisión. Su composición es variada.médicos de precisión. Su composición es variada.

•Son las más tóxicas, contienen un 30 % aprox. de mercurio. Deben manipularse Son las más tóxicas, contienen un 30 % aprox. de mercurio. Deben manipularse con precaución en los hogares, dado que su ingestión accidental, puede resultar con precaución en los hogares, dado que su ingestión accidental, puede resultar letal.letal.

•Se las distingue por tener gran cantidad de agujeros diminutos en su superficie. Se las distingue por tener gran cantidad de agujeros diminutos en su superficie. Tienen mucha capacidad y una vez en funcionamiento su producción de Tienen mucha capacidad y una vez en funcionamiento su producción de electricidad es continua. Contienen más del 1 % de mercurio, por lo que electricidad es continua. Contienen más del 1 % de mercurio, por lo que presentan graves problemas residuales.presentan graves problemas residuales.

•Utilizadas en automóviles, sus elementos constitutivos son pilas individualmente Utilizadas en automóviles, sus elementos constitutivos son pilas individualmente formadas por un ánodo de plomo, un cátodo de óxido de plomo y ácido sulfúrico formadas por un ánodo de plomo, un cátodo de óxido de plomo y ácido sulfúrico como medio electrolítico.como medio electrolítico.

Son pilas secundarias, utiliza una aleación metálica capaz de almacenar Son pilas secundarias, utiliza una aleación metálica capaz de almacenar hidrógeno, que cumple el papel de ánodo. El cátodo es óxido de níquel y el hidrógeno, que cumple el papel de ánodo. El cátodo es óxido de níquel y el electrolito hidróxido de potasio.electrolito hidróxido de potasio.

Son de tamaño pequeño, usualmente de tipo botón. Contienen 1 % de mercurio Son de tamaño pequeño, usualmente de tipo botón. Contienen 1 % de mercurio aproximadamente por lo que tienen efectos tóxicos sobre el ambiente. aproximadamente por lo que tienen efectos tóxicos sobre el ambiente. 

Mecanismo electroquímico en el cual la energía de una reacción química se Mecanismo electroquímico en el cual la energía de una reacción química se convierte directamente en electricidad. Una pila de combustible no se acaba ni convierte directamente en electricidad. Una pila de combustible no se acaba ni necesita ser recargada; funciona mientras el combustible y el oxidante le sean necesita ser recargada; funciona mientras el combustible y el oxidante le sean suministrados desde fuera de la pila.suministrados desde fuera de la pila.Una pila de combustible consiste en un ánodo en el que se inyecta el combustible, Una pila de combustible consiste en un ánodo en el que se inyecta el combustible, comúnmente hidrógeno, amoníaco o hidracina, y un cátodo en el que se introduce comúnmente hidrógeno, amoníaco o hidracina, y un cátodo en el que se introduce un oxidante, normalmente aire u oxígeno. Los dos electrodos de una pila de un oxidante, normalmente aire u oxígeno. Los dos electrodos de una pila de combustible están separados por un electrolito iónico conductor.combustible están separados por un electrolito iónico conductor.

La densidad de energía producida por las pilas Ni/MH es el doble de la producida La densidad de energía producida por las pilas Ni/MH es el doble de la producida por las Ni/CD, a voltajes operativos similares, por lo que representan la nueva por las Ni/CD, a voltajes operativos similares, por lo que representan la nueva generación de pilas recargables que reemplazará a estas últimas.generación de pilas recargables que reemplazará a estas últimas.